第二章《化学反应速率与化学平衡》单元练习题-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元练习题 一、单选题 1．反应  ，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的 B． C．A、B、C两点化学平衡常数： D．A、C两点的反应速率 2．一定条件下，密闭容器中发生反应：，其平均反应速率如下，其中反应速率最大的是 A． B． C． D． 3．可用作有机合成的氯化剂。在体积为2L的密闭容器中充入0.2mol ，发生反应：，图中所示曲线分别表示反应在10min时和平衡时的转化率（）与温度（T）的关系。下列说法正确的是 A．的 B．55℃，从0~10min，以表示反应的平均速率为0.0025 C．当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态 D．82℃，若起始时在该密闭容器中充入、和各0.1mol，则此时 4．下列说法正确的是 A．已知：，所以该反应任何条件都可自发进行 B．已知，则比稳定 C．已知稀溶液中，则 D．燃烧热的热化学方程式 5．在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．含N分子参与的反应一定有电子转移 B．由NO生成HONO的反应历程有2种 C．增大NO的量，的平衡转化率不变 D．整个反应历程中，最终没有水生成 6．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 ①实验室常用饱和溶液除去中混有的气体 ②长时间存放的溴水，会变为无色透明 ③打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出 ④FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中 ⑤合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率 ⑥钢铁在潮湿的空气中容易生锈 ⑦溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色 A．①②③④⑥⑦ B．②④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．⑥ 7．恒容密闭容器中，反应  在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量分数的变化如图所示，原料起始组成。下列说法正确的是 A．曲线b表示的物质的量分数 B．其他条件不变，充入He平衡不移动 C． D．其他条件不变，增大原料起始组成比，的平衡转化率增大 8．甲烷化是“负碳排放”的重要方向。在镍基催化剂上，与反应生成的某种机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“※”表示。下列说法正确的是 A．镍基催化剂可提高的平衡转化率 B．甲烷的二氯取代物有两种，且互为同分异构体 C．反应过程涉及非极性键的断裂和极性键的形成 D．1mol 反应时，生成2mol 9．史料记载，我国在明代就有了利用绿矾和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如下图所示： 已知“煅烧”后产生3种气态氧化物。下列说法正确的是 A．“煅烧”前将绿矾加工成粉状，既能加快煅烧速率，又能提高原料利用率 B．“吸收”过程中发生反应只有： C．“搅拌”过程加入制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸 D．“蒸馏”获得的硝酸液体显黄色是因为溶有了 10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的有几项 ①新制氯水光照后颜色变浅 ②工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 ③反应达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深 ④ 平衡后，升高温度，体系颜色变深 ⑤溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ⑥将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 ⑦由、和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑧夏天打开可乐有大量泡沫溢出 ⑨高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 ⑩实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 ⑪用排饱和食盐水法收集氯气 A．2 B．3 C．4 D．5 11．六氟合铂酸氙的制备反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．是该反应的催化剂 B．XeF是该反应的中间产物 C．该历程中②⑤是氧化还原反应 D．该历程的总反应方程式为 12．2在KI溶液中存在下列平衡：，某I2、KI混合溶液中，的物质的量浓度与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是 A．是吸热反应 B．若温度为、时反应物的转化率分别为、，则 C．若反应进行到状态D时，一定有 D．状态A与状态B相比，状态A的大 13．某MOFs的多孔材料刚好可将N2O4 “固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，如图所示： 已知：  ；下列说法不正确的是 A．高温不利于N2O4的固定 B．固定N2O4，能使平衡正移，有利于去除NO2 C．本工艺制备HNO3的原理可以表达为 D．多孔材料的孔径越小，反应正向进行的程度越大 14．某同学用相同质量、相同形状的锌粒与同体积、不同物质的量浓度的盐酸反应，记录相关数据，得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的是 A．所用盐酸的浓度为：甲<乙 B．整个反应过程中，化学反应速率不断减小 C．两个实验中锌粒均完全反应 D．若用相同物质的量浓度的硫酸溶液代替盐酸，反应速率不变 二、非选择题 15．研究和深度开发CO、CO2的应用对环境保护具有重要的意义。请回答下列问题： I．在2L密闭容器中，充入10molCO2和32molH2，在催化剂、200°C的条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。部分反应物和产物随时间变化如下图所示： (1)0~2min末，以H2的浓度变化表示反应的平均速率为 (2)该温度下反应的化学平衡常数为 (3)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成1molCH3OH B．密闭容器中n(CO2)：n(H2O)不发生变化 C．CO2、H2、CH3OH浓度之比为1：3：1的状态 D．密闭容器内混合气体的平均摩尔质量不发生变化 II．CO和H2也可合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，△H<0 (4)下列措施中能增大反应速率且利于平衡正向移动的是___________ A．升高反应温度 B．将CH3OH与反应混合物分离 C．使用高效催化剂 D．增大体系压强 (5)一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2发生反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： 压强p1 p2(“>”“<”或“=”)；A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是 ；在温度为T2，压强为p2的条件下达平衡后，再加入0.5molCO和1molH2，新平衡下CO的转化率 50%(“>”“<”或“=”)。 16．科学家利用海水和氧化镁共同捕获二氧化碳，并成功制备碳酸钙。反应原理如下：CO2+MgO+CaCl2=CaCO3↓+MgCl2。 (1)海水中含量最高离子为氯离子，其最外层电子排布式为 。上述反应所涉及的非金属元素，原子半径从大到小的顺序为 。对于上述反应中处于不同周期的两种元素，能形成空间构型为正四面体形的非极性分子，其结构式为 。 (2)相同条件下，MgO的熔点 CaO的熔点(选填“＞”或“＜”)，理由是 。 (3)以下能说明钙元素的金属性强于镁元素的是 。 a.两种金属单质的熔点：Mg＞Ca b.两种金属单质与等浓度醋酸反应的剧烈程度：Mg＜Ca c.两种元素对应氢氧化物的溶解度：Mg(OH)2＜Ca(OH)2 d.两种元素对应氢氧化物的碱性：Mg(OH)2＜Ca(OH)2 (4)一定温度下，碳酸钙发生分解：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)。该反应的化学平衡常数表达式K= 。 (5)在恒温恒容的密闭容器中加入碳酸钙。图1是生成的CO2物质的量浓度随时间变化关系图。若在t1时刻向平衡体系中分离出少量CO2后，在t2时刻重新达到平衡。请在图1画出t1至t3时刻，c(CO2)随时间变化的曲线 。 图2是碳酸钙分解时c(CO2)随温度变化关系示意图。图中曲线A表示平衡时c(CO2)与温度的关系曲线：曲线B表示在不同温度下，经过相同反应时间c(CO2)的变化曲线。解释曲线的变化趋势，并说明曲线B不断向曲线A靠近的原因 。 17．如图所示，800℃时，某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至时的变化图像。请回答下列问题。 (1)该反应的反应物是 。 (2)反应至时，C的浓度是B的浓度的 倍。 (3)该反应的化学方程式是 。 (4)反应开始至，用A的浓度变化来表示该反应的化学反应速率为 。 (5)若用不同物质表示其化学反应速率之比为： 。 18．氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运。某兴趣小组对反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将通入的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。 (1)t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是 (用图中a、b、c、d表示)，理由是 。 (2)在该温度下，反应的标准平衡常数 。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，为各组分的平衡分压) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【分析】A、B两点：压强相同，温度不同，A点温度500℃，B点温度300℃，图像显示，升高温度，Y的体积分数增大，说明升高温度化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，该反应的正反应是吸热反应，则；A、C两点：温度相同，压强不同，C点压强大于A点压强，增大压强，Y的体积分数减小，说明增大压强，化学平衡向逆反应方向移动，根据平衡移动原理，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，逆反应是气体体积减小的方向，则。 【详解】A．根据图像可知，在压强不变时，升高温度，达到平衡时Y的体积分数增大，说明升高温度化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，该反应的正反应是吸热反应，则，A正确； B．根据图像可知，在温度不变时，增大压强，Y的体积分数减小，说明增大压强，化学平衡向逆反应方向移动，根据平衡移动原理，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，逆反应是气体体积减小的方向，则，B正确； C．A、C点的温度都是500℃，温度相同，平衡常数相同，；B点的反应温度是300℃，由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，所以B、C两点化学平衡常数为，则A、B、C两点化学平衡常数为，C错误； D．A、C两点温度相同，C点压强大于A点压强，增大压强，化学反应速率增大，则A、C两点的反应速率，D正确； 故答案选C。 2．D 【分析】用四个选项给的不同物质的速率与该物质的化学计量数做比，数值大的速率大，同时要把不同单位转化为同一单位，以此解题。 【详解】A．； B．水为液态，不能用其浓度变化来表示反应速率； C．； D．； 故选D。 3．B 【分析】82℃下，反应达平衡时，的转化率为90%，则达平衡时，，，该反应的平衡常数，据此回答。 【详解】A．由图可知，升高温度，的平衡转化率增大，则正反应为吸热反应，，A项错误； B．55℃，从0~10min，以表示反应的平均速率==，B项正确； C．反应过程中气体的总质量不变，该反应为气体分子数不变的反应，则混合气体的摩尔质量始终不变，平均相对分子质量恒定不变，不能说明反应达到平衡状态，C项错误； D．若起始时在该密闭容器中充入、和各0.1mol，则，则平衡正向移动，，D项错误； 故选B。 4．B 【详解】A．该反应为放热反应，正向气体分子数减少，为熵减的反应，在低温下自发进行，A错误； B．石墨的总能量低于金刚石，故石墨更稳定，B正确； C．醋酸为弱酸，电离吸热，故测得的反应热，C错误； D．表示乙醇燃烧热的热化学方程式中水应为液态水，D错误； 故选B。 5．D 【详解】A．根据反应机理的图示知，含N分子发生的反应有NO+∙OOH=NO2+∙OH、NO+NO2+H2O=2HONO、NO2+∙C3H7=C3H6+HONO、HONO=NO+∙OH，含N分子NO、NO2、HONO中N元素的化合价依次为+2价、+4价、+3价，上述反应中均有元素化合价的升降，都为氧化还原反应，一定有电子转移，A项正确； B．根据图示，由NO生成HONO的反应历程有2种：NO+NO2+H2O=2HONO、NO+∙OOH=NO2+∙OH和NO2+∙C3H7=C3H6+HONO，B项正确； C．由题意可知NO是催化剂，增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变，C项正确； D．无论反应历程如何，在NO催化下丙烷与O2反应制备丙烯的总反应都为2C3H8+O22C3H6+2H2O，最终由水生成，D项错误； 故选：D。 6．D 【详解】①实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体，溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，碳酸氢根降低了二氧化碳的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，故①不选； ②溴水在溶液中存在平衡，长时间存放的溴水中HBrO不稳定易分解，平衡正向移动，导致Br2浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故②不选； ③雪碧中存在，打开瓶盖，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即气体逸出，能用勒夏特列原理解释，故③不选； ④，加入稀盐酸，H+与S2-结合生成H2S气体，使S2-浓度减小，平衡右移，FeS能溶于稀盐酸中，能用勒夏特列原理解释，故④不选； ⑤合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率，合成氨是可逆反应，增大压强，平衡向着使压强减小的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，故⑤不选； ⑥钢铁在潮湿空气中生锈是发生了电化学腐蚀，不是化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故⑥选； ⑦，滴加NaOH溶液，H+被消耗，平衡右移，溶液颜色变黄，能用勒夏特列原理解释，故⑦不选； 综上所述，答案选D。 7．B 【分析】根据反应方程式可知，当原料初始组成时，任何温度下达到平衡时，CO2和H2的物质的量分数之比均为1:3，C2H4和H2O的物质的量分数之比为1:4，且CO2和H2，C2H4和H2O同时减小或同时增大，故图中a曲线代表H2，b曲线代表H2O，c曲线代表CO2，d曲线代表C2H4，温度升高，H2、CO2的物质的量分数增大，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，据此解答。 【详解】A．由分析可知，b曲线代表H2O物质的量分数，故A错误； B．他条件不变，恒容条件下充入He，各物质的浓度不变，平衡不移动，故B正确； C．由分析可知，正反应为放热反应，则，故C错误； D．其他条件不变，增大原料起始组成比，的平衡转化率下降，的平衡转化率上升，故D错误； 故选B。 8．C 【详解】A．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，不能改变转化率，A错误； B．甲烷为正四面体结构，其二氯代物只有一种，B错误； C．根据流程可知，反应过程中涉及O—H、C—H极性的形成，氢气中H—H非极性键的断裂，C正确； D．根据流程可知，反应过程中有CO的形成，则1mol 反应时，生成水的量小于2mol，D错误； 故选C。 9．A 【分析】绿矾煅烧得到氧化铁和二氧化硫气体，二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫、被水吸收得到硫酸，加入硝酸钾得到硫酸钾和硝酸，蒸馏得到硝酸。 【详解】A．“煅烧”前将绿矾加工成粉状，增大反应物的接触面积，既能加快煅烧速率，又能提高原料利用率，故A正确； B．“吸收”过程中二氧化硫被氧化， “吸收”过程中发生反应有：、等，故B错误； C． “搅拌”过程加入制得硝酸的原理是因硫酸难挥发，硝酸易挥发，则加入硝酸钾制得硝酸是因为硫酸的沸点高于硝酸，故C错误； D． “蒸馏”获得的硝酸液体显黄色是因为浓硝酸分解产生的二氧化氮溶于硝酸，故D错误； 故选A。 10．B 【分析】勒夏特列原理的内容为：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒夏特列原理解释，以此进行判断。 【详解】①新制氯水中存在化学平衡：，HClO不稳定，光照会发生分解反应：，导致溶液中c(HClO)减小，化学平衡正向移动，从而使溶液中c(Cl2)减小，使新制氯水光照后颜色变浅，可以用用勒夏特列原理解释，①不符合题意； ②SO2转化为SO3的反应为：，在其它条件不变时，增大O2的浓度，化学平衡正向移动，可以提高SO3的平衡转化率，可以用勒夏特列原理解释，②不符合题意； ③反应是反应前后气体体积不变的反应。当反应达平衡后，对容器进行压缩，容器的容积减小，气体物质浓度增大，混合气体颜色变深，但化学平衡没有发生移动，因此不能用用勒夏特列原理解释，③符合题意； ④ ，该反应的正反应是吸热反应。当反应平衡后，升高温度，化学平衡向吸收热量的正反应方向移动，导致混合气体中c(NO2)增大，反应体系颜色变深，能用用勒夏特列原理解释，④不符合题意； ⑤Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN，溶液中SCN-离子浓度增大，化学平衡向着生成Fe(SCN)3的反应方向移动，导致溶液颜色变深，能用用勒夏特列原理解释，⑤不符合题意； ⑥N2与H2合成NH3的化学反应为：，若将混合气体中的氨液化，即减小了生成物的浓度，化学平衡正向移动，有利于合成氨反应，能用用勒夏特列原理解释，⑥不符合题意； ⑦由H2、I2 (g)、HI气体组成的平衡，反应前后气体体积不变，加压后平衡不移动，由于容器体积减小导致气体颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，⑦符合题意； ⑧可乐中含有CO2气体是加压后制取得到的，当在夏天打开可乐，由于气体压强减小，CO2溶解度减小，大量CO2气体从可乐中逸出，故有大量泡沫溢出，能用用勒夏特列原理解释，⑧不符合题意； ⑨高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎是为了增大反应物接触面积，加快反应速率，与化学平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，⑨符合题意； ⑩在实验室中用乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热制取乙酸乙酯的反应是可逆反应，将乙酸乙酯不断蒸出，即减小生成物的浓度，化学平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，⑩不符合题意； ⑪Cl2在水中存在化学平衡：，当用排饱和食盐水法收集氯气时，由于饱和食盐水中含有Cl-，增大溶液中c(Cl-)，化学平衡逆向移动，可以减小Cl2的消耗，能用用勒夏特列原理解释，⑪不符合题意； 根据上述分析可知：不能用勒夏特列原理解释的有③⑦⑨三项，故合理选项是B。 11．C 【详解】A．根据图示，是①的反应物，是③的生成物，所以是该反应的催化剂，故A正确； B．XeF是②的产物，是④的反应物，所以XeF是该反应的中间产物，故B正确； C．该历程中，反应⑤中元素化合价不变，⑤是非氧化还原反应，故C错误； D．根据图示，Xe、PtF6是反应物，是生成物，所以该历程的总反应方程式为，反应D正确； 选C。 12．B 【详解】A．温度升高，减少，逆向移动，为放热反应，A错误； B．温度下更大，反应物的转化率更大，则，B正确； C．若反应进行到状态D时，想达到平衡，需要增大，反应正向进行，，C错误； D．状态A更大，反应物的转化率更大，更小，D错误； 故选B。 13．D 【详解】A．已知：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，升高温度，化学平衡逆向移动，N2O4的浓度减小，不利于N2O4的固定，A正确； B．N2O4被固定后，N2O4浓度减小，平衡正向移动，有利于NO2的去除，B正确； C．被固定的四氧化二氮和氧气、水反应生成硝酸，制备HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，C正确； D．某MOFs的多孔材料刚好可将N2O4 “固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，若多孔材料的孔径很小， N2O4就不容易被固定，则反应正向进行的程度更小，不利于实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，D错误； 故合理选项是D。 14．C 【详解】A．由题干可知，相同质量、相同形状的锌粒与同体积、不同物质的量浓度的盐酸反应，产生氢气一样多，所以锌的物质的量少，再看图像在t1时刻甲的气体体积多，所以浓度为：甲＞乙，故A错误； B．整个反应过程中，化学反应速率先增大后减小，故B错误； C．相同质量、相同形状的锌粒与同体积、不同物质的量浓度的盐酸反应，产生氢气一样多，所以锌的物质的量少，实验中锌粒均完全反应，故C正确； D．硫酸和盐酸都是强酸，若用相同物质的量浓度的硫酸溶液代替盐酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，故D错误； 答案选C。 15．(1)3.75mol·L-1·min-1 (2)0.25 (3)BD (4)D (5) < KA=KB>KC = 【详解】（1）0~2min末，以H2的浓度变化表示反应的平均速率； （2）该温度下反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)存在三段式，，则化学平衡常数； （3）A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成1molCH3OH，均指正反应，不能说明该反应达到化学平衡状态，A错误； B．密闭容器中n(CO2)：n(H2O)随反应而变化，当其不再发生变化，说明该反应达到化学平衡状态，B正确； C．CO2、H2、CH3OH浓度之比为1：3：1的状态，取决于起始物质的量，不能说明该反应达到化学平衡状态，C错误； D．密闭容器内混合气体的平均摩尔质量会随反应而变化，当其不再发生变化，说明该反应达到化学平衡状态，D正确； 选BD； （4）A．升高反应温度，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0平衡左移，A错误； B．将CH3OH与反应混合物分离，生成物浓度减小，反应正向进行，反应速率减小，B错误； C．使用高效催化剂加快反应速率，不能改变化学平衡，C错误； D．增大体系压强，反应速率增大，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡正向进行，D正确； 选D； （5）图像变化可知，温度不变，压强增大，平衡正向进行，CO转化率增大，p1＜p2；随温度升高，CO平衡转化率减小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应ΔH＜0，T2＞T1，温度越高平衡常数越小，则A、B、C三点的平衡常数大小为：KA=KB＞KC，一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2发生反应，C点CO平衡转化率为0.5，温度不变，等压条件下再加入0.5molCO和1molH2，与原投入量成比例，则与原平衡呈等效平衡，则CO转化率不变，仍然为50%。 16．(1) 3s23p6 Cl>C>O (2) ＞ MgO、CaO都是离子晶体，离子间通过离子键结合。由于离子半径Ca2+>Mg2+，离子半径越小，离子键越强，物质的晶格能越大，断裂离子键消耗的能量就越高，物质的熔点沸点就越高 (3)ad (4)c(CO2) (5) 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短 【详解】（1）氯元素处于第三周期第VIIA族，氯离子外围电子排布式为3s23p6，上述反应所涉及的非金属元素有C、O、Cl，Cl原子的电子层是三层，C、O电子层是两层，所以氯原子半径最大，C、O的质子数分别是6、8，所以半径大小为C>O，综上：Cl>C>O；C和Cl能形成空间构型为正四面体形的非极性分子CCl4，结构式为： 。 （2）MgO、CaO都是离子晶体，离子间通过离子键结合。由于离子半径Ca2+>Mg2+，离子半径越小，离子键越强，物质的晶格能越大，断裂离子键消耗的能量就越高，物质的熔点沸点就越高，所以MgO的熔点比CaO的高。 （3）a．金属性不影响金属单质的物理性质，故a不选； b．金属性越强，与酸反应越剧烈，则两种金属单质与等浓度醋酸反应的剧烈程度：Mg＜Ca，可以说明钙元素的金属性强于镁元素，故b选； c．金属性不影响金属对应氢氧化物的溶解性，故c不选； d．金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，则两种元素对应氢氧化物的碱性：Mg(OH)2＜Ca(OH)2，可以说明钙元素的金属性强于镁元素，故d选； 故选ad。 （4）碳酸钙发生分解：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)。该反应的化学平衡常数表达式K=c(CO2)。 （5）若在t1时刻向平衡体系中分离出少量CO2，CO2的浓度瞬间减小，然后平衡正向移动，CO2的浓度又增大，该反应的化学平衡常数表达式K=c(CO2)，温度不变，平衡常数不变，则在t2时刻重新达到平衡时，CO2的浓度与分离之前相等，c(CO2)随时间变化的曲线为： ；随着温度升高，曲线B向曲线A逼近的原因为温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。 17．(1)A (2)3 (3)2AB+3C (4)0.2mol/(L·min) (5)2：1：3 【详解】（1）化学反应中反应物的物质的量浓度减小，生成物的物质的量浓度增大，故反应物为A，生成物为B和C； （2）反应至时，C的浓度为1.2mol/L，B的浓度为0.4mol/L，故C的浓度是B的浓度的3倍； （3）反应物为A，生成物为B和C，0~4min内A的浓度变化了0.8mol/L，B的浓度变化了0.4mol/L，C的浓度变化了1.2mol/L，化学反应的化学计量数之比等于速率之比等于浓度变化之比，故A、B、C的化学计量数之比为2：1：3，故化学方程式为2AB+3C； （4）反应开始至，用A的浓度变化来表示该反应的化学反应速率v==0.2mol/(L·min)； （5）化学反应的速率之比等于化学计量数之比，故2：1：3。 18．(1) b 体积迅速缩小为原来的一半并保持不变，分压由增大到，由于该反应为气体系数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，分压减小 (2)0.48 【详解】（1）t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，此时分压由迅速变为，该反应为气体体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，分压减小，则符合的曲线是b。 （2）时刻，，，。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$