考点7 钠及其化合物-【经纶学霸●白题】2025年学霸高考化学一轮复习

学霸高春白题化学 第二模块 元素与化合物 专题三 金属及其化合物 考点7钠及其化合物 基础过关 A.Na,02和K02均属于离子化合物 1.(2024·辽宁丹东期中)下列关于钠及其化合 B.KO,发生供氧反应时既作氧化剂又作还 物的说法正确的是 ( 原剂 A.向饱和Na,C0,溶液中通人足量C02,有白 C.Na202在空气中长时间放置，最终所得周 色品体析出 体为Na,C0 B.Na,0、Na,O2都能与酸反应，它们都是碱性 D.等物质的量的KO2和Na,02完全发生供 氧化物 氧反应，Na,0,的供氧量大 C.烧碱、纯碱均属于碱，都不能盛放在玻璃试 4.[形式创新](2024·内蒙古呼和浩特期中)通 剂瓶中 过测定混合气中0，含量可计算已变质的Na,0, D.钠具有很强的还原性，可与TCL,溶液反应 (含NaC0)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好 制取金属 的气爱)。下列分析错误的是 () 2.下列实验装置不能达到实验目的的是( 稀H0 的木条 Na.O B 光洁的铁丝 NaHCO. Na.CO. 澄清 A.Q气囊中产生的气体主要成分为02、C0, B.测定气体总体积必须关闭K,、K2,打开K C.读完气体总体积后，关闭K,缓缓打开K, A.验证Na和水反应是否为放热反应 可观察到Q气囊慢慢缩小 B.检验Na,0,与H,0反应有0，放出 D.量筒I用于测二氧化碳的量，干燥管b中 C.观察纯碱的焰色试验 装人碱石灰，量简Ⅱ用于测氧气的量 D.比较Na,CO,、NaHCO,的稳定性 5.(2024·河北保定月考)探究Na202与水的 3.过氧化钠和超氧化钾(K02)均能与C02和水 反应，实验如图（已知：H,02=一H+H02、 蒸气反应生成O2,是常用的高原和深水作业 H0,一H+0)。下列分析不正确的是 的供氧剂。下列说法错误的是 第二模块元素与化合物学霸高吉 HO- KMnO, (产生气体」 NaHCO3,正确的连接顺序是 (按气 溶液等 酸性溶液 溶液褪色) 稀HS0. 流方向，用小写字母表示)。 分两份 \a,0 BaCl 将沉淀滤出洗海 取上层 们 溶渡 形成浊液格置 溶液 风稀达酸 产生气体 产生沉淀 产生少量气泡产生 Ba0】 和白色沉淀 气体 「，0他和数盐水 A.①⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B.①④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C.②⑤中KMnO,与Mn02的作用不同 D.通过③能比较酸性：HCI>H,0, 色和食盐水 饱aHCO,溶液 6.(2024·河南郑州月考)用一定量脱脂棉包裹 NaOIT落液 C D E 少量Na,0,粉末，放入充满S0,(少量)的圆底 (2)B中使用雾化装置的优点是 烧瓶中充分反应，圆底烧瓶中0，含量变化曲 线如图所示，下列说法错误的是 ( (3)生成NaHCO,的总反应的化学方程式 为 (4)反应完成后，将B中U形管内的混合物 处理得到固体NaHCO,和滤液： ①对固体NaHCO,充分加热，产生的气体先通 10200300 时问修 过足量浓硫酸，再通过足量Na,02,Na,0,增重 0.14g,则固体NaHC0,的质量为 A.ab段发生的反应为2Na,02+2S0, go ②向滤液中加人NaCl粉末，存在NaCl(s)+ 2Na,S03+0, NH,Cl(aq)=NaCl(aq)+NH,Cl(s)过程 B.bc段发生的反应为2Na,S03+02一2NaS0, 为使NH,CI沉淀充分析出并分离，根据NaCl C.c点的固体全部为Na,SO D.相同条件下，将S0,换成C0,后，重复上述 和NH,CI的溶解度曲线，需采用的操作 为 操作，反应结束后0，含量高于c点 、洗涤、干燥。 80 7,化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯 60 碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某 NITXIT 化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制 碱法制备NaHCO,进一步处理得到产品 之 Na,CO,和NH,Cl。实验流程如图： 010 30 5070 90100 度/ 饱 气体 (5)无水Na,CO3可作为基准物质标定盐酸浓 NaC粉末 和C0 NaHCO, 产品Na,C0, 水 度。称量前，若无水NaC0,保存不当，吸收了 水 母液NaCI粉末一食盘水 一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果 →产品NHC 回答下列问题： (填字母)。 (1)从A~E中选择合适的仪器制备 A.偏高 B.偏低 C.不变4Fe+2H0.由此可以推出总反应为2H,5+02一2110+25，，则 (3)向废水试样中滴加淀粉-K1溶液，H,N0;将厂氧化为2，同时 反应过程中下C,作催化剂，A正确：过程中Fe”参与的反应中，硫 生成N0等，发生反应的离子方程式为6+2N0:+8H一3I,+ 化铜是难溶物，不能拆.离子方程式为2Fe++C5=2F2+C2*+ 2N01+4H0 S!,B错：由G0m2*+H,s一2H+Cus!,2fe3+CuS一2Fe2+ 9.(1)100ml容量瓶.胶头滴管C Gu2+S↓和4Fe2++4H+02一4Fe++2H0,可得氧化性：02> (2)1240H218C4H0AD Fe3+>S,不能得到铜离子氧化性的比较，C错误：由2H,S+0 (3)水浴加热(4)催化剂 =2H20+2S↓可知，34gH2S反应时消耗的氧气的质量为 解析：(1)配制100mL5×103mol·L'K,PC4溶液所需的玻璃仪 34g 34g·mml*了×32g·mm1=16g,D错误， 器有量筒，烧杯、玻璃棒、，10)mL容量瓶、胶头滴管：关于容量瓶的操 作，A项操作为振荡.要轻轻晃动容量瓶，不能用手括住容量瓶口上 6.D解析：1P的中子数为16.则3.1g1P中含有的中子数为 下振荡，A错误：定容时视线与凹液面最低处相平，B错误：移液需要 31g·mm户×16xW,mm'=1.6N,A错误；由图可知，白腾分子和 3.1g 用玻璃棒引流，C正确：D项操作为摇匀，另一只手应托住瓶底，D错 吴。(2)反应中N元素由-2价变为0价，Pd元素由+2价变为0价， 黑磷分子中，每个磷原子都形成3个P一P键，则每个磷原子都形成 结合得失电子守恒.配平为N,H4+2PC+4OH一2P+N2「+ 15个P一P键.白磷和黑磷的最简式相同.都为P,所以3引：白磷和 8C+4H,0,其中N,H,中N元素化合价升高，为还原剂，则可用亚 黑硫的混合物中含有的P一P键数目 31g·max1.5 mol1。 31g 硫酸钾，维生素C代替。(3)步骤三中保持温度为80℃的方法是水 浴加热。(4)在整个过程中，十六烷基三甲基澳化铵(C6TB)的作 1.5N,,B错误：白磷和氢气生成磷化氢的反应为P,+6H,一4PH, 用是催化剂 该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则24g白醉与 10.(1)将废锌渣粉碎，适当增大硫酸的浓度，适当升高浸出温度，不断 0.6m…l氢气在密闭容器中充分反应，生成磷化氢的分子数小于 快速的搅拌等（任答两条，合理即可）(2)+3(3)①PS0, 0.6 molx4 石Vm'=0.4代，C错误：由化学方程式可知，反应中 Si0227Zn5+7nFe204+4H2S0—2ZnS04+2FeS0,+s+4H20 (4)2F2+H202+2H一2F3+2H,0Fe3可以催化H202分解 铜元素的化合价降低被还原，硫酸铜是反应的氧化剂，白磷分子中 (5)4.7≤pHc5.5(6)1:4 磷元素部分化合价降低被还原、部分化合价升高被氧化，白磷既是 解析：由题给流程可知.向废锌渣中加入稀硫酸浸出时，ZnF2O,与 氧化剂又是还原剂，若有11白璃参加反应，其中5mal白磷和 FeS,ZnS在酸性条件下反应得到FeS0,、ZnSO,和S沉淀，Pl0溶于 60l硫酸铜作氧化剂.只有6mod的白磷作还原剂，则反应转移电 稀硫酸生成难溶物PS04,A1,03溶于稀硫酸生成A1,(S0,)3,S0 子的物质的量为120mol,6.82g白磷发生反应时，电子转移总数为 不与稀硫酸反应，过滤得到含有S,PS0,SiO的滤渣1和含有可 124g·mX7×120xN,m1=0.6N,D正确 6.82g 溶性硫酸盐的滤液：向滤液中加人H,O,溶液，将溶液中的F氧 化为Fer,加人NaOH溶液调节溶液pH在47写pH<5.5的范围内. 7.D解析：Al与N2Sm0,可以发生反应6A1+3Na2Sn03+15H0 3Sn+6Na[A(0H),]+3H2↑①，Al和Na0H也可发生反应2A1 将溶液中的Fe”,A转化为Fe(OH):沉淀，A(OH),沉淀，过滤 +2Na0H+6H0=2Na[A1(0H)41+3H2↑②.图示中Al与 得到含有Fe(OH)1、A1(0H):的滤渣Ⅱ和ZS0,溶液：向ZmS0,溶 Na,SnO,和NaOH反应，随着反应的进行，生成的S如和氢气的量也 液中加入NaHC03溶液，将溶液中Zm+转化为C0,过滤得到 逐渐增多，Na2SnO,溶液显碱性，是强碱弱酸盐，SO会发生水解 ZC0,:(3)D由分析可知，滤渣I的主要成分为S,PhS0,Si02: 导致阴离子个数增多.则】L1m·L-Na,SO,溶液中阴离子数 ②由分析可知，ZF,0,与ZnS在酸性条件下反应得到FS04 目大于0.1N,个，A错误：根据分析该过程存在反应6A+3Na2S0,+ ZS0,.S沉淀和水。(4)由分析可知，转化步耀中向滤液中加 I5H20一3Sn+6N[A1(0H):]+3H2↑，还原产物为Sn和H2,B错 入H,0溶液，将溶液中的F。2·氧化为Fe+;H,O2在反应生成的 误：在整个过程中生成氢气的反应有两个，当氢气全部是反应①生 F“的催化作用下会分解，所以反应中过氧化氢的加人量大于理论 成的，生成33.6LH2转移的电子数为9N4,当氢气全部是反应2生 值。(5)由分析可知，调pH时加人NO州溶液调节溶液pH在 成的，生成33,6LH2转移的电子数为3N,两个反应同时发生，故转 4.7≤pH<5.5的范围内的日的是将溶液中的Fe、A转化为 移电子数日介于3N、与9W之间，C错误：形成1-Sn原电池可以 F(0H):沉淀和A1(0H):沉淀。(6)由图可知.反应①发生的反应 加快反应速率，A1活泼作负极，故S作正极.析氢反应主要发生 为1200℃条件下，ZnFe0,受热分解生成Za0.e,0,和0，，反应 在Sn上，D正确 的化学方程式为6afe,0,商画6a0+4e,0,+0,↑，反应中铁元素 B.(1)NHS0(2)C向盛有少量废水试样的试管中加入足量 化合价降低被还原，F,O是反应的还原产物，氧元素化合价升高 B(NO,),溶液，待充分反应后，取上层清液于另一支试管中，滴入 被氧化，0，是氧化产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为 几滴硝酸酸化的ANO,溶液，若有白色沉淀产生，则证明废水试样 14 中存在C(3)6+2N05+8H°—312+2N0↑+4H,0 第二模块 元素与化合物 解析：从图中可以看出，往甲中加入溴水，溴水不褪色，则表明废水 中不含有s0片：往乙中加入酸化的BC1,溶液，有白色沉淀生成，则 专题三金属及其化合物 表明废水中含有s0:往丙中先加入NaO州溶液加热，有气体产生， 该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，侧溶液中含有NH:往丁中 考点7钠及其化合物 滴加淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色，表明「被氧化为12，则溶液中含 基础过关 有H°，NO。(1)由分析可知，废水中一定不含有SO,含有 1.A解析：向饱和N4C0,溶液中通人足量CO2,生成溶解度小的碳 酸氢钠，故有白色品休析出，A正确：碱性氧化物是与酸反应只生成 S0NHiH,NO,则离子X为NH,离子Y为s0=(2)废水中 种盐和水的氧化物，N20是碱性氧化物，N2O2属于过氧化物， 不含有S0,含有S0,NO;等阴离子，则表中不能确定是否存在的 B错误：绕碱是NO川，纯碱是N,C0,(属于生)，二者都能盛放在玻 阴离子是C。证明C是否存在时，需首先排除SO的干忧，简单 璃试剂瓶中，但不能用玻璃塞，C错误：钠具有很强的还原性，可与熔 实验操作为：向盛有少量废水试样的试管中加人足量B(NO,):溶 嘘的TC],反应制取金属雪，但在溶液中会先与水反应，D错误。 液，待充分反应后，取上层清液于另一支试管中，滴入几滴硝酸酸化 2.D解析：N和水反成放热，大试管内气体温度升高，体积膨胀，红 的AN0,溶液，若有白色沉淀产生，则证明废水试样中存在C。 墨水左侧液面降低、右侧液面升高，能达到实验日的，A正确：N202 学霸高考·白题·化学·08一 与H,0反应有O,放出，带火星的木条复燃，能达到实验目的，B正 Fe2·被氧化成Fe,A正确：碳酸钠溶液中通人二氧化碳，两者反应 确：钠的焰色为黄色，用铁丝做纯碱的焰色试验，能达到实验目的， 生成碳酸氢钠，B正确：碳酸氢钠和FSO,反应生成FCO,的同时还 C正确：比较Na,C0、,NaHC0,的稳定性，需要把碳酸氢钠放在小试 会生成C0,不能关闭止水夹，C错误：装置丁可用于过滤所得到的 管底部，碳酸钠放在大试管底部，D错误。 浊液分离出FCO,,且过滤操作正确，D正确 3.D解析：Na,0,和kO,均是由阴、阳离子构成的离子化合物.A正 3.A解析：铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，铁在高温下和水蒸气反 确：K02发生供氧反应时，其中0元素的化合价既升高又降低，枚既 应生成四氧化三铁和氢气，A正确：铁和氯气反应生成氯化铁，不能 作氧化剂又作还原剂.B正确：N2O2在空气中长时间放置，会和水 生成氯化亚铁，B错误：氢氧化铁与HⅢ溶液反应的离子方程式 蒸气，二氧化碳反应，最终得到的周体为N,C0,C正确：由反应原 为2Fe(0川)，+61H'+21一2Fe2++l,+6H,0,发生了氧化还原反应. 理可得关系式：4K0,~302,2Na01~0,,由此推得等物质的量的 C错误：Fe具有较强氧化性，少量FC,与足量Na,S溶液反应生成 KO,和Na,O,完全发生供氧反应，KO,的供氧量大，D错误。 硫化亚铁沉淀、疏单质，不会因水解反应生成(OH),沉淀，D 4.D解析：过氧化钠和硫酸反应放出氧气，碳酸钠和硫酸反应放出二 错误 氧化碳气体，故Q气囊中产生的气体主要成分为0，C02,A正确： 4.C解析：此实验目的是制各氢氧化亚铁，先用铁和稀硫酸反应制备 关闭K,,K:,打开K,气囊Q膨胀，把广口瓶中的空气排人量气装 硫酸亚铁，此反应在装置2中进行.稀硫酸是溶液.应盛放在分液漏 置，用排水量气法测定反应生成气体的总体积，量筒【中收集到水 斗中，即应盛放在1中，A正确：打开开关B,C,关闭开关A,利用装 的体积即为气体总体积，B正确：读完气体总体积后，关闭K:,缓缓 置2中产生的氢气，把装置3中的空气排尽，使装置处于还原氛围. 打开K,气囊Q中的气体排人左侧装置，可观察到Q气囊慢慢缩 然后关闭开关B,打开开关A,产生的气体使装置2中压强增大，把 小，C正确：量简I用于测气体总体积，干燥管b中装人碱石灰吸收 装置2产生的FS0压人装置3中.产生Fe(0H):.B正确：反应一 二氧化碳，量筒Ⅱ用于测氧气的量，D错误。 段时间后，在仪器3中FS0,与Na0H溶液反应产生Fc(0H)2,故在 5.D解析：③中发生的反应为H,02+BaCl2一Ba02↓+2H口，生成 装置3中观察到白色沉淀，G错误：本实验利用反应生成的氢气排净 物不是可溶性盐，通过③不能比较酸性：H,0,<HC.D错误 装置中的空气，使装置处于还原氛围，故制备的氢氧化亚铁可以相 6.C解析：用一定量脱脂棉包裹少量N,0,粉末，放人充满S02的圆 对较长时间的保持白色状态，D正确 底烧瓶中，由图像可知发生的反应可能有：①2Na202+2S0 归纳总结 2Na,S0,+02:②2Na,S03+0,一2NS0:,b段0，含量增加，故存 (1)制备Fe(O,或功的关健：①溶液中不含Fe·和0，等氧化性 在反应2N4,02+2S0,一2Na,S03+02,A正确：be段02含量缓慢降 物质。②制备过程中，保证生成的下(O1)2在寄间、画绝空气的体系中 低的可能原因是2Na,S0,+02一2N4,S04,B正确：e点0，含量高 (2)几种典型的制备Fe(0H)2的方法 于a点，反应①生成的0未被完全消耗，则此时反应产物中含 方法 装置 说明 有NS03,C错误：相同条件下，将S02换成C0,后，重复上述操作 只发生反应2Na202+2C0一2Na,C03+02,反应结束后02含量高 VOH率液 用不含Fe“的FeS0,溶液 于e点，D正确 空气 与不含0，的美馏水配例 7.(1)g(2)增大接触面积.使反应更充分(3)C02+NH3+ 的NOH落液反应制备 NCI+H,0一NaHC0,↓+NH,CI(4)①0.84②降温结品过能 一)家液 (5)A 解析：根据工艺流程知，浓氨水中加人氯化钠粉末形成泡和氨盐水 先打开止水其，生成的氢 后，再通人二氧化碳气体，发生反应：NH1+H0+NaC+CO, 氢气 气排尽装里中的空气，关 NH,C1+NHCO1↓，得到的碳酸氢钠品体烘干后受热分解会生成碳 围中 间止水夹，生成的硫酸亚 适量1 打落液 酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱：另一方面得到的母液主要 铁被压入氢氧化钠溶液中 选登】 溶质为NH,C,再加人氯化钠粉末，存在反应NaCI(s)+NH,C(q) 一NaC(()+NH:CI(s)。(1)制备NHCO,的其体过程为先制备 C0,,再除去杂质HC,然后将纯净的C0,通入能和氨盐水中制 石图 利用电解实验可以制得纯 电解法 净的Fe(OH):白色沉淀， 得NHCO1,最后用NOH溶液处理多余的CO,,所以装置的连接颗 茱油 阳枝为铁，朋校为石墨 序为男(2)雾化装置可以增大接触面积，使饱和氨盐水与C0 NaOH 路液 充分接能，使反应更充分。(4)①1molC02与足量N,0,反应，最 终N,02增垂的质量相当于1mmlC0的质量，假设固体NaHCO,的 5.D解析：铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，不 质量为x.可列如下关系式：2NaHC0-C02-N02-C0.则 能实现转化①，A缙误：F0在空气中受热，迅速被氧化为四氧化三 2NaHCO~CO 铁，B错误：稀硝酸其有氧化性.(O川)，溶解于足量稀硝酸反应生 2×84 28,侧2x84、 28014g解得x=0.84g:②根报题图 成Fe“,C错误：高铁酸根离子中铁元素的化合价为+6价，具有强氧 0.14g 化性，可用于杀菌消毒，D正确 中NC和NH,C的溶解度曲线可知.NH,C的溶解度随温度的升 6.B解析：检验溶液中是否含有Fe·应直接向待测液中清加KSCN溶 高变化较大，而NaC的溶解度随温度的升高变化不大，为使NH,C 液，若向待测液中滴加氯水会将F2·氧化为Fe干扰实验，A错误： 沉淀充分析出并分离，需采用的操作为降温结晶，过滤、洗涤，干燥 向2 mL.FeSo,溶液中滴加几滴酸性KMO,溶液，若观察到溶液紫 (5)若称量前的无水Na,C0,吸收了一定量的水，此时N,C0,的含 色橱去.说明下2有还原性，B正确：F2*发生水解反应下e“+2H,O 量偏低，则用其标定盐酸浓度时，会使滴定结果偏高 一2H+F(0川)2使溶液显酸性.应向2mL下eS0,溶液中滴加2- 考点8铁及其化合物 3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误：向2mL5%H,02溶液中 基础过关 滴加几滴FSO,溶液，若产生气泡有可能是Fe3+的催化作用. 1.C解析：钢是含碳量低的铁合金，A正确：钢的硬度和脆性与含碳 D错误 量有关，随者含碳量的增大而增大，B正确：由题意可知，生铁熔化灌 7,C解析：高铁酸钾易溶于水，“系列操作”是蒸发浓缩，降温结品，过 人熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于然铁.C错误：赤铁矿的主 滤、洗涤、干燥等，A指误：用铁氯化钾溶液检验亚铁离子，用KSCN 要成分是F20,可用于治炼铁，D正确 溶液检验铁离子，B错误：氯气作氧化剂，制备高铁酸钠的化学方程 2.C解析：稀硫酸与下反应生成硫酸亚铁，同时过量的铁屑可防止 式为2F:(0H)1+3Cl2+10Na0H=2N2F04+6NaC1+8H20.CE 学霸高考·白题·化学·09一