专题探究3 绿色化学与环境保护&专题探究4 元素及其化合物之间的转化-【经纶学霸●蓝题】2025年学霸高考化学一轮复习

学霸高春引蓝题化学 专题探究3绿色化学与环境保护 ☑专题强化热点聚焦，重难突破限时：15min C.处理后的海水pH增大 1.(2024·黑龙江哈尔滨二模)东汉错银铜牛灯 D.海水脱硫工艺简单，投资及运行费用低 采用铜、银材质制作，常以动物油脂或植物油 4.(2024·重庆模拟)含氮化合物蓄积会导致水 为燃料，为减少燃烧过程烟尘和刺激性气味气 体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称 体的产生，设计了由灯座、灯盏、烟管三部分组 为脱氨。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯 成的结构。下列说法错误的是 化法。吹脱法：调节水体pH至8左右，然后 持续向水中吹人空气：折点氯化法：调节水体 镂宝 可转动 pH至6左右，向水中加入适量NaCI0。下 灯 的铜片 列分析不正确的是 内有 灯型 A.含氨气和铵盐的水体中存在平衡：NH时+ OH=NH3·H,0NH,+H,0 A.烟管的作用是将燃烧产生的烟气导入铜牛 B.吹脱法的原理是通过鼓气降低NH,浓度， 灯座腹腔中 从而降低水中NH2·H,O与NH的含量 B.古人常用草木灰浸泡液代替牛腹中的水， C.折点氯化法除NH4的原理为2NH+3CIO 吸收烟气的效果更佳 =N2↑+3C+3H,0+2H C.银、铜的导热性能好能让燃料充分燃烧 D.吹脱法无法对含NO,的水体脱氮，但折点 D.灯具的设计包含了装置、试剂、环保等实验 氯化法可以对含NO,的水体脱氮 要素 5.(2023·湖北宜昌期中)以高硫铝土矿（主要 2.(2024·江苏泰州模拟)“零碳”指计算碳的排 成分为AL03、Fe0,还含有少量FeS2)为原 放量，使碳总量相互抵消。下列措施可以实 料生产Al,O,并获得Fe0,的工艺流程如下。 现“零碳”目标的是 ( A.燃煤脱硫 B.使用无铅汽油 空气、少受Ca)NmOH溶液 FeS, 高破 一总阅-碳配-t阁一佬搭答离卧e,0 隔绝烧菠 C.开采可燃冰 D.研发C0,制淀粉 3.(2023·广东佛山模拟)碳酸盐约占海水盐分 1,0,—-滤液$0 的0.34%，一种海水脱硫的新工艺如图所示。 下列叙述中不正确的是 下列说法错误的是 A.隔绝空气焙烧时反应炉中FeS,与Fe,0,的 海水 最佳质量比为3：64 B.加人Ca0的目的是防止焙烧产生的SO,排 气 除尘器 再加热 清洁 设得 烟气 放到大气中污染环境 海水处理厂 空气 C.加入NaOH溶液的目的是通过溶解Al,O 实现铝、铁元素的分离 处理后的海水 A.S0,排入大气易引起酸雨 D.该工艺流程能耗低，原料利用充分，符合绿 B.海水吸收二氧化硫时可能有CO,逸出 色化学的思想 第四章非金属及其化合物学霸高吉 专题探究4元素及其化合物之间的转化 ☑专题强化热点聚焦，重难突破1限时：20mim 3.(2023·山东泰安期末)金属的单质及许多化 1.(2024·四川攀枝花一模)科学家发现深海含 合物均具有重要用途。在给定条件下，下列 硫物质在微生物作用下转化成HS的过程如 选项所示的物质间转化均能实现的是( 图所示。有关转化过程说法正确的是( A.Mg(OH,(s)HCMgCI,(aq)氢当Mg(s 5,0% B.Al()Na[AI(OH)](aq)- 过量HC +2r CN .3S,0 AlCl3(aq） (薇生物 SCN 1 +24#+yl川 薇生物2 4S0+18o+xF C.NaC(aq)通电Na(s)点sNa,0,(s) OIS -2e D.CuC,(aq)c0Cu(0H)2(s)蔗精( s,0 Cu,O(s) A.x=21,y=24 4.(2024·河北唐山模拟)某小组利用蔗糖、碳 B.S0与SCN的反应中，S0片只作氧化 酸铵、生石灰和稀硫酸从AgNO,废液（含 剂，SCN只作还原剂 Fe3·、A3+)中提取高附加值的银，其转化关系 C.S0、S,0%、S,0%在转化过程中硫元素的 如图所示。下列说法正确的是 ( 化合价均降低 回 D.理论上每产生1.2 mol HS,S0号、S,O号共 一常液a Ag 得到5.0mole 度液 2.(2024·河北石家庄模拟)一定条件下，含 沉淀h 氮元素的物质可发生如图所示的循环转化 A.c为(NH,),C03,d为生石灰，e为稀硫酸，f 下列说法正确的是 ( 为蔗糖 B.沉淀b的主要成分是Fe(OH)1、AI(OH)3 和CaCO, NH C.溶液a的主要成分是Ag(NH),OH D.上述转化中发生了两个氧化还原反应 5.(2024·山东青岛模拟)在“价一类”二维图中 融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的 转化及其定量关系。图中字母代表常见的含 A.“反应c”和“反应b”属于“固氮”过程 氯元素的物质，相关推断合理的是 ( 物质是别 B.转化过程中发生非氧化还原反应的过程只 盐 有“反应1” 单质 C.若“反应h”是在NO2与H,O的作用下实 酸 现的，则该反应中氧化产物与还原产物的 最简单 蓝化物 物质的量之比为1：2 +1 +5 D.工业上可以用氢氧化钠溶液消除NO, 化合价 学霸高春引蓝题化学 A.若e为钠盐，实验室可用e和浓硫酸反应 为0.01mol·L。检验过程如图所示（部分 制取少量气体a 产物省略)，溶液Y与地下水X所含的阴离 B.若d在加热时与强碱溶液反应生成的含氯 子种类相同。下列说法正确的是 化合物只有e和f,则n(e):n(f)=1:5 空气中 地 足 气体甲 气体乙 常湿 C.c是一元强酸，b具有强氧化性，是漂白液 盐酸 反应 适量 红祸色沉淀甲 的主要成分 调nH=4 足量 过 D.实验室用『和a的浓溶液制备氯气，氧化 溶液乙 NaOH 沉淀乙 剂与还原剂物质的量之比为1：6 A.气体甲转变为气体乙的过程中发生了复分 6.(2023·山东济南一模)“化学多米诺实验”是 解反应 利用化学反应中气体产生的压力，使多个化 B.该地下水中可能含有AI+,一定没有CO 学反应依次发生，装置如图所示。若在①~⑥ C.该地下水中含两种阳离子和三种阴离子 中加入表中相应试剂，能实现“化学多米诺实 D.将足量的气体乙分别通入沉淀甲和沉淀乙 的悬浊液中，沉淀甲溶解，沉淀乙不溶解 验”且会使⑤中试剂褪色的是 8.(2023·浙江嘉兴二模)黄色固体化合物X由 三种元素组成，某学习小组按如下流程进行 实验（题中各物质状态均为室温条件状态）： 深蓝色 意水 溶液上 足量 选项 A B D 液体 隔绝 蓝色 ①中试剂 稀硫酸 浓氨水 双氧水 盐酸 X 空 0.225g 溶液 红色HSO ②中试剂 Zn 碱石灰 MnO, 大理石 B 足量 两等份 X D 饱和食 0.800g ③中试剂 浓盐酸 水 浓硫酸 4.050g 盐水 0 黑色因体 G H,0 灼烧 2.000g ④中试剂 次氯酸钙 Al,S, CaCz NaCl 无色液体 酸性 KMnO ⑤中试剂FeCl,溶液 KMnOa 浓溴水 已知：A、B、D、F、G均是纯净物。 溶液 溶液 (1)X的组成元素是 ,X的化学 ⑥中 NaOH NaOH KMnO 水和 式是 试剂 溶液 溶液 溶液 CCI (2)写出化合物X生成蓝色固体F的化学反 应方程式： 0 7.(2023·河南驻马店模拟)西北干旱地区地下 (3)固体G能缓慢溶于氨水，写出该反应的离 水丰富，某同学取某山区的地下水进行检验。 子方程式： 已知水中存在Ba2、A、Mg2“、Fe2、Fe·、 (4)设计实验检验溶液E中的阴离子： CO、C、NO、SO片中的五种离子，且浓度均化，压强减小，烧碱溶液倒吸人收集瓶中（或烧碱落液中 化合价为-3.所以具有还原性，NaClO其有强氧化性 水蒸气进入产品收集瓶，SiCl,发生水解)(5)CaC03无 则NH能被NaCO氧化生成N,和HCL,离子方程式为 法排除HC的干扰(6)SiHC,+5NaOH一Na,SiO3+ 2NH+3C0一N,↑+3C+3H,0+2H,C正确：吹脱法是 3NaCl+2H,O+H, 利用物理方法脱氨，无法对含NO的水体脱氨，折点氯化法 解析：由装置图可知，装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应制备 是利用CO的强氧化性将NO,氧化成NO,,N元素不能脱 氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水燕 离水体，所以无法脱氮，D错误 气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置 5.D1 解析：高硫铝土付矿（主要成分为AL,0、F心，0，还含有少 C中盛有的无水氯化钙用于干燥氯气，装置D中氯气与硅 量FS,)加人氧化钙，通人空气在高温下培烧，加1人氢氧化 高温条件下反应生成四氨化硅，装置E用于冷凝收集四氯 钠溶液溶解氧化铝.氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，过滤 化硅，装置下中用于冷凝回流四氯化硅，提高产品的产率， 后，滤渣中加入F52,隔绝空气培烧生成二氧化硫和四氧化 装置G盛有的碱石灰用于吸收空气中的水蒸气.防止水蒸 三铁，将烧渣分离得到四氧化三铁。隔绝空气焙烧时反应 '气进人E中导致四氯化硅水解。(1)工业制粗硅的反应为 二氧化硅与碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，反应的化 炉中的反应是FeS,+16Fe,0,高温1Fe,0,+2S0,↑，FeS,与 学方程式为si0,+2C商温s+2C0↑。（3)由题给信息可知. F0,的最佳物质的量之比为1：16，则最佳质量比为 120:(160x16)=3:64,A正确：C0与S0,高温下反应生 若拆去B装置，氯气中混有的氯化氢气体进人D中会与硅 成CaS0、,因此加入Ca0的目的是防止焙烧产生的S0,排放 在高温条件下反应生成三氯硅烷和氢气，导致实验制得的 到大气中污染环境，B正确：氧化铝和氢氧化钠溶液反应生 四氯化硅中混有杂质，且反应生成的氢气和氯气混合共热 成四羟基合铝酸钠，氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，因此加 会发生爆炸。(4)若用图甲装置替代E、F、G装置，四氯化 人NaOH溶液的目的是通过溶解A山，O,实现铝、铁元素的分 硅在收集瓶中液化后，瓶中气体压强减小，氢氧化钠溶液 离，C正确：该工艺流程会消耗大量能源，且生成污染性的气 会倒吸进收集瓶中，且氢氧化钠溶液产生的水蒸气进入 体，D错误。 收集瓶巴中，会导致四氯化硅发生水解，使得产品不 专题探究4元索及其化合物之间的转化 纯。(5)可以用盐酸和碳酸钙反应制备二氧化碳，则B中应 1.A解析：根据题干流程图可知，配平之后反应3S,0+ 放人块状周体CaCO、,从B中进人C中的气体混入了HCL 24e+24H°6HS+9H,0.消耗24molH,反应3S0+ 则该实验装置的缺陷是无法排除HC1的干扰。(6)三氯硅 18e+21H—3HS+9H,0,消牦21molH,即x=21,y= 烷在浓氢氧化纳溶液中发生的反应为三氯硅烷与氢氧化纳 24,A正确：S0与SCN的反应即S03+SCN一5,0+ 溶液反应生成硅酸钠、氯化钠和水，反应的化学方程式 CN中，SCN中S由-2价升高为+2价被氧化，C由+4价下 为SiHCI,+5NaOH—Na,Si01+3NaCl+2H,0+H,1 降为+2价被还原，故SCN既是氧化剂又是还原剂，B错误： 专题探究3绿色化学与环境保护 1.C解析：由题干信息可知，烟管的作用是将燃烧产生的烟 由题干流程图可知，S0中S的化合价由+6价降低到S0 气导入铜牛灯座腹腔中，使部分未完全燃烧的物质如C0等 的+4价.S,O:中S的化合价由+2.5价降低到S,O中的 再次充分燃烧，让产生的有毒有害的气体被吸收，以减少污 +2价，5,0时中S的化合价由+”价升高到s0旷中的+4价， 染，A正确：草木灰的水溶液呈碱性，能够吸收酸性气体如 C0,,S0,等，故古人常用草木灰浸泡液代替牛腹中的水，吸 C错误：由A项分析可知，理论上每产生1.2 mol HS,其中 收烟气的效果更佳，B正确：本装置并不是利用银，铜的导热 0.4mol由S0片还原得到，0.8o由S,O还原得到 性能好，其导热性好也不能达到使燃料充分燃烧的目的，使 故S0号.S,03共得到0.4mol×6+0.8mol×8=8.8mdle,D 燃料充分燃烧是通过转动铜片调节空气的进入量，C错误： 错误 本装置中灯具的设计包含了装置、试剂，环保等实验要素，D 2.D1 解析：氮的固定指由游离态的氮转化为化合态的氮，图 正确。 中属于氨的固定的是“反应℃”和“反应k”,A错误：没有元 2.D解析：燃煤脱硫后，燃烧产生的尾气中二氧化硫的含量 索化合价变化的反应属于非氧化还原反应，则过程中非氧 很少，但含有大量的二氧化碳，不能实现“零碳”目标，A不 化还原反应为a和1，B错误：“反应h”发生反应为 符合题意：使用无铅汽油，机动车辆排放的尾气中不含有 3NO,+H,O一2HNO,+NO,该反应中氧化剂与还原剂的物 铅，但二氧化碳的含量没有明显变化，不能实现“零碳”目 质的量之比为1：2，氧化产物与还原产物的物质的量之比 标，B不符合题意：开采可燃冰，燃烧仍会产生大量的二氧化 为21.C错误：N02能与NaOH发生反应：2N02+2Na0H 碳，不能实现“零碳”目标，C不符合题意：研发C02制淀粉. 一NaNO,+NaNO,+H,O,所以工业上可以用氢氧化钠溶液 使二氧化碳全部进入淀粉，避免向大气中排放二氧化碳，可 消除NO,.D正确 实现“零碳”目标.D符合题意 3.B解析：Mg(OH),与盐酸反应生成MCl2,MgCl,与H,不 3.C解析：SO,排人大气易引起硫酸型酸雨，原理为S0,+ 能反应生成Mg,物质间的转化不能全部实现，A错误：A H,0一半，S0,.2H,50,+0,尘2H,S0.,A正确：由于S0, 与NaOH溶液反应生成Na[AI(OH),],Na[AI(OH),]与过 量盐酸反应生成AC1,物质间的转化均能实现，B正确：电 溶于水后形成的H,SO,的酸性强于H,C0,海水中含有碳 解NaC1溶液得到NOH而不能得到钠单质，应电解熔融 酸盐，故海水中吸收二氧化硫时可能有C0,逸出，B正确： 的NC1才能得到钠单质，钠在0，中燃烧生成过氧化钠.物 天然海水中由于含有碳酸盐而呈碱性，处理后的海水中碳 质间转化不能实现，C错误：CuCl,与NaOH反应生成 酸盐的量减少，变成了硫酸盐，硫酸盐呈中性，故处理后海 Cu(OH),,莲糖不含醛基，Cu(OH),与蔗糖不能反应生成 水的H减小，C错误：海水脱硫是利用天然海水的碱度中 Cu,0,物质间转化不能全部实现，D错误 和烟气中的酸性气体S02,将大气中的S0,转化为硫酸盐直 4.C解析：废液中含Ag,Fe”,A1",从设计方案来看，本题的 接送人大海，该工艺简单，投资及运行费用低，D正确 解题关键在于先要制得氨气和葡萄糖。氨气可由碳酸氧 4.D解析：含氨气和铵盐的水体中存在一水合氨的电离平衡 铵(NH,HCO,)和生石灰(CaO)制得，因此c为碳酸氢铵和 及一水合氨的分解平衡，所以含氨气和铵盐的水体中存在 生石灰，d为NH,:将制得的氨气通人ANO,废液中，可得 平衡NH+OH一NH,·H,O一NH,+H,0,A正确：过 沉淀b,为A1(OH),和Fe(OH),沉淀，同时可得溶液a,为 被气降低NH:溶解度从而降低其浓度，则NH+OH 银氨溶液。藏糖本身不含醛基，不能还原银氨溶液中的银 =一NH,·H,O=一NH,+H,O中平衡正向移动，从而降低 必须在稀硫酸催化作用下水解生成葡萄糖，再还原银氨溶 水中NH,·HO与NH,的含量，B正确：NH中N元素的 液，因此e为蔬糖和稀硫酸「为葡萄糖。若未出现Ag,可能 学霸高考·蓝题·化学·020一 未加碱使溶液呈碱性，因为在酸性条件下不能发生银镜反 n(H)=1:I:1,故X为COH。(1)由分析可知.X的组 应。根据分析可知e为碳酸氢铵和生石灰，d为NH,e为燕 成元素是Cu,O,H,X的化学式是CuOH。(2)化合物CuOH 糖和稀硫酸，「为葡萄糖，A错误：沉淀b的主要成分是 和0，、H,O反应生成生成蓝色固体C(OH),的化学方程式 A1(OH),和F:(OH),沉淀，B错误：溶液a为银氨溶液，主 为4CuOH+0,+2H,0=4Cu(OH),。(3)周体G为Cu0. 要成分是Ag(NH,),OH.C正确：根据分析可知，银镜反应产 CmO在氨水中缓慢溶解，离子方程式为CO+4NH,·H,O 生Ag是氧化还原反应，只发生了1个氧化还原反应，D =[Cu(NH,).]2+3H,0+20H。(4)溶液E中的阴离子 错误。 为S0和OH,检验硫酸根离子的方法为先取少量液体，用 5.A解析：a为HCl.b为HC0.c为HClO,d为C2,e为-1 稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴BC,溶液，有白色沉 价含氯盐，「为氯酸盐，g为高氯酸盐。若e为钠盐，e 淀产生，证明有S0:OH检验方法：取少量液体，加入适量 为NaC1,实验室常用NaCI固体和浓硫酸反应制取少量气 乙醇，取上层清液，滴加无色酚献试液，溶液变红，则说明原 体HC1,A正确：d为Cl2,e为-1价氯盐，「为氯酸盐，若C 试样中有OH 在加热时与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有和「，化 第四章综合测试 学方程式为6NuOH+3CL,△5NaCI+NaC0,+3H,0,则 1.C解析：黏土是含沙粒很少，有黏性的土壤，一般的黏土都 n(e):n(f)=5:1,B错误：e为HCO,是一元强酸，b 由硅酸盐矿物在地球表面风化后形成，不是人工合成的，C 为HCO.HCIO具有强氧化性，漂白液的主要成分是NaClO. 错误。 C错误：a为HCl,「为氯酸盐，实验室用f和a的浓溶液制备 2.D解析：分析题给流程可知，高温、高压、催化剂作用下氨 气和氢气在合成塔中反应生成氨气，将氨分离器中得到的 氯气的离子方程式为5C+C10,+6H△3C,↑+3H,0,氧 氨气通人氧化炉，氨气在氧化炉中与氧气共热发生催化氧 化剂与还原剂物质的量之比为1：5，D错误。 化反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 6.C解析：稀硫酸与Zm反应生成氢气，氢气将③中浓盐酸压 二氧化氮在吸收塔中与水反应生成硝酸和一氧化氨。合成 人④中，④中浓盐酸和Ca(CO),反应生成氯气，氯气进入 氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反 ⑤与氯化亚铁反应生成氯化铁，无法使⑤中试剂褪色，A错 应物的转化率降低.D错误。 误：浓氨水和碱石灰反应生成氨气，氨气易溶于水，无法将 3.B解析：C1,通人紫色石蕊溶液中，与水反应生成盐酸和次 水压入④中，B错误：双氧水在二氧化锰为催化剂的情况 氯酸，先表现出酸性，后表现出强氧化性，则紫色石蕊溶液 下分解生成氧气，氧气将饱和食盐水压入④中，饱和食盐水 先变红后褪色：通入淀粉-K1溶液中，先发生置换反应，生成 与CC,反应生成乙炔，乙炔进人⑤中与浓溴水发生加成反 的1，使淀粉变蓝色，继续通Cl,,1,被进一步氧化，乙中现 应从而使浓溴水褪色，最后高锰酸钾吸收多余的乙炔，C正 象：无色→蓝色一棕黄色→无色：氯气尾气被丙中NOH溶 确：浓硫酸和NC需要加热才能反应生成HC,因此不能使 液吸收。C,通人紫色石蕊溶液中，先与水反应生成盐酸和 高锰酸钾溶液褪色，D错误。 次氯酸，产物再与石蕊溶液反应，则甲中现象是先变红色后 7,C解析：地下水X中加足量盐酸产生气体甲，在空气中转 褪色，但微热后不会变红色，B错误 化为气体乙，故溶液中含Fe和NO;,不含C0,气体甲 4.C解析：由图可知.a点开始反应即h段亚铁离子被氧化 为NO,气体乙为NO,溶液Y中加人适量的固体A调节pH 为铁离子：b段生成氢氧化铁和氯气：cd段主要生成了氯 为4，得到的红褐色沉淀甲为氢氧化铁沉淀，为了不引人新 气：de段pH减小，则氯气与水反应。d段产生刺激性气昧 的杂质离子，A为Mg0或Mg(OH)2,溶液Z中加入足量 的气体，由题意可知生成了氯气，则离子方程式为CO+ 的NaOH溶液得到沉淀乙.故沉淀乙为Mg(OH),:综上分 C+2HCl2↑+H20,A正确：be段有氯气生成，则发生 析，溶液X中存在Pe2·、NO,各离子浓度均为 反应的离子方程式为2Cl0+2Fe“+4H,0=C1,1 0.01mol·L,若存在A或Fe“,不满足溶液呈电中性原 +2Fe(OH),↓+2H°，B正确：段pH迅速增大的原因是发 则，故不存在A·和Fe·,因Ba2·和S0不能共存，故X中 生了反应CO+C+2HCl2↑+H0.C错误：氯气溶于 存在的5种离子为Fe,NOMg、C,S0。根据分析，气 水反应产生酸性物质，所以de段pH减小，D正确 体甲为NO,气体乙为NO2,NO转化为NO2是氧化反应，A 5.A解析：已知HNO2为弱酸，即NO:能发生水解，故100mL 错误：溶液X中一定不含A”和CO,B错误：根据分析，溶 3mol·L NaNO,溶液中含有NO,的数目小于0.3N,,A 液X中含Fe2,NO,,Mg、C,SO,即含有两种阳离子和 错误。 三种阴离子，C正确：NO,溶于水生成硝酸，氢氧化铁和氢氧 6.D解析：电解法生产亚氯酸钠的工艺流程：无隔膜电解槽 化镁沉淀均能溶于硝酸，D错误。 电解饱和氯化钠溶液：NaC+3H,0电解、aCO,+3H,↑，得到 8.(1)Cu,0、H CuOH(2)4Cu0H+0,+2H,0 氯酸钠溶液，氯酸钠在酸性条件下被二氧化硫还原成二氧 4Cu(0H)2(3)Cu0+4NH3·H,0—[Cu(NH,).]2+ 化氯，发生反应2NaC0,+S02=N,S0,+2C102,C102在二 3H,0+20H(4)先取少量液体，用稀盐酸酸化，无明显现 氧化硫和空气混合气体中不易分解爆炸，通人空气的目的 象，再滴入几滴BaCl,溶液，有白色沉淀产生，证明有S0片： 是稀释CIO,,防止CO,爆炸，吸收塔中加人氢氧化钠、过氧 取少量液体，加人适量乙醇，取上层清液.滴加无色酚酞试 化氢发生反应生成NaCO,,经过滤、结晶得到 液，溶液变红，则说明原试样中有O NaCO2·3H,0。工业上的氯碱工业（制备烧碱和氯气）中， 解析：蓝色溶液C加入足量氨水后得到深蓝色溶液E,可以 为防止生成的氯气与O川接触反应，应用阳离子交换膜，A 推知C为CuS0,溶液.D为紫红色固体，为Cu单质.其物质 错误：由已知②可知，纯二氧化氯易分解爆炸，一般用稀有 的量为0800g =0.0125mol.则红色固体B为Cu20. 气体或空气稀释到10%以下，则发生器中鼓人空气的作用 64g·mol 应是稀释二氧化氯以防止爆炸，B错误：吸收塔内发生的反 Cu,O与稀硫酸反应的化学方程式为Cu,O+H,SO,一Cu+ 应为在碱性条件下，二氧化氯与过氧化氢发生氧化还原反 CS0,+H0.Cu0的物质的量为0.0125ml.X,中含有 应生成亚氯酸钠，氧气和水，反应的化学方程式为2NaOH+ 0.025mlC:元素：蓝色固体F加热产生黑色固体G和无色 2C10,+H202 =2NaCO,+2H,0+0,C错误：粗品体经过币 液体A,可以推知G为Cu0,F为Cu(OH)2,A为H,0,X隔 结晶可得到纯度更高的品体，则要得到更纯的NCO,· 绝空气加热产生HO,H,0的物质的量为 0.225g 3H,0品体必须进行的操作是重结品，D正确。 8g·mo 7.D 解析：若乙中发生反应S0+2N0,一2N02↑+S0,则 0.0125mol,X,中含有0.0125mol+0.0125mol=0.025mol 丙中发生反应2N0,+2Na0H—NaN0,+NaN0,+H,0.则丙 0元素，0.025mlH元素：综上所述，X,中n(Cu):n(0): 中烧杯上方没有红棕色气体，与题意不符D错误。 学霸高考·蓝题·化学·021