第1模块 化学基本概念和理论综合练1-【经纶学霸●白题】2025年学霸高考化学一轮复习

第一模块化学基本概念和理论学高吉 模块综合练一 一、选择题 D.除杂试剂在使用时不应该过量，以免引入 1.(2023·山东枣庄二模)我国提出加快科技创 新杂质 新、构建新能源体系，推进生态优先、绿色低 4.(2024·山东滨州月考)钛白粉(T02)广泛用 碳发展。下列说法错误的是 ( 于颜料、油漆和造纸等，实验测定样品中TO, A.“奋斗者”号深海载人潜水器采用的T62A 纯度步骤如下：①称取mg样品，在酸性条件 新型钛合金材料硬度大、韧性好 下充分溶解，加入适量铝粉将TO还原为 B.推动大型风电、水电、太阳光伏等可再生能 T+:②过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合 源发展 并配制成250mL溶液，取25.00mL所配溶液 C.保护和治理山水林田湖草有利于实现碳 于锥形瓶中，滴加几滴KSCN溶液，用浓度 中和 为cmol·L的NH,Fe(SO,),标准溶液滴定， D.使用聚乙烯制作的塑料包装袋物美价廉， 将T转化成T02,重复操作3次，平均消 符合绿色低碳发展理念 耗V mL NH,Fe(SO,),标准溶液。下列有关 2.(2024·福建厦门月考)宏观辨识与微观探析 说法正确的是 是化学学科核心素养之一，下列有关反应的 A.步骤①中加入铝粉的离子方程式为A1+ 离子方程式书写错误的是 ( Ti02++2H—A++Ti3++H,0 A.向Fe(OH),中加入过量的Ⅲ溶液： B.步骤②中用碱式滴定管盛放NH,Fe(SO,)2 Fe(0H),+3H'=Fe3++3H,0 标准溶液 B.向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水： C.步骤②中，滴入半滴标准液，溶液由无色变 Ca2+HCO+OH =CaCO:+H2O 红色，即可判定达滴定终点 C.氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液： D.样品中Ti0,的质量分数为0.8c×100% Mg(OH)2+2NH =Mg2*+2NH,.H,O 5.(2024·天津期中)将含有H,S的废气（含大 D.Fe与稀硝酸反应当n(Fe):n(HNO,)= 量空气)通入FeCl、CuCL2的混合溶液中，反 1:2时：3Fe+2N0,+8H—3Fe2++2N0↑ 应回收S,可同时实现资源利用和环境保护， +4H,0 其反应原理如下图所示。 3.(2023·广东惠州模拟)从海水淡化工厂获取 的粗盐常含有Ca+、Mg2+、S0:等杂质，需经 过提纯方可食用。下列关于粗盐提纯的说法 中正确的是 () A.所需主要实验仪器包括烧杯、漏斗、坩埚、 酒精灯等 下列叙述正确的是 B.沉淀法去除Mg2的最佳试剂是Na,CO,溶液 A.反应过程中FeCL,作催化剂 C.检验$0}是否除尽应先加入盐酸酸化，再 B.过程中Fe+参与反应：2Fe++S2 滴入BaCl2溶液 2Fe2*+S↓ 学霸高春白题化学 C.由图示可得氧化性的强弱顺序：0，>Cu*>S 转移电子数目为9N D.每34gH,S反应时，消耗O2的质量为32g D.Al-S原电池的形成，能提高产氢速率，析 6.(2024·宁夏银川一模)磷有多种同素异形 氢反应主要发生在Sn上 体，其中白磷和黑磷（每一层由曲折的磷原子 二、非选择题 链组成)的结构如图所示，N,为阿伏加德罗常 8.(2023·陕西咸阳一模)已知某废水试样中可 数的值。下列说法正确的是 能含有下表中的某些离子： 阳离子 Na,Mg,X、H 阴离子 CI,So3、Y,No 现将废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如 图所示的探究实验 浪水 澳水不筷色 白琐 黑路（层状） 酸化的aC,溶渡白色，沉淀 A.3.1g引P中含有的中子数为1.5NA 废水 NaOTT溶液 ·气体理润的红色试纸 加然 石蓝试纸变蓝 B.31g白磷和黑磷的混合物中含有的P一P 淀粉-下T溶液一溶液呈蓝色 键数目为3N 请回答下列问题： C.12.4g白磷与0.6molH,在密闭容器中充 (1)离子X为 (填化学式，下同)，离 分反应，生成的PH分子数为0.4W 子Y为 D.6.82g白磷发生反应：11P,+60CuS0,+ (2)表中不能确定是否存在的阴离子是 96H,0=20Cu3P+24H3P0.+60H2S04, 能证明该阴离子存在的简单实验 转移的电子数为0.6N 操作为 7.(2024·内蒙古赤峰一模)中国科学院金属研 (3)写出向废水试样中滴加淀粉-KI溶液所 究所发现，采用Na,SnO,和NaOH混合促进 发生反应的离子方程式 剂可明显提高铝与水反应制氢系统的性能， 制氢机理如图。主要反应为6Al+3Na,SnO3+ 9.[内容创新]PRu@Pd纳米核壳材料是氢能 15H20=3Sn+6Na[A1(0H),]+3H2↑； 源燃料电池的重要催化剂。某研究团队提出 2Al+2Na0H+6H,0=2Na[A1(OH),]+ 种可重复制备该催化剂的方案，步骤如下： 3H,↑。Na,SnO3溶液显碱性，N,代表阿伏加 步骤一：在95℃下，将0.5mL5×103mdl·L 德罗常数的值。下列说法正确的是( K,PdCl,溶液加入一定量十六烷基三甲基溴 [AKOHLT 化铵(C,6TAB)水溶液中 NaOH 步骤二：向混合溶液中逐渐加入一定量NH。 的碱性水溶液，持续搅拌30分钟，离心分离， A.1L0.1mol·LNa,Sn03溶液中阴离子数 多次洗涤，得到Pd纳米颗粒。 目等于0.1N 步骤三：将所得Pd纳米颗粒分散在超纯水 B.上述反应中的氧化产物为Sn和H 中，添加C6TAB后搅拌。加人特定组成的 C.标准状况下，反应过程中生成33.6LH2, PRu前体，再加入N2H,的碱性水溶液，80℃ 第一模块化学基本概念和理论学霸高春 下搅拌3小时，离心洗涤后得到PRu@Pd纳 A山，03、SO2)为原料制备碳酸锌的工艺流程 米核壳材料（如图a)。 如图： 已知：十六烷基三甲基溴化铵(C6TAB)是 NaHCO H.SO. H02 NaOH 液 种表面活性剂，其工作原理如图b所示： 调n 1tku壳层 废锌渣 漫出一特化一过滤一况锦Z00, -(C核 滤漆1 就漆Ⅱ PIRuPd-XCs 已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 20 mu pH如表所示： 图 金属离子 Zn2 Fe Fe2 P%2 开始沉淀pH 5.5 1.3 6.5 7.0 3.3 刚好完全沉淀pH8.03.2 9.2 8.8 4.7 回答下列问题： (1)为提高“浸出”效率，可采取的措施有 图b (任意回答两条)。 (1)配制100mL5×103mol·LK,PdCL4溶 (2)铁酸锌(Z☑nFe,0,)中铁元素的化合价为 液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 下列关于容量瓶的操 (3)“浸出”时ZmFe,O,除直接溶于硫酸外， 作，正确的是 (填标号)。 有部分Znfe,O,在酸性条件下与FeS、Zns 发生了氧化还原反应 ①“浸出”步骤中，滤渣I的主要成分除硫单 质外还有 (填化学式)。 B ②写出在酸性条件下ZmS与ZnFe,0,反应 (2)配平并完成N2H4与K,PdCL,反应制备纳 的化学方程式： 米P!的离子方程式： N,H.+ (4)“转化”步骤中，发生的主要反应的离子 PdCI+ Pd+ 方程式为 N2↑+ 。其 H,0,的加入量高于理论值的主要原因为 中N,H可用以下 代替（填标号）。 A,亚硫酸钾 B.氯水 (5)“调pH”时需调节pH的最佳范 C.硝酸 D.维生素C 围为 (3)步骤三中保持温度为80℃的方法是 (6)铁酸锌可用于循环分解水制氢气，其反 应原理如图所示，反应①中氧化产物与还原 (4)在整个过程中，十六烷基三甲基溴化铵 产物的物质的量之比为 (C6TAB)的作用是 ZnFe.0. 700℃ ①}1200℃ 10.(2024·河南周口月考)以某废锌渣（主要成 ZnO+Fe O, 0 分为ZnFe,0及一定量的FeS、Pbh0、ZnS、以224LN,的物质的量小于0.1，含有的氯原子数小于0.2N、, 10md,根据反应方程式5H,C,0,+2Mn0+6H一2Mn2+ D正确。 10C0,↑+8H0,及草酸钙的化学式CaC,04可知：n(Ca)= 3.C解析：在相同温度，相同压强下，0，的体积是X气体体积的2倍。 则0，的物质的量是X的2倍，由于两种气体的质量相同.则X的摩 m(H.C,0,)=2n(Mn0:)=2.5x2.4×10nml=6×104md.Ca2的 尔质量在数值上是0，的2倍，0，的摩尔质量是32g·m1,则X的 质量为40g·01×6×10-4mo=0.024g=24mg,钙离子的浓度为 摩尔质量是64g·',X气体的相对分子质量是4，故气体X 24g 是S02,合理选项是C 20.0cm1.2mg·em3 4.C解析：0.1ml[NH0H]含有的质子数为0.1m×(7+8+1× 8.(1)碱式滴定管或移液管检查气密性(2)不能稀硝酸与铝反 4)N,·mo1=1,9N、,A错误：485周态硝酸羟胺含有的离子数为 应产生的N0会与反应管内O2反应，影响生成气体体积的测定构 成原电池，可加快反应速率(3)温度需恢复到室温量气管液面 96g·mX2八mm=N,B错误：0.5mdl销酸羟胺含有的N一0 48g 应与水准管液面相平（或视线应该平视曰液面最低处李）】 u键数为0.5mal×4V,m1=2N,,C正确：根据题意，硝酸羟胺分解 (4) 38.40x10x1.01×10或38.40x10-×1.01×10 0.0273 1.5×10-3×295.4 (5)P室内 的化学方程式为[NH,OH'N0,J雀化、，1+2H,0+0,1,根据计 27 2×295.4 量数关系可知，硝酸羟胺分解产生标准状况下112LN2,同时生成02 =P气管=，+P,0(,本实验将P室内当作氢气分压进行计算 分子数为0.5N,D错误 解析：(1)由实验装置图可知，量气管可用碱式滴定管或移液管代 5.C 解析：64g“s0,在标准状况下的体积为6g·F× 6装 替：因实验需婴测定铝与稀硫酸反应生成氢气的体积，为防止氢气 逸出导致实验失败，所以实验装置组装完成后.必须进行气密性检 22.4L·mow21.7L,A错误：H2S0H中N为-3价，S为+6 查。(2)反应管中的稀硫酸不能用稀硝酸代替，原因是稀硝酸与铝 价，H为+1价，生成1molS02得2ml电子，生成2molH得4mol 反应生成的一氧化氯易与装置中空气中的氧气反应生成二氧化氮， 电子，生成1mlN,失6ma电子，则该反应生成1lH2时转移 会影响生成气体体积的测定：铝片打磨后称量，再用铜丝缠绕并放 3mol电子，B错误：aCl,溶液和SO2不反应，BaC2溶液和SO,反应 在反应管口，用铜丝缠绕铝片与稀硫酸接触，可以构成铜铝原电池，加 生成硫酸柳沉淀，可用B阳C1,溶液检验分解所得混合气体中是否含 快反应速率。(3)测量反应生成氢气的体积时，应通过冷却到室温量 有O,C正确：相同条件下，按V(H2):V(N2)=2:1组成的混合 气管液血与水准管液面相平实现同温同压的条件下测定的目的，读数 气体的平均摩尔质量为2mmx2g:m0+1mo×28g·mol1 时视线应该平视凹液面，减小实验误差。(4)铝与稀硫酸反应的离子 2 mol+1 mol 方程式为21+6一2+3H,1,由方程式和题给数据可知.气体 m·L,32g按(H,):(N,)=2:1组成的混合气体中原 32 常数R=38.40x105m2x1.01×103Ps.38.40x10×1.01×10 m3 0.027g 27g·m7*2×295.4K 0.027. 千数为32 32g 一×2×N、=6N、,32g02所含原子数为 27 2*295.4 8·mo Pg·K-1·mm1=38.40x10×1.01×10 m3·Pa·K·ol'a 1.5×103×295.4 32g·mr*2xX,=2V,.D错误 328 (5)由计算过程可知，计算时将室内压强视作氧气分压进行计算，面 6.G解析：MS0·H20有周定组成，周于纯净物，A错误： 室内压强为氢气分压和水蒸气分压之和，计算时忽略水蒸气的分压 会导致气体常数R的测量值稍大于理论值 MnS0,·H0的摩尔质量为169g·mol-1,50.70gMnS0,·H20的 物质的量为0.3mol,其中结品水的质量为5.4g.若50.70g 模块综合练一 MS0·H,0失去全部结品水，周体质量应减少到45.30#，由图可 1,D解析：使用聚乙烯制作的塑料包装袋会造成严重的白色污染，不 知，结品水在第一个失重台阶已全部失去，B错误：第二个失重台阶 符合绿色发展理念，D错误。 得到的周体若为MnO2,则根据锰元素守恒，MO2的物质的量为 2.A解析：已知Fe“能够将广氧化为I2,故向Fe(OH),中加人过量 0.3ml,Mn02的质量为0.3mwl×87g·m1=26.18.与图相符， 的Ⅲ溶液的离子方程式应为2F(0H)1+6+2一2Fe2++l, C正确：第三个失重台阶得到的固体若为MnO,则根据锰元素守 +6H20.A错误 恒，M0的物质的量为0.3dl,Mn0的质量为0.3l×71g·dl4= 3.C解析：海水中的杂质需加入沉淀剂后过滤，然后再经过蒸发结品 213g.与图不符.D错误 得到精盐，所需仪器不包括坩埚，应改为蒸发■，A错误：碳酸镁微 7.(1)500mL容量瓶.胶头滴管1.6(2)A(3)①5HC,0,+ 溶，氧氧化镁难溶，所以去除镁离子的最佳试剂为氧氧化钠溶液， 2Mn0:+6H一2Mn2+10C0,↑+8H0②当滴人最后一滴酸性 B错误：检验50片是否除尽应先加人盐酸酸化，排除碳酸根离子的 高锰酸仰溶液时，溶液恰好由无色变为紫红色，且半分钟内不很色 干扰，然后再加人BCL2溶液，若无白色沉淀，则证明S0已除尽， 31.2 C正确：为除杂充分，需加人过量沉淀剂，后期再加人二次除杂剂如 解折：(2)根报物质的量浓度公式进行误差分析c?,设有冷 盐酸处理即可，D错误 4.D解析：TiO还原为T,A1单质变成A1*,离子方程式为A+ 却至室温就转移液体到容量瓶并完成定容，导致溶液体积偏小，A项 3T02+6H一A++3T+3H,0,A错误：NH:Fe(S0:)2标准溶 溶液浓度偏大：将溶液移人容量瓶过程中有少量溶液暖出，导致溶 液显酸性，应用酸式滴定管盛放，B错误：变色稳定后才能判断为浦 质质量偏小，B项溶液浓度偏小：使用容量瓶配制溶液，定容时，仰视 定终点，滴人半滴标准液，溶液变红色，且半分钟不褪色，可判定达 刻度线，导致溶液体积偏大，C项溶液浓度偏小：容量瓶刚用蒸馏水 滴定终点.C错误：根据反应过程可建立关系式：T0,~T0~T 洗净，没有烘干就用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都 -NHFe(S0,)2,n(Ti0,)=n[NH,Fe(SO,）:]=c×103mol,原样品 不产生影响，D项溶液浓度不变：定容时.滴加蒸偏水，不慎液面略高 于刻度线，吸出少量水使凹被面最低点与刻度线相切，导致溶质的 中n(Ti02)=cx10-3mo ×250nl=cx102mal,样品中T0,的质量 25 ml. 物质的量偏小，E项溶液浓度偏小。(3)①草酸与酸性KMO,溶液 分数为x102ml×80g·m 一×100%，D正确 反应，高锰酸钾为氧化剂，生成还原产物M,草酸为还原剂，生成 氧化产物C02:320.00ml,血样经过上述处理后得到草酸.草酸消耗 5.A解析：由图知图中一共发生了三个反应：C3+H,S一2H”+ 的高锰酸钾的物质的量为0.020·L'×12.00ml×103L·mL.1=2.4× Cs↓2F3+CS=2Fe2++Cm2+5↓和4Fe2+4H+02 学霸高考·白题·化学·07一 4Fe+2H0.由此可以推出总反应为2H,5+02一2110+25，，则 (3)向废水试样中滴加淀粉-K1溶液，H,N0;将厂氧化为2，同时 反应过程中下C,作催化剂，A正确：过程中Fe”参与的反应中，硫 生成N0等，发生反应的离子方程式为6+2N0:+8H一3I,+ 化铜是难溶物，不能拆.离子方程式为2Fe++C5=2F2+C2*+ 2N01+4H0 S!,B错：由G0m2*+H,s一2H+Cus!,2fe3+CuS一2Fe2+ 9.(1)100ml容量瓶.胶头滴管C Gu2+S↓和4Fe2++4H+02一4Fe++2H0,可得氧化性：02> (2)1240H218C4H0AD Fe3+>S,不能得到铜离子氧化性的比较，C错误：由2H,S+0 (3)水浴加热(4)催化剂 =2H20+2S↓可知，34gH2S反应时消耗的氧气的质量为 解析：(1)配制100mL5×103mol·L'K,PC4溶液所需的玻璃仪 34g 34g·mml*了×32g·mm1=16g,D错误， 器有量筒，烧杯、玻璃棒、，10)mL容量瓶、胶头滴管：关于容量瓶的操 作，A项操作为振荡.要轻轻晃动容量瓶，不能用手括住容量瓶口上 6.D解析：1P的中子数为16.则3.1g1P中含有的中子数为 下振荡，A错误：定容时视线与凹液面最低处相平，B错误：移液需要 31g·mm户×16xW,mm'=1.6N,A错误；由图可知，白腾分子和 3.1g 用玻璃棒引流，C正确：D项操作为摇匀，另一只手应托住瓶底，D错 吴。(2)反应中N元素由-2价变为0价，Pd元素由+2价变为0价， 黑磷分子中，每个磷原子都形成3个P一P键，则每个磷原子都形成 结合得失电子守恒.配平为N,H4+2PC+4OH一2P+N2「+ 15个P一P键.白磷和黑磷的最简式相同.都为P,所以3引：白磷和 8C+4H,0,其中N,H,中N元素化合价升高，为还原剂，则可用亚 黑硫的混合物中含有的P一P键数目 31g·max1.5 mol1。 31g 硫酸钾，维生素C代替。(3)步骤三中保持温度为80℃的方法是水 浴加热。(4)在整个过程中，十六烷基三甲基澳化铵(C6TB)的作 1.5N,,B错误：白磷和氢气生成磷化氢的反应为P,+6H,一4PH, 用是催化剂 该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则24g白醉与 10.(1)将废锌渣粉碎，适当增大硫酸的浓度，适当升高浸出温度，不断 0.6m…l氢气在密闭容器中充分反应，生成磷化氢的分子数小于 快速的搅拌等（任答两条，合理即可）(2)+3(3)①PS0, 0.6 molx4 石Vm'=0.4代，C错误：由化学方程式可知，反应中 Si0227Zn5+7nFe204+4H2S0—2ZnS04+2FeS0,+s+4H20 (4)2F2+H202+2H一2F3+2H,0Fe3可以催化H202分解 铜元素的化合价降低被还原，硫酸铜是反应的氧化剂，白磷分子中 (5)4.7≤pHc5.5(6)1:4 磷元素部分化合价降低被还原、部分化合价升高被氧化，白磷既是 解析：由题给流程可知.向废锌渣中加入稀硫酸浸出时，ZnF2O,与 氧化剂又是还原剂，若有11白璃参加反应，其中5mal白磷和 FeS,ZnS在酸性条件下反应得到FeS0,、ZnSO,和S沉淀，Pl0溶于 60l硫酸铜作氧化剂.只有6mod的白磷作还原剂，则反应转移电 稀硫酸生成难溶物PS04,A1,03溶于稀硫酸生成A1,(S0,)3,S0 子的物质的量为120mol,6.82g白磷发生反应时，电子转移总数为 不与稀硫酸反应，过滤得到含有S,PS0,SiO的滤渣1和含有可 124g·mX7×120xN,m1=0.6N,D正确 6.82g 溶性硫酸盐的滤液：向滤液中加人H,O,溶液，将溶液中的F氧 化为Fer,加人NaOH溶液调节溶液pH在47写pH<5.5的范围内. 7.D解析：Al与N2Sm0,可以发生反应6A1+3Na2Sn03+15H0 3Sn+6Na[A(0H),]+3H2↑①，Al和Na0H也可发生反应2A1 将溶液中的Fe”,A转化为Fe(OH):沉淀，A(OH),沉淀，过滤 +2Na0H+6H0=2Na[A1(0H)41+3H2↑②.图示中Al与 得到含有Fe(OH)1、A1(0H):的滤渣Ⅱ和ZS0,溶液：向ZmS0,溶 Na,SnO,和NaOH反应，随着反应的进行，生成的S如和氢气的量也 液中加入NaHC03溶液，将溶液中Zm+转化为C0,过滤得到 逐渐增多，Na2SnO,溶液显碱性，是强碱弱酸盐，SO会发生水解 ZC0,:(3)D由分析可知，滤渣I的主要成分为S,PhS0,Si02: 导致阴离子个数增多.则】L1m·L-Na,SO,溶液中阴离子数 ②由分析可知，ZF,0,与ZnS在酸性条件下反应得到FS04 目大于0.1N,个，A错误：根据分析该过程存在反应6A+3Na2S0,+ ZS0,.S沉淀和水。(4)由分析可知，转化步耀中向滤液中加 I5H20一3Sn+6N[A1(0H):]+3H2↑，还原产物为Sn和H2,B错 入H,0溶液，将溶液中的F。2·氧化为Fe+;H,O2在反应生成的 误：在整个过程中生成氢气的反应有两个，当氢气全部是反应①生 F“的催化作用下会分解，所以反应中过氧化氢的加人量大于理论 成的，生成33.6LH2转移的电子数为9N4,当氢气全部是反应2生 值。(5)由分析可知，调pH时加人NO州溶液调节溶液pH在 成的，生成33,6LH2转移的电子数为3N,两个反应同时发生，故转 4.7≤pH<5.5的范围内的日的是将溶液中的Fe、A转化为 移电子数日介于3N、与9W之间，C错误：形成1-Sn原电池可以 F(0H):沉淀和A1(0H):沉淀。(6)由图可知.反应①发生的反应 加快反应速率，A1活泼作负极，故S作正极.析氢反应主要发生 为1200℃条件下，ZnFe0,受热分解生成Za0.e,0,和0，，反应 在Sn上，D正确 的化学方程式为6afe,0,商画6a0+4e,0,+0,↑，反应中铁元素 B.(1)NHS0(2)C向盛有少量废水试样的试管中加入足量 化合价降低被还原，F,O是反应的还原产物，氧元素化合价升高 B(NO,),溶液，待充分反应后，取上层清液于另一支试管中，滴入 被氧化，0，是氧化产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为 几滴硝酸酸化的ANO,溶液，若有白色沉淀产生，则证明废水试样 14 中存在C(3)6+2N05+8H°—312+2N0↑+4H,0 第二模块 元素与化合物 解析：从图中可以看出，往甲中加入溴水，溴水不褪色，则表明废水 中不含有s0片：往乙中加入酸化的BC1,溶液，有白色沉淀生成，则 专题三金属及其化合物 表明废水中含有s0:往丙中先加入NaO州溶液加热，有气体产生， 该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，侧溶液中含有NH:往丁中 考点7钠及其化合物 滴加淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色，表明「被氧化为12，则溶液中含 基础过关 有H°，NO。(1)由分析可知，废水中一定不含有SO,含有 1.A解析：向饱和N4C0,溶液中通人足量CO2,生成溶解度小的碳 酸氢钠，故有白色品休析出，A正确：碱性氧化物是与酸反应只生成 S0NHiH,NO,则离子X为NH,离子Y为s0=(2)废水中 种盐和水的氧化物，N20是碱性氧化物，N2O2属于过氧化物， 不含有S0,含有S0,NO;等阴离子，则表中不能确定是否存在的 B错误：绕碱是NO川，纯碱是N,C0,(属于生)，二者都能盛放在玻 阴离子是C。证明C是否存在时，需首先排除SO的干忧，简单 璃试剂瓶中，但不能用玻璃塞，C错误：钠具有很强的还原性，可与熔 实验操作为：向盛有少量废水试样的试管中加人足量B(NO,):溶 嘘的TC],反应制取金属雪，但在溶液中会先与水反应，D错误。 液，待充分反应后，取上层清液于另一支试管中，滴入几滴硝酸酸化 2.D解析：N和水反成放热，大试管内气体温度升高，体积膨胀，红 的AN0,溶液，若有白色沉淀产生，则证明废水试样中存在C。 墨水左侧液面降低、右侧液面升高，能达到实验日的，A正确：N202 学霸高考·白题·化学·08一