3.2原子的结构作业-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

初中化学原子的结构作业 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．宏观的物质是由微观的分子、原子或离子构成的。下列物质中，都是由分子构成的是 A．汞、银 B．冰、干冰 C．金刚石、C60 D．氯化钠、硫酸铜 2．下列叙述错误的是 A．分子、原子和离子都能直接构成物质 B．原子中原子核与核外电子的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性 C．决定原子质量大小的主要是质子和电子 D．原子如果得到或者失去电子就变成离子 3．“结构决定性质”是化学的核心观念。下列说法正确的是 A．结构示意图为的粒子一定是原子 B．的核电荷数是12，则其核外电子数为14 C．同种元素的原子与离子的化学性质是不同的 D．钠原子的质量比钠离子大得多 4．已知某离子R2+的核外电子数为n，据此不能确定该原子的 A．质子数 B．核电荷数 C．中子数 D．电子数 5．高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是 A．图中x为2 B．硼原子的核外电子带正电 C．硼原子的质子数为3 D．硼元素的相对原子质量为5g 6．人类探索原子结构的奥秘经历了漫长的过程，如图是几位有代表性的科学家即他们提出的原子结构模型，这些模型建立的先后顺序是 A．①②③ B．③②① C．①③② D．③①② 7．如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中不正确的是 A．钠原子在化学反应中易失去1个电子 B．钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子 C．钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上 D．一个氯原子如果得到一个电子就变成稳定结构 8．对原子核外电子以及电子的运动，下列描述不正确的是 A．原子中，电子所具有能量和运动速率几乎完全相同 B．电子质量很小且带负电荷 C．电子的运动速度非常快 D．电子在原子里有“广阔”的运动空间 9．如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是 A．决定该原子种类的粒子是b B．原子中b与c的数目一定相同 C．原子中a与c的数目一定相同 D．不是所有的原子都含有c 二、填空与简答 10．模型建构是化学科学研究的基本方法之一，道尔顿和玻尔通过大量实验，分别提出了如图所示的原子模型。 (1)道尔顿提出的原子模型成功地解释了化学反应的本质，化学反应的本质是 。 (2)玻尔提出核外电子是分层排布的。现在，原子核外电子排布规律可用原子结构示意图表示，如图是碳原子的结构示意图，x= 。 11．下图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是 ；硫离子的符号为 ；硫离子与硫原子的化学性质 。 12．人体中质量分数在0.01%以下的元素称为微量元素。如图表示部分元素在人体中的质量分数及有关元素信息。 图2为某粒子的结构示意图，其最外层电子数为 。 13．根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题：    (1)具有相对稳定结构的粒子是 （填字母序号，下同）。 (2)具有相似化学性质的原子是 。 (3)D粒子在化学反应中容易 （填“失去”或“得到”）电子。 14．请根据图中提供的信息，回答下列问题。    (1)图一为A、B、C、D四种粒子的结构示意图。 ①B中n= 。 ②四种粒子中属于同种元素的是 （填字母）。 ③A和C两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质。 (2)图二是某化学反应的微观示意图。 ①该反应中，参加反应的甲、乙两种物质的粒子个数比为 。 ②在化学变化中， （填“分子”或“原子”）不能再分。 15．2019是门捷列夫发现元素周期表的150周年，被确定为“世界化学元素周期表年”，图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图。    （1）SeO2的相对分子质量为 。 （2）图2中硫原子的结构示意图是 。 （3）氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是 。 三、科学探究题 16．探究原子结构的奥秘。 【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。 【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？ 【进行实验】 1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图： （1）放射源—放射性物质放出α粒子（带正电荷) ，质量是电子质量的7000倍； （2）金箔—作为靶子，厚度1um，重叠了3000层左右的原子； （3）荧光屏—α粒子打在上面发出闪光； （4）显微镜—通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。 【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 【解释与结论】 （1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。 （2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 ； A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的 （3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 。 四、计算题 17．有一种含有6个中子的碳原子，它的质量的为1.67×10-27kg，求： (1)碳原子的相对原子质量是 。 (2)已知硫原子的相对原子质量为32，硫原子的实际质量为多少? (结果保留整数，写出计算过程) 五、实验题 18．过氧化氢是初中化学常见的一种物质，请回答相关问题： (1)氢气(H2 )和氧气(O2 )在 Pd 基催化剂表面可反应生成过氧化氢(H2O2 )，其微观示意图。 如图：“解离”时，结构被破坏的分子是 (填化学符号)。该反应的反应符号表达式 。 (2)为探究双氧水(过氧化氢溶液俗称)的分解，进行以下两个实验： ①氯化物对双氧水分解的影响。 反应条件：6.0mL 30%双氧水，0.1g 氯化物，室温；实验时间：1.5h。实验数据如表所示： 氯化物 NaCl MgCl2 CuCl2 放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0 双氧水的分解率/% 0.30 0.60 63.18 由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入 (填元素符号)。 ②pH 对双氧水分解的影响。(已知：水溶液的酸碱性强弱程度即 pH) 反应条件：6.0mL 30%双氧水，60℃；实验时间：1.5h。实验结果如图所示，由图可知，pH 为 (填数字)时，双氧水的分解率最高。 (3)多种物质都可催化过氧化氢分解。实验小组的同学探究漂白液(主要成分是次氯酸钠(NaClO))、氯化铁(FeCl3 )、硫酸钾(K 2SO4 )能否催化过氧化氢分解。如图所示，分别向三支试管中多次加入 5%过氧化氢溶液，每次 2mL，如有气泡产生，检验是否有氧气生成。 结果如下表： 研究对象 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 漂白液 大量气泡 较多气泡 少量气泡 无气泡 FeCl 3 溶液 较多气泡 较多气泡 较多气泡 较多气泡 K 2SO 4 溶液 无明显现象 无明显现象 无明显现象 实验结论 ⅰ.实验中产生的气体都是氧气。 ⅱ.K 2SO4 和 不能催化过氧化氢分解。 ⅲ. 可能是过氧化氢分解的催化剂。为了证明其是否是催化剂我们还要设计实验来验证 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 2．C 3．C 4．C 5．A 6．B 7．B 8．A 9．C 10．(1)分子分解为原子，原子再重新组合成新的分子 (2)4 11． 6 S2- 不同 12．8 13．(1)A和B (2)C和E (3)失去 14．(1) 8 CD/DC 最外层电子数 (2) 1：1 原子 15． 111 B 最外层电子数相同 16． 不会 原子核 B C 17．(1)12 (2)元素的相对原子质量=，则硫原子的实际质量为32×1.67×10-27kg≈53×10-27kg。 18．(1) H2 (2) Cu2+ 9 (3) 无明显现象 漂白液 FeCl3溶液 化学反应前后，氯化铁溶液的质量和化学性质是否改变 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$