课题2 原子结构（第1课时）（导学案）-【上好课】九年级化学上册同步高效课堂（人教版2024）

课题2 原子结构 课时1 原子的构成、相对原子质量 一、学习目标 1．了解原子的构成及构成粒子之间的关系； 2．了解原子结构模型的发展历程，体会模型方法在微观世界研究中的作用； 3．知道相对原子质量的含义和计算方法，并学会查相对原子质量表。 二、学习重难点 重点：构成原子的粒子及相互之间的关系，相对原子质量的含义和计算方法。 难点：核电荷数、质子数、核外电子数的关系，理解相对原子质量。 三、学习过程 【课前任务】 （1）以氧化汞受热分解的微观示意图为例，描述化学变化的实质。 （2）分别说一说分子和原子的区别与联系。 （3）复习物理课堂中的摩擦起电实验，用丝绸摩擦过的玻璃棒带正电荷，用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电荷，思考此实验说明了什么？原子带电吗？ 【课堂探究】 知识点1 原子的构成 任务一：科学家对原子结构的认识经历一个漫长的过程，阅读教材P69“科学史话”，了解原子模型的演变，完成填空： （1）道尔顿原子模型——“实心球”模型 墨子（中国古代哲学家）：“非半弗斫，则不动，说在端”，认为不断分割物质，直到无法再分时便得到 ； 道尔顿（英国科学家）： 是构成物质的基本粒子，它们是坚实的、 再分的实心球。 （2）汤姆孙原子模型——“葡萄干布丁”模型 汤姆孙（英国物理学家）：通过一系列实验发现了 ，在此基础上，他提出了一种原子模型，认为 均匀分布在整个原子内，带 的 镶嵌其中。 （3）卢瑟福原子模型——“核式结构”模型 卢瑟福（英国物理学家）：通过 实验，发现原子中带正电荷部分的 ，但几乎占有 ， 在 外运动。 任务二：阅读教材P65，总结原子的构成。 （1）科学实验证明：原子是由__________和__________构成的；原子核居于原子的__________，它在原子中占的体积__________；__________绕着__________做高速运动。 （2）用框图形式表示原子的构成情况，并标明各微粒的带电情况： 任务三：交流讨论 （1）原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ （2）分析下面的表格，你能发现哪些规律？ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 【对应训练1】下列关于原子的叙述正确的是（ ） A.原子由核外电子和原子核构成 B.原子由原子核和中子构成 C.原子由质子和电子构成 D.原子由质子和中子构成 【变式】核污水中的氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是（ ） 【对应训练2】考古学中，科学家使用碳14检测出土文物所属年代，碳14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则其原子最外层电子数为（ ） A.4 B.6 C.8 D.14 【对应训练3】下列粒子中，带正电的是（ ） A.质子 B.中子 C.原子 D.电子 知识点2 相对原子质量 定义：以一种 为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号为Ar）。 原子质量与相对原子质量的不同之处： （1）相对原子质量跟原子质量意义上不同，值也不同。原子质量是 质量、相对原子质量是 质量。 （2）相对原子质量和原子质量成正比，即原子质量大的，相对原子质量也大； （3）相对原子质量是原子间实际质量之比，它的国际单位是“ ”，通常省略不写。 任务一：依据相对原子质量的定义，计算下列3类原子的相对原子质量（已知1个碳-12原子的质量为1.993×10-26 kg）。 原子种类 原子质量 相对原子质量 氢 1.67×10-27 kg 碳 1.993×10-26 kg 氧 2.657×10-26 kg 任务二：观察下面表格中的质子、中子和电子的质量，你发现了什么规律？ 粒子种类 质量 质子 1.6726×10-27kg 中子 1.6749×10-27kg 电子 质子质量的1/1836 任务三：分析表格中的数据，你能发现原子的相对原子质量跟哪些数据有关吗？ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 近似相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 【对应训练1】由我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是（　　） A．铕元素原子的质子数为63 B．铕元素原子的中子数为63 C．铕元素的原子核外电子数为152 D．铕元素原子的质量为152 【对应训练2】2.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（ ） A.决定该原子种类的粒子是b B.原子中b与c的数目一定相同 C.原子中a与c的数目一定相同 D.原子的质量集中在a和c上 【课后任务】 总结本节的概念，梳理概念之间的联系，画出思维导图。 四、课堂练习 1.下列对原子结构的认识错误的是（ ） A．原子核体积很小 B．原子核带正电 C．原子内部有很大的空间 D．原子是实心的球体 2.一切原子不可缺少的粒子是（ ） A．质子 B．质子、电子 C．质子、中子、电子 D．质子、中子 3.下列有关原子结构的说法中，错误的是（ ） A．原子不带电是因为原子中不存在带电粒子 B．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 C．原子的质量主要集中在原子核上 D．原子中质子带正电，电子带负电 4.下列关于相对原子质量的说法中正确的是（ ） A．它是原子的实际质量 B．它可以用千克作单位 C．它是以碳12原子质量为标准 D．它约等于质子数与中子数之和 5.铯原子钟是一种精密的计时器具，它的稳定程度很高，目前最好的铯原子钟达到2000万年才相差1秒。已知某种铯原子核内有55个质子和79个中子，则该原子的相对原子质量为（ ） A．24 B．55 C．79 D．134 6. 在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中，回答下列问题。 （1）能直接构成物质的粒子________； （2）能保持物质化学性质的粒子________； （3）显示电中性的粒子________； （4）带正电的粒子________； （5）带负电的粒子________； （6）参加化学反应时，一定发生变化的粒子________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 课题2 原子结构 课时1 原子的构成、相对原子质量 一、学习目标 1．了解原子的构成及构成粒子之间的关系； 2．了解原子结构模型的发展历程，体会模型方法在微观世界研究中的作用； 3．知道相对原子质量的含义和计算方法，并学会查相对原子质量表。 二、学习重难点 重点：构成原子的粒子及相互之间的关系，相对原子质量的含义和计算方法。 难点：核电荷数、质子数、核外电子数的关系，理解相对原子质量。 三、学习过程 【课前任务】 （1）以氧化汞受热分解的微观示意图为例，描述化学变化的实质。 【答案】氧化汞分子在加热的条件下分解为汞原子和氧原子，汞原子集合变为汞，氧原子结合成氧分子。即在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子。 （2）分别说一说分子和原子的区别与联系。 【答案】分子由原子构成，分子和原子都可以构成物质；分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。 （3）复习物理课堂中的摩擦起电实验，用丝绸摩擦过的玻璃棒带正电荷，用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电荷，思考此实验说明了什么？原子带电吗？ 【答案】此实验说明原子中存在带电粒子，原子不带电。 【课堂探究】 知识点1 原子的构成 任务一：科学家对原子结构的认识经历一个漫长的过程，阅读教材P69“科学史话”，了解原子模型的演变，完成填空： （1）道尔顿原子模型——“实心球”模型 墨子（中国古代哲学家）：“非半弗斫，则不动，说在端”，认为不断分割物质，直到无法再分时便得到 ； 道尔顿（英国科学家）： 是构成物质的基本粒子，它们是坚实的、 再分的实心球。 （2）汤姆孙原子模型——“葡萄干布丁”模型 汤姆孙（英国物理学家）：通过一系列实验发现了 ，在此基础上，他提出了一种原子模型，认为 均匀分布在整个原子内，带 的 镶嵌其中。 （3）卢瑟福原子模型——“核式结构”模型 卢瑟福（英国物理学家）：通过 实验，发现原子中带正电荷部分的 ，但几乎占有 ， 在 外运动。 【答案】“端”、原子、不可、电子、正电荷、负电荷、电子、α粒子散射、体积很小、全部质量、电子、原子核。 任务二：阅读教材P65，总结原子的构成。 （1）科学实验证明：原子是由__________和__________构成的；原子核居于原子的__________，它在原子中占的体积__________；__________绕着__________做高速运动。 【答案】原子核、核外电子、中心、很小、电子、原子核。 （2）用框图形式表示原子的构成情况，并标明各微粒的带电情况： 【答案】 任务三：交流讨论 （1）原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 【答案】在原子中，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，质子数=电子数，所以原子不显电性。 （2）分析下面的表格，你能发现哪些规律？ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 【答案】1.核电荷数=核内质子数=核外电子数；2.氢原子的原子核中没有中子；3.质子数不一定等于中子数；4.原子种类不同，原子内质子数也不同。 【对应训练1】下列关于原子的叙述正确的是（ ） A.原子由核外电子和原子核构成 B.原子由原子核和中子构成 C.原子由质子和电子构成 D.原子由质子和中子构成 【答案】A 【变式】核污水中的氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是（ ） 【答案】B 【对应训练2】考古学中，科学家使用碳14检测出土文物所属年代，碳14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则其原子最外层电子数为（ ） A.4 B.6 C.8 D.14 【答案】B 【对应训练3】下列粒子中，带正电的是（ ） A.质子 B.中子 C.原子 D.电子 【答案】A 知识点2 相对原子质量 定义：以一种 为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号为Ar）。 原子质量与相对原子质量的不同之处： （1）相对原子质量跟原子质量意义上不同，值也不同。原子质量是 质量、相对原子质量是 质量。 （2）相对原子质量和原子质量成正比，即原子质量大的，相对原子质量也大； （3）相对原子质量是原子间实际质量之比，它的国际单位是“ ”，通常省略不写。 任务一：依据相对原子质量的定义，计算下列3类原子的相对原子质量（已知1个碳-12原子的质量为1.993×10-26 kg）。 原子种类 原子质量 相对原子质量 氢 1.67×10-27 kg 碳 1.993×10-26 kg 氧 2.657×10-26 kg 【答案】碳原子质量的；实际、相对；1；1；12；16。 任务二：观察下面表格中的质子、中子和电子的质量，你发现了什么规律？ 粒子种类 质量 质子 1.6726×10-27kg 中子 1.6749×10-27kg 电子 质子质量的1/1836 【答案】1.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1；2.电子质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。 任务三：分析表格中的数据，你能发现原子的相对原子质量跟哪些数据有关吗？ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 近似相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 【答案】相对原子质量≈质子数＋中子数。 【对应训练1】由我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是（　　） A．铕元素原子的质子数为63 B．铕元素原子的中子数为63 C．铕元素的原子核外电子数为152 D．铕元素原子的质量为152 【答案】A 【对应训练2】2.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（ ） A.决定该原子种类的粒子是b B.原子中b与c的数目一定相同 C.原子中a与c的数目一定相同 D.原子的质量集中在a和c上 【答案】C 【课后任务】 总结本节的概念，梳理概念之间的联系，画出思维导图。 四、课堂练习 1.下列对原子结构的认识错误的是（ ） A．原子核体积很小 B．原子核带正电 C．原子内部有很大的空间 D．原子是实心的球体 【答案】D 【解析】原子由原子核和核外电子构成，不是实心的球体，错误。故选D。 2.一切原子不可缺少的粒子是（ ） A．质子 B．质子、电子 C．质子、中子、电子 D．质子、中子 【答案】B 【解析】原子都是由原子核和核外电子构成的，原子核一般是由质子和中子构成的，但有一种氢原子其原子核内没有中子，所以构成原子的粒子一定有质子、电子。 故选B。 3.下列有关原子结构的说法中，错误的是（ ） A．原子不带电是因为原子中不存在带电粒子 B．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 C．原子的质量主要集中在原子核上 D．原子中质子带正电，电子带负电 【答案】A 【解析】A.在原子中，质子和电子都带电，因为质子数一定等于核外电子数，所以原子不显电性，该选项说法错误； B.在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，该选项说法正确； C.电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，该选项说法正确； D.在原子中，质子数带正电，电子带负电，该选项说法正确， 故选A。 4.下列关于相对原子质量的说法中正确的是（ ） A．它是原子的实际质量 B．它可以用千克作单位 C．它是以碳12原子质量为标准 D．它约等于质子数与中子数之和 【答案】D 【解析】A、以一种碳原子的质量的 作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。故相对原子质量不是原子实际质量，错误； B、相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，不是“千克”，错误； C、相对原子质量是以碳原子质量的 作为标准的，错误； D、由于原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量数值上约等于质子数与中子数之和，正确。 故选D。 5.铯原子钟是一种精密的计时器具，它的稳定程度很高，目前最好的铯原子钟达到2000万年才相差1秒。已知某种铯原子核内有55个质子和79个中子，则该原子的相对原子质量为（ ） A．24 B．55 C．79 D．134 【答案】D 【解析】原子的相对原子质量的近似值为质子数+中子数，所以该原子的相对原子质量为55+79=134。 故选D。 6. 在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中，回答下列问题。 （1）能直接构成物质的粒子________； （2）能保持物质化学性质的粒子________； （3）显示电中性的粒子________； （4）带正电的粒子________； （5）带负电的粒子________； （6）参加化学反应时，一定发生变化的粒子________。 【答案】 （1）分子与原子 （2）分子与原子 （3）分子、原子和中子 （4）质子和原子核 （5）电子 （6）分子 【解析】（1）构成物质的微粒是分子、原子和离子，所以上述微粒中能够直接构成物质的粒子是分子与原子，故填分子与原子。 （2）能保持物质化学性质的粒子是构成物质的基本粒子，分子和原子都能直接构成物质，所以上述粒子中能保持物质化学性质的粒子是分子与原子，故填分子与原子。 （3）上述粒子中的分子、原子和中子都不显电性，呈电中性，故填分子、原子和中子。 （4）质子与原子核均带有正电荷，是带正电的粒子，故填质子和原子核。 （5）电子是带负电荷的粒子，故填电子。 （6）在化学变化中，分子可分成原子，原子不再分，所以化学反应中，一定发生变化的粒子是分子，故填分子。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$