3.3 盐类的水解 同步练习题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3 盐类的水解 同步练习题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　） A．KHSO4 B．NaHCO3 C．NH4Cl D． 2．下列物质溶于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是 A． B． C． D． 3．下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是 （　　） A． B． C． D． 4．水溶液呈碱性的是（　　） A． B． C． D． 5．化学与生产、生活密切相关，下列事实与盐类水解无关的是（　　） A．热纯碱能除去物品表面的油污 B．蓝矾可用于饮用水的杀菌消毒 C．使用泡沫灭火器时将内筒与外筒的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液倒立混合 D．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体 6．根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强；结合质子的物质是碱，结合质子能力越强，碱性越强。下表是常温下几种弱酸的电离常数： 依据上表数据，下列说法正确的是（　　） A．酸性强弱顺序： B．向溶液中滴加少量溶液，发生反应生成和 C．根据酸碱质子理论，碱性强弱顺序： D．向溶液中通入足量的可生成大量的气体 7．下列表述中与盐类水解有关的是（　　） ①明矾和氯化铁溶液可以净水；②为保存氯化铁溶液，要在溶液中加入少量的盐酸；③0.1mol/L的NH4Cl溶液pH＝5；④实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用胶塞不能用玻璃塞；⑤NH4Cl溶液可做焊接金属的除锈剂；⑥用碳酸氢钠和硫酸铝两溶液可做泡沫灭火剂；⑦草木灰和铵态氮肥不能混施 A．①②③⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥ C．①②③⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦ 8．将去掉氧化膜的铝片放入足量Na2CO3溶液中，铝片表面产生气泡，充分反应后得到无色溶液M。下列分析错误的是（　　） A．产生的气体中有H2 B．反应与水解有关 C．Al(OH)3向酸式电离方向移动 D．M中含大量：Na+、Al3+、 9．下列离子方程式书写正确的是 A．NaHS溶液中的水解： B．用醋酸处理水垢中的碳酸钙： C．向溶液中通入等物质的量的： D．明矾溶液与过量氨水混合： 10．常温下，向20mL0.2mol/LH2X溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，以下说法不正确的是 A．由图可推测，H2X为弱酸 B．滴加过程中发生的反应有：H2X+OH-=HX-+H2O，HX-+OH-=X2-+H2O C．水的电离程度：a点与b点大致相等 D．若常温下Ka(HY)=1.1×10-2，HY与少量Na2X发生的反应是：2HY+X2-=H2X+2Y- 11．在两个相同容器中分别加入20mL溶液和40mL溶液，再分别用HCl溶液滴定，利用压强传感器检测反应生成引起的压强变化，得到如图所示曲线。下列说法错误的是（　　） A．图中曲线乙表示向溶液中滴加HCl溶液时的压强变化 B．对应a点，只有溶液满足： C．对应b、d两点溶液中均有： D．对应c点溶液中有： 12．如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法错误的是 A．ab段，随温度升高而增大 B．a点溶液和d点溶液的相同 C．a点时， D．bc段可能发生反应： 13．常温下，向20 mL 0.1 mol⋅L HCOOH溶液中滴加V mL 0.1 mol⋅L NaOH溶液，混合溶液的pH与的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．当时，随着减小，水的电离程度减小 B．当时达到图像c点 C．当时，该溶液呈碱性 D．常温下，HCOOH的电离常数的数量级为 14．人们的幸福是靠辛勒劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是 选项 劳动项目 化学知识解读 A 用食醋除去水壶中的水垢 水垢的主要成分——CaCO3是离子晶体 B 用铁锅炒菜 Fe的价层电子排布式为3d54s2 C 用热的碳酸钠溶液清洗油污 油污在碱性条件下水解可以生成丙三醇 D 用乙醇对公共场所杀菌消毒 利用了乙醇的强氧化性 A．A B．B C．C D．D 15．下列化学反应与方程式不相符的是 A．少量FeCl3固体加入到KI浓溶液中： B．Cu和浓HNO3反应： C．Al2(SO4)3溶液与Na[Al(OH)4]溶液反应： D．少量甲醛与新制Cu(OH)2反应： 16．下列说法正确的是（　　） A．8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g) +12H2O(g) ∆H<0，则该反应一定能自发进行 B．相同的溶液、溶液、溶液、溶液 C．由和溶液组成的燃料电池，负极反应为 D．溶液加水稀释，的值减小 17．Na2CrO4水溶液存在如下平衡：2H++2(黄色)⇌2⇌(橙色)+H2O，在1.00mol/L的铬酸钠(Na2CrO4)溶液中，各种含铬离子的分布分数与pH关系如图所示。下列说法错误的是 A．Na2CrO4溶液中滴加硫酸，由黄色变为橙色 B．铬酸(H2CrO4)的第二步电离常数Ka2=10-6.4 C．要得到纯度较高的Na2CrO4溶液，应控制pH>9 D．pH=6时，Na2CrO4溶液中存在：c(Na+)=2c()+2c()+2c() 18．为不溶性固体，可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室可利用的水解反应制取。为了得到较多的，操作时要将缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水，下列叙述错误的是（　　） A．水解总反应可表示为： B．适当加热可使胶态聚沉，便于分离 C．大量的水和氨水都能促进水解 D．反应后可直接通过结晶得到固体 19．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．无色透明的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．与反应能放出的溶液中：、、、 D．使酚酞变红色的溶液中：、、、 20．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是（　　） ①②③④⑤⑥ A．全部 B．仅①② C．仅①⑤ D．仅① 二、综合题 21．下表是几种弱电解质的电离平衡常数（25℃） 电解质 电离方程式 平衡常数K 平衡常数的计算： （1）用溶液滴定20.00mL某未知浓度的一元酸HX溶液，如右图所示。其中①点所示溶液中，③点所示溶液中存在，则HX的电离平衡常数　 　。 （2）水解反应是典型的可逆反应。请写出Na2CO3水解反应的离子方程式：　 　。 （3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：　 　。根据上表数据计算，25℃该常数的数值为　 　（保留2位小数）。 22．(NH4)2SO4是一种优良的氮肥，能使枝叶生长旺盛，提高果实的品质和产量，(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气。 （1）请写出(NH4)2SO4溶液的水解方程式：　 　(用离子方程式表示)；写出(NH4)2SO3溶液中的电荷守恒：　 　。 （2）常温下，相同物质的量浓度的(NH4)2SO3溶液与(NH4)2SO4溶液中，c(NH)较大的是　 　溶液。 （3）SO2用pH相同、体积相同的三种碱：①氨水；②NaOH；③Ba(OH)2来吸收，吸收SO2的量由大到小的顺序为　 　(用编号表示)。 23．回答下列问题： （1）室温下pH相等的①②和③NaOH溶液，物质的量浓度从大到小的顺序为　 　(填序号)； （2）室温下浓度均为0.1 的①②和③溶液中，物质的量浓度从大到小的顺序为：　 　(填序号)； （3）室温下0.1 的NaX、NaY，NaZ溶液pH依次增大，可知HX、HY、HZ的酸性从强到弱的顺序为　 　； （4）室温下，已知的，向0.05 的溶液中滴加浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH约为　 　； （5）常温下，和的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 ①根据以上信息可知，溶液呈　 　(填“酸”、“碱”或“中”)性， ②少量溶液与过量溶液反应的离子方程式为　 　； ③室温下，pH=1的溶液中，　 　。 24．请按要求填空： （1）若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH等体积混合，则所得溶液显　 　。 （2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是　 　。 （3）将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合的离子方程式：　 　。 （4）现将溶液和溶液等体积混合，得到缓冲溶液。若HA为，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是　 　。 （5）常温下，向溶液中逐滴加入溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题： ①常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH　 　(填“>”“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因　 　。 ②K点对应的溶液中存在一个物料守恒为　 　。 25．回答下列问题 （1）实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是　 　。 （2）FeCl3净水的原理是　 　 (用离子方程式表示)；将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　 　写化学式)。 （3）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol· L-1的KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2O)　 　c(H2C2O4) (填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是　 　 (用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是　 　用离子方程式表示)；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为　 　。 （5）25℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka=1×10-2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=　 　 。在室温下，0.175 mol·L-1醋酸钠溶液的pH约为　 　 [Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。 答案解析部分 1．【答案】C 【解析】【解答】A．KHSO4是强酸的酸式盐，在水中电离产生K+、H+、，电离方程式为：KHSO4= K++H++，电离产生H+使溶液显酸性，A不符合题意； B．NaHCO3是强碱弱酸盐，电离产生的在溶液中既存在电离平衡，也存在水解平衡，电离产生H+使溶液显酸性，水解产生OH-，又使溶液显碱性，由于其水解程度大于其电离程度，因而溶液显碱性，B不符合题意； C．NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中盐电离产生的发生水解反应，消耗水电离产生的OH-变为NH3·H2O，使水电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)＞c(OH-)，因而溶液显酸性，C符合题意； D．是苯甲酸，属于羧酸，能够电离产生H+，使溶液显酸性，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】 水溶液因水解而呈酸性的 ，说明是强酸弱碱盐。 2．【答案】A 3．【答案】D 【解析】【解答】A．HS-水解的离子方程式为：，A项错误； B. 表示HS-与H+反应生成硫化氢，B错误； C.碳酸根离子的水解分步进行，故C项错误； D.Fe3+水解反应为： ，D项正确； 故答案为：D。 【分析】A.该式子表示的为电离方程式； B.该式子为HS-与H+反应生成硫化氢； C.多元弱酸酸根离子水解需要分步水解； D.多元弱碱离子水解一步完成。 4．【答案】D 【解析】【解答】A、 水解生成HCl，呈酸性，故A不符合题意； B、 水解生成氢氧化铝和硫酸，呈酸性，故B不符合题意； C、 水解生成亚硫酸和HCl，呈酸性，故C不符合题意； D、 为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】强碱弱酸盐水解呈碱性。 5．【答案】B 【解析】【解答】A．纯碱水解，溶液显碱性，可以使油脂的水解，与盐类水解有关，故A错误； B．蓝矾为五水硫酸铜，属于重金属盐，能使蛋白质变性，与盐类水解无关，故B正确； C．Al3+和HCO3-发生互促完全的双水解，发生的反应为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，与水解有关，故C错误； D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体，铁离子水解，与水解有关，故D错误； 故答案为：B。 【分析】B.重金属可以用于杀菌消毒是利用其使蛋白质变性，从而达到杀菌消毒的目的。 6．【答案】C 【解析】【解答】A.电离平衡常数越大，酸性越强，酸性强弱顺序： HCO3->HPO42->HS¯，A选项是错误的； B.酸性：CH3COOH>H2PO4¯，向CH3COONa溶液中滴加少量H3PO4溶液，两者发生反应生成CH3COOH和H2PO4¯，B选项是错误的； C.根据酸碱质子理论，结合质子能力：CH3COO¯<CO32-<PO43-<S2-，因此碱性强弱顺序为CH3COO¯<CO32-<PO43-<S2-，C选项是正确的； D.H2S的酸性弱于H2CO3，因此不能生成大量的CO2气体，D选项是错误的。 故答案为：C。 【分析】A.酸性越强，Ka值就越强； B.根据强酸制弱酸，可以得出产物是：CH3COOH和H2PO4¯； C.根据酸碱质子理论，结合质子能力：CH3COO¯<CO32-<PO43-<S2-，因此碱性强弱顺序为CH3COO¯<CO32-<PO43-<S2-； D.根据强酸制弱酸，可知向溶液中通入足量的 不会产生CO2。 7．【答案】A 【解析】【解答】①铝离子和铁离子水解生成胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，起到净水的作用，①与盐类水解有关； ②铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制铁离子的水解，②与盐类水解有关； ③铵根水解，溶液显酸性，则0.1mol/L的NH4Cl溶液pH=5与水解有关系，③与盐类水解有关； ④氢氧化钠溶液和和玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸钠是矿物胶粘结瓶口和瓶塞，与水解无关，④与盐类水解无关； ⑤铵根离子水解显酸性和铁锈反应，能起到除锈的作用，⑤与盐类水解有关； ⑥碳酸氢根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，二者水解相互促进生成二氧化碳和氢氧化铝，可做泡沫灭火剂，⑥与盐类水解有关； ⑦草木灰的主要成分是碳酸钾，水解显碱性，铵盐水解显酸性，混合水解会相互促进生成二氧化碳和氨气，减弱肥效，⑦与盐类水解有关； 故①②③⑤⑥⑦与盐类水解有关， 故答案为：A。 【分析】在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。 8．【答案】D 【解析】【解答】A．由分析可知，产生的气体中有H2，A不符合题意； B．由分析可知，与Al反应的OH-来自水解，B不符合题意； C．Na2CO3溶液呈碱性，Al(OH)3表现出酸性，发生酸式电离，C不符合题意； D．Al3+、在溶液中能发生双水解反应，不能大量共存，所以M中不可能含大量Al3+、，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.碳酸钠水解显碱性，Al与OH-反应生成氢气； B.碳酸钠中碳酸根发生水解； C.Al(OH)3酸式电离的方程式为：，碱式电离的方程式为。 9．【答案】D 10．【答案】C 11．【答案】C 【解析】【解答】A.20mL溶液中溶质的物质的量为0.008mol，40mL溶液中溶质的物质的量为。HCl溶液滴定溶液，立即产生气体；HCl溶液滴定溶液，先生成，没有气体产生，当全部转变为后，再滴加HCl溶液，有气体产生。图中曲线甲表示向溶液中滴加HCl溶液时的压强变化，图中曲线乙表示向溶液中滴加HCl溶液时的压强变化，A不符合题意； B．溶液中存在质子守恒：，即；溶液中存在质子守恒，即，故对应a点，只有溶液满足：，溶液不满足，B不符合题意； C．b点溶液中的溶质为NaCl和，d点溶液中的溶质也为NaCl和，b、d两点溶液中的电荷守恒均为，C符合题意； D．由图可知，c点溶液中的溶质有、NaCl和极少量的，还没有产生气体，则c点溶液中的物料守恒和最初的溶液中的物料守恒相同，即，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、碳酸钠和盐酸一开始不生成二氧化碳，压强不受影响，后继续滴加盐酸，生成二氧化碳，压强增大； B、结合质子守恒判断； C、结合电荷守恒判断； D、结合物料守恒判断。 12．【答案】B 【解析】【解答】A．ab段，升高温度，溶液中HCO的电离平衡正向移动，随温度升高而增大，故A不符合题意； B．随着温度升高，Kw增大，a点溶液的pH与d点溶液的pH相同，即相同，由于d点溶液中的Kw大，则a点溶液的比d点溶液的小，故B符合题意； C．溶液显碱性，则HCO的水解程度大于电离程度，即Kh>Ka2，即Kh= >Ka2，所以a点时，，故C不符合题意； D．受热易分解，bc段pH迅速增大，迅速减小，可能原因是HCO发生了分解：，溶液中HCO浓度减小，HCO的电离平衡逆向移动，迅速减小，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.升温促进碳酸氢根的电离； B.随着温度升高，Kw增大； C.溶液显碱性，说明HCO的水解程度大于电离程度； D.bc段pH迅速增大，即迅速减小。 13．【答案】A,B 14．【答案】D 【解析】【解答】A．水垢的主要成分是CaCO3，CaCO3是离子晶体能与醋酸反应生成可溶物醋酸钙而被除掉，故A不符合题意； B．Fe为26号元素，其基态Fe的价层电子排布式为3d64s2，为较稳定状态，则可用铁锅炒菜，故B不符合题意； C．碳酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液为碱性，热的碳酸钠溶液碱性更强，油污中油脂在碱性条件下水解可以生成丙三醇等可溶于水的物质而除去，故C不符合题意； D．乙醇可使蛋白质失活从而可用于杀菌消毒，与乙醇的强氧化性无关，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．依据强酸制弱酸分析； B．依据构造原理分析； C．油脂在碱性条件下水解； D．乙醇可使蛋白质失活，与乙醇的强氧化性无关。 15．【答案】D 16．【答案】A 【解析】【解答】A.该反应是熵增以及放热反应，所以在任何温度下一定能自发进行，A选项是正确的； B.“越弱越水解”，所以，苯酚的酸性是最弱的，所以要想pH一致，苯酚钠的浓度应该是最大的，B选项是错误的； C.由于是在碱性环境中，所以产物应该是CO32-离子，而不应该是二氧化碳，C选项是错误的； D. =1/kb，由于温度不变，所以kb不变，所以不变，D选项是错误的。 故答案为：A。 【分析】A.根据焓判据，在△S>0，△H<0时，任何温度下，该反应都能自发进行； B.弱电解质的酸性或碱性越弱，其弱离子结合水电离出的H+或OH-离子的能力就越强，所以水解程度就越大； C.负极反应应该是：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O； D.化学平衡常数只受温度的影响，温度改变，平衡常数就会改变。 17．【答案】D 【解析】【解答】A．Na2CrO4水溶液存在平衡： ，向其中滴加硫酸，使溶液中c(H+)增大，平衡向右移动，c()增大，溶液由黄色变为橙色，故A项不符合题意； B．H2CrO4的第二步电离为，根据图象中的M点可知，当c()=c()时，pH=6.40，所以，故B项不符合题意； C．pH>9时，溶液中主要存在，所以要得到纯度较高的Na2CrO4溶液，应控制pH>9，故C项不符合题意； D．pH=6时，根据物料守恒，Na2CrO4溶液中存在，故D项符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、增大氢离子的浓度，使平衡朝正向移动； B、结合曲线交点以及pH计算二级电离平衡常数； C、结合曲线可以知道奥存在铬酸根离子，此时溶液pH应该大于9； D、结合物料守恒判断。 18．【答案】D 【解析】【解答】A．为不溶性固体，在实验室可利用的水解反应制取，其水解总反应可表示为：，故A不符合题意； B．适当加热可使胶态聚沉，发生聚沉，便于过滤分离，故B不符合题意； C．大量的水和氨水都是降低HCl的浓度，平衡正向移动，能促进水解，故C不符合题意； D．为不溶性固体，因此反应后要通过过滤得到固体，故D符合题意。 故答案为：D。 【分析】A．依据水解反应原理，结合反应物和产物书写； B．依据胶体的性质分离； C．依据化学平衡移动原理分析； D．过滤用于分离难溶性固体与可溶性液体混合物。 19．【答案】B 20．【答案】D 【解析】【解答】① 溶液加热水解生成氢氧化铜和硫酸，硫酸是难挥发性酸，加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质，故①符合题意； ② 具有还原性，在空气中小心加热蒸干至质量不再减少得到硫酸铁，不能得到原物质，故②不符合题意； ③受热分解生成碳酸钙二氧化碳和水，加热蒸干至质量不再减少为止，得到碳酸钙，故③不符合题意； ④ 受热分解生成氨气和二氧化碳，不能得到原物质，故④不符合题意； ⑤受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，不能得到原物质，故⑤不符合题意； ⑥ 水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢易挥发，加热蒸干至质量不再减少得到氧化铁，故⑥不符合题意； 故答案为：D。 【分析】加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质，说明该物质不发生水解或者水解不生成挥发性物质。 21．【答案】（1） （2）、 （3）； 【解析】【解答】（1）①点所示溶液pH=5，则[H+]=10-5mol/L，则Ka===2[H+]=2×10-5，故答案为：2×10-5； （2）H2CO3是二元弱酸，CO32-分步水解，每步水解方程式均使用“”连接，故答案为：、； （3）根据平衡常数的定义，Kh1=。由于K2=、Kw=，联立解得Kh1===。故第一空答案为：，第二空答案为：。 【分析】（1）取①点，根据Ka=计算； （2）多元弱酸酸根分步水解，每步水解方程式均使用“”连接； （3）Kh1=，根据K2=、Kw=求解Kh1。 22．【答案】（1）NH+H2O⇌NH3•H2O+H+；c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO)+2c(SO) （2）(NH4)2SO4 （3）①>②=③ 【解析】【解答】（1）铵根离子水解为一水合氨和氢离子；亚硫酸铵溶液中，阳离子由铵根离子、氢离子，阴离子有氢氧根离子、亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子，则存在电荷守恒 c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO)+2c(SO) ，故答案为： NH+H2O⇌NH3•H2O+H+ ； c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO)+2c(SO) ； （2）铵根离子可以发生水解生成氢离子，铵根离子浓度减小，亚硫酸根离子可以发生水解生成氢氧根离子，硫酸根不水解，氢氧根离子和氢离子不共存，减少氢离子的浓度可以促进铵根离子的水解，即亚硫酸铵中，亚硫酸根可以促进铵根离子的水解，使铵根离子浓度进一步减小，则亚硫酸铵溶液中铵根离子浓度小于硫酸铵溶液中的铵根离子浓度，故答案为： (NH4)2SO4 ； （3）pH相同、体积相同的三种碱：①氨水；②NaOH；③Ba(OH)2，其中， 氨水部分电离，而NaOH和Ba(OH)2为强碱，完全电离，则氨水电离的氢氧根浓度最大，而NaOH和Ba(OH)2的氢氧根浓度相等，故答案为： ①>②=③ 。 【分析】（1）阳离子水解时结合水电离的氢氧根离子，生成碱和氢离子；电荷守恒即将溶液中存在的阳离子和阴离子找出，按照类别各等号放一边； （2）盐的水解会减少相应离子的浓度，若盐中阳离子和阴离子均水解，则两种离子会相互存进，使离子浓度进一步减少； （3）pH相同的碱，弱碱电离的氢氧根离子的总物质的量会大于强碱电离的氢氧根总物质的量。 23．【答案】（1）②＞①＞③ （2）②＞①＞③ （3）HX＞HY＞HZ （4）9 （5）碱；；0.12 【解析】【解答】(1)室温下pH相等即溶液中氢氧根离子浓度相，氢氧化钠全部电离，碳酸钠、醋酸钠是水解显碱性，因此碳酸钠、醋酸钠的浓度远大于氢氧化钠，由于碳酸钠水解程度大于醋酸钠水解程度，所以醋酸钠的浓度大于碳酸钠浓度，因此物质的量浓度从大到小的顺序为②＞①＞③；故答案为：②＞①＞③。 (2)室温下浓度均为0.1 的①②和③溶液中，碳酸铵、硫酸钠电离出的铵根离子浓度几乎是硫酸氢铵的两倍，硫酸铵中铵根单一水解，硫酸氢铵中氢离子抑制铵根水解，虽然碳酸铵发生双水解，但铵根离子大于硫酸氢铵中铵根离子浓度，因此物质的量浓度从大到小的顺序为：②＞①＞③；故答案为：②＞①＞③。 (3)室温下0.1 的NaX、NaY，NaZ溶液pH依次增大，根据对应酸越弱，其水解程度越大，碱性越强，因此可知HX、HY、HZ的酸性从强到弱的顺序为HX＞HY＞HZ；故答案为：HX＞HY＞HZ。 (4)根据题意得到室温下，向0.05 的溶液中滴加浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，则的，解得，则，溶液的pH约为9；故答案为：9。 (5)①根据以上信息可知，存在电离平衡，是弱酸，则会水解，生成氢氧根和碳酸氢根，因此溶液呈碱性，故答案为：碱。 ②根据草酸大于硫酸氢根，硫酸氢根大于草酸氢根，因此少量溶液与过量溶液反应生成醋酸氢根和硫酸根，其反应的离子方程式为；故答案为：。 ③室温下，pH=1的溶液中，，解得；故答案为：0。12。 【分析】(1)依据物质的种类及盐类水解的原理分析； (2)依据盐类水解的原理分析； (3)根据对应酸越弱，其水解程度越大； (4)根据Ksp计算； (5)①依据盐类水解规律分析，有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，两弱双水解。 ②根据强酸可以制弱酸书写。 ③利用计算。 24．【答案】（1）碱性 （2）Fe2O3 （3）Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ （4）c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) （5）＜；M++H2OMOH+H+；c(M+)+c(MOH)=2c(Cl-) 【解析】【解答】（1）因为弱碱要达到 pH=11 ，碱的浓度应远远大于10-3mol/l，所以二者等体积混合后，碱有剩余，溶液应显碱性； （2）因为 FeCl3溶液 升高温度会水解，得到Fe(OH)3和HCl，HCl挥发走，再持续加热，Fe（OH）3固体会被灼烧为 Fe2O3 ； (3) HCO3-与Al3+互促水解： Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ ； （4） 缓冲溶液 为HA和NaA等浓度混合的溶液，由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，可知有： c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) ； （5） ① 恰好完全反应时消耗的MOH的体积为51mL，这说明MOH为弱碱，因此MCl为强酸弱碱盐， 常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH <7； ②K点是2n(HCl）=n（M），因为Cl-，不参与变化，但是M元素的形式有M+和MOH。所以有：c(M+)+c(MOH)=2c(Cl-) 。 【分析】（1）强电解质是完全电离的，弱电解质只能部分电离； （2）水解后得到挥发性酸的盐，一般灼烧后得到的固体物质是其氧化物； （3）该互促水解反应是泡沫灭火器的原理； （4） 缓冲溶液 为HA和NaA等浓度混合的溶液，由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，（醋酸的电离平衡常数大于CH3COO-的水解平衡常数）可知有： c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) ； （5）根据水解的规律“谁强显谁性”，可知 MCl稀溶液 显酸性。 25．【答案】（1）抑制Cu2＋的水解 （2）Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；Al2O3 （3）大于 （4）HCO＋H2OH2CO3＋OH－；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；3HCO＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑ （5）1×10－12；9 【解析】【解答】(1)铜离子易水解，为抑制Cu2＋的水解，配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度； (2)Fe3+能水解出氢氧化铁胶体，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，所以FeCl3能净水；将AlCl3溶液蒸干，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋平衡正向移动，得到氢氧化铝，灼烧，氢氧化铝分解，最后得到的主要固体产物是Al2O3； (3)常温下测得0.1 mol· L-1的KHC2O4的pH为4.8，说明电离大于水解，所以KHC2O4溶液中c(C2O)大于c(H2C2O4) ； (4)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，HCO水解使溶液呈碱性，HCO＋H2OH2CO3＋OH－；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，Al3＋水解使溶液呈酸性，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，发生双水解反应，喷出大量的白色泡沫，反应的离子方程式为3HCO＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑； (5)25℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka=1×10-2，则该温度下HSO水解反应的平衡常数Kh=1×10－12。在室温下，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，醋酸根离子的水解平衡常数Kh= ，0.175 mol·L-1醋酸钠溶液，，=10-5，c(H+)=10-9，pH约为9。 【分析】(1)依据盐类水解规律，利用同离子效应分析； (2)依据盐类水解规律分析； (3)通过比较电离与水解程度大小判断； (4)依据盐类水解规律，有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，两弱双水解分析。 (5)依据和计算。 学科网（北京）股份有限公司 $$