第一章水和水的溶液专题特训(溶液、溶解度、质量分数)-2024-2025学年浙教版八年级上册科学

八上科学第一章水和水的溶液专题特训(溶液、溶解度、质量分数) 一、选择题 1． 要将室温下一瓶接近饱和的石灰水（溶质为氢氧化钙）变成饱和溶液，小乐选择了如下方法；①加入水；②加入氢氧化钙固体；③降低温度；④升高温度。其中可行的是（ ） A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④ 2． 海水结冰可称为“析冰”，“析冰”不含盐。如图所示，取一杯海水，则剩余的海水溶液不变的是（ ） A．溶质质量分数 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶液的质量 3． 某同学将溶有一定量樟脑的乙醇密封在玻璃瓶内制得“天气瓶”,已知樟脑在乙醇中的溶解度随温度升高而增大。当“天气瓶”中的樟脑发生如图甲到图乙改变时，保持不变的是（ ） A．瓶外空气的温度 B．樟脑在乙醇中的溶解度 C．瓶内乙醇的质量 D．瓶内溶液溶质质量分数 4． 配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（ ） A．用量筒量取水时仰视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 5． 20℃时，在盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，分别加入30克的，A．B两种物质，充分搅拌后。现象如图所示，下列说法正确的是（ ） A．烧杯甲中的溶液一定是不饱和溶液 B．烧杯乙中溶液质量是130克 C．烧杯甲中溶液降温过程中，溶液溶质质量分数可能不变 D．A物质的溶解度一定大于B物质 6． 20℃时几种物质在水中的溶解度如表所示。下列说法正确的是（ ） 物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾 溶解度（克/100克水） 36.0 0.165 7.4 31.6 A．20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为36% B．20℃时，100克水最多溶解7.4克氯酸钾 C．20℃时，将20克硝酸钾加入到50克水中形成的是不饱和溶液 D．20℃时，增加水的质量可以增大氢氧化钙的溶解度 7． 向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（ ）。 资料：A的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等 C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在 二、填空题 8． 小温学习了有关溶液的知识后，进行了如下探究：(已知：氯化钾的溶解度随温度升高而增大) （1）实验一中ABCD四个烧杯中的液体，一定是饱和溶液的是　 　(填字母，可多选)。 （2）实验二中①③④三个烧杯溶质质量分数由大到小的顺序是　 　(用序号表示)。 9． 小宁在学习溶液知识之后，进行了下列实验。 （1）小宁向各盛有等量70℃水的烧杯①、②、③中，分别加入20gX、Y、Z三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图甲。此温度下，溶解度最大的物质是 。 （2）若 Y 为硝酸钾，则②溶液在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。图乙可以正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是 。（可多选） 10．下表是氯化钠、氯化铵在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.0 37.3 氯化铵 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 （1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。 （2）20℃时，将40g氯化钠加入到100g水中充分搅拌后，所得溶液的质量为________g。 （3）40℃时，要使接近饱和的氯化铵溶液变为饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的是________（填序号）。 ①升高温度 ②加溶质氯化铵 ③加水 ④恒温蒸发水 11．如图是某款风暴瓶，瓶内物质会随着外界温度变化展现出多变的晶体变化。制作时，只需在密闭的玻璃容器中 （1）瓶内晶体可出现形态万千的变化是因为物质的溶液能力受__________影响。 （2）常温下，将樟脑的酒精饱和溶液滴加到水中，观察到有明显的浑浊现象__________（填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。 （3）瓶底有樟脑固体析出，此时瓶内的溶液是樟脑的__________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 12．20℃时，A．B两只烧杯中分别装入50克的水，向两只烧杯中分别加入30克的食盐和蔗糖，充分溶解后，静置，结果如图所示，回答下列问题： （1）两只烧杯中的溶液一定是饱和溶液的是__________（填烧杯编号，下同）。 （2）两只烧杯中溶液的溶质质量分数较大的是___________。 三、实验探究题 13．某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配50g质量分数为5%的氯化钠溶液。 【实验一】如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 请回答下列问题： （1）粗盐提纯的操作顺序为（填选项）__________、称量精盐并计算产率； A．①⑤③⑥②④ B．①⑤②③⑥④ C．①②③⑤⑥④ D．①⑤②⑥③④ 【实验二】用提纯得到的精盐配制了50g质量分数为5%的氯化钠溶液。 （2）正确配制该溶液应称量氯化钠固体__________克； （3）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是__________； （4）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有__________（填选项）。 A．氯化钠固体仍然不纯 B．称量时所用砝码生锈 C．量取水时，仰视读数 D．将水倒入烧杯时，有少量水溅出 14．小宁设计并制作了如图的咸水淡化装置，同时针对该装置设计了评价表。 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一：装置结构 结构完整，有加热、冷却和收集装置 结构较完整， 缺少较好的冷却装置 结构不完整， 有 1处以上缺失 指标二：淡化效果 能从咸水中制得淡水，速度较快、连续稳定 能从咸水中制得淡水， 但效果不明显 不能从咸水中制得淡水 指标三: ? …… …… …… （1）易拉罐中的咸水先经过汽化，后经过 (填物态变化名称)变成淡水流入容器，则易拉罐内咸水溶质的质量分数将 (选填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）根据评价需要，请你提出一项评价指标写在指标三“?”处 。 四、综合题 15．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度，请回答。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35．8 36．0 36．3 36．6 37．0 37．3 硝酸钾 20．9 31．6 45．8 63．9 85．5 110 （1）根据上表数据分析氯化钠与硝酸钾的溶解度相等的温度在 　 　（填字母）之间。 A．10℃﹣20℃ B．20℃﹣30℃ C．30℃﹣40℃ （2）若NaCl中混有少量的硝酸钾，提纯NaCl的方法是 　 　。 （3）某同学取氯化钠、硝酸钾中的一种物质，按如图所示进行实验。 ①判断该同学所取的固体物质是： ②求降温至20℃后烧杯中溶液的溶质质量分数（结果保留一位小数）；（写出计算过程） ③求W的值。（写出计算过程） 16．小敏在做配置一定质量分数的溶液实验时，查阅了氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度（见下表）。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 氯化铵 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 （1）夏天预防中暑可以适量喝淡盐水、生理盐水、温开水。0.9%的生理盐水是医疗上常用的药剂，其溶质为_________。 （2）20℃时，一只烧杯中盛有 18.6g氯化钠，另一只烧杯中盛有等质量的氯化铵，小敏向两只烧杯中各加入50g的水，充分溶解后结果如图所示。 ①甲烧杯内溶液的溶质质量分数为多少？（结果保留 0.1%）________ ②乙烧杯内溶液是否为饱和溶液？请说明理由_________。 （参考答案） 一、选择题 1． 【答案】B 2． 【答案】B 【解析】解：A．海水结冰可称为“析冰”，取一杯海水，则降温后海水中溶剂的质量减少，溶质质量分数变大。 B．由A选项的解析，降温后表面形成一层薄冰，故选项正确。 C．由A选项的解析，降温后表面形成一层薄冰，故选项错误。 D．海水结冰可称为“析冰”，取一杯海水，则降温后海水中溶剂的质量减少，溶液的质量减少。 故选：B。 3． 【答案】C 4． 【答案】D 5． 【答案】C 6． 【答案】B 【解析】【知识点】溶解度的影响因素 【分析】根据饱和溶液溶质质量分数＝溶质质量/100+溶解度，由所给溶解度确定一定量溶剂中最多溶解的物质质量，溶解度的大小与溶剂量无关分析。 【解答】A． 20℃时氯化钠的溶解度为36.0克，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为<36% ，不符合题意； B． 20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，即100克水最多溶解7.4克氯酸钾 ，符合题意； C． 20℃时，将20克硝酸钾加入到50克水中，不能完全溶解，形成的是饱和溶液 ，不符合题意； D． 20℃时，增加水的质量不可以增大氢氧化钙的溶解度 ，不符合题意； 故选B。 7． 【答案】D 【解析】解：A．由表格数据可知，30℃时A的溶解度为41.4g；则②中A固体不能全部溶解，④中A固体能全部溶解；50℃时A的溶解度为50.4g；则④⑤中A的质量分数最大。 B．③⑤中溶剂的质量相等，③⑤中A的质量分数不相等。 C．根据A选项的分析；60℃时A的溶解度为55.7g，溶解的质量为37.2g+4.8g+9g＝50.4g，故选项说法错误。 D．20℃时A的溶解度为37.5g，则①中固体能全部溶解，③④⑤中没有固体存在，故选项说法正确。 故选：D。 二、填空题 8． 【答案】（1）CD （2）④③① 【解析】【分析】（1）当溶液中出现未溶的晶体时，溶液肯定饱和；如果没有未溶的晶体，那么无法判断是否饱和。 （2）溶质质量分数=。 【解答】（1）根据实验一可知，100g水中加入60g氯化钾时，溶液质量为140g，则此时溶质质量为：140g-100g=40g。因为60g>40g，所以出现未溶的氯化钾晶体，则此时D溶液饱和。综上所述，100g水中最多溶解氯化钾的质量为40g，则溶液C也是饱和溶液。 （2）根据图片可知，②和①中溶质质量相等，而溶剂质量减小， 根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数：①<②。 ②为不饱和溶液，③为相同温度下的饱和溶液，则溶质质量分数：②<③； 升温后④中存在晶体，则溶液④饱和。因为氯化钾的溶解度随温度升高而增大，所以溶质质量分数③<④。 则：实验二中①③④三个烧杯溶质质量分数由大到小的顺序是④③①。 9． 【答案】（1）Y （2）AC 10．【答案】氯化钠 136 24 11．【答案】（1）温度； （2）弱于； （3）饱和。 【解析】解：（1）某款风暴瓶，瓶内物质会随着外界温度变化展现出多变的晶体变化。 （2）常温下，将樟脑的酒精饱和溶液滴加到水中，即在水中会析出晶体。 （3）瓶底有樟脑固体析出，说明此时瓶内的溶液不能继续溶解樟脑。 故答案为： （1）温度； （2）弱于； （3）饱和。 12．【答案】（1）A；（2）B 三、实验探究题 13．【答案】（1）B。 （2）2.5。 （3）取出适量氯化钠。 （4）BD。 【解析】解：（1）粗盐提纯的操作顺序为①⑤②③⑥④、称量精盐并计算产率。 故答案为：B。 （2）正确配制该溶液应称量氯化钠固体是50g×5%＝2.8g。 故答案为：2.5。 （3）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是取出适量氯化钠。 故答案为：取出适量氯化钠。 （4）A.氯化钠固体仍然不纯，导致质量分数偏小。 B.称量时所用砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，该选项正确。 C.量取水时，仰视读数，进一步导致质量分数偏小。 D.将水倒入烧杯时，有少量水溅出，进一步导致质量分数偏大。 故答案为：BD。 14．【答案】（1）液化；变大 （2）节能环保（或操作简便、推广价值大、制作成本低等，合理均可） 四、综合题 15．【答案】（1）B； （2）蒸发结晶； （3）①硝酸钾；②24．0%；③50。（每小题1分） 16．【答案】（1）NaCl （2）①甲烧杯内溶液的溶质是氯化钠，溶液的溶质质量分数为：=26.5%。 ②是， 20℃时， 因为50g水中最多能溶解氯化铵18.6克 【解析】【详解】（1）0.9%的生理盐水是医疗上常用的药剂，其溶质为NaCl。 （2）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，氯化铵的溶解度为37.2g，则20℃时50g水中最多能溶解18.0g氯化钠，最多能溶解18.6g氯化铵。20℃时，一只烧杯中盛有 18.6g氯化钠，另一只烧杯中盛有等质量的氯化铵，小敏向两只烧杯中各加入50g的水，充分溶解后结果如图所示，甲烧杯内的固体未全部溶解，则甲烧杯内加入的物质是氯化钠。 ① 甲烧杯内溶液的溶质是氯化钠，溶液的溶质质量分数为：=26.5%。 ② 乙烧杯内有20℃的水50g，最多能溶解18.6g氯化铵，而烧杯中刚好加入了18.6g的氯化铵，所以溶液恰好为饱和溶液。 第 8 页，共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $$