6.2化学反应中的热 同步习题 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

6.2化学反应中的热 同步习题 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列反应符合如图图示的是    A．打磨后的镁条与盐酸的反应 B．和NH4Cl的反应 C．单质铝和氧化铁的铝热反应 D．氢气在氯气中的燃烧反应 2．下列过程的能量变化与图示相符的是 A．生石灰溶于水 B．稀盐酸与小苏打反应 C．浓硫酸溶于水 D．稀硫酸除铁锈 3．某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．两步反应均为吸热反应 B．三种物质中B最稳定 C．A与C的能量差为 D．A→B的反应一定需要加热 4．下列各反应热效应中，其中一项与其它不同的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 5．化学反应伴随着能量变化。下列图示属于放热反应的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 6．下列说法不正确的是 A．热化学方程式中的与该方程式中的计量数有关 B．旧化学键的断裂和新化学键的形成都需要吸收能量 C．燃烧热和中和热都属于反应热 D．一个化学反应不属于放热反应，一定属于吸热反应 7．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是 A．在中燃烧 B．氯化铵受热分解 C．木炭与高温水蒸气发生置换反应 D．高温煅烧石灰石 8．我国燃煤锅炉采用沸腾炉(注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧)的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是 A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 B．减少煤中杂质气体(如SO2)的形成 C．提高煤炭的热值，从而放出更多的热量 D．使燃料燃烧充分，提高燃料的利用率 9．下列说法正确的是 A．吸热反应必须在加热条件下才能进行 B．断开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量 C．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应放热 D．浓硫酸溶于水是放热反应 10．肼（）燃烧涉及的共价键的键能与热化学方程式信息见下表： 共价键 键能/（） 391 161 498 463 热化学方程式 此反应放热570kJ 则的键能为 A． B． C． D． 11．中国科学家提出了“液态阳光”概念，利用太阳能将CO2和H2O转化为液态醇类燃料，其物质和能量转化路径如图所示，下列说法错误的是 A．CO2属于共价化合物 B．该过程中能量转化的形式有：太阳能→化学能→电能 C．太阳能属于不可再生能源 D．液态阳光技术为化石燃料枯竭的未来提供了一种可能的能源解决方案 12．下列反应属于放热反应的是 A．高温分解 B．与的反应 C．Al与高温引燃发生反应 D．C与反应生成CO 13．“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施不利于实现“碳中和”的是 A．大力推广燃煤发电 B．植树造林增加绿色植被 C．加大风能、太阳能的利用 D．推动新能源汽车代替燃油车 14．中国学者在水煤气变换中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的，反应过程示意图如图，下列说法正确的是 A．过程I和过程Ⅲ均为放热过程 B．图示过程中的3个过程都涉及到了 C．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的、 D．无双功能催化剂时，该反应不会发生 15．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．CO和O生成是放热反应状态 B．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与反应的过程 C．Ⅱ处于过渡态，能量高不稳定 D．CO和O反应生成了具有极性共价键的 16．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．1molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)   ΔH=-445kJ/mol B．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  ΔH=+285.8kJ/mol C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol D．HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol 17．在一恒容密闭容器里进行下列反应，此反应符合下列两个图象，则下列说法正确的是(图中纵坐标表示物质的百分含量) A．加入催化剂，反应正向移动 B．C不可能是气体 C．正反应为吸热反应 D．300℃下该反应到达平衡状态后，迅速充入，平衡正向移动 18．下列说法或表示方法正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=+119kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．在25℃、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 19．下列说法不正确的是 A．化学反应除了物质的变化，还伴随着能量的变化，能量的变化不仅表现在化学能与热能之间，还表现在化学能与电能、光能等 B．需要加热才能发生的反应都是吸热反应 C．当反应物的总能量高于生成物时，该反应放热 D．化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分 20．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 葡萄酒中添加适量作抗氧化剂 具有还原性 B 铝箔在酒精灯火焰上加热融化不滴落 氧化铝的熔点高 C 节日燃放的烟花五彩斑斓 电子从高能级轨道跃迁至低能级轨道时释放能量 D 硝酸铵与水合碳酸钠可用作冰敷袋中的材料 反应物总能量高于生成物总能量会放出热量 A．A B．B C．C D．D 21．正交硫(也称菱形硫、斜方硫)与单斜硫是硫元素的两种常见单质，均由分子(结构如图所示)组成，两者结构中分子的排列方式不同，相互之间可以转化：。下列有关说法错误的是 A．正交硫与单斜硫互为同素异形体 B．分子中每个“S”均满足8电子结构 C．正交硫转化为单斜硫，发生了化学变化 D．正交硫与单斜硫均完全燃烧生成时，单斜硫放出的能量多 22．下列关于反应与能量说法正确的是 A．化学反应一定伴随物质变化与能量变化 B．由如图可知，向密闭容器中充入和充分反应后放热 C．溶于水释放出大量的热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能 D．由吸收的能量为，可知金刚石比石墨稳定 23．下列说法正确的是（　　） A．乙醇燃烧是生成物总能量高于反应物总能量的反应 B．稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol可表示稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应的中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol C．2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣QkJ/mol可以表示H2S的燃烧热 D．高温下，某反应达到平衡，平衡常数为K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小，故该反应的焓变为正值 24．下列说法正确的是（　　） A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 C．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据 D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应；反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 25．二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为，已知该反应为放热反应，在恒容密闭容器中充入和进行反应，下列说法正确的是 A．反应过程中， B．气体密度不变可说明反应已达到平衡状态 C．断键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量 D．反应达到平衡时的转化率可能为 二、填空题 26．某同学进行如图实验，研究化学反应中的热量变化。 请回答下列问题： (1)反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是 反应(填“放热”或“吸热”，下同)，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是 反应。 (2)①中反应的离子方程式是 27．按要求作答： (1)1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ的热量，计算CH4的燃烧热为 kJ/mol (2)4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量，计算S的燃烧热为 kJ/mol (3)已知下列反应： ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的反应热为△H= kJ/mol 28．已知碳酸钙分解的热化学方程式为：  ，欲使1t完全分解，需要提供多少热 ？若通过煤炭燃烧来提供热，则至少需要燃烧 千克煤炭？(已知煤炭的热值为) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【分析】根据图示可知：反应物的总能量小于生成物的总能量，所表示的反应为吸热反应； 【详解】A．打磨后的镁条与盐酸的反应为放热反应，A不符合题意； B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，B符合题意； C．单质铝和氧化铁的铝热反应为放热反应，C不符合题意； D．氢气在氯气中的燃烧反应为放热反应，D不符合题意。 答案选B。 2．B 【分析】根据图示，反应物总能量小于生成物总能量，图示为吸热反应。 【详解】A．生石灰溶于水生成氢氧化钙，反应放热，故不选A；     B．稀盐酸与小苏打反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应吸热，故选B； C．浓硫酸溶于水为放热过程，故不选C； D．稀硫酸除铁锈生成硫酸铁和水，反应放热，故不选D； 选B。 3．C 【详解】A．A的能量小于B的能量，说明A→B的反应为吸热反应，B的能量大于C的能量，说明B→C的反应为放热反应，故A错误； B．物质的能量越低越稳定，C的能量最低，C最稳定，故B错误； C．由图可知，A与C的能量差为，故C正确； D．A→B为吸热反应，不一定需要加热，如氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，不需要加热，故D错误； 答案选C。 4．D 【详解】A项中钠与水反应为放热，B项中氢气与氯气的化合为放热反应，C项中盐酸与氢氧化钠的中和反应为放热反应，D项中氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应； 综上所述与其它不同的是D，故答案为D。 5．A 【详解】A．铝热反应属于放热反应，A项正确； B．与NH4Cl反应属于吸热反应，B项错误； C．，故为吸热反应，C项错误； D．碳酸钙高温分解属于吸热反应，D项错误； 答案选A。 6．B 【详解】A．焓变的值与化学方程式的化学计量数有关，化学计量数扩大，则焓变的值相应地就扩大，A项正确； B．化学反应中旧的化学键断裂需要吸收能量，新的化学键的形成需要放出能量，B项错误； C．燃烧热和中和热都属于放热反应，是反应热的种类之一，C项正确； D．化学反应必然伴随能量的变化，则化学反应不属于放热反应，一定属于吸热反应，D项正确； 答案选B。 7．C 【分析】反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，据此解答。 【详解】A．在中燃烧放热，A项不符合； B．氯化铵受热分解属于吸热反应，但不是氧化还原反应，B项不符合； C．木炭与高温水蒸气发生置换反应属于吸热反应，且是氧化还原反应，C项符合； D．高温煅烧石灰石属于吸热反应，但不是氧化还原反应，D项不符合； 答案选C。 8．D 【详解】A．能增大煤炭与氧气的接触面积，不会改变生成产物，燃烧热不变，不能使煤变成清洁能源，故A错误； B．反应物不变，燃烧过程不变，不能减少杂质气体（如SO2等）的形成，故B错误； C．燃烧产物不变，不能提高煤炭的热值，故C错误； D．通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧，这样能使煤燃烧充分，从而提高燃料的利用率，故D正确； 故答案为D。 9．B 【详解】A． 吸热反应不一定在加热条件下才能进行，如：氢氧化钡晶体与氯化铵常温反应(吸热反应)，故A错误； B． 断开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，故B正确； C． 若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应吸热，故C错误； D． 浓硫酸溶于水是放热过程，不是化学反应，故D错误； 故选B。 10．B 【详解】=反应物键能总和-生成物键能总和，设的键能为x kJ/mol，则，解得x=941，，则的键能为，答案选B。 11．C 【详解】A．二氧化碳是只含有共价键的共价化合物，故A正确； B．由图可知，该过程中能量转化的形式有：太阳能→化学能→电能，故B正确； C．太阳能可从自然界不断获得，属可再生能源，故C错误； D．液态阳光技术提供了一种新的能源方案，为化石燃料枯竭的未来提供了一种可能的能源解决途径，故D正确； 故选C。 12．C 【详解】A．高温分解，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应，A不符合题意； B．与发生复分解反应，需要从周围环境中吸收热量，反应为吸热反应，B不符合题意； C．Al与高温引燃发生反应后，不需再提供条件，反应就能持续进行，此反应为放热反应，C符合题意； D．C与发生化合反应生成CO，需要不断提供热量，此反应为吸热反应，D不符合题意； 故选C。 13．A 【详解】A．大力推广燃煤发电，煤燃烧过程中会产生二氧化碳，不利于实现碳中和，故A选； B．植树造林，吸收CO2，可以减少二氧化碳的总量，利于实现碳中和，故B不选； C．加大风能、太阳能的利用，可以减少化石能源的使用，利于实现碳中和，故C不选； D．推动新能源汽车代替燃油车，可以减少化石能源的使用，利于实现碳中和，故D不选； 故选A。 14．B 【详解】A．根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，故A错误； B．根据反应过程示意图，过程Ⅰ和II中水分子中的化学键断裂，过程Ⅲ中形成了水分子，所以H2O均参与了反应过程，故B正确； C．过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，故C错误； D．催化剂降低反应活化能，但不能改变反应的始态和终态，无双功能催化剂时，该反应仍会发生，故D错误； 故选：B。 15．B 【详解】A．由图可知反应物总能量大于生成物总能量，CO和O生成是放热反应状态，故A正确； B．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，形成新化学键，故B错误； C．状态I吸收能量，Ⅱ处于过渡态，由图知能量较高，物质的能量越高越不稳定，则状态II能量高不稳定，故C正确； D．CO和O反应生成CO2中存在碳氧极性键，，故D正确； 故选：B。 16．A 【详解】A．1molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890kJ的热量，则其热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=-890kJ/mol，根据化学计算系数与反应热成正比可知，其热化学方程式为CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)   ΔH=-445kJ/mol，A正确； B．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，即其热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)  ΔH=-285.8kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  ΔH=+571.6kJ/mol，B错误； C．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的指定物质，C为CO2时放出的热量，故已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH=-221kJ/mol，则C的燃烧热不为110.5kJ/mol，C错误； D．中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和水时放出的热量，由于HF为弱酸，，故可知HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH＞-57.3kJ/mol，D错误； 故答案为：A。 17．B 【详解】A．催化剂只改变化学反应速率，不能使平衡发生移动，A错误； B．从左图可以看出，压强增大，B的百分含量减少，即平衡正向移动，则C不能是气体，B正确； C．从右图可以看出，随着温度的升高，D的百分含量降低，即平衡逆移动，则正反应为放热反应，C错误； D．由于恒容，充入稀有气体不影响各气体的浓度，故平衡不发生移动，D错误； 故选B。 18．C 【详解】A．硫固体变成硫蒸气要吸热，故等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误； B．能量越低越稳定，故石墨更稳定，B错误； C．浓硫酸加水稀释过程要放热，酸碱中和要放出热量，因此发生中和反应时放出的热量要大于57.3kJ，C正确； D．表示氢气燃烧热的热化学方程式中氢气的系数应为1，代表1mol氢气完全燃烧，D错误； 故选C。 19．B 【详解】A．化学反应除了物质的变化，还伴有能量的变化，能量的变化除了化学能与热能之间，还有化学能与电能、光能之间的转化，如原电池反应等，A正确； B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要加热才能发生但是为放热反应，B错误； C．反应物总能量高于生成物总能量时，该化学反应为放热反应，C正确； D．新能源和可再生能源中包括化学电池，D正确； 故答案选B。 20．D 【详解】A．具有还原性，可适量添加到葡萄酒中作抗氧化剂，故A正确； B．铝箔表面有一层致密的氧化铝薄膜，熔点高，兜住融化的铝不滴落，故B正确； C．燃烧的烟花五彩斑斓，是焰色试验，是电子从高能级轨道跃迁至低能级轨道时释放能量的发射光谱，故C正确； D．硝酸铵与水合碳酸钠反应吸收热量作冰敷袋，说明反应物总能量低于生成物总能量会吸收热量，故D错误； 选D。 21．D 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同种单质的互称，正交硫与单斜硫都是由硫元素组成的单质，所以两者互为同素异形体，故A正确； B．由结构示意图可知，S8分子中每个硫原子与2个硫原子形成共价键，则每个硫原子均满足8电子稳定结构，故B正确； C．正交硫和单斜硫是硫元素形成的不同种单质，所以正交硫转化为单斜硫的过程属于化学变化，故C正确； D．由题给信息可知，升高温度，正交硫可转化为单斜硫，说明单斜硫的能量高于正交硫，但物质燃烧放出的能量不仅与其自身能量高低有关，也与物质的质量有关，单斜硫与正交硫的质量未知，所以无法判断正交硫与单斜硫完全燃烧时放出热量的多少，故D错误； 故选D。 22．A 【详解】A．化学反应一定伴随物质变化，同时有能量变化，A正确； B．二氧化硫和氧气反应是可逆反应，不能反应彻底，向密闭容器中充入2molSO2(g)和1 molO2(g)，在一定条件下充分反应后放热小于(a-b)kJ，B错误； C．与水反应不是自发进行的氧化还原反应，不能设计为原电池，C错误； D．由吸收的能量为，说明石墨的能量比金刚石低，所以石墨比金刚石稳定，D错误； 答案选A。 23．D 【详解】A、燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物，故A错误； B、生成沉淀时放热，所以稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应的中和热为△H＜-57.3 kJ·mol－1，故B错误； C、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，故C错误； D、根据化学平衡常数表达式可知，H2为反应物，升温时反应物浓度减小，说明升温平衡正向移动，焓变为正值，故D正确； 故选D。 24．C 【详解】A．中和热是酸碱中和生成1 mol水放出的热量，弱酸、弱碱的电离吸热，所测中和热小于强酸、强碱反应的中和热，酸碱的强弱不同，中和热的数值不等，故A错误； B．吸热反应、放热反应与是否加热无关，如铝热反应为放热过程，但需在高温下才能进行，而硫酸铵结晶水合物与氢氧化钡的反应为吸热反应，但在常温下就能进行，故B错误； C．测定中和热的实验中需要分别测定酸、碱和混合反应后的温度，每次实验需要测定三次温度数据，故C正确； D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，否则吸热，故D错误； 故答案为C。 25．A 【详解】A．由反应化学方程式可知，反应过程中生成等物质的量的和，则，故A正确； B．在恒容密闭容器中反应，反应物，生成物全部是气体，气体总质量不变，容器体积不变，则气体密度始终不变，故气体密度不变不能说明反应已达平衡状态，故B错误； C．该反应为放热反应，断键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量，故C错误； D．若的转化率为，则完全反应，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故D错误． 答案A。 26． 放热 吸热 2Al+6H+ = 2Al3+ +3H2↑ 【详解】(1)①铝与盐酸反应后，溶液的温度升高，说明该反应是放热反应； ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应后温度降低，说明该反应是吸热反应； (2)铝与盐酸反应产生氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。 27． -889.6 -296 -488.3 【分析】燃烧热的概念中，必须保证可燃物的物质的量为1 mol，生成的氧化物为稳定状态，再根据n = 先计算出可燃物的物质的量，再结合反应放出的热量与反应物相应的物质的量成正比，分析作答第（1）、（2）问，第（3）问则利用盖斯定律计算即可。 【详解】（1）1 g CH4的物质的量为 = mol，则1 mol CH4完全燃烧放出的热量为 = 889.6 kJ，故CH4的燃烧热为-889.6 kJ /mol， 故答案为-889.6； （2）4.0g硫粉的物质的量为 = mol，则1 mol S完全燃烧放出的热量为 = 296 kJ，故CH4的燃烧热为-296 kJ /mol， 答案为：-296； （3）①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol 结合盖斯定律可知，（②+③）×2−①得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)，则△H = (−393.5kJ/mol−285.5kJ/mol)×2−(−870.3kJ/mol) = −488.3 kJ/mol， 故答案为−488.3 。 28． 1.785×106kJ 54.1 【详解】根据  ，100g碳酸钙完全分解成氧化钙和二氧化碳气体时，需要吸收178.5kJ的热量，提供的热量为×106g=1.785×106kJ；需要煤炭的质量为=5.41×104g=54.1kg。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$