2025届高三化学一轮复习 专题2 原子结构与元素性质 练习

《原子结构与元素性质》练习 一、选择题 1．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，石墨炔是继富勒烯、石墨烯之后又-种新的全碳纳米结构材料，具有较好的化学稳定性和半导体性质，是碳材料科学的一大进步。下列说法不正确的是（　　） 金刚石 石墨 石墨炔 A．三种物质互为同素异形体 B．加热熔融石墨晶体既破坏共价键，又破坏分子间作用力 C．三种物质中的碳原子都是杂化 D．石墨、石墨炔均能导电 2．下列说法正确的是（　　） A．的基态原子核外电子共占有8种不同的能级 B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C．第四周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是 D．分子中的键形状： 3．三聚的结构如图所示，下列关于三聚的推测合理的是（　　） A．S原子的杂化方式与分子中原子的杂化方式相同 B．S原子与O原子间的键长均相同 C．自发转变为三聚的过程放热 D．在水中的溶解度较小 4．磷酸聚合可以生成链状多磷酸和环状多磷酸，三分子磷酸聚合形成的链状三磷酸结构如图所示。下列说法正确的是（　　） A．键能： B．元素的电负性： C．的空间构型：平面四边形 D．六元环状三磷酸的分子式： 5．苯甲酰胺是常见的酰胺类物质，可用于合成农药和医药，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（　　） A．分子式为 B．分子中含有1个手性碳原子 C．分子中碳原子的杂化轨道类型是 D．在碱性条件下加热水解，可生成苯甲酸盐和氨 6．下列化学用语表述正确的是（　　） A．的空间结构为V形 B．顺二溴乙烯结构式为 C．的电子式为 D．基态原子价电子排布式为 7．可用于印染、畜牧等领域，其晶体的部分结构如下图所示。下列说法正确的是（　　） A．电负性： B．基态的价层电子排布式为 C．晶体中和原子的轨道杂化类型均为 D．晶体中微粒间的相互作用只有离子键、共价键和配位键 8．下列化学用语中正确的是（　　） A．CO2电子式是 B．次氯酸的结构式为H—Cl—O C．N原子的轨道表示式为： D．硫离子的结构示意图： 9．我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质，用于多种高附加值含氮化合物的合成。可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下： 下列说法错误的是（　　） A．反应Ⅰ实现了氮的固定 B．的电子式为 C．反应Ⅱ中的溶剂可为水 D．物质甲中碳原子的杂化轨道类型有和 10．X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大。X在所有元素中原子半径最小，Y、W基态原子核外均有2个未成对电子，R具有11种不同运动状态的电子。下列说法不正确的是（　　）。 A．原子半径： B．元素第一电离能：Y＜W＜Z C．Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z D．中含有极性共价键和非极性共价键 11．某有机物是头痛药的主要成分，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（　　） A．该物质的分子式为 B．该分子中碳原子的杂化方式有2种 C．利用溴水褪色实验可检验分子中含有不饱和碳碳双键 D．该分子完全氢化还原后的产物中含有5个手性碳原子 12．M是一种香料，其合成路线之一如图（已知：）。下列说法正确的是（　　） A．Y分子中所有原子共平面 B．M中碳原子的杂化类型均为 C．X→Y的条件是NaOH水溶液、加热 D．Z的结构简式为 13．2023年诺贝尔化学奖授予了研究“量子点”的科学家。铜铟硫（）量子点是尺寸在纳米量级（通常2～20nm）的半导体晶体。下列说法正确的是（　　） A．基态Cu的价层电子排布式为 B．得到的量子点能够产生丁达尔效应 C．可利用X射线衍射仪测定量子点的晶体结构 D．已知In的原子序数为49，可推知In位于元素周期表第四周期 14．实验室制备氨气的原理为：，下列说法正确的是（　　） A．的电子式 B．的原子结构示意图 C．的VSEPR模型 D．基态原子占据的最高能级原子轨道 15．化学处处呈现美。下列描述涉及的化学知识不正确的是（　　） A．茉莉花的芳香扑鼻而来，体现了分子是运动的 B．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 C．甲烷分子为正四面体结构，四个氢原子完美对称 D．烟花燃放时呈现出五彩缤纷的火花，是锂、钠、铜等金属被氧化所致 二、非选择题 16．催化裂化(FCC)是石油精炼中最重要的转化之一、FCC催化剂中含有多种金属元素，一种针对FCC废催化剂(含较多的CeO2、铁铝的氧化物和少量其他可溶于酸的物质，固载在玻璃纤维上)综合回收利用的工艺流程如下： 已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②常温下Ksp[Fe(OH)2]=4.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33，lg2=0.3。 回答下列问题： （1）已知基态Ce原子价层电子排布式为4f15d16s2，它有　 　个未成对电子，它的最高正化合价为　 　。 （2）物质X为　 　，若利用pH传感器监测反应2，当pH=　 　时，Fe3+已沉淀完全(c(Fe3+)≤1×10-5时视为沉淀完全)。 （3）反应3的化学反应方程式为　 　，其中H2O2的作用与反应1中的H2O2作用　 　(填“相同”或“不相同”)。H2O2中O的杂化方式为　 　杂化。 （4）从溶液中获得NH4Al(SO4)2·H2O晶体的“一系列操作”包括　 　、过滤、洗涤、常温晾干。 （5）氧化铈(CeO2)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，则每个CeO2-x晶胞中Ce4+个数为　 　。 17．钾长石（）是一种火成岩矿物，常见于火山岩和花岗岩中。可用于制作瓷砖、墙壁等，钾长石还可以用于制造化肥。以钾长石为原料制取钾肥（）的一种工艺流程如图1所示。 图1 已知：钾长石中的钾元素和铝元素在作用下转化为和 回答下列问题： （1）钾长石用氧化物表示的化学式为　 　；浸渣1的主要成分为　 　。 （2）钾离子的基态电子排布式为　 　，流程中可循环利用的物质有、　 　。（填俗名） （3）写出调pH生成浸渣2的离子方程式为　 　。 （4）碱化步骤中加入NaOH的目的是　 　。 （5）的晶胞结构如图2所示，晶胞参数a＝x nm，晶胞中氧原子的配位数为　 　，列式计算晶体的密度为　 　。 图2 18．某合作学习小组将铜片放进氯化铁溶液中，观察到溶液呈无色，产生红褐色固体，铜片表面有白色物质。 （1）Ⅰ．探究红褐色固体成分 过滤得到红褐色固体，所需的仪器有　 　(填标号)。 （2）①取少量红褐色固体加盐酸溶解，滴加　 　溶液，溶液变血红色，证明是氢氧化铁。 ②产生氢氧化铁的原因可能是　 　(用化学方程式表示)。 （3）Ⅱ．查阅资料：CuCl是白色难溶物 探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下： 实验 铜粉/g /g 蒸馏水/mL 实验现象 1 0.1 1.8 2 棕黄色溶液变为墨绿色 2 0.5 1.8 2 棕黄色溶液变为白色浊液 ①由以上实验可知，产生白色物质的条件是　 　。 ②实验2生成白色物质的化学方程式为：　 　。 ③请你从氧化还原反应规律角度分析实验1中未产生白色物质的原因　 　。 （4）以石墨为电极电解溶液，发现在石墨上析出的铜在切断电源后消失。从电化学角度进行分析，铜消失的原因为　 　。 （5）基于上述分析，用溶液腐蚀覆铜板效果不理想。查阅资料：工业上常用、KCl、盐酸混合物腐蚀覆铜板，原理为：。 ①基态的价电子轨道表示式为　 　。 ②KCl的作用是　 　。 （6）氧化还原反应的应用十分广泛。写出一种氧化剂在生活中的应用　 　。 答案解析部分 1．【答案】C 2．【答案】C 3．【答案】C 4．【答案】D 5．【答案】D 6．【答案】B 7．【答案】C 8．【答案】D 9．【答案】C 10．【答案】C 11．【答案】C 12．【答案】D 13．【答案】C 14．【答案】D 15．【答案】D 16．【答案】（1）2；+4 （2）氨水；3.3 （3）；不相同；sp3 （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5）4-8x 17．【答案】（1）； （2）；苏打 （3） （4）将转化为利于结晶析出晶体（写离子方程式也可） （5）8； 18．【答案】（1）BC （2）；或 （3）铜粉过量；；氧化性强于，过量时，Cu不与反应 （4）析出的铜单质、石墨和氯化铜溶液形成原电池，铜作负极被氧化溶解 （5）；提供配体，促使平衡正向移动 （6）过氧化氢或次氯酸钠用于杀菌消毒 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$