热点突破2 制备金属及其化合物的工业流程&专题阶段练3-【经纶学霸●白题】2025年学霸高考化学一轮复习

学霸高春白题化学 热点突破2制备金属及其化合物的工业流程 1.(2024·江苏常州月考)陶瓷工业中钴系色釉 硫酸溶液，高压ONH 高压H 具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴 化铜一浸取一中和调p用一过滤一还原一过渴一C 特矿 废料（主要成分为C004,还含有少量的铝箔、 圆体X 一金属M LCoO,等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图。 Fe(OH), Cu(OH)2 Zn(OH)2 下列有关描述错误的是 ( 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 N,0 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 NaOH H)4H0)2 有机娆萃取 有反 含 溶液钻 操作机 取腕 液钻 CoCO 下列说法错误的是 ( 1①滤液②： 酸溶 ② A.固体X主要成分是Fe(OH),和S:金属M 补遥液① 无机相I0 为Zn A.“滤液①”主要成分是Na[Al(OH):] B.浸取时，增大O,压强可促进金属离子浸出 B.“操作①”“操作②”的分离方法不同 C.中和调pH的范围为3.2~4.2 C.“酸溶”反应中H,0,可以换成0， D.还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成 D.“沉钴”时Na,CO的滴速过快或浓度太大 4.[方法创新]五氧化二钒(V,0,)是一种重要的工 将导致产品不纯，其原因是溶液碱性增强 业催化剂，可采用以下两种途径制备V,0,。 会产生Co(0H)2杂质 途经1： CaCO, HSO. 2.(2024·河北张家口月考)“旋流电积”是一种 含知废井1 培烧 (主要$下0 浸取 NILHICO. 被提取离子优先析出的新型电解技术，利用 流渣 沉锡 该技术从化工废料中回收镓的工艺流程如图 途径Ⅱ H.SO,NaClO 含帆废料2 一系] 所示。下列说法正确的是 ( (主要含V,0 浸取一领化调pH4 摸作 ￥，01.Si0.fe0) NaOH. 悲渣 滤渣 游渣 烟烧 H02溶液 统酸造海酰酸！川 尾液 V.O 浸出 空 酸溶 旋流电积 已知：①V03+2HV05+H,0。②NH,V0 滤渣T 滤液一操作一→壁液的品体 微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。 已知：①磷化镓废料的主要成分为GaP、Fe0、 回答下列问题： Si0,和CaC0,:②Ga(OH),是两性氢氧化物。 (1)途径I“浸取”得到的浸出液中含钒物质 A.滤渣I的成分是Fe,O3、Si0,和CaC0 的化学式是 ,滤渣①为 B.“碱浸”时为提高反应速率应采取高温 (2)途径Ⅱ“浸取”时，可产生V02,写出V,0 C.“中和”“酸溶”两次都应加入足量硫酸 发生反应的离子方程式： D.“中和”后滤渣Ⅱ的成分为Ga(OH),和 硅酸 (3)途径Ⅱ“氧化”时，除了Fe2被氧化外，还 3.(2022·山东卷)高压氢还原法可直接从溶液 有 离子被氧化，写出此离子被氧化 中提取金属粉。以硫化铜精矿（含Zn、Fe元 的离子方程式： 素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程 (4)“沉钒”时温度需要控制在60℃左右，其 如下，可能用到的数据见下表。 原因是 第二模块元素与化合物学霸高吉 专题阶段练3 一、选择题 A.流程中酸溶后溶液中只含有Mg2”、Fe2“ 1.金属及其化合物在工农业生产中应用广泛， B.调pH时所选试剂只能是MgCO, 下列说法中正确的是 () C.过滤1所得的滤渣含有Fe(OH)3 A.氢氧化铁胶体常用作吸附剂，FeCl,溶液常 D.“混合”时反应的离子方程式只有Mg2+ 用作刻蚀剂，可用丁达尔效应鉴别二者 CI0+0H+H,0=MgCI0(OH)·H,0J↓ B.金属锂常用于制造轻合金，主要原因是锂 4.[形式创新](2023·山东滨州模拟)将硫酸铜 的密度小，锂可保存在煤油中 稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽去容器中的 C.A山，S,可用作半导体材料，工业上常用 水蒸气，溶液逐渐失水变成饱和溶液，在特定 AIC,溶液和Na,S溶液反应制备A山，S? 压强下继续抽气，则变成各种含水盐，最后变 成无水硫酸铜。50℃时，容器中的压强与晶 D.制造焊锡时，把铅加入锡的主要目的是形 体水合物中含水量的关系如图所示。下列说 成原电池，增加锡的抗腐蚀能力 法错误的是 ( 2.充分加热如图所示的密闭容器中放置有固体 1.0 试剂的两个位置，若钠与氧化银均反应完全 落液 且恢复到原来的温度，U形管左右两侧液面 水蒸气 相平。下列有关说法中错误的是 ( 纯和溶液一 Cus0.·5H,0 us0·3H,0N Cs0·H.00 01 100 A.反应前后装置内空气的成分保持不变 袖气pkPn A.曲线L-M对应溶液中无晶体析出 B.反应前装置内钠与Ag0的物质的量之比 B.曲线M-M对应溶液中溶质的质量分数 为2：1 不变 C.热稳定性：生成的钠的氧化物强于Ag0 C.曲线O-O'对应体系存在平衡：CuS04· D.反应后有淡黄色固体生成 3H,0(s)=CuS04·H20(s)+2H,0(g) 3.碱式次氯酸镁[Mg CIO(OH).·H0]微溶于 D.当容器中压强低于p,后得到无水硫酸铜 水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的 二、非选择题 无机抗菌剂，以菱镁矿(MgCO,含少量 5.(2024·四川资阳一模)某废旧金属材料含有 FeCO,)为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工 Fe、Cu、Al、Fe0、Al,03、CuO和可燃性有机物， 艺流程如图，下列说法正确的是 为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程 酸H0 NaClO溶液 回收Al、Cu、绿矾(FeSO,·7H,0)等。 茂钱矿一酸溶一氧化一网间一位旅]一混合 NaOIT 硫酸 残服过流，浅渣酸园0 滤渣 N(OII溶滚 常液作滤渣肉试剂 碱式次 度日周疯1【一图操作川 乳酸接·旺滤子 园园儿我 操价 一→L滤液围 绿矾 港液 4·7H0) 学霸高春白题化学 回答下列问题： 无水(l (1)“焙烧”除了能将可燃性有机物除去外， 还能 (2)“碱浸”时反应的离子方程式是 效氨水 -双氧水 (3)制备金属铝时会向“滤液I”通入一种过 CoC和H,CI 的混合液 -活性炭 量的气体，此气体是 ,“滤渣Ⅱ”的成 分是 已知：K,[Co(0H)2]=6×105;[Co(NH)6]2 (4)绿矾溶解度曲线如图所示，操作Ⅲ包 具有较强还原性，C。+不易被氧化。 括 冷却至0℃结晶，过 回答下列问题： 滤，少量冰水洗涤，低温干燥。 (1)仪器c的名称是 :d中无水 1000 CaCL,的作用是 80 (2)向混合液中先加入浓氨水，目的是 60 ,混合液中NH,CI的作 20 用是 :充分反应后再加 020406080100 温度℃ 入双氧水，水浴加热，控制温度为55℃的原 (5)绿矾往往会因为“操作Ⅲ”暴露在空气中 因是 而被氧化，为了解被氧化程度，质检小组按下 (3)CoCl制备[Co(NH,)6]Cl,的化学方程 列方法进行测定。取一定质量的产品溶于煮 式为 沸过的蒸馏水中，将所得溶液分为两等份。 将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后 其中一份中加人0.1 mol BaCl2.,恰好使其中 加入适量浓盐酸，冰水冷却、抽滤、乙醇洗涤、 的S0完全沉淀：另一份加入42.5mL 干燥，得到[Co(NH,)。]Cl,晶体。抽滤采用 1mol·L氯水，恰好将其中的Fe2+完全 如图装置。抽滤完毕，接下来的操作为 氧化。 (填选项字母)。抽滤的优点是 ①用“煮沸过的蒸馏水”溶解产品的目的是 水龙头 ②测定实验中，可证明Fe2·被完全氧化的试 习布氏漏4 剂为 ,现象是 核胶 ③产品中n(Fe+):n(Fe2+)= 气 吸滤瓶 6.(2024·山东泰安月考)实验室以活性炭为催 A.先关闭水龙头，后拔掉橡胶管 化剂，由CoC,制备三氯化六氨合钴（Ⅲ） B.先拔掉橡胶管，后关闭水龙头 1[Co(NH3)6]Cl的装置如图所示：热点突破2 制备金属及其化合物的工业流程 利于“沉”。 1.C 解析:经过第一步破浸操作,废料中的铅简溶解转化为Na[AI(OH)] 专题阶段练3 (滤液①)而被除去.钴淹①主要含Co.0.和LiCoO..后续萃取的是 1. A 解析:胶体具有丁达尔效应,溶液不具有工达尔效应,故可利用 Co”*'.说明经过酸溶之后,Co元素转化为Co”*,即在“酸溶”步骤中 丁达尔效应鉴别胶体和溶液,A正确;钯的密度比煤油小,不能保存 Co元素被还原,故H.0.此时作还原剂,经过操作①得到滤液②.说 在煤油中,可保存在石蜡油中,B错误;A”和s}会发生强烈的水解 明操作①为过滤操作,所得滤液②中主要含CoS0.和Li.s0..经过萃 相互促进反应生成氢氧化错和磕化氢,故不能用氧化溶液和疏化 取操作(操作②)实现两者分离,有机相中为CoR。.向有机相中加入 销溶液反应制备梳化铅,C错误:如果构成原电池,锡金属性强干铅。 磕酸,进行反萃取,实现Co元素从有机相转移到水相,最后经过沉钴 会降低锡的抗腐蚀能力,实际上把铅加入锡的主要目的是降低熔 操作获得CoCO.。由分析知,“滤液①”的主要成分是Na[AI(OH).],A正 点,D错误。 确:“操作①”为过滤,“操作②”为萃取、分液,二者的分离方法不同, 2. B 解析:U形管左右两侧液面相平,这说明压强不变,装置内钩与 B正确;由分析知,“酸溶”反应中H.0.作还原剂,不可以换成0, 氧气反应,消耗掉的笔气与A.0分解生成的氧气的量相等,A正 C错误;“沉钴”时N.C0.的滴速过快或浓度太大.溶液越性增强会 确:钟与氧气反应:2Na+o.-Na:0.,氧化银受热分解:2Ago△ 产生Co(OH).杂质,将导致产品不纯,D正确。 4Ag+0.1.1形管左右两侧液面相平,消耗掉的氧气与Ag.0分解生 2.D 解析:向骑化惊废料中加入NaOH.H.0.溶液,发生主要反应 成的氧气的量相等,装置内纳与Ag.0的物质的量之比为1:1.B错 GaP+4NaOH+4H.O NaGaO.+ NaPO.+6H. O. SiO.+2NaOH 误;同一密闭容器中,氧化银受热分解,钩与氧气反应,说明纳的氧 -Na. Sio.+H.o. NaGaO. Na.PO..Na SiO.进入浸出液中.Fe:O 化物稳定性强于Ag0.C正确;纳与氧气反应:2Na+O.-Na0., CaCO.难溶于氢氧化溶液形成滤淹I.A错误;温度过高.H.0.受 热易分解,故“碱浸”时温度不能过高,B错误;“中和”时应加入适量 生成过氧化铀,有淡黄色固体生成,D正确。 疏酸,疏酸过量会使Ga(OH):溶解,“酸溶”时加人足量疏酸保 3.C 解析:菱矿含少量FeCO。.用盐酸溶解,MCO。、FeCO.和盐酸 证H,SiO.和嫁元素分离.C错误;滤查 II中含Ga(OH).、H.SiO;沉 反应分别生成MgCl。、FeCl.,再加入过氧化氢将Fe”氧化为Fe”,加 淀,向滤流lI中加入疏酸,Ga(OH),转化为可溶于水的Ga(S0). 入MgO.MgCO;或Mg(OH).调节溶液pH,使Fe'*转化为Fe(OH);沉 分离出滤II(H.SiO。).D正确。 淀过滤除去,滤液为MgCl.溶液,向MgCl.溶液中加入NaCIO溶液 3.D 解析:CuS精矿(含有Zn、Fe元素的杂质)在高压O.作用下,用磕 和NaOH溶液得到碱式次氢酸[Mg.Ci0(OH).·H.O]。流程中 酸溶液浸取.CuS反应产生CuSO.S.H.O.Fe”*被氧化为Fe”,然后 酸溶后溶液中含有Mg””Fe”H',还有阴离子,A错误;调pH时所 加入NH.调节溶液pH.使Fe形成Fe(OH).沉淀,而Cu”*.Zn}仍 选试剂不只是MgCO。,MgO.Mg(OH).均可,B错误;根据以上分析. 以离子形式存在于溶液中,过滤得到的滤清中含有S.Fe(OH)。;滤 过滤1所得的滤含有Fe(OH)。.C正确;据该工艺流程所制备的 液中含有Cu2*Zn”;然后向滤液中通入高压H..根据金属活动性 物质为越式次氢酸钱[Mg.ClO(0H)。·H.0].混合时发生反应的产 物不仅是MgClO(OH)·H.0.还有如Mg.CIO(OH).·H.0等多种物 Zn>C.Cu”*被还原为Cn单质,通过过滤分离出来;而Zn仍然以离 质,D错误 子形式存在于溶液中,再经一系列处理可得到单质。经过上述分 析可知.固体x主要成分是s、Fe(OH)..金属M为Zn.A正确;Cus 4. D 解析:据图可知V点溶液变成饱和溶液,之后继续失水才有碗酸 铜品体析出,所以曲线L-M对应溶液中无疏酸铜品体析出,A正确; 难落于疏酸,在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)-一Cu*(ag)+ 曲线M-M对应溶液均为疏酸铜的饱和溶液.一定温度、压强下,碗 s(an).增大0.的浓度.可以消耗s2,使之转化为S.从而使沉淀溶 酸铜的溶解度不变,则其饱和溶液中溶质的质量分数不变,B正确 解平衡正向移动,从而可促进金属离子的浸出,B正确:根据流程图 由图像可知.曲线0-0对应压强相等,该过程中随着液态水的减 可知:用NH.调节溶液pH时,要使Fe转化为沉淀,而Cu2.Zn?*仍 少,存在的平衡应为CusO.·3H.0(s)一CaSO·H.0(-)+ 以离子形式存在于溶液中,结合离子沉淀的pH范围,可知中和时应 2H.0(g),C正确;据图可知当容器中压强低于p。后非气相水的质 该调节溶液pH范围为3.2-4.2.C正确;在用H.还原Cu*变为Cu 量分数降为0.即此时得到的固体为无水疏酸锅,D错误。 单质时,H.失去电子被氧化为H'.与溶液中OH结合形成H.0.若 5.(1)将Fe.Cu.A1转化为氧化物 (2)Al.0.+20H+3H.0- 还原时增大溶液的酸度,e(H')增大,不利于H,失去电子还原Cr}*. 2[A(OH)](3)C0。Fe.Cu (4)蒸发浓缩得到60C饱和溶 因此不利于Cu的生成,D错误。 液 (5)①防止产品中的Fe*被水中的溶解氧氧化,造成实验误差 4.(1)(VO):S0. CasO.(2)V.0.+4H'-2VO*+2H.0 ②K[Fe(CN)] 滴加K[Fe(CN)].溶液中无蓝色沉淀产生③2:17 (3)Vo* 2vo*+CI0+H.02VO+CI+2H'(4)温度升高. 解析:(1)“培烧“除了能将可燃性有机物除去外,还能将Fe.Cu.A 碳酸氢按分解,不利于“沉饥” 转化为氧化物。(2)加入氢氧化溶液碱浸,可得到四经基合错酸 解析:过程I:将含银废料1(主要含V.0。)加碳酸培烧,将V.0 钢溶液。(3)制备金属时会向“滤液I“通人一种过量的气体,该 转化为Ca(VO),加疏酸进行浸取,根据提示可知生成 气体应为酸性气体二氧化碳,可使溶液呈酸性,将四经基合错酸根 (VO.).SO.接下来利用碳酸氢按把钥沉淀得到NH.VO..经过一 离子转化为氢氧化错,从溶液中分离,便于后续制备错单质;根据分 系列操作得到V.Ot;过程lI:将含钥废料2(主要含V.0、 析可知“滤清II”的成分为Fe.Cu。(4)根据图像可知,其溶解度险 V.0.、Si0.Fe.0.)加疏酸进行浸取.Si0.不溶于碎酸.过滤除去,加 温度先增大后减小,则先经过合适的温度蒸发浓缩,再冷却结晶 人NaCl0可将Fe*氧化为Fe”,加合适的药品调pH至4.除去Fe” (5)③加人0.1mol BaCl.恰好使其中的so完全沉淀,则 接下来利用碳酸氢把钥沉淀得到NH.VO..经过一系列操作得 n$0 )=n(Ba”)=0.1mol;加入42.5mL.1mol·L氢水,恰好将其 到V:0。(1)根据已知:①VO;+2H'VO+H0,则Ca(V0): 中的Fe*完全氧化.n(Fe”)=2n(Cl)=2x42.5mL×10L·mLx 经过“浸取”得到的浸出液中含钢物质的化学式是(VO:),S0.;加人 1 mol·L-1=0.085mol.溶液呈电中性.则2n(s0})=2n(Fe?) 疏酸后,疏酸和Ca(VO;)。反应生成疏酸,故滤①为CasO。 3n(Fe*),解得n(Fe)=0. 0lmol,即产品中n(Fe): (2)V.0.经过浸取可产生VO*.则离子方程式为V.0.+4H* n(F2)=2:17。 2V02*+2H.0.(3)由(2)可知.V.0.经过浸取可产生VO*.而利用 6.(1)三颈烧瓶 吸收挥发出的氛气 (2)将Co**转化为易被氧化的 碳酸氢把钥沉淀得到NH.VO.,说明Vo*也会被氧化,产生VO; [Co(NH)。]”抑制NH,·H.O电离,防止生成Co(OH).沉淀 温度过低,反应速率慢:温度过高,双氧水受热易分解 通过该反应V0*中的钢被氧化为+5价,结合信息①可知该反应的 (3)2CoCl.4 离子方程式为2V0”+CI0+H02V0:+C+2H'。(4)“沉” 时温度需要控制在60C左右,其原因是温度升高,碳酸氢安分解,不 加快过速率 一学霸高考·白题·化学·11一 解析:(3)CoCl.制备[Co(NH。)。]Cl.时,加入双氧水、氢水和氢化 6. B 解析:漂粉精的主要成分是Ca(Cl0)。.该物质具有强氧化性,可 按,反应的化学方程式为2CoCl.+10NH。·H.0+H.O+2NH.Cl 与浓盐酸反应生成氢气,A正确;要验证干燥的氢气不能使有色布条 活性炭2[Co(NH。)。]C1+12H:0:抽滤完毕,为防止自来水进入吸 褪色,应该用干燥剂干燥氢气,然后用干燥的有色布条检验,所以a 瓶内,接下来的操作为先拔掉橡胶管,后关闭水龙头,故选B。抽 b应分别放湿润和干燥的有色布条,B错误:③中溶液变黄,生成澳 滤时,产生负压力,有利于液体与固体的分离,故抽滤的优点是加快 单质,说明氢水具有氧化性,品红溶液褪色说明氢水具有漂白性。 过滤速率。 C正确:铜在氢气中燃烧产生棕黄色烟,D正确。 7.D 解析:二氧化碳可溶于水,氛气极易溶于水,所以制取NaHCO.的 专题四 非金属及其化合物 反应是先往精盐溶液中通入NH.,再通入CO.,A错误;阴极发生还 原反应,阳极发生氧化反应:氢破工业中阴极所得气体为氢气.阳极 考点10 南族元素 海水资源的开发利用 所得气体为氢气.所以氢贼工业在阳极产生使湿润淀粉礁化钾试纸 基础过关 变蓝的氧气.B错误;MC.为强酸弱贼盐.加热促进钱离子水解,且 1.B 解析:盐酸不用于自来水消毒,用途错误,A不选;C10.具有强氧 生成易挥发的氢化氢,不可直接加热MC。·6H.0制备无水 化性,能够将疏化物氧化,可用于除去由碗化物引起的臭味,B MgCl..应在氢化氢气体保护条件下加热.C错误;sO.水溶液吸收 选;HCI0具有漂白性,可用作棉,麻的漂白剂,与次氢酸的不稳定性 Br.后会发生氧化还原反应生成疏酸和氢澳酸,从而使溶液中氢离子 无关.C不选;KC10.不用于蚀刻印刷电路板.用途错误.D不选 浓度增大,pH减小,D正确 2. D 解析:灼烧海带应在堪坍中进行,A正确;海带灰溶于水后得到 8. D 解析:根据价类二维图可知,a、b、c、d分别为HCl、Cl、 悬浊液,应用过滤的方法得到浸出液,B正确;向用稀碎酸酸化的没 C1O..HCIO.e.f可以为KCIO..C1.O。HCI与HClo能发生反应生 出液中滴入双氧水,双氧水能将溶液中的稹离子氧化为单质礁,C正 成CA正确;若f为C1.0..则对应的酸是HClO.B正确:C1.的水 确:建与乙醇互落,不能用乙醇萃取溶液中的碑、D错误 溶液中存在平衡:Cl+H.0一HC1+HCIO.加入CaCO.固体.CaCO 3. D 解析;加入足量的新制氢水,BrI都能被Cl.氧化生成漠和礁,溶 与HC1反应,使平衡向右移动,HClO的产量增多,C正确:利用e的 固体制取0,时,氧元素化合价从-2价升高到0价,每生成1mol0 于水都有颜色,所以溶液变色不能证明有Br”存在,A不正确;加入酸 转移4mole”,D错误。 性KMnO.溶液,能将Br”I氧化.浪水.碑水都有颜色.不能观察到溶 9.(1)三颈烧瓶 (2) 2Nac1O.+HCO+HsO.2CI0.f+ 液颜色褪去,B不正确;礁水与Br不反应,有机层有色是因为落于 Na.$O.+2C0。十+2H0(3)还原 双氧水分解(或生成物分解) 四氧化碳,实验现象与Br无关.C不正确:加入足量FeC.溶液,将1 红色布条褪色(4)减压可降低沸点,较低温度下蒸发,避免品体高 全部氧化为1..用CCL.萃取后,取无色的水层并加入AgNO.溶液,有淡 温分解(5)1.57 黄色沉淀生成,证明生成了AgBr,从面证明含有Br”,D正确 解析:在装置A中NaClO。、H.C.0.和过量H.SO.反应生成C10气 4. B 解析:Cl。为黄绿色.新制氧水呈黄绿色,说明溶解了Cl.A正 体,若将生成的C10.气体通入红色布条中,能使红色布条褪色,若将 确;新制氢水呈黄绿色,证明有Cl.分子,不能证明Cl。与H.0能反 生成的C10.气体通人C中,C10.与双氧水在碱性条件下反应生 应,B错误;氧气和水先反应生成次氢酸,次氢酸见光容易分解生成 成NaCI0、氧气和水,其离子方程式为2C10。+20H+H0。- 盐酸和氧气.故酸性变强,漂白性变弱,C正确;氢气在饱和氢化溶 2C10.+2H;0+0.由NaCl0。温度高于60C会分解为NaC1与 液中溶解度减小,故可以用饱和食盐水除去CI.中混有的HCl. NaCl0.可知,从装置C反应后的溶液中获得NaClO,晶体,需控温低 D正确。 于60C,并选择在较低温度下蒸发获得晶体,避免品体高温分解 归纳总结 (2)氛元素化合价从NaClO.中+5降低到+4.碳元素化合价从H.C 氢气能溶于水(25C时,1体积的水可溶解约2体积的氢气). 0.中+3升高到+4.酸性条件下生成C0。.根据得失电子守恒和原子 氢气的水溶液称为氢水,洛于水的氢气部分与木反应。 守恒,写出该反应的化学方程式。(3)关闭止水夹②.打开止水夹① (1)本中存在如下平衡:Cl.+H,O一HCl+HCIO.HCI0 ③,生成的C1O.气体与双氧水在碱性条件下生成NaCl0。、氧气和水. -H+C10,H.0一一H+0H。根据可逆反应的特点,即可得 该反应体现了H.O.的还原性。由于生成NaClO.的反应放热,同时 出新制氢水中存在的各种数粒。 防止双氧水分解,所以采用冷水浴。若关闭止水夹③,打开止水夹 门 ②.生成的ClO.气体通入红色布条中.B中可观察到的现象为红色 2 布条褪色。(4)由信息可知.NaCl0.温度高于60C会分解为NaC #水 “C0 与NaCl0。.减压可降低沸点,较低温度下蒸发,免品体高温分解 H 0 所以从装置C反应后的溶液中获得NaClO,品体,常采用减压蒸发结 (2)新制氢水性质的多重性 晶。(5)氢元素由NaCl0.中+3价降低为-1价,则1molNaCl0.转移 新制累水的多种成分决定了它具有多重性质,在不同的化学反 4mol电子,消毒效率为90.5.1mol C1,转移2 mol电子,消毒效率为 应中,新制氛水中参与反应的微粒不同。 (化 化”,Rr、-& 4 2 -生成沉现 加入ANO,液声生白急沉院 归纳总结 晚丽的有急条龙品红凉疫色 -10送 含氧消毒剂的计算与比较 铁色石滨液先亮红T的改 第一步 确定含氢消海剂中氢元素的化合价 后色(Hi0的津白 H ___ 第二步 计算含氢消毒剂中象元素到稳定的一1价时化合价的 加语全属,破等)“生池 变化 5. D 解析:F的非金属性比1强,IF。中各元素化合价依次为+5和 确定涌毒效率的表示方法: -1.A错误;氧化性:Fe”>I.,IBr与Fe反应生成Fel,B错误;BrCl ①以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒 第三步 与足量FeBr。反应的化学方程式为3BrCl+6FeBr。--FeCl+ 效率: 5FeBr..BrC1中Br元素在反应中由+1价变为-1价,故1molBrC与 ②以单位物质的量的氧化剂所得到的电子数来表示清 足量FeBr.溶液完全反应时转移的电子为2mol.C错误;IBr中澳的 毒效率 电负性较强,澳显-1价,则殃显+1价,IBr可以与水反应生成HIO 第园步 计算或比较含氢消毒剂的消效率 和Hr,各元素化合价没有改变,不是氧化还原反应,D正确。 一学霸高考·白题·化学·12-