4.1原子结构与元素周期表 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.1原子结构与元素周期表同步练习2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．在—定条件下与发生反应：，则下列关于元素的叙述正确的是（） A．位于元素周期表中第ⅤA族 B．的氧化物的水溶液显酸性 C．中元素只能被还原 D．在常温常压下一定是气体 2．碳元素有3种核素，其中一种是，其核内的中子数是 A．6 B．8 C．14 D．20 3．方志敏烈士在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是（    ） A．硝酸银溶液 B．碘化钾淀粉试液 C．石蕊试液 D．碘酒 4．13C—NMR可以用于含碳化合物的结构分析，13C表示的碳原子 A．核外有13个电子 B．核内有6个质子，核外有7个电子 C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 5．联合国决定2011年为国际化学年，旨在纪念化学学科取得的成就及对人类的巨大贡献。下列科学家取得的成就与化学学科研究领域无关的是（） A．哈伯发明合成氨技术 B．门捷列夫发现元素周期律 C．爱因斯坦提出相对论 D．居里夫人发现镭 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LN2和O2的混合气体中所含分子数为NA B．17gOH-所含电子数目为10NA C．2mol·L-1KCl溶液中含有的钾离子数为2NA D．56g铁在足量氯气中充分反应，转移电子的数目为2NA 7．关于溴和碘的说法中不合理的是 A．碘单质是从海水中大量提取的 B．溴水可使湿润的淀粉KI试纸变蓝 C．单质碘易升华 D．单质溴是一种深红棕色液体 8．C60的发现为纳米科学提供了重要的研究对象，下列关于C60的说法正确的是（    ） A．C60是一种新型化合物 B．C60的摩尔质量是720 C．C60是一种混合物 D．C60与金刚石都是碳的同素异形体 9．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的原子得到2个电子后形成的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为 A．XY2 B．XY C．X3Y2 D．X2Y3 10．下列反应能发生，且离子方程式书写正确的是 A．单质Cu加入稀硫酸： B．溶液中滴加氯水： C．使湿润淀粉-KI试纸变蓝： D．溶液与盐酸反应： 11．铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见下图，下列说法正确的是（    ）    A．铟元素的质量数是114.8 B．铟元素的相对原子质量是115，中子数为66 C．铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA族 D．铟原子最外层有5个电子 12．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量Cl2，然后把溶液蒸干，并将所得固体灼烧，最后剩余的物质是(  ) A．NaCl和NaBr B．NaCl和I2 C．NaCl D．NaCl、NaBr和I2 13．适量下列物质中，能使湿润的淀粉试纸变蓝的是 A．碘化钾溶液 B．碘水 C．碘酸钾溶液 D．溴水 14．A、B、C、D四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若A、D两气体混合见光爆炸，A、B两瓶气体混合瓶壁上出现深红棕色小液滴，则C瓶装的气体是 A．HBr B．HCl C．Cl2 D．H2 15．下列说法正确的是 A．决定元素种类的是原子核最外层电子数 B．质子数相同的原子一定属于同种元素 C．决定元素化学性质的是原子核内中子数 D．原子核内的中子数一定不为零 16．下列有关说法正确的是 A．表示质子数为6、中子数为14的核素 B．与互为同分异构体 C．葡萄糖和蔗糖互为同系物 D．金刚石、石墨、互为同素异形体 17．下列叙述中正确的是 A．将KI和FeCl3溶液混合，溶液变棕黄色，说明还原性Fe2＋>I－ B．NO2通入FeCl2溶液中的过程中由浅绿色变为黄色 C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 D．SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解 18．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1molCO2和NO2的混合物含氧原子数为2NA B．18g H218O含有的中子数为10NA C．1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和等于2NA D．2.3gNa在氧气中燃烧生成Na2O2，转移电子数0.2NA 19．下列关于化学基本概念的说法正确的是 A．固体不导电，所以不是电解质 B．物质的量是国际单位制的7个基本单位之一 C．CO和都由C、O两种元素组成，所以它们互为同素异形体 D．氧化还原反应中一定有元素化合价发生变化 20．元素R 的质量数为A，核内中子数为N，其最高价氧化物R2O5，则ngR 的气态氢化物中所含的质子的物质的量是 A．（A-N+3）mol B．（A-N+3）mol C．（A-N+3）mol D．（A-N-3）mol 21．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，Y是短周期中金属性最强的元素，Z的单质可用于野外焊接铁轨，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．X分别与Y、W组成的化合物中含有相同的化学键 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．Y、Z、W最高价氧化物对应水化物两两均可发生反应 22．下列说法中不正确的是 ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同位素的性质相同 ③质子数相同、电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 ⑦中与的原子个数之比与NaCl中的与的原子个数之比相等 A．②③⑤⑥⑦ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑥⑦ 23．下列有关说法不正确的是(阿伏加 德罗常数为NA)(　　) A．氯气跟水反应的离子方程式：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ B．15.6克Na2O2中所含的离子总数为0.6NA C．11克D218O中含有的中子数为6NA D．和质子数相同，但属于不同种核素 24．反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用来检验输送氯气的管道是否漏气。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（    ） A．中子数为20的氯原子：Cl B．N2的结构式：N═N C．Cl-的结构示意图： D．NH4Cl的电子式： 25．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（     ） A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z B．Y单质的熔点高于X单质 C．W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低 D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构 二、填空题 26．在自然界中许多元素有多种核素，如氧元素存在O、O、O三种核素，氢元素有H、H、H三种核素。 (1)O、O、H、H四种核数最多可以组成 种水分子。 (2)6.02×1022个H218O中含 mol水分子， mol氢原子。 (3)现有0.5mol由H和O组成的水分子，其中含中子 mol，电子数 个。 27．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息： (1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是 。 (2)分析上表规律，可推知，表中X的元素符号为 。 (3)Ca在元素周期表中的位置为 。 (4)写出一种由原子序数1、7、17三种元素组成化合物的化学式： 。 28．碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题： （1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI + CuSO4 → A (白色)↓+ K2SO4 + I2。 16.0 g CuSO4与过量KI反应后可得19.1 g 的A，写出A的化学式： 。 工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式： 。 （2）单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2OH3O＋+OH－），生成的阳离子为IF4+，则阴离子为 。 （3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体（AlI3），此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式： 。 （4）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I－、IO3－，或两者同时存在。请对以下试验方案进行预测和分析。 首先取试样加水溶解，分成三份试样： ①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I－和IO3－，该过程反应的离子方程式为 。 ②第二份试样酸化后加 溶液，如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I－。 ③第三份试样酸化后，如果直接使 试纸变蓝，说明试样存在IO3－离子。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．由反应方程式可知，的最低负价为，则其最高正价为，族序数等于最高正价，故元素应位于第ⅦA族，A项错误； B．没有正化合价，所以不能为，可以为、、等，其氢化物的水溶液均显酸性，B项正确； C．的最低负价为，最高正价为，而中为价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，C项错误； D．若为，在常温下单质为气体，若为或，碘为固体，溴为液体，D项错误； 故答案为B。 2．B 【分析】根据原子符号中左上角数字为质量数，左下角为质子数，质子数+中子数=质量数，以此来解答。 【详解】的质子数为6，质量数为14，中子数=质量数-质子数=14-6=8，故选B。 3．D 【分析】米汤中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝色。 【详解】米汤中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝色，碘酒有含有碘单质，能使信纸上的淀粉变蓝色。 答案为D。 【点睛】本题易错点为Ｂ，注意淀粉遇碘单质变蓝，不是碘离子。 4．D 【详解】核素C的质子为6，电子数也为6，质量数为13，中子数为7，故选项D符合题意，答案选D。 5．C 【详解】A．合成氨技术，有新物质生成，属于化学学科研究领域，故A错误； B．元素周期律属于化学学科研究领域，故B错误； C．相对论与化学无关，不属于化学学科研究领域，属于物理学研究的范畴，故C正确； D．居里夫人发现镭，属于化学学科研究领域，故D错误； 故选C。 6．B 【详解】A．标准状况下，11.2L N2和O2的混合气体总物质的量为=0.5mol，故11.2L的混合气体所含分子数为0.5NA，A错误； B．1个OH-所含电子数为8+1+1=10，17g OH-的物质的量为=1mol，则17g OH-所含电子数为10NA，B正确； C．未告知溶液的体积，无法计算KCl的物质的量，也无法计算K+的数目，C错误； D．氯气具有强氧化性，和铁反应生成氯化铁，56g铁的物质的量是=1mol，则56g铁在足量氯气中充分反应，转移3mol电子，其数目为3NA，D错误； 故选B。 7．A 【详解】A．海水中不存在碘单质，碘元素以碘盐的形式存在，故A错误； B．溴水可与KI溶液发生置换反应生成碘，生成的碘遇淀粉变蓝，故B正确； C．碘易升华，可用于混合物分离，故C正确； D．溴为红棕色液体，易挥发，保存液溴利用水封法，故D正确。 故选A。 8．D 【分析】同素异形体，是指由同样的单一化学元素组成，但性质却不相同的单质，金刚石和C60均为碳的单质。 【详解】A. C60是多原子分子，属于单质，A错误； B. C60的摩尔质量是720g/mol，B错误； C. C60是单质，属于纯净物，C错误； D. C60与金刚石都是碳的同素异形体，D正确； 答案为D。 【点睛】本题易错点为B，注意摩尔质量有单位，相对分子质量的单位是1。 9．D 【详解】元素X的原子核外M电子层上有3个电子，确定元素X为Al，元素Y的原子得到2个电子后形成的离子核外有18个电子，确定元素Y为S，这两种元素可形成的化合物为Al2S3，故答案为D。 10．C 【详解】A．铜和稀硫酸不反应，A错误； B．溶液中滴加氯水，氯气和亚铁离子反应生成铁离子和氯离子：，B错误； C．使湿润淀粉-KI试纸变蓝是因为反应生成碘单质和溴离子：，C正确； D．碳酸氢根离子为弱酸根离子不能拆，反应为，D错误； 故选C。 11．C 【详解】A．质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值，114.8为该元素的相对原子质量，不是质量数，故A错误； B．根据图示，该元素的相对原子质量是114.8，无法判断中子数，故B错误； C．铟的核外电子排布中有5s，那么该元素位于第五周期，5s 上有2个电子，5p上有1个电子，最外层电子数为2+1=3，处于第ⅢA族，故C正确； D．该元素原子的价电子排布式为5s25p1，即最外层有3个电子，故D错误； 故选C。 12．C 【详解】在Cl2足量的情况下，Br－、I－均被全部氧化为Br2、I2单质，同时生成NaCl，灼烧时Br2挥发、I2升华，最后只剩下NaCl，故选C。 13．B 【详解】碘遇淀粉显蓝色，则 A. 碘化钾溶液不能使湿润的淀粉试纸变蓝，A错误； B. 碘水能使湿润的淀粉试纸变蓝，B正确； C. 碘酸钾溶液不能使湿润的淀粉试纸变蓝，C错误； D. 溴水不能使湿润的淀粉试纸变蓝，D错误； 答案选B。 14．B 【详解】A和D两气体混合见光爆炸，则A和D是Cl2和H2中的一种。A和B两瓶气体混合瓶壁上出现深红棕色小液滴，发生了反应：Cl2+2HBr=Br2+2HCl，溴是深红棕色液体，A和B是Cl2和HBr中的一种，则A是Cl2，B是HBr，D是H2，那么HCl即为C。 故选B。 15．B 【详解】A．元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，所以质子数决定元素的种类，A项错误； B．元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，所以质子数相同的原子一定属于同种元素，B项正确； C．元素发生化学变化时主要是最外层电子数发生变化，所以元素的化学性质主要决定于原子核最外层电子数，C项错误； D．氢原子的原子核内只有1个质子，没有中子，中子数为0，D项错误； 故选B。 16．D 【详解】A．表示质子数为6、中子数为8的核素，A错误； B．与均为乙酸乙酯，为同种物质，B错误； C．蔗糖是二糖、葡萄糖是单糖，结构不相似，不是互为同系物，C错误； D．同种元素组成，结构不同的单质互为同素异形体，D正确； 故选D。 17．B 【详解】A．将KI和FeCl3溶液棍合，溶液变棕黄色，发生反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，其中I-为还原剂，Fe2+为还原产物，说明还原性I-＞Fe2+，故A错误； B．NO2与水反应生成硝酸，硝酸有氧化性，能把亚铁离子(浅绿色)氧化为铁离子(黄色)，所以NO2通入FeCl2溶液中的过程中由浅绿色变为黄色，故B正确； C．能将I－氧化为单质碘的物质都可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，如臭氧能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色，故C错误； D．SO2与BaCl2在溶液中不反应，则SO2通入BaCl2溶液中无现象，故D错误； 答案为B。 18．A 【详解】A．一个CO2和NO2含有的氧原子数均为2，1mol混合气体中含氧原子数为2NA，A正确； B．一个H218O含有的中子数为10，18g H218O物质的量为，中子数为，B错误； C．1molCl2通入水中，发生反应，根据氯原子守恒，Cl2、HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，所以HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA， C错误； D．2.3gNa物质的量为0.1mol，在氧气中燃烧生成Na2O2，Na化合价变化为0→+1，转移电子数0.1NA，D错误； 故选A。 19．D 【详解】A． 固体不导电，但在水溶液或融熔状态下能导电，所以是电解质，故A错误； B． 物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一，故B错误； C． CO和都由C、O两种元素组成，属于化合物，所以它们不是互为同素异形体，故C错误； D． 氧化还原反应中一定有元素化合价发生变化，这是氧化还原反应的特征，故D正确； 故选D。 20．B 【详解】元素R的质子数为A-N，根据最高价氧化物的化学式分析，R的最高价为+5价，则其氢化物的化学式为H3R，氢化物中的质子数为3+A-N，ng氢化物的物质的量为mol，则质子的物质的量为（A-N+3）mol，故选B。 21．D 【分析】短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，故X为H元素；Y是短周期中金属性最强的元素，则Y是Na元素；Z的单质可用于野外焊接铁轨，则Z是Al元素；W的单质为黄绿色气体，则W是Cl元素，然后逐一分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X为H，Y是Na，Z是Al，W是Cl元素。 A. 原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以四种元素的原子半径大小关系为：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，A错误； B. X是H，Y是Na，W是Cl，H、Na两种元素形成的化合物NaH是离子化合物，化学键为离子键；而H、Cl两种非元素形成的化合物HCl是共价化合物，化学键H-Cl是共价键，因此形成的化学键类型不同，B错误； C. 同一周期的元素，原子序数越小，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性Y>Z，所以Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C错误； D. Y、Z、W最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al(OH)3、HClO4，NaOH是一元强碱，HClO4是一元强酸，二者能够发生酸碱中和反应，而Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应，也能够与强碱反应，所以Y、Z、W最高价氧化物对应水化物两两均可发生反应，D正确； 故合理选项是D。 【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律的有关知识。根据元素的原子结构及物质的性质、用途推断各种元素是本题解答的关键，要掌握元素的位、构、性三者的关系，掌握元素及化合物的知识和变化规律分析解答。 22．C 【详解】①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如、的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故错误； ②同位素的物理性质不同，故错误； ③分子中质子数电子数，而离子中质子数电子数，若一种分子和一种离子的质子数相同，电子数肯定不同，所以质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，故正确； ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素，例如水分子和甲烷分子等都是10电子微粒，故正确； ⑤原子的质量数质子数中子数，而同一元素的质子数相同，中子数可能不同，所以同种元素的原子其质量数不一定相等，故错误； ⑥原子有质量数，元素没有质量数，某种原子的相对原子质量取整数，就是该原子的质量数，故错误； ⑦同位素原子在不同物质中个数之比不变，所以中与的原子个数之比与NaCl中的与的原子个数之比相等，故正确； ①②⑤⑥错误，故选C。 23．A 【分析】A．HClO是弱酸，据此判断； B．Na2O2 固体由钠离子和过氧根离子构成，据此计算判断； C．D218O是由2H和18O组成的，据此计算判断； D．根据核素的概念分析判断。 【详解】A．氯气与水反应的化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO是弱酸，不能拆，离子方程式为：Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，故A错误； B．15.6 g Na2O2 的物质的量为=0.2 mol，Na2O2 固体由钠离子和过氧根离子构成，所以0.2 molNa2O2 固体中所含有的离子总数为 0.6 NA，故B正确； C．11g由2H和18O所组成的水的物质的量为=0.5mol，含中子数为：0.5×(10+2×1)×NA=6NA，故C正确； D．和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，是同种元素的不同核素，故D正确； 故选A。 24．A 【详解】A. 元素符号左上方为质量数，左下方为质子数，中子数=质量数-质子数，中子数为20的氯原子为Cl，A正确；     B.氮元素之间存在3个共用电子对，即 N2的结构式为N=N，B错误； C. Cl-最外层电子数符合“8”电子稳定结构，即结构示意图： ，C错误； D. 铵根为阳离子，含有N-H共用电子对，即NH4Cl的电子式为，D错误。 答案为A。 25．B 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，为钠Na；由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构分析，Y形成四个共价键，说明其为Si；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，则Z为Cl；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，为O；依此答题。 【详解】经分析，X为Na，Y为Si，Z为Cl，W为O，则： A.O、Si、Cl三种元素非金属性最强的为Cl，A错误； B.单质Si为原子晶体，单质Na是金属晶体，单质Si的熔点高于单质Na，B正确； C.O的非金属性比Si强，所以O的氢化物的稳定性比Si的氢化物强，C错误； D.化合物M中O都满足8电子结构，D错误； 故选B。 26． 6 0.1 0.2 6 5NA 【详解】(1)一个水分子由两个H原子和一个O原子构成，两个氢原子可以相同也可以不同，所以如果氢原子相同有两种取法，如果氢原子不同有1种取法，氧原子有两种取法，即共有(C＋C)C＝6种取法． 故答案为：6； (2)6.02×1022个H218O的物质的量为n(H2O)=，1molH2O中含有2mol氢原子，n(H)=2n(H2O)=0.2mol， 故答案为：0.1；0.2； (3) 由H和O组成的水分子为：H2O，1个该水分子中有12个中子和10个电子，则0.5mol该水分子中含有6mol中子，5mol电子，电子数为5NA， 故答案为：6；5NA。 27． 13 16S 第四周期第ⅡA族 NH4Cl 【详解】(1)地壳中含量最多的金属元素是Al，其原子序数为13。 (2)由元素周期表中规律可推知，X的质子数为16，X应为16S。 (3)Ca位于元素周期表中第四周期第ⅡA族。 (4)1、7、17依次为H、N、Cl元素，H、N、Cl三种元素组成的常见化合物为NH4Cl。 28． CuI 2IO3－+ 5HSO3－ = 3H + + 5SO42－+ I2 + H2O IF6－ 2Al3＋+ 3CO32－+ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 5I－+ IO3－+ 6H＋ = 3I2 + 3H2O FeCl3 （H2O2） 淀粉-KI 【详解】试题分析：（1）16.0 g CuSO4的物质的量是16.0g/160g/mol=0.1mol，与过量KI反应后可得19.1 g 的A，根据元素守恒，则A中含有Cu元素0.1mol，质量是6.4g，则阴离子只能是I-，所以I元素的质量是19.1g-6.4g=12.7g，所以碘离子的物质的量是12.7g/127g/mol=0.1mol，所以Cu与I的物质的量之比是1：1，所以A的化学式为CuI；NaIO3与NaHSO3溶液反应后生成碘，H元素的化合价降低，则S元素的化合价升高，所以产物中有硫酸根离子，结合元素守恒、电荷守恒，产物中还有氢离子、水，所以反应的离子方程式为2IO3－+ 5HSO3－ = 3H + + 5SO42－+ I2 + H2O； （2）结合水的电离可知2分子IF5的自偶电离除产生阳离子为IF4+外，还产生阴离子是IF6－； （3）AlI3和Na2CO3溶液反应产生白色沉淀和气体，则铝离子与碳酸根离子发生双水解反应，所以该沉淀是氢氧化铝，气体应是二氧化碳，则离子方程式为2Al3＋+ 3CO32－+ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑； （4）①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I－和IO3－，二者在酸性条件下反应生成碘单质和水，离子方程式为5I－+ IO3－+ 6H＋ = 3I2 + 3H2O； ②证明只含碘离子，则需要氧化剂氧化碘离子为碘单质，如过氧化氢或铁离子均可； ③证明只含IO3－ ，则需要淀粉KI试纸，所以直接使淀粉KI试纸变蓝，说明含有IO3－ 。 考点：考查化学式的计算，产物的分析，实验方案的设计 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$