专题5 化学反应的热效应-【经纶学霸●白题】2025年学霸高考化学一轮复习

第三模块化学反应原理学霸高吉 第三模块 化学反应原理 专题五 化学反应的热效应 考点14 化学反应中的能量变化 ☑基础过关 度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH 1.(2023·河南安阳模能 态Ⅱ 溶液的温度 拟)最新报道：科学家 D.用稀硫酸代替稀盐酸，结果不一样 首次用X射线激光技 3.(2023·广东广州期末)生产液晶显示器的过 术观察到C0与0在 来春前 程中使用的化学清洗剂NF,是一种温室气体， 反应过程 催化剂表面形成化学 在大气中寿命可达740年之久。键能是指破 键的过程。反应过程的示意图如下： 坏（或生成）1ml化学键所需要吸收（或放 出)的能量。结合下表中信息，下列说法正确 ● 的是 ( 万 状态 状态Ⅱ 找态Ⅲ 化学键 N≡N F-F N-F 键能/(kJ·mol) 941.7 154.8 283.0 ●表杀C●表示0元表示催化制 下列说法正确的是 A.过程N2(g)→2N(g)放出能量 A.在该过程中，C0断键形成C和O B.反应N2(g)+3F,(g)一2NF,(g)是吸热反应 C.稳定性：F一F键<N一F键 B.状态缸→状态Ⅲ表示C0与O,的反应过程 D.NF,吸收能量后，肯定发生化学反应 C.C0和0生成CO2是吸热反应 4.(2023·天津一模)金属Ni可活化C,H。放出 D.C0和0生成了具有极性共价键的CO: CH4,其反应历程如图所示： 2.(2024·上海期中)“中和热”是衡量化学反应 能量变化的重要参数，也是科学家们探究能 50.00 就洗2 +l@ 0.00 KiCHJ-)+CH,IE 量利用的一种思路。某实验中分别取40mL 0.00 中件3657 -30.00 中1 45 0.50mol·L盐酸与40mL0.55mol·L1氢 -100.00 -150.00 中华2 氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实 -20.00 验。下列说法错误的是 ( 下列关于活化历程的说法错误的是( 湿度计 A.中间体1→中间体2的过程是放热过程 B.加入催化剂可降低该反应的反应热，加快 隔热层 反应速率 C.Ni和C,H。的总键能小于NiCH2和CH,的 A.加入稍过量的氢氧化钠的目的是确保盐酸 总键能 完全反应 D.中间体2→中间体3的过程是决定整个历 B.仪器A的名称是玻璃搅拌器 程反应速率的关键步骤 C.在实验过程中，测量完盐酸的温度后，把温 学霸高春白题化学 考点15 热化学方程式的书写与判断 ☑基础过关 下列推断正确的是 ( ) 1.(2023·海南卷)各相关物质的燃烧热数据如 A.H,0(1)吸收能量后，分子中氢氧键断裂而 下表。下列热化学方程式正确的是 ( 生成H,0(g) B.2H2(g)+02(g)=2H20(g) △H= 物质 C.H,(g) C,H,(g） H(g) -484kJ △H/(kJ·mo) -1559.8 -1411 -285.8 C.若2H2(g)+02(g)—2H,0(g) △H= A.C,H(g)+302(g) 2C0,(g)+2H20(g) -Q1;2H2(g)+02(1)—2H20(g）△H= △H=-1411kJ·mol -Q2;则Q>Q B.C2H6(g)=C2 H,(g)+H2(g) D.将2 mol H,0(g)分解成H2(g)和0，(g), △H=-137kJ·mo 吸收4×463kJ的热量 C.H,0(1)02(g)+H2(g） 4.(2024·广东湛江期中节选)CH,0H在一定 △H=+285.8kJ·mol 条件下发生反应的能量变化如图所示，请根 7 D.C,H,(g)+20,(g)—2C0,(g)+3H,0(D 据所学知识回答下列问题： 能童/kJ·mol) △H=-1559.8kJ·mol 2.(2024·福建福州期中)下列说法正确的是 ( A.已知：金刚石(s)一石墨(s)△H<0,则 2CH,OH(g) 23.9 CHI,OCIIdgH+IL(Kg) 该条件下石墨比金刚石稳定 29. C.H(g)+2H.O(g) B.若CH,(g)+202(g)C0,(g)+2H,0(g) 反应过程 △H=-812.3kJ·mol,则甲烷的燃烧热 (1)写出图中所示反应①、反应②的热化学方 为812.3kJ·mol 程式： C.若2N02(g)=N,04(g) △H=-56.9 kJ·mol,则2molN02(g)置于密闭容器 (2)E,为反应 (填“①”或“②”) 中充分反应放出热量为56.9kJ (填“正”或“逆”)反应的活化能。由图可知， D.若H(aq)+0H(aq)一H20(1)△H= 若在一定条件下，某容器中同时发生反应①、 -57.4kJ·mol,则含0.5 mol Na(0H的稀 反应②，则开始时， [填“CH,OCH,(g)” 溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量为 或“C,H(g)”]的生成速率快。 28.7kJ (3)若2 mol CH,OH(g)同时发生反应①、反 3.(2023·上海普陀区二模)在生产、生活、科技 应②，当CHOH完全转化为CH,OCH,(g)和 中，氢能已获得越来越多的关注，是非常重要 C,H(g）后，测得反应放出的总热量为 的能源。已知： 25.2kJ。则反应产物中CH0CH,(g)和 2H,(g)2x436J·m →4H(g》 4×463k』·o C,H(g)的物质的量分别为 mol、 0(g)96·m +2H,0(g） →20(g） mol 第三模块化学反应原理学霸高吉 考点16反应热的计算及盖斯定律的应用 ☑基础过关 设计了如图所示的转化关系，则△H,可表示为 1.已知NH3·H,0(aq)与H2S0,(aq)反应生成 ( 1mol正盐的反应热△H=-24.2kJ·mol':稀 △I 年a'(g. △1 盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的反应 Br(g) CFig)" NaBr(s) △H: [△H,NaCs 热△H=-57.3kJ·mol。则NH·H,0在水 Br (ag) aaq、 溶液中电离的△H等于 △ +N气a) △6 A.+45.2kJ·molB.-45.2kJ·mo A.△H+△H2-△H3-△H+△H。 C.+69.4kJ·mdl1D.-69.4kJ·mol B.△H1+△H2+△H-△H,+△H6 2.(2022·辽宁沈阳联考)如图表示在催化剂 C.△H,+△H2+△H3-△H,-△H。 (Nb,0,)表面进行的反应：H2(g)+C02(g) D.△H3+△H-△H,-△H2-△H。 =C0(g)+H,0(g)。 4.(2024·四川雅安模拟)已知： ①2H2(g)+02(g)=2H20(1) H2009 (C0+11,0 △H=-571.6kJ·mol Nh.0. 22CH,0H(1)+302(g)-2C02(g)+4H,0(1) ●C0, △H=-1452kJ·mol 已知下列反应： 3H*(aq)+OH(aq)=H2O(I) ①2H,(g)+0,(g)—2H,0(g)△H, △H=-57.3kJ·mol1 ②C(s)+20,(g)C0(g)△4， 则下列说法正确的是 () A.H2(g)的燃烧热△H=-571.6kJ·mol ③C(s)+02(g)C02(g)△H B.H2SO (ag)+Ba(OH)2(aq)=BaSO(s) 下列说法不正确的是 +2H20(1)△H=-114.6kJ·molΓ A.△H2<△H3 C.等质量的H,(g)和CHOH(1)完全燃烧生 B.图中的能量转化方式主要为太阳能转化为 化学能 成CO,和液态水，H(g)放出的热量多 C.反应2C0(g)+02(g)—2C02(g)的 D.2molH(g)在足量氧气中完全燃烧生成 气态水放出的热量大于571.6kJ △H=2(△H3-△H2)） 5.乙醇是未来理想的绿色燃料之一，可以由石 D.反应H,(g)+C0,(g)=C0(g)+H20(g) 油裂解来合成。已知： 的△H=△：-△H+2AH 物质（状态） H,(g) C,H,(g) C2H,OH(1) 3.(2023·浙江金华摸拟)某小组为测定NaCl 燃烧热△H/ -285.8-1411.0 -1366.8 晶体中离子键断裂时所需要的能量（△H,), (kJ·mol') 学霸高春白题化学 则由C,H,(g)和H,0(I)反应生成C,H,OH(I)的 B.C(s)+H,0(g)=C0(g)+H,(g) △H为 ( ) △H=+134kJ·mol A.-44.2kJ·molB.+44.2kJ·mol C.0一0键的键能为494kJ·mol C.-330kJ·mol1 D.+330kJ·mol D.无法求得C0(g)+H,0(g)一C02(g)+ 6.(2023·广东深圳模拟)分析下表中的3个热 H,(g)的反应热 化学方程式，下列说法正确的是 8.(2023·河南豫北一模节选)完成下列问题。 2022年北京 ①2H2(g)+02(g) (1)已知：①H,(g）+Cl,(g)=2HC1(g)》 冬奥会“飞 氢气 △H1=-184.6kJ·mol 2H,0(g) △H, 扬”火炬使 (H) 用的燃料 -484kJ·mol ②2CL,(g)+2H,0(g)+C(s)一4HC1(g)+ C02(g) △H2=-290kJ·molΓ ②C,H.(g）+502(g) 则C(s)+2H,0(g)=C02(g)+2H,(g) 3C02(g)+4H,0(g) 2008年北京 △H= 奥运会“祥 丙烷 △H2=-2039kJ·mal (2)已知：①N2(g)+02(g)—2N0(g) 云”火炬使 (CH.) ③C,H,(g)+20,(g △H1=+230kJ·mol 用的燃料 3C0(g)+4H,0(g) ②4NH,(g)+6N0(g)—5N2(g)+6H,0(1) △H3=-1190kJ·mol △H2=-2317kJ·molΓ 则表示氨气燃烧热的热化学方程式为 A.丙烷的燃烧热为2039kJ·mol B.等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时， (3)已知几种化学键的键能和热化学方程式 丙烷放热更多 如下： C.3C02(g)+10H2(g)C,H(g)+6H20(g) 化学键 H-N N-N CI-CI N=N H-CI △H=-381kJ·mo 键能/(k·mw)》 391 193 243 432 D.3C0(g)+7H(g)C,Hg(g)+3H0(g) △H=+504kJ·mo N2H(g)+2Cl2(g)=N2 (g)+4HCI(g) 7.(2024·河北石家庄期中)如图1、图2分别表 △H=-431kJ·mol,则a= 示1molH,0(g)和1 mol CO2(g)分解时的能 (4)4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应 量变化情况（单位：kJ)。下列说法错误的是 生成1mol环己烷(])的能量变化如图 ( 所示。 根据图示判断4种有机反应物中最稳定 2H(g+0 Cs+20 247 2Hg+20.g 的是 :反应 ()的 494 (s+(0.g 436 e+子0回 109 C0g+20 △H= 243 H-Og) 285 Co.(g ↑能量J 1mlTI,Og分解时的 1mlC0(g分解时的 能量变化 能章变化 密1 图2 A.C0的燃烧热△H=-285kJ·mol等于化合价降低的总数,C错误:摩尔盐较稳定,且摩尔质量大,配 制标准液时误差小,更适合作标准液,Fe”能够被酸性高酸钾溶 1 液氧化,D正确。 11.(1)MnO,+2C1*+4H'△Mn”*+Cl I+2Ho(2)浓疏酸 (球 形)冷凝管(3)温度过高达到S.C1.沸点时,S.Cl.容易分解 烧 需消耗氢气的质量为19.2g。 瓶中淡黄色粉末完全溶解,瓶中液体变黄红色(4)蒸 (5)吸 第三模块 化学反应原理 收多余的Cl.,防止其污染环境,同时也可防止空气中的H.0进人 装置与s.Ci和sCl反应(6)2SCl+2H.0SO.f+S+4HC 专题五 化学反应的热效应 解析:图中A为浓盐酸和二氧化制Cl,的装置,生成的Cl,中含 有HCI.B装置为饱和NaC1溶液,用于吸收HCl.S.Cl.和SCl.均与 考点14 化学反应中的能量变化 水剧烈反应,故C装置为干燥装置,盛放浓硅酸用于干燥氢气,氧 基础过关 气和S在D中反应,分两步进行,先生成S.C3.再生成SCl.X为 1. D 解析:由图可知不存在C0的断键过程,A错误;状态I→状态I (球形)冷凝管,防止S.Cl.和sCl.流失。E为除杂装置,防止多余 表示CO与0反应的过程,而不是与氧气反应,B错误;由图可知反 的C.进入空气污染环境,也可以防止外界中的H.0进人反应装 应物总能量大于生成物总能量,该反应为放热反应.C错误;C0与0 置。(1)装置A中为浓盐酸和二氧化加热下反应生成Cl。 在催化剂表而形成CO.,所以状态I→状态II表示CO与0反应生 (2)装置C中盛放的试剂为浓疏酸,用于干燥氢气。(4)S.C1 成了具有极性共价键的C0.,D正确。 和SCl.沸点相差较大,因此可以使用蒸的方法将产品sC.分离 2. D 解析:为了确保盐酸完全被中和.采用稍过量的NaOH溶液,A正 出来。(6)向水中加入sCl.,观察到淡黄色浑浊为S.激性气味的 确;根据A的结构可知为玻璃揽摔器,B正确;在实验过程中,测量 无色气体为s0。 完盐酸的温度后.把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶 液的温度,避免残余盐酸与NaOH溶液反应,导致测得温度有误差 C正确;稀疏酸与稀盐酸都是强酸,且无沉淀生成,因此替换后结果 使B”充分浸出,同时抑制BiFe”Cu”')水解 (③)Si0. 是一样的,D错误。 (4)Bi+3Fe-Bi+3Fe”2Bi+3C”-3Cu+2Bi*(5)2 3.C 解析:过程N(g)→2N(g)为断键过程,吸收能量,A错误;反 pH<6.3 (6)36.0 (7)蒸发结晶 趁热过滤 应N.(g)+3F(g)-2NF(g)的AH=941.7·mol-l+3x 解析:辉秘矿(主要成分为Bi.S.含有CuS、FeS.、SiO.杂质)和软 $54.8kJ·moll-2x3x283.0 k)·mol'!--291.9k·mol'.因此反 矿(主要成分为MnO。)通人空气联合焰烧,得到Bi.0。、Fe20。 应放热.B错误;由表格信息可知.F-F键能小于N一F键能.因此稳 CuO.SiO.和MnSO..水浸得到滤液2为MnSO.溶液,通过精制得 定性:F-F键<N-F键.C正确;NF。吸收能量后,可能只发生过 到MnSO.·H.0.不溶性固体用浓盐酸浸出.二氧化硅不溶.得到减 程NF.(g)→N(g)+3F(g).D错误 淹1为二氧化硅,滤液含有Cu②’Bi”*、Fe”,加秘粉,按信息①,发 4. B 解析;中间体1的相对能量为-56.21·mol.中间体2的相对 能量为-154.82k·mol,故中间体1→中间体2的过程是放热过 生反应:Bi+3F-B*+3Fe2Bi+3Cu-3Cu+2Bi*,置换 程,A正确;催化剖不能改变反应物和生成物的能量,加入催化剂,该 出铜,则滤清2为铜,滤液含有B”.Fe^{*.加碳酸溶液沉,即 反应的反应热不变,B错误;Ni和C.H。的相对总能量为0.NiCH。和 调节pH得到BiOC1沉淀。(2)已知B}易水解为BiOC1沉淀,且常 CH.的相对总能量为-6.57kJ·mol'.正反应放热,则Ni和C,H.的 温下Bi0C1存在的pH范围约为2.0~11.0,则“浸出”时需及时补 总键能小于NiCH.和CH.的总键能,C正确;慢反应决定总反应速 充浓盐酸调节浸取液的pH~1.4。(4)按信息①金属活动性:Fe> 率,中间体2→中间体3的过程正反应活化能最大,反应速率最慢 Bi>Cu.结合Fe.Cu均能与铁离子反应可知.Bi能与铁离子反应,则 所以中间体2一中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步 “转化”时加入足量金属Bi的目的是Bi+3F-B*4 婴。D正确。 3Fe*2Bi+3Cu?-3Cu+2Bi*(5)向含有Bi”、Fe”*的溶液中 考点15 热化学方程式的书写与判断 加碳酸溶液沉秘得到BiOC1沉淀,结合信息②常温下BiOCl存在 基础过关 的pH范围约为2.0~11.0.结合信息③亚铁离子开始沉淀的pH为 1.D 解析:1mol纯物质完全燃烧生成指定的物质时放出的热量称为 6.3.则为避免亚铁离子沉淀,保证BiOC1产品的纯度,理论上“沉 燃烧热。H.0应该为液态,A错误;根据燃烧热写出热化学方程式; ”时应控制溶液的pH范围为2多pH<6.3。(6)由题知,原辉矿 ①C.H(g)0(g)-200.(g)+3H,(1)A--159. ·mol; 中Bi 元素为47.5kgx80.0%-2.0kg=36.0kg.则辉矿中 Bi元素 的质量分数为360kgx100%=36.0%。(7)由图知,Mus0。·H.0 ②C.H(g)+30(g)-2C0(g)+2Hg0(1) AH=-1411·mol; 100kg ③-0.(g)+H(g)-H.o(1) AH=-285.8 kJ·mol,根据盖斯 的溶解度随温度升高明显降低,则从“滤液2”中获得较高纯度 定律,将反应①-(②+③)得反应:C.H(g)-C.H.(g)+H(g) MnSO.·H.0的”操作1”为控制温度在80~90C,蒸发结晶、趁热 过滤、用80~90°C蒸水洗泽2~3次,真空干燥 A=+137·m0l '.B错误,D正确;氢气的燃烧热为285.8·mol 13.(1)+6 三颈烧瓶 (2)① ② 3:2(3)反应时间为50- 则H.0() 60min.反应温度为5~10C (4)对滤液蒸发浓缩、冷却结晶 技巧点拨 (5)19.2 判断热化学方程式的正误 解析:本实验的目的是制取KCl0,先在A装置内制取Cl..然后利 用B装置除去Cl.中混有的HCl;再将Cl通入KOH溶液中,发生反 应生成KC10.KC1等;最后用NaOH溶液吸收尾气。(2)由题给信 二单位一羊位一定为“】ml-!”,易错写成”rl”或写 息可知,高铁酸钾(K.FeO.)在强碱性溶液中比较稳定.也就是在 实验过程中要保持溶液呈碱性,所以应往含KOH的KC10溶液中 滴加Fe(NO。),溶液,即将①滴入②中,发生的反应为3KC10+ 四数 反应热的数值必须与方程式的化学计量数相对应。 对应校 即化学计量敬与A成正比,当没应这向进行时, 2Fe(NO ).+10KOH-2KFeO.+6KNO.+3KCI+5H 0.氧化剂为 五是引一如燃烧热,中和热的热化学方程式 其反应这与正反应的反垃热数位相等,符号相反 KCI0.还原剂为Fe(NO.)..物质的量之比为3:2.(5)根据反应 符合 Cl.+2KOH--KCIO+KCl+H0.设通人C1.的质量为x.则消耗 一学霸高考·白题·化学·17- 2.A 解析:金刚石(s)-石墨(s)AH<0.可知反应时放热,金刚石 D正确 能量高于石墨,则石墨比较稳定,A正确;甲烧的燃烧热为 3.A 解析;由图可知,氢化和澳化钢固体通过过程1、2、6得到的微 890.3kJ·mol'.燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化 粒和通过过程34.5得到的微粒都是Na'(g),Br”(ag),Na'(aq) 物的过程中放出的热量,甲烧燃烧的热化学方程式可表示为 CI(an),故两部分的反应热相同,AH+AH.+AH.=AH:+AH。+AH. CH(g)+20(g)-C0(g)+2H,0(1) AH=-890.3kJ·mol. 即AH.三△.+AH-AH-AH+AH:故选A B错误;反应是可逆反应的不能进行彻底.则2molNO.(g)置于密闭 4.C 解析:燃烧热中可燃物为1mol.由①知H.(g)的燃烧热为 容器中充分反应放出热量小于56.91.C错误:醋酸的电离过程吸 285.8kJ·mol,A错误;反应除生成水外,还有疏酸锁沉淀,生成 热,则含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和.放出的热量小 沉淀也会放热.故放出总热量应大于57.3x2=114.6(1).B错误 于28.7b.D错误。 令H{(g)和CH,oH(1)的质量都为1g,则1gH,燃烧放热为x 3.C 解析:H.0(1)吸收能量后变为H.0(g)是物理变化,分子中氢氧 键不断裂,A错误;反应热=反应物的键能和一生成物的键能和 则2H.(g)+0(g)--2H.0(g)AH=2x436kJ·mol-1+ 496k·moll-4x463 k·moll--484kJ·moll.B错误:t于 22.69(kJ).所以H(g)放出的热量更多,C正确;液态水转化为气态 0.(1)变为0.(g)的过程需要吸收热量,故2H-(g)+0.(g)- 水需要吸收热量,则2molH.(g)完全燃烧生成气态水放出的热量小 $HO(g) AH=-0:2H(g)+O(1)-2Hg0(g) AH--.前者 于571.6J.D错误。 放出的热量大于后者,即0.>0..C正确;2H(g)+0(g) 5.A 解析:已知H(g).C.H.(g)和C.H.0H(1)的燃烧热分别是 2H. O(g)AH=-484kJ·mol.将2mol H O(g)分解成 H(g)和 285.8 k·mol 1411.0k·mol和1366.8k1·mol.则有 0.(g),吸收484kJ的热量,D错误。 4.(1)2CH,0H(g)C.H.(g)+2H,O(g) AH=-29.1k]·mol- 30.(g)--2H0(1)+2C0.(g) 2CH.OH(g)-CH,OCH(g)+H,O(g) AH=-23.9 kJ·moll A=-1411.0kJ·mol; ③CH0H(1)+30.(g)--3H.0(1)+2CO.(g) (2)①正CH,0CH(g)(3)0.750.25 △= 解析:(1)反应①是2CH,0H(g)C.H.(g)+2H.O(g).反应物总 -1366.8kJ·moll;则利用盖斯定律将②-③可得:C.H.(g)+ H.O(1)-C.HoH(1) 能量高于生成物总能量,是放热反应,能量差是29.1J·m0ll.热 AH=(-1411.0].mol')- 化学方程式为2CH,OH(g)--C.H.(g)+2H,O(g)AH= (-1366.8 k1·molt)=-44.2b1.mol1 -29.1J·moll;反应②是2CH,OH(g)CH,oCH(g)+H.O(g) 6. C 解析:燃烧热是在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧 反应物总能量高于生成物总能量,是放热反应,热化学方程式 化物时所放出的热量:由反应②可知.1ml丙完燃烧生成液体水时 为2CHOH(g)CH,0CH(g)+H.O(g) AH=-23.9 kJ·mol 放出的热量大于2039kJ.A错误;等质量的氢气与丙院相比较,假 (2)E,为反应①正反应的活化能。由图可知,若在一定条件下,某容 设质量均为44g.则两者的物质的量分别为22mol.1mol,则由反应 器中同时发生反应①、反应②,则开始时,反应②的活化能低,反应 ①②比较可知,充分燃烧时,氢气放热更多,B错误;由盖斯定律可 速率快.CH.0CH.(g)生成速率快。(3)设生成CH.0CH(g)的物质 知,反应①x5-②得:3cO(g)+10H.(g)C.H(g)+6H.0(g) 的量为x.C.H.(g)的物质的量为y.根据题意得出以下关系:2(x4 AV=5x(-484k·mol )-(-209 k1·mol-)=-381 ·molC正确 =2mol.23.9x+29.1y=25.2 .得出x=0.75 mol.v=0.25 mol 由盖斯定律可知,反应①x-③得:300(s)+7H-(s)-C.;H.(g)+ 归纳总结 书写热化学方程式的步骤 步骤1 写方程-一写出配平的化学方程式。 步骤2 标状态--用”s”“!”“g””an”标明物质的聚集状态。 -5o4b·mol'.p错误 步骤3 标条件--标明反应的温度和压强(101kPa、25C时 7.D 解析:由图1可知,H-H键能为436lJ·mol.0-0键的键能 可不标注)。 为247 kJ·mol*lx2=494 kJ·moll.1mol H. O(g)分解生成0(g) 步骤4 标AH-在方程式后写出AH,并根据信息注明AH 的“+”或“” 和H(g)的热化学方程式为H0(g)- 步骤5 标数值--根据化学计量数计算并写出AP的数值及 单位。 AH=+243 kJ·mol.即-0(g)+H(g)-H0(g) △H= 考点16 反应热的计算及盖斯定律的应用 -243J·mol;co(g)+-0(g)-c0(g) An=-285 b. 基础过关 1.A 解析:由已知得:2NH.·Ho(aq)+H.sO.(aq) mol.C(s)+O(g)CO(g) AH=-394b·mol;co 的燃烧热化 A--24.2k1·mol.即2NH.. (NH).s0.(an)+2H.0(1) 学方程式为cO(g)+-0(g)-C0(g)AH=-285l· H$(aq)+2H'-2NH;(aq)+2HO(1) AH=-24.2kJ·mol-.化 mol}.A正确;根据分析可知.①C(s)+O(g)--CO(g) AH= 简得:①NH.·HO(aq)+H'-NH:(aq)+H.O(1) △H= -394kJ·mol,②H0(g) 20.(g)+H(g)Af=+243 -12.1bJ·mol.又因为②H'(aq)+OH'(aq)-HO(1) AH= -57.3J·mol''.根据盖斯定律①-②得:NH.·H.0(aq) J·mol.③co(g)+0:(g)-c0(g)AH=-285kJ·mol. NHi(aq)+OH'(aq) AH=+45.2kJ·mol',故选A 2.A 解析:②与③分析,碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量多,但 由盖斯定律①+②-③可得C(s)+H0(g)-C0(g)+H(g)A 恰变反而小,因此AH.<AH..A错误;根据图中信息可知能量转化方 -394+243-(-285)=+134kJ·mol,B正确;由图1可知.0-0键的键 式主要为太阳能转化为化学能,B正确;根据盖斯定律,2x(反应③- 能为247·mol x2=494k·mol .C正确;根据盖斯定律.将两 反应②)得到反应2C0(g)+0(g)--2CO(g).AH=2(AH- 式H.O(g) AP.).C正确;根据盖斯定律,反应②-反应③+ x反应①,得到反 )AH=-285bJ·mol-l相加可得c0(g)+ 应H:(g)+co.(g)-co(g)+H:o(g),则An=An-An An. HO(g)-CO(g)+H.(g)的反应热AH=243+(-285)= 一学霸高考·白题·化学·18一 -42 kJ·mol.D错误 C错误;AH=反应物总键能一生成物总键能,C0.分解反应的热化学 -#N.() 8.(1)+79.2b1·mol1 方程式为2C0(g)-2C0(g)+0(g)AH=(1598x2-1072x2- 496)J·mol-}=+556lJ·mol. D错误 5.B 解析;由图可知,该反应的反应物为二氧化碳和甲烧,生成物为 乙酸,则该催化反应历程中存在极性键的断裂,不存在非极性键断 -10J·ml-! 裂,A正确;催化剂的使用能降低反应的活化能,但不能改变反应的 解析:(1)根据盖斯定律.②-①x2得反应C(s)+2H.0(g) 烙变,B错误;由图可知,总反应为二氧化碳与甲炕在催化剂作用下 CO(g)+2HAH=AH-AH x2=(-290 kJ·moll)-(-184.6 反应生成乙酸:CH.+CO.-CH.COOH.则反应的原子利用率为 100%.C正确;结合C项,又由反应热等于反应物的键能之和与生成 物的键能之和的差可知.反应CO(g)+CH.(g)-CH.COOH(g)的 氛气燃烧热的热化学方程式:NH。(g)+30.(t)- _M(g) 变 H=497·mol x2+413k.mol x4)-413k·molx 3+348 kJ·moll+351 ·mol-}+462 bJ·moll4497 J· mol )--251kJ·mol.D正确。 生成物键能总和.则(391x4+193+243x2)b·m0l'-(a+432) 6.(1)①-663.5 ②3(2)氧气浓度过高时.0。,S0.和N0分子会产 4)kJ·mol =-431b·mol-l.解得a=946。(4)物质所具有的能 生竞争吸附的局势,当0.分子占据催化剂过多活性位时,剩余 量越低,结构越稳定,即最稳定的是];反应(1)- 的S0.N0分子就不能很好地被吸附,导致脱磕脱殖率下降 (1)的AnH-(239-229) bJ. mor-10 xJ mol1) -241.5kJ·mol-.II.N(g)+0.(g)-2N0(g) △H= ,归纳总结 +180.5kJ·mol}.依据盖斯定律Ix2-lI有:2NO(g)+2H(g) 利用盖斯定律计算反应热的两种方法 (1)虚拟途径法:先根据题意虚拟转化过程,然后根据盖斯定 N(g)+2H,0(g)AH=(-241.5 J·mol)x2-(+180.5 k·mol) 律列式求解,即可求得待求反应的反应热。 -663.5J·mol1;②已知在HY载体表面发生反应的NO.0.物质的 (2)加和法,将所给热化学方程式适当加减得到所求的热化学 量之比为4:1.依据图示和得失电子守恒可得反应的离子方程式为 方程式的反应热。流程如下: 4NH:+4NO+O.-4N。+6H.0+4H.依据方程式可知.反应中每生 O二##△# 成1molN.,转移的电子的物质的量为3mol。(2)若氧气浓度过高. 先确定待求反应的化学方程式 0.、50.和NO分子会产生竞争吸附的局势,当0.分子占据催化剂过 我出行求方程式中各物质在已知方程式中的 位置,若在“问复”,计苍&时“” 多的活性位时,剩余的S0,NO分子就不能很好地被吸附,从面导到 脱碗脱确率下降 刚相加,并例相减” 专题六 化学反应与电能 拯拼传求方我式中各物质的化学江坚就晚定 已知方程式的奥数,即“系数定数” 考点17 原电池的原理及应用 依据第二步,第三步的结论:甚笑待求反应 基础过关 △ 1. B 解析:该原电池中,铜易失电子作负极,A错误;原电池中,盐析 中阳离子向正极移动,银作正极,阳离子向右池移动,B正确;该原电 专题阶段练5 池中,银作正极发生还原反应.C错误;盐桥中的CI会与Ag'发生离 1.C 解析;反应①与反应②最终能量都低于起始能量,故两个反应过 子反应,D错误. 程均为放热反应,A错误;H.0.为第①步反应的产物,为第②步反 归纳总结 应的反应物,故H.O.不是催化剂,B错误;反应①为慢反应步骤,反 应①需要更大的能量,故反应①的活化能大于反应②.C正确;加人 催化剖的目的是降低Ts1的能量,因为①所需活化能高,整体反应速 金扇 率由反应①决定,D错误 2.B 解析:根据能量图示,反应物的总能量低于生成物的总能量,该 电子流向 &子流句 反应类型电极变电极材 反应为吸热反应,A0.A错误;反应I生成C0.反应II消耗C0.所 以C0属于反应过程中的中间产物,B正确;反应I断开了C-H 键,H-0键,形成了H-H键,反应IlI断开了0-H键,形成了C-0 键、H一H键,所以反应过程中有非极性键的形成,但没有非极性键 断裂,C错误:根据图示,反应II的正反应活化能为akJ·mol}. 2.B 解析:观察装置可知A极为正极,海水中含有丰富的电解质,如 D错误。 氢化纳、氧化锲等,可作为电解质溶液,A正确;正极反应为 3.C 解析:催化剂能降低活化能,但是不能改变反应的恰变,因此E。 2H0+2e--20H+H.f0.+4e+2H,0-40H.B错误:Na E.=E.-E。.A正确;已知Cl.(g)的相对能量为0.对比两个历程可 L.等活泼金属易与水反应,故要防止与海水直接接触.C正确;通常 知.CI(g)的相对能量为(E-E)J·moll.则Cl-C1键能为 海水电池不可充电,属于一次电池,D正确。 2(E.-E)kJ·mol',B正确;催化剂不能改变反应的平衡转化率,因 3.B 解析:由题意利用一种效生物将废水中有机物[主要成分是 此相同条件下,0.的平衡转化率:历程II=历程I,C错误;活化能越 (CH0).]的化学能转化为电能的装置,即为原电池,由图知b极 低,反应速率越快,由图像可知,历程II中第二步反应的活化能最 通0.a极为有机物,则b极为正极,A错误;该电池工作时,氢离子 低,所以速率最快的一步反应的热化学方程式为Cl0(g)+O(g) 通过交换膜移向正极,故应选用质子交换膜,B正确;该电池工作 0.(g)+Cl(g)AH=(E-E)·mol'l.D正确 时,电子从负极a经电流表A流向正极b,离子从左侧经交换膜向右 4. B 解析:化学键断裂需要吸收能量,过程①中钛氧键断裂会吸收能 侧迁移,C错误;负极电极反应为(CHn0)。+7aH.0-24ae 量,A错误;根据图示,该反应中吸收光能和热能,转化为C0和0.的 6nCO.f+24aH'.D错误 化学能,B正确;催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率, 4.B 解析;0.在Pt电极得电子发生还原反应.P:为正极,A:失去电 一学霸高考·白题·化学·19一