课题2 原子结构（第1课时）（分层作业）-【上好课】九年级化学上册同步高效课堂（人教版2024）

课题2 原子结构 课时1 原子的构成、相对原子质量 【基础达标】 1.我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9种元素的相对原子质量新值，已知铕原子的中子数为89，核外电子数为63，则铕原子核内的质子数为（ ） A. 152 B. 89 C. 63 D. 215 【答案】 C 【解析】原子中，质子数等于核外电子数。铕原子核外电子数为63，则铕原子核内的质子数为63。故答案为：C。 2.下列叙述中，错误的是（ ） ①原子是化学变化中的最小微粒；②原子是不能再分的微粒；③一切物质都是由原子直接构成的；④一切原子核都是由质子和中子构成的；⑤ 原子不显电性；⑥原子之间有空隙 A．①② B．②③④ C．③⑤ D．③④⑥ 【答案】B 【解析】①原子是化学变化中的最小微粒；②原子是由原子核和核外电子构成，原子是可以再分的微粒；③构成物质的微粒有原子、分子、离子；④有的原子核中没有中子；⑤ 原子不显电性；⑥原子之间有空隙。错误的有②③④，故选：B。 3．原子中一定含有的微粒（ ） A. 质子、中子、电子 B. 质子、中子 C. 中子、电子 D. 质子、电子 【答案】 D 【解析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般是由质子和中子构成的，但有的原子中无中子，如氢的一种同位素氕，它只有1个质子和1个电子构成。 故答案为：D。 4．下列关于原子核的叙述中，正确的是（ ） ①通常由中子和电子构成；②通常由质子和中子构成；③带负电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥体积大约相当于原子；⑦质量大约相当于原子 A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦ 【答案】B 【解析】①原子核一般是由质子和中子构成（氢原子核除外），错误； ②通常由质子和中子构成，正确； ③质子带正电，中子不带电，故原子核带正电荷，错误； ④质子带正电，中子不带电，故原子核带正电荷，错误； ⑤原子核能再分，分为质子和中子，错误； ⑥原子核体积很小，居于原子的中心，错误； ⑦原子的质量都集中到原子核上，电子质量很小忽略不计，原子核质量大约相当于原子，正确； 故正确的是②⑦。 故选B。 5.关于相对原子质量的叙述：①相对原子质量就是一个原子的质量；②相对原子质量是一个碳原子质量的 ；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的单位是“千克”；⑤化学计算一般是采用相对原子质量的近似值。其中正确的是（ ） A. ①③④ B. ①④⑤ C. ③⑤ D. ②③ 【答案】 C 【解析】①以一个碳-12原子（指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）的实际质量的作为基准，其他原子质量与这个基准的比值，就是这种原子的相对原子质量，即相对原子质量并不是原子的实际质量，而是一个比值，此说法不符合题意；②相对原子质量不是一个碳原子质量的，此说法不符合题意；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，此说法符合题意；④相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，不是“千克”，此说法不符合题意；⑤化学计算一般是采用相对原子质量的近似值，此说法符合题意。 故答案为：C。 6.已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是（ ） A. 15 B. 16 C. 31 D. 46 【答案】 A 【解析】因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意磷原子的核电荷数是15，故磷原子的核内质子数是15，所以选项A符合题意。 7.科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟，已知一种锶原子的相对原子质量近似为88，其质子数是38，那么锶原子核外电子数和中子数分别为（ ） A. 38、88 B. 38、38 C. 38、50 D. 50、38 【答案】 C 【解析】因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意一种锶原子的质子数是38，故其核外电子数为38；根据相对原子质量约＝质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量近似为88，则中子数＝88﹣38＝50。 故答案为：C。 8．下列粒子不显电性的是（ ） A．质子 B．电子 C．原子核 D．分子 【答案】 D 【解析】A、每一个质子带一个单位的正电荷，所以质子显正电性，故不符合题意； B、每一个电子带一个单位的负电荷，所以核外电子显负电性，故不符合题意； C、原子核是由中子和质子构成的，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电，故不符合题意； D、在原子中，由于原子核所带的正电荷数和核外电子所带的负电荷数相等，电性相反，所以原子不显电性，分子是由原子构成的，所以整个分子也不显电性，故符合题意； 故答案为：D。 9．已知作为比较标准的一个碳原子的质量为1.993×10﹣26kg，则一个氮原子的质量是（ ） A．14g B．14×1.993×10﹣26kg C．14 D．14×1.993×10﹣26kg×1/12 【答案】D 【解析】氮的相对原子质量为14，而相对原子质量是以一种碳原子质量的十二分之一为标准，其他原子与其相比所得的值，设一个氮原子的质量是x，则，解得x=，故选D。 10.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。 （1）保持水的化学性质的最小粒子是水 。 （2）带正电荷的有 ，带负电荷的有 。 （3）在同一原子中，数目一定相等的是 。 （4）相对原子质量主要与 和 的数量有关。 【答案】（1）分子 （2） 原子核、质子 电子 （3）质子、电子 （4） 质子 中子 【解析】（1）由分子构成的物质，保持物质化学性质的粒子是分子，例如水是由水分子构成的，则保持水化学性质的微粒是水分子； （2）分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，每个电子带一个单位负电荷，原子中质子数=核外电子数，原子不显电性，分子由原子构成，分子也不显电性。所以带正电荷的粒子是原子核、质子，带负电荷的是电子； （3）原子不显电性，在同一原子中数目相等的粒子是质子、电子； （4）原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，因此相对原子质量主要与质子和中子的数量有关。 【能力提升】 11．1999年，诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德.泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ） A．化学反应中反应物分子的分解 B．原子的内部结构 C．化学变化中分子的形成 D．反应中原子的运动 【答案】B 【解析】A、可以观察到化学反应中反应物分子的分解； B、不能观察到原子的内部结构； C、可以观察到化学变化中分子的形成； D、可以观察到反应中原子的运动。 综上所述：选择B。 12.原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是（ ） A．原子始终在做无规则的运动 B．原子核的体积只占整个原子体积的很小一部分 C．构成原子的粒子之间存在一种互相吸引的力 D．电子绕原子核沿一定轨道运动 【答案】A 【解析】A.由模型无法得知原子始终在做无规则运动，该选项符合题意； B.由模型可知，原子核占原子的体积很小，该选项不符合题意； C.由图可知，原子中由质子、中子、电子构成，其中质子带正电，电子带负电，则质子核电子相互吸引，该选项不符合题意； D.由图可知，电子绕原子核沿一定轨道运动，该选项不符合题意， 故选A。 13．若C-13是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内（ ） A．含有3个质子，没有中子 B．含有2个质子，1个中子 C．含有1个质子，2个中子 D．含有3个中子，没有质子 【答案】B 【解析】由题中信息“C-13是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子”可类比推知He-3中的数据3数值上为质子数+中子数，氦原子的质子数是2，所以中子数是1。 故选：B。 14.关于相对原子质量，下列叙述正确的是（ ） A．原子的质量就是相对原子质量 B．化学上采用相对原子质量，更便于比较和运算 C．碳原子的相对原子质量是12g D．两种原子的相对原子质量之比不等于它们的质量之比 【答案】B 【解析】A、相对原子质量是一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，故A不正确； B、化学上采用相对原子质量，更便于比较和运算，故B正确； C、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，碳原子的相对原子质量是 12，故C不正确； D、化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，则两种原子的相对原子质量之比等于它们的质量之比，故D不正确； 故选B。 15.关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是一个碳原子质量的1/12； ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ④相对原子质量的单位是“千克”； ⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和； ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是（ ） A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥ 【答案】D 【解析】①相对原子质量是一个比值，该项错误；②相对原子质量是以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比，该项错误；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，该项正确；④相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，它的单位是“1”，一般不读出也不写出，该项错误；⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和，该项正确；⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值，该项正确；故选D。 16.下列对原子性质和构成的叙述：①原子是化学变化中的最小粒子；②原子在不停地运动；③物质都是由原子构成的；④原子核都是由质子和中子构成的；⑤原子不显电性。其中不正确的是（ ） A．①② B．③④ C．③⑤ D．只有④ 【答案】B 【解析】①化学反应中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以原子是化学变化中的最小粒子，①正确； ②任何物质都在不断运动，②正确； ③物质可以由原子、分子、离子构成，③错误； ④原子核一般由质子和中子构成，但氢原子的原子核中不含中子，④错误； ⑤原子由带正电的原子核以及带负电的核外电子构成，二者电量相等，电性相反，所以原子不带电，⑤正确。 故选：B。 17.下列有关原子的说法正确的是（ ） A．原子能构成分子，但不能直接构成物质 B．碳原子和碳原子的中子数相同 C．原子在化学变化中不能再分，只能重新组合 D．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子 【答案】C 【解析】A、原子能构成分子，也能直接构成物质，例如铜是由铜原子直接构成的，故A说法错误； B、碳-12原子和碳-13原子质子数相同，都是6，相对原子质量分别为12、13，根据相对原子质量≈质子数+中子数，故它们的中子数分别为6、7，故B说法错误； C、化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，原子在化学变化中不能再分，只能重新组合，故C说法正确； D、原子中不一定含有质子、中子、电子三种粒子，如氢原子核内没有中子，故D说法错误； 故选：C。 18.（2024·山东济南·一模）人类不同阶段认识原子的模型示意图如下，其中卢瑟福的“α粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断，下列有关说法中，不正确的是（ ） A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．“α粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小 C．“α粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上 D．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动 【答案】B 【解析】A、汤姆森通过实验发现了电子，提出“葡萄干布丁”模型，推翻了道尔顿原子不可再分的认识，故选项正确； B、“α粒子轰击金箔”实验中有极少数α粒子被反弹了回来，证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，相对于整个原子而言，原子核的质量大，但体积小，故选项错误； C、“α粒子轰击金箔”实验中有极少数α粒子被反弹了回来，证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，故选项正确； D、现代科学家们在实验中发现电子在原子核周围像“云雾”一样，并没有固定的运动轨迹，即电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动，故选项正确； 故选：B。 【直击中考】 19．（2024·北京·中考真题）为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是（ ） A．质子数是41 B．核电荷数是41 C．原子质量是41 D．核外电子数是41 【答案】C 【解析】A、原子序数=质子数，铌（Nb）的原子序数是41，则质子数是41，说法正确，不符合题意； B、原子序数=核电荷数，铌（Nb）的原子序数是41，则核电荷数是41，说法正确，不符合题意； C、原子质量约等于质子数加中子数，根据铌（Nb）的原子序数是41，不能确定原子质量是 41，说法错误，符合题意； D、原子序数=核外电子数，铌（Nb）的原子序数是41，则核外电子数是41，说法正确，不符合题意。 故选C。 20．（2024·山东青岛·中考真题）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（ ） A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【解析】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子。A正确； B、由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型。B正确； C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型。C正确； D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是是最完善的原子结构模型，将会被替代。人类对原子结构的认识永无止境。D不正确。 综上所述：选择D。 21．探究原子结构的奥秘。 【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。 【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？ 【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图： （1）放射源——放射性物质放出α粒子（带正电荷) ，质量是电子质量的7000倍； （2）金箔——作为靶子，厚度1 um，重叠了3000层左右的原子； （3）荧光屏——α粒子打在上面发出闪光； （4）显微镜—通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。 【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 【解释与结论】 （1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。 （2）1 um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 。 A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的 （3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 。 A．道尔顿模型特点：不可再分的实心球体 B．汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布 C．卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上 【答案】（1） 不会 原子核 （2）B （3）C 【解析】（1）原子是由原子核和核外电子构成的，原子核体积小，质量大，原子的质量主要集中在原子核上，原子核外有一个非常大的空间，核外电子围绕原子核作高速运动；若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生偏转，而大多数发生了偏转，说明原子的质量主要集中在原子核上，且正电荷不是均匀分布的； 卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核； （2）原子核外有一个非常大的空间，使绝大多数α粒子穿过后方向不变，故选B； （3）通过α粒子散射实验，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子核外有很大的空间，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来，这是因为原子核带正电荷且质量很大，α粒子也带正电荷，由于同种电荷相互排斥和α粒子被质量较大的原子核弹回，故原子结构为C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 课题2 原子结构 课时1 原子的构成、相对原子质量 【基础达标】 1.我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9种元素的相对原子质量新值，已知铕原子的中子数为89，核外电子数为63，则铕原子核内的质子数为（ ） A. 152 B. 89 C. 63 D. 215 2.下列叙述中，错误的是（ ） ①原子是化学变化中的最小微粒；②原子是不能再分的微粒；③一切物质都是由原子直接构成的；④一切原子核都是由质子和中子构成的；⑤ 原子不显电性；⑥原子之间有空隙 A．①② B．②③④ C．③⑤ D．③④⑥ 3．原子中一定含有的微粒（ ） A. 质子、中子、电子 B. 质子、中子 C. 中子、电子 D. 质子、电子 4．下列关于原子核的叙述中，正确的是（ ） ①通常由中子和电子构成；②通常由质子和中子构成；③带负电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥体积大约相当于原子；⑦质量大约相当于原子 A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦ 5.关于相对原子质量的叙述：①相对原子质量就是一个原子的质量；②相对原子质量是一个碳原子质量的 ；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的单位是“千克”；⑤化学计算一般是采用相对原子质量的近似值。其中正确的是（ ） A. ①③④ B. ①④⑤ C. ③⑤ D. ②③ 6.已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是（ ） A. 15 B. 16 C. 31 D. 46 7.科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟，已知一种锶原子的相对原子质量近似为88，其质子数是38，那么锶原子核外电子数和中子数分别为（ ） A. 38、88 B. 38、38 C. 38、50 D. 50、38 8．下列粒子不显电性的是（ ） A．质子 B．电子 C．原子核 D．分子 9．已知作为比较标准的一个碳原子的质量为1.993×10﹣26kg，则一个氮原子的质量是（ ） A．14g B．14×1.993×10﹣26kg C．14 D．14×1.993×10﹣26kg×1/12 10.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。 （1）保持水的化学性质的最小粒子是水 。 （2）带正电荷的有 ，带负电荷的有 。 （3）在同一原子中，数目一定相等的是 。 （4）相对原子质量主要与 和 的数量有关。 【能力提升】 11．1999年，诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德.泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ） A．化学反应中反应物分子的分解 B．原子的内部结构 C．化学变化中分子的形成 D．反应中原子的运动 12.原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是（ ） A．原子始终在做无规则的运动 B．原子核的体积只占整个原子体积的很小一部分 C．构成原子的粒子之间存在一种互相吸引的力 D．电子绕原子核沿一定轨道运动 13．若C-13是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内（ ） A．含有3个质子，没有中子 B．含有2个质子，1个中子 C．含有1个质子，2个中子 D．含有3个中子，没有质子 14.关于相对原子质量，下列叙述正确的是（ ） A．原子的质量就是相对原子质量 B．化学上采用相对原子质量，更便于比较和运算 C．碳原子的相对原子质量是12g D．两种原子的相对原子质量之比不等于它们的质量之比 15.关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是一个碳原子质量的1/12； ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ④相对原子质量的单位是“千克”； ⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和； ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是（ ） A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥ 16.下列对原子性质和构成的叙述：①原子是化学变化中的最小粒子；②原子在不停地运动；③物质都是由原子构成的；④原子核都是由质子和中子构成的；⑤原子不显电性。其中不正确的是（ ） A．①② B．③④ C．③⑤ D．只有④ 17.下列有关原子的说法正确的是（ ） A．原子能构成分子，但不能直接构成物质 B．碳原子和碳原子的中子数相同 C．原子在化学变化中不能再分，只能重新组合 D．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子 18.（2024·山东济南·一模）人类不同阶段认识原子的模型示意图如下，其中卢瑟福的“α粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断，下列有关说法中，不正确的是（ ） A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．“α粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小 C．“α粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上 D．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动 【直击中考】 19．（2024·北京·中考真题）为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是（ ） A．质子数是41 B．核电荷数是41 C．原子质量是41 D．核外电子数是41 20．（2024·山东青岛·中考真题）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（ ） A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 21．探究原子结构的奥秘。 【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。 【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？ 【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图： （1）放射源——放射性物质放出α粒子（带正电荷) ，质量是电子质量的7000倍； （2）金箔——作为靶子，厚度1 um，重叠了3000层左右的原子； （3）荧光屏——α粒子打在上面发出闪光； （4）显微镜—通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。 【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 【解释与结论】 （1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。 （2）1 um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 。 A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的 （3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 。 A．道尔顿模型特点：不可再分的实心球体 B．汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布 C．卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$