第3节 氮及其化合物-【经纶学霸●蓝题】2025年学霸高考化学一轮复习

第四章非金属及其化合物学霸高吉 第3节 氨及其化合物 ☑应用提优考点全面，能力提升1限时：45mim 1.(2023·天津二模)科学家开发的常压旋转滑行 弧实现高效固氮取得进展，原理如图所示 70 0 65 计箕机 HNO,NH, co 680+心 空气 NHXO 051015202530354045 时间/ N0, 输电风能 图2喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化曲线 要太阳能 因氣 A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl, 下列叙述错误的是 ( B.将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试 A.该固氮过程均发生氧化还原反应 纸变红，说明NH,已经集满 B.太阳能、风能转化为电能 C.关闭a,将单孔塞（插有吸入水的胶头滴 C.图中反应包括4N02+02+2H,0一4HN0 管)塞紧瓶口c,打开b,完成喷泉实验，电 D.HNO3和NH中的N原子的杂化方式不同 脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2， 2.(2024·广东广州一模)模拟氨催化氧化法制 则E点时喷泉最剧烈 硝酸的装置如图所示（无水CaCl,可用于吸 D.工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷 收氨气)，下列说法错误的是 洒NaHCO,溶液处理效果好 Cra0a 催花剂) 4.(2024·山东临沂一模)氮化钛(TiN)是新型 浓氨水 H.O 耐热材料，反应实验装置如图所示，其制备原 ③① 理为6Ti02+8NH3 80t6iN+12H,0+N,0 A.装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水 下列说法错误的是 CaCl,、NaOH溶液 B.装置③中气体呈红棕色 域有i0,的瓷舟 C.通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可 用N,代替 D.装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说 试剂 管式炉 明有HNO3生成 3,用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识 喷泉实验的原理。下列说法正确的是( ) 深头 生石灰 浓水 1 A.试剂X可以是碱石灰或生石灰 据 B.装置的连接顺序为I→Ⅲ→Ⅱ→V X体 C.先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉 图1的喷泉实 加热开关 学霸高春引蓝题化学 D.棉花的作用是防止固体进入导管，使导管7.(2023·重庆模拟)科学研究发现在不同金属 堵塞 催化剂的作用下，密闭容器中的H,可高效转 5.(2024·广东广州模拟)某小组探究浓硝酸与 化酸性溶液中的硝态氮(NO,),以达到消除 铁的反应，并检验气体产物的性质。已知： 污染的目的，其工作原理如图所示。 FeSO+NO=[Fe(NO)]SO,(棕色)。实验 统r) 0单原子销 装置如图所示，下列说法正确的是( H.O.N. CD单原子钢 气体中 事P粒 浓硝酸 液体中 N0 H,H 导电基体 稀硫酸 熟水浴 和 溶液 下列说法错误的是 A.用KSCN溶液和氯水可检验装置甲反应产 A.铱(r)的表面发生反应：H2+N,0 物中是否有Fe24 F-N2+H.O B.装置乙中铜溶解，是NO2将铜氧化的结果 B.导电基体上消除含氨污染物的总反应为 C.装置丙中溶液由浅绿色变为棕色，说明装 单原子mN,0+5H,0 2H+4H,+2N0,单原子Ca 置甲中生成了NO C.若导电基体上只有单原子P,含氮污染物 D.装置丁中的a溶液可以为酸性KMnO,溶 也能被消除 液，用于吸收尾气 D.导电基体上的P颗粒增多不利于降低溶 6.(2024·江西宜春月考)某固体样品可能含有 液中的含氮量 Fe”、NH、Ag、NO3、C中的若千种离子，为 8.(2024·北京一模)工业烟气中常含有 确定该样品的组成，将样品用蒸馏水配成 NO,(NO,NO2)。用NaClO溶液将NO,氧化 100mL分散系A,进行了如下实验（假设气体 为NO,实现烟气中NO的脱除。 全部逸出)： (1)NO,在大气中会形成酸雨。NO形成酸雨 生成448mL 能使湿润 ①加40ml 的红色，石 的化学方程式为 气体（标 1.0mo-l.- 推袂沉) 蔬试纸吏 NaOII溶液 蓝色 (2)向NaCIO溶液中加入硫酸，研究初始pH 100mL 至给好反应 对NO,脱除率的影响，结果如图所示。 分散A ②搅拌， 过量 生成 微热 无色澄 60A 盐酸1.435g 清溶液 白色 40 沉淀 提示：AgOH+2NH3·H0一[Ag(NH)2]+ 20 10 0H+2H,0,氯化银能溶于氨水，发生类似反 4方6 初始H 应下列说法正确的是 ( 已知：NO,脱除率= A.该样品中肯定含有NH,NO3、AgNO 脱除前n(NO,)-脱除后n(NO,) B.溶液A中N05的浓度为0.5mol·L ×100% 脱除前n(NO) C.溶液A可能含有CI ①结合离子方程式解释不用盐酸调节NaCIO D.固体中含NH:物质的量为0.2mol 溶液初始pH的原因是 第四章非金属及其化合物学霸高吉 ②将pH=3.5时NaCl0溶液脱除N0的离子 (1)仪器a的名称是 在该实 方程式补充完整： 验中的作用为 NO+ (2)关于该实验下列说法错误的是 (填字母)。 NO;+ Cl+ A.该反应需要加热才能进行 ③pH<5.5时，分析NO,脱除率随溶液初始 B.可通过抽动铜丝控制反应开始和停止 pH升高而增大的可能原因： C.反应后迅速生成大量红棕色气体 D.烧杯中仅发生中和反应 (3)用CO,分别将脱除前后的NO.全部转化 (3)某小组同学发现Cu与浓硝酸反应所得混 为NO2,并用库伦仪测定NO,的量，可计 合溶液为绿色，Cu与稀硝酸反应所得混合溶 算NO,脱除率。库伦仪工作的原理和装置如 液为蓝色，针对绿色产生的原因展开探究。 (2) 下：检测前，电解质溶液中的 【提出猜想】 e(I) 保持定 猜想a:Cu(NO,),浓度大； 值时，电解池不工作。NO,进入电解池后与 猜想b:NO,溶解在Cu(NO,)2溶液中。 「厂反应，库伦仪便立即自动进行电解到L》 【实验验证】 e(I) 实验i:配制饱和Cu(NO1)2溶液，溶液呈 又回到原定值，测定结束。通过测定电解消 色，证明猜想a不成立。 耗的电量可以求出NO,的物质的量。 NO. 9 实验ⅱ：取适量C!与浓硝酸反应后的溶液， 置于图2所示装置中，鼓入空气后，溶液上方 可观察到 ,5min后，溶 H,IO-KT溶液 液完全变为蓝色，证明猜想b成立。 磁力搅拌器 (4)另一组同学查阅资料发现：NO,能与水反 搅拌子 应生成HNO2,进而发生下述反应： ①NO,在电解池中被T还原为NO的离子方 程式为 Cu2+xHNO2一[Cu(NO2).]-2-(绿色)+xH ①由此该组同学认为通过实验说明猜想b成 ②将脱除前、后等体积的烟气分别用上述装置 立不严谨，理由是 进行测定，电解时转移电子的物质的量分别为 amol,bmol。NO,的脱除率是 ②写出NO,与水反应生成HNO,的化学方程 ③测量结束后，电解池中还检测到少量NO 和NO,这将导致NO2测定结果 (填 式： “偏高”或“偏低”)，需进行校正」 ③该组同学改进后设计了新的实验： 9.(2023·广东佛山一模)HN0,是重要的化工 实验ⅲ：取适量Cu与浓硝酸反应后的溶液， 原料，浓硝酸与C山反应的装置如图1所示。 置于图2所示装置中，鼓入氮气后，溶液上方 锅丝 现象与实验iⅱ相同，但5min后，溶液仍为绿 空 色。对比实验ⅱ与实验ⅲ，可推测Cu(NO,), 仅器 溶液呈绿色的原因主要是 浓硝破 NaOH溶液 图1 图20.144g 0.144gS.n(Na.$.O.·5H.o)=n(S)= 氢氧化钟溶液。根据上述分析,装置①、②、依次盛装碱 32·= 石灰、无水CaCl.、NaOH溶液,A正确;装置③中NO被氧化 0.004 5 molx248 g. moll 生成NO..气体呈红棕色,B正确;通空气的主要作用是鼓出 0.0045mol.则产品的纯度为 1.24g 复气并提供氧气.空气不能用N.代替.C错误:装置④中发 100%=90%。 生反应3NO.+H.O--2HNO.+NO.溶液显酸性.可使紫色 10.(1)升高 (2)①s0 ②溶液蓝色褪去 ③除去s} 石燕溶液变红,D正确。 和s$.防止其干扰s.0的检验(3)(x-1):1 3. D 解析:CaO能与水反应,使c(OH)增大.同时放出大量 ①乙n(OH),+S--ZnS+20H ②过量SrCl.溶液,过滤 的热,有利于氛气的逸出.而CaCl.为中性的盐,能够溶于 ③ bd 水,热量变化很小,与水不反应,对氛气的逸出没有作用,A 解析:黄色溶液B.中主要含有s、S.0,加入过量的亚梳 错误;氛气和水反应生成一水合氛,一水合氛电离出氢氧根 酸钟溶液发生反应s+(x-1)8.0→s^+(x-1)s0,s 离子而导致氛水呈贼性,红色石落溶液遇贼变蓝色,所以检 被完全消耗,得到的无色溶液C中主要含有s0 验三颈烧瓶集满NH.的方法是将湿润的红色石荡试纸靠近 s.0 s.往其中加人过量的SrCl.溶液,将sO完全沉 瓶口c.试纸变蓝色.证明NH.已收集满.B错误:三颈烧瓶 淀,在获得的溶液D中加过量的Zn(OH).浊液,过滤得到 内气体与外界大气压强之差越大,其反应速率越快,C点压 的沉淀E为ZnS.溶液F中含s.0。(1)由题中信息:s 强最小.大气压不变,所以大气压和C点压强差最大,则喷 -(x-1)S+s可知,s*转化为S需要疏单质的参与 泉最剧烈.C错误;盐酸显酸性,碳酸氢铀溶液显碱性,氢水 溶液显碱性,因此氢气在酸性溶液中的吸收效率高于在破 即有疏离子转化为疏单质,其离子方程式为2S+0.4 2H.0--2S1+40H,反应生成了0H,所以溶液的pH 性溶液中的吸收效率,D正确 4. B 解析:装置I制备氢气.装置II是发生装置.装置III吸收 升高。(2)①由沉淀2加过量盐酸时沉淀部分溶解并产生 尾气同时防止空气中的水蒸气进入装置II中,装置IV干燥 刺激性气味的气体可知,沉淀2为SrsO.和SrSO.组成的 氛气。浓氢水中加入氧化、氢氧化纳或碱石灰可以产生 混合物,即滤液1中存在着sO和s0 ,说明黄色溶液A 氛气,因此试剂X可以是碱石灰或生石灰,A正确;氢化 中存在着s0和s0:②由题中信息可知溶液A中 能吸收氛气,不能干燥氛气,所以装置的连接顺序为I→V 有$.0,且S.0可被1.氧化.所以向少量含淀粉的稀破 →II→III,B错误;需要利用氢气排尽装置中的空气.所以先 水中滴加滤液2(已调至中性),溶液蓝色褪去,证实溶液A 打开恒压分液漏斗旋塞,再打开管式炉加热开关,C正确;由 中有s0;③由题中信息i.s0ss.s0、Zns均 于气体的气流也可能把固体小颗粒吹入导管中,所以棉花 可被I.氧化可知,要用含淀粉的稀礁水证实溶液A中 的作用是防止固体进入导管,使导管堵塞,D正确 有$.0,则要排除s、s、s0的干扰(s0用过量 5. D 解析:铁和浓硝酸加热生成二氧化氛气体,二氧化氛气 的sCl.溶液除去).所以其中滴加过量的[Zn(NH。)。]Cl. 体进入乙中溶于水,和水反应生成硝酸和一氧化氢,挥发的 溶液的目的是除去s和s,防止其干扰s0的检 硝酸也进入乙中,硝酸和铜反应生成一氧化氢气体,一氧化 验。(3)由题中信息:s(x-1)s+s以及S+s0 氢与丙中磕酸亚铁反应生成棕色[Fe(NO)]SO.溶液,尾气 $0可知s-(x-1)$-$-(x-1)so-(x- 有毒,需要吸收处理。硝酸具有强氧化性,铁和浓硝酸加热 1)S.0 ,即s+(x-1)$0→s+(x-1)s0,所以其 会生成铁离子,加入KSCN溶液变红色,故使用KSCN溶液 中s.0和s的化学计量数之比为(x-1):1。①实验1 和氢水不能检验装置甲反应产物中是否有Fe”,A错误;挥 中加人Zn(OH),的目的是除去s,相关离子方程式是 发的硝酸也会将铜氧化,B错误;乙中二氧化氢与水反应生 Zn(0H).+SZnS+20H;②据以上分析可知.无色溶 成的NO也会使丙中溶液由浅绿色变为棕色.C错误;尾 液C中主要含有s0s.0、s,往其中加入过量的srCl. 气NO具有还原性,能被酸性高酸钾溶液氧化,故可以吸 收尾气,D正确。 溶液,将sO完全沉淀,即实验II中操作X是加入过 6. C 解析:100mL.分散系A加入40mL.1mol·L'的氢氧化 量SrCl.溶液,过滤;③黄色溶液A中加入过量的氢氧化铎 纳溶液,恰好完全反应,生成448mL氢气和无色澄清溶液. 浊液,过滤得到的白色沉淀含ZnS.不含疏单质,说明溶液 中原有的s^*完全沉淀,即沉淀E中的s②应是s转化来 0.448 I. 的,所以用单质标准溶液滴定沉淀E(乙nS可被1.氧 化),即可确定n(s{);据上分析可知,溶液F中的 含有NH:,一定不含Fe”;向无色澄清溶液中加入过量盐 酸,生成1.435g白色沉淀,则白色沉淀一定是AgCl.其物质 S.0 包括两部分来源,第1部分来自原溶液B,第2部分 是黄色溶液B. 加入过量的亚梳酸纳溶液发生反应 s+(x-1)$.0-→s+(x-1)s0生成的,用1.标准溶 0.01 mol[Ag(NH.)].原溶液含有0. 04mol NH:和 液滴定溶液F和溶液B.,这两者滴定的差值即 是n(S0)。 0.01 molAg,AgCl能溶于氛水.原溶液可能含CI、NO;根 第3节 氮及其化合物 据以上分析.该样品中可能含有NH.Cl、AgNO..A错误:若 1.A 解析:题给转化中,硝酸与氢气的反应不是氧化还原反 溶液中含有CI,根据电荷守恒,溶液A中NO.物质的量浓 应,A错误;根据题图可知,太阳能、风能转化成电能,B正 度小于0.5mol·L.B错误;AgCl能溶于氢水,溶液A可能 确;NO.和空气中的O.在水蒸气作用下生成HNO。.C正确; 含CI.C正确;根据分析,原溶液含有0.04molNH.D 错误。 HNO.中N原子价电子对数为3.N原子的杂化方式为 s^{,NH。分子中N原子的杂化方式为sp,D正确。 7.C 解析:根据图示可知,氢气与一氧化二氮在(Ir)的催 2.C 解析:空气通入浓氢水后,氢气和氧气的混合气体经过 化作用下发生氧化还原反应生成氮气和水,反应为H.+N0 干燥后进入装有催化剂的硬质玻璃管,发生催化氧化: N,+H0.A正确;根据图示可知,导电基体上H、NO 为反应物.NO为中间产物.N.0为产物.故导电基体上消除 A. 含氮污染物的总反应可表示为2H+4H。+2N0 除去氛气和水蒸气.在装置③中NO与空气中的氧气反应生 成NO.,并收集,④中的水可以吸收排出的二氧化氢,尾气 单原子Ci 中的NO.、NO在中被吸收,防止污染,因此中可以选用 的转化原理是在单原子P:和单原子Cu协同催化作用下,将 一学霸高考·蓝题·化学·018- 溶液中的NO.转化为N.O气体,在气体中又在的催化作 色变为蓝色.但溶液上方有呈红棕色气体说明Cu(NO。)。溶 用下将氢气和N.O转化成无污染的N..C错误;从图示可 液中的确溶解了NO.,由此该组同学认为通过实验说明猜 知,硝酸根离子在P:颗粒上得电子变为钦根离子,导电基体 想b成立不严谨;②NO.与水反应生成HNO.,N的化合价 上的P:颗粒增多不利于降低溶液中的含氢量,D正确 降低,根据氧化还原反应“有降必有升”可知,同时还生 8.(1)4NO+3O.+2H.0-4HNO(2)①盐酸具有还原性 成HNO.;③实验ii:取适量Cu与浓硝酸反应后的溶液,置 和NaCIO发生氧化还原反应:CI+CI0+2H'Clf 于图2所示装置中,鼓入N.后,溶液上方现象与实验iì相 +H.0 ②2NO+3HCI0+H.0-2NO+3CI+5H'③溶液 同即N.带出部分红棕色气体NO..但由于没有0..不能发 pH高,c(H)小,有利于2NO+3HCI0+H.O 一3CI+ 生反应4NO.+O.+2H.0--4HNO.,则5min后,溶液仍为 2NO:+5H'和2NO.+HCIO+H0CI+2NO+3H'正向进 绿色。对比实验ii与实验i.可推测Cu(NO.).溶液呈绿色 行,NO.脱除率大(3)①NO.+21+2HPO.--NO+I+ 的原因主要是NO.溶于Cu(NO。).溶液中 2H.P0+H.0 ②“-bx100% ③偏低 第4节 碳、硅及其化合物 无机非金属材料 1. A 解析:青花碗是由硅酸盐材料制成的,A正确;铜奔马是 解析:(1)NO极易与O.反应生成NO..NO.结合水生 由金属材料制成的,B错误;纱禅衣主要成分是蛋白质,C错 成HNO.,总反应方程式为4NO+30。+2H.0 误;竹简牍主要成分是纤维素,D错误。 4HNO.。(2)①盐酸具有还原性,与NaCI0发生氧化还原反 2.C 解析:Si是一种良好的半导体材料,用于制造载人飞船 应CI+ClO+2H-Cl.f+H.0.因此不能选用盐酸; 上太阳能电池板,A错误;碳纤维为新型无机非金属材料。 ②pH=3.5时.NaCI0溶液中CI元素主要以HCI0形式存 不是有机化合物,B错误;煤油的主要成分是烂,是经的混合 在。脱除NO时,HCIO中C1化合价降低生成CI,NO中N 物,C正确;纳米二氧化硅只有分散到溶剂中才能形成胶 化合价升高生成NO,根据电子得失守恒和原子个数守恒 体分散系,D错误。 3. B 解析:玻璃的主要成分中含硅酸钢,含有钢元素,不能用 得离子方程式为2NO+3HC10+H.0-2N0.+3CI+5H; ③溶液pH高,c(H)小.有利于2NO+3HCI0+H.O 玻璃棒代替铁丝进行焰色试验,A错误;佳酸纳是强贼弱酸 盐,硅酸铀溶液显碱性,能使无色酸酸溶液变红,B正 2N0:+3CI+5H'和2NO.+HCI0+H.0-CI+2NO+3H' 确;SiO.只能和HF一种酸反应,且反应不是生成盐和水,不 正向进行,NO.脱除率大。(3)①反应过程中,I被氧化为 是两性氧化物,是酸性氧化物,C错误;高温下,SiO。与C会 I..NO.转化成NO,根据化合价升降守恒可配平四种物质化 发生反应生成C0和Si.故在高温条件下,不能实现Si0,与 学计量数为2I+NO.-→I.+NO.前面多一个0.结合 Fe.O.的分离,D错误。 2个H生成一分子H.0.因为H.P0.是弱酸,在离子方程式 4. A 解析:石墨炀属于碳单质,是能够导热的非金属材料,A 中不能拆,因此离子方程式为NO.+2I+2H.PO.-NO+ 错误;石墨是碳的单质,B正确;石墨 属于碳单质,碳单 1.+2H.P0+H.0;②被脱除的NO.可转移电子的物质的量 质具有良好的导电性,可以导电,C正确;根据题干信息可 为(a-b)mol,因此脱除率-(a-6)mol 知,在石墨/薄膜上施加较低的电压(1~10V)即可产生较 n 高的热量,使电能转化为热能,D正确。 ③电解池中的少量NO.和NO;由NO.发生歧化反应生成. 5. D 解析:混有杂质砌的硅品棒是混合物,熔点低于纯硅,A 因此造成库伦仪的耗电量减小,这将导致NO.测定结果 正确;为避免高温下与氧气反应,熔炼前,石英保温管中应 偏低。 排净空气后充入氢气,B正确;熔炼时,若加热环移动速度过 9.(1)球形干燥管 防止倒吸 (2)AD(3)蓝 有红棕色 快可能导致硅晶棒未充分熔融,杂质砌分离不彻底,C正确 气体放出(4)①由于NO.与水反应能够生成HNO。,HNO 熔炼时,加热环自左向右缓慢移动对其进行加热熔炼,熔醒 与Cu”*能够发生可逆反应Cu*+xHNO. 态的硅在左侧再凝区凝固,同温度下,熔融硅杂质溶解度更 [Cu(NO).]-2)(绿色)+xH',随着空气的通入,HNO。被 高,故左侧硅凝固过程中杂质向右侧新熔融的硅移动,故焰 氧化为HNO.,使得上述可逆反应平衡逆向移动,溶液由绿 炼后,硅晶棒纯度左端高于右端,D错误。 色变为蓝色,且溶液上方有呈红棕色气体产生,说明 6.C 解析:石英秒的主要成分为Si0.,SiO.与焦炭在高温下 ②2NO.+H.0 Cu(NO。)。溶液中的确溶解了NO. 发生反应si0+2C温si+2Cof.粗硅与氮气反应生 -HNO.+HNO.③NO.溶于Cu(NO.).溶液中 成Si.N..再用稀酸Y进行酸洗,除去铁、铜,得到纯净的产 解析:(1)由题干图示实验装置图可知,仪器a的名称是球 形干燥管,在该实验中的作用为防止倒吸。(2)硝酸的氧化 性较强.Cu与浓确酸反应不需要加热就能进行,A错误;可 高蓝si.N.反应中N的化合价降低,被还原故N.是氧化 被氧化成C0.A错误:“高温氢化”合成反应为3Si+2N 通过抽动铜丝来控制Cu与浓硝酸是否接触,故可控制反应 开始和停止,B正确;Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO.)、NO 剂,B错误:“高温氢化”是Si与氢气反应,原料气中含有N 和H,0.故反应后迅速生成大量红棕色气体,C正确;烧杯中 和少量的0。,氧气能与Si反应生成Si0。,需要除去氧气,探 发生的反应有HNO.+NaOH-NaNO.+H.O和2NO.+ 作X可以除去氧气得到纯净氢气,C正确;粗硅中含有少量 2NaOH-NaNO.+NaNO.+HO.故不仅发生中和反应,还 Fe和Cu.即Si.N.中含有少量Fe和Cu,Fe与稀疏酸反应. 发生了氧化还原反应,D错误。(3)实验1:猜想a认为 得到可溶于水的FeSO,但Cu与稀疏酸不反应,故应该用稀 Cu(NO。)。溶液浓度大时呈绿色,浓度小时呈蓝色,故配制 硝酸除去Si.N. 中Fe和Cu.D错误 饱和Cu(NO.).溶液,若溶液呈蓝色,证明猜想a不成立;实 7.C 解析:将溶液和固体分开,采用过滤操作,操作1为过 验iì:猜想b认为NO。溶解在Cu(NO.)。溶液中导致溶液 滤,操作2为洗条和烘干,A错误;SiO。是共价品体,没有分 呈绿色,故取适量Cu与浓硝酸反应后的溶液,置于图2所 示装置中,鼓入空气后,空气将带出部分NO..同时发生反 应4NO.+0.+2H.0--4HN0..溶液上方可观察到有红棕 正确;当有2mol电子转移时,参加反应的Mg物质的量为 色气体放出,5min后,溶液完全变为蓝色,证明猜想b成 1mol,能生成0.5mol单质硅,但因有副反应发生,最终获 立。(4)①由于NO.与水反应能够生成HNO。,HNO。与 得Si的质量少于14g.D错误。 Cu*能够发生可逆反应Cu”+xHNO。 (3)HCl [Cu(NO)](-2)(绿色)+xH',随着空气的通入,HNO。被 和S反应生成SiHCl.和H,会使产品纯度降低(或Cl 氧化为HNO..使得上述可逆反应平衡逆向移动,溶液由绿 和H.混合共热易发生爆炸)(4)SiCl.在收集瓶e中液 一学霸高考·蓝题·化学·019-