2024年中考化学综合练习综合题

2024年中考化学综合练习----综合题 综合题 1．将锌片、铁片分别放入盛有硫酸铜溶液的试管中，请回答下列问题。 （1）试管A中可观察到的现象是　 　。 （2）试管B中发生反应的化学方程式为　 　。 （3）要比较锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，还需要补充的实验如图。试剂a、b可能是　 　。 2．金属、金属材料的使用推动了人类社会发展。 资料：铸造钱币用的白铜是铜、镍(Ni)合金，镍是银白色固体、金属活动性弱于铁，能与盐酸、稀硫酸反应生成+2价的可溶性镍盐和氢气。 （1）白铜的硬度　 　(选填“大于”或“小于”)纯铜。 （2）为回收废弃白铜粉中的铜和镍，设计了如图所示方案，并进行实验。 ①步骤1中加入过量稀盐酸的目的是　 　。 ②写出步骤2中生成镍的化学方程式　 　，该反应的基本类型是　 　。 （3）若要设计实验验证铁、镍、锌的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，能达到实验目的是____(填序号)。 A．Zn、Ni、FeCl2溶液 B．Fe、Ni、ZnCl2溶液 C．Fe、Ni、Zn、稀盐酸 D．Ni、FeCl2溶液、ZnCl2溶液 3．叩问天穹，化学助力。 （1）万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药属于　 　（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（）的一种方法：，式中x为　 　。 （3）载人航天：2003年“神舟五号”载人飞船成功发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼（）中氢、氮元素的质量比为　 　。 （4）探月探火：近日“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移民的能源供给提供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为　 　。 4．《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”。根据下面书中关于金属冶炼方面的相关信息回答问题。 （1）书中记录了金属锌的冶炼工艺：“每炉甘石(主要成分是ZnCO3)十斤，装载入一泥罐内…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红(注：反应后除锌外，还同时生成CO气体)…冷定毁罐取出…即倭铅也。”其中“冷定毁罐取出”指的是要等冷却后才能取出制得的锌，原因是　 　。 （2）书中记录了黄铜(铜锌合金)的冶炼工业：“赤铜(Cu2O)，以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜…”利用此法炼制得到的黄铜的硬度比纯铜　 　(选填“大”或“小”)。 （3）因黄铜外观与金比较相似，市场上有人用五角硬币(铜锌合金)制成假黄金首饰行骗，下列试剂或方法可以鉴别真假黄金的是____(选填大写字母序号)。 A．硝酸银溶液 B．硝酸钠溶液 C．稀盐酸 D．在空气中加热 5．请从A或B两题中任选一个作答。 A CO2的制取 B O2的制取 （1）仪器a的名称为　 　。 （2）①中反应的化学方程式为　 　。 （3）可用②装置收集气体的原因是　 　。 6．第24届冬奥会在北京圆满落幕，北京作为双奥之城不断向世界展示绿色奥运理念。 （1）冬奥火炬“飞扬”采用氢气做燃料。 ①冬奥火炬燃烧时实现“零排放”的原因是　 　。 ②将氢气存储在高压燃料罐中，分子间间隔变　 　（选填“大”或“小”）。火炬传递结束后，采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是　 　。 ③冬奥火炬外壳制作需先“织”好碳纤维外壳“骨架”，然后向里注入特殊树脂，固化成型，再经过打磨、喷漆、镭雕等环节制成。火炬的外壳材料属于　 　材料（填“金属”或“复合”）。 （2）本次冬奥会使用二氧化碳作为制冷剂。此措施减少的碳排放总量相当于种植超过120万棵树。若大气中二氧化碳排放过多会导致　 　；固体二氧化碳俗称　 　。 （3）奥运选手参加开幕式均需佩戴口罩，以阻挡飞沫、病毒等物质，此原理相当于化学实验操作中的　 　。 7．脱氧剂不但可用于延长食品保质期、也用于谷物、药品、衣料、精密仪器等类物品的保存、防锈。某脱氧剂主要由活性炭、铁粉和氯化钠混合而成，化学兴趣小组的同学用这种脱氧剂进行项目式探究活动。 （1）该脱氧剂能延长食品保质期的主要原因是其成分中的　 　发生缓慢氧化，此过程会　 　（填“吸收”或“放出”）热量。 （2）为测定该脱氧剂中铁的质量分数，小组同学取样品于烧杯中，并向烧杯中加入某盐酸，待样品充分反应后（杂质不参与反应），烧杯内物质总质量为。请计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。 （3）小组同学发现：通过上述实验测得样品中铁的质量分数比实际值偏大，请分析可能原因是　 　（填序号）。 ①样品已部分变质 ②使用盐酸浓度过大 ③反应后盐酸有剩余 8．合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组把黄铜（铜、锌合金）10g放入烧杯中（烧杯的质量为50g），然后加入93.7g稀硫酸，充分反应等烧杯中不在产生气泡时称量烧杯和杯内物质的质量为153.5g。请计算： （1）生成氢气的质量为　 　g， （2）黄铜中锌的质量为多少g （3）过滤后所得溶液的溶质质量分数。 9．化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题： （1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为　 　（填字母序号）。 a.稍过量的Na2CO3溶液 b.稍过量的BaCl2溶液 c.稍过量的NaOH溶液 （2）母液中有MgCl2，却经历了步骤IV、V的转化过程，其目的是　 　。 （3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是　 　，发生的化学方程式为　 　；反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为168：107，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是　 　。 （4）上述流程图中没有涉及的基本反应类型是　 　。 10．能源利用、环境保护和新材料的开发是我们共同关注的问题，材料是人类赖以生存和发展的物质基础。 （1）垃圾分类处理，回收可利用资源，减少环境污染。回收的塑料瓶属于____。 A．复合材料 B．合成材料 C．金属材料 （2）古诗词中蕴含着很多化学知识。《寄怀楚和尚二首》中有“铁孟汤雪早，石炭煮茶迟”。铁锅化雪快是因为金属铁具有良好的　 　性，“石炭”指的是煤炭，煤燃烧产生的有害气体　 　(填一种即可)随意排放会导致酸雨。 （3）甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜能，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下。回答问题： ①反应前后涉及的物质都是由　 　 (选填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。 ②该反应的化学方程式为　 　。 （4）中国科学家首次利用二氧化碳人工合成淀粉[]。二氧化碳到淀粉的合成过程中必须添加的元素是　 　，淀粉属于六大营养素中的　 　。 11．氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl，含少量泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠）为原料，生产氯气和氢氧化钠。实验室模拟流程如下图： （1）操作a的名称叫　 　。 （2）固体乙中所含物质除BaSO4、CaCO3外，还有　 　（写化学式，微溶物不形成沉淀）。 （3）写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式　 　。 12．皮蛋又称松花蛋，是我国的一种传统特色小吃。制作皮蛋的主要原材料有：鸭蛋、水、生石灰、食盐、草木灰、碱面（纯碱）、茶叶，制作流程如下： （1）皮蛋制作过程中需要用到茶水，实现茶叶和茶水分离的实验操作是　 　，在实验室中该操作使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、　 　。 （2）上述制作皮蛋的原料中，碱面（纯碱）的主要成分是　 　（填化学式），从物质分类的角度看，纯碱属于　 　（填物质类别），其与前面步骤中生成的Ca（OH）2发生的反应化学方程式为　 　。 （3）皮蛋的食用常为加醋凉拌，这种烹调方式能较好的消除皮蛋中残存的少量氢氧化钠，该过程体现图的化学性质　 　（填序号），属于　 　（填基本反应类型）反应。 （4）如图能反映酸、碱、盐的部分化学性质，在该图中如盐1为Na2SO4，请你自选盐2验证化学性质①并写出化学方程式　 　（写一条即可）。 13．造纸是我国四大发明之一、北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮舂夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如下图： （1）“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变　 　；河面上结的冰层使水与　 　隔绝，水中细菌、藻类等微生物较少，水质极佳。 （2）“楮”指树皮，树皮属于　 　(选填“天然”或“合成”)有机高分子材料，“舂捣”的目的是增大反应物接触面积，　 　。 （3）“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中　 　(填一操作名称)相似。 （4）古代造纸工艺中常加入“碱液”蒸煮，有利于脱胶和分散纤维，你认为可能加入的物质是　 　(填字母序号)。 a．食盐水 b．草木灰水 c．食醋 d．苏打水 （5）人们常采用喷洒二乙基锌Zn(C2H5)2溶液的方法来保护纸质文物：Zn(C2H5)2可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷(C2H6)气体，请写出该反应的化学方程式：　 　。 14．根据下列微粒的结构示意图回答问题。 A． B． C． D． E． （1）属于同种元素的是　 　（填序号），写出化合价为正价态时的元素符号　 　。 （2）属于稳定结构的是　 　（填序号），其中质子数最大的元素形成单质的化学式为　 　。 （3）在化学反应中容易失去电子的是　 　（填序号）。 15．宁德海洋渔业发达。对海鱼进行腌制便于长时间存储且风味独特。但腌制过程产生的亚硝酸钠（NaNO2）对人体有一定伤害。某兴趣小组对此开展如下探究： （1）探究一 认识 NaNO2 组成：NaNO2由 Na+和　 　（写离子符号）构成。 （2）酸碱性：NaNO2溶液 pH＞7，则溶液呈　 　性。 （3）还原性：暴露在空气中的部分 NaNO2会与氧气反应生成无毒的硝酸钠， 写出该反应的化学方程式　 　。 （4）探究二 影响腌鱼中 NaNO2含量的因素 取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下： 【实验 1】鱼、盐质量比 3：1 时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如下图： 【实验 2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量（mg·kg-1）随时间的变化的数据如下表： 时间（d） 0 2 4 6 8 10 12 14 16 鱼、盐质量比8：1 0.32 1.35 1.81 1.30 1.61 1.18 0.91 0.86 0.99 鱼、盐质量比5：1 X 0.47 0.60 0.41 0.68 0.90 0.65 0.60 0.72 鱼、盐质量比3：1 0.32 0.38 0.49 0.61 0.35 0.82 0.44 0.39 0.49 【实验 1】可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有　 　和　 　。 （5）【实验 2】表中 X=　 　。 （6）【实验 2】可得：鱼、盐质量比越大，亚硝酸盐出现最大值的特点是　 　。 （7）【拓展】 国家标准：肉类食品的 NaNO2含量不得超过 30 mg·kg-1。NaNO2作为加工肉制品的添加剂，具有防腐作用。现要测定1 kg 香肠制品中 NaNO2含量，用质量分数为 0.158 % KMnO4溶液测定，共消耗 KMnO4溶液 4.00 g，反应化学方程式为：2KMnO4＋5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋5NaNO3+3H2O。计算此肉制品中 NaNO2含量为　 　mg·kg-1。（提示：相对分子质量：KMnO4为 158，NaNO2为 69） （8）【反思】 有同学认为“只要含有 NaNO2的食品均不能食用”，你是否同意此观点， 并说明理由　 　。 16．请写出下列反应的化学方程式。 （1）木炭（主要成分是C）在氧气中充分燃烧　 　。 （2）我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，该反应的化学方程式是　 　。 17． “瑞雪兆丰年”，2024年初春青岛的大雪预示着粮食大丰收。为保障市民正常出行，市政人员及时向道路撒融雪剂。“圆梦”小组开展了以“探秘融雪剂”为主题的项目式学习，请结合任务回答问题。 【任务一】了解融雪原理 查阅资料：最初我国的融雪剂主要是氯化钠型，后来又出现了氯化钙型、氯化钠和氯化钙混合型等多种融雪剂。标准大气压下，水的凝固点是0℃，加入氯化钠后形成的溶液最低凝固点为，加入氯化钙后形成的溶液最低凝固点为。 （1）表达交流：融雪剂融雪的原理是　 　。 （2）【任务二】探秘融雪剂成分 某品牌融雪剂主要成分可能是氯化钠和氯化钙中的一种或两种。小组同学设计了以下实验，探究其成分（忽略杂质对实验现象和数据的影响）。 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取10.0g融雪剂，加适量蒸馏水充分溶解，向所得溶液中加入足量　 　 生成白色沉淀 该融雪剂一定含有氯化钙 ② 将步骤①所得沉淀过滤、洗涤、　 　、称量，得到固体质量为5.0g \ 该融雪剂的主要成分是　 　 （3）请计算说明你是如何确定该融雪剂成分的（根据化学方程式计算，写出计算过程）。 （4）【任务三】选择融雪剂 小组同学调查了市面上几种类型的融雪剂，收集信息如下： 融雪剂种类 融雪速率 对路面的腐蚀性 对土壤的影响 适用温度 每吨价格 氯化钠型 慢 强 土壤板结 约300元 氯化钙型 快 较强 土壤轻度板结 约500元 新型融雪剂 较快 几乎无 土壤几乎不板结 约1000元 普通道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是　 　（写一条即可），对路面质量要求非常高的机场融雪，你推荐使用的融雪剂是　 　。 18．2021年世界水日的主题为“珍惜水、爱护水”。 （1）2021年5月10日，“南水北调东线北延应急供水工程”启动向天津等地供水，以缓解我市可利用淡水资源　 　的现状。 （2）下列有关保护水资源的说法正确的是______（填字母）。 A．生活污水可直接排放 B．农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用 C．工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放 （3）自来水厂净水过程的主要操作流程如图： ①进行过滤操作时，下列做法不正确的是　 　。 A．液面不要低于滤纸边缘 B．滤纸的边缘要低于漏斗口 C．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 ②向滤液中加入活性炭，利用其　 　性，除去水样中的色素和异味。 ③生活中，我们常用　 　的方法将硬水软化。 ④二氧化氯（ClO2）是净化饮用水的一种十分有效的净水剂，具有良好的杀菌和杀病毒能力，目前广泛应用于自来水净化。二氧化氯中氯元素的化合价为　 　。 ⑤现有硫酸亚铁（FeSO4）和硫化亚铁（FeS）的混合物，经测定混合物中硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为　 　。 19．芯片的制造代表一个国家的科技水平，芯片的主要成分是硅，如图是工业上以石英砂为主要原料制取高纯硅的流程。 查阅资料：“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的沸点不同，将物质分离出来。 （1）流程中将焦炭粉碎的目的是 　 　； （2）硅的结构与金刚石相似，都是由 　 　填“分子”“原子”或“离子”构成的； （3）写出步骤反应的化学方程式 　 　； （4）若在步骤的制备过程中混入，可能引起的后果是 　 　填一种即可； （5）为了使资源综合利用，上述流程中可循环使用的物质是 　 　。 20．根据下图回答问题。 （1）A中，仪器①的名称是　 　；加热KMnO4制取O2的化学方程式为　 　。 （2）B中，铁丝在氧气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，　 　，放大量热。 答案解析部分 1．【答案】（1）锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色（或蓝色变浅） （2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （3）Fe和ZnSO4或Zn和FeSO4 2．【答案】（1）大于 （2）使样品中的金属镍完全反应；；置换反应 （3）A；C 3．【答案】（1）混合物 （2）4 （3）2：7 （4） 4．【答案】（1）防止灼热的锌被氧化 （2）大 （3）A；C；D 5．【答案】（1）集气瓶 （2） （3）氧气不易溶于水 6．【答案】（1）氢气燃烧产物只有水，无污染；小；清除可燃物；复合 （2）温室效应；干冰 （3）过滤 7．【答案】（1）铁；放出 （2）解：氢气的质量为：20g+100g-119.6g=0.4g 设该样品中铁的质量分数为x x=56% 答：该样品中铁的质量分数为56%。 （3）② 8．【答案】（1）0.2 （2）设黄铜样品中锌的质量是x，则 解得x=6.5g 答：黄铜中锌的质量为6.5g （3）生成ZnSO4的质量为y，则 解得y=15.2g 则过滤后所得溶液的溶质质量分数为 答：反应后溶液中溶质的质量分数为16.1%。 9．【答案】（1）cba（或bca或bac） （2）富集、提纯MgCl2 （3）促进碳酸氢钠的生成与析出；；生成的NaHCO3质量比NH4Cl多而溶解度比NH4Cl小，先达到饱和 （4）置换反应 10．【答案】（1）B （2）导热；SO2/NO2 （3）分子； （4）氢；糖类 11．【答案】（1）过滤 （2）BaCO3、Mg(OH)2 （3） 12．【答案】（1）过滤；漏斗 （2）Na2CO3；盐； （3）⑥；复分解 （4）（或） 13．【答案】（1）变小；空气（或氧气） （2）天然；加快反应速率 （3）过滤 （4）bd （5）Zn(C2H5)2+H2O=ZnO+ 2C2H6↑ 14．【答案】（1）BC或CB；Mg （2）ACE；Cl2 （3）B 15．【答案】（1）NO2- （2）碱 （3）2NaNO2+O2=2NaNO3 （4）时间；温度 （5）0.32 （6）出现的时间越早，数值越大 （7）6.9 （8）不同意，亚硝酸钠含量不超标的食品可以适量食用 16．【答案】（1） （2） 17．【答案】（1）盐溶液的凝固点低，溶解融雪剂后降低了凝固点 （2）碳酸钠溶液（合理即可）；干燥（或烘干等）；氯化钠、氯化钙 （3）解：设10.0g融雪剂中氯化钙的质量为x x=5.55g小于10.0g 故该融雪剂的成分为氯化钠、氯化钙 答：该融雪剂的成分为氯化钠、氯化钙 （4）融雪速率快，且价格相对较低；新型融雪剂 18．【答案】（1）短缺 （2）C （3）A；吸附；煮沸；+4；12% 19．【答案】（1）增大接触面积，使反应充分快速进行 （2）原子 （3） （4）硅被氧化得不到高纯硅，且易引起爆炸 （5） 20．【答案】（1）酒精灯；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）火星四射，生成黑色固体 学科网（北京）股份有限公司 $$