2025届高三化学一轮复习--钠及其化合物

《钠及其化合物》专项训练 一、选择题 1．下列有关钠的叙述中，错误的是（　　） A．钠燃烧时发出黄色火焰，钠应保存在石蜡油或煤油中 B．钠的活泼性强于铜，因此钠可从溶液中置换出铜 C．在坩埚中加热钠，可观察到钠先融化，之后发出黄色火焰，生成淡黄色固体 D．钠的化学性质非常活泼，钠元素在自然界中只以化合态存在 2．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 陈述Ⅲ A 纯碱可用于治疗胃酸过多 纯碱可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，无 B 将过氧化钠加入石蕊溶液中，石蕊先变红，后褪色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，有氧化性物质生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 C 金属钠保存在煤油中以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会被氧化生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用于制作呼吸面罩 过氧化钠能和、反应生成氧气 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A．A B．B C．C D．D 3．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（　　） A．等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，后者产生的CO2多 B．金属钠着火可以用沙土或煤油来灭火 C．在氯气中加热钠，金属钠剧烈燃烧，有苍白色火焰，瓶口有白烟生成 D．钠放置在空气中，会迅速被氧化，生成淡黄色的氧化钠 4．下列有关金属钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．金属钠质地柔软，可用于冶炼金属钛 B．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C．过氧化钠呈淡黄色，可用作供氧剂 D．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂 5．下列关于金属钠的说法中正确的是（　　） A．钠的还原性很强，在空气中长期放置，最后变为过氧化钠 B．钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C．钠是一种金属，但密度比水小 D．钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 6．关于钠的描述正确的是（　　） ①钠在自然界既有游离态又有化合态存在 ②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火 ③碳酸钠性质稳定，可治疗胃酸过多 ④Na－K合金做原子反应堆的导热剂 ⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜 ⑥过氧化钠是淡黄色固体，可作漂白剂 A．①②⑤ B．④⑥ C．③④ D．②③④ 7．下列关于钠的说法中，正确的是（　　） A．金属钠的熔点很高 B．钠是一种银白色金属，硬度很大 C．钠着火时，可用沙土灭火 D．豆粒大的钠投入硫酸铜溶液中，生成铜和硫酸钠 二、非选择题 8．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验： （1）下列编号为A~F的反应中，无论稀盐酸过量还是少量均无明显现象的是　 　（填字母编号），C中所发生反应的离子方程式为　 　。 （2）G是向稀盐酸中逐滴加入一定量溶液（见图），充分反应。将G中所得溶液、上题D中所得溶液倒入一个洁净的烧杯H中，观察到烧杯中先有气泡产生，且有白色沉淀出现。 ①倒入烧杯前D试管中的溶质是　 　。 ②D、G试管中反应后的溶液的混合于烧杯H时，“白色沉淀出现”的离子方程式　 　。 （3）将烧杯H中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的主要成分是什么？ 【假设与猜想】猜想Ⅰ：NaCl； 猜想Ⅱ：NaCl和； 猜想Ⅲ：　 　。 （4）【实验与结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象 猜想　 　成立 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”） 取少量滤液于试管中，滴加足量　 　（填试剂） 有气泡冒出 9．某学习小组选择恰当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。 （1）A是实验室中制取的装置，其中仪器m的名称是　 　；A中发生反应的离子方程式：　 　。 （2）B中盛装的试剂是溶液，其作用是　 　；D中盛装的试剂为　 　。 （3）写出C中发生反应的化学方程式　 　。 （4）能证明“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的实验现象有　 　。 A．C装置中的淡黄色固体变为白色 B．D装置中无明显现象 C．F中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃 10．某同学设计了如下装置，用金属钠和空气反应制取纯度较高的（不考虑空气中的，夹持装置已省略）．请回答下列问题： （1）仪器a中碱石灰的作用是　 　。 （2）装置B中试剂是　 　。 （3）装置A中反应离子方程式是　 　；若没有该装置，可能会导致生成的中含有　 　（填化学式）。 （4）取C中反应后的固体物质于试管中，并做如下实验． ①使酚酞变红的原因是　 　（用化学方程式解释）。 ②加入酸性、溶液发生反应的离子方程式为　 　。 消毒剂的消毒能力以该物质单位质量转移电子的数目衡量，和都可以用作消毒剂，的消毒能力是的　 　倍（保留小数点后两位）。 11．某实验小组配制100mL0.1mol·L－1的KMnO4溶液并探究其与Na的反应。 （1）I．配制100mL0.1mol·L－1的KMnO4溶液需要用托盘天平称量　 　gKMnO4，实验中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、　 　。 （2）下列操作会导致配制的溶液的物质的量浓度偏大的是　 　（填标号）。 a．砝码生锈 b．溶解时有液体溅出 c．定容时俯视刻度线 d．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 （3）II．取适量0.1mol·L－1的KMnO4溶液于烧杯中，加入一颗绿豆大小的钠，剧烈反应，溶液逐渐变为浅绿色。 实验室中，钠单质保存在煤油中以隔绝空气和水，钠与水反应的化学方程式为　 　。 （4）关于钠与盐溶液反应的过程，通常认为是钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与溶液中的盐发生反应。对于钠与KMnO4溶液反应后溶液变为浅绿色的原因，同学们提出了如下两种猜想： 猜想1：生成的H2使KMnO4溶液变为浅绿色。 猜想2：生成的NaOH使KMnO4溶液变为浅绿色。 甲同学设计如图装置进行实验。 ①实验过程中观察到圆底烧瓶内溶液变为浅绿色，广口瓶内溶液颜色　 　，证明猜想1错误。 ②乙同学认为甲同学的方案不严谨，理由是随着反应进行，圆底烧瓶内的温度会升高，干扰实验。为了排除温度对实验的干扰，可以进行的改进措施有　 　。 ③丙同学取适量0.1mol·L－1的KMnO4溶液于试管中，滴加NaOH溶液，发现溶液变为浅绿色（浅绿色为溶液中的颜色）并有气泡产生，证明猜想2正确，该反应的离子方程式为　 　。 答案解析部分 1．【答案】B 2．【答案】D 3．【答案】A 4．【答案】D 5．【答案】C 6．【答案】B 7．【答案】C 8．【答案】（1）D； （2）、HCl； （3）NaCl和或NaCl和或NaCl、和（全对给2分，其他情况不给分） （4）稀盐酸；Ⅲ 9．【答案】（1）分液漏斗； （2）除去中混有的HCl气体；NaOH溶液 （3） （4）AC或C 10．【答案】（1）防止空气中的水和进入装置中 （2）浓硫酸 （3）； （4）；；2.89 11．【答案】（1）1.6；100mL容量瓶 （2） （3） （4）无明显变化；将圆底烧瓶置于冰水中； 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$