6.2化学反应中的热 随堂训练 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

6.2化学反应中的热 随堂训练 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．已知：①H2的燃烧热(ΔH)为-285.8kJ·mol-1； ②中和反应生成1mol水时的反应热(ΔH)为-57.3kJ·mol-1； ③水的汽化热(ΔH)为+44.0kJ·mol-1 下列热化学方程式书写正确的是 A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)　ΔH=-285.8kJ·mol-1 B．H2O(1)=H+(aq)+OH-(aq)　ΔH=+57.3kJ·mol-1 C．H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH=-329.8kJ·mol-1 D．OH-(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(1)　ΔH=+57.3kJ·mol-1 2．下列反应中，属于吸热反应的是 A．与的反应 B．Na与的反应 C．NaOH与盐酸的反应 D．Al与盐酸的反应 3．下列反应中是吸热反应的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．钠与水反应 D．氧化钙与水反应 4．下列化学反应过程中的能量变化符合如图所示的是 A．NH3+HCl=NH4Cl B．N2+3H22NH3 C．4NH3+5O24NO+6H2O D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 5．下列反应一定属于吸热反应的是（    ） A．铁的缓慢氧化 B．全部分解反应 C．氯化铵晶体和氢氧化钡晶体混合搅拌 D．Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合 6．下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．实验室用甲装置制取少量 B．用乙装置验证CaO与水反应放热 C．用丙装置分离制得的乙酸乙酯 D．实验室用丁装置蒸馏米酒 7．下列各图中，表示Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)能量变化的是 A． B． C． D． 8．下列有关反应中的能量变化叙述正确的是 A．需要加热的反应就是吸热反应. B．放热反应为“储存”能量的过程 C．甲烷的燃烧反应中断键吸收的能量小于成键放出的能量 D．浓硫酸溶于水，溶液的温度升高，该变化为放热反应 9．下列变化过程，吸收能量的过程有 ①氢气分子变为氢原子；②氢氧化钠与稀盐酸反应；③浓硫酸稀释；④天然气的燃烧；⑤高温煅烧石灰石；⑥晶体与混合搅拌 A．①⑥ B．②③④ C．①⑤⑥ D．⑤⑥ 10．下列说法正确的是 A．凡是需要加热的化学反应都不是放热反应 B．灼热的炭与二氧化碳的反应属于放热反应 C．有能量放出或吸收的变化一定是化学变化 D．断键吸收的能量大于成键放出的能量为吸热反应 11．下列反应前后物质的总能量变化能用如图表示的是 A．生石灰和水的反应 B．木炭在氧气中燃烧 C．柠檬酸与NaHCO3的反应 D．盐酸与氧氢化钠溶液的反应 12．分为斜方硫和单斜硫，一定条件下，斜方硫转化为单斜硫且吸收能量。在该条件下，下列说法正确的是 A．单斜硫更稳定 B．单斜硫和斜方硫完全燃烧放出的热量一定不同 C．从能量变化的角度，盐酸与的反应也为吸热反应 D．所有的吸热反应都需要加热 13．2021年12月，“中国航天”入选年度中国媒体流行语。航天领域常用“液氧-煤油”、“液氧-液氢”等火箭推进剂。下列关于火箭推进剂的说法错误的是 A．推进剂中燃料燃烧的反应是吸热反应 B．“液氧-煤油”推进剂燃烧产物含有 C．“液氧-液氢”推进剂具有清洁等优点，但储存和运输较为困难 D．火箭推进剂的发展对人类社会的进步具有促进作用 14．已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．图中的过程为放热过程 B．加入合适的催化剂可以降低该反应的活化能 C．和1molCO的键能总和大于1molNO和的键能总和 D．和的总能量低于和的总能量 15．硅是太阳能电池的重要材料，工业制备高纯硅的主要过程如下： 石英砂粗硅高纯硅 反应③的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应①中气体产物为 B．反应②是吸热反应 C．反应③中生成1mol Si时，有5mol化学键断裂 D．反应①②③中，还原剂分别为焦炭、HCl、 16．根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 向某未知溶液中加入盐酸，产生无色无味的气体 原溶液中一定含有 B 向某未知溶液中加入盐酸无现象，再加入溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 C 向某未知溶液中加入溶液后，再加入稀盐酸，有沉淀的生成 原溶液中一定含有 D 在包裹有粉末的脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉就能燃烧 证明与反应是放热反应 A．A B．B C．C D．D 17．H2是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取H2，最理想的途径是 A．利用太阳能直接使水分解为H2 B．以焦炭和水为原料制水煤气后再分离出H2 C．以赤热的Fe和水反应生成H2 D．由热电厂提供电能，利用直流电电解水产生H2 18．下列有关反应热的叙述正确的是（     ） A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为-241.8kJ·mol-1 B．同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH相同 C．X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） ΔH>0 ，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 D．C（石墨，s）=C（金刚石，s） ΔH=+1.9kJ·mol-1 ，说明金刚石比石墨稳定 19．下列属于放热反应的是 A．钠和水反应 B．浓硫酸稀释 C．碳和水蒸气反应 D．氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应 20．已知下列反应的反应热： (1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)   △H1=-870.3kJ⋅mol-1 (2)C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H2=-393.5kJ⋅mol-1 (3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)   △H3=-285.8kJ⋅mol-1 则下列反应的反应热为 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) A．△H=+488.3kJ⋅mol-1 B．△H=-244.15kJ⋅mol-1 C．△H=-977.6kJ⋅mol-1 D．△H=-488.3kJ⋅mol-1 21．已知反应的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应可能是氧化还原反应 B．该反应在常温下不能进行 C．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 D．该图可以表示碳和水蒸气生成一氧化碳和氢气反应过程的能量变化 22．化学反应都伴随能量变化，下列属于吸热反应的是 A．铝热反应 B．木炭在氧气中燃烧 C．金属锌和稀硫酸反应 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 23．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是 A．H2O分解为H2与O2时放出热量 B．生成1molH2O时吸收热量245kJ C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙 D．氢气和氧气的总能量小于水的能量 24．下列反应属于吸热反应的是 A．碘化氢分解 B．二氧化碳和氧化钙化合 C．氢气在氧气中燃烧 D．铝条溶于盐酸 25．下列热化学方程式说法正确的是 A．由C(s,石墨)═C(s,金刚石) ΔH＞0可知，石墨比金刚石稳定 B．CO的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) ΔH= -283.0kJ•mol-1 C．常温常压，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则 HF(aq)+NaOH(aq)═NaF(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3kJ•mol-1 D．已知C(s)+O2(g)═CO2(g) ΔH1，C(s)+1/2O2(g)═CO(g) ΔH2， 则ΔH1>ΔH2 二、填空题 26．吸热反应： ，放热反应： 。 27．(1)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下： Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯) 写出SiCl4的电子式： ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。 (2)CuCl(s)和O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是 。 (3)已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)　ΔH=+49.0 kJ/mol ②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-192.9 kJ/mol 由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热 (填“大于”“等于”或“小于”)192.9kJ/mol。已知水的气化热为44kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。 (4)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃、101kPa下： ①H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　 ΔH1=－242 kJ/mol ②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=-676 kJ/mol 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。 (5)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： ①Cu(s)＋2H+(aq)=Cu2+(aq)＋H2(g) ΔH1=＋64 kJ/mol ②2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) ΔH2=-196 kJ/mol ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285 kJ/mol 在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 。 28．两组同学分别通过实验研究化学反应中的能量变化和反应限度。 Ⅰ．甲组同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。 （1）反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是 反应（填“放热”或“吸热”，后同），Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应是 反应。 （2）①中反应的离子方程式为 ，该反应的还原剂是 （填化学式）。 Ⅱ．乙组同学查阅资料了解到汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。在T℃时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。 （3）将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式为 。 （4）反应开始至10 min，v(NO)= mol/(L•min）。 （5）下列说法正确的是 。 a. 新型催化剂可以加快 NO、CO的转化 b. 该反应进行到10 min时达到化学平衡状态 c. 平衡时CO的浓度是0.4 mol/L 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．在101kPa时，1mol可燃物燃烧生成稳定的化合物时放出的热量是燃烧热，所以2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)　ΔH=-571.6kJ·mol-1，A项错误； B．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量是57.3kJ，可表示H+(aq)+OH-(aq) =H2O(1)·ΔH=-57.3kJ·mol-1。正反应是放热反应，则其逆反应是吸热反应，反之亦然，B项正确； C．1mol氢气完全燃烧当生成气态水时，放出的热量比285.8kJ小，C项错误； D．CH3COOH是弱酸，电离时吸热，发生中和反应时，放出的热量小，D项错误。 故答案选B。 2．A 【详解】A．Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，A符合题意； B．Na与H2O的反应是金属与水的反应，是放热反应，B不符合题意； C．NaOH与盐酸发生中和反应，是放热反应，C不符合题意； D．Al与盐酸的反应是金属与酸的反应，是放热反应，D不符合题意； 故选A。 3．A 【详解】A．碳酸钙受热分解的反应属于吸热反应，故A符合题意； B．乙醇燃烧的反应属于放热反应，故B不符合题意； C．钠与水的反应属于放热反应，故C不符合题意； D．氧化钙溶于水的反应属于放热反应，故D不符合题意。 答案选A。 4．D 【详解】由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，说明该反应为吸热反应。 A．NH3+HCl=NH4Cl类似于酸碱中和反应，反应为放热反应，故A不选； B．N2+3H22NH3为放热反应，故B不选； C．4NH3+5O24NO+6H2O为放热反应，故C不选； D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O为吸热反应，故D选； 答案为D。 5．C 【详解】A．铁的缓慢氧化是铁和氧气发生的化合反应，为放热反应，故A不符合题意； B．绝大数分解反应为吸热反应，但不全是，如过氧化氢的分解反应为放热反应，故B不符合题意； C．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应吸收能量，为吸热反应，故C符合题意； D．Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合为中和反应，反应是放热反应，故D不符合题意； 故选：C。 6．A 【详解】A．铜和浓硫酸反应需要加热，缺少加热装置，故A错误； B．可通过观察品红溶液右侧液柱高于左侧，证明CaO与水反应放热，故B正确； C．乙酸乙酯和碳酸钠溶液互不相溶，用分液法可分离，故C正确； D．该装置为蒸馏操作，温度计测量馏分温度，能用来蒸馏米酒，故D正确； 故选A。 7．A 【详解】Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)是吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，A正确，故选A。 8．C 【详解】A．需要加热的反应不一定是吸热反应，如铁和硫共热生成硫化亚铁的反应为放热反应，故A错误； B．吸热反应为储存能量的过程，放热反应为释放能量的过程，故B错误； C．甲烷的燃烧的反应为放热反应，反应中断键吸收的能量小于成键放出的能量，故C正确； D．浓硫酸溶于水有热量放出是物理过程，不是放热反应，故D错误； 故选C。 9．C 【详解】①氢气分子变为氢原子，断裂化学键需要吸收能量，①符合题意； ②NaOH与稀盐酸的反应为酸碱中和反应，酸碱中和反应为放热反应，②不符合题意； ③浓硫酸稀释放出热量，③不符合题意； ④天然气的燃烧为放热反应，④不符合题意； ⑤高温煅烧石灰石的反应为吸热反应，⑤符合题意； ⑥晶体与的反应为吸热反应，⑥符合题意； 吸收能量的过程有①⑤⑥，答案选C。 10．D 【详解】A．铝热反应需要高温，属于放热反应，A错误； B．灼热的炭与二氧化碳的反应属于吸热反应，B错误； C．有能量放出或吸收的变化不一定是化学变化，如灯泡的发光放热属于物理变化，C错误； D．断键吸收的能量大于成键放出的能量，则整体表现为吸收热量，即该反应为吸热反应，D正确； 故选D。 11．C 【分析】根据图象可判断反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，据此解答。 【详解】A．生石灰和水的反应属于放热反应，A不符合； B．木炭在氧气中燃烧属于放热反应，B不符合； C．柠檬酸与NaHCO3的反应属于吸热反应，C符合； D．盐酸与氧氢化钠溶液的反应属于放热反应，D不符合； 答案选C。 12．C 【详解】A．斜方硫转化为单斜硫需要吸收能量，则单斜硫具有的能量高于斜方硫，由于物质具有的能量越低越稳定，则斜方硫更稳定，A项错误； B．斜方硫和单斜硫具有的能量不同，所以等量的斜方硫和单斜硫完全燃烧放出的热量不同，但题目未明确斜方硫和单斜硫的量是否相同，B项错误； C．从能量变化的角度，盐酸与的反应实质为H++HCO=H2O+CO2，该反应为吸热反应，C项正确； D．一个反应为吸热反应和反热反应与反应条件无关，D项错误； 故答案选C。 13．A 【详解】A．推进剂中燃料燃烧的反应是放热反应，故A错误； B．液氧、煤油反应生成的水和二氧化碳对环境无污染，而液肼、二氧化氮在反应时会产生氮的氧化物，污染环境，液氧、煤油的获取也较液肼、二氧化氮的获取成本要低，故B正确； C．“液氧-液氢”反应生成的产物为水，对环境无污染，但液氢的获取和储存均不容易，故C正确； D．火箭推进剂的发展会带来人类对太空研究的发展，对人类社会的进步具有促进作用，故D正确； 故选：A。 14．B 【详解】A．A的能量小于B， 的过程为吸热过程，故A错误； B．催化剂改变反应的途径，加入合适的催化剂可以降低该反应的活化能，故B正确； C．焓变=反应物总键能-生成物总键能，该反应焓变小于0，所以和1molCO的键能总和小于1molNO和的键能总和，故C错误； D．根据图示，和的总能量大于和的总能量，故D错误； 选B。 15．C 【详解】A．反应①中二氧化硅和焦炭在高温下反应生成Si和CO，气体产物为CO，故A错误； B．活泼金属与水或酸生成H2的反应是放热反应，反应②中Si和HCl反应生成氢气，是放热反应，故B错误； C．反应③的化学方程式为，1molSiHCl3含4mol共价键，1molH2含1mol共价键，生成1mol Si时，有5mol化学键断裂，故C正确； D．有元素化合价升高的物质做还原剂，反应①②③中，还原剂分别为焦炭、粗硅、，故D错误； 故选C。 16．D 【详解】A．碳酸氢根离子也能与盐酸反应生成无色无味的二氧化碳气体，则向某未知溶液中加入盐酸，产生无色无味的气体不能说明原溶液中一定含有碳酸根离子，故A错误； B．向未知溶液中加入盐酸会带入能与硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀的氯离子，则向某未知溶液中加入盐酸无现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀不能说明原溶液中一定含有氯离子，故B错误； C．银离子也能与氯离子反应生成不溶于稀盐酸的白色氯化银沉淀，则向某未知溶液中加入氯化钡溶液后，再加入稀盐酸，有沉淀的生成不能说明原溶液中一定含有硫酸根离子，故C错误； D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，向包有过氧化钠的脱脂棉中滴加几滴水，脱脂棉燃烧说明过氧化钠与水的反应为放热反应，反应放出的热量达到脱脂棉的燃点，故D正确； 故选D。 17．A 【详解】A．直接用太阳能使水分解制氢气，高效、廉价、无污染，A正确； B．用焦炭和水反应，需要消耗大量能源，B错误； C．用赤热的铁和水反应，需要消耗大量能源，C错误； D．电解水需要消耗大量能源，D错误； 故选A。 18．B 【详解】A. 氢气的燃烧热是完全燃烧1mol氢气生成液态水所放出的能量，气态水变为液态水释放热的，所以氢气的燃烧热小于-241.8kJ/mol，故A错误； B. 反应的焓变（△H）与物质的量有关，而与反应条件无关，同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH相同，故B正确； C. 平衡移动不影响焓变，虽然恒温恒容条件下达到平衡后加入X，平衡正向移动，但反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）的焓变是定值，故C错误； D. C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.9kJ•mol-1，说明石墨的能量低于金刚石的，所以金刚石不如石墨稳定，故D错误； 故选B。 【点睛】此题考查反应热的相关知识，B项和C项是易错项，要注意反应焓变与反应条件无关，确定的热化学方程式的焓变是定值，不会因为反应物的增加而改变，但是焓变会随着反应系数的改变而改变。 19．A 【详解】A．钠和水反应，生成氢氧化钠和氢气，同时放出热量，则该反应为放热反应，A符合题意； B．浓硫酸稀释，放出热量，但没有发生化学反应，B不符合题意； C．碳和水蒸气反应，生成一氧化碳和氢气，需要持续提供高温环境，属于吸热反应，C不符合题意； D．氯化铵晶体和氢氧化钡晶体在常温下就能发生反应，但需要从周围环境中吸收热量，属于吸热反应，D不符合题意； 故选A。 20．D 【详解】由中C、的化学计量数为2，可推出：即得， ，选项D正确。 答案选D。 21．B 【详解】A．从能量变化来看，该反应为吸热反应，可能为氧化还原反应也可能为非氧化还原反应，故A正确； B．从能量变化来看，该反应为吸热反应，反应吸热、放热与反应条件无关，故B错误； C．根据图像，生成物总能量大于反应物总能量，该反应为吸热反应，反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，故C正确； D．为吸热反应，该图像生成物总能量大于反应物总能量为吸热反应，故D正确； 故选B。 22．D 【详解】A．铝热反应发生时会放出热量，因此该反应是放热反应，A不符合题意； B．木炭在氧气中燃烧时放出热量，该反应是放热反应，B不符合题意； C．金属锌和稀硫酸反应放出热量，该反应是放热反应，C不符合题意； D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合，发生反应吸收热量，该反应为吸热反应，D符合题意； 故合理选项是D。 23．C 【分析】由图可知，生成1molH2O时H=反应物键能和-生成物键能和=436kJ/mol+249kJ/mol-930kJ/mol=-245kJ/mol，焓变为负，为放热反应，且断裂化学键吸收能量、形成化学键释放能量，以此来解答。 【详解】A．H2O分解为H2与O2时，吸收热量，A错误； B．由上述分析可知，生成1mol H2O时放出热量245kJ，B错误； C．断键吸收能量，成键释放能量，甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙＞甲＞丙，C正确； D．由分析可知，H2和O2反应生成H2O为放热反应，可知氢气和氧气的总能量大于水的能量，D错误； 故答案为：C。 24．A 【详解】A．碘化氢受热分解产生H2和I2的反应是吸热反应，A符合题意； B．二氧化碳和氧化钙化合生成CaCO3的反应是化合反应，反应属于放热反应，B不符合题意； C．氢气在氧气中燃烧反应产生H2O，该反应是化合反应，属于放热反应，C不符合题意； D．铝条溶于盐酸反应产生AlCl3、H2，该反应属于置换反应，是放热反应，D不符合题意； 故合理选项是A。 25．A 【分析】稳定的物质具有较低的能量；燃烧热为1mol可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物释放的热量；HF为弱电解质；相同质量的C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧释放的热量。 【详解】A.由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量越低越稳定，故A正确； B.根据燃烧热的概念，CO的标准燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=-566.0 kJ•mol-1，B错误； C.氢氟酸为弱酸，电离时放热，则中和放出的热量大于57.3 kJ•mol-1，C错误； D. 相同质量的C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧释放的热量，D错误； 答案为A。 【点睛】燃烧热为1mol可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物释放的热量；中和热为稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时释放的热量。大多数的弱酸电离是吸热的，但氢氟酸的电离放热。 26． 吸收热量的化学反应 释放热量的化学反应 【解析】略 27． 2H2(g)+ SiCl4(g)Si(s)+4HCl(g)   ΔH=+0.025akJ/mol 4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) ΔH=-177.6 kJ/mol； 大于 H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=−124.6kJ/mol CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-50kJ/mol Cu(s)+ H2O2(l)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH=−319kJ/mol 【详解】(1)SiCl4是共价化合物，硅原子和氯原子都达到8电子稳定结构，SiCl4的电子式为：；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，则生成1mol纯硅需要吸收的热量为=0.025akJ，该反应的热化学方程式：2H2(g)+ SiCl4(g)Si(s)+4HCl(g)   ΔH=+0.025akJ/mol； (2)该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，CuCl(s)和O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体是氧化铜，化学方程式为：4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)，消耗4molCuCl(s)，放热44.4kJ×4=177.6 kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) ΔH=-177.6 kJ/mol； (3)反应②，燃烧热中水指液态水，气态水变为液态水放出热量，故甲醇完全燃烧释放的热量应大于192.9kJ/mol； ①H2(g)+O2(g)=H2O(g)　 ΔH1=－242kJ/mol ②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH2=-676kJ/mol ③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=−44kJ/mol 根据盖斯定律，(③×3−②−①)×，热化学反应方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=−124.6kJ/mol； (4)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃、101kPa下： ①H2(g)+O2(g)=H2O(g)　 ΔH1=-242 kJ/mol ②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH2=-676 kJ/mol 根据盖斯定律：①×3-②可以得到CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-50kJ/mol； (5)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： ①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)   ΔH1=+64kJ/mol ②2H2O2(l) =2H2O(l)+O2(g)    ΔH2=-196kJ/mol ③H2(g)+O2(g)=H2O(l)     ΔH3==-285kJ/mol 由盖斯定律①+×②+③得到：Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为：Cu(s)+ H2O2(l)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH=−319kJ/mol。 28． 放热 吸热 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ Al 2CO+2NON2+2CO2 0.02 ab 【详解】Ⅰ．（1）反应后①中温度升高，这说明铝条与盐酸的反应是放热反应；②中温度降低，这说明Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应。 （2）①中铝和盐酸发生置换反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，铝元素化合价降低，失去电子，被氧化，该反应的还原剂是Al。 Ⅱ．（3）将NO、CO转化为2种无毒气体，根据原子守恒可知应该是氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+2NON2+2CO2。 （4）反应开始至10 min，消耗NO是0.8mol－0.4mol＝0.4mol，浓度是0.4mol÷2L＝0.2mol/L，则v(NO)=0.2mol/L÷10min＝0.02mol/(L•min）。 （5）a. 新型催化剂可以加快反应速率，能加快NO、CO的转化，a正确； b. 该反应进行到10 min时反应物浓度不再发生变化，说明反应达到化学平衡状态，b正确； c. 平衡时消耗NO是0.4mol，根据方程式可知消耗CO也是0.4mol，则平衡时CO是0.8mol－0.4mol＝0.4mol，因此CO的浓度是0.4mol÷2L＝0.2 mol/L，c错误； 答案选ab。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$