4.1 含硫化合物的性质 随堂训练 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

4.1 含硫化合物的性质 随堂训练 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列物质不具有漂白性的是 A．O3 B．SO2 C．HClO D．NaOH 2．下列有关物质的性质与用途对应且正确的是 选项 性质 用途 A 胶体的胶粒带电 “血液透析”和“静电除尘” B 纳米铁粉具有较强的还原性 高效地去除污水中的重金属离子 C 二氧化硅熔点高 用作光导纤维 D 二氧化硫具有还原性 用于纸浆漂白 A．A B．B C．C D．D 3．部分含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a和e都是强酸 B．向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强 C．b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2 D．c和g都具有漂白性，其使品红溶液褪色的原理相同 4．硫酸、硝酸都是重要的化工原料，下列实验事实与其性质对应错误的一组是 A．用铝槽车盛运浓硫酸(强氧化性) B．浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀(吸水性) C．久置浓硝酸变黄(不稳定性) D．用浓硫酸干燥某些气体(吸水性) 5．下列物质能使品红溶液褪色的是 ①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 A．①③④ B．②④ C．①②④ D．②③④ 6．下列关于二氧化硫的叙述正确的是 A．常温下就可以氧化成三氧化硫 B．可以使品红溶液褪色 C．是无色无味有毒的气体 D．有毒，不能用于食品添加剂 7．化学与生产、生活关系密切，下列说法正确的是 A．SO2可用作食品添加剂 B．K2FeO4具有强氧化性，可以除去硬水中的Ca2+、Mg2+ C．84消毒液与75%酒精混合使用能更有效杀灭新冠病毒 D．中国“奋斗者”号载人潜水器所用的钛合金比纯钛具有更高的强度、更高的熔点 8．在实验室采用如图装置制备气体，合理的是。 化学试剂 制备的气体 A (浓) B (浓) C D (浓) A．A B．B C．C D．D 9．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是 A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B．溶液的酸性减弱 C．白色沉淀是BaSO3 D．FeCl3全部被还原为FeCl2 10．下列有关铜与浓硫酸反应的说法不正确的是 A．喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境 B．将水注入反应冷却后的试管a中，溶液变蓝 C．b中装有品红溶液，过一段时间品红溶液褪色 D．反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 11．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是 A．固体硝酸铜受热分解 B．Na2O2与足量的稀硫酸反应 C．木炭和浓硫酸共热 D．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应 12．溶液可用于脱除烟气中的有害气体，其原理如图所示。下列说法不正确的是    A．“反应Ⅱ”中还原剂为 B．“反应Ⅰ”的离子方程式为： C．反应一段时间后，溶液中不变 D．反应每脱除消耗的体积为5.6L(体积均为标准状况) 13．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 C．Si具有良好的导电性，可用作光导纤维 D．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 14．部分含S和的物质分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 A．a和e水溶液导电性都很强 B．向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强 C．b和f与金属的反应可比较出氧化性： D．g具有强氧化性，其漂白原理与c使品红溶液褪色的原理相同 15．S2Cl2常用于制作橡胶的粘结剂，S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子，S2Cl2遇水会产生淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体，下列说法正确的是 A．S2Cl2可使品红溶液褪色 B．S2Cl2只做还原剂 C．S2Cl2结构式为Cl-S-Cl-S D．1mol S2Cl2与水完全反应，转移电子的个数为2NA 16．某研究小组将NaBO2､SiO2和Na的固体混合物与H2在500℃条件下制备NaBH4，实验装置如图所示。已知NaBH4中B为+3价，下列说法错误的是 A．装置甲还可以用于制取CO2 B．可将反应后混合物加水溶解后用重结晶法提纯 C．管式炉加热之前应收集装置尾部气体并验纯 D．装置乙､丙中分别装有NaOH溶液和浓硫酸 17．化学与生活密切相关。下列说法正确的是(　　) A．垃圾分类中可回收物标志： B．农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮 C．绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 D．可使用SO2对馒头等食品进行熏蒸加白处理 18．下列说法错误的是 A．可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，反应的化学方程式为 B．用溶液吸收少量： C．溶液与溴水反应： D．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 19．铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象产生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是 A．MgCl2 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4 20．硫酸能在金星的上层大气中找到。硫酸在金星大气中较高较冷的地区为液体，厚厚的，离星球表面约45～70公里的硫酸云层覆盖整个星球表面。大气不断地释放出酸雨。下列叙述正确的是 A．浓硫酸与单质硫反应的方程式为2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性 B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、硫化氢等气体，但不能干燥有较强还原性的碘化氢、氨气等气体 C．把足量铜粉投入只含2molH2SO4的浓硫酸中，加热，得到气体体积标准状况下小于22.4L D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4与铁和铝不发生反应 21．常温下，下列液体不可以用铁或铝制容器来盛装的是 A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．稀硫酸 D．汽油 22．将通入不同溶液中探究的性质，对实验现象的预测及分析不合理的是 选项 溶液 预测的现象 分析 A 品红溶液 溶液红色褪色 有漂白性 B 溴水 溶液棕黄色褪色 有还原性 C 溶液 产生黄色沉淀 有氧化性 D 溶液 产生白色沉淀 说明有生成 A．A B．B C．C D．D 23．下列根据实验操作和现象和所得出的结论正确的是（  ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 B 向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C 向某溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 该溶液一定有SO42-或Ag+ D 向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2，煮沸 没有生成砖红色沉淀 淀粉未水解 A．A B．B C．C D．D 24．甲、乙两个装置中(如图)，胶头滴管分别吸有某液体，平底烧瓶中置有其他物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球的影响)。所用试剂分别是 A．甲：浓硫酸和木炭            乙：浓氨水和 B．甲：双氧水和        乙：NaOH溶液和 C．甲：NaOH溶液和        乙：NaOH溶液和 D．甲：浓硫酸和铁屑            乙：水和氨气 25．如图装置可以达到实验目的的是 选项 实验目的 X中试剂 Y中试剂 A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 饱和食盐水 浓硫酸 B 用Na2SO3与浓盐酸制取并收集纯净干燥的SO2 饱和Na2SO3溶液 浓硫酸 C 用Zn和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2 NaOH溶液 浓硫酸 D CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 26．硫酸的物理性质 (1)色、味、态：纯净的硫酸是 色黏稠状液体。 (2)密度：比水 。 (3)溶解性：能与水以任意比混合，溶解时可 大量的热。 (4)沸点：沸点高，难 。 (5)稀释：将 沿烧杯壁缓慢倒入 中并用玻璃棒不断 。 27．硫酸的物理性质及酸的通性。 (1)物理性质 纯净的硫酸是无色黏稠状液体，密度比水 ，能与水以任意比混合，沸点 ，难挥发。 (2)酸的通性 H2SO4在溶液里电离出大量 ，所以具有 ，能使紫色石蕊试液显红色，请写出下列反应的离子方程式。 ①和活泼金属（如Fe）： 。 ②和金属氧化物（如MgO）： 。 ③和盐（如NaHCO3）： 。 28．请根据硫元素的价类二维图，回答下列问题： (1)Y化学式为 ，Z转化为X所加试剂为 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)W的浓溶液与铜反应的化学方程式 。 (3)Y转化为W可以选择下列试剂 。 A．酸性溶液　　　B．溶液　　　C．溶液　　　D．X的水溶液 写出你所选试剂将Y转化为W的离子方程式 。 (4)将X与Z、W的稀溶液混合，可生成淡黄色固体，则在该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．O3有强氧化性，具有漂白性，A错误； B．SO2与水反应生成亚硫酸，可与色素结合，具有漂白性，B错误； C．HClO有强氧化性，具有漂白性，C错误； D．NaOH为强碱，不具备漂白性，D正确； 故选D。 2．B 【详解】A．血液透析与胶体的胶粒的直径大小有关，与胶粒带电无关，A错误； B．纳米铁粉具有较强的还原性，可以将污水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子还原为单质除去，B正确； C．二氧化硅用作光导纤维与其高熔点无关，与其对光的反射性有关，C错误； D．二氧化硫的漂白性与其还原性无关，D错误； 综上所述答案为B。 3．B 【分析】根据含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系可知，a是H2S、b是S、c是SO2、d是H2SO4、e是HCl、f是Cl2、g是ClO2、h是HClO，据此解答。 【详解】A．a是H2S，属于弱酸；e是HCl，属于强酸，A错误； B．h是HClO，属于弱酸，c是SO2，向HClO的溶液中通入SO2，发生反应：，即生成两种强酸，则溶液酸性增强，B正确； C．b是S、f是Cl2，两者与金属Cu反应的产物分别为Cu2S、CuCl2，产物中Cu的化合价分别为+1、+2，C错误； D．c是SO2、g是ClO2，SO2具有漂白性，是因为它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质；ClO2具有漂白性，是因为ClO2具有氧化性，两者使品红溶液褪色的原理不相同，D错误； 故选B。 4．B 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，可以使铝钝化，故可以用铝槽车盛运浓硫酸，A正确； B．浓硫使得蔗糖中H和O以原子个数比2:1的方式脱出，属于浓硫酸的脱水性，B项错误； C．浓硝酸见光或受热易分解产生二氧化氮，二氧化氮溶于水呈黄色，故C正确； D．浓硫酸能够吸收水分子，即浓硫酸具有吸水性，所以可以用来干燥某些气体，D项正确； 故答案选B。 5．D 【详解】①活性炭具有吸附性，但品红分子通常比较大，不易被活性炭吸附，不能品红溶液褪色； ②过氧化钠具有强氧化性，能使品红溶液褪色； ③氯水具有漂白性，能使品红溶液褪色； ④二氧化硫能使品红溶液褪色； 综上所述，②③④可以使品红溶液褪色，故选D。 6．B 【详解】A．SO2与O2的反应为，常温下不反应，A错误； B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，B正确； C．SO2是无色、有刺激性气味的气体，C错误； D．SO2有毒，但适量使用可以用作食品添加剂，D错误。 因此，本题选B。 7．A 【详解】A．SO2具有还原性，能消耗氧气，可用作葡萄酒等食品的防腐剂，但要严格控制用量，故A正确； B．K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒，但不可以除去硬水中的Ca2+、Mg2+，故B错误； C．84消毒液具有强氧化性，酒精具有还原性，二者混合会发生氧化还原反应，使效果降低，故C错误； D．钛合金为合金，熔点低于纯金属钛的熔点，故D错误； 故选A。 8．B 【详解】A．能溶于食盐水，不能用饱和食盐水除去SO2中的杂质，A错误； B．难溶于饱和食盐水，可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，B正确； C．和制，不需要加热，C错误； D．能溶于食盐水，不能用饱和食盐水除去HCl气体中的杂质，D错误； 故选B。 9．D 【分析】在FeCl3的酸性溶液中，通入足量的SO2后，发生：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+，Fe3+全部被还原为Fe2+，所以向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，同时SO2被氧化为SO，白色沉淀是BaSO4，以此解答。 【详解】A．根据以上分析，反应后溶液呈酸性，一定不会生成BaSO3沉淀，故A错误； B．反应生成H+，溶液酸性增强，故B错误； C．由分析可知，白色沉淀是BaSO4，故C错误； D．向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，根据反应可知FeCl3全部被还原为FeCl2，故D正确； 故选D。 10．B 【详解】A．喷有碱液的棉花，防止二氧化硫散失到空气中，造成大气污染，其作用是吸收过量的SO2，即SO2+2OH-=+H2O，防止环境污染，故A正确； B．反应后的试管中有硫酸，把水注入其中会发生危险，应该把反应后冷却的试管a中的液体倒入盛水的烧杯中，溶液变为蓝色，可以证明有硫酸铜生成，故B错误； C．铜与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，即Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，产生的SO2能使品红溶液褪色，故C正确； D．铜与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成CuSO4、SO2和H2O，其化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故D正确； 答案为B。 11．B 【详解】A．固体硝酸铜受热分解，产生CuO、NO2、O2，产生的气体是两种，不符合题意； B．Na2O2与足量的稀硫酸反应，产生硫酸钠和氧气，气体只有一种，符合题意； C．木炭和浓硫酸共热，反应产生的气体含有CO2、SO2、H2O，产生的气体是两种，不符合题意； D．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应，开始产生NO2，当反应后溶液变稀后，Cu与稀硝酸发生反应产生NO,故反应后产生的气体是两种，不符合题意。 答案选B。 12．C 【详解】A．“反应Ⅱ”是硫酸铁和二氧化硫反应生成亚铁离子和硫酸根，二氧化硫中硫化合价升高，则反应还原剂为，故A正确； B．“反应Ⅰ”是亚铁离子、氧气和氢离子反应生成铁离子和水，其反应的离子方程式为：，故B正确； C．根据总反应方程式，反应一段时间后，水消耗，溶液体积减少，则溶液中增大，故C错误； D．根据总反应方程式，反应每脱除消耗的体积为5.6L(体积均为标准状况)，故D正确。 综上所述，答案为C。 13．D 【详解】A．NH4HCO3含有营养元素N元素，可用作化肥，与NH4HCO3受热易分解无关，A错误； B．二氧化硫具有漂白性，可用于纸浆漂白，与二氧化硫具有氧化性无关，B错误； C．SiO2可用于生产光导纤维，利用的是对光的全反射，生产光导纤维的不是硅，C错误； D．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，D正确； 答案选D。 14．B 【分析】根据含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系可知，a是H2S、b是S、c是SO2、d是H2SO4、e是HCl、f是Cl2、g是ClO2、h是HClO，据此解答。 【详解】A．a是H2S，属于弱酸；e是HCl，属于强酸，水溶液导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关，无法直接比较水溶液导电性，A错误； B．h是HClO，属于弱酸，c是SO2，向HClO的溶液中通入SO2，发生反应：，即生成两种强酸，则溶液酸性增强，B正确； C．b是S、f是Cl2，两者与金属Cu反应的产物分别为Cu2S、CuCl2，产物中Cu的化合价分别为+1、+2，Cl2可以将Cu氧化为更高价态，氧化性更强，C错误； D．c是SO2、g是ClO2，SO2具有漂白性，是因为它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质；ClO2具有漂白性，是因为ClO2具有氧化性，两者使品红溶液褪色的原理不相同，D错误； 故选B。 15．A 【分析】由S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子可知，S2Cl2结构式为Cl—S—S—Cl，由S2Cl2遇水会产生淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体可知， S2Cl2与水反应生成硫、二氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。 【详解】A．由分析可知，S2Cl2与水反应生成硫、二氧化硫和氯化氢，生成二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，故A正确； B．由分析可知，S2Cl2与水反应时硫元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，既是反应的氧化剂又是反应的还原剂，故B错误； C．由分析可知，S2Cl2结构式为Cl—S—S—Cl，故C错误； D．由反应的方程式可知，2molS2Cl2与水完全反应，转移电子3mol电子，则1mol S2Cl2与水完全反应，转移电子的个数为1.5NA，故D错误； 故选A。 16．B 【分析】盐酸与锌反应生成氢气，由于盐酸具有挥发性，制取的氢气中含有氯化氢和水蒸气，故通过装置乙中的氢氧化钠溶液除去氯化氢杂质，通过装置丙中的浓硫酸干燥除去水蒸气，干燥的氢气通入管式炉中一段时间后，对管式炉尾部流出的气体先验纯，再对管式炉进行加热，让氢气与NaBO2､SiO2和Na固体混合物在500℃条件下反应制备NaBH4，反应方程式为：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3，据此分析解答。 【详解】A．装置甲为块状固体与液体不加热反应制气体的装置，可以看做启普发生器的简易装置，实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于块状固体与液体不加热反应制气体，装置甲可以用于制取CO2，故A正确； B．根据分析，管式炉中发生的反应化学方程式为：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3，NaBH4中B为+3价，则H为-1价，将反应后混合物加水溶解后，NaBH4可与水发生反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，无法做到NaBH4提纯，故B错误； C．氢气通入管式炉中与NaBO2､SiO2和Na固体混合物在500℃条件下反应制备NaBH4，高温下，管式炉中若含有空气，氢气与氧气反应会引发爆炸，则管式炉加热之前应收集装置尾部气体并验纯，故C正确； D．根据分析装置乙､丙分别用于除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气，NaOH溶液可与氯化氢反应，浓硫酸具有吸水性，故D正确； 答案选B。 17．C 【详解】A.垃圾分类中表示垃圾分类中的其他垃圾标志  故A错误； B.闪电时，空气中氮气和氧气反应生成NO、NO与氧气反应生成NO2、NO2与水反应生成硝酸，属于自然固氮，故B错误； C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污染，而不能污染后再治理，故C正确； D. SO2是有毒气体，不能用SO2对馒头等食品进行熏蒸加白处理，故D错误； 答案：C。 18．D 【详解】A．可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，则生成HF，反应的化学方程式为，选项A正确； B．用溶液吸收少量，氯气全部被氧化，反应生成亚硫酸氢钠、氯化钠和硫酸钠，反应的离子方程式为：，选项B正确； C．溶液与溴水反应生成硫酸铁和溴化铁，反应的离子方程式为：，选项C正确； D．浓硫酸具有强氧化性，能将碘化钾氧化，所以不能用碘化钾和浓硫酸反应制备碘化氢，选项D错误； 答案选D。 19．C 【详解】A．Cu的活泼性比Mg弱，Cu与氯化镁不反应，A错误； B．碳酸钠能与硫酸反应放出二氧化碳气体，但Cu与碳酸钠不反应，Cu不溶解，B错误； C．加入硝酸钾溶液，能发生反应3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，铜粉的质量减少生成铜离子，溶液呈蓝色，同时有NO无色气体逸出，C正确； D．Cu的活泼性比Fe弱，Cu与硫酸亚铁不反应，D错误； 故答案选C。 20．C 【详解】A．该反应中硫酸中的全部硫元素从+6价变为+4价，所以浓硫酸做氧化剂，体现氧化性，A错误； B．浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，但浓硫酸为酸性干燥剂，且具有强氧化性，故不能用浓硫酸干燥的碱性气体如 NH3，还原性气体如H2S、HBr和HI等气体，B错误； C．随着反应的进行，硫酸浓度降低，从浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止，故产生的气体会小于标况下的22.4L，C正确； D．浓硫酸可盛放在铝制或铁制容器中，是因为铁和铝在冷的浓硫酸中发生钝化，表面被氧化生成一层致密的氧化膜，并非不发生反应，故D错误； 故选C。 21．C 【详解】A．常温下，铁或铝的表面被浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，故可以用铁或铝制容器来盛装浓硫酸，A正确； B．常温下，铁或铝的表面被浓硝酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，可用铁或铝制容器来盛装浓硝酸，B正确； C．铁或铝能与稀硫酸发生置换反应，故不可以用铁或铝制容器来盛装稀硫酸，C错误； D．铁或铝跟汽油不反应，故可以用铁或铝制容器来盛装汽油，D正确。 故选：C。 22．D 【详解】A．SO2有漂白性，使品红溶液褪色，所以表现了SO2有漂白性，故A正确； B．二氧化硫能够使溴水褪色是因为二氧化硫具有还原性，能够还原溴单质，故B正确； C．向Na2S溶液中通入二氧化硫，产生黄色沉淀，说明二氧化硫具有氧化性，反应的离子方程式为2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4，故C正确； D．亚硫酸的酸性比盐酸弱，向BaCl2溶液中通入二氧化硫，不反应，无现象，故D错误； 故选：D。 23．B 【详解】A、由于没有透过蓝色钴玻璃观察，不能确定是否含有钾元素，A错误； B、组成和结构相似的物质，溶度积常数小首先沉淀，因此根据首先沉淀黄色沉淀碘化银可知，氯化银的溶度积常数大于碘化银，B正确； C、在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，如果含有亚硫酸根，也能被氧化为硫酸根，结论错误，C错误； D、淀粉水解显酸性溶液，而葡萄糖与氢氧化铜反应需要碱性溶液，因此首先要加入氢氧化钠中和硫酸，然后再加入新制氢氧化铜或悬浊液加热反应，D错误， 答案选B。 24．B 【分析】由图可知，甲装置中的气球明显胀大，说明反应生成较多的气体，内部压强大于外压；而乙装置中的气球明显胀大，说明反应导致内部气体减少，外压大于内压，然后结合物质的性质及发生的反应来解答。 【详解】A．浓硫酸和木炭常温下不反应，甲中气球不变，而浓氨水和SO2反应导致气体减少，则乙中气球变大，A不符合题意； B．双氧水和MnO2反应生成氧气，甲中气球变大，且NaOH溶液和CO2反应导致气体减少，则乙中气球变大，B符合题意； C．NaOH溶液和反应导致气体减少，甲中气球不变大，NaOH溶液和Cl2反应导致气体减少，则乙中气球变大，C不符合题意； D．铁屑遇到浓硫酸会发生钝化，甲中气球不变大，乙中氨气溶于水，使烧瓶内气体体积减小，压强减小，气球胀大，D不符合题意； 故答案为：B。 25．D 【分析】X之前的装置为发生装置，而集气瓶不能进行加热；X和Y装置为除杂装置，Y之后的装置为气体的收集装置，其中导管长进短出，为向上排空气法收集气体。 【详解】A.用MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热条件，图示装置不能完成，故A错误； B.用Na2SO3与浓盐酸制取SO2，二氧化硫气体中会混有氯化氢气体，应用饱和的亚硫酸氢钠进行除杂，若用亚硫酸钠，二氧化硫会与亚硫酸钠发生反应，故B错误； C.氢气的密度比空气的密度小，所以应用向下排空气法进行收集，而图示方法用的是向上排空气法，故C错误； D.碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可以用饱和的碳酸氢钠进行除杂，后进行干燥可得到纯净的二氧化碳，故D正确； 综上所述，答案为D。 26．(1)无 (2)大 (3)放出 (4)挥发 (5) 浓硫酸 水 搅拌 【详解】（1）纯净的硫酸是无色黏稠状液体； （2）浓硫酸的密度比水的大； （3）浓硫酸能与水以任意比混溶，溶解时可放出大量的热，具有腐蚀性； （4）浓硫酸沸点高，难挥发，可制备易挥发的酸； （5）浓硫酸稀释时，需“酸入水”，即将玻璃棒沿烧杯壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，使稀释过程中释放的热量及时散失，防止液滴飞溅。 27．(1) 大 高 (2) 酸性 【详解】（1）硫酸是常见的强酸，纯净的硫酸是无色黏稠状液体，密度比水大，能与水以任意比混合，沸点高，难挥发，故答案为：大；高； （2）硫酸属于电解质，在溶液中能电离出大量的氢离子和硫酸根离子，所以具有酸的通性，能使紫色石蕊试液显红色，能与活泼金属铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为，能与碱性氧化物氧化镁反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为，能与碳酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故答案为：；酸性；；；。 28．(1) SO2 还原剂 (2) (3) A (4)1∶2 【详解】（1）由图可知，Y为+4价的氧化物，则Y化学式为SO2，X为-2价的气态氢化物，为H2S，Z为+4价的盐，为亚硫酸盐，则Z转化为X，化合价降低，作氧化剂，则所加试剂为还原剂； （2）W为+6价酸的浓溶液，即浓硫酸，与铜反应的化学方程式为； （3）Y为SO2，W为硫酸，S化合价升高，被氧化，需要选择氧化剂，下列试剂中只有A酸性溶液具有氧化性，故选A，反应的离子方程式为； （4）X为H2S，Z为亚硫酸盐，W为硫酸，将三者的稀溶液混合，可生成淡黄色固体，发生反应，H2S中S元素化合价升高，被氧化，得到氧化产物SO2，中S元素化合价降低，被还原，得到还原产物SO2，则在该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为1∶2。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$