热点突破3 绿色化学与环境保护&热点突破4 元素及其化合物的价-类二维图-【经纶学霸●白题】2025年学霸高考化学一轮复习

第二模块元素与化合物学霸高吉 热点突破3绿色化学与环境保护 1.(2024·河南郑州月考)海洋碳循环在整个地 排放可促进社会主义生态文明建设」 球气候系统中占据重要地位。下列叙述错误 (1)如图表示了我国某地区在1959~2019年 的是 间，空气中N0含量因燃料燃烧、工业生产、 大气C0 交通运输以及其他因素的影响而发生变化的 初额生产 浮游 浮游 统计数据。结合图中数据，判断下列说法正 C02+H20+C0好=2HC0 植斯 动物 湾表 呼吸作用/ 确的是 (填字母)。 海表 矿化作用 生韵碎屑 30 25 溶解无机碳 CaCO, 20 A.日本将核污染水排入海洋不会影响海洋碳 循环 10 B.大气中C0,浓度上升导致海洋酸化，海洋 吸收C0,的能力减弱 19591991979198919992093019 国然斜燃烧□工业生产图交通运输■其他 C.温室效应导致的海表温度上升，会减少海 A.在交通运输中排放的NO,与燃料的不充分 洋对C0,的吸收 燃烧有关 D.该循环涉及反应CO2+H,0+CaC0,一 B.1mol氮氧化物(NO,)形成硝酸型酸雨时 Ca(HCO3)2 转移电子(5-2x)mol 2.(2024·河北石家庄月考)下图为某燃煤电厂 C.N,转化为NO的过程不属于氨的固定 处理废气的装置示意图，下列说法错误的是 D.随着汽车工业的发展，交通运输中的NO, ( 排放量所占比重呈增大趋势 ·排放的气体 (2)工业上可采用碱液来吸收NO,有关的化 学反应如下： DNO+NO,+2NaOH =2NaNO,+H,0 燃侯产生 的气体 CaSo: 22NO,+2NaOH-NaNO,+NaNO,+H2O 现有一定条件下a mol NO,和b mol NO的混 CaSo. 合气体，恰好被一定体积NaOH溶液完全吸 A.使用此装置可以减少导致酸雨的气体的 收，则a、b应满足的关系为 排放 (3)利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气 B.该装置内既发生了化合反应，也发生了分 中的NO,NO,反应机理如图所示。请写出在 解反应 此反应机理中脱去NO的离子反应方程式： C.总反应可表示为S02+CaC0 CaS0:+CO2 2NTI, NO. D.若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，不 2NTI 2H 能说明该气体中含S02 IOXIJOO" 3.NO,的排放是造成酸雨及光化学污染的罪魁 0NH.)HN0'+H￥ N,+2H,0 祸首，运用科学技术减少氮氧化物等物质的 学霸高春白题化学 热点突破4元素及其化合物的价-类二维图 1.在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直 化合价 观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图 +4h 中的字母分别代表常见的含氯元素的物质， 下列相关推断不合理的是 b-- 含硫元做敛单或氨单氧酸含氨元 素的物 单 化质化 化质化 素的物 质类别 物 物 质类别 A.i在一定条件下均可以与a,b、c发生反应 笼筒单氢化物 B.e的浓溶液可用于干燥c、f、g -10+1 化合价 C.g与C0在汽车催化转化器中会转化成两 A.实验室可用a的浓溶液与「反应制备d 种无毒气体 B.b,d既具有氧化性又具有还原性 D.h排放到空气中可形成酸雨 C.若e为钠盐，实验室可用e和浓硫酸反应 4.(2023·安微芜湖月考)如图为铁和氯两种元 制取少量气态a 素的价-类二维图，其中箭头表示部分物质间 D.若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含 的转化关系。 物质类别1 氯化合物只有e和f,则n(e):n()=3:2 会氧酸 ☒Tco, HCIO,HCIO 2.(2024·福建厦门月考)以化合价为纵坐标， 甄化物 (3 单质 @ 物质类别为横坐标的图像称为价类二维图， HCI 0 +3+4+5+7化合价 在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素 氨化杨 蓝 G CIO CIO CI):0 价类二维图如图所示，下列说法错误的是 物质类别1 氧化物 Fe0 X Fe,O, 单质 团 46 0 +2+号+3+6化合价 @ 上H)上OH、 +3 盐 2 Fe>Fe0 +2 (1)价-类二维图中①、②处应分别 物质 填 单质氧化物城盐类别 (2)从物质分类角度分析，实验室常用的制取 A.a与水常温下几乎不发生反应，但在高温 ③的化学方程式为 下可生成c 物质的量均为1mol的③和④充分反应转移 B.e可通过化合反应转化为d 电子数为 C.c的用途之一是做颜料 (3)从化合价角度看，C102具有 (填 D.h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的 字母)，并由此写出CIO,与NaOH反应生成等 水处理剂 物质的量的氧化产物与还原产物的离子方程 3.(2024·江西南昌月考)部分含氮、硫元素的 式： 化合物的“价一类”二维图如图所示。下列关 A.氧化性 B.还原性 于各物质的说法错误的是 ( C.既有氧化性又有还原性氧化性，D正确 Ca2+2HC0:=CaC01↓+C02↑+H,0.CaC03与H不能大量共 4.B解析：氮气与氧气在高温条件下生成NO,但N0无法与H,0发 存，因此不可能生成H,B错误：植物的光合作用是将光能转化为化 生化学反应，B错误 学能的过程，C错误：固碳过程只有光合作用中存在氧化还原反应， 5.B解析：反应①是游离态氨转化为化合态氨，A正确：反应③必须 光合作用中C元素化合价由+4降低至0，因此若生成1mo 是电解无水MC2,B错误：分析总的转化过程可得出总反应为飞2 (CH,0)。,则转移电子的物质的量为4nal,D正确 与H,0的反应C正确：HC与NH,反应会有大量白烟产生，D正确 5.D解析：实脸过程中，应先对H,进行险纯再加热石英管，防止氢气 6.A解析：正盐g能与NaOH反应生成1，f为氢化物，侧正盐g是铵 不纯导致实验失败，A正确：SHC在空气中易自燃，遇水会刚烈反 盐，「是氨气，是氮气，d的相对分子质量比c大16.则d是二氧化 应，实验开始时，排尽装置中的空气是为了防止SHCl1自燃和水解， 氢，e是一氧化氯，b是硝酸，：是时酸盐。实验室制备氨气时，可以 B正确：电负性：C>H>Si,SHC,中H为-1价，具有还原性，可与氢 将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取，利用碱石灰溶于水放热，使一 氧化钠溶液发生归中反应，化学方程式为SHCl,+7NOH一 水合氨受热分解生成氨气，A正确：NO能与氧气反应，故NO只能用 NaSi0,+3NaC+3H,0+H,T,C正确：装置Ⅲ的日的是使SHC,汽 排水法收集，NO,能与水反应，故NO只能用排空气法收集，B错 化.使得汽化后的SiHC,与氢气在石英管中反应，不可使用冷水浴 误：山的浓溶液为浓硝酸，不具有吸水性，不能用来干燥气体，C错 D错误。 误：氨气可经催化氧化生成N0,D错误 6.D解析：硅品体中，一个硅原子与4个硅原子形成4个S；一S键， 7.B解析：铜与浓硝酸反应生成红棕色二氧化氨气体和硝酸铜，体现 个s-si键由2个硅原子共用，平均1 mol Si品体中含有的Si一5i 了硝酸的强氧化性和酸性，A错误：一段时间后抽出铜丝.向装置b 键数日为2V,,A正确：若在S品体中参人金属元素，金属最外层少 注入水，b中气体红棕色变浅，二氧化氯与水反应生成硝酸和一氧化 于4个电子，可形成缺电子的p型半导体，B正确：p一n结中，p型半 氢.B正确：注入水后装置b中铜片表面产生气泡，C,与稀硝酸反应 导体的空穴浓度高，自由电子的浓度低，p型一侧带负电，而型半 生成NO气休，C错误：酸性氧化物是指和水反应只能生成对应价态 导体的自由电子浓度高，空穴浓度低，n型一侧带正电，C正确：光伏 的酸，或和碱反应只能生成盐和水的氧化物，N0和NO,均不是酸性 电池是一种利用太阳光直接发电的光电半导体薄片.能量转化形式 氧化物.D错误 为：光能→电能，D错误。 日.（1)02NH+30,亚随酸商2小05+4m+2H,02提供电子，作还 7,C解析：硅块粉碎能提高比表面积，增加与N,的接触面积.可以有 原剂(2)N用，在热水中溶解度成小，易于挥发废水与水蒸气逆 效提高合成氯化硅的反应速率，A正确：加热的铜屑可以与0反应， 流相遇，接触面积增大，有利于热交换，利于NH,吹出(3)①H 从而除去N,中含有的少量02，B正确：氢氟酸能与Si,N反应，可选 用稀硝酸除去Si,N,中Fe和Cu,C错误：合成过程在1200~1400℃ 2NH+8·0H一N05+2H+5H,02N0,+10e°+12H 温度下反应，应严格控制N,的流速以控制氮化炉中的温度，D正确 N2↑+6H0 8.(1)将样品中可能存在的Fe24氧化为Fe·双氧水(H0,) 解析：(1)①由图可知，反应1为在亚硝酸菌作用下，废水中的铵根 离子与氧气反应生成亚硝酸根离子，氢离子和水：②由题意知，反 (2)Si02Si02+4HF一iF:T+2H20(3)防止胶体生成，易沉 淀分离Fe(0H)3A(0H)；(4)45.0% 硝化阶段，硝酸根离子转化为氮气时，氨元素的化合价降低被还原， 解析：(1)根据题中信息，水泥中含有一定量的铁，铝，镁等金属氧化 硝酸根离子为反应的氧化剂，则有机碳蕙为反应的还原剂.失去电 物，根据流程需要除去这些杂质，因为F。容易在H较小时以氢氧 子发生氧化反应。(2)温度越高，气体的溶解度越小，则用水蒸气吹 化物的形式沉淀出来，因此加人硝酸的目的是将样品中可能存在的 出氨气的原理是废水从吹脱塔的塔顶往下流，水蒸气从下面鼓人， F:“转化成F:加入的物质要具有氧化性，同时不能引入新的杂 逆流相遇的废水与水蒸气的接触面积增大，有利于通过热交换提高 废水的温度，减小氨气在水中的溶解度，促使氨气吹出。(3)①由电 质，因为过氧化氢被称为绿色氧化剂，所以可以选择双氧水。(2)根 荷守恒可知，反应机理Ⅱ为++H,0一·OH+H:2②由题给信息 据水泥中成分，二氧化硅不溶于一般酸溶液，所以沉淀A是二氧化 硅：S0,溶于氢氟酸，发生的反应是S0,+4HF一SiF,↑+2H,0 可知，反应机理Ⅲ为羟基自由基将按根离子转化为硝酸根离子，反 应机理N为光电子将硝酸根离子转化为氢气。 (3)盐类水解是吸热反应，加热可以促进F一，A水解转化为 考点13碳.硅及其化合物无机非金属材料 Fe(OH)3,A(OH),:根据流程图，pH在4-5时Ca2·,Mg2·不沉淀， 基础过关 Fe3,A1+沉淀，所以沉淀B为Fe(OH):、A1(0H)1。(4)草酸钙的 1.D解析：单晶硅可用于制作计算机芯片，现代手机的芯片材料主要 化学式为CaC20,Mn0作氧化剂.化合价降低5价，H2C,0,中的C 为品体硅，A正确：石墨烯与金刚石均为碳的单质，它们互为同索异 化合价由+3+4，整体升高2价，最小公倍数为10.因此M0的化 形体，B正确：氨化硅喝瓷是新型无机非金属材料，C正确：惟生素C 学计量数为2.H2C20:的化学计量数为5，运用关系式法5C一 可用作水果罐头的抗氧化剂，是由于其具有还原性，易于被氧化， 5H2C204-2KMn04.n(KMn04)=0.0500ma1-1×36.00×103L= D错误。 1.80×103mol,n(Ca2”)=4.50×103m,水泥样品中钙的质量分数 2.B解析：玻璃中含有少量金属氧化物，能够使玻璃星现不同的颜 为4.50x103mol×40g·mo -×100%=45.09% 色，A正确：玻璃是一种质地坚硬，容易破碎的物质，B错误：制玻璃 0.400g 的原料是石灰石、纯碱、石英，三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻 热点突破3绿色化学与环境保护 璃.C正确：玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠，长 1.A解析：核污染水挂人海洋，其中所含的放射性物质会影响泽游动 时间后塞子不容易打开，所以氢氧化钠溶液不能用带有磨口玻璃塞 物的生存，结合碳循环示意图可知，最终影响海弹碳循环，A错误：大 的试剂瓶盛装，D正确。 气中C0,浓度上升导致海洋酸化，使海表反应平衡正向移动，增大了 3.A解析：纳米S0,品体颗粒尺寸小，相对大块S0,品体来说.其中 海水中HCO;的浓度使海洋吸收CO,的能力减羽.B正确：温室效 有一部分共价键断裂，熔化时需要克服的作用力小一些，熔点低一 应导致的海表温度上升，不利于二氧化碳的溶解吸收，C正确：由题 些，A正确：纳米SO2晶体是纯净物，而胶体是混合物，B错误：纳 图可知，该循环涉及反应C02+H0+CaC03一Ca(HC0,)2,D 米S02品体和大块S0,品体都是共价品体.都由原子构成.没有分 正确 子式，不属于同分异构体，C错误：S0,能与NOH反应生成硅酸钠 2.C解析：由图可知，装置中碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳，氧 和水，SO,能和HF反应，和其他酸不反应，且生成的四氟化硅是卤 化钙与燧煤产生的二氧化硫结合生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被空气中 化物而不是盐，故SO,是酸性氧化物，不是两性氧化物.D错误。 氧气氧化生成硫酸钙，可以诚少二氧化硫的排放。该装置能将二氧 4.D解析：由题图可知.周藤过程中C02作为钙化作用的产物以及光 化硫转化为硫酸钙，有利于诚少导致酸雨的二氧化硫气体的排 合作用的反应物，因此C0,为中间产物，A错误：钙化作用中反应为 放，A正确：碳酸钙受热分解生成二氧化碳和氧化钙的反应是分解反 一学霸高考·白题·化学·14一 应，二氧化硫与氧化钙生成亚硫酸钙的反应及亚硫酸钙与氧气反应 :D正确 生成硫酸钙的反应都是化合反应，则该装置内既发生了化合反应， 2.D解析：H,0转变为D,0是原子发生变化.不是化学变化.A错误： 也发生了分解反应，B正确：该装置能将二氧化硫转化为硫酸钙，总 加碘食盐是添加了确酸钾，不是碘单质，B错误：电解氯化镁溶液，氢 反应可表示为2S02+02+2CaC01一2CaS0+2C02.C错误：二氧化 离子在阴极得到电子生成氢气，镁离子不能放电，工业上用电解培 碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，由分析可知，排放的气体 氯化镁得到金属镁，C错误：溴单质具有强氧化性和腐蚀性，不能 中一定含有二氧化碳，若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，不能 用橡胶塞而用玻璃塞，液谀易挥发且密度比水大，所以应保存在棕 说明该气体中一定含二氧化硫，D正确。 色瓶中，避免光照，放在明凉处，同时在液澳表层加水，就是所谓的 3.(1)BD(2)a≥b(3)[(NH)2(N0)]+N0 液封，防止其挥发，D正确 [(NH,)(HNO2)]'+H+N2+H,0 3.C解析：Na2S0,和浓硫酸反应生成S02,S元素化合价未发生变化。 解析：(1)交通运输主要用的燃料为汽油等化石能源.燃烧不充分释 浓硫酸不体现氧化性，该过程体现了浓硫酸的酸性，A错误：生成的 放的主要是一氧化碳，A错误：NO,形成酸雨的过程可以用化学方程 二氧化硫通人Y中和F:(NO,),溶液反应，SO,被硝酸根离子氧化成 式表示为4N0,+(5-2x)02+2H,04HN0,,1malN0,转移了 硫酸根离子，硫酸根离子和彻离子反应生成BSO,沉淀，B错误：二 (5-2x)mml电子，B正确：氨气转化为其化合物的过程是氮的固定， 氧化硫能够被氧化，为了排除空气中氧气的干扰，在滴加浓硫酸之 C错误：根据图示，随着汽车工业的发展，交通运输所产生的NO,逐 前，三预烧瓶中需要通入N2以排尽装置内的空气，C正确：若将 渐增加.D正确。(2)根据①N0+NO2+2N0H2NmN02+H0, F(NO,),换成氨水，SO,和氨水反应得到亚硫酸铵，亚硫酸铵可以 ②2N02+2N0H=NaN02+NNO3+H,0可知.N0不与N0H反 和氯化钡反应生成BSO,沉淀.D错误 应，而NO,能被NaOH完全吸收，故n(NO2)与n(NO)之比大于等于 4.B解析：装置A中稀硝酸与铜反应生成NO,反应的离子方程式为 1：1,一氧化氮才能反应完全，所以：≥b 3Cu+8H+2N0;一3C2+2N0↑+4H20.A正确：装置D中N0与 热点突破4元素及其化合物的价-类二维图 铜单质在加热条件下发生反应生成氧化铜，红色铜粉变黑色，该反 1.D解析：根据图中信息可知，a是HC.b是HCO,e是HCO.d是 应中N0转化为氨气，作氧化剂，发生还原反应，B错误：装置E中盛 C2,e是氯化物，f是氯酸盐，g是高氯酸盐。氯酸盐中C为+5价， 放的是FSO,溶液.用于检验未反应的NO.C正确：装置F收集的气 氯酸盐与浓盐酸反应会产生C,,A正确：HCO,C1,中C元素都处于 体主要为装置D中生成的N2,D正确。 中间价态，既有氧化性，又有还原性，B正确：实验室用NaC和浓硫 5.B解析：b段，溶液由浅绿色变为黄色，则表明有部分e2+变成了 酸反应制取气态HCC正确：若C,在加热条件下与强碱溶液反应 Fe,A正确：be段有红褐色沉淀生成，并产生刺激性气味的气体，则 生成的含氯化合物只有氯化物和氯酸盐，则n(e):n()=5:1, 生成Fe(OH),沉淀和C2,溶液星酸性，化学方程式中不能出现 D错误 0H,则主要反应为C10+2Fe2++5H,0一2Fe(0H),↓+C+ 2.A解析：由题中信息可知，在地壳中的含量仅次于相，居第四位的 4H°，同时发生反应CI0+C+2H'Cl2↑+H,0.B错误：d段产 元素是Fe元素.由Fe元素的化合价和物质类别.推断为Fe,b为 生的刺藏性气味气体为C,依据B选项的分析，反应为C0+ Fe0,e为Fe03,d为Fe(0H)3,e为Fe(0H)2,f为Fe,g为Fe3,h C1+2HCl2↑+H,0,C正确：d段H诚小，可能是氯气溶于水 为FO。Fe与水常温下几平不发生反应，但在高温下铁与水蒸气 后，与水发生反应C2+H,0一HC1+HCO,产生了酸性物质 反应生成Fe0,和氢气，A错误：Fe(OH),可以和O1.H,0反应生成 D正确。 Fe(0H):,化学方程式为4fe(0H)2+02+2H20一4Fe(0H)3,该 6.(1)雾化锌液，获得锌粉（成将年液形成小额粒）(2)水浴 反应为化合反应，B正确：Fe,0,是红色的，用途之一是做颜料，C正 (3)Zm(0H),+20H=[Z(0H),](4)避免在52℃以下析 确：F0具有强氧化性，能够杀菌消毒，+6价的铁被还原成+3价， 出NaS0,·2H,0降低Na,S0,的溶度，减少Na2S,0,的损失 义F:”发生水解反应形成的氢氧化铁胶体具有较大表面积.吸附悬 乙醇易挥发，容易干燥 浮杂质可以微净水剂，D正确 解析：锌粉的悬浊液中通人二氧化硫生成S,0,mS,0,溶液中加 3.B解析：由图可知，a为H25.b为5，e为S02,d为S03,e为H2S04: 人氢氧化钠溶液控制pH在82-10.5生成Na2S,0,Za(0H)2沉淀. f为NH,g为N0,h为NO,i为HNO,。硝酸具有强氧化性，可以氧 过滤出沉淀：在无氧减压的环境中，将Na,S0,或性溶液于60℃左 右蒸发至有大量品体析出，趁热过滤，洗涤、减压干燥得Na2S,O:同 化H,S,S,S02,A正确：浓硫酸不能干燥氨气，B错误：N0,C0在催化 体。(1)将锌块加热熔化得到锌液，向锌液中不断鼓人C02气体，鼓 转化器中发生反应生成N2和C02两种无毒气体.C正确：NO2排放到 人C0,气体的目的是防止氧化、雾化锌液，冷却后可获得锌粉 空气中与空气中的水蒸气反应生成INO1,HNO,溶于雨水可形成酸 (2)在步骤1中，控制反应温度在35-45℃.温度较低.比较适宜的 南，D正确 方法是水溶加热。(3)当pH大于10.5时Z(OH),和氢氧化钠反应 4.(1)氢氧化物（或孩）HC0(次氟酸)(2)Mn0,+4HC1(来)△ 生成四羟基合锌酸钠。(4)Na,S,0:为白色固体，易溶于水，难溶于 MnCl2+Cl21+2H202N、(3)C2C02+20H=C10+C05+ 乙醇，在空气中极易被氧化，选用无水乙醇洗涤，其优点是降低 H,0 N2S,0,的溶解度，减少Na2S,0,的损失；乙醇易挥发，容易干燥。 解析：(1)根据价-类二维图可知，①、②处分别应填氢氧化物（或 7,(1)M0+4H+2C△-Mm2+C21+2H,0 碱)，HCO(次童酸)。(2)实验室制备氯气可采用二氧化锰，高锰酸 钾或氧酸钾和浓盐酸反应：1o氯气分子和1d铁原子发生氧化 (2):0::N:C:(3)温度过高造城HNO分解生成N0气 还原反应时铁过量，氯元素由0价变为-1价，转移电子数为2N。 体速度过快，NO来不及反应即大量逸出(4)平衡系统内外压强， (3)从化合价角度分析，C0,中氯元素为+4价，处于氯的中间价态， 避免C中压强过大(5)黄绿色气体变钱，有红褐色液体产生 因此既有氧化性又有还原性，故离子方程式为2C10,+20H (6)NOC+H,0—HN0,+HC1(7)①溶液中产生砖红色沉淀，且 C103+C105+H0。 半分钟内不消失213.1e% 专题阶段练4 解析：本题是利用C与稀硝酸的氧化还原反应制备NO,反应原理 1,C解析：硅酸盐主要以正盐形式存在.A正确：在硅酸盐结构中，每 为3Cu+8HN0(稀)=3Cu(N03)2+2N0↑+4H,0,再利用水洗除 个S一般被4个0所包围，构成[S0,]4四面体，B正确：硅品体用 去少量薇残留空气氧化生成的O2,干燥后通人三颈烧瓶与C,反 于制作计算机芯片、太阳能电池板，二氧化硅用于制作光导纤维， 应制备产品。(I)实验室制备C2的反应原理为M02+4HC1(求) C错误：硅酸盐中，S:和0构成硅氧四面体，硅氧四面体结构的特殊 △MnC,+C,1+2H,0。(2)N原子有三个未成对电子，0原子有 性，决定了硅酸盐材料大多具有硬度高，耐高温，耐腐蚀的特点， 两个未成对电子，C原子有一个未成对电子，原子之间形成共价键 一学霸高考·白题·化学·15一