微考点 陌生情境下方程式的书写（核心考点精讲精练）-备战2025年高考化学一轮复习考点帮（江苏专用）

微考点 陌生情境下方程式的书写 目 录 1 1．高考真题考点分布 1 2．命题规律及备考策略 1 考法01 陌生情景下非氧化还原反应方程式配平 考法02 陌生情景下氧化还原反应方程式配平 1.高考真题考点分布 考点内容 考题统计 陌生情境下非氧化还原反应方程式的书写 [2024·江苏卷，14(3)] ；[2023•江苏卷，17(1)] ；[2020·江苏卷，19(4)] ；[2020·江苏卷，16(1)(2)] 陌生情境下氧化还原反应方程式的书写 [2022·江苏卷，15(1)] ；[2022·江苏卷，17(1)] ；[2021·江苏卷，15(3)] 2.命题规律及备考策略 【命题规律】 从近几年江苏高考试题来看，试题与基本理论、元素化合物、化学实验及工艺流程相结合命题，在无机推断及化工流程题中考查信息型化学或离子方程式的配平。 【备考策略】 通过分析、推理等方法认识氧化还原反应与非氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应书写的思维模型。注重考查从元素建立物质转化，能从物质类别和元素价态两个角度理解物质间的转化，从氧化还原反应和非氧化还原反应的角度，进行陌生情境下化学方程式的书写和配平。 【命题预测】 预计2025年高考在工艺流程试题中会以新的情境载体考查有关陌生情境下判断氧化、还原产物，针对实际进行化学或离子方程式的书写和配平。 考法01 陌生情境下非氧化还原反应方程式的书写 对于非氧化还原反应而言，首先“读”取题目中的有效信息，写出反应物和生成物的符号，再依据质量守恒、电荷守恒，写出规范的方程式。 通过阅读准确快速找出关键词，分析信息，找到解决陌生情景中的“切入点” ，根据题目要求，有效对信息进行加工和处理并将已有知识进行整合、提炼，来解决问题，掌握解题思路和方法，解题的基本方法指引： 1.阅读题目，明确解题要求。 2.认真审题，根据题目要求，获取有用信息。 3.把获取的新信息和已有知识进行整合、提炼，迁移到要解决的问题中来。 4.若没有生成物提示或生成物提示得不全面，则按流程或题目给出的信息，如“化合反应”“置换反应”“复分解反应”等，则按其反应规律进行书写。 5.若反应是复分解反应，要注意生成物中不一定需要难溶性物质出现，当四种物质中有一种的溶解度特别小时，在溶液中进行的反应即趋向于生成这种物质的方向进行。 考向01 在水解方程式中考查非氧化还原反应 【例1】SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，会产生白雾，则SO2Cl2发生水解反应的化学方程式为 。 【答案】SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 【解析】SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，会产生白雾，则SO2Cl2发生水解反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。 考向02 在工艺流程中考查非氧化还原反应 【例2】硫酸是一种重要的大宗工业化学品，应用广泛，可实现下列转化： (1)过程Ⅰ的化学方程式为 。 (2)已知硫酸分子结构为过程Ⅱ生成了焦硫酸钠Na2S2O7，画出其阴离子的结构式 ；推测焦硫酸钠水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，用离子方程式表明原因 。 (3) Na2S2O7，高温下具有强氧化性，受热分解产生SO3气体。过程Ⅲ是将过量Na2S2O7固体与磁铁矿熔融反应，产生了混合气体。写出Na2S2O7只与磁铁矿发生反应的总化学方程式 。 (4)过量的焦硫酸 H2S2O7和苯在加热条件下反应得到苯磺酸，写出反应的化学方程式 。 【答案】(1) NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑ (2) 酸性 S2O72-+H2O=2H++2SO42-或S2O72-+H2O=2HSO4- (3)10Na2S2O7+2 Fe3O410Na2SO4+3Fe2(SO4)3+SO2↑ (4)  +H2S2O7+H2SO4 【解析】浓硫酸与氯化钠固体在加热条件下反应生成硫酸氢钠和氯化氢气体，方程式为NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑，硫酸氢钠固体在加热条件下生产焦亚硫酸钠和水，焦亚硫酸钠和磁铁矿(四氧化三铁)在加热条件下发生10Na2S2O7+2 Fe3O410Na2SO4+3Fe2(SO4)3+SO2↑。(1)过程Ⅰ的化学方程式为NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑；(2)由硫酸的结构知，Na2S2O7中阴离子焦亚硫酸根S2O72-的结构式为；由于S2O72-与水发生S2O72-+H2O=2H++2SO42-反应，故溶液显酸性；(3)Na2S2O7，高温下具有强氧化性，受热分解产生SO3气体，由分析知Na2S2O7固体与磁铁矿熔融发生10Na2S2O7+2 Fe3O410Na2SO4+3Fe2(SO4)3+SO2↑；(4)过量的焦硫酸 H2S2O7和苯在加热条件下发生取代反应得到苯磺酸，反应的方程式为  +H2S2O7+H2SO4。 【对点1】流化床反应器中可能得到产物SiCl4。SiCl4遇水会发生水解反应生成两种酸，该反应的化学方程式为 。 【答案】SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl 【解析】SiCl4遇水剧烈水解生成两种酸，这两种酸应为硅酸和盐酸，发生反应的化学方程式为SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl。 【对点2】新制Cu(OH)2蓝色沉淀的悬浊液中通入SO2，产生紫红色固体，写出该反应离子方程式： 。 【答案】Cu(OH)2+SO2+2OH-=Cu+SO42-+2H2O 【解析】新制蓝色沉淀Cu(OH)2的悬浊液中通入SO2，产生紫红色固体Cu，则SO2被氧化为SO42-，该反应离子方程式：Cu(OH)2+SO2+2OH-=Cu+SO42-+2H2O。 【对点3】10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化： 温度/℃ 10 20 30 加热煮沸后冷却到50 ℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为__________________________________________________________。 乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为________________________________。 【答案】HCO＋H2OH2CO3＋OH－　大于 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 【解析】HCO的水解方程式：HCO＋H2OH2CO3＋OH－(1)加热煮沸后，HCO分解成CO，加入BaCl2溶液则生成沉淀。 【对点4】利用制磷肥的副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下： (1)分解过程发生的反应为Na2SiF6＋4NH3·H2O===2NaF＋4NH4F＋X↓＋2H2O。工业上把滤渣X叫白炭黑，其化学式为____________。 (2)水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为_________________________________________。 【答案】(1)SiO2 (2)2NaF＋4NH4F＋NaAlO2Na3AlF6↓＋4NH3↑＋2H2O 【解析】(1)根据化学反应中原子守恒可得X的化学式。 (2)根据流程信息和问题(1)反应中的产物可知，水浴加热过程中氟化钠、氟化铵与偏铝酸钠生成冰晶石沉淀和氨气逸出，促使平衡正向移动。 考法02 陌生情境下氧化还原反应方程式的书写 1.细致分析新信息或流程图，确定反应物和部分生成物。 2.依据元素化合价的变化，物质氧化性、还原性确定氧化产物或还原产物。 3.书写“残缺”方程式“氧化剂 ＋ 还原剂→还原产物 ＋ 氧化产物”，并利用化合价升降总数相等，先配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数。 4.根据电荷守恒、体系环境补充其他反应物或产物配平。“补项”的一般原则为： ①酸性条件下：首先考虑补H＋生成水，也可能补H2O生成H＋； ②碱性条件下：首先考虑补OH－生成水，也可能补H2O生成OH－； ③切勿出现补H＋生成OH－或补OH－生成H＋的错误状况。 5.检查是否质量守恒，勿漏反应条件。 【方法技巧】 （1)常见的氧化剂及还原产物预测 氧化剂 还原产物 KMnO4 Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnO(碱性) K2Cr2O7(酸性) Cr3＋ 浓硝酸 NO2 稀硝酸 NO H2SO4(浓) SO2 X2(卤素单质) X－ H2O2 OH－(碱性)；H2O(酸性) Na2O2 NaOH(或Na2CO3) Cl2 Cl－ HClO、NaClO、Ca(ClO)2(或ClO－) Cl－、Cl2 NaClO3 Cl2、ClO2、Cl－ PbO2 Pb2＋ Fe3＋ Fe2＋ （2)常见的还原剂及氧化产物预测 还原剂 氧化产物 Fe2＋ Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性) SO2(或H2SO3、SO、NaHSO3) SO S2－(或H2S、NaHS) S、SO2(或SO)、SO H2C2O4、C2O CO、CO2 H2O2 O2 I－(或HI、NaI) I2、IO CO CO2 金属单质(Zn、Fe、Cu等) Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋ H2 H＋(酸性)、H2O(碱性) 考向01 “信息给予型”陌生方程式的书写 【例1】已知高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，但在中性或碱性溶液下稳定，可在NaOH溶液中用NaClO氧化Cu(OH)2制得。写出制备NaCuO2的离子方程式 。 【答案】 2Na++2OH-+2Cu(OH)2+ClO-=2NaCuO2↓+Cl-+3H2O 【解析】已知高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，但在中性或碱性溶液下稳定。根据在NaOH溶液中用NaClO氧化Cu(OH)2制得(NaCuO2)，根据氧化还原反应可得2NaOH+2Cu(OH)2+NaClO=2NaCuO2+NaCl+3H2O，故制备NaCuO2的离子方程式为：2Na++2OH-+2Cu(OH)2+ClO-=2NaCuO2↓+Cl-+3H2O。 【解题模型】 考向02 流程图中氧化还原反应方程式的书写 【例2】(2020•北京卷，节选)用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl4- (1)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式：________________________________________。 (2)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同。 ①将溶金反应的化学方程式补充完整： Au+____NaCl+____HNO3=HAuCl4+____+____+____NaNO3 ②关于溶金的下列说法正确的是______________。 A．用到了HNO3的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解 (3)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是____mol。 【答案】(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O (2) ①4 5 NO 2H2O 4 ②AC (3)1．5 【解析】(1)铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O；溶解1molCu消耗HNO3的物质的量为8/3mol；铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)+2NO2↑+2H2O，溶解1molCu消耗HNO3的物质的量为4mol；消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式为铜与稀硝酸的反应，化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O；(4)①根据化合价的变化规律可知，金的化合价从0价升高到+3价，作还原剂，硝酸作氧化剂，从+5价降低到+2价，产物有一氧化氮生成，根据质量守恒，生成物中还有水，化学方程式为：Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3；②A．溶金过程中硝酸的化合价降低，作氧化剂，具有强氧化性，用到了HNO3的氧化性，故A正确；B．王水中V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3，金与浓硝酸表面生成致密的氧化膜，不反应，王水中浓盐酸中提供了氯离子，利于生成四氯合金离子，利于金与硝酸的反应，主要作用增强硝酸的氧化性，故B错误；C．HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同，则用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解，故C正确；故选AC；(4)由于HAuCl4=H++AuCl4-，若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，HAuCl4中金的化合价为+3价，被锌还原为0价，锌的化合价从0价升高到＋2价，参加反应的Zn的物质的量x，锌的化合价从0价升高到+2价，根据得失电子守恒可知：2x=3，x=1．5mol，则参加反应的Zn的物质的量是1．5mol。 【方法技巧】 书写信息型氧化还原反应的步骤(三步法) 第1步 根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。 第2步 根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式两端的电荷守恒。 第3步 根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。 【对点01】已知浓盐酸和浓硝酸混合配制王水时会产生亚硝酰氯(NOCl)，写出该反应的化学方程式 。 【答案】HNO3+3HCl(浓)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O 【解析】浓盐酸和浓硝酸混合配制王水时会产生亚硝酰氯，氮元素化合价降低，作氧化剂，则氯元素会被氧化成氯气，反应方程式为：HNO3+3HCl(浓)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O。 【对点02】硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式______________________________。 【答案】5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5S↓ 【解析】根据反应物和生成物，借助于质量守恒定律和电子得失守恒可知反应的化学方程式为5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5S↓。 【对点03】新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如图所示； (1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式： ________FeCl3＋________NaOH＋________NaClO―→________Na2FeO4＋________＋________。其中氧化剂是________(填化学式)。 (2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为________________________________。 【答案】(1)2　10　3　2　9　NaCl　5　H2O　NaClO　 (2)Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH 【解析】(1)反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl，根据元素守恒，可知反应式中需要补充NaCl和H2O。根据化合价升降法配平方程式为2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。(2)根据(1)中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4。 【对点04】冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼金属铝的熔剂，以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下： 写出由气体B制备冰晶石的化学方程式： 。 【答案】2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O 【解析】由流程图可知，HF制备冰晶石的化学方程式为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O。 【名师点睛】 题型一 陌生非氧化还原反应书写 1．一氯胺(NH2Cl)是一种重要的水消毒剂，写出产生消毒物质的化学方程式：___________________________________________________________________。 【答案】NH2Cl＋H2O===NH3＋HClO 【解析】NH2Cl在水中发生水解反应，生成HClO，可以作消毒剂。 2．低于时，将与适量水混合，水解得到GeO2⋅nH2O，水解反应的化学方程式为 。 【答案】GeCl4+(n+2)H2OGeO2⋅nH2O↓+4HCl 【解析】由题意可知，四氯化锗发生的水解反应为低于0℃条件下，四氯化锗水解生成GeO2⋅nH2O和盐酸，反应的化学方程式为GeCl4+(n+2)H2OGeO2⋅nH2O↓+4HCl，故答案为：GeCl4+(n+2)H2OGeO2⋅nH2O↓+4HCl。 3．已知氨基甲酸铵可完全水解，其中产物有碳酸氢铵。氨基甲酸铵水解反应的化学方程式为 。 【答案】 NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3·H2O或NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3↑＋H2O 【解析】已知氨基甲酸铵可完全水解，其中产物有碳酸氢铵和一水合氨（或氨气)，氨基甲酸铵水解反应的化学方程式为NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3·H2O或NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3↑＋H2O。 4．敌百虫（)在酸性条件下发生水解反应生成无毒去甲基敌百虫()的化学方程式为 。 【答案】+H2O+CH3OH 【解析】结合信息可知，敌百虫在酸性条件下发生水解的另一产物为甲醇，反应的化学方程式为+H2O+CH3OH。 5．碳酸二甲酯是一种环保性能优异、用途广泛的化工原料，可以通过下列流程制备： 写出步骤Ⅲ的化学反应方程式 。 【答案】 CO(NH2)2+2CH3OH= CO(OCH3)2+2NH3 【解析】步骤Ⅲ是尿素和甲醇发生取代反应生成碳酸二甲酯和氨气，反应的化学反应方程式为CO(NH2)2+2CH3OH= CO(OCH3)2+2NH3。 题型二 陌生氧化还原反应书写 6．＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为______________________________________。 【答案】(1)Cr2O＋3HSO＋5H＋＝2Cr3＋＋3SO＋4H2O 【解析】Cr2O还原成Cr3＋，Cr2O作氧化剂，则NaHSO3作还原剂，被氧化为NaHSO4。发生的反应为Cr2O＋HSO＝Cr3＋＋SO，Cr价态共降低6价，S价态共降低2价，由电子守恒及Cr、S有：1Cr2O＋3HSO＝2Cr3＋＋3SO，左边电荷为－5，右边电荷为0，故左边应添5个H＋：1Cr2O＋3HSO＋5H＋＝2Cr3＋＋3SO，最后由氢氧守恒得Cr2O＋3HSO＋5H＋＝2Cr3＋＋3SO＋4H2O。 7．亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。自来水中的NO3－对人类健康会产生危害，碱性条件下用Mg还原NO3－，主要产物是Mg(OH)2 、N2等，写出该反应过程的离子方程式________________________。 【答案】5Mg＋2NO3－＋6H2O＝5Mg(OH)2＋N2↑＋2OH－ 【解析】根据信息可知发生的反应为：Mg＋NO3－―→Mg(OH)2＋N2↑，Mg的化合价由0价升为＋2价，共升高2价；N的化合价由＋5价降为0价，共降低5价。根据电子守恒Mg配5，NO3－配2得：5Mg＋2NO3－―→5Mg(OH)2＋1N2↑，右边电荷为0，左边电荷为-2，再根据电荷守恒有5Mg＋2NO3－―→5Mg(OH)2＋1N2↑＋2OH－，最后由质量守恒配平得方程式5Mg＋2NO3－＋6H2O＝5Mg(OH)2＋N2↑＋2OH－。 8．高锰酸钾在化工生产和环境保护等领域应用十分广泛。以软锰矿(主要成分是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)“焙烧”中有K2MnO4生成，该步骤主要反应的化学方程式为_______。 (2) “歧化”过程中主要反应的离子方程式为_____。 【答案】(1)3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O (2) 3MnO42-+4CO2+2H2O=2MnO4-+ MnO2↓+4HCO3- 【解析】(1)软锰矿(主要成分是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等杂质)，加入KClO3和KOH，焙烧，将MnO2氧化为K2MnO4，化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O；(2)向滤液中通入足量的CO2，K2MnO4发生歧化反应：3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+ MnO2↓+4KHCO3，离子方程式为：3MnO42-+4CO2+2H2O=2MnO4-+ MnO2↓+4HCO3-。 9．(2024·浙江省诸暨市高三适应性考试)五羰基铁是一种黄色液体，熔点-20℃，沸点103℃，可以用细铁粉和制备，流程如下： 写出反应③的方程式： 。 【答案】Fe(CO)5+3NaOH =NaHFe(CO)4+Na2CO3+H2O 【解析】细铁粉与一氧化碳在200℃高压条件下生成Fe(CO)5，Fe(CO)5与氢氧化钠反应生成NaHFe(CO)4，再与氯化氢反应生成B。反应③产物之一为NaHFe(CO)4，根据元素守恒，方程式为：Fe(CO)5+3NaOH =NaHFe(CO)4+Na2CO3+H2O。 10．废SCR催化剂(含TiO2、V2O5、WO3等)的回收对环境保护和资源循环利用意义重大。通过如下工艺流程可以回收其中的钛、钒、钨等。 已知：TiO2、V2O5和WO3都能与NaOH溶液反应生成可溶性的NaVO3、Na2WO4和不溶性的Na2TiO3； (1)请写出“碱浸”过程中WO3与NaOH溶液反应的离子方程式 。 (2)“酸浸”后钛主要以TiO2+形式存在，“热水解”反应的离子方程式为 。 (3)“煅烧”NH4VO3的化学方程式为 。 【答案】(1)WO3+2OH-= WO42-+H2O (2) TO2++(x+1)H2OTiO·xH2O↓+2H+ (3)2NH4VO3V2O5 + 2NH3↑+ H2O↑ 【解析】（1)碱浸过程中，WO3与NaOH溶液反应生成可溶性的Na2WO4，离子方程式为WO3+2OH-= WO42-+H2O；（2)“酸浸”后钛主要以TiO2+形式存在，TO2+“热水解”生成TiO2+·xH2O，离子方程式：TO2++(x+1)H2OTiO·xH2O↓+2H+；（3)煅烧NH4VO3可生成V2O5，反应化学方程式：2NH4VO3V2O5 + 2NH3↑+ H2O↑。 11．(2024·浙江省Z20名校联盟高三联考)高氯酸三碳酰肼合镍(GTN)的组成可表示为[Ni(CHZ3)( ClO4)2]，其中CHZ为碳酰肼(结构简式为：)。已知N2H4、NH2OH (羟胺)具有类似于NH3的碱性。 请用方程式解释羟胺水溶液呈碱性 。工业上常用尿素和NaClO - NaOH溶液反应实现转化2得到N2H4和两种常见钠盐，反应的化学方程式为 。 【答案】(1) NH2OH+H2ONH3OH++OH- CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=NaCl+N2H4+Na2CO3+H2O或CO(NH2)2+NaOH+NaClO=NaCl+N2H4+NaHCO3 【解析】羟胺有类似于NH3的碱性，会与水反应，方程式为NH2OH+H2ONH3OH++OH-；②根据元素守恒可得方程式为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=NaCl+N2H4+Na2CO3+H2O或CO(NH2)2+NaOH+NaClO=NaCl+N2H4+NaHCO3。 12．(2024·浙江省金丽衢十二校高三联考模拟预测)工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl和蚀刻液重新生成的流程如下： 已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇。 写出上述流程中生成CuCl的化学方程式 。 【答案】CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4 【解析】依据图示可知：CuCl2、CuSO4、SO2、H2O反应生成H2SO4、CuCl，产生CuCl的化学方程式依据得失电子守恒得到：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4。 13．处理含锌废渣在资源利用和环境保护方面具有重要意义。某含锌废渣主要化学组成及制备活性ZnO工艺流程如下： 元素 Zn Pb Fe Al Cu 含量/% 39.81 12.81 6.66 0.84 0.42 回答下列问题： (1)加入KMnO4除去体系中Fe2+的反应离子方程式为_______。 (2)“制碱式盐”得到碱式碳酸锌，化学式为Zn5(CO3)2(OH)6·2H2O。生成碱式碳酸锌的离子方程式为_______。 【答案】(1) 3Fe2++MnO4-+8H2O=MnO(OH)2↓+3Fe(OH)3↓+5H+ (2)5Zn2++10HCO3-=Zn5(CO3)2(OH)6·2H2O↓+8CO2↑ 【解析】(1)“氧化除杂”环节，“滤渣2”中含有MnO(OH)2、Fe(OH)3，说明Fe2+和KMnO4反应生成Fe(OH)3和MnO(OH)2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：3Fe2++MnO4-+8H2O=MnO(OH)2↓+3Fe(OH)3↓+5H+；(2)“制碱式盐”得到碱式碳酸锌，化学式为Zn5(CO3)2(OH)6·2H2O，说明Zn2+和HCO3-反应生成Zn5(CO3)2(OH)6·2H2O，离子方程式为：5Zn2++10HCO3-=Zn5(CO3)2(OH)6·2H2O↓+8CO2↑。 14．钼是七种重要微量营养元素之一、钼酸钠可用于化学试剂、染料、颜料等领域。以钼矿(主要成分为MoS2)为原料制备金属钼和钼酸钠晶体的主要流程如图所示。 (2)空气中煅烧钼矿的尾气用过量的氨水处理，反应的离子方程式为___________。 (4)由精钼矿制备钼酸钠的化学方程式___________。 【答案】(2)SO2+2 NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O (4)9NaClO+MoS2+6NaOH=Na2MoO4+2Na2SO4+9NaCl+3H2O 【解析】(2)工业煅烧钼矿的尾气为二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，能与氨水反应，反应的离子方程式为：SO2+2 NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O；(4)精钼矿制备钼酸钠时钼元素化合价升高到+6价，氯元素化合价降低到-1价根据电子转移守恒配平，化学方程式：9NaClO+MoS2+6 NaOH=Na2MoO4+2Na2SO4+9NaCl+3H2O。 15．(2024·江苏省镇江市一模)钛被誉为“现代金属”和"战略金属”。TiO2、TiSi、BaTiO3均为重要的钛的化合物。 (1)以高钛渣(主要成分为Ti3O5，含少量FeO、Fe2O3)为原料制备白色颜料TiO2的一种工艺流程如下： (1)已知：Na2TiO3难溶于碱性溶液；H2TiO3中的杂质Fe2+，比Fe3+更易水洗除去。NaOH固体与Ti3O5在空气中加热至500~550°C时生成Na2TiO3，该反应的化学方程式为___________。 (2)在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SiO2获得电池材料(TiSi)，电解装置如下图。写出电极A的电极反应___________。 【答案】(1) 2Ti3O5+O2+12NaOH 6Na2TiO3+6H2O TiO2+ +2H2O=H2TiO3↓+2H+ (2)TiO2+SiO2+8e-=TiSi+4O2- 【解析】(1)NaOH固体与Ti3O5在空气中加热至500~550°C时生成Na2TiO3和水，反应为2Ti3O5+O2+12NaOH 6Na2TiO3+6H2O；(2)从图看TiO2和SiO2在A极还原为TiSi和O2-，反应为TiO2+SiO2+8e-=TiSi+4O2-。 16．(2024·浙江省强基联盟高三联考)某小组设计实验探究铜被碘氧化的产物及铜元素的价态。 已知：①I2易溶于KI溶液，发生反应I2+I-I3-(红棕色)； ②铜元素被氧化可能存在的形式有 [Cu(NH3)4]2+(蓝色)、[CuI2]-(无色)； ③ [Cu(NH3)2]+(无色)，易被空气氧化。 用离子方程式表示步骤Ⅱ中发生的反应 。 【答案】[CuI2]-+2NH3·H2O=[Cu(NH3)2]++2H2O+2I-、4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4 [Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O（或4[CuI2]-+O2+16NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+8I-+14H2O) 【解析】铜粉与I2反应生成[CuI2]-，加入浓氨水后颜色变为深蓝色，即 [Cu(NH3)4]2+。根据核心物质中组成的变化，需要加入NH3·H2O ，根据铜元素化合价的变化，需要加入O2，可分成2个方程，[CuI2]-加入NH3·H2O 后生成[Cu(NH3)2]+，[Cu(NH3)2]+被O2氧化，生成 [Cu(NH3)4]2+，写成1个反应：4[CuI2]-+O2+16NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+8I-+14H2O（或[CuI2]-+2NH3·H2O=[Cu(NH3)2]++2H2O+2I-、4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4 [Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O)。 17．(2022•河北省选择性考试，15题节选)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下： 回答下列问题： (3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_______。 (5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中的化合价为_______，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。 【答案】(3)7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4 (5) +2     Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO-+2H+=Fe(NH4)Fe(CN)6+H2O+Cl-+NH4+ 【解析】(3)还原工序中，不产生S单质沉淀，则硫元素被氧化为SO42-，反应原理为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2 SO42-+16H+，故化学方程式为：7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4；(5)沉铁工序中产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为+2价和[Fe(CN)6]4-中的+3价，氧化工序所发生的离子方程式为：6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ ClO3- +6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-+6 NH4+。 1．[2024·江苏卷，14(3)]回收磁性合金钕铁硼(Nd2Fe14B)可制备半导体材料铁酸铋和光学材料氧化钕。 (3)净化后的NdCl3溶液通过沉钕、焙烧得到Nd2O3。向NdCl3溶液中加入(NH4)2CO3溶液，Nd3+可转化为Nd(OH)CO3沉淀。该反应的离子方程式为_______。 【答案】2Nd3++3CO32-+H2O=2Nd(OH)CO3↓+CO2↑　②2：1 【解析】向NdCl3溶液中加入(NH4)2CO3溶液，Nd3+和CO32-相互促进对方水解生成Nd(OH)CO3沉淀和CO2，该反应的离子方程式为2Nd3++3CO32-+H2O=2Nd(OH)CO3↓+CO2↑。 2．[2023•江苏卷，17(1)]空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 “吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为___________；载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的CO2，其原因是___________。 【答案】KHCO3+Ca(OH)2= CaCO3+KOH+H2O 相同质量的LiOH固体可吸收更多二氧化碳 【解析】由图可知“吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应生成碳酸钙用于煅烧产生二氧化碳，产物KOH可回收利用，故化学方程式为KHCO3+Ca(OH)2= CaCO3+KOH+H2O。载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的CO2的原因为相同质量的LiOH固体可吸收更多二氧化碳。 3．[2022·江苏卷，15(1)]实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl-含量少的Ce2(CO3)3。“酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3+并放出O2，该反应的离子方程式为_______。 【答案】(1)2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O 【解析】根据信息反应物为CeO2与H2O2，产物为Ce3+和O2，根据电荷守恒和元素守恒可知其离子方程式为：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O。 4．[2022·江苏卷，17(1)]硫铁化合物(FeS、FeS2等)应用广泛。 在弱碱性溶液中，FeS与CrO42-反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S，其离子方程式为_______。 【答案】FeS+ CrO42-+4H2O= Fe(OH)3+Cr(OH)3+S+2OH-     【解析】在弱碱性溶液中，FeS与CrO42-反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S的离子方程式为： FeS+ CrO42-+4H2O= Fe(OH)3+Cr(OH)3+S+2OH- 。 5．[2021·江苏卷，15(3)]以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3为原料制备的ZnFe2O4脱硫剂，可用于脱除煤气中的H2S。脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示为 400℃时，将一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4脱硫剂的硫化反应器。 ①硫化过程中ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，其化学方程式为 。 ②硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，该反应过程可描述为 。 【答案】①ZnFe2O4+3H2S+H2ZnS+2FeS+4H2O ②ZnS+CO2=ZnO+COS；ZnO+H2S=ZnS+H2O 【解析】①硫化过程中ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，铁元素化合价由+3降低为+2、氢气中H元素化合价由0升高为+1，根据得失电子守恒，其化学方程式为ZnFe2O4+3H2S+H2ZnS+2FeS+4H2O；②硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，ZnS为催化剂，该反应过程可描述为ZnS+CO2=ZnO+COS；ZnO+H2S=ZnS+H2O。 6．[2020·江苏卷，19(4)]实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3。其主要实验流程如下： 沉铁：将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。 ①生成FeCO3沉淀的离子方程式为______________________________。 ②设计以FeSO4溶液、氨水- NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：__________________________________________________________________________。(FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5)。 【答案】①Fe2++ HCO3-+NH3·H2O=FeCO3↓+NH4++H2O或Fe2++ HCO3-+NH3=FeCO3↓+ NH4+ ②在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入氨水-NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不出现白色沉淀 【解析】①将提纯后的FeSO4溶液与氨水—NH4HCO3混合溶液反应生成FeCO3沉淀，生成FeCO3的化学方程式为FeSO4+NH3·H2O+NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O[或FeSO4+NH3+NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4]，离子方程式为Fe2++ HCO3-+NH3·H2O=FeCO3↓+NH4++H2O(或Fe2++ HCO3-+NH3=FeCO3↓+ NH4+)；②根据题意Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5，为防止产生Fe(OH)2沉淀，所以将FeSO4溶液与氨水—NH4HCO3混合溶液反应制备FeCO3沉淀的过程中要控制溶液的pH不大于6.5；FeCO3沉淀需“洗涤完全”，所以设计的实验方案中要用盐酸酸化的BaCl2溶液检验最后的洗涤液中不含SO42- ；则设计的实验方案为：在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入氨水—NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不出现白色沉淀。 7．[2020·江苏卷，16(1)(2)]吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。 已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随pH的分布如图-1所示。 (1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为___________；当通入SO2至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是_____________(填化学式)。 (2)ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40mim内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图-2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是____________(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为_______________。 【答案】(1)2NH3+H2O+SO2=2NH4++ SO32-或2NH3·H2O +SO2=2 NH4++ SO32-+H2O HSO3- (2)ZnSO3 ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2 HSO3-或ZnO+2SO2+H2O=Zn2++2 HSO3- 【解析】(1)向氨水中通入少量SO2时，SO2与氨水反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为2NH3+H2O+SO2=2NH4++ SO32-(或2NH3·H2O +SO2=2 NH4++ SO32-+H2O)；根据图-1所示，pH=6时，溶液中不含有亚硫酸，仅含有HSO3-和SO32-，根据微粒物质的量分数曲线可以看出溶液中阴离子浓度最大的是HSO3-；(2)反应开始时，悬浊液中的ZnO大量吸收SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此时溶液pH几乎不变；一旦ZnO完全反应生成ZnSO3后，ZnSO3继续吸收SO2生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此时溶液pH逐渐变小，SO2的吸收率逐渐降低，这一过程的离子方程式为ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2 HSO3-(或ZnO+2SO2+H2O=Zn2++2 HSO3-)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！20 学科网（北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 微考点 陌生情境下方程式的书写 目 录 1 1．高考真题考点分布 1 2．命题规律及备考策略 1 考法01 陌生情景下非氧化还原反应方程式配平 考法02 陌生情景下氧化还原反应方程式配平 1.高考真题考点分布 考点内容 考题统计 陌生情境下非氧化还原反应方程式的书写 [2024·江苏卷，14(3)] ；[2023•江苏卷，17(1)] ；[2020·江苏卷，19(4)] ；[2020·江苏卷，16(1)(2)] 陌生情境下氧化还原反应方程式的书写 [2022·江苏卷，15(1)] ；[2022·江苏卷，17(1)] ；[2021·江苏卷，15(3)] 2.命题规律及备考策略 【命题规律】 从近几年江苏高考试题来看，试题与基本理论、元素化合物、化学实验及工艺流程相结合命题，在无机推断及化工流程题中考查信息型化学或离子方程式的配平。 【备考策略】 通过分析、推理等方法认识氧化还原反应与非氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应书写的思维模型。注重考查从元素建立物质转化，能从物质类别和元素价态两个角度理解物质间的转化，从氧化还原反应和非氧化还原反应的角度，进行陌生情境下化学方程式的书写和配平。 【命题预测】 预计2025年高考在工艺流程试题中会以新的情境载体考查有关陌生情境下判断氧化、还原产物，针对实际进行化学或离子方程式的书写和配平。 考法01 陌生情境下非氧化还原反应方程式的书写 对于非氧化还原反应而言，首先“读”取题目中的有效信息，写出反应物和生成物的符号，再依据质量守恒、电荷守恒，写出规范的方程式。 通过阅读准确快速找出关键词，分析信息，找到解决陌生情景中的“切入点” ，根据题目要求，有效对信息进行加工和处理并将已有知识进行整合、提炼，来解决问题，掌握解题思路和方法，解题的基本方法指引： 1.阅读题目，明确解题要求。 2.认真审题，根据题目要求，获取有用信息。 3.把获取的新信息和已有知识进行整合、提炼，迁移到要解决的问题中来。 4.若没有生成物提示或生成物提示得不全面，则按流程或题目给出的信息，如“化合反应”“置换反应”“复分解反应”等，则按其反应规律进行书写。 5.若反应是复分解反应，要注意生成物中不一定需要难溶性物质出现，当四种物质中有一种的溶解度特别小时，在溶液中进行的反应即趋向于生成这种物质的方向进行。 考向01 在水解方程式中考查非氧化还原反应 【例1】SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，会产生白雾，则SO2Cl2发生水解反应的化学方程式为 。 考向02 在工艺流程中考查非氧化还原反应 【例2】硫酸是一种重要的大宗工业化学品，应用广泛，可实现下列转化： (1)过程Ⅰ的化学方程式为 。 (2)已知硫酸分子结构为过程Ⅱ生成了焦硫酸钠Na2S2O7，画出其阴离子的结构式 ；推测焦硫酸钠水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，用离子方程式表明原因 。 (3) Na2S2O7，高温下具有强氧化性，受热分解产生SO3气体。过程Ⅲ是将过量Na2S2O7固体与磁铁矿熔融反应，产生了混合气体。写出Na2S2O7只与磁铁矿发生反应的总化学方程式 。 (4)过量的焦硫酸 H2S2O7和苯在加热条件下反应得到苯磺酸，写出反应的化学方程式 。 【对点1】流化床反应器中可能得到产物SiCl4。SiCl4遇水会发生水解反应生成两种酸，该反应的化学方程式为 。 【对点2】新制Cu(OH)2蓝色沉淀的悬浊液中通入SO2，产生紫红色固体，写出该反应离子方程式： 。 【对点3】10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化： 温度/℃ 10 20 30 加热煮沸后冷却到50 ℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为__________________________________________________________。 乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为________________________________。 【对点4】利用制磷肥的副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下： (1)分解过程发生的反应为Na2SiF6＋4NH3·H2O===2NaF＋4NH4F＋X↓＋2H2O。工业上把滤渣X叫白炭黑，其化学式为____________。 (2)水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为_________________________________________。 考法02 陌生情境下氧化还原反应方程式的书写 1.细致分析新信息或流程图，确定反应物和部分生成物。 2.依据元素化合价的变化，物质氧化性、还原性确定氧化产物或还原产物。 3.书写“残缺”方程式“氧化剂 ＋ 还原剂→还原产物 ＋ 氧化产物”，并利用化合价升降总数相等，先配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数。 4.根据电荷守恒、体系环境补充其他反应物或产物配平。“补项”的一般原则为： ①酸性条件下：首先考虑补H＋生成水，也可能补H2O生成H＋ ②碱性条件下：首先考虑补OH－生成水，也可能补H2O生成OH－ ③切勿出现补H＋生成OH－或补OH－生成H＋的错误状况。 5.检查是否质量守恒，勿漏反应条件。 【方法技巧】 (1)常见的氧化剂及还原产物预测 氧化剂 还原产物 KMnO4 Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnO(碱性) K2Cr2O7(酸性) Cr3＋ 浓硝酸 NO2 稀硝酸 NO H2SO4(浓) SO2 X2(卤素单质) X－ H2O2 OH－(碱性)；H2O(酸性) Na2O2 NaOH(或Na2CO3) Cl2 Cl－ HClO、NaClO、Ca(ClO)2(或ClO－) Cl－、Cl2 NaClO3 Cl2、ClO2、Cl－ PbO2 Pb2＋ Fe3＋ Fe2＋ (2)常见的还原剂及氧化产物预测 还原剂 氧化产物 Fe2＋ Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性) SO2(或H2SO3、SO、NaHSO3) SO S2－(或H2S、NaHS) S、SO2(或SO)、SO H2C2O4、C2O CO、CO2 H2O2 O2 I－(或HI、NaI) I2、IO CO CO2 金属单质(Zn、Fe、Cu等) Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋ H2 H＋(酸性)、H2O(碱性) 考向01 “信息给予型”陌生方程式的书写 【例1】已知高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，但在中性或碱性溶液下稳定，可在NaOH溶液中用NaClO氧化Cu(OH)2制得。写出制备NaCuO2的离子方程式 。 【解题模型】 考向02 流程图中氧化还原反应方程式的书写 【例2】(2020•北京卷，节选)用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl4- (1)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式：________________________________________。 (2)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同。 ①将溶金反应的化学方程式补充完整： Au+____NaCl+____HNO3=HAuCl4+____+____+____NaNO3 ②关于溶金的下列说法正确的是______________。 A．用到了HNO3的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解 (3)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是____mol。 【方法技巧】 书写信息型氧化还原反应的步骤(三步法) 第1步 根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。 第2步 根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式两端的电荷守恒。 第3步 根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。 【对点01】已知浓盐酸和浓硝酸混合配制王水时会产生亚硝酰氯(NOCl)，写出该反应的化学方程式 。 【对点02】硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式______________________________。 【对点03】新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如图所示； (1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式： ________FeCl3＋________NaOH＋________NaClO―→________Na2FeO4＋________＋________。其中氧化剂是________(填化学式)。 (2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为________________________________。 【对点04】冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼金属铝的熔剂，以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下： 写出由气体B制备冰晶石的化学方程式： 。 【答案】2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O 【解析】由流程图可知，HF制备冰晶石的化学方程式为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O。 【名师点睛】 题型一 陌生非氧化还原反应书写 1．一氯胺(NH2Cl)是一种重要的水消毒剂，写出产生消毒物质的化学方程式：___________________________________________________________________。 2．低于时，将与适量水混合，水解得到GeO2⋅nH2O，水解反应的化学方程式为 。 3．已知氨基甲酸铵可完全水解，其中产物有碳酸氢铵。氨基甲酸铵水解反应的化学方程式为 。 4．敌百虫()在酸性条件下发生水解反应生成无毒去甲基敌百虫()的化学方程式为 。 5．碳酸二甲酯是一种环保性能优异、用途广泛的化工原料，可以通过下列流程制备： 写出步骤Ⅲ的化学反应方程式 。 题型二 陌生氧化还原反应书写 6．＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为______________________________________。 7．亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。自来水中的NO3－对人类健康会产生危害，碱性条件下用Mg还原NO3－，主要产物是Mg(OH)2 、N2等，写出该反应过程的离子方程式________________________。 8．高锰酸钾在化工生产和环境保护等领域应用十分广泛。以软锰矿(主要成分是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)“焙烧”中有K2MnO4生成，该步骤主要反应的化学方程式为_______。 (2) “歧化”过程中主要反应的离子方程式为_____。 9．(2024·浙江省诸暨市高三适应性考试)五羰基铁是一种黄色液体，熔点-20℃，沸点103℃，可以用细铁粉和制备，流程如下： 写出反应③的方程式： 。 10．废SCR催化剂(含TiO2、V2O5、WO3等)的回收对环境保护和资源循环利用意义重大。通过如下工艺流程可以回收其中的钛、钒、钨等。 已知：TiO2、V2O5和WO3都能与NaOH溶液反应生成可溶性的NaVO3、Na2WO4和不溶性的Na2TiO3； (1)请写出“碱浸”过程中WO3与NaOH溶液反应的离子方程式 。 (2)“酸浸”后钛主要以TiO2+形式存在，“热水解”反应的离子方程式为 。 (3)“煅烧”NH4VO3的化学方程式为 。 11．(2024·浙江省Z20名校联盟高三联考)高氯酸三碳酰肼合镍(GTN)的组成可表示为[Ni(CHZ3)( ClO4)2]，其中CHZ为碳酰肼(结构简式为：)。已知N2H4、NH2OH (羟胺)具有类似于NH3的碱性。 请用方程式解释羟胺水溶液呈碱性 。工业上常用尿素和NaClO - NaOH溶液反应实现转化2得到N2H4和两种常见钠盐，反应的化学方程式为 。 12．(2024·浙江省金丽衢十二校高三联考模拟预测)工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl和蚀刻液重新生成的流程如下： 已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇。 写出上述流程中生成CuCl的化学方程式 。 13．处理含锌废渣在资源利用和环境保护方面具有重要意义。某含锌废渣主要化学组成及制备活性ZnO工艺流程如下： 元素 Zn Pb Fe Al Cu 含量/% 39.81 12.81 6.66 0.84 0.42 回答下列问题： (1)加入KMnO4除去体系中Fe2+的反应离子方程式为_______。 (2)“制碱式盐”得到碱式碳酸锌，化学式为Zn5(CO3)2(OH)6·2H2O。生成碱式碳酸锌的离子方程式为_______。 14．钼是七种重要微量营养元素之一、钼酸钠可用于化学试剂、染料、颜料等领域。以钼矿(主要成分为MoS2)为原料制备金属钼和钼酸钠晶体的主要流程如图所示。 (2)空气中煅烧钼矿的尾气用过量的氨水处理，反应的离子方程式为___________。 (4)由精钼矿制备钼酸钠的化学方程式___________。 15．(2024·江苏省镇江市一模)钛被誉为“现代金属”和"战略金属”。TiO2、TiSi、BaTiO3均为重要的钛的化合物。 (1)以高钛渣(主要成分为Ti3O5，含少量FeO、Fe2O3)为原料制备白色颜料TiO2的一种工艺流程如下： (1)已知：Na2TiO3难溶于碱性溶液；H2TiO3中的杂质Fe2+，比Fe3+更易水洗除去。NaOH固体与Ti3O5在空气中加热至500~550°C时生成Na2TiO3，该反应的化学方程式为___________。 (2)在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SiO2获得电池材料(TiSi)，电解装置如下图。写出电极A的电极反应___________。 16．(2024·浙江省强基联盟高三联考)某小组设计实验探究铜被碘氧化的产物及铜元素的价态。 已知：①I2易溶于KI溶液，发生反应I2+I-I3-(红棕色)； ②铜元素被氧化可能存在的形式有 [Cu(NH3)4]2+(蓝色)、[CuI2]-(无色)； ③ [Cu(NH3)2]+(无色)，易被空气氧化。 用离子方程式表示步骤Ⅱ中发生的反应 。 17．(2022•河北省选择性考试，15题节选)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下： 回答下列问题： (3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_______。 (5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中的化合价为_______，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。 1．[2024·江苏卷，14(3)]回收磁性合金钕铁硼(Nd2Fe14B)可制备半导体材料铁酸铋和光学材料氧化钕。 (3)净化后的NdCl3溶液通过沉钕、焙烧得到Nd2O3。向NdCl3溶液中加入(NH4)2CO3溶液，Nd3+可转化为Nd(OH)CO3沉淀。该反应的离子方程式为_______。 2．[2023•江苏卷，17(1)]空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 “吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为___________；载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的CO2，其原因是___________。 3．[2022·江苏卷，15(1)]实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl-含量少的Ce2(CO3)3。“酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3+并放出O2，该反应的离子方程式为_______。 4．[2022·江苏卷，17(1)]硫铁化合物(FeS、FeS2等)应用广泛。 在弱碱性溶液中，FeS与CrO42-反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S，其离子方程式为_______。 5．[2021·江苏卷，15(3)]以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3为原料制备的ZnFe2O4脱硫剂，可用于脱除煤气中的H2S。脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示为 400℃时，将一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4脱硫剂的硫化反应器。 ①硫化过程中ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，其化学方程式为 。 ②硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，该反应过程可描述为 。 6．[2020·江苏卷，19(4)]实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3。其主要实验流程如下： 沉铁：将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。 ①生成FeCO3沉淀的离子方程式为______________________________。 ②设计以FeSO4溶液、氨水- NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：__________________________________________________________________________。(FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5)。 7．[2020·江苏卷，16(1)(2)]吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。 已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随pH的分布如图-1所示。 (1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为___________；当通入SO2至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是_____________(填化学式)。 (2)ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40mim内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图-2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是____________(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为_______________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！20 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$