精品解析：云南省迪庆州香格里拉市藏文中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

迪庆藏族自治州藏文中学2024年春季高一期中考试 化学试卷 考试时间90分钟，总分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　B11　C12　N14　O16　Na23　Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一个是符合题目要求的。 1. 下列日常生活中常见物质属于碱的是 A. 酒精 B. 苛性钠 C. 纯碱 D. 小苏打 2. 下列仪器名称为“蒸发皿”的是(　　) A. B. C. D. 3. 下列装置工作时，将太阳能转化为电能的是 A. 燃气灶 B. 碱性锌锰电池 C. 硅太阳能电池 D. 风力发电机 4. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A. 防腐剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 5. 下列反应过程中的能量变化与图像相符的是 A. 氧化钙与水反应 B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 C. 碳在氧气中燃烧 D. 氢氧化钡晶体与氯化铵反应 6. 下列化学物质见光不会分解的是 A B. C. D. 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氢氧化镁与盐酸反应： B. 铁片与稀硫酸反应： C. 氯气与反应： D. 氯化铝溶液与氨水反应： 8. 下图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是 A. 空气中的溶于水也会形成酸雨 B. NO易溶于水，并在雨水中转化为 C. 硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，而硫酸型酸雨不能 D. 含的雨水在空气中放置其pH可能会降低 9. 具有奇妙的生理调节功能。下列条件下的反应，其反应速率最快的是 选项 A B C D 温度 600 600 700 700 压强 0.1 0.2 0.2 0.2 碳粒度 碳块 碳粉 碳块 碳粉 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验设计正确的是 A. 将通入含酚酞的纯碱溶液中，证明具有漂白性 B. 向待测液中依次滴加氯水、溶液，检验是否含 C. 常温下，在铝片上滴加浓硝酸，证明铝片不和浓硝酸反应 D. 在硅酸钠溶液中滴加盐酸，证明盐酸的酸性比硅酸强 11. 二氧化氮可用作火箭燃料推进剂。在某恒温恒容闭密容器中充入，在一定条件下发生反应，的正、逆反应速率随时间变化的情况如图，下列说法不正确的是 A. 时， B. 时，容器内气体的总物质的量比起始时大 C. 时，该条件下反应达到最大限度 D. 时，容器中存在和 12. 下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是 气体(杂质) 方法 A． 通过水 B． 通过饱和食盐水 C． 通过饱和溶液 D． 通过浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 13. 锌-空气燃料电池具有比能量高、容量大、使用寿命长等优点，其工作原理为，装置如图所示。 下列说法错误的是 A. 电池工作时移向电极 B. 每消耗标准状况下，电路中通过电子 C. 负极反应式为 D. 多孔石墨可增大氧气与电解质溶液的接触面积，加快电池反应速率 14. 粗盐中常含有杂质、和，为将杂质除尽，设计如下实验方案，下列说法正确是 A. 试剂①②③分别是、、 B. 滤液中的阴离子只有和两种 C. 结晶的操作为冷却结晶 D. 溶解、过滤、结晶时都用到玻璃棒，其作用相同 15. 在含、的混酸中加入过量的铁粉，充分反应，假设氮的还原产物为NO，则消耗铁粉的质量为 A B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 工业烟道气中含有氮氧化合物，可用多种方法除去。 （1）分子筛法 常用的分子筛一一丝光沸石对有较高的吸附能力，用氧化物的形式表示该物质的化学式为_____。 （2）氧化法 ， ①与互为_____； ②除去中混有的少量的方法是_____； ③对应的水化物的化学式是_____。 （3）处理法 ①实验室制备的化学方程式为_____； ②反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 （4）还原法 与在一定条件下的密闭容器中能发生反应。改变下列选项条件，能使化学反应速率加快的是_____(填字母)。 A. 升高温度 B. 增大容器体积 C. 加入催化剂 D. 增加NO的浓度 17. 已知在体积固定的2L密闭容器中充入一定量的W，发生反应：；控制不同温度，测得(单位为)随时间(单位为)变化的有关实验数据见下表： 实验序号 0 10 20 30 40 50 1 10 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 2 1.0 0.40 0.25 c 0.20 0.20 回答下列问题： （1）实验1中，内，的平均反应速率为_____，的平均反应速率为_____。 （2）由实验数据可知_____(填“<”、“>”或“=”)。 （3）时，表格中对应的数据范围为_____。 （4）时实验1中的正反应速率_____实验2中的正反应速率(填“<”、“>”或“=”)，此时实验2容器中的物质的量为_____。 18. 短周期元素R、X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示。 其中，的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应。 （1）位于第_____周期第_____族。 （2）X、Y、W的气态氢化物中，热稳定性最强的是_____(填化学式)。 （3）Y、Z、W的最简单离子的半径大小排序为_____(填离子符号)。 （4）写出单质与的最高价含氧酸反应的化学方程式：_____。 （5）Z—空气碱性电池也是一种新型高比能量电池，其正极反应式为_____。 19. 某研究小组为研究不同价态含硫物质的转化，设计实验如下，请回答有关问题。 [实验方案]按下图装置进行实验： [问题讨论] （1）A中观察到的现象是_____。 （2）B中品红溶液褪色，说明A中反应硫元素的价态由+6价转化为_____价。 （3）中出现淡黄色沉淀，反应中作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）若D中有生成，则可说明硫元素的化合价由+4价转化为+6价，检验中有生成的方法是_____，写出D中发生反应的离子方程_____，中试剂也可用式_____(填字母)代替。 a．NaCl溶液 b．酸性溶液 c．氯水 d．溶液 （5）E的作用是_____，所发生反应的化学方程式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 迪庆藏族自治州藏文中学2024年春季高一期中考试 化学试卷 考试时间90分钟，总分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　B11　C12　N14　O16　Na23　Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一个是符合题目要求的。 1. 下列日常生活中常见物质属于碱的是 A. 酒精 B. 苛性钠 C. 纯碱 D. 小苏打 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒精为CH3CH2OH，属于有机物，故A不符合题意； B．苛性钠是氢氧化钠，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故B符合题意； C．纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故C不符合题意； D．小苏打是指碳酸氢钠，是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐，故D不符合题意； 故选B。 2. 下列仪器名称为“蒸发皿”的是(　　) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A． 此装置为表面皿，用来做一些蒸发液体的工作，不能像蒸发皿那样加热，需垫上石棉网，A与题意不符； B． ，此装置为坩埚，用于灼烧固体实验等，B与题意不符； C．此装置为蒸发皿，为敞口装置，用于溶液的蒸发结晶等，C符合题意； D．此装置为研钵，用于固体药品的研磨，D与题意不符； 答案为C。 3. 下列装置工作时，将太阳能转化为电能的是 A. 燃气灶 B. 碱性锌锰电池 C. 硅太阳能电池 D. 风力发电机 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃气灶为化学能转化为热能的装置，A错误； B．碱性锌锰电池是化学能转化为电能装置，为原电池，B错误； C．硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，C正确； D．风力发电机将风能转化为电能，D错误； 答案选C。 4. 下列食品添加剂中，其使用目与反应速率有关的是 A. 防腐剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 【答案】A 【解析】 【详解】A. 防腐剂可延缓氧化的反应速率，与速率有关，故A正确； B. 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误； C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误； D. 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误； 故选A。 5. 下列反应过程中的能量变化与图像相符的是 A. 氧化钙与水反应 B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 C. 碳在氧气中燃烧 D. 氢氧化钡晶体与氯化铵反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据示意图可知反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，据此解答。 【详解】A．氧化钙与水反应属于放热反应，A不符合题意； B．盐酸与氢氧化钠溶液反应属于放热反应，B不符合题意； C．碳与氧气中燃烧属于放热反应，C不符合题意； D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，属于吸热反应，D符合题意； 故答案选D。 6. 下列化学物质见光不会分解的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO不稳定，光照发生分解反应产生HCl和O2，反应方程式：，故A不符合题意； B．HNO3不稳定，在加热或光照时发生分解反应，方程式是：，故B不符合题意； C．NaCl很稳定，光照时不会分解，故C符合题意； D．AgNO3不稳定，光照发生分解反应，方程式是：，故D不符合题意； 故答案选C。 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氢氧化镁与盐酸反应： B. 铁片与稀硫酸反应： C. 氯气与反应： D. 氯化铝溶液与氨水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为，A错误； B．Fe与稀硫酸的反应生成二价铁，离子方程式为：，B错误； C．次氯酸是弱酸，不能拆，则氯气与水的反应的离子方程式为：，C正确； D．一水合氨为弱碱，应写化学式，正确的离子方程式为；，D错误； 答案选C。 8. 下图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是 A. 空气中的溶于水也会形成酸雨 B. NO易溶于水，并在雨水中转化为 C. 硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，而硫酸型酸雨不能 D. 含的雨水在空气中放置其pH可能会降低 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸雨是pH<5.6的雨水，二氧化碳溶于水所得溶液的pH为5.6，所以空气中的二氧化碳溶于水不能形成酸雨，A错误； B．一氧化氮不溶于水，B错误； C．硝酸型酸雨和硫酸型酸雨都会腐蚀石灰岩建筑，C错误； D．亚硫酸易被空气中的氧气氧化成硫酸，溶液中氢离子的浓度增大，pH减小，D正确； 故选D。 9. 具有奇妙的生理调节功能。下列条件下的反应，其反应速率最快的是 选项 A B C D 温度 600 600 700 700 压强 0.1 0.2 0.2 0.2 碳粒度 碳块 碳粉 碳块 碳粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】当压强、接触面积相同时，温度越高，反应速率越快；当温度、接触面积相同时，压强越大，反应速率越快；当温度和压强相同时，接触面积越大，反应速率越快； 综上所述，答案选D。 10. 下列实验设计正确的是 A. 将通入含酚酞的纯碱溶液中，证明具有漂白性 B. 向待测液中依次滴加氯水、溶液，检验是否含 C. 常温下，在铝片上滴加浓硝酸，证明铝片不和浓硝酸反应 D. 在硅酸钠溶液中滴加盐酸，证明盐酸的酸性比硅酸强 【答案】D 【解析】 【详解】A．将SO2通入含酚酞的纯碱溶液中，溶液褪色，是由于SO2与碳酸钠反应被消耗，不能说明SO2具有漂白性，故A错误； B．向待测液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变成红色，不能证明待测液中一定含Fe2+，也可能含有Fe3+，故B错误； C．常温下在铝片上滴加浓硝酸，Al发生钝化，铝片表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，故C错误； D．在硅酸钠溶液中滴加盐酸，制得硅酸沉淀，属于强酸制弱酸，可证明盐酸的酸性比硅酸强，故D正确； 故选D。 11. 二氧化氮可用作火箭燃料推进剂。在某恒温恒容闭密容器中充入，在一定条件下发生反应，的正、逆反应速率随时间变化的情况如图，下列说法不正确的是 A. 时， B. 时，容器内气体的总物质的量比起始时大 C. 时，该条件下反应达到最大限度 D. 时，容器中存在和 【答案】B 【解析】 【详解】A．时，容器中还未充入二氧化氮，因此没有四氧化二氮，因此时，，故A正确； B．该反应为气体分子数减小的反应，因此在反应过程中，气体的总物质的量在逐渐减小，因此时，容器内气体的总物质的量比起始时小，故B错误； C．时，该反应已经达到平衡，也即是该条件下反应达到最大限度，故C正确； D．时，该反应已经达到平衡，但该反应为可逆反应，因此在容器中存在和，故D正确； 故答案选B。 12. 下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是 气体(杂质) 方法 A． 通过水 B． 通过饱和食盐水 C． 通过饱和溶液 D． 通过浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化氮与水反应产生NO，NO与O2反应又产生NO2，因此无法达到除杂的目的，故A错误； B．饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢气体。不能与饱和食盐水发生反应且溶解度很小，无法达到除杂目的，故B错误； C．溶液能吸收SO2生成CO2，且溶液不能吸收CO2，因而能达到除杂目的，故C正确； D．氨气为碱性气体，能被浓硫酸吸收，水也可以被浓硫酸吸收，无法达到除杂目的，故D错误； 故答案选C。 13. 锌-空气燃料电池具有比能量高、容量大、使用寿命长等优点，其工作原理为，装置如图所示。 下列说法错误的是 A. 电池工作时移向电极 B. 每消耗标准状况下，电路中通过电子 C. 负极反应式为 D. 多孔石墨可增大氧气与电解质溶液的接触面积，加快电池反应速率 【答案】B 【解析】 【分析】由总反应可知，锌极为负极，发生氧化反应生成，石墨极为正极，氧气发生还原反应生成氢氧根离子。 【详解】A．原电池中阴离子向负极移动，故电池工作时OH-移向Zn电极，A正确； B．正极发生的反应为：，氧元素化合价由0变为-2，每消耗标准状况下22.4LO2，即消耗1molO2，根据电子守恒可知，电路中通过4mol电子，B错误； C．锌极为负极发生氧化反应生成，负极反应式为，C正确； D．多孔石墨可提高氧气与电解质溶液的接触面积，可以加快反应速率，增大电流强度，D正确； 故选B。 14. 粗盐中常含有杂质、和，为将杂质除尽，设计如下实验方案，下列说法正确的是 A. 试剂①②③分别是、、 B. 滤液中的阴离子只有和两种 C. 结晶的操作为冷却结晶 D. 溶解、过滤、结晶时都用到玻璃棒，其作用相同 【答案】A 【解析】 【分析】由流程可知，粗盐溶解后、加NaOH除去镁离子、加BaCl2除去离子，加Na2CO3除去Ca2+及过量的Ba2+，则Na2CO3一定在BaCl2之后，过滤后滤液含NaOH、Na2CO3，可加盐酸除去杂质，最后蒸发得到氯化钠固体。 【详解】A．除杂试剂为了尽量把杂质除干净，都会加过量，但过量后要后续处理过量剩余的除杂试剂，试剂①加BaCl2可以除掉、试剂②NaOH可以除掉Mg2+，试剂③Na2CO3可以除掉Ca2+与剩余的Ba2+，故A正确； B．试剂①、②、③分别加BaCl2、NaOH、Na2CO3后会有前面加入的Cl−和OH−之外还有剩余，故B错误； C．结晶时，只剩下NaCl溶液，只剩余一种溶质，则需要加热蒸发、冷却结晶，故C错误； D．溶解、结晶时玻璃棒用来搅拌，过滤时玻璃棒用来引流，故D错误； 故答案选A。 15. 在含、的混酸中加入过量的铁粉，充分反应，假设氮的还原产物为NO，则消耗铁粉的质量为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】含、的混酸中含有的，，混酸中加入过量的铁粉，可知反应中H+被消耗完，硝酸根也消耗完，而发生的反应有：，根据、可知，硝酸根不足，而H+、Fe均过量，因此该反应有，可得，则，产生的； 由于铁粉过量，因此还存在：，有，可得消耗的； 由于H+过量，因此还存在：，还剩余的H+有：，可得消耗的； 可知反应中消耗的铁粉共有. 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 工业烟道气中含有氮氧化合物，可用多种方法除去。 （1）分子筛法 常用的分子筛一一丝光沸石对有较高的吸附能力，用氧化物的形式表示该物质的化学式为_____。 （2）氧化法 ， ①与互为_____； ②除去中混有的少量的方法是_____； ③对应的水化物的化学式是_____。 （3）处理法 ①实验室制备的化学方程式为_____； ②反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 （4）还原法 与在一定条件下的密闭容器中能发生反应。改变下列选项条件，能使化学反应速率加快的是_____(填字母)。 A. 升高温度 B. 增大容器体积 C. 加入催化剂 D. 增加NO的浓度 【答案】（1） （2） ①. 同素异形体 ②. 先通过盛有水的洗气瓶，然后再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ③. （3） ①. ②. 3：2 （4）ACD 【解析】 【小问1详解】 硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序是：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以用氧化物形式表示为：； 【小问2详解】 ①同素异形体是指同一元素的不同单质，与互为同素异形体； ②利用NO不溶于水，不与水反应，而二氧化氮与水反应产生NO，NO中会混有水蒸气，则除去中混有少量NO2的方法是：先通过盛有水的洗气瓶，然后再通过盛有浓硫酸的洗气瓶； ③对应的水化物的化学式是； 【小问3详解】 ①实验室制备的化学方程式为：； ②反应中，中N元素化合价升高，因此是还原剂，NO中N元素的化合价降低，因此NO是氧化剂，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为：6:4，即3:2。 【小问4详解】 A．升高温度，同时加快正逆反应的速率，故A符合题意； B．增大容器体积，浓度减小，因此正逆反应的速率减小，故B不符合题意； C．加入催化剂，同时加快正逆反应的速率，故C符合题意； D．增加NO的浓度，加快正逆反应的速率，故D符合题意； 故答案选：ACD。 17. 已知在体积固定的2L密闭容器中充入一定量的W，发生反应：；控制不同温度，测得(单位为)随时间(单位为)变化的有关实验数据见下表： 实验序号 0 10 20 30 40 50 1 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 050 2 1.0 0.40 0.25 c 0.20 0.20 回答下列问题： （1）实验1中，内，的平均反应速率为_____，的平均反应速率为_____。 （2）由实验数据可知_____(填“<”、“>”或“=”)。 （3）时，表格中对应的数据范围为_____。 （4）时实验1中的正反应速率_____实验2中的正反应速率(填“<”、“>”或“=”)，此时实验2容器中的物质的量为_____。 【答案】（1） ①. ②. （2）< （3） （4） ①. < ②. 2.4mol 【解析】 【小问1详解】 根据化学计量数之比等于速率之比，可知在0至10min时间内，W的平均速率为，有，。 【小问2详解】 实验1、2的起始浓度相同，但在内，的平均反应速率为，实验2反应速率更快，相同条件下，温度越高则反应速率越快，因此。 【小问3详解】 随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，因此反应速率减小，在T2的温度下，前10min内W减少了0.6mol/L，，W减少了0.15mol/L，可知反应速率减慢，而在30min时有可能已经达到平衡，因此对应的数据范围为。 【小问4详解】 40min时，实验1、实验2均已经达到平衡，但由于平衡时实验1的W浓度较大，实验2的W浓度较小，说明达到平衡时实验2中N的正反应速率更大；根据物质的量浓度改变之比等于化学计量数之比，可知。 18. 短周期元素R、X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示。 其中，的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应。 （1）位于第_____周期第_____族。 （2）X、Y、W的气态氢化物中，热稳定性最强的是_____(填化学式)。 （3）Y、Z、W的最简单离子的半径大小排序为_____(填离子符号)。 （4）写出的单质与的最高价含氧酸反应的化学方程式：_____。 （5）Z—空气碱性电池也是一种新型高比能量电池，其正极反应式为_____。 【答案】（1） ①. 三 ②. ⅥA （2）H2O （3） （4） （5） 【解析】 【分析】根据元素的相对位置可知，R、X、Y是第二周期元素，Z、W是第三周期元素，Z最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应，说明Z为Al元素，则可知R、X、Y、Z、W分别为C、N、O、Al、S元素。 【小问1详解】 S元素位于第三周期第ⅥA族。 【小问2详解】 非金属性越强，则对应气态氢化物越稳定，则热稳定性越强，非金属性：O>N>S，可知热稳定性最强的是H2O。 【小问3详解】 核外电子层数越多则半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越大则离子半径越小，Y、Z、W的最简单离子分别为：、、，可知最简单离子的半径大小排序为：。 【小问4详解】 X的最高价含氧酸为HNO3，碳与硝酸反应的方程式为：。 【小问5详解】 Al—空气碱性电池中Al为原电池的负极，O2为原电池的正极，因此正极反应的电极反应式为：。 19. 某研究小组为研究不同价态含硫物质的转化，设计实验如下，请回答有关问题。 [实验方案]按下图装置进行实验： [问题讨论] （1）A中观察到的现象是_____。 （2）B中品红溶液褪色，说明A中反应硫元素的价态由+6价转化为_____价。 （3）中出现淡黄色沉淀，反应中作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）若D中有生成，则可说明硫元素的化合价由+4价转化为+6价，检验中有生成的方法是_____，写出D中发生反应的离子方程_____，中试剂也可用式_____(填字母)代替。 a．NaCl溶液 b．酸性溶液 c．氯水 d．溶液 （5）E的作用是_____，所发生反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）有气泡产生，Cu表面变黑，烧瓶底部有灰白色固体，溶液无明显蓝色 （2）＋4 （3）还原剂 （4） ①. 取D中反应后的溶液少许于试管中，先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明D中有生成 ②. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ ③. bc （5） ①. 吸收SO2尾气，防止污染环境 ②. SO2+ 2NaOH=Na2SO3+H2O 【解析】 【分析】A为SO2的发生装置，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+ 2H2O，B为检验SO2的装置，C中Na2S溶液和SO2发生氧化还原反应生成S沉淀，说明SO2有氧化性，Na2S 有还原性，D中SO2与FeCl3溶液反应生成，FeCl3做氧化剂，E为尾气处理装置，据此分析解答。 【小问1详解】 Cu与浓硫酸加热条件下反应，由于副反应的发生，有黑色Cu2S、CuS等物质生成，所以可观察到Cu表面变黑，浓硫酸含水少且有强吸水性，生成的硫酸铜未溶解以白色固体析出，所以烧瓶底部有灰白色固体，溶液无明显蓝色； 【小问2详解】 A中发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+ 2H2O，硫元素的价态由+6价转化为+4价； 【小问3详解】 C中Na2S溶液和SO2发生反应2Na2S+ SO2+2H2O=3S↓+4NaOH，可观察到有淡黄色沉淀生成，该反应中，Na2S 中S的化合价由- 2价升为0价，Na2S做还原剂，发生氧化反应； 【小问4详解】 D中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，要想证明硫元素的价态转化，只需要证明产物中有即可，所以取D中反应后的溶液少许于试管中，先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明D中有生成，D中FeCl3试剂做氧化剂，选项中酸性KMnO4溶液和氯水具有强氧化性，可代替FeCl3溶液； 【小问5详解】 SO2是污染性气体，需要尾气处理，E装置的作用是吸收SO2尾气，防止污染环境；SO2 是酸性氧化物，与NaOH溶液反应的化学方程式为SO2+ 2NaOH=Na2SO3+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$