6.1 化学反应速率与反应限度 课后练习 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

6.1 化学反应速率与反应限度 课后练习 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．反应，起始时按1∶3的投料比充入和，在恒压绝热容器中发生反应，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A．容器内压强保持不变 B．体系的温度不再变化 C．相同时间内，生成键的数目与断开键的数目相等 D．容器内气体的浓度之比 2．下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．用分解制取时，加入少量 B．、合成氨气时，减小容器体积 C．与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 D．Zn与稀硫酸反应制取时，将稀硫酸换成浓硫酸 3．下列措施中，能加快化学反应速率的是 A．减小反应物浓度 B．降低压强 C．升高温度 D．减小反应物接触面积 4．下列反应不属于可逆反应的是 A．SO2+H2O=H2SO3与H2SO3=SO2+H2O B．2H2O2H2↑+O2↑与2H2+O22H2O C．2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2 D．H2+I22HI与2HIH2↑+I2↑ 5．反应2A(s)+B(g)2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol/L。下列有关说法正确的是 A．用A表示的反应速率是0.6mol·L-1·min-1 B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是1∶2∶1 C．2min末时的反应速率用反应物B来表示的是0.3 mol·L-1·min-1 D．在2min内用B和C表示的反应速率的值是相同的 6．一定条件下，在恒容绝热容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO2(g) △H=-197 kJ/mol。下列有关说法正确的是 A．达到化学平衡状态时， B．容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态 C．向容器中充入0.2 mol和0.1 mol，反应达到平衡后可以放出19.7 kJ热量 D．反应达到平衡后，向容器中充入三氧化硫，逆反应速率减小 7．一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 8．欲加快铁片与稀硫酸的反应速率，下列措施不可行的是 A．降低温度 B．适当地增大硫酸的浓度 C．将铁片改成铁粉 D．升高温度 9．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)是CO2综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是 A．升高温度能加快反应速率 B．催化剂对反应速率无影响 C．减小H2浓度能加快反应速率 D．达到化学平衡时，CO2能100%转化为CH3OH 10．碳单质可用于脱硝。向容积为2L的密闭容器中加入炭(足量)和NO，模拟脱硝反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列条件能说明反应已经达到平衡状态的是 A．2v正(NO)=v逆(N2) B．气体的密度不再发生变化 C．容器内气体的压强不再发生变化 D．N2和CO2的物质的量之比不再发生变化 11．工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g )，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是 A．增大反应物的浓度 B．增大反应体系的压强 C．提高反应体系的温度 D．选择合适的催化剂 12．日常生活中的下列做法，主要与调控反应速率无关的是 A．糕点包装内放除氧剂 B．煤块碾成煤粉再燃烧 C．用冰箱冷藏食物 D．在食盐里添加碘酸钾 13．下列措施中，不能加快化学反应速率的是 A．煤作燃料燃烧时，将煤块碾磨成煤粉 B．铝片与稀盐酸反应时，加入少量的蒸馏水 C．H2O2分解制取氧气时，加入适量的MnO2 D．合成氨厂制备氨气时，适当升高温度 14．下列说法正确的是 A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 B．两种物质反应,无论方程式的书写形式如何,平衡常数均不变 C．NH4HCO3(s)====NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)  ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 D．增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 15．在一定温度下，加入A和B发生反应，下列叙述能说明反应达到平衡的标志的是 ①D与C的浓度之比保持不变 ②单位时间内生成，同时生成 ③A、B、C的质量分数不再变化 ④恒容容器，混合气体的密度不再变化 ⑤恒容容器，混合气体的总压强不再变化 ⑥恒压容器，混合气体的平均摩尔质量不再变化 A．①②③④⑤ B．②③④⑥ C．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥ 16．下列实验操作、现象和得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 取少量Fe(NO3)2溶液于试管中，滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液由浅绿色变为黄色 氧化性：H2O2>Fe3+ B 取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液 溶液变血红色 KI与FeCl3的反应有一定限度 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2气体 有白色沉淀生成 非金属性：C>Si D 两只试管中均加入2mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/LH2C2O4溶液，比较溶液褪色的时间 加入0.2mol/LH2C2O4溶液的褪色时间更短 其它条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大 A．A B．B C．C D．D 17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．50mL18.4mol·L-1的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B．1molFe与足量硫在一定条件下反应，转移电子数为3NA C．1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，产生2molNH3 D．1molCu在加热条件下与足量浓硫酸反应产生1molSO2 18．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．常温常压下，含有分子的数目为 B．的溶液含有的数目为 C．与在密闭容器中充分反应，生成HI分子的数目为 D．和足量铁粉反应，转移电子的数目为 19．正确理解化学概念是学习化学的根本所在。下列说法正确的是 A．可逆反应达到化学平衡状态时正=逆 B．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 C．电解质必须在通电条件下才能发生电离 D．胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应 20．为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、浓度、体积分数的变化，实验数据如图所示。 已知：①       ②用来表示的化学反应速率。 下列叙述错误的是 A．从0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO的电离程度增大 B．从0s到150s，溶液的增加到起始浓度的倍 C．从50s到150s，的平均生成速率约为 D．光照后，会分解为和，且溶液的导电能力会增强 21．一定温度下，按2：1加入反应物发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是 A．恒压条件下的转化率高于恒容条件下的转化率 B．平衡后各物质浓度之比为2：1：2 C．恒容时按2：1再加入反应物，新平衡后SO2(g)和O2体积分数均增大 D．恒容时平均分子量不变或密度不变均能证明该反应已达平衡 22．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH=-92.4kJ·mol−1，向一恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应并达到平衡，下列说法正确的是 A．平衡时，NH3的物质的量为2mol B．平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零 C．若单位时间内消耗amolN2，则同时生成2amolNH3 D．容器内混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态 23．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M。为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。 实验编号 温度/℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 7 下列说法不正确的是 A．实验①在0～15 min内M的平均降解速率为1.33×10-5 mol·L-1·min-1 B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解 D．实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快 24．一定条件下，对于反应N2 (g)+3H2 (g)⇌2NH3 (g)来说，下列反应速率中最快的是 A．V(H2)=0.6mol／(L·min) B．V(N2)=0.3 mol／(L·min) C．V(H2)=0.01 mol/(L·s) D．V(NH3)=0.5 mol／(L·min) 25．向一个绝热恒容密闭容器中通入CO（g）和H20（g），—定条件下使反应C0（g）+H20（g）C02（g）+H2（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的结论正确的是    A．反应物浓度：a点小于c点 B．该反应的正反应可能为放热反应 C．c点达到平衡状态 D．△t1=△t2时，H2的产率：a〜b段大于b〜c段 二、填空题 26．(Ⅰ)某温度时，在一个的密闭容器中，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。试根据图中数据，填写下列空白： (1)从开始至 时，到达反应最大限度； (2)从开始到反应最大限度时间内，的平均反应速率为 ； (3)该反应的化学方程式为 ； (4)该反应达到平衡时，的转化率为 ； (5)该反应达到平衡时，的体积分数为 ； (Ⅱ)在一固定容积的密闭容器中，进行反应： (6)若容器容积为，反应氢气质量增加，则该时间内一氧化碳的反应速率为 ； (7)若增加碳的量，则正反应速率 ；(选填“增大”、“减小”、“不变”) (8)该反应达到平衡状态的标志是 。 a.混合气体的总压强不再变化 b. c.混合气体的密度不再变化 d. 27．回答下列问题： (1)对于反应3X(g)+Y(g)Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)： ①升高温度 ； ②加入催化剂 ； ③保持容器的体积不变，增加气体Ar ； ④保持压强不变，充入惰性气体 。 (2)某温度时，在一个2L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： ①该反应的化学方程式为 。 ②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 。 (3)反应3A(g)+B(g)2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA=1mol/(L•min)、②vC=0.5mol/(L•min)、③vB=0.5mol/(L•min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是 。(用序号表示) 28．某温度时，在2L的密闭容器中，A、B、C(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 (1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 。 (2)反应从开始至2min，用C的浓度变化表示的平均反应速率为v(C)= 。 (3)2min反应达平衡容器内混合气体的压强比起始时 (填“增大”“减小”或“不变”)；混合气体密度比起始时 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)下列措施能加快反应速率的是 。(填序号) a．恒容时充入He    b．选择高效的催化剂    c．及时分离出C     d．升高温度 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．因为容器为恒压容器，容器内的压强始终不变，所以当压强不再变化时，不能确定是否达平衡状态，A不符合题意； B．因为反应容器为绝热容器，反应达平衡前，容器内的温度一直在变，当容器内的温度不再变化时，说明反应达平衡状态，B符合题意； C．相同时间内断开H－H键和生成N－H键，均表示正反应速率，不能据此判断反应是否达平衡状态，C不符合题意； D．平衡时，各组分浓度不一定按照化学计量数成比例，因此当容器内气体的浓度，不能说明反应达平衡状态，D不符合题意； 故选B。 2．D 【详解】A．用分解制取时，加入少量，可作为该反应的催化剂，大大加快反应速率，故A不符合题意； B．、合成氨气时，减小容器体积，相当于增大反应物浓度，会加快反应速率，故B不符合题意； C．升高温度，分子间的有效碰撞增多，速率加快，故C不符合题意； D．Zn与稀硫酸反应制取H2时，Zn与浓硫酸反应生成二氧化硫，故D符合题意； 答案为：D。 3．C 【详解】A． 减小反应物浓度，反应速率降低，故A不符； B． 降低压强，体积增大，反应混合物浓度降低，反应速率降低，故B不符； C． 升高温度，单位体积内活体分子数增大，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，故C符合； D． 减小反应物接触面积，反应速率降低，故D不符； 故选C。 4．B 【详解】A．二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸，同时亚硫酸也能够分解生成二氧化硫和水，则两个反应为可逆反应，故A不选； B．电解水制得氢气和氧气的反应条件与氢气在氧气中燃烧的反应条件不同，则两个反应不是可逆反应，故B选； C．二氧化硫在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，同时三氧化硫会分解生成二氧化硫和氧气，则两个反应为可逆反应，故C不选； D．氢气与碘单质生成生成碘化氢，同时碘化氢会分解生成氢气和单质碘，则两个反应为可逆反应，故D不选； 故选：B。 5．B 【详解】A．物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，选项A错误； B．速率之比等于化学计量数之比，v(B)：v(C)：v(D)=1：2：1，选项B正确； C．2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/(L∙min)是2min内的平均速率，选项C错误； D．B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，选项D错误； 综上所述答案为B。 6．B 【详解】A．达到化学平衡时，各物质的正逆反应速率之比等于其化学计量数之比，因此达到平衡状态时，=，即，故A错误； B．该反应在恒容绝热容器中进行，容器内气体的物质的量、温度在未达到平衡时随反应的进行而发生改变，因此容器内压强在反应未达到平衡状态时会发生改变，当容器内的压强不再变化可说明反应达到化学平衡状态，故B正确； C．该反应为可逆反应，向容器中充入0.2 mol和0.1 mol，反应达到平衡后无法确定反应物的转化量，因此不能计算所放出的热量，故C错误； D．反应达到平衡后，向容器中充入三氧化硫，容器内三氧化硫的浓度增大，逆反应速率增大，故D错误； 综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。 7．D 【详解】A．氮气与氢气合成氨气的反应是可逆反应，N2不可能完全转化为NH3，A错误； B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再改变但不一定相等，B错误； C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等但都不为零，C错误； D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，符合化学平衡的特征，D正确； 答案选D。 8．A 【详解】A．降低温度，单位体积内活化分子比例减少，有效碰撞次数减少，反应速率减慢，A符合题意； B．适当的增大硫酸的浓度，单位体积内活化分子数增大，有效碰撞次数增大，化学反应速率加快，B不符合题意； C．将铁片改成铁粉，增大了接触面积，化学反应速率加快，C不符合题意； D．升高温度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，化学反应速率加快，D不符合题意； 故选A。 9．A 【详解】A．升高温度能增大活化分子百分数，温度越高反应的速率越快，所以适当升温能加快反应速率，A正确； B．使用催化剂能降低反应的活化能，能加快化学反应的速率，所以催化剂对反应速率有影响，B错误； C．反应物浓度降低，反应速率减慢，C错误； D．反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以达到平衡时，CO2不可能100%转化为CH3OH，D错误； 故合理选项是A。 10．B 【详解】A．用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，v正(NO)=2v逆(N2)，说明反应达到平衡，故A不符合题意； B．除炭外均为气体，混合气体质量增大，容器为恒容，混合气体总体积不变，根据密度的定义，推出当混合气体密度不再改变，说明反应达到平衡，故B符合题意； C．根据反应方程式，反应前后气体系数之和相等，该反应前后气体总物质的量始终不变，相同条件下，气体压强之比等于物质的量之比，该反应气体压强始终不变，即容器内气体的压强不再变化，不能说明反应达到平衡，故C不符合题意； D．N2、CO2均为生成物，任何时刻，N2、CO2的物质的量之比都相等，不能说明反应达到平衡，故D不符合题意； 答案为B。 11．D 【详解】在影响化学反应速率的外界因素中，对反应速率影响最显著、经济效益最高的措施为选择合适的催化剂，故选D。 12．D 【详解】A．在糕点包装内放置除氧剂，可以降低氧气浓度，延缓食品被氧化的速率，故A不符合题意； B．煤块碾成煤粉，增大接触面积，增大反应速率，故B不符合题意； C．用冰箱冷藏食物，降低温度，速率减慢，故C不符合题意； D．在食盐里添加碘酸钾与速率无关，故D符合题意； 故选D。 13．B 【详解】A．煤作燃料燃烧时，将煤块碾磨成煤粉，可以增大接触面积，加快化学反应速率，A项不选； B．铝片与稀盐酸反应时，加入少量的蒸馏水，稀盐酸浓度降低，反应速率减慢，B项选； C．H2O2分解制取氧气时，加入适量的MnO2，MnO2是催化剂，能加快化学反应速率，C项不选； D．合成氨厂制备氨气时，适当升高温度，能加快化学反应速率，D项不选； 答案选B。 14．C 【详解】A．△H＜0，△S＞0，反应在任何温度下△H-T△S＜0，反应均能自发进行，故A错误； B．平衡常数为反应达平衡时，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值；温度一定，同一反应化学计量数不同，平衡常数不同，故B错误； C．该反应为吸热反应，不能自发进行；而最终该反应能自发进行，则主要原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故C正确； D．增大反应物的浓度，活化分子的浓度增大，化学反应速率增大，但活化分子的百分数不变，故D错误； 故选C。 【点睛】注意反应能否自发进行的判断方法。注意一个反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△G=△H-T•△S＜0时，反应才能自发进行。 15．B 【详解】①D为固体物质，浓度为常数，无法说明反应达到平衡，①不符合题意； ②单位时间内生成a mol A，同时生成4a mol C，该叙述中A和C的物质的量的变化分别表示逆反应方向和正反应方向且适合比例，则正逆反应速率相等，能说明该反应达到了平衡状态，②符合题意； ③A、B、C的质量分数不再变化，说明正逆反应速率相等，该反应达到了平衡状态，③符合题意； ④该反应是气体质量减小的反应，恒容容器内的气体体积不变，则该反应是气体密度减小的反应，混合气体密度不再变化，说明该反应达到了平衡状态，④符合题意； ⑤该反应是气体总物质的量不变的反应，恒容容器内，反应前后气体的总压强不变，故混合气体的总压强不在变化，不能说明该反应达到了平衡状态，⑤不符合题意； ⑥该反应是气体质量减小、气体总物质的量不变的反应，反应前后气体的平均摩尔质量减小，故混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明该反应达到了平衡状态，⑥符合题意； 答案选B。 16．C 【详解】A．HNO3、H2O2都能将Fe2+氧化为Fe3+，所以少量Fe(NO3)2溶液与硫酸酸化的H2O2溶液反应，依据溶液由浅绿色变为黄色，不能证明氧化性：H2O2> Fe3+，A不正确； B．向2mL0.1mol/LKI溶液中加入5mL0. 1mol/LFeCl3溶液，充分反应后，FeCl3过量， 则由滴入KSCN后溶液变为血红色，不能证明KI与FeCl3的反应有一定限度，B不正确； C．向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成，则表明酸性H2CO3 > H2SiO3，从而得出非金属性：C>Si，C正确； D．2Mn+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，根据离子反应方程式可得，高锰酸钾和草酸恰好完全反应的物质的量之比为2:5，所以D选项实验中高锰酸钾过量，溶液并不能完全褪色，故D不正确； 故选C。 17．D 【详解】A．铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子小于0.46NA个，故A错误； B．1molFe与足量硫在一定条件下反应生成硫化亚铁，转移电子数为2NA，故B错误； C．1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，由于是可逆反应，则产生的NH3小于2mol，故C错误； D．1molCu在加热条件下与足量浓硫酸反应，转移2mol电子，硫元素化合价从+6价降低到+4价，得到2个电子，所以根据电子得失守恒可知产生1molSO2，故D正确； 故选D。 18．D 【详解】A．常温常压下，为2mol，由于存在反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，则含有分子的数目为，A错误； B．的溶液体积不知，不能计算含有的数目，B错误； C．与在密闭容器中发生可逆反应，生成HI分子的数目小于，C错误； D．一定条件下，氯气和足量铁粉反应生成氯化铁，按电子数守恒知，和足量铁粉反应，转移2mol电子、数目为，D正确； 答案选D。 19．A 【详解】A．可逆反应达到化学平衡状态时的本质特征是正=逆，从而导致各组分浓度百分含量保持不变，A正确； B．氧化还原反应的本质是电子的转移，而不是元素化合价的升降，B错误； C．电解质的电离是在水分子或加热熔化条件下发生的，不需要通电，C错误； D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是能否发生丁达尔效应，D错误； 故答案为：A。 20．A 【详解】A．从0 s到150 s，溶液pH降低且Cl-浓度增大，说明是HClO分解生成HCl的缘故，故A错误； B．从0 s到150 s，溶液的pH由2降低到1.5，则溶液中 增加到起始浓度的=倍，故B正确； C．从50 s到150 s，Cl-的变化浓度约为400mg/L，则平均生成速率约为=，故C正确； D．HClO分解产物有HCl和O2，氯水光照过程中溶液的酸性增强、Cl-浓度增大，导电能力会增强，故D正确； 故答案为A。 21．A 【详解】A．该反应是气体计量数减小的反应，故恒压时随着反应进行，容器体积减小，相当于在恒容的基础上加压，平衡正向移动，转化率增大，A正确； B．平衡转化率不知道，平衡后，各种物质的浓度之比无法确定，B错误； C．恒容时按2：1再加入反应物，相当于加压，平衡正向移动，新平衡后SO2(g)和O2体积分数均减小，C错误； D．该反应体系中，所有的反应物和产物都是气体，则总质量不变，在恒容容器中，体积不变，故密度是始终不变的，则密度不变不能证明反应达到平衡，D错误； 故选A。 22．C 【详解】A.可逆反应不能进行完全，达到平衡时，反应物的转化率应小于100%，选项A错误； B.平衡时，正、逆反应仍在进行，正、逆反应速率相等但不为0，选项B错误； C.反应进行过程（平衡与否）中，均有相同时间内消耗a mol N2的同时会生成2a mol NH3，选项C正确； D.混合气体质量不变，容器体积不变，混合气体的密度保持不变，所以混合气体的密度不变不能作为平衡状态建立的标志，选项D错误。 答案选C。 23．D 【详解】A．由图中数据，可知15 min内△c（M）=（0.3mol/L-0.1mol/L）×10-3=2×10-4mol/L，则，A正确； B．由图中曲线变化可看出实验②相对于实验①，M降解速率增大，由表中数据可知，其他条件相同，实验②的温度高，所以说明升高温度，M降解速率增大，B正确； C．由图中曲线变化可看出实验①相对于实验③，M降解速率增大，由表中数据可知，其他条件相同，实验③的pH高，所以说明pH越高，越不利于M的降解，C正确； D．根据表中信息可知，实验①④除了浓度不同，还有pH不同，无法判断是哪个条件影响M的降解速率，D错误； 答案为：D。 24．B 【详解】不同物质表示的速率，速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率，化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。 A．； B．； C．； D． 故反应速率B>D >C=A。 故答案为B。 25．B 【分析】由化学方程式可知该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响，结合图象可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应速率却是增大的，说明此时温度是影响反应的主要因素，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高，反应速率加快。 【详解】A. a到c时反应物浓度随时间不断减小，起始时反应物浓度最大，所以反应物浓度：a点大于c点，故A错误； B. 由上述分析可知，该反应的正反应为放热反应，故B正确； C. 化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故c点一定未达到平衡状态，故C错误； D. 据图可知，随着反应的进行，正反应速率增大，生成氢气的产率逐渐增大，△t1=△t2时，H2的产率：a～b段小于b～c段，故D错误，答案选B。 【点睛】本题考查化学反应速率和平衡图象，解题时要注意该反应的特点及反应限制条件，尤其要特别关注“绝热恒容密闭容器”这句话表达的含义，再结合图象中曲线变化的趋势判断反应为放热反应，为本题的难点也是易错点。 26．(1)2 (2) (3) (4)10% (5)11.1% (6)0.01 (7)不变 (8)ac 【详解】（1）2min时各物质浓度不在改变，故答案为：2； （2）从开始到反应最大限度时间内，的平均反应速率为，故答案为； （3）由图知，在0~2 min内，0.3molX 与0.1 molY反应生成0.2 molZ，后反应达到平衡状态，由化学计量数之比等于参加反应物质的物质的量之比知，反应的化学方程式为，故答案为：； （4）反应达到平衡时，的转化率为，故答案为：10%； （5）反应达到平衡时，的体积分数为； （6）容器容积为，反应氢气质量增加，，则，同一反应不同物质的速率之比等于计量系数之比，则，故答案为：0.01 ； （7）碳为固体，若增加碳的量，反应物浓度不变，反应速率不变，故答案为：不变； （8）a．该反应为反应前后气体体积改变的反应，压强不变可以证明达到平衡，故a正确； b．都表示正反应速率，不能证明正逆反应速率相同，则不能证明反应达到平衡状态，故b错误； c．密闭容器，体积不变，碳是固体，混合气体总质量、密度随反应而变，故密度不变能证明反应达到平衡状态，故c正确； d．不能证明正逆反应速率相同，不能说明反应物、生成物浓度不变，不能证明反应达到平衡状态，故d错误； 故选ac。 27．(1) 增大 增大 不变 减小 (2) 3X+Y2Z (3)③>①>② 【详解】（1）①升高温度，活化分子比率增加，反应速率加快 ②加入催化剂，降低了反应活化能，反应速率增加； ③保持容器的体积不变，增加气体Ar，不改变反应物、生成物浓度，反应速率不变； ④保持压强不变，充入惰性气体，体积变大，物质浓度减小，反应速率减小； （2）①由图可知，参加反应XYZ的物质的量分别为0.3mol、0.1mol、0.2mol，且XY物质的量减小为反应物，Z物质的量增加为生成物，反应后各物质同时存在，为可逆反应，则该反应的化学方程式为3X+Y2Z。 ②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为； （3）比较反应速率要转化为同一物质且单位要相同进行比较，由化学方程式体现的关系可知，①vA=1mol/(L•min)、②vA=vC=0.75mol/(L•min)、③vA=3vB=1.5mol/(L•min)，故三种情况下该反应速率由大到小的关系是③>①>②。 28．(1)2A+B2C (2)0.5mol/(L·min) (3) 减小 不变 (4)bd 【分析】根据图中各物质的物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比，v(C)=，2A+B2C是气体体积减小的反应，但容器体积不变、混合气体的质量不变，则混合气体密度ρ=不变。 (1) 反应中A、B的物质的量减小，C的物质的量增多，则A、B为反应物，C为生成物，且2min时反应达到平衡状态，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=2mol：1mol：2mol=2：1：2，各物质的物质的量变化之比等于化学计量数之比，该反应的化学方程式为2A+B2C。故答案为：2A+B2C； (2) 反应从开始至2min，用C的浓度变化表示的平均反应速率为v(C)==0.5mol/（L•min）。故答案为：0.5mol/(L·min)； (3) 2A+B2C是气体体积减小的反应，2min反应达平衡容器内混合气体的压强比起始时减小；但容器体积不变、混合气体的质量不变，则混合气体密度ρ=不变，混合气体密度比起始时不变。故答案为：减小；不变； (4) a．恒容时充入He，容器体积增大，反应物、生成物的浓度均较小，则反应速率减小，故A不选；b．选择高效的催化剂，降低反应的活化能，提高有效碰撞的几率，反应速率加快，故b选； c．及时分离出C，使C的浓度减小，反应速率均减小，故c不选；d．升高温度，活化分子数和活化分子百分数均增大，反应速率加快，故d选；故答案为：bd。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$