考点04 氧化还原反应的基本概念和规律（核心考点精讲精练）-备战2025年高考化学一轮复习考点帮（江苏专用）

考点04 氧化还原反应的基本概念和规律 目 录 1 1．高考真题考点分布 1 2．命题规律及备考策略 1 考法01 氧化还原反应概念 考法02 氧化还原反应规律 1.高考真题考点分布 考点内容 考题统计 氧化还原反应概念 2023•江苏卷，2，3分；2023•江苏卷，7，3分；2022·江苏卷，11，3分；2021·江苏卷，1，3分；2019·江苏卷，6，2分； 氧化还原反应规律 2021·江苏卷，7，3分； 2.命题规律及备考策略 【命题规律】 氧化还原反应为化学学科的基本工具，从近几年的江苏试题来看，单独考查氧化还原反应概念和规律很少，虽在高考中每年必考，或显性考查或隐性渗透，在选择题中主要涉及氧化还原反应判断、基本概念和规律，氧化性、还原性强弱等。 【备考策略】 认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，认识氧化还原反应的本质，知道常见的氧化剂和还原剂。 【命题预测】 预计2025年江苏高考会以新的情境载体考查氧化还原反应的概念、氧化性氧化性强弱判断、氧化还原反应基本规律知识，题目难度不大。 考法01 氧化还原反应基本概念 1．氧化还原反应基本概念图解 2．常见氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂及其还原产物 氧化剂 Cl2(X2) O2 Fe3＋ 酸性KMnO4、K2Cr2O7 HClO 浓H2SO4 HNO3 H2O2 还原产物 Cl－(X－) H2O/ O2－/ OH－ Fe2＋/ Fe Mn2＋、Cr3＋ Cl－ SO2 NO2/NO H2O (2)常见还原剂及其氧化产物 还原剂 金属单质 非金属单质 Fe2＋ H2S/ S2－ HI/I－ NH3 CO SO2/SO 氧化产物 金属离子 非金属 氧化物 Fe3＋ S、SO2 I2 N2、NO CO2 SO3、SO 3．电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。 【易错提醒】 ①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素； ②得失电子总数必须相等。 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。 【易错提醒】 ①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素； ②箭头方向表示电子转移的方向； ③在“桥”上标明转移的电子总数。 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(　　) (2)在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强(　　) (3)金属阳离子一定只具有氧化性(　　) (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(　　) (5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(　　) (6)水做还原剂时，产物中一般有O2(　　) (7)硝酸铜的分解产物可能是CuO、NO、NO2(　　) (8)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化(　　) (9)在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数(　　) (10)生产生活中使用的非金属单质都是通过氧化还原反应制得的(　　) 考向1 氧化还原反应判断 【例1】(2024·江苏省盐城市高二联考）古医典富载化学知识，以下表达中涉及氧化还原反应的是( ） A．金(Au）：“虽被火亦未熟” B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化银、铜、铁，奇物” D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋）洗刷则白” 【例2】下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂 C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成 【名师点睛】 (1)氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还，还、失、升、氧”[氧化剂、得电子、化合价降低、被还原；还原剂、失电子、化合价升高、被氧化]。 (2)有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O22O3。 (3)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原(被氧化)，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。如：Cu2＋→Cu时，铜元素被还原，Cl－→Cl2时，氯元素被氧化。 (4)氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，但在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质。 考向2 氧化还原反应中电子转移的表示方法 【例3】(2024·江苏省南京市第十二中学高一检测）下列有关氧化还原反应的表示方法不正确的是( ） A． B． C． D． 【例4】下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是(　　) 【名师点睛】 近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断 CuFeS2　Cu＋2　Fe＋2　S－2　K2FeO4　Fe＋6 Li2NH　N－3　LiNH2　N－3　AlN　N－3 Na2S2O3　S＋2　MO　M＋5　C2O　C＋3 HCN　C＋2　N－3　CuH　Cu＋1　H－1 FeO　Fe＋(8－n)　Si3N4　Si＋4　N－3 【对点01】(2024·高二上·江苏省南京·阶段练习）光合作用是生物体糗以生存和繁衍的基础，其反应为。下列说法正确的是( ） A．该反应为置换反应 B．该反应 C．O2是还原产物 D．CO2属于电解质 【对点02】下列单、双线桥的表示方法不正确的是(　　) 【对点03】下列反应可以用离子方程式表示，又属于氧化还原反应的是( ) A．Zn与CuSO4溶液反应 B．H2S气体的燃烧 C．NH4Cl与Ca(OH)2加热制NH3 D．CO2与NaOH溶液反应 考向3 氧化还原反应概念间关系 【例5】(2024·江苏省南京市第一中学高一月考）NaH可作野外生氢剂，反应原理为：。下列说法正确的是( ） A．O在周期表中的位置：第2周期IVA族 B．NaOH是还原产物 C．NaH发生氧化反应 D．水既不是氧化剂也不是还原剂 【例6】(2024·江苏省苏州市第十中学高一月考）《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。烧之赤色”。青矾加热时的反应为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+H2SO4+13H2O。下列说法正确的是( ） A．产物中含有3种非金属氧化物 B．反应为分解反应 C．SO2是氧化产物 D．铁元素发生还原反应 【对点01】(2024·江苏省宿迁市高一月考）已知反应：2F2+2 NaOH=OF2+2NaF+H2O，若消耗44.8L(标准状况）F2，下列叙述正确的是( ） A．转移的电子为2mol B．OF2中氧为+2价 C．F2既作氧化剂又作还原剂 D．生成NaF的质量为42g 【对点02】下列反应中，氧化产物与还原产物为同一种物质的是( ) A．KClO3 + 6HCl = KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．I2＋2Na2S2O3 = 2NaI ＋ Na2S4O6 【对点03】(2024·江苏省盐城市高一期中）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2 ↑。有关该反应，下列叙述正确的是( ） A．上述反应中KNO3是还原剂 B．每生成1.6molN2，转移的电子为2mol C．NaN3中N的化合价为-3价 D．若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol 【对点04】 (2024·江苏省徐州市高一学情调研）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。下列说法错误的是( ） A．N2的结构式为 B．该反应中NH4Cl是还原产物 C．反应中NH3只显还原性 D．生成1.4g N2时转移0.3mol电子 考法02 氧化还原反应的基本规律 1．氧化还原反应的基本规律 守恒律 定义 化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。 应用 ①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。 ②配平氧化还原反应方程式。 强弱律 定义 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 应用 ①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。 ②判断某氧化还原反应能否正常进行。 优先律 定义 当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应。 应用 ①判断某一氧化还原反应能否正常进行。 ②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。 如：向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I－的还原性强于Br－，则先发生反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，然后发生反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。 价态律 定义 有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，处于最低价态时只具有还原性(如H2S中的S元素)，处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO2中的S元素)。 应用 ①判断氧化还原反应能不能发生。 ②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况。 转化律 定义 同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态。 应用 如：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O(H2→，H2O4→O2)、5Cl－＋ClO＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。 2．物质氧化性、还原性强弱的应用 物质氧化性、还原性强弱判断的常用方法 (1)依据反应条件来判断。 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断氧化剂氧化性的相对强弱，一般来说反应条件越苛刻，说明反应越难发生(即氧化剂得电子越困难)，则对应氧化剂的氧化性越弱，例如： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 氧化性：浓硝酸＞浓硫酸。 (2)根据“三表”判断。 ①根据元素周期表判断 ②根据金属及非金属的活动性顺序表判断 (3)依据“两池”判断。 ①两种不同的金属构成原电池的两极时，负极是电子流出的一极，正极是电子流入的极。则两种金属的还原性：正极＜负极。 ②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子的氧化性较强，在阳极先失去电子的阴离子的还原性较强。 (4)依据“三度”判断(即：浓度、温度、酸碱度)。 一般情况下，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越强；酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素。 例如：①KMnO4在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取氯气；②HNO3(浓)的氧化性强于HNO3(稀)的氧化性；③HNO3(热)的氧化性强于HNO3(冷)的氧化性。 【方法技巧】 解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤” 第一步，依据题意分析概念：“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。 第二步，依据规律进行定性判断：氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。同学们应掌握化合价与氧化性的关系，“高价氧化低价还，中间价态两俱全”。 第三步：利用电子守恒进行定量判断：有关氧化还原反应的定量问题，利用得失电子守恒法可以简化计算过程。对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解。 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)浓硫酸作为有氧化性的干燥剂，不能干燥还原性气体SO2( ) (2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性( ) (3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼( ) (4)金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂( ) (5)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性( ) (6)MnO2不与稀盐酸反应是因为H＋浓度小( ) (7)VC可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是VC具有较强的还原性( ) (8)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则Fe2＋既有氧化性又有还原性( ) (9)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性( ) (10)在反应KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成4 mol Cl2转移的电子为7mol( ) 考向1 氧化性与还原性 【例1】(2024·江苏省南京市金陵史学家高一期中）在SO2参与的下列反应中，体现出SO2的氧化性的是( ） A．SO2+2OH-= SO32-+H2O B．SO2+H2S=3S+2H2O C．SO2+ Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+ D．SO2+H2O2=2H++SO42- 【例2】(2024·江苏省南京外国语学校高一期中）下列转化中需要加入还原剂才能实现的是( ） A．Cl2→Cl- B．MnO4-→Mn2+ C．NaCl→HCl D．CO→CO2 【思维建模】 假设法突破氧化还原反应能否进行 先假设选项中的化学反应能够发生，依据此反应判断出还原性(或氧化性)的强弱，然后与题目提供的还原性(或氧化性)强弱顺序对照，若二者表示的还原性(或氧化性)强弱顺序一致，则此反应能够发生；若不一致，则此反应不能进行。 考向2 氧化性、还原性强弱及应用 【例3】 (2024·江苏省南京市第十二中学高一检测）已知：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，则下列判断正确的是( ） A．还原性：Ni＞Cu＞Ag B．氧化性：Ni2+＞Cu2+＞Ag+ C．还原性：Ni＜Cu＜Ag D．氧化性：Ni2+＞Ag+ ＞Cu2+ 【例4】在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列反应先后顺序判断正确的是 ( ) A．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+ B．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32- C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3 D．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+ 【思维建模】 1．依据电化学原理判断物质氧化性、还原性的强弱 (1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极材料＞正极材料。 (2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 2．根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 (1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。 如氧化性：浓H2SO4＞稀H2SO4，浓HNO3＞稀HNO3，还原性：浓盐酸＞稀盐酸。 (2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 (3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。 例如：为了提高KMnO4的氧化性，需酸化处理，所加入的酸为稀H2SO4。 【对点01】 (2024·江苏省南京市第十二中学高一检测）黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。在该反应中，被还原的物质是 ①C       ②S       ③K2S      ④KNO3       ⑤N2 A．①③⑤ B．②④ C．②④⑤ D．③④⑤ 【对点02】(2024·江苏省南通市学业合格性考试模拟）舍勒发现氯气是在1774年，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生的反应为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，这种气体有强烈的刺激性气味。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。实验室常用高锰酸钾代替二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，下列对于该反应的说法正确的是( ） A．KMnO4是还原剂 B．MnCl2是氧化产物 C．HCl在反应中得电子 D．HCl体现还原性和酸性 【对点03】(2024·江苏宿迁二模）在45～50℃时，臭氧(O3)可以将碘氧化为碘酸碘[I(IO3)3]。反应的化学方程式如下：9O3＋2I2===I(IO3)3＋9O2。下列说法正确的是(　　) A．O3既不是氧化剂也不是还原剂 B．I(IO3)3中碘元素的化合价均为＋5 C．氧化性：I(IO3)3＞I2 D．氧化性：I2＞I(IO3)3 【对点04】 现有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　) 【对点05】(2024·江苏省南京市第一中学高一月考）已知下列反应能够发生： 反应Ⅰ：PbO2+4HCl(浓) =PbCl2+Cl2+2H2O 反应Ⅱ：Cl2+2FeCl2=2FeCl3 反应Ⅲ：Cu+2FeCl3=2FeCl2+ CuCl2 则下列说法正确的是( ） A．反应Ⅰ中每生成 2.24L Cl2(标准状况)，有 14.6g HCl 被氧化 B．反应Ⅱ中每有 1mol FeCl2 参加反应，转移 1mol 电子 C．反应Ⅲ属于置换反应 D．根据上述反应事实，氧化性强弱顺序：PbO2 < Cl2 < Fe3+ 【名师点睛】 氧化还原反应基本规律应用 题型一 氧化还原反应概念及关系 1．(2024·江苏省马坝高级中学高一期中）工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O24NO+6H2O。下列有关该反应的说法不正确的是( ） A．O2是氧化剂 B．NH3是被还原 C．O2得到电子 D．NH3发生氧化反应 2．(2024·江苏省马坝高级中学高一期中）液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列说法正确的是( ） A．NH3发生还原反应 B．NH3的氢元素被还原 C．O2是氧化剂 D．O2中氧原子失去电子 3．(2024·江苏省南京市金陵中学高一期中）以下是一系列非金属元素间的置换反应，其中不能说明反应前的非金属单质的氧化性强于产物中非金属单质的氧化性的是( ） A． B． C． D． 4．关于反应KClO3+6 HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是( ) A．HCl中氯元素都被氧化 B．KClO3在反应过程中失去电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比1：6 D．氧化产物与还原产物的质量比5：1 5．火法炼锌：ZnCO3+2CZn+3CO↑，下列说法正确的是( ) A．被还原的元素只有Zn B．ZnCO3在反应中失去电子 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 6．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是( ) A．该反应中，还原剂为KNO3 B．该反应中，S和C被氧化 C．该反应中，K2S为氧化产物 D．该反应中，若生成1molN2，则转移电子的物质的量为12mol 题型二 复杂氧化还原反应规律的分析 8．(2024·江苏省南京市金陵中学高一检测）废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++5ClO-=N2↑+3Cl-+2HClO+3H2O。下列说法中错误的是( ） A．还原性：NH4+>Cl- B．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 C．反应中每生成1个N2分子，转移6个电子 D．经此法处理过的废水不需要调至中性后再排放 9．(2024·江苏模拟）关于反应，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值） A．既是氧化产物又是还原产物 B．中的化合价为 C．生成22.4L转移电子的数目为 D．该反应需要在隔绝空气的条件下进行 10．(2024·江苏省泰州市兴化市高一第二次检测）由铁及其化合物可制得铁红(Fe2O3)、氧化铁、绿矾(FeSO4•7H2O)、高铁酸钾(K2FeO4)、铁黄(FeOOH)等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是( ） A．K2FeO4中Fe显+6价 B．ClO-的氧化性大于FeO42- C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 D．每1molK2FeO4与水反应，产生0.5molO2 题型三 涉及历程的氧化还原反应分析 11．(2024·江苏省淮安市高一期中）氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如下。下列说法不正确的是 ( ） A．反应③为吸热反应 B．是该反应的催化剂 C．图中生成目标产物NH3的反应②为氧化还原反应 D．若生成NH3物质的量为2mol，理论上消耗标准状况下N2为 12．(2024·江苏省盐城市高一五校联考）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法正确的是( ） A．过程①发生复分解反应 B．整个转化过程中起催化剂作用的有Fe3+和Fe2+ C．过程②中，发生反应的离子方程式为S2-+2Fe3+=S+2Fe2+ D．过程中n(Fe3+)增多，当有1mol硫生成时，消耗0.5molO2 13．某些生物酶体系可以促进H+和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的亚硝酸盐转化为氮气进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是( ) A．整个过程，转化1molNO2-向大气释放1molN2 B．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应，均使水体酸性增强 C．NH4+、N2H4均具有还原性，它们在水溶液中均显酸性 D．过程Ⅰ、过程Ⅱ氮元素均发生还原反应 14．(2024·江苏省盐城市高一期中）已知反应：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列关于该反应说法不正确的是( ） A．氧化性：NaClO3>Cl2 B．当反应中有4mole-转移时，被氧化的HCl为8mol C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D．产物可以用于自来水消毒杀菌是因为ClO2有强氧化性 15．(2024·江苏省扬州市高一期末）高铁酸钾(K2FeO4)是一种常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下： 已知：K2FeO4在碱性溶液中能稳定存在，在酸性溶液中会产生Fe3+和O2。 下列说法不正确的是( ） A．为检验“氧化1”过程是否完全，可选用的检验试剂为KSCN溶液 B．“氧化2”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C．“转化”过程使用过量饱和KOH溶液有利于K2FeO4析出 D．在稀硫酸中发生反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2SO4=4K2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O 16．(2024·江苏省泰州中学高一月考）锰(Mn)元素的化合物存在下列转化关系： 下列说法不正确的是( ） A．反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化 B．反应①的离子方程式为5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+ C．碱性条件下，KClO3的氧化性强于K2MnO4 D．反应③同时生成棕黑色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1 17．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2 + 7O2+ 2H2O ═ 2Fe2+ + 4SO42− + 4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是( ) A．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 B．反应Ⅱ中Fe3+作氧化剂，FeS2被还原 C．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2+ + O2+ 4H+ ═ 4Fe3+ +4NO + 2H2O，Fe(NO)2+作氧化剂 D．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应 18．(2024·江苏省南通市海安中学第二次学情检测）Cu基催化剂是技术脱除NO中性能较为优异的新型催化剂，但烟气中的SO2会造成Cu基催化剂的催化性能下降。加入CeO2可抑制SO2对Cu基催化剂的影响，其作用机理如下图所示，下列说法错误的是( ） A．CemOn的化学式为Ce2O3 B．总反应中的还原剂是NH3 C．①②③均涉及氧化还原反应 D．从整个反应机理来看CeO2作为催化剂，在反应过程中有参与反应 19．(2024·江苏省南京市高三考前热身） 氧、硫及其化合物应用广泛。O2可用作燃料电池的氧化剂。S8在液态SO2中被AsF5氧化成S82+，反应方程式为S8+3AsF5S8(AsF6)2+AsF3。氧能形成H2O、H2O2、Na2O2、SO2、V2O5等重要氧化物。SO2是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物(CaSO4+C+SiO2SO2↑+CO↑+CaSiO3)等方法来制取。SO2在V2O5催化作用下与O2反应生成SO3。下列关于化学反应表示或说法正确的是( ） A．碱性燃料电池的负极电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH- B．反应2SO2+2H2O2=2H2SO3+O2 C．CaSO4+C+SiO2SO2↑+CO↑+CaSiO3中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 D．1mol SO2在V2O5催化作用下与足量O2完全反应，可生成1molSO3 20．(2024·江苏省镇江中学高一月考）水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是( ） A．反应①为非氧化还原反应 B．反应②每生成1 mol N2，转移6 mol电子 C．22.4 L二氧化碳所含的共用电子对数目为4NA D．CO2在该反应中能够循环利用 1．(2023•江苏卷，2，3分)反应NH4Cl+NaNO2= NaCl +N2↑+2H2OCl应用于石油开采。下列说法正确的是( ) A．NH4+的电子式为 B．NO2-中N元素的化合价为+5 C．N2分子中存在N≡N键 D．H2O为非极性分子 2．(2023•江苏卷，7，3分)氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。11H、21H、31H是氢元素的3种核素，基态H原子1s1的核外电子排布，使得H既可以形成H+又可以形成H-，还能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H2，如水煤气法制氢反应中，H2O(g)与足量C(s)反应生成1mol H2(g)和1mol CO(g)吸收131.3kJ的热量。H2在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如HCO3-在催化剂作用下与H2反应可得到HCOO-。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是( ) A．H2具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料 B．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C．H2O分子之间形成氢键，H2O(g)的热稳定性比H2S(g)的高 D．N2H4中的N原子与形成配位键，N2H4具有还原性 3．(2022·江苏卷，11，3分)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是( ) 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2+具有还原性 B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质 4．(2021·江苏卷，1，3分)黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是( ） A．黑火药中含有两种单质 B．爆炸时吸收热量 C．反应中S作还原剂 D．反应为置换反应 5．(2021·江苏卷，7，3分)N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)    ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH4+、NO3-均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO3-转化为N2。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( ） A．NO(g)HNO3(aq) B．稀HNO3(aq)NO2(g) C．NO(g)N2(g) D．NO3-(aq)N2(g) 6．(2019·江苏卷，6，2分)下列有关化学反应的叙述正确的是( ） A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！20 学科网(北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 考点04 氧化还原反应的基本概念和规律 目 录 1 1．高考真题考点分布 1 2．命题规律及备考策略 1 考法01 氧化还原反应概念 考法02 氧化还原反应规律 1.高考真题考点分布 考点内容 考题统计 氧化还原反应概念 2023•江苏卷，2，3分；2023•江苏卷，7，3分；2022·江苏卷，11，3分；2021·江苏卷，1，3分；2019·江苏卷，6，2分； 氧化还原反应规律 2021·江苏卷，7，3分； 2.命题规律及备考策略 【命题规律】 氧化还原反应为化学学科的基本工具，从近几年的江苏试题来看，单独考查氧化还原反应概念和规律很少，虽在高考中每年必考，或显性考查或隐性渗透，在选择题中主要涉及氧化还原反应判断、基本概念和规律，氧化性、还原性强弱等。 【备考策略】 认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，认识氧化还原反应的本质，知道常见的氧化剂和还原剂。 【命题预测】 预计2025年江苏高考会以新的情境载体考查氧化还原反应的概念、氧化性氧化性强弱判断、氧化还原反应基本规律知识，题目难度不大。 考法01 氧化还原反应基本概念 1．氧化还原反应基本概念图解 2．常见氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂及其还原产物 氧化剂 Cl2(X2) O2 Fe3＋ 酸性KMnO4、K2Cr2O7 HClO 浓H2SO4 HNO3 H2O2 还原产物 Cl－(X－) H2O/ O2－/ OH－ Fe2＋/ Fe Mn2＋、Cr3＋ Cl－ SO2 NO2/NO H2O (2)常见还原剂及其氧化产物 还原剂 金属单质 非金属单质 Fe2＋ H2S/ S2－ HI/I－ NH3 CO SO2/SO 氧化产物 金属离子 非金属 氧化物 Fe3＋ S、SO2 I2 N2、NO CO2 SO3、SO 3．电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。 【易错提醒】 ①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素； ②得失电子总数必须相等。 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。 【易错提醒】 ①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素； ②箭头方向表示电子转移的方向； ③在“桥”上标明转移的电子总数。 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(　　) (2)在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强(　　) (3)金属阳离子一定只具有氧化性(　　) (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(　　) (5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(　　) (6)水做还原剂时，产物中一般有O2(　　) (7)硝酸铜的分解产物可能是CuO、NO、NO2(　　) (8)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化(　　) (9)在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数(　　) (10)生产生活中使用的非金属单质都是通过氧化还原反应制得的(　　) 【答案】(1) ×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√ 　(7)×　(8)×　(9) √　(10) × 考向1 氧化还原反应判断 【例1】(2024·江苏省盐城市高二联考)古医典富载化学知识，以下表达中涉及氧化还原反应的是( ) A．金(Au)：“虽被火亦未熟” B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化银、铜、铁，奇物” D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】C 【解析】A项，金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，不涉及氧化还原反应，故A项错误；B项，石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未涉及氧化还原反应，故B项错误；C项，石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe +SFeS、2Cu +SCu2S，三个反应既有化合价的升高，也有化合价降低，均为氧化还原反应，故C项正确；D项，石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未涉及氧化还原反应，故D项错误；故选C。 【例2】下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂 C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成 【答案】B 【解析】A项，涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B项，小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C项，利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D项，NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。故选B。 【名师点睛】 (1)氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还，还、失、升、氧”[氧化剂、得电子、化合价降低、被还原；还原剂、失电子、化合价升高、被氧化]。 (2)有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O22O3。 (3)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原(被氧化)，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。如：Cu2＋→Cu时，铜元素被还原，Cl－→Cl2时，氯元素被氧化。 (4)氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，但在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质。 考向2 氧化还原反应中电子转移的表示方法 【例3】(2024·江苏省南京市第十二中学高一检测)下列有关氧化还原反应的表示方法不正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A项，该反应中Mn元素得电子化合价由+4价变为+2价，Cl元素失电子化合价由-1价变为0价，转移电子数为2，电子转移方向和数目为，故A正确；B项，该反应中Cl元素得电子化合价由+5价变为0价、Cl元素失电子化合价由-1价变为0价，转移电子数为5，不是6，，故B错误；C项，Cl元素化合价降低得电子，氧元素升高失电子，转移电子数为12，则单线桥表示电子转移的方向和数目，故C正确；D项，过氧化钠中-1价的氧元素部分升高为0价，部分降低为-2价，每摩过氧化钠反应转移1mol电子，电子转移方向和数目为，故D正确；故选B。 【例4】下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是(　　) 【答案】B 【解析】B项，硫元素发生歧化反应，两个S由0降低为－2价，总共降低4价，一个S由0价升高为＋4价，总升高4价，共失去4个电子，正确；C项，根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从＋5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从－1价升高到0价，转移电子数是5；D项，氯酸钾中氯元素化合价降低，得到电子，氧元素化合价升高，失去电子，箭头应该是从O指向Cl，，故D错误。 【名师点睛】 近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断 CuFeS2　Cu＋2　Fe＋2　S－2　K2FeO4　Fe＋6 Li2NH　N－3　LiNH2　N－3　AlN　N－3 Na2S2O3　S＋2　MO　M＋5　C2O　C＋3 HCN　C＋2　N－3　CuH　Cu＋1　H－1 FeO　Fe＋(8－n)　Si3N4　Si＋4　N－3 【对点01】(2024·高二上·江苏省南京·阶段练习)光合作用是生物体糗以生存和繁衍的基础，其反应为。下列说法正确的是( ) A．该反应为置换反应 B．该反应 C．O2是还原产物 D．CO2属于电解质 【答案】B 【解析】A项，反应物中没有单质参加，该反应不是置换反应，A错误；B项，葡萄糖燃烧放热，因此其逆反应吸收热量ΔH＞0，B正确；C项，氧元素化合价升高，是氧化产物，C错误；D项，CO2溶于水不能自身电离，属于非电解质，D错误；故选B。 【对点02】下列单、双线桥的表示方法不正确的是(　　) 【答案】C 【解析】在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，所以正确的表示方法为：。 【对点03】下列反应可以用离子方程式表示，又属于氧化还原反应的是( ) A．Zn与CuSO4溶液反应 B．H2S气体的燃烧 C．NH4Cl与Ca(OH)2加热制NH3 D．CO2与NaOH溶液反应 【答案】A 【解析】A项，Zn与CuSO4溶液反应，Zn和Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应的实质为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，属于离子反应，故A正确；B项，H2S气体的燃烧，不属于离子反应，不能用离子方程式表示，故B错误；C项，NH4Cl与Ca(OH)2加热制NH3，属于复分解反应，不是氧化还原反应，也不是离子反应，故C错误；D项，CO2与NaOH溶液反应，属于复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误；故选A。 考向3 氧化还原反应概念间关系 【例5】(2024·江苏省南京市第一中学高一月考)NaH可作野外生氢剂，反应原理为：。下列说法正确的是( ) A．O在周期表中的位置：第2周期IVA族 B．NaOH是还原产物 C．NaH发生氧化反应 D．水既不是氧化剂也不是还原剂 【答案】C 【解析】A项，O为8号元素，在周期表中的位置：第二周期ⅥA族，A错误；B项，NaH+H2O=NaOH+H2↑中氢元素化合价发生变化，NaOH既不是氧化产物也不是还原产物，H2既是氧化产物又是还原产物，B错误；C项，NaH中H为-1价，反应中升高为0价，发生氧化反应，C正确；D项，反应中H2O中的氢元素由+1价降低到0价，为氧化剂，D错误；故选C。 【例6】(2024·江苏省苏州市第十中学高一月考)《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。烧之赤色”。青矾加热时的反应为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+H2SO4+13H2O。下列说法正确的是( ) A．产物中含有3种非金属氧化物 B．反应为分解反应 C．SO2是氧化产物 D．铁元素发生还原反应 【答案】B 【解析】A项，产物中含有SO2、H2O两种非金属氧化物，Fe2O3为金属氧化物，A不正确；B项，反应物有一种，生成物有4种，则反应为分解反应，B正确；C项，SO2中S元素由+6价降低为+4价，FeSO4作氧化剂，则SO2为还原产物，C不正确；D项，铁元素由+2价升高到+3价，失电子发生氧化反应，D不正确；故选B。 【对点01】(2024·江苏省宿迁市高一月考)已知反应：2F2+2 NaOH=OF2+2NaF+H2O，若消耗44.8L(标准状况)F2，下列叙述正确的是( ) A．转移的电子为2mol B．OF2中氧为+2价 C．F2既作氧化剂又作还原剂 D．生成NaF的质量为42g 【答案】B 【解析】A项，F元素化合价由0降低为-1，若消耗44.8L(标况状况)F2，转移的电子为4mol，故A错误；B项，OF2中F显-1价，氧为+2价，故B正确；C项，F元素化合价降低，F2只作氧化剂，故C错误；D项，若消耗44.8L(标况状况)F2，生成2molNaF，质量为84g，故D错误；故选B。 【对点02】下列反应中，氧化产物与还原产物为同一种物质的是( ) A．KClO3 + 6HCl = KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．I2＋2Na2S2O3 = 2NaI ＋ Na2S4O6 【答案】A 【解析】A项，KClO3 + 6HCl = KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O 反应中KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，HCl 中Cl元素的化合价由-1价升高为0，Cl2既是氧化产物也是还原产物，故A选；B项，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中Na元素的化合价升高，NaOH为氧化产物，H元素的化合价降低，氢气为还原产物，故B不选；C项，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中Na2O2中O元素的化合价由-1价升高到0价，氧化产物是氧气，O元素的化合价由-1价降低到-2价，还原产物为氢氧化钠，故C不选；D项，I2＋2Na2S2O3 = 2NaI ＋ Na2S4O6反应中I元素的化合价由0价降低到-1价，还原产物为NaI，S元素的化合价由+2价升高到价，氧化产物是Na2S4O6，故D不选；故选A。 【对点03】(2024·江苏省盐城市高一期中)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2 ↑。有关该反应，下列叙述正确的是( ) A．上述反应中KNO3是还原剂 B．每生成1.6molN2，转移的电子为2mol C．NaN3中N的化合价为-3价 D．若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol 【答案】D 【解析】A项，上述反应中KNO3中N元素化合价降低生成N2，是氧化剂，故A错误；B项，由方程式得，每生成16molN2，转移电子数为10mol，即生成1.6molN2，转移的电子为1mol，故B错误；C项，NaN3中Na为+1价，N的化合价为，故C错误；D项，若被氧化的N原子的物质的量为3mol，即参加反应的NaN3为1mol，此时氧化产物为1.5mol，还原产物为0.1mol，氧化产物比还原产物多1.4mol，故D正确；故选D。 【对点04】 (2024·江苏省徐州市高一学情调研)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。下列说法错误的是( ) A．N2的结构式为 B．该反应中NH4Cl是还原产物 C．反应中NH3只显还原性 D．生成1.4g N2时转移0.3mol电子 【答案】C 【解析】A项，N2的结构式为，故A正确；B项，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，所以NH4Cl是还原产物，故B正确；C项，反应中NH3中氮元素是-3价处于最低价态，部分显还原性，同时与氯化氢反应生成氯化铵，故C错误；D项，N元素化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移，生成1.4g N2物质的量为0.05mol，转移×6=0.3mol电子，故D正确；故选C。 考法02 氧化还原反应的基本规律 1．氧化还原反应的基本规律 守恒律 定义 化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。 应用 ①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。 ②配平氧化还原反应方程式。 强弱律 定义 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 应用 ①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。 ②判断某氧化还原反应能否正常进行。 优先律 定义 当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应。 应用 ①判断某一氧化还原反应能否正常进行。 ②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。 如：向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I－的还原性强于Br－，则先发生反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，然后发生反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。 价态律 定义 有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，处于最低价态时只具有还原性(如H2S中的S元素)，处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO2中的S元素)。 应用 ①判断氧化还原反应能不能发生。 ②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况。 转化律 定义 同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态。 应用 如：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O(H2→，H2O4→O2)、5Cl－＋ClO＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。 2．物质氧化性、还原性强弱的应用 物质氧化性、还原性强弱判断的常用方法 (1)依据反应条件来判断。 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断氧化剂氧化性的相对强弱，一般来说反应条件越苛刻，说明反应越难发生(即氧化剂得电子越困难)，则对应氧化剂的氧化性越弱，例如： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 氧化性：浓硝酸＞浓硫酸。 (2)根据“三表”判断。 ①根据元素周期表判断 ②根据金属及非金属的活动性顺序表判断 (3)依据“两池”判断。 ①两种不同的金属构成原电池的两极时，负极是电子流出的一极，正极是电子流入的极。则两种金属的还原性：正极＜负极。 ②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子的氧化性较强，在阳极先失去电子的阴离子的还原性较强。 (4)依据“三度”判断(即：浓度、温度、酸碱度)。 一般情况下，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越强；酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素。 例如：①KMnO4在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取氯气；②HNO3(浓)的氧化性强于HNO3(稀)的氧化性；③HNO3(热)的氧化性强于HNO3(冷)的氧化性。 【方法技巧】 解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤” 第一步，依据题意分析概念：“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。 第二步，依据规律进行定性判断：氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。同学们应掌握化合价与氧化性的关系，“高价氧化低价还，中间价态两俱全”。 第三步：利用电子守恒进行定量判断：有关氧化还原反应的定量问题，利用得失电子守恒法可以简化计算过程。对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解。 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)浓硫酸作为有氧化性的干燥剂，不能干燥还原性气体SO2( ) (2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性( ) (3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼( ) (4)金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂( ) (5)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性( ) (6)MnO2不与稀盐酸反应是因为H＋浓度小( ) (7)VC可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是VC具有较强的还原性( ) (8)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则Fe2＋既有氧化性又有还原性( ) (9)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性( ) (10)在反应KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成4 mol Cl2转移的电子为7mol( ) 【答案】(1)× 　(2)×　(3)×　(4)×　(5) ×　(6) × (7) √　(8)×　(9) √　(10)√ 考向1 氧化性与还原性 【例1】(2024·江苏省南京市金陵史学家高一期中)在SO2参与的下列反应中，体现出SO2的氧化性的是( ) A．SO2+2OH-= SO32-+H2O B．SO2+H2S=3S+2H2O C．SO2+ Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+ D．SO2+H2O2=2H++SO42- 【答案】B 【解析】A项，没有化合价的变化，没有体现出SO2的氧化性，A错误；B项，SO2中硫化合价降低，体现出SO2的氧化性，B正确；C项，SO2中硫化合价升高，体现出SO2的还原性，C错误；D项，SO2中硫化合价升高，体现出SO2的还原性，D错误； 故选B。 【例2】(2024·江苏省南京外国语学校高一期中)下列转化中需要加入还原剂才能实现的是( ) A．Cl2→Cl- B．MnO4-→Mn2+ C．NaCl→HCl D．CO→CO2 【答案】B 【解析】A项，Cl2→Cl-，可以通过氯气与氢氧化钠溶液反应实现，氯气既是氧化剂又是还原剂，不需要加入还原剂，A错误；B项，高锰酸根离子中的Mn元素化合价降低生成Mn2+，需要加入还原剂才能实现，B正确；C项，NaCl中氯元素的化合价没有变化，不需要加氧化剂和还原剂，C错误；D项，C元素的化合价升高，需要加氧化剂，D错误；故选B。 【思维建模】 假设法突破氧化还原反应能否进行 先假设选项中的化学反应能够发生，依据此反应判断出还原性(或氧化性)的强弱，然后与题目提供的还原性(或氧化性)强弱顺序对照，若二者表示的还原性(或氧化性)强弱顺序一致，则此反应能够发生；若不一致，则此反应不能进行。 考向2 氧化性、还原性强弱及应用 【例3】 (2024·江苏省南京市第十二中学高一检测)已知：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，则下列判断正确的是( ) A．还原性：Ni＞Cu＞Ag B．氧化性：Ni2+＞Cu2+＞Ag+ C．还原性：Ni＜Cu＜Ag D．氧化性：Ni2+＞Ag+ ＞Cu2+ 【答案】A 【解析】反应Ni+CuSO4=NiSO4+Cu中，氧化剂是Cu2+，还原剂是Ni，氧化产物是Ni2+，还原产物是Cu，所以氧化性Ni2+＜Cu2+，还原性Ni＞Cu，反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag中，氧化剂是Ag+，还原剂是Cu，还原产物是Ag，氧化产物是Cu2+，所以氧化性Cu2+＜Ag+，还原性Cu＞Ag，所以还原性Ni＞Cu＞Ag，氧化性Ni2+＜Cu2+＜Ag+。A项， 还原性：Ni＞Cu＞Ag，故A正确；B项，氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+，故B错误；C项，还原性：Ni＞Cu＞Ag，故C错误；D项，氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+，故D错误；故选A。 【例4】在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列反应先后顺序判断正确的是 ( ) A．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+ B．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32- C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3 D．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+ 【答案】A 【解析】A项，在含等物质的量的Fe3+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Ag＞+Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，则化学反应的先后顺序为Ag+、Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，正确；B项，在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH-与盐酸的反应，错误；C项，在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，则化学反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，错误；D项，含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性I-＞Fe2+＞Br-，则化学反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，错误。 【思维建模】 1．依据电化学原理判断物质氧化性、还原性的强弱 (1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极材料＞正极材料。 (2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 2．根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 (1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。 如氧化性：浓H2SO4＞稀H2SO4，浓HNO3＞稀HNO3，还原性：浓盐酸＞稀盐酸。 (2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 (3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。 例如：为了提高KMnO4的氧化性，需酸化处理，所加入的酸为稀H2SO4。 【对点01】 (2024·江苏省南京市第十二中学高一检测)黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。在该反应中，被还原的物质是 ①C       ②S       ③K2S      ④KNO3       ⑤N2 A．①③⑤ B．②④ C．②④⑤ D．③④⑤ 【答案】B 【解析】S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，中，S元素由0价降低到-2价，N元素由+5价降低到0价，C元素由0价升高到+4价，则S、KNO3是氧化剂，C是还原剂。S元素由0价降低到-2价，N元素由+5价降低到0价，被还原的物质是S、KNO3，故选B。 【对点02】(2024·江苏省南通市学业合格性考试模拟)舍勒发现氯气是在1774年，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生的反应为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，这种气体有强烈的刺激性气味。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。实验室常用高锰酸钾代替二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，下列对于该反应的说法正确的是( ) A．KMnO4是还原剂 B．MnCl2是氧化产物 C．HCl在反应中得电子 D．HCl体现还原性和酸性 【答案】D 【解析】A项，Mn元素化合价降低，KMnO4是氧化剂，A错误；B项，Mn元素化合价降低，MnCl2是还原产物，B错误；C项，HCl在反应中失去电子，C错误；D项，HCl中部分氯原子化合价升高，部分不变价生成盐类，体现还原性和酸性，D正确；故选D。 【对点03】(2024·江苏宿迁二模)在45～50℃时，臭氧(O3)可以将碘氧化为碘酸碘[I(IO3)3]。反应的化学方程式如下：9O3＋2I2===I(IO3)3＋9O2。下列说法正确的是(　　) A．O3既不是氧化剂也不是还原剂 B．I(IO3)3中碘元素的化合价均为＋5 C．氧化性：I(IO3)3＞I2 D．氧化性：I2＞I(IO3)3 【答案】C　 【解析】从反应的化学方程式知，在反应中氧元素化合价降低，O3为氧化剂，A错误；在 (O3)3中碘元素化合价有＋3、＋5两种价态，B错误；按照价态规律，通常价态高，氧化性强，则氧化性：I(IO3)3＞I2，C正确、D错误。 【对点04】 现有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 【答案】C 【解析】由①知氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋；由②知氧化性：Cl2>Fe3＋，还原性：Fe2＋>Cl－；由③知氧化性：MnO>Cl2，还原性：Cl－>Mn2＋；由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只能氧化I－。 【对点05】(2024·江苏省南京市第一中学高一月考)已知下列反应能够发生： 反应Ⅰ：PbO2+4HCl(浓) =PbCl2+Cl2+2H2O 反应Ⅱ：Cl2+2FeCl2=2FeCl3 反应Ⅲ：Cu+2FeCl3=2FeCl2+ CuCl2 则下列说法正确的是( ) A．反应Ⅰ中每生成 2.24L Cl2(标准状况)，有 14.6g HCl 被氧化 B．反应Ⅱ中每有 1mol FeCl2 参加反应，转移 1mol 电子 C．反应Ⅲ属于置换反应 D．根据上述反应事实，氧化性强弱顺序：PbO2 < Cl2 < Fe3+ 【答案】B 【解析】A项，2.24L Cl2(标准状况)的物质的量为0.1mol，每生成0.1mol的Cl2，有0.2mol的HCl即为7.3g的HCl被氧化，A错误；B项，反应Ⅱ中每有1mol FeCl2 参加反应，转移1mol电子，B正确；C项，反应Ⅲ有单质参加但无单质生成，故不属于置换反应，C错误；D项，根据上述反应事实，氧化性强弱顺序：Fe3+ < Cl2 < PbO2，D错误；故选B。 【名师点睛】 氧化还原反应基本规律应用 题型一 氧化还原反应概念及关系 1．(2024·江苏省马坝高级中学高一期中)工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O24NO+6H2O。下列有关该反应的说法不正确的是( ) A．O2是氧化剂 B．NH3是被还原 C．O2得到电子 D．NH3发生氧化反应 【答案】B 【解析】A项，O2中氧元素化合价由0价降低到-2价，得到电子，所以O2是氧化剂，故A正确； B项，NH3中氮元素由-3价升高到+2价，失去电子，所以NH3是还原剂，被氧化，故B错误；C项，氧元素化合价降低，得到电子，所以O2被还原，故C正确；D项，氮元素化合价升高，失去电子，所以NH3发生氧化反应，故D正确；故选B。 2．(2024·江苏省马坝高级中学高一期中)液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列说法正确的是( ) A．NH3发生还原反应 B．NH3的氢元素被还原 C．O2是氧化剂 D．O2中氧原子失去电子 【答案】C 【解析】A项，NH3中氮的化合价升高，发生氧化反应，A错误；B项，NH3中氮的化合价升高，氮元素被氧化，B错误；C项，O2中氧的化合价降低，故是氧化剂，C正确；D项，O2中氧的化合价降低，氧原子得到电子，D错误； 故选C。 3．(2024·江苏省南京市金陵中学高一期中)以下是一系列非金属元素间的置换反应，其中不能说明反应前的非金属单质的氧化性强于产物中非金属单质的氧化性的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，根据，非金属单质氯气的氧化性强于产物中非金属单质溴的氧化性，A不符合题意；B项，根据，非金属单质氧气的氧化性强于产物中非金属单质氮气的氧化性，B不符合题意；C项，根据，因为C是还原剂，硅是还原产物，所以不能得到非金属单质碳的氧化性强于产物中非金属单质硅的氧化性，C符合题意；D项，根据，非金属单质氯气的氧化性强于产物中非金属单质氮气的氧化性，D不符合题意； 故选C。 4．关于反应KClO3+6 HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是( ) A．HCl中氯元素都被氧化 B．KClO3在反应过程中失去电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比1：6 D．氧化产物与还原产物的质量比5：1 【答案】D 【解析】根据化合价的变化规律：同种元素的化合价变化不能出现交叉现象，据此判断化合价的变化，HCl中有5个氯元素原子化合价升高到0价，1个氯的化合价没有发生变化，KClO3中氯的化合价有+5价变为0价，根据化合价的变化判断氧化剂或还原剂及相应的产物，根据变价元素原子的个数判断相应的物质的物质的量之比。A项，HCl中氯元素的化合价升高被氧化，还有1个氯的化合价没有发生变化，故A不正确；B项，KClO3在反应过程中氯元素化合价降低，得到电子，故B不正确；C项，根据化合价规则判断化合价的变化，KClO3中氯的化合价有+5价变为0价，做氧化剂，HCl中-1价变为0价，做还原剂有5个，故氧化剂和还原剂之比为1：5，故C错误；D项，根据化合价的变化，氧化产物和还原产物都是氯气，根据氧化剂变为还原产物，还原剂变为氧化产物，故氧化产物与还原产物比为：5：1；故选D。 5．火法炼锌：ZnCO3+2CZn+3CO↑，下列说法正确的是( ) A．被还原的元素只有Zn B．ZnCO3在反应中失去电子 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 【答案】D 【解析】A项，由反应方程式可知，Zn的化合价由+2价变成0价，C的化合价由+4变成+2，0变成+2，所以被还原的元素有Zn和C，A错误；B项，Zn的化合价由+2价变成0价，反应过程中得到电子，B错误；C项，由反应方程式可知还原剂为C，氧化剂为ZnCO3，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1，C错误；D项，由反应方程式可知氧化产物为CO，系数为2，还原产物为Zn和CO，系数分别为1，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，D正确；故选D。 6．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是( ) A．该反应中，还原剂为KNO3 B．该反应中，S和C被氧化 C．该反应中，K2S为氧化产物 D．该反应中，若生成1molN2，则转移电子的物质的量为12mol 【答案】D 【解析】反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合价由0价降低到-2价，则S为氧化剂，N元素化合价由+5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，C元素化合价由0价升高到+4价，则C为还原剂。A项，由分析可知，该反应中的还原剂为C，故A错误；B项，该反应中C被氧化，S被还原，故B错误；C项，氧化剂对应还原产物，K2S为还原产物，故C错误；D项，该反应中，S元素化合价由0价降低到-2价，N元素化合价由+5价降低到0价，若生成1molN2，则转移电子的物质的量为12mol，故D正确；答案为D。 题型二 复杂氧化还原反应规律的分析 8．(2024·江苏省南京市金陵中学高一检测)废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++5ClO-=N2↑+3Cl-+2HClO+3H2O。下列说法中错误的是( ) A．还原性：NH4+>Cl- B．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 C．反应中每生成1个N2分子，转移6个电子 D．经此法处理过的废水不需要调至中性后再排放 【答案】D 【解析】2 NH4++5ClO-=N2↑+3Cl-+2HClO+3H2O中，NH4+中的-3价的N元素化合价升高为0价，被氧化为氮气，作还原剂，ClO-中的+1价的氯被还原为-1价的Cl-，Cl-是还原产物，且还原性：还原剂>还原产物，2个NH4+反应生成1个N2，转移6个电子。A项，还原剂为NH4+，还原产物是Cl-，所以还原性：NH4+>Cl-，故A正确；B项，氮元素被氧化为氮气，氯元素被还原为氯离子，故B正确；C项，反应中每生成1个N2，转移6个电子，故C正确；D项，根据题意可知，经此法处理过的废水显酸性，还需中和后才可以排放，故D错误；故选D。 9．(2024·江苏模拟)关于反应，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A．既是氧化产物又是还原产物 B．中的化合价为 C．生成22.4L转移电子的数目为 D．该反应需要在隔绝空气的条件下进行 【答案】C 【解析】A项，反应中Na元素化合价上升，S元素化合价下降，既是氧化产物又是还原产物，A正确；B项，中H为+1价，S为+6价，O为-2价，由化合价代数和为零可知，Fe的化合价为+3，B正确；C项，未说明气体所处的温度和压强，无法计算生成22.4LH2转移电子的数目，C错误；D．Na、Na2S和Na2O等均易被空气中的氧气氧化，则该反应需要在隔绝空气的条件下进行，D正确；故选C。 10．(2024·江苏省泰州市兴化市高一第二次检测)由铁及其化合物可制得铁红(Fe2O3)、氧化铁、绿矾(FeSO4•7H2O)、高铁酸钾(K2FeO4)、铁黄(FeOOH)等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是( ) A．K2FeO4中Fe显+6价 B．ClO-的氧化性大于FeO42- C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 D．每1molK2FeO4与水反应，产生0.5molO2 【答案】D 【解析】A项，K2FeO4中Fe显+6价，A正确；B项，ClO-为氧化剂，FeO42-为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，B正确；C项，离子方程式配后为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，Fe(OH)3为还原剂，ClO-为氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，C正确；D项，K2FeO4与水反应的离子方程式为：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3 ↓+3O2↑+8OH-，每1molK2FeO4与水反应，产生0.75molO2，D错误；故选D。 题型三 涉及历程的氧化还原反应分析 11．(2024·江苏省淮安市高一期中)氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如下。下列说法不正确的是 ( ) A．反应③为吸热反应 B．是该反应的催化剂 C．图中生成目标产物NH3的反应②为氧化还原反应 D．若生成NH3物质的量为2mol，理论上消耗标准状况下N2为 【答案】C 【解析】A项，反应③为氯化镁的分解反应，为吸热反应，A正确；B项，该过程的总反应为N2和水反应生成NH3和O2，Mg参与反应①且反应③中又生成，Mg是反应的催化剂，B正确；C项，反应②为Mg2N3与NH4Cl生成MgCl2和NH3，反应物与生成物的化合价没有变化，不是氧化还原反应，C错误；D项，该过程的总反应为N2和水反应生成NH3和O2，总方程式为：2N2+6H2O4NH3+ 3O2，若生成NH3物质的量为2mol，理论上消耗1molN2，理论上消耗标准状况下N2为22.4L，D正确；故选C。 12．(2024·江苏省盐城市高一五校联考)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法正确的是( ) A．过程①发生复分解反应 B．整个转化过程中起催化剂作用的有Fe3+和Fe2+ C．过程②中，发生反应的离子方程式为S2-+2Fe3+=S+2Fe2+ D．过程中n(Fe3+)增多，当有1mol硫生成时，消耗0.5molO2 【答案】A 【解析】由图可知，过程①中发生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，②中发生CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，总反应为2H2S+O2 2H2O+2S↓。A项，过程①中反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，发生复分解反应，故A正确；B项，由②③中反应可知，Fe3+可以循环使用，起催化剂作用，Fe2+只是中间产物，不是催化剂，故B错误；C项，过程②中CuS中的S2-与Fe3+发生氧化还原反应生成S和Fe2+，反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故C错误；D项，整个过程中，Fe3+作催化剂，n(Fe3+)不变，总反应为2H2S+O22H2O+2S↓，则有1molS生成时，消耗0.5molO2，故D错误；故选A。 13．某些生物酶体系可以促进H+和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的亚硝酸盐转化为氮气进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是( ) A．整个过程，转化1molNO2-向大气释放1molN2 B．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应，均使水体酸性增强 C．NH4+、N2H4均具有还原性，它们在水溶液中均显酸性 D．过程Ⅰ、过程Ⅱ氮元素均发生还原反应 【答案】A 【解析】分析转化关系图，可知过程Ⅰ为：NO2-+2H++e-=NO+H2O，过程Ⅱ为：NO+NH4++2H++3e-=N2H4+H2O，过程Ⅲ为：N2H4=N2↑+4H++4e-，过程Ⅰ-Ⅲ的总反应为：NO2-+NH4+=N2↑+2H2O。A项，根据总反应式，整个过程，转化1mol NO2-向大气释放1molN2，A正确；B项，过程Ⅰ、Ⅱ反应均消耗氢离子，使水体酸性减弱，B错误；C项，N2H4能结合水电离出的氢离子而使溶液显碱性，C错误；D项，过程Ⅱ中铵根离子中氮元素化合价升高，发生氧化反应，D错误；故选A。 14．(2024·江苏省盐城市高一期中)已知反应：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列关于该反应说法不正确的是( ) A．氧化性：NaClO3>Cl2 B．当反应中有4mole-转移时，被氧化的HCl为8mol C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D．产物可以用于自来水消毒杀菌是因为ClO2有强氧化性 【答案】B 【解析】在反应中，氯酸钠中氯元素的化合价降低被还原作氧化剂，对应的ClO2是还原产物，氯化氢中氯元素的化合价升高被氧化作还原剂，对应的Cl2是氧化产物。A项，氯酸钠是氧化剂，氯气是氧化产物，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：NaClO3>Cl2，A正确；  B项，4分子氯化氢中的2分子氯化氢中氯元素的化合价由-1价升高到0价，电子转移为2HCl~Cl2~2e-，当反应中有4mole-转移时，被氧化的HCl为4mol ，B错误；C项，氯酸钠是氧化剂、4分子氯化氢中的2分子氯化氢中氯元素的化合价由-1价升高到0价，为2分子还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：2=1∶1，C正确；  D项，产物ClO2和Cl2都具有氧化性，可以用于自来水消毒杀菌，D正确；故选B。 15．(2024·江苏省扬州市高一期末)高铁酸钾(K2FeO4)是一种常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下： 已知：K2FeO4在碱性溶液中能稳定存在，在酸性溶液中会产生Fe3+和O2。 下列说法不正确的是( ) A．为检验“氧化1”过程是否完全，可选用的检验试剂为KSCN溶液 B．“氧化2”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C．“转化”过程使用过量饱和KOH溶液有利于K2FeO4析出 D．在稀硫酸中发生反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2SO4=4K2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O 【答案】A 【解析】由流程可知Fe与稀盐酸反应生成FeCl3，在碱性条件下与NaClO发生氧化还原反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，向反应所得溶液中加入氢氧化钾，析出溶解度较小的K2FeO4。A项，若氧化不完全，则有Fe2+剩余，通过滴加酸性KMnO4溶液来检验Fe2+。‌如果溶液紫红色褪色，‌说明含有Fe2+，‌因为Fe2+具有还原性，‌可以与酸性KMnO4溶液中的MnO4-发生氧化还原反应5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，‌使高锰酸钾溶液褪色，或加入铁氰化钾，铁氰化酸根离子与二价铁离子生成铁氰化亚铁沉淀，离子方程式：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓，如果有蓝色铁氰化亚铁沉淀，证明有Fe2+，A错误； B项，2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，氧化剂为ClO-，还原剂为Fe3+，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，B正确；C项，加入饱和KOH溶液的目的是增大K+的浓度，促进K2FeO4晶体析出，C正确；D项，在稀硫酸中发生反应氧化还原反应，生成Fe3+并产生氧气，化学方程式为：4K2FeO4+10H2SO4=4K2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O，D正确； 故选D。 16．(2024·江苏省泰州中学高一月考)锰(Mn)元素的化合物存在下列转化关系： 下列说法不正确的是( ) A．反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化 B．反应①的离子方程式为5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+ C．碱性条件下，KClO3的氧化性强于K2MnO4 D．反应③同时生成棕黑色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1 【答案】D 【解析】MnCl2被ClO2氧化为MnO2固体；在碱性条件下，MnO2能被KClO3氧化为K2MnO4；K2MnO4溶液中通入CO2，可发生歧化反应，生成KMnO4等。A项，反应①中，Mn元素由+2价升高到+4价，反应②中，Mn元素由+4价升高到+6价，反应③中，锰元素由+6价一部分升高到+7价，一部分降低到+4价，则锰元素的化合价均发生了变化，A正确；B项，反应①中，MnCl2被ClO2氧化为MnO2固体，离子方程式为5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+，B正确；C项，反应②为3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O，则在碱性条件下，KClO3的氧化性强于K2MnO4，C正确；D项，反应③同时生成棕黑色沉淀，则发生反应的化学方程式为3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，则该反应中氧化剂(K2MnO4→MnO2)和还原剂(K2MnO4→KMnO4)物质的量之比为1∶2，D不正确；故选D。 17．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2 + 7O2+ 2H2O ═ 2Fe2+ + 4SO42− + 4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是( ) A．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 B．反应Ⅱ中Fe3+作氧化剂，FeS2被还原 C．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2+ + O2+ 4H+ ═ 4Fe3+ +4NO + 2H2O，Fe(NO)2+作氧化剂 D．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应 【答案】A 【解析】步骤I中，O2将Fe(NO)2+氧化为Fe3+，并释放出NO；Ⅱ中Fe3+将FeS2氧化成，生成的Fe2+在Ⅲ中又与NO结合成Fe(NO)2+进入下一个过程。总效果为：2FeS2 + 7O2+ 2H2O ═ 2Fe2+ + 4SO42− + 4H+，NO的量不变。A项，由图可以看出，加入的NO参与反应，又重新生成，前后没有发生量的变化，所以在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂，故A正确；B项，反应Ⅱ中硫元素的化合价升高，铁元素的化合价降低，Fe3+作氧化剂，FeS2被氧化，故B错误；C项，反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++ O2+ 4H+ ═ 4Fe3+ +4NO+ 2H2O，铁元素的化合价由+2价到+3价，化合价升高，Fe(NO)2+作还原剂，故C错误；D项，反应Ⅲ的离子方程式为Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+，所含元素的化合价没有发生变化，该反应是非氧化还原反应，故D错误；故选A。 18．(2024·江苏省南通市海安中学第二次学情检测)Cu基催化剂是技术脱除NO中性能较为优异的新型催化剂，但烟气中的SO2会造成Cu基催化剂的催化性能下降。加入CeO2可抑制SO2对Cu基催化剂的影响，其作用机理如下图所示，下列说法错误的是( ) A．CemOn的化学式为Ce2O3 B．总反应中的还原剂是NH3 C．①②③均涉及氧化还原反应 D．从整个反应机理来看CeO2作为催化剂，在反应过程中有参与反应 【答案】C 【解析】由反应①可得化学方程式为xCeO2+3SO2+O2=Cex(SO4)y，由硫原子个数守恒可得：y=3，由氧原子个数守恒可得：2x+6+2=4y，联立可得x=2，则硫酸盐中Ce元素的化合价为+3价；由反应②可得化学方程式为Ce2(SO4)3+4NH3+3H2O=CemOn+(NH4)2SO4+2NH4HSO4，该反应各元素化合价没有变化，是非氧化还原反应，所以CemOn中Ce的化合价也为+3价，故CemOn的化学式为Ce2O3；由反应③可得化学方程式为Ce2O3+(NH4)2SO4+2NH4HSO4+2NO+O2=2CeO2+3SO2+3N2+9H2O，联立①②③得总反应为4NH3+2NO+2O2=3N2+6H2O。A项，由反应①可得化学方程式为xCeO2+3SO2+O2=Gex(SO4)y，由硫原子个数守恒可得：y=3，由氧原子个数守恒可得：2x+6+2=4y，联立可得x=2，则硫酸盐中Ce元素的化合价为+3价，由反应②可得化学方程式为Ge2(SO4)3+4NH3+3H2O=CemOn+(NH4)2SO4+2NH4HSO4，该反应各元素化合价没有变化，是非氧化还原反应，所以CemOn中Ce的化合价也为+3价，故CemOn的化学式为Ce2O3，A正确；B项，总反应是4NH3+2NO+2O2=3N2+6H2O， NH3中N元素化合价升高，作还原剂，B正确；C项，反应②不是氧化还原反应，C错误；D项，从整个反应机理来看，CeO2先参与反应，后又生成，是反应的催化剂，D正确；故选C。 19．(2024·江苏省南京市高三考前热身) 氧、硫及其化合物应用广泛。O2可用作燃料电池的氧化剂。S8在液态SO2中被AsF5氧化成S82+，反应方程式为S8+3AsF5S8(AsF6)2+AsF3。氧能形成H2O、H2O2、Na2O2、SO2、V2O5等重要氧化物。SO2是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物(CaSO4+C+SiO2SO2↑+CO↑+CaSiO3)等方法来制取。SO2在V2O5催化作用下与O2反应生成SO3。下列关于化学反应表示或说法正确的是( ) A．碱性燃料电池的负极电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH- B．反应2SO2+2H2O2=2H2SO3+O2 C．CaSO4+C+SiO2SO2↑+CO↑+CaSiO3中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 D．1mol SO2在V2O5催化作用下与足量O2完全反应，可生成1molSO3 【答案】C 【解析】A项，碱性燃料电池的负极应为燃料失电子发生氧化反应，而O2+2H2O+4e-=4OH-是正极的电极反应式，A不正确；B项，由于H2SO3具有还原性，能被O2氧化为H2SO4，所以发生反应SO2+H2O2=H2SO4，B不正确；C项，CaSO4+C+SiO2SO2↑+CO↑+CaSiO3中氧化剂是CaSO4，还原剂是C，S由+6价降低到+4价，C由0价升高到+2价，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，C正确；D项，SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，则1mol SO2在V2O5催化作用下与足量O2完全反应，生成SO3的物质的量小于1mol，D不正确；故选C。 20．(2024·江苏省镇江中学高一月考)水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是( ) A．反应①为非氧化还原反应 B．反应②每生成1 mol N2，转移6 mol电子 C．22.4 L二氧化碳所含的共用电子对数目为4NA D．CO2在该反应中能够循环利用 【答案】C 【解析】A项，根据图示可知反应①为CO2、H2O、Ca(ClO)2反应转化为CaCO3、HClO，反应方程式为：CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，反应中元素的化合价不变，因此该反应为非氧化还原反应，A正确；B项，根据图示可知反应②为NH3、HClO反应产生N2、H2O、HCl，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：2NH3+3HClO=N2+H2O+3HCl，在该反应中每反应产生1 mol N2，转移6 mol电子，B正确；C项，未指出气体所处的外界条件，因此不能确定其物质的量，也就不能判断气体分子中所含的共用电子对数，C错误；D项，根据图示可知：CO2在反应①中是反应物，在反应③中是生成物，然后再在反应①中被利用，因此可以在总反应中能够循环利用，D正确；故选C。 1．(2023•江苏卷，2，3分)反应NH4Cl+NaNO2= NaCl +N2↑+2H2OCl应用于石油开采。下列说法正确的是( ) A．NH4+的电子式为 B．NO2-中N元素的化合价为+5 C．N2分子中存在N≡N键 D．H2O为非极性分子 【答案】C 【解析】A项，NH4+的电子式为[]+，A错误；B项，NO2-中N元素的化合价为+3，B错误；C项，N2分子中存在N≡N键，C正确；D项，H2O为V形分子，分子中正负电荷中心未重合，为极性分子，D错误。故选C。 2．(2023•江苏卷，7，3分)氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。11H、21H、31H是氢元素的3种核素，基态H原子1s1的核外电子排布，使得H既可以形成H+又可以形成H-，还能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H2，如水煤气法制氢反应中，H2O(g)与足量C(s)反应生成1mol H2(g)和1mol CO(g)吸收131.3kJ的热量。H2在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如HCO3-在催化剂作用下与H2反应可得到HCOO-。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是( ) A．H2具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料 B．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C．H2O分子之间形成氢键，H2O(g)的热稳定性比H2S(g)的高 D．N2H4中的N原子与形成配位键，N2H4具有还原性 【答案】A 【解析】A项，H2具有还原性，可与氧气反应，作为氢氧燃料电池的燃料，A正确；B项，液氨可用作制冷剂主要原因是液氨汽化吸热，和氨极易溶于水无关，B错误；C项，H2O(g)的热稳定性比H2S(g)的高主要原因为氧氢键的键能高于硫氢键，和H2O分子之间形成氢键无关，C错误；D项，N2H4具有还原性在于N本身可以失电子，且N2H4中无配位键，D错误。故选A。 3．(2022·江苏卷，11，3分)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是( ) 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2+具有还原性 B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质 【答案】D 【解析】A项，向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明Fe2+具有还原性，A正确；B项，向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明SO2具有漂白性， B正确；C项，向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性比I2的强，C正确；D项，用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明CH3COOH是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D错误。故选D。 4．(2021·江苏卷，1，3分)黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是( ) A．黑火药中含有两种单质 B．爆炸时吸收热量 C．反应中S作还原剂 D．反应为置换反应 【答案】A 【解析】A项，黑火药中含有S、C两种单质，A正确；B项，爆炸反应为放热反应，B错误；C项，该反应中S元素化合价降低，作氧化剂，C错误；D项，该反应不符合“单质+化合物=另一种单质+另一种化合物”的形式，不是置换反应，D错误；故选A。 5．(2021·江苏卷，7，3分)N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)    ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH4+、NO3-均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO3-转化为N2。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( ) A．NO(g)HNO3(aq) B．稀HNO3(aq)NO2(g) C．NO(g)N2(g) D．NO3-(aq)N2(g) 【答案】C 【解析】A项，NO不溶于水也不与水反应，A错误；B项，稀HNO3与Cu反应得到硝酸铜、水和NO，得不到NO2，B错误；C项，NO有氧化性，CO有还原性，在高温、催化剂条件下二者可发生氧化还原反应转化为无毒的N2和CO2，C正确；D项，O3有强氧化性，不能作还原剂将硝酸根离子还原，D错误；故选C。 6．(2019·江苏卷，6，2分)下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】A项，常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误；B项，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B错误；C项，二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C正确；D项，常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故D错误；故选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！20 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$