第二章《化学反应速率与化学平衡》单元训练题--2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元训练题 一、单选题 1．硫酸甲酯()是制造染料的甲基化试剂，在有存在的条件下，和的反应历程如图所示(分子间的作用力用“…”表示)。下列说法正确的是 A．与反应的 B．a、b、c三种中间产物中，b最稳定 C．该反应的决速步骤为d→f D．反应过程中，有非极性键的断裂和生成 2．利用和CO反应生成的过程中主要涉及的反应如下： 反应     反应     向密闭容器中充入一定量和CO发生上述反应，保持温度和容器体积一定，平衡时CO和的转化率、和的产率及随起始的变化情况如下图所示。 [的产率，的选择性]。 下列说法错误的是 A．曲线b表示的转化率 B．当容器内气体总压强保持不变时，反应I、II均达到平衡状态 C．随着增大，的产率先增大后减小 D．，反应达平衡时，的选择性为20% 3．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．关闭K检查图示装置的气密性 B．除去中的 C．探究浓度对化学反应速率的影响 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A．A B．B C．C D．D 4．工业上常用除去：。一定温度下，向恒容反应器中按照不同投料（见下表）充入气体。按照①进行投料时，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如图所示。 投料 ① 0 0 ② ③ 0 0 下列说法不正确的是 A．图中对应的物质是 B．①中达到平衡时， C．按照②进行投料时，反应向逆反应方向进行 D．任意时刻③中的体积分数均为 5．是一种液体燃料。利用和合成的主要反应为 反应Ⅰ 反应Ⅱ 在密闭容器中，，时，平衡转化率、在催化剂作用下反应tmin所测得的实际转化率及的选择性随温度的变化如图所示。的选择性可表示为。 下列说法不正确的是 A．0～tmin内，240℃下反应Ⅰ的速率比在280℃下大 B．从220℃～280℃，的平衡产率先增大后缓慢减小 C．280℃时增大压强，的转化率可能大于40％ D．需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂 6．科学家提出一种大气中在和作用下转变为的机理（图1），其能量变化如图2所示。 已知：的结构式为 下列说法不正确的是 A．①中涉及键的断裂与生成 B．②③均发生了氧化还原反应 C．由图2可知，该过程的决速步是① D．总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 7．一种直接以水作为氢源，低成本CO作为氧受体的无乙炔加氢制乙烯过程如图所示。Au和两种催化剂边界生成羟基作为温和还原剂，使乙炔选择性氢化，再以CO去除残留O。这一过程避免了经典路线中对的需求，为低温下的乙炔水氢化开辟了途径。 下列说法不正确的是 A．步骤1→2，会放出能量 B．反应过程中Au和的作用都是改变反应的焓变 C．生成的总反应为 D．步骤3→4，有极性键和非极性键的断裂 8．为了探究温度和浓度对化学反应速率的影响，某同学设计了如下实验：在一张白纸上用黑色记号笔在合适的位置画上三个粗细、深浅一致的“十”字，分别在“十”字上放锥形瓶；按照表格中的试剂和条件进行反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，随着反应的进行，锥形瓶底部的“十”字会被遮盖。下列说法错误的是 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 硫酸 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL Ⅰ 20 10.0 0.10 10.0 0.10 0 Ⅱ 20 5.0 0.10 10.0 0.10 V1 Ⅲ 40 10.0 0.10 10.0 0.10 V2 A．V1=0，V2=5.0 B．实验还需要秒表，用于测定锥形瓶底部的“十”字完全被遮盖所需的时间 C．锥形瓶内发生反应的离子方程式+2H+= SO2↑+S↓+H2O D．进行实验Ⅲ时，应分别将Na2S2O3溶液和硫酸加热至40℃，然后在锥形瓶内混合 9．定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是 ① ② ③ ④ A．图①：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 B．图②：配制NaOH溶液 C．图③：测量锌与稀硫酸反应的反应速率 D．图④：中和热的测定 10．一定温度下，在2L密闭容器中发生可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，5s内消耗的CO的物质的量为2mol，则用H2表示的该反应速率是 A．0.4mol/(L·S) B．2mol/(L·S) C．0.2mol/(L·S) D．0.2mol/(L·min) 11．一定条件下，对于反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为、、(均不为零)，达到平衡状态时，X、Y、Z浓度分别为、和，则下列判断合理的是 ①等于        ②平衡时，Y和Z的生成速率之比为 ③X和Y的转化率相等        ④的取值范围为 A．①② B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 12．化学是一门以实验为基础的科学，其中控制变量思想在探究实验中有重要应用。某研究小组以反应为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法正确的是 实验序号 实验温度/℃ 酸性溶液 溶液 溶液颜色褪至无色所用时间/s ① 20 2 0.02 4 0.1 0 ② 20 2 0.02 2 0.1 2 8 ③ 45 2 0.02 2 0.1 x A．x=3 B．用的溶液也能达到目的 C．， D．利用实验①③探究温度对化学反应速率的影响 13．烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟O3氧化结合(NH4)2SO3溶液吸收法同时脱除SO2和NO。气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。 反应 平衡常数 活化能/ 24.6 3.17 58.17 下列说法不正确的是 A．已知：则 B．其他条件不变，在相同时间内，SO2和NO的转化率均随温度升高而降低 C．其他条件不变，在相同时间内，随O3浓度的升高，NO的转化率远远高于SO2的转化率 D．其他条件不变，在相同时间内，O3的浓度很低时，SO2的脱除率远高于NO的脱除率，因为反应c速率大于反应b 14．在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应：反应②和③的速率方程分别为和，其中、分别为反应②和③的速率常数。测得c(W)的浓度随时间t的变化如下表。 0 1 2 3 4 5 …… 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 …… 下列说法正确的是 A．0～4min内， B．若增大容器容积，平衡时W的转化率增大 C．若，平衡时 D．达到平衡后，再充入一定量的W(g)，混合气体的平均摩尔质量增大 二、非选择题 15．Ⅰ.甲烷干重整是制备CO和H2的一种方法，其原理如下 主反应：①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H1 副反应：②H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ•mol-1 ③CH4(g)C(s)+2H2(g) △H3=+75kJ•mol-1 ④2CO(g)C(s)+CO2(g) △H4=-172kJ•mol-1 (1)主反应①△H1= kJ•mol-1。 (2)反应①、②、③、④的△G关于T的关系如图所示，其中反应④对应图为 (填a，b，c，d)。其中：△G=△H-T△S。    (3)在温度1000K时，假设只发生反应①和②，忽略反应③和反应④。向100KPa恒压密闭体系中充入1molCH4和3molCO2，达到平衡时测得CO和H2物质的量分别为1.5mol和0.5mol，则反应①的平衡常数Kp= kPa2。(对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p•x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数) Ⅱ.甲烷干重整可制得H2与CO，但甲烷干重整反应中，催化剂容易积碳和烧结，引起催化剂失活。有课题组研究Ni催化甲烷干重整反应，某温度下研究了在不同反应物投料比以一定流速下通过催化剂表面，检测甲烷转化率随时间的变化曲线，此时只需考虑反应①、②、③：反应④几乎不发生。 (4)以下两条曲线分别为=1：1.1，1∶1.3情况下的曲线，请结合信息解释为什么两条曲线随时间均下降且1∶1.3投料比时转化率高 ？    (5)画出=1：1.1，1∶1.3条件下，CO2转化率曲线随时间变化曲线并标注 。(已知：反应②活化能远大于反应①)    (6)Bodrov和Apelbaoom等提出了在镍基催化剂上的甲烷干重整的反应机理，以下为反应机理方程式：(*代表催化剂)请补充完整： ①CH4+*=H2+CH2* ② ③H2+O*=H2O+* ④ ⑤CO*=*+CO 16．800℃时，在2L密闭容器中发生，测得随时间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 0.20 0.10 0.08 0.07 0.07 0.07 (1)用表示2s内该反应的平均速率 。 (2)写出该反应的平衡常数表达式： 。已知：(800℃)(850℃)，该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。 A． B．容器内压强保持不变 C． D．容器内气体的密度保持不变 (4)下列操作中，能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。 A．及时分离出气体 B．适当升高温度 C．增大的浓度 D．选择高效的催化剂 (5)下图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且的点是___________。    A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 17．在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：主反应CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=-164.0 kJ·mol-1，副反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ/mol。T℃时，若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应，结果如图所示。若a、b表示反应物的转化率，则表示H2转化率的是 ，c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数，由图可知= 时，甲烷产率最高。若该条件下CO的产率趋于0，则T℃时主反应的平衡常数K= 。    18．由CO2和H2合成CH3OH 的反应如下：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH，在10L的恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生上述反应，测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示，则反应的ΔH (填“> ”或“<”)，判断理由是 。图中压强p1 ( “>”或“<”)p2，N点时，该反应的平衡常数K= (计算结果保留2位小数)。    试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．根据图示可知：反应物的能量比生成物的高，因此发生反应放出热量，所以反应为放热反应，反应的ΔH＜0，A错误； B．物质含有的能量越低，该物质的稳定性就越强，根据图示可知a、b、c三种中间产物中，a物质的能量最低，则a的稳定性最强，故a最稳定，B错误； C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；结合图历程可知，d→f反应的活化能最高，为，该反应的决速步骤为d→f，C正确； D．结合图示中的粒子间的结合方式可是在转化过程中甲醇、水、三氧化硫中的化合键均有断裂，存在极性键的断裂和生成，未涉及非极性键的断裂与生成，D错误； 故选C。 2．D 【分析】由图可知，c线表示的量随增大不断地增大，则曲线c表示的产率；b线逐渐下降，表示的转化率；d线先升高后降低，表示的产率；a线表示CO的转化率。 【详解】A．由图可知，c线表示的量随增大不断地增大，则曲线c表示的产率；b线逐渐下降，表示的转化率；d线先升高后降低，表示的产率；a线表示CO的转化率，A正确； B．反应I．和反应II．合并得到，反应为气体体积减小的反应，当容器内气体总压强保持不变时，反应I、II都达到平衡状态，B正确； C．随着增大，作为反应II的生成物氢气浓度增大会抑制二氧化碳的生成，故的产率先增大后减小，C正确； D．由图像知，，生成物，甲烷选择性为50%，D错误； 故选D。 3．B 【详解】A．关闭弹簧夹，软导管使液体顺利流下，为连通装置，不能检验气密性，A错误； B．溴和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的钠盐，四氯化碳不反应，四氯化碳和水不互溶，四氯化碳密度大于水，所以水溶液在上方、四氯化碳在下方，再通过分液即可除去，B正确； C．高锰酸钾溶液的浓度不同，颜色不同，应控制等浓度的高锰酸钾溶液且不足，改变草酸的浓度来探究浓度对化学反应速率的影响，C错误； D．在容量瓶中配制一定物质的量的溶液，最后摇匀，上下摇晃时一手托住瓶底，一手按住瓶塞，D错误； 故答案为：B。 4．C 【分析】 对图中曲线标记如图，根据反应CS2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2S(g)，随着反应的进行，H2消耗的物质的量更大，故b表示H2，d表示CS2，同理H2S生成相比CH4更多，故a表示H2S，c表示CH4。 【详解】A．由分析，M对应物质是H2S，A正确； B．由图知，①平衡时，H2和CH4物质的量相等，根据三段式 ，即4-4x=x，解得x=0.8mol，即达到平衡时，n(H2)=0.8 mol，C正确； C．设容器体积为1L，由选项B中的三段式可知，该温度下，反应平衡常数K=，按照按照②进行投料时，浓度积为，故反应会向正反应方向进行，C错误； D．根据③的投料，列出三段式 ，任意时刻，CS2的体积分数为，D正确； 本题选C。 5．B 【详解】A．根据图像可知0～tmin内，240℃下甲醇的选择性几乎是100%，而280℃下甲醇的选择性90%，这说明240℃下反应Ⅰ的速率比在280℃下大，A正确； B．根据方程式可知消耗1mol二氧化碳生成1mol水，从220℃～280℃时二氧化碳的平衡转化率逐渐减小至几乎不再发生变化，所以的平衡产率也是逐渐减小至几乎不再发生变化，B错误； C．280℃时增大压强反应Ⅰ正向进行，反应Ⅱ平衡不移动，因此依据图像可判断的转化率可能大于40％，C正确； D．由于反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，所以需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂，D正确； 答案选B。 6．B 【详解】A．①中与硫原子相连的O-H键断裂，生成HNO2涉及键的生成，A正确； B．②中反应S元素由+5价变为+6价，N元素由+4价变为+3价，发生了氧化还原反应，③中反应无元素化合价发生变化，没有发生氧化还原反应，B错误； C．由图2可知，步骤①正反应的活化能最大，反应速率最慢，则该过程的决速步是①，C正确； D．在和作用下转变为，硫元素化合价升高了2，是还原剂，被还原为HNO2，氮元素化合价降低了1，是氧化剂，由得失电子守恒可得关系式2~，总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为，D正确； 故选B。 7．B 【详解】A．从步骤1→2是形成化学键，会放出能量，A正确； B．反应过程中Au和α−MoC的作用都是改变反应的路径，故改变活化能，不改变焓变，B错误； C．生成C2H4的总反应为，C正确； D．从步骤3→4，有水分子中极性键的断裂和乙炔中非极性键的断裂，D正确； 故选B。 8．A 【详解】A．实验I和实验Ⅱ中Na2S2O3的体积不同，因此是探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响，为保障硫酸浓度相同，则混合溶液的总体积应相同，即总体积为20.0mL，则V1=5.0；实验I和实验Ⅲ温度不同，因此是探究温度对反应速率的影响，则各物质的浓度应相同，则V2=0，故A错误； B．化学反应速率常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示，因此实验还需要秒表，用于测定锥形瓶底部的“十”字完全被遮盖所需的时间，故B正确； C．Na2S2O3和稀硫酸发生反应生成二氧化硫和硫单质，离子方程式为+2H+= SO2↑+S↓+H2O，故C正确； D．进行实验Ⅲ时，应分别将Na2S2O3溶液和硫酸加热至40℃，然后在锥形瓶内混合，防止二者在低于40℃时就开始反应，无法测定在40℃时二者的反应速率，故D正确； 故选A。 9．C 【详解】A．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量应选用坩埚，不能选用蒸发皿，故A不符合题意； B．用固体配制一定浓度的溶液时，不能在容量瓶中溶解固体，故B不符合题意； C．用该装置测定一定时间内生成氢气的体积，从而测量锌与稀硫酸反应的反应速率，故C符合题意； D．缺少玻璃搅拌器，故D不符合题意； 故选C。 10．C 【详解】根据反应方程式CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，5s内消耗的CO的物质的量为2mol，则生成氢气的物质的量是2mol，，故选D。 11．D 【详解】①“达平衡时，X、Y的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L”是1:3；反应中无论是消耗它们还是生成它们，肯定也是1:3；所以，起始浓度等于；故正确； ②Y的生成速率是v逆，Z的的生成速率是v正，同一个反应的速率用不同的物质表示时，数值与它们的系数成正比，所以平衡时，Y和Z的生成速率之比为，故正确； ③如上所述，X、Y的起始浓度之比是1:3，消耗浓度之比一定是1:3，所以它们的转化率相等，故正确； ④大于0是已知条件，小于0.14是这样来的：如果起始时c3=0，则平衡时Z的浓度0.08mol/L就是反应生成的，这需要消耗0.04mol/L的X，平衡时，X的浓度为0.1mol/L，所以起始时就应该是0.1mol/L+0.04mol/L=0.14mol/L，但是题目已知起始时Z的浓度不等于0，所以就是小于0.14，即的取值范围为故正确。 综上所述①②③④正确； 故选D。 12．C 【详解】A．实验②和③只是温度不同，目的是探究温度对反应速率的影响，除温度外，其它条件应相同，则水的体积需要保持一致，因此x=2，A错误； B．用的溶液参与反应，酸性溶液是过量，看不到完全褪色，不能达到目的，B错误； C．分析表中数据可知，实验①和实验②只是浓度不同，则实验①和实验②是探究反应物浓度对化学反应速率的影响，且浓度越大，反应速率越大，可知t1＜8，实验②和③只是温度不同，目的是探究温度对反应速率的影响，温度越高，反应速率越快，则t2＜8，，C正确； D．实验①③中温度和草酸的浓度均是变量，不能利用实验①③探究温度对化学反应速率的影响，应该用实验②和③，D错误； 故选C。 13．D 【详解】A．①2O3(g)3O2(g) ΔH1=−286.6kJ/mol，②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH2=−196.6kJ/mol，根据盖斯定律，c=(①+②)，ΔH3=(−286.6kJ/mol−196.6kJ/mol)×=−241.6kJ/mol，A正确； B．反应a为气体分子数增大的反应，ΔS＞0，较高温度下更有利于反应a进行，所以在其他条件不变时，反应a的速率增大，c(O3)减小，导致反应b和c的速率减小，SO2和NO的转化率均降低，B正确； C．由表中数据可知，反应b的活化能小于反应c，则反应b的速率大于反应c，所以在相同时间内，随O3浓度的升高，NO的转化率高于SO2，C正确； D．O3的浓度很低时，SO2直接与(NH4)2SO3溶液反应生成NH4HSO3，而NO与(NH4)2SO3溶液不反应，所以SO2的脱除率远高于NO的脱除率，D不正确； 故选D。 14．D 【详解】A．由表格数据可知，4min时W的浓度为0.040mol/L，则0∼4min内，W的反应速率为=0.030 mol/(L·min)，因为反应速率之比等于化学计量数之比，则，A错误； B．由转化关系可知，反应①为W完全分解生成X和Y，即反应①不是可逆反应，所以增大容器容积，平衡时W的转化率不变，B错误； C．由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得：，若，则X和Z的浓度关系为，C错误； D．达到平衡后，再充入一定量的W(g)，反应①是W完全分解生成X和Y，则增大了可逆反应②和③中X的浓度，平衡向生成Z的方向移动，即充入一定量的W(g)后，混合气体物质的量增大的倍数小于质量增大的倍数，因此混合气体的平均摩尔质量增大，D正确； 故选D。 15．(1)247 (2)d (3)225 (4)①随反应时间延长，甲烷积碳增多，覆盖催化剂降低了催化剂的活性，转化率下降。②提高原料气中CO2含量，主反应反应速率增大，CH4分解反应会受到抑制 (5)   (6) CO2+*=O*+CO H2O+CH2*=2H2+CO* 【详解】（1）根据盖斯定律分析，有③-④得①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H1=+75kJ•mol-1+172kJ•mol-1=+247kJ•mol-1。 （2）从公式分析，只有④随着温度升高，△G变大，反应②的变化不大。故④为曲线d。 （3），，则有2x+y=1.5，2x-y=0.5，解x=y=0.5mol，总物质的量为0.5+2+1.5+0.5+0.5=5，反应①的平衡常数Kp= =225 kPa2。 （4）①随反应时间延长，甲烷积碳增多，覆盖催化剂降低了催化剂的活性，两种情况下转化率都下降。②1∶1.3投料比时，提高原料气中CO2含量，主反应反应速率增大，CH4分解反应会受到抑制，甲烷的转化率会降低。 （5）从（4）分析，随着反应进行，反应物的转化率都在降低，但提供二氧化碳的含量时，二氧化碳的转化率会降低，故曲线如图：。 （6）根据*代表催化剂，且催化剂会最后产生来分析，且从③分析，前两步中需要产生O*，故第②的反应为CO2+*=O*+CO，第①步产生的在第②③中都不涉及，则在第④步参与反应，故④的反应为H2O+CH2*=2H2+CO*。 16．(1) (2) 放热 (3)BC (4)C (5)C 【详解】（1）2s内NO改变量为0.12mol，氧气改变量为0.06mol，则用表示2s内该反应的平均速率；故答案为：。 （2）该反应的平衡常数表达式：。已知：(800℃)(850℃)，升高温度，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，逆向是吸热反应，正反应为放热反应，因此该反应是放热反应；故答案为：；放热。 （3）A．，没有正逆方向，不能作为判断平衡标志，故A不符合题意；B．该反应是体积减小的反应，正向反应，压强不断减小，当容器内压强保持不变，则达到平衡，故B符合题意；C．，一个正向反应，一个逆向反应，反应速率之比等于计量系数之比，则能作为判断平衡标志，故C符合题意；D．密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当容器内气体的密度保持不变，不能作为判断平衡标志，故D不符合题意；综上所述，答案为：BC。 （4）A．及时分离出气体，平衡正向移动，但反应速率减小，故A不符合题意；B．适当升高温度，速率加快，平衡逆向移动，故B不符合题意；C．增大的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，故C符合题意；D．选择高效的催化剂，反应速率加快，平衡不移动，故D不符合题意；综上所述，答案为：C。 （5）根据图中信息曲线上的点为平衡点，曲线外的点表示未达到平衡状态，过a和c点作与y轴相平的平行线，c点要达到平衡点，则NO转化率要增大，说明要正向移动，则，a点要达到平衡点，则NO转化率要降低，说明逆向移动，则；故答案为：C。 17． b 4 100 【详解】增大氢气的浓度，CO2的平衡转化率增大、氢气的平衡转化率降低，所以随着比值的增大，氢气的转化率降低，则表示H2转化率的是b；投料比等于系数比时，产物的百分含量最大，所以c为CH4(g) 的体积分数，由图可知=4时，甲烷产率最高。若该条件下CO的产率趋于0，则=4，开始物质的量之和为5mol的H2和CO2分别为4mol和1mol，平衡转化率为80%，则平衡时各物质的量浓度为： 则K==100。 18． < CH3OH的物质的量随温度的升高而减少，故正反应为放热反应 > 1.04 【详解】由图可知，压强一定时，温度越高，CH3OH的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0。 正反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量增大，故压强P1>P2。 温度不变平衡常数不变，图中M点时，容器体积为10L，结合M点的坐标可知，M点的CH3OH的物质的量为0.25mol，根据题意建立如下三段式： 则化学平衡常数K=。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$