第二章 化学反应速率与化学平衡 单元练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元练习题 一、单选题 1．已知可逆反应：，向恒温恒压密闭容器中加入2molA和1molB发生反应，下列现象不能说明反应达到平衡的是 A．混合气体的平均摩尔质量保持不变 B．A和B的物质的量之比保持不变 C．混合气体密度不再发生变化 D．相同时间内消耗A的物质的量与生成B的物质的量之比为2：1 2．化学是一门以实验为基础的科学，其中控制变量思想在探究实验中有重要应用。某研究小组以反应为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法正确的是 实验序号 实验温度/℃ 酸性溶液 溶液 溶液颜色褪至无色所用时间/s ① 20 2 0.02 4 0.1 0 ② 20 2 0.02 2 0.1 2 8 ③ 45 2 0.02 2 0.1 x A．x=3 B．用的溶液也能达到目的 C．， D．利用实验①③探究温度对化学反应速率的影响 3．在一定温度下发生的可逆反应。下列能说明该反应达到化学平衡的是 A．反应停止了 B．单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol C C．容器内A、B、C的浓度相等 D．用A、B、C表示的反应速率之比为1：3：2 4．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是 A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C．使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡 D．使用Ⅱ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 5．下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是 选项 操作 现象 结论 A． 热水浴中试管先出现浑浊 温度升高，反应速率加快 B． 8mL0.1mol·L–1FeCl3溶液和5mL0.1mol·L–1KI溶液充分反应后，再向溶液滴加2滴KSCN溶液 溶液变为血红色 FeCl3和KI的反应存在限度 C． 试管A颜色褪色时间更短 反应物浓度越大，化学反应速率越快 D． 向Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸酸化的H2O2溶液 溶液由浅绿色变为黄色 氧化性：H2O2>Fe3+ A．A B．B C．C D．D 6．催化剂催化加氢制甲醇的机理如图所示。已知：图中吸附过程表示为；吸附过程表示为；氢化过程表示为(*为催化剂活性位点)。下列说法错误的是 A．氧空位浓度高，有利于增强的吸附能力 B．活化位点和活化位点是不相同的 C．脱附过程表示为 D．降低氢化过程的活化能，一定能有效加快甲醇的生成速率 7．根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 向一定浓度的FeCl2溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去 Fe2+具有还原性 B 向2 mL 0.1 mol·L-1KI(aq)中加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3(aq)，充分反应，用四氯化碳充分萃取后取上层溶液滴加KSCN(aq)，四氯化碳层显紫色，上层溶液试样变红 I-和Fe3＋的反应存在限度 C 在锌和稀硫酸的混合物中滴几滴CuSO4溶液，产生气体的速率加快 CuSO4降低了锌和硫酸反应的活化能 D 二氧化锰和浓盐酸共热，产生气体的速率由慢到快 升温，活化分子百分率不变，活化分子总数增多 A．A B．B C．C D．D 8．利用环戍二烯（）加氢制备环戊烯（），按加入恒容密闭容器中，仅发生如下反应： ①   ② 测得在相同时间内，环戊二烯转化率和环戊烯选择性随温度变化曲线如图（已知：选择性=转化为目标产物的反应物在总转化量中的占比）。下列说法错误的是 A．60℃时，的转化率为72% B．由图可知，反应决速步的活化能①>② C．相同条件下，若增大，选择性提高 D．60℃后，环戊烯选择性降低的原因可能是催化剂活性减弱 9．乙烯是石油化学工业重要的基本原料。乙烷中引入在一定条件下可脱氢制得乙烯，涉及如下反应： i.   ii.   iii.   在恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生上述反应，平衡时在含碳产物中的物质的量分数及的转化率随温度的变化如下图所示： 下列说法错误的是 A．升高温度，反应平衡逆向移动程度较大 B．条件下，平衡时的物质的量 C．条件下，平衡时的物质的量 D．条件下，向容器中再充入和，的平衡转化率减小 10．工业上用S8与CH4为原料制备CS2，涉及的反应如下： 反应I：S8(g)4S2(g)  ΔH1 反应II：2S2(g)＋CH4(g)CS2(g)＋2H2S(g)  ΔH2 一定条件下，S8分解产生S2的体积分数[]、CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．ΔH2<0 B．保持恒温恒压下充入氦气，不影响 CH4的转化率 C．工业上一般控制反应温度高于600℃，其原因是低于600℃时，S2浓度较小，速率较慢 D．某温度下若S8(g)完全分解为S2(g)，在密闭容器中投入1mol S8(g)和2mol CH4反应，当CS2(g)的体积分数为10%时，CH4的转化率为30% 11．燃煤烟气中去除氮氧化物的过程被称为脱硝过程，一氧化碳脱硝是碳和氮的氧化物综合处理的重要方式，其反应原理为：    。在不同温度和压强下，分别在两密闭容器中发生上述反应，已知。下列说法错误的是 温度 压强 平衡时的体积分数 容器Ⅰ 1∶1 容器Ⅱ 1∶1 A． B．NO平衡转化率：容器Ⅰ<容器Ⅱ C．平衡常数： D．达到平衡时所需时间： 12．甲烷、水蒸气催化重整是工业制备氢气的方法之一，其反应为。在压强为p和不同温度下，平衡体系中氢气的体积分数与甲烷、水蒸气的投料比［用表示］的变化关系如图所示。 已知：。 下列说法错误的是 A．该反应中正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．向平衡体系中加入适量的，可提高氢气的产率 C．M点甲烷的平衡转化率为 D．在压强为p和600℃时，若向反应器中充入和，平衡时氢气的体积分数小于 13．利用CH4能消除有害气体NO，其反应原理为CH4(g)+4NO(g)CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)，一定温度下，该反应在密闭容器中达到平衡状态。下列说法正确的是 A．加入催化剂，可使反应物的平衡转化率变大 B．恒压下，通入惰性气体He，CH4的平衡转化率减小 C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 D．适当增大压强，化学平衡常数增大 14．相同条件下，在固定容积的密闭容器中选用不同的催化剂(a、b、c)发生反应：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)，反应产生N2的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A．催化剂的催化效率：a>b>c B．X点时，NH3的化学反应速率为0.5 mol·L-1·min-1 C．使用催化剂a、b、c达到平衡时NO的转化率相等 D．若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡 二、非选择题 15．某储氢合金(M)的储氢机理简述如下：合金吸附H2→氢气解离成氢原子→形成含氢固溶体MHx(相)→形成氢化物MHy(相)。已知：(相)与MHy(相)之间可建立平衡： 请回答下列问题： (1)上述平衡中化学计量数k= (用含x、y的代数式表示)。 (2)t℃时，向体积恒定的密闭容器中加入一定量的储氢合金(M)，随充入H2量的改变，固相中氢原子与金属原子个数比(H/M)与容器中H2的平衡压强p的变化关系如图所示。 ①在 温 压强下有利于该储氢合金(M)储存H2(填“低”或“高”)。 ②若6g该储氢合金(M)在10 s内吸收的H2体积为24 mL，吸氢平均速率v= mL/(g∙s)。 ③关于该储氢过程的说法错误的是 。 a．OA段：其他条件不变时，适当升温能提升形成相的速率 b．AB段：由于H2的平衡压强p未改变，故AB段过程中无H2充入 c．BC段：提升H2压力能大幅提高相中氢原子物质的量 (3)实验表明，H2中常含有O2、CO2、、H2O等杂质，必须经过净化处理才能被合金储存，原因是 。 (4)有资料显示，储氢合金表面氢化物的形成会阻碍储氢合金吸附新的氢气分子，若把储氢合金制成纳米颗粒，单位时间内储氢效率会大幅度提高，可能的原因是 。 (5)某镁系储氢合金的晶体结构如图所示： 该储氢合金的化学式为 。若储氢后每个Mg原子都能结合2个氢原子，则该储氢合金的储氢容量为 mL/g(储氢容量用每克合金结合标准状况下的氢气体积来表示，结果保留到整数)。 16．恒容密闭容器中，丙烷脱氢制烯烃过程中发生的反应如下。 主反应：I. 副反应：II. III. IV. 各反应的压强平衡常数的自然对数随温度的变化如图所示。 (1)各反应中属于放热反应的是反应 (填标号)。 (2) 。 (3)在某恒容密闭容器中充入丙烷，若只发生反应II，则在W点时(此时总压强为)丙烷的转化率为 (结果保留3位有效数字)。 17．为保护环境，需给汽车安装尾气净化装置，装置中发生反应为：。一定温度下，将等物质的量的CO和NO气体充入刚性容器中发生反应，测得容器内的压强变化如图中曲线Ⅰ所示。 回答下列问题： (1)内，以CO的压强变化表示该反应的平均反应速率为 ，该反应的平衡常数 (为各气体分压表示的平衡常数) (2)已知该反应的正反应速率，逆反应速率，其中、为速率常数，只与温度有关。则反应达平衡时， (填“>”、“<”或“=”)。 (3)从曲线Ⅰ到曲线Ⅱ可能改变的反应条件是 ，此时与Ⅰ相比将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 18．时，将和溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间的关系如图所示。 (1)下列可判断反应达到平衡的是_______(填字母)。 A．溶液的不再变化 B． C．不再变化 D． (2)时， (填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)时 时(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是 。 (4)若平衡时溶液的，则该反应的平衡常数K为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．反应前后混合气体物质的量不变，混合气体质量改变，混合气体的平均摩尔质量保持不变，能据此判断平衡状态，A不选； B．加入2molA和1molB ，反应按照2∶1的比例进行反应，A和B的物质的量之比始终保持不变，无法确定平衡状态，B选； C．恒温恒压密闭容器，反应前后混合气体物质的量不变，压强不变，体积不变，混合气体质量改变，混合气体密度不再发生变化，能据此判断平衡状态，C不选； D．相同时间内消耗A的物质的量与生成B的物质的量之比为2：1，代表正逆反应，且和化学计算数成比例，能据此判断平衡状态，D不选； 故选B。 2．C 【详解】A．实验②和③只是温度不同，目的是探究温度对反应速率的影响，除温度外，其它条件应相同，则水的体积需要保持一致，因此x=2，A错误； B．用的溶液参与反应，酸性溶液是过量，看不到完全褪色，不能达到目的，B错误； C．分析表中数据可知，实验①和实验②只是浓度不同，则实验①和实验②是探究反应物浓度对化学反应速率的影响，且浓度越大，反应速率越大，可知t1＜8，实验②和③只是温度不同，目的是探究温度对反应速率的影响，温度越高，反应速率越快，则t2＜8，，C正确； D．实验①③中温度和草酸的浓度均是变量，不能利用实验①③探究温度对化学反应速率的影响，应该用实验②和③，D错误； 故选C。 3．B 【详解】A．该反应为可逆反应，反应平衡为动态平衡，达到平衡时反应未停止，A错误； B．单位时间内生成n mol A的同时消耗2n mol C，则该选项表达的意思为消耗2n mol C同时生成2n mol C，各组分的含量不再变化，达到平衡，B正确； C．当A、B、C的浓度相等时，该反应可能达到平衡状态，也可能未达到平衡状态，与反应物的初始浓度和转化率有关，无法判断是否达到平衡状态，C错误； D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，任意时刻用A、B、C表示的反应速率之比都为1：3：2，不能说明达到平衡态，D错误。 故选B。 4．D 【详解】A．由图可知，使用催化剂Ⅰ和催化剂Ⅱ时反应均出现四个波峰，说明反应历程都分4步进行，故A正确； B．由图可知，该反应是放热反应，则反应达平衡时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，R的浓度增大，故B正确； C．反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，使用催化剂Ⅰ时反应的最高活化能小于使用催化剂Ⅱ，则使用Ⅰ时，反应速率更快，反应体系更快达到平衡，故C正确； D．反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，在前两个历程中使用催化剂Ⅰ时，反应的活化能较低，反应速率较快，后两个历程中使用催化剂Ⅰ时，反应的活化能较高，反应速率较慢，所以使用催化剂Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，D错误； 故选D。 5．A 【详解】A．硫代硫酸钠和硫酸的浓度和体积均相同，只有温度不同，热水浴中试管先出现浑浊，温度升高，反应速率加快，A正确； B．FeCl3溶液过量，溶液中还存在Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，不能判断FeCl3和KI的反应存在限度，B错误； C．草酸浓度相同，体积不同，无法探究浓度对化学反应速率的影响，C错误； D．HNO3、H2O2都能将Fe2+氧化为Fe3+，所以少量Fe(NO3)2溶液与硫酸酸化的H2O2溶液反应，依据溶液由浅绿色变为黄色，不能证明氧化性：H2O2> Fe3+，D错误； 故选A。 6．D 【详解】A．根据图示，氧空位与二氧化碳作用，氧空位浓度高，有利于增强CO2的吸附能力，故A正确； B．根据图示，CO2活化位点是氧空位，与H2活化位点不相同，故B正确； C．根据图示，脱附过程表示为，故C正确； D．降低氢化过程的活化能，氢化过程的速率加快，总反应速率由慢反应决定，所以不一定能有效加快甲醇的生成速率，故D错误； 故选D。 7．B 【详解】A．向一定浓度的FeCl2溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去，是在酸性条件下，Cl-也能还原，不能说明Fe2＋具有还原性，故A错误； B．向2 mL 0.1 mol·L-1 KI(aq)中加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3(aq)，发生反应2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2，I-过量，但上层溶液中滴加KSCN(aq)后变红,说明溶液中仍含有Fe3+，说明I-和Fe3＋的反应存在限度，故B正确； C．在锌和稀硫酸的混合物中滴几滴CuSO4溶液，CuSO4与Zn反应生成的Cu附着在Zn表面形成铜锌原电池加快了化学反应速率，CuSO4不是催化剂，不能降低锌和硫酸反应的活化能，故C错误； D．二氧化锰和浓盐酸共热生成氯气，该反应是放热反应，反应过程中温度升高，活化分子百分率增加，活化分子总数增多，化学反应速率增大，故D错误； 故选B。 8．B 【详解】A．由图可知，60℃时，环戊二烯的转化率为90%，环戊烯的选择性为80%，则H2的转化量n(H2)=n(环戊烯)=1mol×90%×80%=0.72mol，的转化率为72%，A正确； B．由图可知，环戊烯选择性选择性较高，活化能越小，反应速率越快，相同时间内，反应①的速率较快活化能较低，说明反应的活化能①＜②，B错误； C．相同条件下，若增大，相当于增大H2的物质的量，反应①中环戊二烯转化率增大，环戊烯选择性增大，C正确； D．两个反应均为放热反应，升高温度， 平衡逆向移动转化率有所下降，但是选择性大幅度下降可能是催化剂活性减弱，D正确； 故选B。 9．C 【详解】A．由图像可知，乙烯的物质的量百分数随温度升高而降低，反应i、iii是放热反应，升高温度，反应i平衡逆向移动程度大，A正确； B．由图可知，条件下平衡时，乙烷的转化率为0.19、乙烯在含碳产物中的物质的量分数为0.9，则平衡时乙烷的物质的量为，设反应生成乙烯和一氧化碳的物质的量分别为和，由碳原子个数守恒可得：，由乙烯的物质的量分数可得：，解得、，由氢原子个数守恒可知，水的物质的量为，则条件下，平衡时的物质的量，B正确； C．平衡时的物质的量，C错误； D．恒温恒容条件下，向容器中再充入和，相当于加压，的平衡转化率减小，D正确； 故选C。 10．B 【详解】A．由图可知，升高温度，CH4的平衡转化率减小，说明反应II逆向移动，反应II是放热反应，ΔH2<0，A正确； B．反应I是气体体积增大的反应，反应II是气体体积不变的反应，保持恒温恒压下充入氦气，体积增大，相当于减小压强，反应I正向移动，S2(g)浓度增大，反应II平衡正向移动，CH4的转化率增大，B错误； C．工业上一般控制反应温度高于600℃，其原因是低于600℃时，S2浓度较小，速率较慢，会导致单位时间内产品产率下降，C正确； D．某温度下若S8(g)完全分解为S2(g)，在密闭容器中投入1mol S8(g)和2mol CH4反应，则1mol S8(g)完全转化为4mol S2(g)，反应Ⅱ为气体分子数不变的反应，当CS2(g)的体积分数为10%时，生成（2mol+4mol）×10%=0.6mol CS2(g)，则反应甲烷0.6mol，CH4的转化率为=30%，D正确； 故选B。 11．A 【详解】A．该反应为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡时CO2的体积分数减小，增大压强，平衡正向移动，平衡时CO2的体积分数增大，已知，而容器Ⅰ的小于容器Ⅱ，无法判断p1和p2的大小关系，A错误； B．容器Ⅰ的小于容器Ⅱ，说明容器Ⅱ中正反应进行的程度大于容器Ⅰ，则NO平衡转化率：容器Ⅰ<容器Ⅱ，B正确； C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，已知，则，C正确； D．温度越高，化学反应速率越快，由B可知容器Ⅱ中正反应进行的程度大于容器Ⅰ，已知，则容器Ⅰ中化学反应速率大于容器Ⅱ，则达到平衡时所需时间：，D正确； 故选A。 12．D 【详解】A.由图像可知，在投料比相同时，温度越高，氢气的体积分数越大，该反应为吸热反应，正反应的活化能大于逆反应的活化能，故A正确； B.为吸热反应，向平衡体系中加入适量的，可吸收部分并放出热量，使平衡正向移动，可提高氢气的产率，故B正确； C.M点，设起始为，为，转化量为，列三段式： 平衡时混合气体总物质的量为，平衡体系中氢气的体积分数，解得，M点甲烷的平衡转化率为，故C正确； D.在压强为p和时，向反应器中充入、与充入、，最终建立同一平衡；若向反应器中充入和，相当于在原平衡的基础上再充入，平衡虽然逆向移动，但重新达到平衡时，氢气的体积分数大于，故D错误； 故答案为：D。 13．B 【详解】A．使用催化剂平衡不移动，转化率不变，A错误； B．恒压下，通入惰性气体He，平衡逆向移动，CH4的平衡转化率减小，B正确； C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率增大，C错误； D．化学平衡常数仅仅是温度的函数，温度不变，化学平衡常数不变，即适当增大压强，化学平衡常数不变，D错误； 故选B。 14．B 【详解】A．相同时间内，N2的物质的量浓度的变化量a增长最多，则a的催化效率最高，b次之，c最低，故催化剂的催化效率：a>b>c，A正确； B．X点时，NH3的化学反应速率是瞬时速率，不是平均反应速率，故X点时，NH3的化学反应速率不是0.5 mol·L-1·min-1，B错误； C．催化剂不改变化学平衡，只改变化学反应速率，故使用三种催化剂a、b、c达到平衡时NO的转化率相等，C正确； D．化学平衡常数只随温度的改变而改变，若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡，D正确； 故选B。 15．(1) (2) 低 高 0.4 bc (3)防止合金与杂质发生反应而失去吸附的能力、防止合金与杂质气体形成配位化合物而失去吸附H2的能力、防止合金吸附杂质气体而失去吸附的能力、防止合金因杂质气体的存在而中毒均可 (4)减小粒子直径之后接触面积变大，吸附速率变快；氢气等量时表面的氢化物形成没有大颗粒集中，对内部金属吸附氢气的阻碍作用会变弱；吸附后扩散的距离变短，很快能达到饱和 (5) Mg2Ni 419 【详解】（1）由元素守恒可得化学计量数k=； （2）①根据题目已知热化学方程式可知：吸氢反应是放热反应，则低温有利于平衡正向移动；该反应的正反应是气体体积减小的反应，吸氢向气体体积变小的方向移动，则加压有利于平衡正向移动。故在低温高压条件下有利于该储氢合金(M)储存H2； ②根据化学反应速率的计算方法可知其化学反应速率v(H2)=； ③a．在其它体积不变时，升温一般能加快反应速率，故OA段在其他条件不变时，适当升温能提升形成相的速率，a正确； b．AB段固相中H原子增多，且密闭容器体积恒定，若氢气压强不变，一定是充入了H2，b错误； c．BC段氢气压力升高而相中氢原子的百分含量几乎不变，即H/M未发生明显变化，故c错误； 故合理选项是bc； （3）由于杂质气体容易和储氢合金的催化剂发生反应而导致储氢合金中毒，从而会失去吸附氢的能力，因此被被合金储存时必须经过净化处理才能被合金储存； （4）纳米材料颗粒小，充入等量H2表面形成氢化物较稀疏，内部金属能较快地和氢原子结合；纳米材料表面积大，吸附能力增强，这些都能增大单位时间内储氢效率； （5）Mg原子位于晶胞内部，在一个晶胞中有8个Mg原子；Ni位于顶点和面心，其数目是8×+6×=4个，故该储氢合金的化学式为：Mg2Ni； 若储氢后每个Mg原子都能结合2个氢原子，则该储氢合金储氢后变为Mg2NiH4，则储氢容量为。 16．(1)III、IV (2) (3) 【详解】（1）若反应为放热反应，则温度升高，平衡逆向移动，减小，即减小。故为放热反应的是反应Ⅲ、Ⅳ； （2）根据盖斯定律可得，反应Ⅳ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，故； （3）W点时，则，设充入丙烷的物质的量浓度为，参加反应的丙烷的物质的量浓度为，列三段式：，则，解得，则丙烷的转化率为。 17．(1) 1.6 (2)< (3) 使用催化剂 不变 【详解】（1）恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，根据方程式可知，反应后气体物质的量减小，则压强减小，反应中气体减小的压强相当于CO消耗压强的一半，内，气体的减小的压强=(200-160)kPa=40kPa；则CO的压强变化为40kPa2=80kPa，内，以CO的压强变化表示该反应的平均反应速率为==； CO、NO的体积之比为1：1，同温同压下，CO、NO的压强之比为1：1，p(CO2)=80kPa，p(N2)=40kPa，所以p(CO)=p(NO)=(160kPa-80kPa-40kPa)=20kPa，该反应的平衡常数Kp===1.6kPa； （2）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，则，即，，升高温度平衡逆向移动，K减小，所以减小，则升高温度，增大的倍数<增大的倍数，故答案为：<； （3）从曲线Ⅰ到曲线Ⅱ起始压强相等，Ⅱ反应速率增大，但平衡不移动，则可能改变的反应条件是使用催化剂；平衡常数只与温度有关，与压强无关，故K不变，此时与Ⅰ相比，也不变，答案为使用催化剂；不变。 18．(1)AC (2)大于 (3) 小于 时生成物浓度较低 (4) 【详解】（1）A．溶液的pH不再变化，即的浓度不再变化，则体系中各组分的浓度均不再变化，说明反应达到平衡状态，故A正确； B．当正或时，反应达到平衡状态，选项中的速率未指明是正反应速率还是逆反应速率，不能说明反应已达平衡，故B错误； C．反应达到平衡之前，逐渐减小而逐渐增大，故逐渐增大，当不变时，反应达到平衡状态，故C正确； D．根据离子方程式可知，反应体系中恒有，由题图可知，反应达到平衡时，此时，所以时，未达平衡状态，故D错误； 故答案为：AC； （2）时反应未达到平衡状态，还将增大，所以平衡正向进行，大于，故答案为：大于； （3）从到，反应逐渐趋于平衡状态，反应物浓度逐渐减小而生成物浓度逐渐增大，所以正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，故时小于时，故答案为：小于；tm时生成物浓度较低； （4）根据题意可知，起始时，由题图可知，平衡时，则此时，，，故该反应的平衡常数，故答案为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$