第2模块 元素与化合物模块综合练2-【经纶学霸●白题】2025年学霸高考化学一轮复习

第二模块元素与化合物学霸高吉 模块综合练二 一、选择题 4.(2023·广东卷)部分含Na或含Cu物质的分 1.古文献《余冬录》中对胡粉[主要成分为 类与相应化合价关系如图所示。下列推断不 2PbC0·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“铅 合理的是 ( 块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉 化 +2 矣，化不白者炒为黄丹(Pb0),黄丹滓为密 合 价+ 陀僧(Pb0)。”下列说法不正确的是( A.胡粉难溶于水 单质氧化物 B.铅块化为胡粉的过程中发生了氧化还原 A.可存在c→de的转化 反应 B.能与H,0反应生成c的物质只有b C.黄丹(Pb,0,)的化学式也可表示为Pb0· C.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 Pb203 D.若b能与H0反应生成O2,则b中含共 D.密陀僧与碳粉高温加热又可以制得铅 价键 2.[形式创新]“封管实验”具有简便、节约、绿 5.推理是一种重要的能力。进行如图所示的探 色等优点。下列四个“封管实验”在加热 究实验，打开分液漏斗活塞，对实验现象的预 过程中未发生化学变化的是 测及分析错误的是 ( 某浓度 -H,S0 3 含NH的 验酞溶液 红色花新 -BaCl,溶液 因一B2的Cl,溶波 A.试管内CCL,层溶液褪色，说明Br2具有氧 含S0,的 C的 化性 品红溶液 B.试管中的红色花瓣褪色，说明S0,具有漂 C D 白性 3.(2024·湖南常德月考)“类比法”是化学上研 C.试管中产生大量气泡，说明Na,S0,被氧化 究物质的重要方法之一，下列类比结果合理 产生S0 的是 ( D.一段时间后试管内有白色沉淀，说明 A.Na与02在一定条件下反应生成Na,02,则 有S0生成 Ca与0，在一定条件下可生成CaO, 6.(2024·辽宁沈阳期中)已知锰的氧化物与硝 B.Mg(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后得 酸可发生如下反应： 到Mg(OH)2,则Ca(HC03)2水溶液加热蒸 反应I: 发结晶后最终产物为Ca(OH) Mn,01+2HN0,(稀)一Mn(NO3)2+Mn02+H,0 C.C0,能使漂白粉溶液先浑浊后澄清，则S0, 反应Ⅱ： 也能使漂白粉溶液先浑浊后澄清 Mn0+2HN0,(浓)=Mn02+2N02↑+H,0 D.用排饱和NaCl溶液的方法收集CL,则也 则下列推断错误的是 ( 可用排饱和NH,CI溶液的方法收集NH A.由反应I可知，与MnO2相比，Mn,03与浓 学霸高春白题化学 盐酸反应制取氯气的条件更容易 C.“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高 B.由反应I、Ⅱ可知氧化性：HNO,(浓) 产品产率 >Mn02>HNO,(稀)》 D.以生成C1时转移电子数目来衡量，相同质 C.Mn0不能与稀硝酸发生反应：3MnO+ 量C10,的消毒能力是CL2的2.5倍 2HN0,(稀)=3MnO,+2N0↑+H,0 9.(2024·河北邢台联考)某固体混合物可能 D.将Mn,04看作Mn0·MnO3,可发生反 由Si02、Fe,03、FeS、Na2S03、Na,C03、BaCl2中 应：Mn,0,+2HNO,(稀)—Mn(NO3)2+ 的若干种物质组成，设计部分实验方案探究 2Mn02+H20 该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列 7.尖晶石矿的主要成分为MgAl,0,(含Si02杂质)。 说法正确的是 ( 已知：MgAl,0,(s)+4Cl,(g)一MgCl,(s）+ KMnO 2A1Cl,(g)+202(g)△H>0。该反应难以发 (H) +气体4 气体B(气体 依积第小) 生，但采用“加炭氯化法”可以制备MgCl,和 a(OH自色沉淀B(一段时 AICl3,同时还可得到副产物SiCL(SiCL4沸点 同体HS0 浮液4 溶液 闷后颜色加深) 混合物 为58℃，A1Cl3在180℃升华)：MgAl,0,(s)+ BaNO家液HNO沉淀 4C(s)+40,(g)商温MgC,(s)+2AIC,(g)+ 溶液毫液厂CAd,D +国体1 ,泥淀 4C0(g)。下列说法不正确的是 A.气体A中一定含有S0 A.制备时要保持无水环境 B.固体A中一定含有S和BaSO B.输送气态产物的管道温度要保持在180℃ C.该固体混合物至少含Fe,O,和Fes中的 以上 一种 C.氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯 D.该周体混合物中一定含有Na,CO,、 化提供了能量 D.为避免产生大量CO,反应过程中需保持 BaCl2、Si02 炭过量 10.(2024·吉林长春一模)摩尔盐是分析化学 8.(2023·广东湛江一模)亚氯酸钠(NaC102)具 中重要的基准物质，其化学式可表示为 有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品 (H),Fe(S0,)2·xH,0。为测定其结晶水 消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠 含量并进一步探究其在惰性气体氛围中的 的工艺流程如图所示。 热分解反应过程，现取一定质量的摩尔盐晶 I150g 0 I.2、Va(T 体做热重分析，绘制出如图的热重曲线。 NaClO,- 溶解一反应 C10 反应2 100% 9.2% 母液 120 148T -9.2% -9.2% 祖产品 冷却 减压燕发 TG 205 55℃ 420℃ -52.0% 580气 下列说法不正确的是 200 400 A.“母液”的主要成分是NaSO, 温度℃ B.“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之 已知：①TG= 剩余固体质量 ×100% 比为2：1 原样品质量 第二模块元素与化合物学霸高吉 ②摩尔盐在580℃下完全分解，得到红棕色 (2)C装置中盛放的试剂为 ,D装 固体 置中X仪器的名称是 ③(NH),S0,分解有N2生成 (3)第①步反应需要控制温度在100~ 下列说法错误的是 110℃，温度不宜过高的原因是 A.可用K,[Fe(CN)。](铁氰化钾)溶液检验 ,判断第①步反应已经进行完全的 摩尔盐中的金属阳离子 实验现象是 B.x=6 (4)第②步反应后得到SCL,粗品，从混合物 C.摩尔盐在580℃下完全分解后的气体产 中分离出产品的操作方法是 物是N2、S02、S01、H0 (5)装置E的作用是 D.摩尔盐可作为基准物质用于标定高锰酸 钾是因为其性质稳定且摩尔质量大 (6)向水中加人几滴制备的SC12,可观察到 二、非选择题 淡黄色浑浊，并有刺激性气味的无色气体逸 11.二氯化硫(SCl,)是一种重要的化工原料，被 广泛用作有机合成的氯化剂和润滑油的处 出，根据实验现象，写出SCL,与水反应的化 理剂。工业上的合成方法之一是： 学方程式 10-10℃S,Cl,(0； 12.(2024·四川成都一模)以辉铋矿（主要成分 ①2S(s)+Cl,(g) 为Bi,S,含有CuS、FeS2、SiO2杂质)和软锰 2S,Cl,(1)+Cl2(g)=2SCI(1). 已知相关物质的性质如下表所示： 矿（主要成分为MnO2)为原料联合制备 BiOCI和MnSO,·H,0的工艺流程如图： 物质 S,Cl2 SCI, 淡黄色 空气 外观 浓盐酸 黄红色液体 红棕色液体 Bi粉NC()济液 粉末 粹铋矿联合农 软经矿」 培烧 受出一转闷一沉闷 沉就 熔点 118℃ -80℃ -78℃ 滋澄1 沁渣2 花液1 沸点 445℃ 138℃（分解） 60℃ 滤液2 操作I 水溶性 不溶 剧烈反应 剧烈反应 (Mn50,溶液)粘制 Mns04·H.0 某小组在实验室模拟工业制备二氯化硫时 已知：①金属活动性：Fe>Bi>Cu。 设计了如下实验装置（部分夹持装置已 ②Bi+易水解为BiOCI沉淀：常温下，BiOCI 略去)。 存在的pH范围约为2.0~11.0。 ③常温下，该工艺中有关金属离子开始沉淀 和完全沉淀的pH见表。 离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH 加热装 Fe2 6.3 8.3 Fe 1.6 3.1 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的离子方程式为 (1)“联合焙烧”时Bi,S、FeS2、CuS分别转 化为Bi,0、Fe,0、Cu0,写出生成MnS0,和 学霸高春白题化学 Bi,03的化学方程式： 一浓兹酸 搅拼 饱和 KOH] (2)“浸出”时需及时补充浓盐酸调节浸取 NaCl NaOH 客液 溶液 液的pH≈1.4，其日的是 B 回答下列问题： (3)“滤渣1”的主要成分为 (1)K,FeO,中铁元素的化合价为 (填化学式) 仪器X的名称为 (4)“转化”时加入足量金属Bi的目的是 (2)现有①Fe(NO3)3溶液、②含K0H的 (用离子方程式表示)。 KCIO溶液，混合两种溶液时，将 (5)为保证BiOCI产品的纯度，理论上“沉 (填序号，下同)滴入 中，发生的反 铋”时应控制溶液的pH范围为 应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 (6)将100kg辉铋矿进行“联合焙烧”，“转 为 化”时消耗2.0kg金属Bi,假设其余各步损 (3)K,Fe0,的理论产率与合成条件相应曲 失不计，干燥后称量BiOC1产品质量为 面投影的关系如图所示（虚线上的数据表示 47.5kg,滴定测得产品中Bi的质量分数为 K,FeO,理论产率)，则制备K,Fe0,最适宜的 80.0%。辉铋矿中Bi元素的质量分数 条件范围是 为 %(保留3位有效数字)。 个时间/in (7)已知硫酸锰在不同温度下的溶解度和析 70 0.2 0.4 出晶体的组成如图所示。则从“滤液2”中 60 108 获得较高纯度MnSO,·H,0的“操作I”为 50 0.4 控制温度在80~90℃ 0.2、'06 30 0 10 1520混度/g 用80~90℃蒸馏水洗涤2~3次、 真空干燥。 (4)KFe0,粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂 质，其提纯步骤为： S/g MnS1·51l0 66.5 ①将一定量的K,FeO,粗产品溶于冷的 58.6 53.24 HS)1·H(0 3mol·LKOH稀溶液中； M(04·7H0 ②过滤： 340叶 8.6239 1007T/ ③ 13.高铁酸钾(K,F0,)可溶于水，微溶于浓 ④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2~3次： KO州溶液，难溶于无水乙醇：在强碱性溶液 ⑤在真空干燥箱中干燥。 中比较稳定，在Fe或Fe(OH),的催化作用 (5)在上述制备次氯酸钾的实验中，将氯气 下分解，是一种绿色高效的水处理剂。某实 通入40%的K0H溶液中，若KC10溶液中 验小组用如图所示装置（加热夹持仪器已省 KOH的质量分数为2%，则理论上制备100g 略)制备KCIO溶液，再用制得的KCIO溶液 该溶液需消耗氯气的质量为 g(保 与Fe(NO3),溶液反应制备K,FeO,。 留一位小数)。后每个原子均是8电子稳定结构，故N原子在中间，0，N之间是两对共 反应1可知三价锰在酸性条件下可发生歧化反应生成M: 用电子，Na之间是一对共用电子，电子式为：0：N:d:。 MnO=1:1,则反应方程式为Mn04+4HN0,(稀)一 2Mn(NO3)2+Mn02+2H,0,D错i误 (3)硝酸受热挥发以及分解，使硝酸耗用量增加，反应过快使NO生 7.D解析：由于高温条件下，C与H0反应生成C0和H2,且 成量大，气流过快，会有部分NO来不及反应就逸出D装置。(4)根 AC1、MC,在高温下均易水解，导致所得产物不纯，故制备时要保 据图像所示，因装置D三预烧瓶中反应需控制NO流速，则前面生成 持无水环境，A正确：由题干信息可知，AC1在180℃升华，故输送 的NO有可能产生积累，造成装置内压强上升，故安装一个长颈漏斗 气态产物的管道温度要保持在180℃以上，B正确：由题干信息可 用于平衡装置内压强。(5)Cl,本身是黄绿色，生成的NOC是黄色 知，不加炭的氯化反应很难进行，则氯化时加炭，既增大了反应的趋 瓶内气体颜色会变浅，同时三颈烧瓶在冰盐水浴中，温度低于NOC 势，同时C被氧化为C0放出热量，则又为氯化提供了能量，C正确： 的沸点，故会有液态NO口出现，即红褐色液体。(6)NOC1易水解， N是+3价，水解产物之一应是HNO,。(7)①本实验使用K2CO,溶 反应过程中若保持炭过量，则可能发生反应：S0,+2C高温S+ 液为指示剂，当AgN03与溶液中总的C反应结束有利余时，则 2C0↑或者s50,+3C岛温sC+2C01,导致获得的周体产物MeC,中 将形成AgCO,砖红色沉淀。②利用AgNO,滴定反应后溶液中 含有Si,SiC等杂质，D错误 的C,可得关系式N0C1~C-AgN01,则250mL.样品反应液 8.D解析：由题给流程可知，反应1为二氧化硫与稀硫酸，氯酸钠反 中0C的物质的量是250m ×20.00×10-3L×col·L-1= 应生成硫酸钠、二氧化氯和水，反应2为二氧化氯与过氧化氢，氢氧 25ml. 化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应得到的亚氯酸钠 0.2cml.所以样品中N0的质量分数为0.2cmk655g·ma× 在55℃条件下就压蒸发，冷却结品、过滤得到亚氯酸钠粗产品。由 100g 分析可知，母液的主要成分为硫酸钠.A正确：由分析可知，反应2的 100%=13.1e% 化学方程式为H202+2C102+2Na0H2NaCI02+2H,0+02,则反 模块综合练二 应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，B正确：由题给信息 1.C解析：胡粉的主要成分为2PC01·P%(0H)2,2PC01· 可知，温度过高，业氯酸钠受热易分解，则采用减压蒸发可以降低蒸 %(O川)，属于难溶性物质，A正确：铅块化为胡粉的过程中P%元素 发时的温度，防止亚氯胶钠分解，提高产品产率，C正确：由得失电子 的化合价从0升高到+2，化合价发生变化，属于氧化还原反应，B正 数目守恒可知，相同质量二氧化氯与氯气的消毒能力的比值为 确：P%O,中P%元素的化合价为+2和+4，黄丹(P刊0，)的化学式也 I g 可表示为2P0·PO,C错误：密陀僧的成分为P0,故其与碳粉高 67.5g·m 一2,63，则相同质量二氧化氯的消毒能力是氯气的 温加热发生反应2PL0+C高温2Ph+C0,又可以制得铅，D正确。 18 2.D解析：NH,C固体受热分解为N田，和HC,在上方遇冷又化合生 71g·m2 2.63倍.D错误 成NHC,发生化学变化.A错误：NH,·H0受热分解.NH逸出. 9.C解析：周体混合物可能由SiO、Fe20,,FeS,Na,S03.NaCO, 溶液红色变浅，发生化学变化，B错误：S0,与品红生成的无色物质 BC2中的若干种物质组成，加入稀隨酸得到气体A和难溶性固 受热分解，溶液变红色，发生化学变化，C错误：12受热升华，发生物 休A,FS,Na,SO,,Na,CO,都能和稀硫酸反应生成气体；气体A中加 理变化，D正确 人酸性高锰酸钾溶液后，H2S,SO2都能和酸性高锰酸钾溶液发生氧 3.A解析：钙比钠活泼，可以与O,在一定条件下可生成过氧化物 化还原反应，气体体积缩小，说明气体中一定含有H,S或者S01.所 CO2,A正确：Mg(OH),溶解度比MCO:小，但是CaCO,溶解度比 以混合物中FS和Na,S03两者至少存在其一：碳酸钠和稀硫酸反应 C(OH),小，Ca(HCO,),水溶液加热蒸发结品后最终产物为 生成CO2,气体A中加人过量酸性高锰酸钾溶液后还有气体，气体B CC0,B错误：CO,能使漂白粉溶液先浑浊后澄清，S0,具有还原 一定含有C02,则原混合物中一定含有N,C0,:S0,不溶于稀硫酸， 性，能与漂白粉发生氧化还原反应生成微溶的硫酸钙，溶液变浑浊 BaC,和稀硫酸反应生成BSO,沉淀.FS和N,SO1在酸性条件下能 但不会变澄清，C错误：NH极易溶于水，不能用排饱和NH,C1溶液 发生氧化还原反应生成S单质沉淀，所以固体A为SO,,BSO,、S 的方法收集NH,,D错误。 单质三种固体中的至少一种：溶液A中加人NO川溶液生成白色沉 4.B解析：由图可知a,b.c对应物质分别为钠.氧化钠（过氧化的）、 淀B,B的颜色一段时间后加深，则B为Fe(OH)2,溶液B与硝酸钡 氢氧化钠或，b,e,d对应物质分别为铜、氧化亚铜，氧化铜，氢氧化 反应生成的沉淀C为BS0,溶液C与硝酸，硝酸银反应生成的沉淀 铜。由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受 D为ACL,则原混合物中Fe,O,和FS至少有其中一种，一定含 热分解生成氧化铜，所以存在c·d:的转化，A正确：钠和氧化钠 BaC2。气体A中至少含有S02和H,S气体中的一种，A错误：依据 (过氧化钓)都能与H,0反应都能生成氢氧化钠，B错误：新制氢氧 上述分析，固体A中一定含有BaS0:,不一定含有S单质，B错误：依 化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C正确：若b能与H,O反应生成 据白色沉淀B为Fe(OH)2,可以推出该周体混合物至少含FeO1和 0,则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D正确。 FS中的一种，C正确：依据上述分析，该固体混合物中定含 5.C解析：锥形瓶内发生反应Nm,S01+H,$0一Na,S04+S02↑+ 有NC0,BaCl2,不一定含有Si02,D错误 H,0.产生的S0,进人试管中，S0,具有还原性，故CCl,层溶液褪色， 10.C解析：摩尔盐中铁元素化合价为+2价，Fe2与K,[Fe(CN)6] 证明B1发生反应，B3具有氧化性，A正确：试管中花瓣镯色，说 (铁氛化钾溶液)反应生成蓝色的铁氟化亚铁沉淀，可用K,[F©(CN)。] 明S0,可以漂白花瓣中的有色物质，证明S0,具有漂白性，B正确： (铁氟化钾)溶液检验摩尔盐中的金属阳离子Fe,A正确：摩尔盐 试管中产生大量气泡是锥形瓶中产生的S0,进入试管中引起 在580℃下完全分解，得到的红棕色固体为F:10,设 的，Na,S0,没有发生氧化还原反应，发生的是“强酸制弱酸”的复分 (NH4),Fe(SO,)2·xH,0为1mol,则根据铁元素守恒可知，摩尔盐 解反应.C错误：试管中Br2可将S02氧化.生成H2SO,和HBr,SO 在580℃下完全分解，得到的Fe,03为0.5mol,质量为80g,由题图 可以和Ba*结合成不溶于酸的白色沉淀，D正确 可知.最终TG=100%-9.2%-9.2%-9.2%-52.0%=20.4%.则最初 6.D解析：由反应I可知Mn01的氧化性大于Mn02,Mn,03与浓盐 酸反应制取氯气的条件更容易，A正确：反应1为锰元素自身的歧化 1md摩尔盐的质量为，0：一392g,即摩尔盐的相对分子质量为 20.4% 反应，稀HNO1并未将Mn2氧化为MmO,,故说明HNO,(稀)氧化性小 392,故18×2+56+96×2+18x=392.解得x=6.B正确：摩尔盐在580℃ 于MO2,反应中HNO(浓)将MnO氧化为MnO2,说明HNO,(滚)氧 下完全分解后有F:03,F203中铁元素是+3价，气体S02中元 化性大于MnO2,B正确：由反应I可知稀硝酸不能将+2价M氧化 素是+4价，S0,中硫元素是+6价，N,中氨元素还是0价，化合价有 为MnO2.C正确：Mn,O,中Mn(I)和Mn(Ⅲ)含量比值为1：2.由 升高也有降低，但根据摩尔盐的化学式，化合价升高的总数不可能 一学霸高考·白题·化学·16一 等于化合价降低的总数，C错误：摩尔盐较稳定，且摩尔质量大，配 KOH的质量为 71 x.剩余K0H的质量为100g×2%=2g,则可得： 制标准液时误差小，更适合作标准液，F®能够被酸性高锰酸钾溶 液氧化，D正确 112 11.(1)Mn02+2C+4H△Mm·+C2t+2H,0(2)浓硫酸（球 ×100%=40%,x=19.2g,从而得出理论上制备100g该溶液 100-x 形)冷凝管(3)温度过高达到S2C1,沸点时.S,C1,容易分解烧 需消耗氯气的质量为19.2g 瓶中淡黄色粉末完全溶解，瓶中液体变黄红色(4)蒸馏(5)吸 第三模块 化学反应原理 收多余的C,防止其污染环境，同时也可防止空气中的H,0进人 装置与S,C1,和SCl,反应(6)2SCl2+2H,0—S02↑+51+4HC1 专题五 化学反应的热效应 解析：图中A为浓盐酸和二氧化锰制C,的装置，生成的C,中含 有HCl,B装置为饱和NaCI溶液，用于吸收HC1,S,Cl,和SCl,均与 考点14化学反应中的能量变化 水剧烈反应，故C装置为干燥装置，些放浓硫酸用于干燥氯气，氯 基础过关 气和S在D中反应，分两步进行，先生成S,C2再生成SC2,X为 1,D解析：由图可知不存在C0的斯键过程，A错误：状态I→状态口 (球形)冷凝管，防止S,Cl,和SCl,流失。E为除杂装置，防止多余 表示C0与0反应的过程，而不是与氧气反应，B错误：中图可知反 的C进入空气污染环境.也可以防止外界中的H,0进入反应装 应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，C错误：C0与0 置(1)装置A中为浓盐酸和二氧化锰加热下反应生成 在催化剂表面形成C02,所以状态I→状态Ⅲ表示C0与0反应生 (2)装置C中盛放的试剂为浓硫酸，用于干燥氯气。(4)S 成了具有极性共价键的C02,D正确。 2.D解析：为了确保盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，A正 和SC1沸点相差较大，因此可以使用蒸偏的方法将产品SCL,分离 确：根据A的结构可知为玻璃搅拌器，B正确：在实验过程中，测量 出来。(6)向水中加入SC2,观察到淡黄色浑浊为S,剩激性气味的 完盐酸的温度后.把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NOH溶 无色气体为S02。 液的温度，避免残余盐酸与NaOH溶液反应，导致测得温度有误差， 12.（1)2Bi,S+6Mn0,+90,始整2B,0,+6Mns0.(2)增大r漾度. C正确：稀硫酸与稀盐酸都是强酸，且无沉淀生成，因此替换后结果 使Bi“充分浸出，同时抑制B(Fe、Cu)水解(3)Si02 是一样的，D错误。 (4)Bi+3Fe3+—Bi3+3Fe2,2Bi+3Cu2—3Cu+2Bi4(5)2 3.C解析：过程N,(g)一→2N(g)为断键过程，吸收能量，A错误：反 pH<6.3(6)36.0(7)蒸发结品趁热过滤 应N,(g)+3F2(g）一2NF(g）的△H=941.7kJ·m1+3× 解析：辉秘矿（主要成分为Bi,S1,含有CuS,FS,SiO,杂质）和软锰 154.8kJ·mm广1-2×3×283.0kJ·ol广1=-291.9kJ·m0.因此反 矿（主要成分为MO2)通人空气联合格烧，得到Bi,0,、Fe0 应放热，B错误：由表格信息可知，F一F键能小于N一F键能，因此稳 Cu0,SiO,和MmS04.水浸得到滤液2为MnS0,溶液，通过精制得 定性：F一F键<N一F键，C正确：NF,吸收能量后，可能只发生过 程NF,(g)N(g)+3F(g),D错误 到MSO,·H,0,不溶性固体用浓盐酸浸出，二氧化硅不溶，得到能 4.B解析：中间体1的相对能量为-56.21J·mol1,中间体2的相对 渣1为二氧化硅，滤液含有C2+、B+、e+,加坐粉，按信息①，发 能量为-154.82kJ·,故中间体1→中间体2的过程是放热过 生反应：Bi+3e一Bi4+3F24,2Bi+3Cu2一3Cu+2Bi,置换 程，A正确：催化剂不能改变反应物和生成物的能量，加人催化剂，该 出铜.则能渣2为铜，滤液含有·，F,加碳酸钠溶液沉经，即 反应的反应热不变，B错误：Ni和C,H。的相对总能量为0，NiCH2和 调节H得到BiOC沉淀。(2)已知B3易水解为BOC1沉淀，且常 CH4的相对总能量为-6.57kJ·m',正反应放热，则Ni和C,H。的 温下Bi0C存在的H范用约为2.0-11.0，则“浸出”时需及时补 总键能小于NCH,和CH1的总键能，C正确：慢反应决定总反应速 充浓盐酸嗣节浸取液的pH1,4。(4)按信息①金属活动性：F> 率，中问体2→中间体3的过程正反应活化德最大，反应速率最慢， Bi>Cu,结合Fe,Cu均能与铁离子反应可知.Bi能与铁离子反应，则 所以中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步 “转化”时加入足量金园B所的目的是B所i+3F:#一i+ 骤，D正确 3Fe2,2Bi+3C2—3C+2B,(5)向含有B+、Fe2+的溶液中 考点15热化学方程式的书写与判断 加碳酸钠溶液沉修得到BiOC1沉淀，结合信息②常温下BOC存在 基础过关 的pH范围约为2.0-11.0，结合信息③亚铁离子开始沉淀的pH为 1.D解析：1m©l纯物质完全燃烧生成指定的物质时放出的热量称为 6.3,则为避免亚铁离子沉淀，保证B0C产品的纯度，理论上“沉 燃绕热。H,0应该为液态，A错误：根据燃烧热写出热化学方程式： 秘“时应控制溶液的pH范围为2≤pH<6.3。(6)由题知，原辉2矿 ①C,{g)+20(g）—200(g)+3,0(1)41=-159.8J·m': 中B所元素为47.5kg×80.0%-2.0kg=36.0kg,则辉矿中Bi元素 2CH(g)+302(g)-2C02(g)+2H0(1)4H=-1411J·m: 的质量分数为605×100%=36.0%。(7)由图知，MS0,·H,0 100kg 8子0(g)+H,(g)一，0(04H=-285.8·mr,根据盖断 的溶解度随温度升高明显降低，则从“滤液2”中获得较高纯度 定律，将反应①-（②+3）得反应：CH。(g)一C2H(g)+H(g》 MS0,·H,0的“操作1”为控制温度在80-90℃、蒸发结品、趁热 △H=+137k·,B错误，D正确：氢气的燃烧热为285.8kJ·mm1, 过滤、用80-0℃蒸馏水洗涤2~3次、真空干燥 13.(1)+6三须绕瓶(2)①23：2(3)反应时间为50- 则H,0(1) 20(g)+H,(8)4H=+285.8mm.C错误 60mi面.反应温度为5~10℃(4)对滤液蒸发浓缩，冷却结品 技巧点拔 (3)19.2 判断热化学方程式的正误 解析：本实验的目的是制取KCO.先在A装置内制取C2,然后利 一你”+切 效热反应一定为“”，吸热反度一妃为“+ 用B装置除去C中混有的HC:再将C2通人KOH溶液中，发生反 应生成KCO,KCI等：最后用NOH溶液吸收尾气。(2)由题给信 二安单住半位-·定为"”.易结写成“或济写 息可知，高铁酸钾(K,FO,)在强碱性溶液中比较稳定，也就是在 三守状态物领的聚亲态必须正华，转别足溶液中的反 实验过程中要保持溶液呈碱性，所以应往含KO州的KCO溶液中 总写错 滴加Fe(NO3),溶液.即将①滴人②中，发生的反应为3KCO+ 四较 及立热的敏值必须与方器式的化学计量数相对应 对2修 即化学计景欲与意H战正比，当说应址的进行时 2Fe(N0,)1+10K0H—2K2F0,+6KN03+3KCI+5H0.氧化剂为 头反应热与正反拉的反应热较在州等.符子相反 KC1O,还原剂为Fe(NO)3,物质的量之比为3：2.(5)根据反应 五命龙弱 如燃烧热、中和热的热化学方彩式 符合很合 C2+2K0H一KC10+KC+H20.设通人C12的质量为x,则消耗 一学霸高考·白题·化学·17一