第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元练习题 一、单选题 1．已知：25℃下，H2S溶液的电离平衡常数，，MnS、CuS的分别为、，，，三种硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中曲线b表示ZnS。下列说法正确的是 A．曲线c表示 MnS B． C．MnS和CuS的悬浊液中 D．将浓度均为的溶液和H2S溶液等体积混合，无沉淀产生 2．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈 B．豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 C．绫罗绸缎的主要成分是植物纤维素 D．95%的酒精消毒效果优于75%的酒精 3．下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是 选项 实验操作 解释或结论 A 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液。 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量 B 实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯，将产生的气体通入溴水中。 若溴水褪色，则证明混合气体中有乙烯 C 向盛有2 mL 0.1mol/L溶液的试管中滴加2～4滴0.1mol/L NaOH溶液，产生白色沉淀，向上层清液中滴加4滴0.1mol/L溶液，生成红褐色沉淀。 D 把和的混合气体通入两只连通的烧瓶，一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中。浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深。 A．A B．B C．C D．D 4．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．溶于NH4Cl溶液： B．纯碱溶液中加入足量稀硫酸： C．Na2S溶液中通入足量SO2： D．等体积等浓度的明矾溶液和溶液混合： 5．已知为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．环氧乙烷()中含有共价键数目约为 B．亚硫酸钠溶液中阴离子数目大于 C．常温下，乙二酸溶液的，则含的数目大于 D．某样品中含有和少量杂质，加水溶解后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到的固体中离子数为 6．已知室温下，，，。用含少量的酸性溶液制备NiOOH的过程如下。下列说法正确的是 A．溶液中： B．的NaClO溶液中： C．“调pH”得到的上层清液中： D．“氧化”时主要发生反应： 7．25℃时，取溶液(pH为8.31)将温度升高到60℃后停止加热并进行降温，降温过程的“温度-pH”变化关系如图(实验过程不考虑水挥发)。已知，25℃时的、。下列说法中正确的是 A．点溶液 B．点 C．点溶液 D．在实验过程中没有发生分解 8．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的HCl溶液分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c(H+)变化曲线正确的是 A． B． C． D． 9．实验小组利用感应器技术探究1mol•L-1的碳酸钠溶液滴定10.00mL1mol•L-1盐酸溶液过程中离子浓度变化(忽略溶液体积变化的影响)。反应过程中含碳微粒浓度的变化曲线(忽略滴定过程中CO2的逸出)如图，下列说法错误的是 已知：25℃时，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11；lg4=0.6。 A．P点溶液中存在：CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq)H+(aq)+HCO(aq) B．P点到Q点的过程中，存在c(Na+)＞c(Cl-)，P点溶液中水的电离程度比Q点大 C．Q点溶液中：c(Na+)-c(HCO)-2c(CO)＞0.5mol•L-1 D．M点溶液的pH=6.4 10．下列实验操作、现象或结论不正确的是 实验操作 现象 结论 A 灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中 铜丝恢复亮红色 该有机物中可能有醇羟基或羧基 B 常温下，分别测的和溶液的 两者的之和等于14 常温下同浓度的和的电离程度相同 C 将熟石灰与晶体在小烧杯中混合，滴入几滴水，搅拌 烧杯壁变凉 D 向两支盛有溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成 溶液中存在平衡： A．A B．B C．C D．D 11．25℃时，有浓度均为的4种溶液： ①盐酸    ②HF溶液    ③NaOH溶液    ④氨水 已知：25℃时，电离平衡常数， 下列说法不正确的是 A．溶液pH：③>④>②>① B．水电离出的浓度：①=③<②<④ C．②和④等体积混合后的溶液中： D．①和③混合后溶液(溶液体积变化忽略不计)，则 12．向AgBr饱和溶液中滴加Na2S2O3溶液，发生反应和，、与的关系如下图所示(其中M代表Ag+或Br-；N代表或)； 下列说法错误的是 A．直线L2表示随浓度变化的关系 B．AgBr的溶度积常数 C．反应的平衡常数K的数量级为102 D．时，溶液中 13．下列含硫化合物的反应中，离子方程式正确的是 A．将SO2通入NaClO溶液中： B．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀： C．向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸： D．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理： 14．以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2等)为原料制备轻质CaCO3的部分流程如图12图所示。室温下，，，。 下列说法不正确的是 A．溶液中： B．室温下，pH=6的NH4Cl溶液中： C．“转化”后的清液中一定存在 D．“浸取”发生反应 二、非选择题 15．水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题： (1)碳酸()、次氯酸(HClO)的电离平衡常数如表： 弱酸 HClO 电离平衡常数(25℃) 将少量气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为 。 (2)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol·L⁻¹溶液和40 mL 0.2 mol·L⁻¹溶液，再分别用0.4 mol·L⁻¹的盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，得到如图变化曲线。 下列说法正确的是_______(填字母)。 A．溶液和溶液中微粒种类相同 B．图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸 C．在b点发生反应的离子方程式为 D．滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 (3)在25℃下，将a mol·L⁻¹的氨水与0.01 mol·L⁻¹的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示的电离常数 。 (4)在一定温度下，用NaOH溶液将转化为溶液，实验测得溶液中，则该溶液的pH为 (已知：该温度下的，)。 16．Ⅰ.常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)相同条件下，溶液中的 (填“等于”“大于”或“小于”)溶液中的。 (2)室温时，向溶液中滴加溶液，溶液与加入溶液体积的关系曲线如图所示。 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 点。在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。请写出滴加氢氧化钠至c点时的总离子反应方程式 。 Ⅱ.难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积常数在生产、科研等领域有着诸多的应用。25℃时，各物质的溶度积如下表所示： 难溶电解质 (3)现将足量分别加入下列四种溶液：①蒸馏水；②盐酸；③溶液，④溶液。充分搅拌后，相同温度下，浓度由大到小的顺序是 (填序号)。 (4)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有、等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当开始沉淀时，溶液中为 。 (5)钡餐是医学检查肠胃的常用造影剂。当人体中浓度达到时会影响健康，若有人误服氯化钡，请回答能通过服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的的理由 。(已知：5%的硫酸钠溶液物质的量浓度约) 17．请按要求填空： (1)下列物质：①溶液  ②  ③  ④冰醋酸  ⑤  ⑥  ⑦，属于强电解质的是 (填标号)，属于弱电解质的是 (填标号)，写出⑤物质在水溶液中的电离方程式 。 (2)①已知：甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为445.15kJ(25℃、时测定)。写出该条件下表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。 ②根据以下键能数据计算的反应热 。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/ 414 489 565 155 (3)已知常温下，的电离平衡常数，写出的电离方程式 ；若氨水的浓度为，则溶液中的浓度约为 。 (4)常温下，的溶液与的硫酸混合，所得溶液的(近似认为酸碱总体积就是混合液体积)，则溶液与硫酸的体积比为 。 18．回答下列问题： (1)工业上将含有硫化物的废水(以H2S、HS－、S2−的形式存在)引入氧化池，加入高锰酸钾溶液氧化。已知高锰酸钾在酸性条件下的还原产物为Mn2+，碱性条件下的为MnO2。 ①pH>7时高锰酸钾将废水中的硫化物氧化为S，该反应的离子方程式为 。 ②研究发现：其他条件相同时，废水呈酸性时硫化物的去除率明显大于呈碱性时去除率，则可能的原因 。 (2)表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用图1表示。其它条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H2S的去除率。 ①适当增大活性炭表面的水膜pH，H2S的氧化去除率增大的原因是 。 ②若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是 。 (3)向100mL含Na2CO3、的混合溶液中逐滴加入HCl溶液，测得溶液中的某几种离子的物质的量的变化如图所示： ①已知与在溶液中反应而不能大量共存，写出两者反应的离子方程式为 。 ②d曲线表示的离子方程式为 。 ③加入HCl溶液的物质的量浓度为 。 ④原混合溶液中的Na+与的物质的量之比为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．MnS和CuS的分别为和，越大，当金属离子浓度相等时，越小，则曲线a表示MnS，A错误； B．根据题干信息，曲线b表示ZnS，当时，锌离子浓度为1，则，B错误； C．根据溶度积常数表达式可知含MnS和CuS的悬浊液中：，C错误； D．将浓度均为0.001mol⋅L−1的MnSO4溶液和H2S溶液等体积混合，锰离子浓度变为0.0005mol/L，由于H2S的第一步电离程度远大于第二步电离程度，则溶液中氢离子浓度近似等于HS－浓度，所以根据第二步电离平衡常数表达式可知溶液中硫离子浓度近似等于7.1×10－13mol/L，则溶液中c(Mn2+)×c(S2−)＝3.55×10－16＜1.7×10－15，所以没有沉淀产生，D正确； 答案选D。 2．A 【详解】A．明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈主要成分为Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3可溶于酸性溶液，A正确； B．豆浆煮沸发生变性，而水解才生成氨基酸，B错误； C．绫罗绸缎的主要成分是蛋白质，C错误； D．医学上，一般用75%的酒精消毒，浓度为95%的酒精可使细胞壁上形成一层膜，阻止酒精的渗入，75%的酒精消毒效果最佳，D错误； 故答案为：A。 3．C 【详解】A．高锰酸钾溶液一般用稀硫酸酸化，其本身含有硫酸根，则不用通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量，A错误； B．实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯，会发生副反应产生SO2，将产生的气体通入溴水中，若溴水褪色，不能证明混合气体中有乙烯，应该先将气体通入NaOH溶液中除去SO2，B错误； C．向盛有2mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2～4滴0.1mol/L NaOH溶液，再向上层清液中滴加4滴0.1mol/L FeCl3溶液，NaOH不足，实验中先生成白色沉淀，再生成红褐色沉淀，发生了沉淀的转化，则说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]，C正确； D．把NO2和N2O4的混合气体通入两只连通的烧瓶，一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中，浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深，说明反应2NO2N2O4逆向移动，则该反应是放热反应，ΔH<0，D错误； 故选C。 4．B 【详解】A．溶于NH4Cl溶液：，A错误； B．纯碱溶液中加入足量稀硫酸：，B正确； C．Na2S溶液中通入足量SO2：，C错误； D．等体积等浓度的明矾溶液和溶液混合：，D错误； 故选B。 5．B 【详解】 A．一个环氧乙烷含7条共价键，所以环氧乙烷()中含有的共价键数为，A错误； B．亚硫酸根离子水解导致阴离子数目大于，B正确； C．常温下，乙二酸溶液的，浓度小于，溶液体积未知，无法计算，C错误； D．过滤时，硝酸钾会有部分溶解在水中，且洗涤过程也会有少量损失，故不可能得到纯，固体中含离子数小于，D错误； 故选B。 6．C 【分析】用含少量Fe3+的NiCl2酸性溶液制备NiOOH的流程：加入Na2CO3溶液调pH，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，Ni2+不沉淀，过滤除去Fe（OH）3沉淀得到含Ni2+的滤液，碱性条件下加入NaClO溶液，氧化Ni2+得到NiOOH沉淀，发生的反应为2Ni2++ClO-+4OH-＝2NiOOH↓+Cl-+H2O，过滤、洗涤、干燥得到NiOOH固体，据此分析解答。 【详解】A．溶液中物料守恒关系为c（）+c（）+c（H2CO3）=c（Na+）=0.1mol/L，电荷守恒关系为c（OH-）+2c（）+c（）=c（H+）+c（Na+），则c（OH-）-c（H+）=c（）+2c（H2CO3）=0.1mol/L+c（H2CO3）-c（）＜0.1mol•L-1+c（H2CO3），故A错误； B．pH=11的NaClO溶液中=3000，即，故B错误； C．“调pH”得到的上层清液中浓度积Q[Fe(OH)3]=c(Fe3+）•c3(OH-)＞Ksp[Fe(OH)3]，Q[Ni(OH)2]=c(Ni2+）•c2(OH-)＜Ksp[Ni(OH)2]，则上层清液中，故C正确； D．碱性条件下加入NaClO溶液氧化Ni2+得到NiOOH沉淀，反应为2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O，故D错误； 故选C。 7．C 【分析】由图可知，当温度为25℃时，溶液的pH为8.76，加热之前，25℃的NaHCO3溶液(pH为8.31)，说明升温之后，少部分碳酸氢钠分解转化为碳酸钠，据此回答。 【详解】A．若溶质为NaHCO3，根据物料守恒，则，根据分析可知，少部分NaHCO3发生了分解转化为碳酸钠，故，A错误； B．当pH=8.50时，若温度为25℃，则b点c(OH)=10−5.5mol⋅L−1，但此时温度为45℃，B错误； C．C点的溶质主要为碳酸氢钠，有少量的碳酸钠，所以c点溶液，C正确； D．根据分析可知，在实验过程中NaHCO3发生分解，D错误； 故选C。 8．C 【详解】由于HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，浓度相同时，盐酸溶液中的c(H+)要比醋酸大，由于是相同倍数稀释，故盐酸中c(H+)始终比醋酸中大，对于醋酸而言，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故曲线下降幅度平缓，若无限稀释，二者c(H+)会趋于相等， 故选C。 9．B 【分析】向盐酸中滴加溶液，先发生反应，再发生反应，逐渐增大，盐酸完全反应之后，逐渐减小，溶液中逐渐增大，过量后，逐渐增大，因此P点所在曲线为的变化曲线，Q点所在曲线为中的变化曲线，一直呈上升趋势的是的变化曲线。 【详解】A．根据分析，P点所在曲线为的变化曲线，溶液中存在，A正确； B．根据分析，P点溶液中溶质为和，Q点溶液中溶质为、和，抑制水的电离，水解促进水的电离，Q点水的电离程度大于P点，B错误； C．Q点根据物料守恒，含碳微粒浓度为0.5mol/L，Na+离子浓度为1mol/L，，，C正确； D．根据图示，M点溶液中，溶液中，溶液，D正确； 答案选B。 10．C 【详解】A．Cu与氧气反应生成CuO，CuO可氧化醇或羧酸，则铜丝恢复亮红色，故A正确； B．分别测0.1mol/L的CH3COONa和NH4Cl溶液的pH，可知醋酸根离子、铵根离子的水解程度，两者的pH之和等于14，则常温下同浓度的CH3COOH和NH3•H2O的电离程度相同，故B正确； C．熟石灰与NH4Cl晶体反应有气体生成，且为吸热反应，可知ΔH＞0、ΔS＞0，故C错误； D．前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成，可知溶液中含碘单质、碘离子，则KI3溶液中存在平衡：，故D正确； 故选：C。 11．C 【详解】A．盐酸为强酸、HF为弱酸，NaOH是强碱，NH3·H2O是弱碱，因此等浓度的盐酸、HF溶液、NaOH溶液、氨水pH由大小为NaOH溶液、氨水、HF溶液、盐酸，故A正确； B．四种溶液中水的电离都受到抑制，＞，NaOH是强碱、盐酸是强酸，因此抑制程度由大到小为①=③＞②＞④，因此水电离出的氢离子浓度①=③<②<④，故B正确； C．②和④等体积混合后溶质为NH4F， ＞，则铵根离子水解程度大于氟离子，溶液中：，故C错误； D．盐酸和NaOH溶液混合后溶液，则，求得，故D正确； 故答案为：C。 12．C 【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时，溶液中银离子浓度减小、溴离子浓度增大，则b点所在曲线表示银离子浓度与硫代硫酸根离子浓度变化的关系、d点所在曲线表示溴离子与硫代硫酸根离子浓度变化的关系，溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，溴化银主要转化为，溶液中  小于，则直线L1表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系，直线L2表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系，由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为10-4.6mol/L时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为10-3.85mol/L、10-8.35mol/L，则溴化银的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2。 【详解】A．由分析可知，直线L1表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系，直线L2表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系，A正确； B．由分析可知，溴化银的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2，B正确； C．由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为10-4.6mol/L时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为10-3.85mol/L、10-8.35mol/L，为10-4.2，则溶液中的浓度为10-4.15mol/L，反应的平衡常数K===101.2，所以平衡常数K的数量级为101，C错误； D．由图可知，硫代硫酸根离子浓度为0.001 mol/L时，溶液中溴离子浓度最大，的值大于的值，则溶液中的浓度大于的浓度，所以溶液中离子浓度大小顺序为c(Br-)>c>c，D正确； 故选C。 13．D 【详解】A．HClO具有强氧化性，具有还原性，二者不能共存，少量SO2通入NaClO溶液中离子方程式为：；多量SO2 SO2通入NaClO溶液中离子方程式为：，A错误； B．氢硫酸是二元弱酸，不能完全电离，，B错误； C．Na2S2O3易溶于水，应写成离子形式：，C错误； D．CaSO4微溶，CaCO3难溶，可以实现沉淀转化：，D正确； 故选D。 14．C 【分析】磷石膏(含CaSO4和少量SiO2等)中加入(NH4)2CO3溶液，CaSO4转化为CaCO3沉淀和(NH4)2SO4，过滤后，滤渣中含有CaCO3、SiO2；将滤渣煅烧，CaCO3分解为CaO和CO2气体；加入NH4Cl溶液浸取，滤渣为SiO2，滤液为CaCl2等；经过一系列操作后，可得到轻质CaCO3。 【详解】A．溶液中，若不考虑水解，，，，Kh()＞Kh()，则，A正确； B．室温下，pH=6的NH4Cl溶液中，依据物料守恒可得c(Cl-)=c()+c(NH3∙H2O)，依据电荷守恒可得c(H+)+ c()=c(Cl-)+c(OH-)，从而得出c(NH3∙H2O)= c(H+)-c(OH-)=1×10-6mol∙L-1-1×10-8mol∙L-1=9.9×10-7mol∙L-1，B正确； C．“转化”后的清液中，CaCO3一定达到沉淀溶解平衡，而CaSO4不一定达到沉淀溶解平衡，则=c(Ca2+)≤，所以一定存在，C不正确； D．“浸取”时，水解生成的H+与CaO反应生成Ca2+和水，反应放出的热量促进NH3∙H2O分解，所以发生反应，D正确； 故选C。 15．(1) (2)ABD (3) 中 mol·L (4)6 【详解】（1）根据电离常数越大酸性越强可知：酸性：，根据强酸制弱酸原理少量气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为，故答案为：； （2）A. 溶液存在碳酸根离子水解，水解生成碳酸氢根和碳酸分子；溶液中存在碳酸氢根离子电离和水解，电离生成碳酸根离子，水解生成碳酸分子，由此可知两溶液中微粒种类相同，故正确； B. 碳酸钠溶液中滴加盐酸开始阶段发生反应生成碳酸氢钠，没有气泡冒出，因此图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸，故正确； C. 在b点时气体压强未变，说明没有气体生成，则该过程发生反应的离子方程式为，故C错误； D. 滴定分析时，a点溶液呈碱性应用酚酞作指示剂、c点溶液呈酸性可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，这样误差更小，故正确； 故选：ABD。 （3）根据电荷守恒：，由，得，溶液显中性；混合后=；=，，的电离常数= mol·L，故答案为： mol·L； （4），，pH=6，故答案为：6； 16．(1)小于 (2) a (3)①＞②＞④＞③ (4)4.6×10-7 (5)5%的硫酸钠物质的量浓度约0.36 mol·L-1，则此时溶液中Ba2+离子的浓度为3×10-10mol/L远远小于影响健康的Ba2+离子浓度 【详解】（1）0.1mol·L-1NH4HSO4溶液硫酸氢根电离出氢离子抑制NH的水解，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中Al3+水解显酸性，抑制NH的水解，硫酸氢根电离出氢离子浓度更大，对NH的水解抑制作用更强，故0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH)小于0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中的c(NH)； （2）向100 mL0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴 加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，先与H+发生中和反应，当加入100mL NaOH溶液正好中和，此时溶液为硫酸铵和硫酸钠混合溶液，存在NH的水解，促进水的电离，其余3点溶液中均存在碱会抑制水的电离，故a点水的电离程度最大；b点溶液的pH=7，存在(NH4)2SO4，Na2SO4和和少量一水合氨，NH水解溶液显酸性，一水合氨电离呈碱性，b点刚好呈中性，则溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是；滴加氢氧化钠至c点时,NH4HSO4与NaOH的物质的量为2:3，则氢氧根先与H+发全中和反应、后与部分铵离子反应得到一水合氨，总离子反应方程式； （3）由(1)中各物质的浓度可知其Cl-离子浓度关系为③＞④＞②＞①，由Ksp(AgCl)=c(Ag+)× c(Cl-) 可知则溶液中其Cl-离子浓度越大，Ag+浓度越小，Ag+浓度由大到小顺序为：①＞②＞④＞③； （4）由Ksp(AgCl)=1.8×10-10＞Ksp(AgI)=8.3×10-17，当AgCl开始沉淀时，说明溶液中的碘离子已沉淀完全，此时溶液中，因此答案为：4.6×10-7； （5）BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)，由题目所给条件可知c(Ba2+)==3×10-10 < 2×10-3mol·L-1，因此能通过服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+，故答案为：能；5%的硫酸钠物质的量浓度约0.36 mol·L-1，则此时溶液中Ba2+离子的浓度为3×10-10mol/L远远小于影响健康的Ba2+离子浓度。 17．(1) ②③⑤⑥ ④⑦ HBr=H++Br- (2) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.30kJ/mol -1940 (3) NH3·H2O 6.0×10-3 (4)1:9 【详解】（1）强酸强碱和大多数盐是强电解质，电解质是纯净物，因此②③⑤⑥是强电解质；弱酸弱碱和水是弱电解质，因此④⑦是弱电解质，HBr是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为HBr=H++Br-； （2）甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为445.15kJ，1mol甲烷是16g，完全燃烧放出890.30kJ热量，热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.30kJ/mol；反应热用键能表示为反应物键能总和减去生成物键能总和，故有△H=(4×414+4×155)-(4×489+4×565)=-1940kJ/mol； （3）设c(OH-)=c()=xmol/L，Kb==1.8×10-5，x=6.0×10-3； （4）混合后溶液呈碱性，c(OH-)==10-3，得出V碱：V酸=1：9。 18．(1) 2+3S2−+4H2O=2MnO2↓+3S↓+8OH－或2+3HS－+H2O=2MnO2↓+3S↓+5OH－ 等物质的量的高锰酸钾在酸性条件下转移的电子数目比碱性条件下多 (2) OH－浓度增大，促进H2SH++HS－平衡向正反应方向移动，HS－浓度增大 若水膜过厚，活性炭表面的溶解氧浓度减小，产生的O减少 (3) + =Al(OH)3↓++H2O +H+=H2O+CO2↑ 1mol/L 3：1 【分析】向100mL含Na2CO3、的混合溶液中逐滴加入HCl溶液，盐酸先与反应生成氯化钠、氢氧化铝沉淀和水，盐酸再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，盐酸再与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸再与氢氧化铝反应生成氯化铝和水。 【详解】（1）工业上将含有硫化物的废水(以H2S、HS－、S2−的形式存在)引入氧化池，加入高锰酸钾溶液氧化。已知高锰酸钾在酸性条件下的还原产物为Mn2+，碱性条件下的为MnO2。 ①pH>7时高锰酸钾将废水中的硫化物氧化为S，由于pH>7时硫化物主要以HS－、S2−的形式存在，该反应的离子方程式为2+3S2−+4H2O=2MnO2↓+3S↓+8OH－或2+3HS－+H2O=2MnO2↓+3S↓+5OH－；故答案为：2+3S2−+4H2O=2MnO2↓+3S↓+8OH－或2+3HS－+H2O=2MnO2↓+3S↓+5OH－。 ②研究发现：其他条件相同时，废水呈酸性时硫化物的去除率明显大于呈碱性时去除率，则可能的原因酸性条件下高锰酸钾的氧化性更强，且等物质的量的高锰酸钾在酸性条件下转移的电子数目比碱性条件下多；故答案为：等物质的量的高锰酸钾在酸性条件下转移的电子数目比碱性条件下多。 （2）①适当增大活性炭表面的水膜pH即溶液的碱性增强，H2S的氧化去除率增大的原因是OH－浓度增大，促进H2SH++HS－平衡向正反应方向移动，HS－浓度增大，HS－与O；故答案为：OH－浓度增大，促进H2SH++HS－平衡向正反应方向移动，HS－浓度增大。 ②若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是若水膜过厚，活性炭表面的溶解氧浓度减小，产生的O减少，活性氧与HS－反应少；故答案为：若水膜过厚，活性炭表面的溶解氧浓度减小，产生的O减少。 （3）①已知与在溶液中反应而不能大量共存，两者反应生成碳酸根、氢氧化铝沉淀和水，则两者反应的离子方程式为+ =Al(OH)3↓++H2O；故答案为；+ =Al(OH)3↓++H2O。 ②d曲线是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则表示的离子方程式为+H+=H2O+CO2↑。 ③根据a曲线加入50mL盐酸将沉淀完全，则盐酸物质的量为0.05mol，因此加入HCl溶液的物质的量浓度为；故答案为：1mol/L。 ④根据图中信息说明Na2CO3、物质的量分别为0.05mol、0.05mol，则原混合溶液中的Na+与的物质的量之比为0.15mol：005mol=3:1；故答案为：3:1。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$