第4节 氧化还原反应-【经纶学霸●蓝题】2025年学霸高考化学一轮复习

学霸局考 蓝题 化学 第4节 氧化还原反应 应用提优 考点全面,能力提升|限时:30min C. 反应②中氧化剂是s0,氧化产物是 1. 古代科学典籍富载化学知识,下述之物见其 H.sO. 还原性者为 ) D. 制备1mol Te理论上共转移12mol电子 A. 胆巩(CuSO.·5H.0):“熬胆砚铁釜,久之 4.(2024·湖北武汉二模)实验室用Mn0.等原 亦化为铜” 料制取少量KMnO.的实验流程如下。下列 ( 说法正确的是 B. 脂水(石油):“高奴县出脂水.......颇似淳 ) K_o Co. 漆,燃之如麻,但烟甚浓” C. 胡粉[Pb。(OH)(CO。)。]:“胡粉得雎 MO 融溶解 K.MnO 歧化过滤结晶KMnO。 M0. 粗品 KOH 黄(As.S。)而色黑(PbS).盖相恶也” D. 炉甘石(ZnC0。):“其(炉甘石)底铺薪,发 A.“熔融”时,应先将MnO。和KClO。混合加 火级红.......即倭铅(Zn)也” 热一段时间后再加入KOH 2. 室温下进行下列实验,根据实验操作和现象 B. 通人C0。“歧化”时,氧化剂与还原剂的物 所得到的结论不正确的是 质的量之比为2:1 7 结论 C.“过滤”时,为加快分离速率可采用减压 选项 实验操作和现象 过滤 向PbO.中滴加浓盐酸,出 PbO。具有氧 A D. 制得的KMnO.粗品可能会含有K.CO。.可 现黄绿色气体 化性 以向粗品中滴加盐酸观察是否有气泡来检 酸性KMnO.溶液和浓盐酸 还原性: 验是否含有K.C0. B 反应,紫红色溶液变浅并伴 Cl'>Mn” 5.(2024·安徽合肥一模)雌黄(As.S。)和雄 有黄绿色气体产生 黄(AsS.)都是自然界中常见的碑化物,中国 向Na,sO.和Na,S的混合 +4价和-2 自古有“信口雕黄”“雄黄入药”之说。碑元 C 溶液中加入浓疏酸,溶液中 价疏元素可 素有+2、+3两种常见价态。一定条件下,雌 出现淡黄色沉淀 归中为o价 黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错 向 KI溶液中滴加几滴 误的是 ( NO的氧化 _ D NaNO.溶液,再滴加淀粉溶 H'+Sn2- 性比I.的强 H.$sn” 液后变蓝色 3.工业上以铜阳极泥(主要成分是Cu.Te)为原 料提取确(最低负化合价为一2价),涉及反 I /0. 应:①Cu Te+20.+2H sO. --2CuSO+ 1HAsOIIAsO TeO.+2H.0 H.s ②TeO,+2SO.+2H0-2Hs0+Te A. 反应I中Sn*为氧化产物 以下说法正确的是 B. 反应I中As.S。和Sn*恰好完全反应时, A. Cu.Te中Cu元素的化合价是+2价 其物质的量之比为2:1 B. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比 C. 若反应II中转移电子0.7mol.则生成 为1:1 0.1 mol s02 第一章 物质及其变化 学霸高 D. 反应II和IV均属于非氧化还原反应 0.1 molL.! 0.1molI! 0.1mol.I.! -K溶浅 K溶液 6.(2024·北京一模)澳及其化合物广泛应用于 1AgNO,落液 1 医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空 0_ 气吹出法从海水中提取澳的工艺流程如下。 0.1 mol-l. i.Cl__→含澳空 酸化,酸化海水一 FeCl,溶淀 浓缩海水 B li. 热空气吹出 C A中溶液呈棕 B中产生黄色 FeBr. Na.Co. H.so. C中产生黑色沉 →含澳溶液...-→产品澳 脱氛 黄色,滴加淀 沉淀,滴加淀粉 淀,滴加KSCN溶 已知:①与Na.CO。反应时,Br。转化为BrO 粉溶液,变蓝 溶液,未变蓝 液,变红 和Br;②HBrO.为强酸 A中反应的离子方程式为 下列说法不正确的是 ( ) ,说明氧化性:Fe>I。 A.酸化海水通入Cl。提取澳的反应为Cl.+ (2)甲同学依据B中现象得出Ag不能氧化 2Br--2Cl+Br I.乙同学表示不同意,依据是 B. 脱氢过程脱除1molCl.可能消耗 2 (3)已知K(Agl)=8.1x10-”。将0.1mol·L- 3 mol FeBr. KI和0.1mol·LAgNO。溶液等体积混合, C. 用Na.CO.溶液吸收足量Br.蒸气后,所得 混合后溶液中c(Ag)=c(I)= 产物中的含碳粒子主要是HC0 mol·L-。预测可能是Ag'、I浓度 D. H.SO.酸化后重新得到Br。的反应中氧化 很小,氧化性、还原性很弱,二者直接接触不 剂和还原剂的物质的量之比为1:5 发生氧化还原反应。 7. 中科院发现深海处在微生物作用下的含梳物 (4)乙同学设计了如图实验 质的变化过程如图所示(已略去部分不含磕 物质)。有关转化过程说法错误的是 _ CN3so K溶浪 +24-+yH sCN AgNO.溶流 微生物 生物 ①盐桥中电解质使用 4so+18e-+H,9Hs- (填“KCl”或 f-2c: “KNO:”)。 s.0 ②K闭合时,指针偏转,“石墨1”电极反应为 A. 此过程中发生了氧化还原反应 B.x=21.v=24 ③丙同学测得0.1mol·LlAgNO。溶液的 C. SCN既被氧化又被还原 pH=6,认为可能是HNO。氧化了I。设计实 验验证该猜想,将上述 D. 理论上每产生1molHS,转移44mole (填“左烧 杯”或“右烧杯”)中的溶液换成 8.(2024·广东广州二模)化学是一门以实验为 ,指 基础的学科。某学习小组探究Ag、Fe”能否 针不偏转,丙同学猜想不成立。 将I氧化,开展如下活动 综上所述:Ag'、Fe*都能将I氧化,但Ag'与 (1)设计如下实验 I直接接触时主要发生沉淀反应。钡.说明X中存在Ba,则一定不存在S0和CO,A正确： 色沉淀，证明有C 气体A为NO.生成NO的离子方程式为3Fe2+NO,+4H 解析：流程分析： =3e“+NO↑+2H,0,B正确：气体D为氨气，氨气是碱性 茶红色固体A为C 气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确：沉淀F一定含 n(Cu= 0.64g W(B)-PnV.=2.86E-L-x 有Fe(OH),可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2,则溶液G中 go-0.01 mol 22.4I-l=64gmm 一定含有的阳离子为H、Fe“,可能含有Mg和Fe2“, 紫红色回体A 有刺激性气味，护知北 D错误 0.64g 为50. CI 8.A解析：溶液是无色的，所以不含有颜色的离子，故C“一 足 气体卫 NaOH D为NH.C落液中 定不存在：①第一份加足量ANO,溶液后，有白色沉淀产 3.24g 448mL 是毫色条DaH,0241 247mm×2 生，推断一定有C0,S0两种离子中的一种。因通过图像 溶液C 等份 224l.=0.02mo 知含有A“,铝离子和碳酸根离子发生水解相互促进，不能 伦金压其色洗正爷热部 共存，所以推断一定不含有C0,一定含有S0:②第二份 (I)根据上图分析，X含Cu,N,S,O、H五种元素。n(C)= 加足量BaCl,溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉 0.448L 淀质量为6.99g,推断生成0.03 mol BaS0,所以n(S0)= 0.01mol,n(S02）= 22.4L·mo=0.02mal,n(NH,)= 0.03mol:③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀物质的 量与NOH溶液的体积关系如题图，通过图像知，在加人过 2.4L·ma×20.02mol,三者最小倍数为Q.02mdl 0.224L 量氢氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含 有H”,沉淀部分溶解，推断一定含有A”:图像中有一段平 台，说明加人OH时无沉淀生成.有NH,NH;+OH 324g-162g·m0r'。结合存在元素及化合价特 M(X)=0.02mo =NH1·H,O,最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg,由 点可推知：X为NH,CuSO,。(2)C中含H,NH及Cu2,它 图可知，沉淀最多时是氢氧化镁，氢氧化铝沉淀，当加人 们依次与OH反应：OH+H=H,O,OH+NH 40 mL NaOH溶液时，剩余的沉淀是Mg(OH)2, △NH,↑+H,0,20H+Cu2”—Cu(0H),1。(3)依题 n[Mg(OH),]=0.01mol.根据原子守恒知.n(Mg2)= 意.[Cu(NH,),]2“与SO2反应可生成NH,CSO,为氧化还 0.01mol,c(Mg2) 0.01mol=0.1molL,生成0.01mol 0.1L 原反应(Cu、S化合价发生变化)：2[Cu(NH),]+3S02+ Mg(OH),需要n(NaOH)是0.02ml,AI(0H),和NaOH反 4H,0一2NH,CS0,↓+S0+6NH。(4)CI的检验用 应生成Na[A1(OH),]需要NaOH溶液的体积是5mL,则铝 AgNO,之前需排除S0的干扰(SO分在酸性条件下可被氧 离子和NOH溶液反应生成I(OH),沉淀时需要NaOH溶 化为S0) 液的体积是15mL,则生成氢氧化镁需要NOH溶液的体积 第4节氧化还原反应 是10mlL,所以c(NaOH)=0.02mal 1.B解析：题中涉及反应CuS0.+Fe一FeSO,+Cu,铜元素的 =2mol·L,则 0.01L 化合价降低，CS0,体现氧化性，A项不符合题意：石油燃烧 A1(0川)，的物质的量=0.005L×2mol·L=0.01mnl,根 过程中发生氧化还原反应，石油体现还原性，B项符合题意： 据NH+OH一NH,·H,O,所以可得到NH的物质的量 “胡粉得雌黄(As,S,)而色黑(PS)”过程中P%元素化合价 为0.01L×2mcl·L=0.02mol,根据电荷守恒可判断落液 不变，胡粉未发生氧化还原反应，C项不符合题意：ZC0,最 中一定含有NO行，K不能和中学常见物质反应产生特殊现 终转化为Zn,Zn元素被还原，ZC0,作氧化剂，体现其氧化 象进行判断，只能用焰色试验判断，则不能确定是否含K。 性，D项不符合题意 根据电荷守恒，n(NH)+2n(Mg)+3n(A“)=2n(S0)+ 2.C解析：C从-1价升高到0价，被氧化.Pb0,具有氧化性 n(NO),n(NO)=0.01mal,若溶液中没有K,则n(NO)= A正确：酸性KMO,溶液和浓盐酸反应，紫红色溶液变浅并 0.01mo,若有K,则溶液中n(N0)大于0.01mol,A错误： 伴有黄绿色气体产生，KMnO被还原为Mn,C被氧化为 由上述分析可知，原溶液中一定不存在H、C2·,CO,B正 C,,C为还原剂.Mn为还原产物，还原性：C>Mn,B正 确：由上述分析可知，n(Mg2):n(A"):n(NH)= 确：向Na,S0,和N,S混合溶液中加入浓硫酸，浓硫酸具有 0.01mal:0.01mol:0.02mol=1:1:2,C正确：由上述分 强氧化性，溶液中出现淡黄色沉淀，可能是浓硫酸氧化 析可知.实验所加NaOH溶液的浓度为2mol·L,D正确」 aS,C错误；滴加淀粉溶液后变蓝色，说明有l2生成，可证 技巧点拨 明NO,的氧化性比I,的强，D正确 本题考查了离子共存，离子反应的计算等知识点，定性分 3.D解析：碲最低负化合价为-2价，Cu,Te中C▣元素的化合 析高子共存，定量分析离子的物质的量是解本周的关键。 价是+1价，A错误：已知反应：Cu2Te+202+2H,S0, 解答此类试题需要储备和积累一些基础知识，如熟记常见 2CS0,+Te02+2H,0,氧化剂为02，还原剂为Cu,Te.所以氧 的离子的检验方法：N田：NaO州溶液（浓），加热，产生有刺 化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，B错误：根据化合价 藏性气味，使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体：Fe”: 的升降，S0,一→H,S0,硫元素的化合价升高，被氧化，S0,为 ①NOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成 还原剂.H,S0,为氧化产物.C错误：制备1olTe0,,反应 红福色；②新制的氧水+KSCN溶液：滴加新制的氯水，溶液 ①消耗2md02,转移8mole,反应②1 mol Te02→1mol 由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色：③线 Te,转移4moleˉ，共转移12mle,D正确。 氯化钾，加入铁氰化钾溶液产生蓝色铁氰化亚铁沉淀等。 4.C解析：“熔融”时，MO,和KCIO,混合加热一段时间会反 应产生氧气和氯化钾，再加人KOH与氯化钾不反应，A错 9.(1)N,H,Cu,S,0 NH CuSO (2)OH+H=H,O. 误：通人C0,“歧化”时的反应为2C02+3Mn0一2Mn0:+ OHr+NH△-NH,↑+H,0,20H+Cu2—Cu(O)2↓ Mn0,+2C0,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 (3)2[Cu(NH2).]2+302+4H,0-2NH,CuS0,↓+ B错误：“过滤”时，为加快分离速率可采用减压过滤.C正 SO+6NH 确：制得的KMO,粗品可能会含有K,CO,,向粗品中滴加盐 (4)取少量溶液M于试管中，加过量的Ba(NO3),溶液，静 酸即使没有KCO,也会产生氣气，D错误。 置，取上层清液于另一试管中，滴加AgN0,溶液，若产生白5.B解析：反应1中Sn元素化合价升高，Sm“为氧化产物， 学霸高考·蓝题·化学·003一 A正确：反应I的化学方程式为2As,S,+2Sn2+4H 难点突破 As,S,+25m”+2H,S↑，As,S,与Sn2恰好完全反应的物质的 “四步法”突破新情境下氧化还原反应方程式的书写 量之比为1：1，B错误：反应Ⅱ的化学方程式为AsS,+70 与配平。 一2As,0,+4S0,转移28mol电子，生成4mlS0,,所以 很妈通于信总成流因，判修氧化创.还原 转移0.7ml电子，生成0.1molS0,C正确：反应Ⅲ和VN中 急化产物和还原于粉 各元素化合价都没有变化，均属于非氧化还原反应，D正确。 6.C解析：酸化海水通人C,C2将溴离子氧化为溴单质.发 欲“氧化剂-还原料一→还原严物+氧化产为“写 第二 方式液样失西守品配平上违？种物质 生反应：CL,+2Br一2CT+Br,A正确：脱氯过程中可能发 生反应：3C,+2FeBr2一2FeCl,+Br2,此时脱除1mol氯气 很海电荷守慎和反应物的？观性在篇子方料式 消耗2 mol FeBr,B正确：Na,CO,溶液吸收足量B,蒸气， 左通克右边补主川、（川或1川，自等 反应生成BO、Br和CO,则所得产物中的含碳粒子主要 是C0,,C错误：H,SO,酸化时发生反应：BO,+5Br+6H 第四污 根据价量对性形平反座才式 一3B,+3H,O,反应中BO:中Br元素化合价降低作氧化 2.C 解析：装置分析： 剂，Br中B元素化合价升高作还原剂，氧化剂和还原剂的 物质的量之比为1：5，D正确 7.D解析：此过程中S元素化合价发生变化，发生了氧化还 原反应，选项A正确：根据图中信息可知有离子反应S,0 处理 +24e+H→HS,S元素由+2价变为-2价.结合电荷守 恒和质量守恒配平得：3S,0+24e+24H'一6HS+9H,0, Na.CO 故y=24.同理，由S0+I8eˉ+xH→HS中S由+4价降 溶液 为-2价降了6，结合电荷守恒和质量守恒配平得：3S0 +18e+21H—3HS+9H,0,故x=21,选项B正确：SCN 参与的反应为S0子+SCN→S,0+CN,SCN中S由-2 浓HNO,与C N),与水反 21aC0+40+0 价升高为+2价被氧化.C由+4价变为+2价被还原，故SCN 反产生成N(), 应生成N) 4NaN0,+202 既被氧化又被还原，选项C正确：根据反应3S,0+24e+ 装置A分液漏斗中使用浓HNO,反应速率加快，且产生 24H6H+9H,0,每生成1 mol HS,转移4mole:反 的NO,可以在装置B中转化为NO,A错误：装置B主要目 应3S0+18e7+21H'=3HS+9H,0中每生成1 mol HS, 的是将NO,转化为NO,B错误：装置C中发生反应的化学 转移6mole,选项D错误。 方程式为2Na,C0,+4N0+02一4NN02+2C02,C正确；氮 8.(1)2Fe“+2一2Fe2+12(2)银离子可以氧化亚铁离子 氧化物不可燃，尾气中NO,,NO等不可以用点燃的方法处 产生三价铁离子，而三价铁离子氧化性大于碘离子 理，D错误 (3)9×109(4)①KN0、②2I-2e—L,③右烧杯 3.D解析：羟胶具有还原性，羟胺被氧化，N的化合价由-1 H=6的硝酸 价转化为+1价，Fe被还原为Fe2“,A正确：由题干信息可 解析：(1)根据实验现象可知有单质碘生成，离子方程式为 知，羟胺(NH,OH)受热易分解生成NH,和N,反应中 2Fe“+2厂一2Fe2“+l2。(2)根据实验三的实验现象可知生 NHOH中-1价的氮转化为0价的氨和-3价的氮，B正 成了三价铁离子和银单质，故银离子的氧化性大于三价铁 确：NH,OH+H,0一NH,OH+OHK.=8.7×10°，说 离子，面三价铁离子的氧化性大于碘离子，故乙同学不同意 明NH,OH为一元弱碱，故向羟胺溶液中滴加过量稀硫酸生 甲同学的说法。(3)已知K(Ag)=8.1×10”,将 成NH,OHHSO,C正确：原离子方程式质量不守恒，则 0.1mol·LK和0.1ol·L'AgNO、溶液等体积混合.混 向(NH,),SO,溶液中加入NH,OH的离子方程式应为 NH+NH,OH+H,O=NH,OH'+NH,·HO.D错误。 合后溶液中c(Ag')=c(「)=K(Ag)= 4.B解析：反应过程中存在过硫酸钠中的0一0一键的断 √8.1x10下mol·L=9×10”mol·L。(4)①盐桥中电 裂，故有非极性罐的断裂，A正确：H,AO,为弱酸，溶液的 解质可以使用KNO,,若用KC,侧其中氯离子会与银离子反 pH越小，导致As以H,AsO,分子形式存在，不利于去除废 应产生沉淀：②石墨1电极为负极，发生氧化反应，对应的 水中的正五价砷，B错误：由图可知，碱性条件下，硫酸根自 离子方程式为2「-2一L,:③丙同学认为可能是硝酸氧 由基和氢氧根离子反应生成硫酸根离子和氢氧根自由基」 化了碘离子，那么要先有硝酸，故实验步骤为将右烧杯中的 发生反应的方程式为S0·+OH厂一S0+·0H.C正确： 0.1mdl·L1ANO,换成pH=6的硝酸，指针不偏转 反应过程中，在腐蚀层表面存在反应S,O+Fe一Fe·+ 题探究1新情境下陌生方程式的书写 2S0,D正确 1.D解析：工业制备氯气的反应为电解饱和食盐水生成氢氧 5,A解析：根据物质转化图及题给信息可知，钢铁零件发蓝 化钠.氢气和氯气，反应的离子方程式为20+2H,0通电 处理所得的深蓝色氧化膜是F,O,A正确：反应①的化学方 程式为3Fe+NaN0,+5Na0H一3NaFe0,+H,0+NH1↑，在 20HT+H,↑+CL,↑，A错误：反应Ⅱ为氯化铁溶液与次氯酸 反应中，NaNO,为氧化剂，Fe为还原剂，则氧化剂和还原剂 钠、氢氧化钠混合溶液反应生成氯化钠、高铁酸钠和水，反 的物质的量之比为1：3，B错误：NaNO,的还原产物为 应的离子方程式为3C0°+2Fe+100H=2Fe0+3CI+ 5H,O,B错误；反应Ⅲ为高铁酸钠溶液与饱和氢氧化钾溶液 NH,溶液显碱性，离子方程式为6Fe0+0;+5H,0△ 反应生成高铁酸钾沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为 3Fe,0+NH↑+70H,C错误；反应③为Na,Fc02+ FeO+2K一K,Fe0,↓，C错误：高铁酸钾净水原理为溶 N,Fe,0,+2H,0△Fe,0,+4Na0H,该反应中元素化合价 液中的高铁酸根离子与水反应生成氢氧化铁胶体，氧气和 未发生变化，不属于氧化还原反应，D错误。 氢氧根离子，氢氧化铁胶体吸附水中悬浮杂质达到净水的 6.D解析：根据图示，反应③中各元素化合价都没有变化，属 作用.生成氢氧化铁胶体的离子方程式为4FeO+10H,0 于非氧化还原反应，A错误：反应④中有氮氧键，氨氢键的 4Fe(0H),(胶体)+30，↑+80H,D正确 断裂，有氢氧键、氮氨键的形成，涉及极性键的断裂和生成， 一学霸高考·蓝题·化学·004一