2025届高三化学一轮复习 氯及其化合物 专项训练

《氯及其化合物》专项训练 一、选择题 1．下列有关氯气制备、净化及尾气处理的实验过程中“”表示气流方向，所需装置和试剂均正确的是（　　） A．制备Cl2 B．除去Cl2中HCl气体 C．干燥Cl2 D．尾气处理 2．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　） 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加少量稀硫酸，测量电导率变化 电导率减小 溶液中的离子浓度减小 B 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl C 向溶液中滴入稀盐酸 溶液中出现凝胶 非金属性：Cl>Si D 向0.1mol/L的酸性KMnO4溶液溶液中滴加0.1mol/L过氧化氢 溶液紫红色褪去 过氧化氢有氧化性 A．A B．B C．C D．D 3．工业上制备下列物质的生产流程合理的是（　　） A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al B．从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg C．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4 D．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉 4．是中学化学中的常见物质，是短周期元素组成的单质。其转化关系如图： 若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体。下列说法正确的是（　　） A．均极易溶于水 B．物质可能是氯化铵 C．组成A的元素在周期表中位于第2周期第ⅤA族 D．反应中D得到电子时，在标准状况下生成B气体 5．下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是（　　） 选项 甲 乙 丙 A Cl2 NaClO NaCl B SO2 H2SO4 CaSO4 C Fe2O3 Fe（OH）3 FeCl3 D CO2 H2CO3 Ca（HCO3）2 A．A B．B C．C D．D 6．某同学利用W形管和V形管安装了下面微型实验装置，进行的制备及探究的漂白性实验。下列说法正确的是（　　） A．固体粉末甲为二氧化锰 B．鲜花花瓣褪色说明具有漂白性 C．W形管和V形管的玻璃泡能防止倒吸 D．溶液乙为碱液，与安全气球共同防止逸出 7．元素及其化合物性质丰富。下列离子方程式书写正确的是（　　） A．铜和稀硝酸反应： B．硫代硫酸钠中加入稀硫酸： C．少量二氧化硫通入溴水中： D．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 8．实验室制备易溶于水的气体的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应NaCl：，实验装置如图。有关实验叙述错误的是（　　） A．F为收集装置，应选用的装置是① B．A中烧瓶内发生反应的离子方程式： C．E中盛有液体目的是用于除去中的未反应的 D．作为一种广谱型的消毒剂，将成为自来水的消毒剂新品 9．某兴趣小组用和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如图所示（夹持装置已略去）。已知：①氧化性：；②酸性条件下，被还原为。下列说法错误的是(　　) A．装置A中发生反应的离子方程式： B．若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升 C．为验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条 D．通入足量的氯气，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫色即证明氧化性 10．如图，锥形瓶内盛有气体，滴管内盛有液体。若挤压胶头滴管，使液体滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球鼓起。气体和液体不可能是（　　） A．是，是水溶液 B．是，是饱和溶液 C．是，是溶液 D．是，是溶液 11．某同学在培养皿上做如下实验（如图所示），a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。向晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 下列对实验现象的“解释或结论”描述，不正确的是（　　） 选项 实验现象 解释或结论 A a处试纸变蓝 还原性： B b处试纸变红 C c处试纸褪色 与反应生成了具有漂白性的物质 D d处红色褪去 和反应使溶液呈中性 A．A B．B C．C D．D 12．实验室用如图所示装置制备干燥的Cl2并探究其性质。其中，a为湿润的淀粉-KI试纸，b为湿润的红纸条。下列说法正确的是（　　） A．上述装置用浓盐酸和MnO2反应制备Cl2，用向下排空气法收集 Cl2 B．装置乙中为浓硫酸，装置丙中为NaOH溶液 C．一段时间后，装置丁中a变蓝，反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl- D．装置丁中b褪色，说明Cl2具有漂白性 二、非选择题 13．二氧化氯()常用作饮用水的消毒杀菌剂，沸点为11.0℃，某实验小组在实验室用如下装置制备并研究其相关性质。 已知：①气体浓度过高时易爆炸分解；②稳定剂可吸收，生成，使用时加酸只释放一种气体。 回答下列问题： Ⅰ.制备： （1）打开、，关闭，将浓HCl滴入装置A的圆底烧瓶中。 ①盛装浓HCl的仪器名称为　 　。 ②装置A中发生反应的离子方程式为　 　。 （2）装置B中盛放的试剂是　 　。 （3）向装置D中通入的目的是　 　；装置D中发生反应的化学方程式为　 　。 （4）Ⅱ.验证的氧化性： 停止滴加装置A中的浓HCl，待装置D中反应完全时，使　 　(用、、填空，下同)开启，　 　关闭，再将稀盐酸滴入稳定剂中。 （5）观察到装置G中出现的现象是　 　。 （6）Ⅲ.测定某溶液的浓度： 为测定某溶液的浓度，进行如下实验：准确量取10.00mL溶液，酸化后加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点；重复上述操作2～3次，平均消耗标准溶液30.00mL。已知：，。则该溶液中的物质的量浓度为　 　。 14．某化学兴趣小组在实验室中模拟甲烷与氯气的反应，模拟装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为　 　。 （2）装置B有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③　 　。 （3）写出装置C中生成的化学方程式：　 　。 （4）装置D的石棉中均匀混有足量粉末，其作用是　 　，装置C与装置D中发生反应的类型　 　（填“相同”或“不同”）。 （5）装置中干燥管的作用是 　 　 ，实验过程中观察到中有气泡产生，同时有油状液体生成，气泡的主要成分为 　 　，分离出油状液体的最佳方法为　 　。 15．在工业生产中有着重要应用。利用以下装置制备并测定产品纯度。 已知：Ⅰ.是白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化。 Ⅱ.浓的溶液为无色，加水稀释即析出白色固体。 回答下列问题： （1）①图中制取的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为　 　。 ②装有浓盐酸的仪器名称为：　 　。 ③为吸收尾气，C中可选用试剂　 　（填标号）。 A.溶液 B.饱和食盐水 C.浓 D.溶液 （2）制备：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，装置B中依次发生反应的离子方程式为： ① ②　 　 ③ 观察到　 　时停止反应。将B中溶液倾入盛有蒸馏水的烧杯中，立即得到白色沉淀，抽滤得粗品。 （3）洗涤：洗涤时最好用95％的乙醇洗涤滤饼，其目的是　 　。 （4）纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品3.00g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用的溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗溶液25.00mL（滴定过程中转化为，不反应）。 ①产品中加入溶液时，发生反应的离子方程式为　 　； ②产品中的质量分数为　 　。 16．次氯酸(HClO)消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。如图，在装置D中制得颜色类似于氯气的气体，装置E中得到次氯酸(HClO)。已知气体在42℃以上会发生分解，与水反应生成HClO。 （1）图中，装置A是采用与浓盐酸反应制取氯气的装置，则装置A中发生反应的离子方程式为　 　，装置A为下图的　 　(填标号)。 （2）在装置D中，需用干燥纯净的与潮湿的碳酸钠反应制备，为获得干燥纯净的，装置B、C中应分别盛放　 　、　 　。 （3）D中反应生成的气体进入E装置中生成HClO，该反应的化学方程式为　 　。 （4）装置F中盛装的试剂为　 　，该装置的作用为　 　。 （5）实验时，需持续通入干燥空气的作用是 答案解析部分 1．【答案】C 2．【答案】A 3．【答案】C 4．【答案】B 5．【答案】D 6．【答案】D 7．【答案】C 8．【答案】A 9．【答案】D 10．【答案】B 11．【答案】D 12．【答案】C 13．【答案】（1）分液漏斗； （2）饱和食盐水 （3）防止气体浓度过高时爆炸分解； （4）、； （5）溶液变红 （6）0.06 14．【答案】（1） （2）干燥混合气体 （3） （4）吸收过量的氯气；不同 （5）防止倒吸；；分液 15．【答案】（1）1：5；分液漏斗；AD （2）；当溶液中蓝色褪去变为无色 （3）乙醇挥发可带走表面的水分防止其被氧化 （4）；99.5% 16．【答案】（1）；b （2）饱和氯化钠溶液；浓硫酸 （3）Cl2O+H2O 2HClO （4）NaOH溶液；处理未反应的气体，防止环境污染 （5）把D中生成的Cl2O完全赶入E试管中(或通过气流降低温度，抑制Cl2O的分解) 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$