2024年中考化学综合练习----实验探究题

2024年中考化学综合练习----实验探究题 实验探究题 1．根据下列实验装置图回答问题。 （1）实验室制取O2和CO2均可选择　 　(填字母)作为气体的发生装置，制取O2时发生反应的化学方程式为　 　。 （2）用C装置收集O2时，验满的方法是　 　。 （3）将反应生成的O2通入D中，使其接触底部的白磷后，白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件之一是　 　。 （4）医疗急救时，吸氧设备中有医用氧气湿化器，其功能类似于“多功能瓶”(如图)。输氧时，氧气应从　 　(填“a”或“b”)端进入。 2．某校“我与化学”学习小组开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的实践活动。同学们购买了市售家用制氧剂并进行相关的探究。 I.探究制氧剂反应原理 查阅说明书：制氧剂A是过碳酸钠固体，制氧剂B是二氧化锰。 （1）过碳酸钠(化学式Na2CO4)是白色颗粒状粉末，溶于水后会反应生成过氧化氢和碳酸钠，该反应的化学方程式为　 　；过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生氧气。 （2）学习小组计划组装一套氧气的制取与过滤的装置： ①装置甲是O2发生装置，请从下列仪器中选出合适的仪器进行组装，需要用到的仪器有　 　。(填字母) ②装置乙中的蒸馏水有过滤杂质、提高氧气纯度的作用外，还能起到的作用是　 　。(填字母) A.判断是否有氧气输出 B.加快氧气的生成速率 C.增大氧气的产量 D.监测气体的流速 Ⅱ.对制氧剂的选择探究 吴同学提出：常温下，过氧化氢溶液也可以快速制氧，为什么不选用过氧化氢溶液而选用过碳酸钠呢？于是该兴趣小组对两者的制氧效率进行探究，并筛选合适的制氧剂。 【查阅资料】 1 过氧化氢溶液的稳定性较差，浓度较大时具有一定的腐蚀性。 2 过碳酸钠俗称固体双氧水，具有无毒、无臭、无污染、易储存、水溶性好等特点。 【实验探究】 在其他条件相同的前提下，以获得相同体积的氧气设计实验。 实验一：溶质质量相等的四组过氧化氢的制氧效果对比。以做催化剂，记录并处理20min内数据，见图5。 实验二：1.41g过碳酸钠四种加水量的制氧效果对比。为与过氧化氢的制氧效果对比，实验中水的添加量与过氧化氢体积保持一致(固体体积忽略不计)。记录并处理20min内数据，见图6。 （3）从图6中可知，过碳酸钠的制氧效率与加水量的关系是　 　。 （4）结合图5和图6中数据，制氧剂选择过碳酸钠的依据是　 　。 （5）对比过氧化氢溶液制取氧气，除了(4)的因素外，选过碳酸钠做家用制氧机制氧剂的优点是　 　(写一点)。 3．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、大理石、稀盐酸和稀硫酸及如图所示仪器： （1）图中仪器的名称是 　 　 。 （2）利用上述仪器和药品可以制取并收集，你选择的仪器是 　 　填序号。检验二氧化碳气体的方法是 　 　用化学方程式表示。 （3）若补充一种仪器 　 　填仪器的名称，再利用如图所示仪器和药品还可以制取氧气。 （4）若选择水槽来组装气体收集装置，所收集气体应具备的性质 　 　列举一条物理性质或化学性质。 4．某化学兴趣小组的同学利用下列实验装置，开展O2的实验室制取和有关性质的研究。请结合下列实验装置，回答有关问题。 （1）写出图中标有序号的仪器名称：①　 　。 （2）实验室若用A装置制取氧气，请写出反应的化学方程式：　 　。若用G装置盛满水收集氧气，则气体应从　 　（填a或b）端通入，用装置D收集氧气，如何验满：　 　，集满氧气的集气瓶应该　 　（填“正”或“倒”）放在桌子上，实验室要做铁丝燃烧实验，最好选用装置　 　收集氧气（从A—F选择）。 （3）实验室若用B装置制取二氧化碳，药品是　 　，在实验室里若用G装置收集二氧化碳，则气体应从　 　（填a或b）端通入，验满方法　 　。C装置与B装置相比，其优点是　 　。（写一点即可） （4）实验室通常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷，则甲烷的发生装置可以选用　 　，收集装置可以选用E，据此推断甲烷的的密度比空气　 　（填大或小）。 5．用如图所示装置进行燃烧条件探究和测定空气中氧气的含量。加热粗铜丝一段时间后，硬质玻璃管内白磷燃烧。 （1）实验说明铜具有的性质是　 　，对比加热铜丝前后白磷燃烧的现象，能说明燃烧需要　 　的条件。 （2）能证明空气中氧气含量的现象是　 　。 6．在研究酸与碱的化学性质时，某小组想证明稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象。但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。 【查资料】已知在盐酸或氯化钠溶液中加入硝酸银溶液都会产生白色沉淀。 【设计实验】 （1）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应(如图1) 当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为　 　色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为　 　。 （2）探究上述稀盐酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的稀盐酸是否过量： 根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，同学们又分别选取硝酸银溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析。 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取样，滴入适量的硝酸银溶液 出现白色沉淀 稀盐酸过量 方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 稀盐酸过量 上述设计的实验方案中，正确的是　 　(填“方案一”或“方案二”)。 （3）【实验延伸】请你设计一个确定稀盐酸过量的实验方案，你选用的药品是　 　，实验现象和结论是　 　，反应的化学方程式为　 　。 （4）【交流与反思】如图2是小明和老师一起向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸时用数字化实验测定的反应溶液的温度和pH值变化曲线。请你思考： ①为什么0-as时pH值变化不大　 　。 ②请仔细观察图2，从中获得的一条信息是　 　。 7．实验室制取氧气的方法有三种：加热高锰酸钾、在二氧化锰作催化剂的条件下分解过氧化氢、在加热和二氧化锰作催化剂的条件下分解氯酸钾。 （1）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为　 　，使用该方法制取并收集一瓶较纯净的氧气可选用图1中的装置是　 　。 （2）图2是扎西同学制作的简易供氧器，在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是________(填序号)。 A．高锰酸钾 B．氯酸钾和二氧化锰 C．大理石和稀盐酸 D．过氧化氢溶液和二氧化锰 （3）简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的作用是　 　(填一条即可)。 （4）梅朵同学对气体发生装置B作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，如图3所示。改进后的优点　 　。 （5）制作氧自救呼吸器 查阅资料：超氧化钾(KO2)为黄色固体，可分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。 原理分析：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2O=4X+3O2↑，则X的化学式为　 　。 动手实践：设计并制作氧自救呼吸器，如图4所示。使用一段时间后，观察到生氧剂由　 　(填颜色变化)时，则基本失效。 （6）甲烷是最简单的有机化合物，其密度比空气小，且极难溶于水。实验室用加热固体无水醋酸钠和氢氧化钠混合物的方法可以制得甲烷。该实验可选用的发生及收集装置是图1中的　 　。 8．根据下列装置回答问题。 （1）仪器名称：①　 　。 （2）实验室用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为　 　；收集二氧化碳，选择的收集装置是　 　(从A～F中选)。 （3）实验室利用A装置用于高锰酸钾制取氧气，棉花的作用是　 　；选用D装置收集氧气，验满的方法是　 　。 （4）与B装置相比，C装置的优点是　 　。 （5）下列气体可以用G装置收集的是　 　(填字母)。 a.O2 b.NH3 c.CO2 d.H2 9．铁、铜、铝为日常生活中常见的金属 （1）若要验证Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，以下各组试剂可行的是　 　(填序号) ①铝、铜、氯化亚铁溶液 ②铁、铝、硫酸铜溶液 ③铁、铜、铝、稀盐酸 ④铁、氯化铝溶液、硫酸铜溶液 （2）铝在常温下很耐腐蚀，原因可用化学方程式表示为　 　。 （3）某化学兴趣小组的同学在探究金属的有关性质时，进行了如图实验：将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，一段时间后过滤。为确定烧杯内物质的成分，同学们做了如下两个实验： ①实验一：向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是　 　。 ②实验二：通过讨论，同学们认为滤液中一定有硫酸亚铁，为确定滤液的其它的成分，同学们设计了如下方案： 实验步骤 实验现象 结论 取少量滤液于试管中，向其中加入　 　 有气泡产生，有红色固体析出 　 　 （4）表格中实验涉及的反应的化学方为　 　。 （5）反思，有同学提出滤液中硫酸铜的确定不需要通过化学变化，原因是　 　。如果要除去溶液中的硫酸铜，可以加入过量的　 　，然后过滤即可，所需的玻璃仪器有　 　。 10．甜菜：是我国主要的制糖原材料之一。某项目式学习小组对甜菜生长情况、土壤酸碱度进行检测及改良、合理施肥等展开了项目化探究。 （1）活动一：探究叶子发黄原因 根据查阅资料，了解到可能原因是土壤板结、浇水过多、光照不足及缺　 　元素。 （2）活动二：鉴别标签脱落的化肥样品 【实验探究】兴趣小组同学发现农场里有两包标签脱落的化肥，向农场工作人员了解到这两包化肥分别是NH4Cl、K2SO4中的一种。为进行合理施肥，于是他们决定帮助农场工作人员鉴别这两包化肥。 实验方案 实验现象与结论 方案1：分别取样置于试管中，加水溶解，分别滴加适量　 　(填化学式)溶液 若有刺激性气味产生，则该样品是　 　(填名称) 方案2：分别取样置于试管中，加水溶解，分别滴加适量氯化钡溶液 若出现　 　现象，则该样品是K2SO4 （3）【反思评价】 经过鉴别，兴趣小组同学选择了合适的化肥。试写出方案2中发生反应的化学方程式：　 　。 （4）活动三：测定及改良土壤酸碱性 土壤pH对甜菜发芽率的影响如图所示，在播种天数相同的条件下，在pH为5.0-9.5之间，甜菜发芽书随pH变化情况是　 　。 （5）兴趣小组同学为测定该地上壤酸碱度，用玻璃棒蘸取该地上土壤浸出液滴于pH试纸上，待试纸变色后与　 　对照，测得pH=5。 （6）NH4Cl、K2SO4等肥料会导致土壤酸化，可以通过施加　 　(多选，填字母)来调节土壤酸碱度，使本地土壤更适合种植甜菜。 a.熟石灰 b.苛性钠 c.生石灰 d.草木灰 11．根据下列实验装置回答问题。 （1）仪器a的名称是　 　。 （2）实验室里用装置A制取氧气时，反应的化学方程式是　 　；用E装置收集氧气时，当观察到　 　的现象，说明氧气已收集满。 （3）制取一定量的二氧化碳，可选择的发生装置是　 　(填字母序号，下同)，收集装置是　 　。 （4）用收集到的二氧化碳和氧气分别完成如图F、G所示的实验，F中喷有紫色石蕊溶液的纸花变为　 　色，G中集气瓶底部盛少量水的原因是　 　。 12．小军在学习酸的化学性质后，进行如下几个实验。 （1）甲中未观察到明显现象，于是小军设计如下两个实验来探究NaOH与稀盐酸是否发生了反应。 ①图1是用数字传感器测得稀盐酸与NaOH反应过程中溶液pH的变化曲线，其中能证明二者发生了反应的点是　 　(填字母)。 ②如图2所示，将稀盐酸滴入烧瓶一段时间后，发现红墨水右移，此现象　 　(填“能”或“不能”)证明稀盐酸与NaOH发生了反应。 （2）丙中发生反应的化学方程式为　 　。 （3）反应结束后，将乙、丙两支试管中的溶液全部倒入同一洁净的废液缸中，充分反应后，得到白色沉淀和无色溶液M。下列对无色溶液M的分析正确的是 (填字母)。 A．一定含有氯化钠和氯化钙 B．若呈碱性，则一定含有氢氧化钙 C．一定含有氯化钠，可能含有氯化钙、氢氧化钙 D．一定含有氯化钠，可能含有盐酸 13．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 （1）向澄清石灰水中通入CO2，观察到　 　，可判断发生了化学反应。 （2）将红热铁丝伸入充满氧气的集气瓶，观察到　 　，可判断发生了化学反应。 （3）有三瓶标签脱落的液体试剂，分别是硫酸铜溶液、过氧化氢溶液和自来水。利用实验室常见仪器和药品进行鉴别，设计实验方案，完成实验报告。 步骤 实验操作 实验现象和结论 1 观察试剂 其中一瓶液体是蓝色的，该液体是　 　溶液 2 分别取其余两瓶中的少量液体于试管中，分别　 　。 其中一支试管中出现　 　，该试管中原有的液体是　 　；则另一支试管中原有的液体是　 　。 14．近年来，中国在空间站建设方面取得了举世瞩目的成绩。空间站中所需氧气的主要来源有：电解水制氧气、二氧化碳再生制氧气等。化学兴趣小组对上述制取氧气的原理展开项目式探究活动。 【查阅资料】 固体呈淡黄色，能与、等物质反应，反应的化学方程式如下：，， 任务一：电解水制取氧气 （1）空间站里通过电解水获得氧气，反应的化学方程式为________。 任务二：二氧化碳再生制氧气 为检验能与发生反应生成，小吴同学设计了如图的实验装置。 （2）向装置A中加入药品，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加稀盐酸。一段时间后将带火星的木条伸进D集气瓶内，观察到________的现象，小吴认为与反应并生成了。 （3）小周同学对小吴的设计提出疑问：该实验不能证明是与发生反应，他的理由是________。 任务三：测定干燥管中剩余的质量 将剩余固体继续与反应，通过测定反应产生氧气的体积来计算出固体中剩余的质量。同学们将上图虚线方框部分的装置换成如图继续实验。 （4）装置D和E是用来测量氧气的体积，量气时，下列说法正确的是________。（填字母） A. 必须冷却至室温再读数 B. 读数时应移动量筒，使DE液面相平 C. 读数时不需要使DE液面相平 （5）气体通入装置B前，没有除去水蒸气，对剩余的质量测定是否有显著影响？________（填“有”或“无”），原因是________。 【拓展延伸】 （6）在空间站里，“二氧化碳再生制氧气”比“电解水制氧气”更适用的理由是________。 15．实验室制取气体是初中重要化学实验之一。 （1）固定A装置的仪器名称是　 　；写出加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式　 　；如用A装置进行实验时，发现正在收集氧气速度迅速减慢，可采用　 　操作（选填编号）使反应继续进行。 Ⅰ.将酒精灯位置升高 Ⅱ.酒精灯稍向右移动 Ⅲ.试管向下移动 Ⅳ.加少量二氧化锰 用F装置收集氧气，发现收集的气体不纯，可能的原因是　 　。 （2）实验室中利用装置B制取O2，写出反应的化学方程式　 　；使用分液漏斗的优点是　 　。 实验结束后实验员要回收二氧化锰，需要进行的操作是　 　。 （3）用装置C制取气体时，长颈漏斗应该伸入到锥形瓶中的位置是　 　处（选填“M”或“N”）。 （4）常见的实验室制氧气的方法：a.过氧化氢溶液与二氧化锰混合；b.加热氯酸钾和二氧化锰混合物；c.加热高锰酸钾。 其中最能体现“节能环保”理念的制备方法是　 　 （填序号） 。 （5）实验室中用含过氧化氢0.02 mol的双氧水制取氧气，请计算使其完全反应后能产生氧气　 　g。 16．根据下图所示实验解答问题。 （1）A中，仪器a的名称是　 　；KMnO4分解的化学方程式为　 　。 （2）B中，铁丝燃烧生成的黑色固体是　 　。 （3）C中，电解水反应的化学方程式为　 　；一段时间后，关闭电源，将带火星的木条放在b口处，打开活塞，观察到　 　，说明有O2生成。 17．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验。 （1）实验一：向溶液中滴入溶液，观察到的现象为 　 　 ，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与 　 　 反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。 （2）实验二：向溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由 　 　 色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应。 （3）实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分进行讨论，一致猜想试管中无色溶液的溶质一定含有酚酞和 　 　 ，可能含有，若要证明猜想成立，下列试剂中不能达到实验目的的是 　 　 。 A.紫色石蕊溶液 B. C.生锈铁钉 D. （4）小组同学想通过用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化如图，从而判断酸和碱发生反应。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。 段曲线下降的原因是 　 　 。 如图表示该反应过程中试管中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为 　 　填字母。 18．图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）P点表示的意义是　 　。 （2）时，30g甲物质加到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是　 　g。 （3）将时甲、乙、丙三种物质饱和溶液温度升高到时，溶质质量分数由大到小的关系是　 　。 （4）当甲中混有少量的乙时，应采用　 　方法提纯甲。 （5）如图2所示，20℃时，将盛有饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的____。(填字母序号) A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．冰块 D．硝酸铵固体 19．铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。 （1）Ⅰ.对铜制品的认识 深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱，不易生锈外，从金属制品锈蚀的条件分析还可能是　 　，《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的　 　不同。 （2）Ⅱ.碱式碳酸铜的制备 利用酸性氯化铜蚀刻废液(含有CuCl2和HCl)制备纳米缴碱式碳酸铜的流程如图。 【资料】碱式碳酸铜的分解温度为220℃，制备的碱式碳酸铜颗粒越细，其应用性能越好。 操作1名称是　 　。 （3）向溶液A中加入碳酸钠固体和助剂反应时溶液pH　 　(填“变大”“变小”或“无明显变化”)，引起该变化的原因之一为　 　(用化学方程式表示)。 （4）洗涤固体C是为了去除固体表面所吸附的可溶性杂质　 　(填化学式)。 （5）干燥固体C时较为适合的温度为　 　(单选，填字母)。 a.20℃ b.55℃ c.105℃ d.230℃ （6）反应前需要对废液进行稀释操作。根据图1分析，工业上通常选择稀释倍数为3倍的原因是　 　 （7）流程中的助剂之一为乙醇，图2为不同乙醇加入量所得产品的光学显微图，根据图像可知当乙醇加如量小于10mL时，产品有明显的团聚，在反应中加入乙醇的作用是　 　。 20．学校化学兴趣小组的同学为了探究某有机物组成元素的质量比（组成元素为碳、氢、氧），设计了如图所示的实验。 【查阅资料】碱石灰的主要成分：氧化钙和氢氧化钠，可用来干燥中性气体，同时也可 以用来吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫。 【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。（装置气密性良好） 【实验分析】 （1）装置A中盛放的试剂是　 　（填序号）。 ①足量NaOH溶液 ②足量浓硫酸 （2）D中浓硫酸的作用是　 　，E中化学反应方程式为　 　。 （3）实验过程中，加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是　 　。 （4）装置F的作用是　 　。 （5）【实验数据】加热前，先通入空气一段时间，再称量装置D和E的质量（反应前的质量）。当完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次称量装置D和E的质量（反应后的质量），实验数据如表所示。 装置 反应前的质量/g 反应后的质量/g D 80.0 90.8 E 82.0 112.8 【实验结论】根据表中数据分析，该有机物中碳、氢、氧三种元素的质量比是　 　。 （6）【拓展分析】该有机物中分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是　 　。 （7）【实验反思】实验结束后，同学们经过分析认为，该实验设计还有一定的缺陷，比如使用空气中的氧气作为助燃剂，有机物有可能不完全燃烧，使得实验误差偏小，除此只外，你认为还需要改进的实验设计是　 　。 21．某化学实验小组对中和反应进行下列探究。 探究一：氢氧化钠与盐酸反应的现象 小华向滴有酚酞的B溶液中逐滴滴加A溶液，并不断搅拌，如图1。 图1 图2 图3 （1）实验过程中观察到烧杯中的溶液由红色变为无色，则A溶液是　 　。 （2）探究二：氢氧化钠与盐酸反应的能量变化 小华向一定量氢氧化钠固体中加入6％的盐酸（室温下），用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图2。 观察图2，小华发现在某时间段溶液温度升高，你认为可能的原因是　 　；根据pH曲线可判断在　 　秒时盐酸恰好消耗完。 （3）探究三：氢氧化钠与盐酸反应的微观实质 【查阅资料】相同条件下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。 向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸测得的电导率变化情况如图3。 mn段曲线下降的原因是　 　。 （4）氢氧化钠溶液与浓盐酸反应过程中微观粒子的变化如图，请按反应时间先后顺序排列　 　（填字母）。 a．b．c．d． （5）结合上述信息，氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质是　 　。 22．为研究“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”，兴趣小组的同学进行了如下探究。 【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？ 【作出假设】 （1）Ⅰ、可能与金属本身的性质有关；Ⅱ、可能与盐酸的浓度有关；Ⅲ、可能与　 　有关。 【实验探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。 （2）实验一：为探究猜想Ⅰ，小红同学分别在两支试管中放入相同质量、相同表面积的锌和铁，然后分别加入同体积、同浓度的稀盐酸，观察到放锌的试管中立即产生大量气泡，放铁的试管中只产生少量气泡，由此得出结论，金属活动性顺序是锌　 　（填“大于”“小于”）铁。 （3）实验二：为探究猜想Ⅱ，小军同学利用下图1装置进行对照实验，使等质量且过量的锌片分别与等体积、浓度分别为5%和15%的稀盐酸反应。其中注射器的作用是　 　。 （4）实验三：小军同学用压强传感器替换注射器进行数字化实验，测得两次实验中压强随时间的变化关系曲线如图2所示。请你根据该图中信息得出一条合理结论　 　。 【拓展延伸】 （5）已知一种金属加入比它活动性弱的两种金属化合物的混合液中，先置换出活动性最弱的金属。小敏同学向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图3所示。请问在A点时，溶液里含的金属化合物有　 　种。 答案解析部分 1．【答案】（1）B； （2）将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃，则氧气集满 （3）可燃物与氧气接触 （4）a 2．【答案】Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2；BDE；A、D；过碳酸钠的产氧速率随加水量的增加而增大；过碳酸钠是固体便于携带，且能持续平稳提供氧气；操作简单 3．【答案】（1）锥形瓶 （2）； （3）酒精灯 （4）气体不易或难溶于水且不与水反应 4．【答案】（1）分液漏斗 （2）；b；将带火星的木条放在瓶口，木条复燃，则证明氧气已经收集满；正；F （3）石灰石和稀盐酸；a；将燃着的木条放在b端管口，木条熄灭，则已经收满；可以控制反应的速率 （4）A；小 5．【答案】（1）导热性；温度达到可燃物的着火点 （2）玻璃管内水面上升到刻度“1”处 6．【答案】（1）红； （2）方案二 （3）碳酸钠溶液；产生气泡，说明稀盐酸过量； （4）因为氢氧化钠溶液没有反应完，溶液呈碱性；中和反应是放热反应 7．【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；AE （2）D （3）判断是否有氧气产生（合理即可） （4）节约药品 （5）KOH；黄色变成白色 （6）AD 8．【答案】（1）酒精灯 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；D （3）防止加热时固体粉末进入导管；把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已集满 （4）能够控制反应的发生与停止 （5）d 9．【答案】（1）①③④ （2） （3）铜；铁；滤液中含有硫酸、硫酸铜和硫酸亚铁 （4） 、 （5）观察颜色，若溶液为蓝色则含有硫酸铜；铁粉；烧杯、玻璃棒、漏斗 10．【答案】（1）氮 （2）NaOH；氯化铵；白色沉淀 （3） （4）pH越大，发芽率越高 （5）标准比色卡 （6）ad 11．【答案】（1）集气瓶 （2）；集气瓶口有大气泡冒出 （3）B；D （4）红；防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底部 12．【答案】（1）b、c；不能 （2） （3）C 13．【答案】（1）石灰水变浑浊 （2）生成黑色固体 （3）硫酸铜；加入二氧化锰；大量气泡；过氧化氢溶液；自来水 14．【答案】(1) (2) 木条复燃 (3) 中混有水蒸气，水蒸气也能与过氧化钠反应生成 (4) AB (5) 无 虽然水蒸气也能与反应产生氧气，但在反应中与的关系均为2：1，不影响质量的测定 (6) 该方法能消耗，产生，使得空间站里与的含量维持平衡，且不消耗电能，节约能源 15．【答案】（1）铁架台；；Ⅱ；未等气泡均匀连续冒出就开始收集（合理即可） （2）；可以控制反应速率；过滤 （3）N （4）a （5）0.32 16．【答案】（1）试管； （2）四氧化三铁 （3）；带火星的木条复燃 17．【答案】（1）产生蓝色沉淀；氢氧化铜 （2）红 （3）； （4）氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，因此溶液中离子浓度降低，溶液电导率降低，曲线下降； 18．【答案】（1）t1℃ 时，甲、丙溶解度相等，都为25g （2）62.5 （3）乙＞甲＞丙 （4）降温结晶 （5）C；D 19．【答案】（1）深埋于地下，隔绝空气；硬度 （2）过滤 （3）变大；2HCI+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ （4）氯化钠 （5）C （6）在铜含量基本保持不变的情况下，废液中铜含量最低 （7）干扰产品团聚 20．【答案】（1）① （2）吸收有机物燃烧所产生的水蒸气； （3）将装置中的二氧化碳和水蒸气排尽，以免影响实验结果 （4）防止空气中的水蒸气和二氧化碳气体进入E中 （5）21︰3︰16 （6）7︰12︰4 （7）增加尾气处理装置 21．【答案】（1）稀盐酸 （2）氢氧化钠固体溶于水放热（或氢氧化钠和盐酸反应放热）；25 （3）氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，反应过程中溶液中的离子浓度不断减小，电导率减小 （4）acbd （5）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 22．【答案】盐酸的温度；大于；收集并测量生成氢气的体积；等量的锌片与酸反应，酸的浓度越大，反应速率越快；3 学科网（北京）股份有限公司 $$