精品解析：上海市七宝中学浦江分校2023-2024学年高一下学期月考化学试卷

上海市七宝中学浦江分校2023-2024学年高一下学期月考 化学试题 相对原子质量：N：14 O：16 Cr：52 一、元素周期表是元素周期律的具体表现，是学习和研究化学的一种重要工具。 1. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑦在表中的位置，用化学用语回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ Se （1）④的原子结构示意图为___________，元素①和④、④和⑤均可以组成原子比例为1：1的物质，这两种物质内所含有的相同的化学键是___________(填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。 （2）如图为Ba2+结构示意图，元素Ba在周期表中的位置是___________，预测Ba(OH)2碱性___________(填写“强于”或“弱于”)Ca(OH)2。 （3）元素Se在周期表中的位置如上方周期表所示，预测Se的简单氢化物的稳定性___________(填写“强于”或“弱于”)H2S，其最高价氧化物对应的水化物的酸性___________(填写“强于”或“弱于”)硫酸。 2. 在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似的(如锂和镁，铍和铝)。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。 （1）写出BeCl2的电子式___________。 （2）下列关于铍及其化合物性质推断正确的是________。 A 可通过氨水与硝酸铍溶液反应制备氢氧化铍 B. 氢氧化铍不能溶于氢氧化钠溶液 C. 氯化铍难溶于水 D. 氧化铍的化学式Be2O3 （3）已知H2SiO3是一种白色胶状沉淀，M同学利用下图探究N、C、Si的非金属性大小，试剂X是___________。证明三者非金属性强弱的实验现象是___________。 二、钠及其化合物在日常生活中有极其广泛的用途 3. 保存钠的方法是（ ） A. 放在棕色瓶中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 4. 下列常见物质的俗名与化学式对应的是 A. 漂白粉：NaClO B. 生石膏：CaSO4·2H2O C. 苏打：NaHCO3 D. 明矾：CuSO4·5H2O 5. 下列物质放置在空气中易变质，变质过程中无氧化还原反应的是 A. Na2O2 B. NaOH C. Na2SO3 D. NaClO 6. Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式___________。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 澄清石灰水与稀盐酸反应 B. 钠与水反应： C. 钠与氯化镁溶液反应： D. 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液： 8. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物与足量氢氧化钙溶液充分反应，过滤，得到bg固体 B. 取ag混合物与足量盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量氯化钙溶液充分反应，过滤，得到bg固体 D. 取ag混合物与足量盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 9. 将一小块过氧化钠投入CuCl2溶液中，发生反应的化学方程式为___________。 10. 向和混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 0-a范围内，只发生中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为 C. D. 原混合溶液中与Na2CO3的物质的量之比为 11. 查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，NaNO2易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题： （1）已知NaNO2能发生如下反应：，上述反应中氧化产物是___________；HI在反应中体现了什么性质___________。 （2）根据上述反应鉴别NaNO2和NaCl，可选择以下物质中的___________进行实验 A. 食用白醋 B. 碘化钾淀粉试纸 C. 淀粉 D. 白酒 三、通过分类，可以将纷繁复杂的物质分成不同的类别，还可以从离子、电子等微观视角揭示化学反应的规律。依据物质类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质，设计物质间的转化途径。 12. 按照物质不同的分类方法，H2SO4应属于 ①氢化物②氧化物③含氧酸④电解质⑤非电解质⑥离子化合物⑦共价化合物 A. ③④⑥ B. ③⑤⑥ C. ③④⑦ D. ③⑤⑦ 13. 现有6种物质①MgBr2②HCl③CO2④NH4Cl⑤CaO⑥NaHSO4⑦N2⑧Na2O2⑨AlCl3⑩H2O。请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)： （1）属于共价化合物是___________。 （2）含极性共价键的物质是___________。 （3）如何检验④中的正离子___________。 （4）下列过程中破坏作用力类型完全相同的是_______。 A. 固态①熔化与⑨溶于水 B. ④分解与⑥溶解 C. ⑤与水反应与⑧与水反应 D. 固态③熔化与固态⑩熔化 （5）请从结构角度解释为什么⑦常温常压下化学性质不活泼___________。 14. 现有下列9种微粒：、、、、、。形成上述6种微粒的核素有___________种、元素有___________种。 四、自然界的硫循环、氮循环对动植物和人类的生存意义重大 15. 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，全球每年通过人类活动新增的“活性”氮导致全球氮循环严重失衡，并引起水体的富营养化、水体酸化、温室气体排放等一系列环境问题。海洋生物参与氮循环的过程如图所示。 （1）下列叙述不正确的是_____。 A. ⑤反硝化过程 B. 1mol与1molNH3所含电子数相等 C. 除反应①外，其它反应均氧化还原反应 D. 反应③和⑤生成等质量N2时，反应⑤转移的电子数少 （2）上图中存在氢键的物质有NH3、___________。 16. 下图为硫循环示意图，请回答以下问题 I．活火山的火山口往往有硫磺矿物富集，是人类获得硫磺的主要来源之一，人们利用硫磺可以制备例如浓硫酸等许多有用的含硫化合物。 （1）下列不能由单质直接化合生成的物质是___________。 A. CuS B. SO3 C. FeS D. Na2S （2）硫磺和过氧化钠都是淡黄色固体，如何鉴别某固体物质为硫磺或过氧化钠：___________。硫单质有多种结构，例如S2、S4、S6和S8等，它们互称___________，已知S8中S原子最外层满足8电子稳定结构，且S8结构中仅有硫硫单键，计算16gS8固体中共价键的数目为___________。 Ⅱ．火山喷发产生的气体中含有H2S，经过一系列化学反应最终能转变为硫磺。 （3）写出H2S的结构式___________，写出H2S在水溶液中的电离方程式___________。 （4）H2S从火山口喷出后在空气中转变化SO2，写出有关化学反应方程式___________，之后生成的SO2与剩余H2S继续反应形成硫磺，SO2与H2S反应产物中氧化产物与还原产物的比例为___________。 17. 是海洋中硫元素的主要存在形式之一。粗盐提纯时，除去粗盐中的硫酸根离子，通常向溶液中加入___________(填写盐类化学式)。该物质的固体熔点___________(填写“大于”或“小于”)MgF2的熔点。 18. 人们合成的许多硫的化合物具有奇妙的性质 （1）人类合成了一系列的SN二元化合物，如、、，其中线性的是具有类似黄铜的金属光泽和导电性，其结构片段如下所示： 以下说法正确的是___________。 A. 为共价化合物 B. 酸性：HNO3>H2SO3，所以非金属性N>S C. 为离子化合物 D. 所有原子最外层都是8电子 （2）Na2S2O8在酸性环境中的氧化性比还要强，实验室可以用无色的酸性Na2S2O8溶液来检验Mn2+(溶液几乎无色)，原理如下所示：，的结构如图所示： ①已知中所有氧原子均满足8电子稳定结构，写出用粗方框圈出的氧原子的价态___________，用单线桥标明上述反应的电子转移方向与数目___________。 ②确认溶液中含Mn2+的现象是：___________。 五、氮化铬(CrN)熔点高、硬度大、难溶于稀盐酸，常用作耐磨材料。 19. 氮化铬(CrN)熔点高、硬度大、难溶于稀盐酸，常用作耐磨材料。某小组在实验室用无水氯化铬水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备氮化铬。 已知： ①CCl4的沸点是76.8℃； ②COCl2有毒，遇水生成HCl和CO2； ③CrCl3易溶于水且易与水反应。 【实验一】制备无水氯化铬 反应原理为：。相关实验装置如下图(夹持装置略)： 实验的主要操作步骤有： ①水浴加热并维持A的温度在60～65℃； ②打开K，通入N2并保证锥形瓶中每分钟有250个左右的气泡逸出； ③点燃B处酒精喷灯，使瓷舟温度升至720℃左右，反应一定时间； ④先后停止加热A、B，冷却，并继续通入一段时间的N2； ⑤一段时间后停止通入N2； （1）维持A的温度在60～65℃的原因是___________。 （2）A使用水浴加热的优点是___________。 （3）D中盛有过量NaOH溶液，用化学反应方程式说明D的作用：___________。 【实验二】制备氮化铬 其反应原理为。某校化学兴趣小组设计如下装置在实验室制备氮化铬(加热及夹持装置略)。 （4）E装置是简易的氨气制备装置，装置a的名称是：___________。 （5）已知E中圆底烧瓶盛有生石灰，a中盛有浓氨水，请写出E中反应方程式___________。 （6）H中盛放碱石灰，其作用是___________。 （7）实验过程中需间歇性微热b处导管的目的是___________。 【实验三】测产品氮化铬的纯度 （8）制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g，则样品中CrN的质量分数为___________(结果保留3位有效数字)(写出计算过程，精确到小数点后一位)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市七宝中学浦江分校2023-2024学年高一下学期月考 化学试题 相对原子质量：N：14 O：16 Cr：52 一、元素周期表是元素周期律的具体表现，是学习和研究化学的一种重要工具。 1. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑦在表中的位置，用化学用语回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ Se （1）④的原子结构示意图为___________，元素①和④、④和⑤均可以组成原子比例为1：1的物质，这两种物质内所含有的相同的化学键是___________(填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。 （2）如图为Ba2+结构示意图，元素Ba在周期表中的位置是___________，预测Ba(OH)2碱性___________(填写“强于”或“弱于”)Ca(OH)2。 （3）元素Se在周期表中的位置如上方周期表所示，预测Se的简单氢化物的稳定性___________(填写“强于”或“弱于”)H2S，其最高价氧化物对应的水化物的酸性___________(填写“强于”或“弱于”)硫酸。 【答案】（1） ①. ②. 非极性共价键 （2） ①. 第六周期ⅡA族 ②. 强于 （3） ①. 弱于 ②. 弱于 【解析】 【分析】由元素在周期表中位置可知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Si，⑦为S，据此解答； 【小问1详解】 O原子结构示意图为；①和④可形成H2O2，④和⑤可形成Na2O2，H2O2中含极性共价键和非极性共价键；Na2O2中含离子键和非极性共价键，两者含相同的化学键为非极性共价键； 【小问2详解】 元素Ba在周期表中的位置是第六周期ⅡA族；元素的金属性越强，形成最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Ba>Ca，则碱性：Ba(OH)2强于Ca(OH)2； 【小问3详解】 与S同主族，非金属性S>Se，则氢化物的稳定性弱于；Se最高价氧化物的水化物为；其酸性弱于硫酸； 2. 在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似的(如锂和镁，铍和铝)。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。 （1）写出BeCl2的电子式___________。 （2）下列关于铍及其化合物性质推断正确的是________。 A. 可通过氨水与硝酸铍溶液反应制备氢氧化铍 B. 氢氧化铍不能溶于氢氧化钠溶液 C. 氯化铍难溶于水 D. 氧化铍的化学式Be2O3 （3）已知H2SiO3是一种白色胶状沉淀，M同学利用下图探究N、C、Si的非金属性大小，试剂X是___________。证明三者非金属性强弱的实验现象是___________。 【答案】（1） （2）A （3） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. A中生成气体、C中生成白色胶状沉淀 【解析】 【小问1详解】 根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似，则BeCl2为共价化合物，电子式； 【小问2详解】 A．氨水为弱碱，可通过氨水与硝酸铍溶液反应制备氢氧化铍，A正确； B．氢氧化铍类似氢氧化铝，能溶于氢氧化钠溶液，B错误； C．氯化铍类似氯化铝，易溶于水，C错误； D．氧化铍的化学式BeO，D错误； 故选A。 【小问3详解】 硝酸和碳酸钙生成二氧化碳气体，通过B装置中饱和碳酸氢钠除去挥发的硝酸，二氧化碳气体进入C中硅酸钠生成硅酸沉淀，则酸性硝酸大于碳酸大于硅酸，说明非金属性氮大于碳大于硅；故试剂X是饱和碳酸氢钠溶液；证明三者非金属性强弱的实验现象是A中生成气体、C中生成白色胶状沉淀。 二、钠及其化合物在日常生活中有极其广泛的用途 3. 保存钠的方法是（ ） A. 放在棕色瓶中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 【答案】D 【解析】 【详解】A. 钠见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，应该隔绝空气空气保存，A项错误； B. 钠放在细沙中不能起到隔绝空气的作用，B项错误； C. 钠与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，不能够保存在水中，C项错误； D. 钠的密度比煤油的密度大，与煤油不反应，可以保存在煤油中，D项正确； 答案选D。 【点睛】钠的化学性质比较活泼，很容易与空气中的氧气、水发生反应，应该隔绝氧气、水等物质保存，由于金属钠密度比煤油小，与煤油不发生反应，通常将金属钠保存在煤油或石蜡中。 4. 下列常见物质的俗名与化学式对应的是 A. 漂白粉：NaClO B. 生石膏：CaSO4·2H2O C. 苏打：NaHCO3 D. 明矾：CuSO4·5H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，故A错误； B．生石膏的化学组成为CaSO4•2H2O，故B正确； C．小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，苏打为Na2CO3，故C错误； D．CuSO4•5H2O的俗名为胆矾，明矾为化学式为KAl(SO4)2•12H2O，故D错误； 故选：B。 5. 下列物质放置在空气中易变质，变质过程中无氧化还原反应的是 A. Na2O2 B. NaOH C. Na2SO3 D. NaClO 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠易和空气中的二氧化碳以及水反应，反应为氧化还原反应，A错误； B．氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，B正确； C．Na2SO3和空气中的氧气反应生成硫酸钠，C错误； D．NaClO与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸钠，生成的次氯酸分解，反应为氧化还原反应，D错误； 故选B。 6. Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式___________。 【答案】 【解析】 详解】Na2O2与CO2反应生成和，化学方程式：； 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 澄清的石灰水与稀盐酸反应 B. 钠与水反应： C. 钠与氯化镁溶液反应： D. 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钙需要拆开，正确的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故A错误； B．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2Na++H2↑，故B错误； C．钠与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为：，故C错误； D．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：，故D正确； 故选：D。 8. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A 取ag混合物与足量氢氧化钙溶液充分反应，过滤，得到bg固体 B. 取ag混合物与足量盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量氯化钙溶液充分反应，过滤，得到bg固体 D. 取ag混合物与足量盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】D 【解析】 【详解】A．取ag混合物与足量氢氧化钙溶液充分反应，Na2CO3和NaHCO3均能与足量氢氧化钙溶液充分反应生成碳酸钙，过滤后碳酸钙的质量为bg，与ag混合物共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，A不符题意； B．取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到的bg固体为NaCl的质量，由此可求出混合物中Na+的物质的量，与ag混合物共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，B不符题意； C．取ag混合物与足量氯化钙溶液充分反应，Na2CO3和NaHCO3均能与足量氯化钙溶液充分反应生成碳酸钙，过滤后碳酸钙的质量为bg，与ag混合物共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，C不符题意； D．取ag混合物与足量稀盐酸反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg，碱石灰吸收的除了生成的CO2，还有挥发的氯化氢，无法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，D符合题意； 答案选D。 9. 将一小块过氧化钠投入CuCl2溶液中，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】 【解析】 【详解】过氧化钠投入CuCl2溶液中，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化铜生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，总反应为：。 10. 向和混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 在0-a范围内，只发生中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为 C. D. 原混合溶液中与Na2CO3的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】向NaOH和混 合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH发生反应：，继续滴加时， 盐酸与首先发生反应：，继续滴加时发生反应：；则ab段发生反应的离子方程式为，反应0.01mol、0.01molHCl，消耗盐酸体积V(HCl)=0.01 mol÷0.1 mol/L=0.1 L，故a=0.4-0.1=0.3；0.3>0.1，则0-a范围内，发生2个反应：、，其中消耗HCl0.01mol、消耗HCl0.03mol-0.01mol=0.02mol； 【详解】A．分析可知，0-a范围内，发生2个反应：、，A错误； B．ab段发生反应的离子方程式为，B错误； C．分析可知，，C正确； D．原混合溶液中与Na2CO3的物质的量之比为0.02:0.01=2:1，D错误； 故选C。 11. 查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，NaNO2易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题： （1）已知NaNO2能发生如下反应：，上述反应中氧化产物是___________；HI在反应中体现了什么性质___________。 （2）根据上述反应鉴别NaNO2和NaCl，可选择以下物质中的___________进行实验 A. 食用白醋 B. 碘化钾淀粉试纸 C. 淀粉 D. 白酒 【答案】（1） ①. I2 ②. 还原性和酸性 （2）AB 【解析】 【小问1详解】 ①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O反应，NaNO2中N元素化合价降低，HI中I元素化合价升高发生氧化反应，氧化产物是I2；HI中部分I盐酸化合价升高、部分I盐酸化合价不变生成NaI，在反应中HI体现了还原性、酸性。 【小问2详解】 根据上述反应，可知酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2，所以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有食用白醋、碘化钾淀粉试纸，选AB； 三、通过分类，可以将纷繁复杂的物质分成不同的类别，还可以从离子、电子等微观视角揭示化学反应的规律。依据物质类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质，设计物质间的转化途径。 12. 按照物质不同的分类方法，H2SO4应属于 ①氢化物②氧化物③含氧酸④电解质⑤非电解质⑥离子化合物⑦共价化合物 A. ③④⑥ B. ③⑤⑥ C. ③④⑦ D. ③⑤⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】由物质的组成和性质可知，H2SO4应属于含氧酸、电解质、共价化合物，答案选C。 13. 现有6种物质①MgBr2②HCl③CO2④NH4Cl⑤CaO⑥NaHSO4⑦N2⑧Na2O2⑨AlCl3⑩H2O。请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)： （1）属于共价化合物是___________。 （2）含极性共价键的物质是___________。 （3）如何检验④中的正离子___________。 （4）下列过程中破坏作用力类型完全相同是_______。 A. 固态①熔化与⑨溶于水 B. ④分解与⑥溶解 C. ⑤与水反应与⑧与水反应 D. 固态③熔化与固态⑩熔化 （5）请从结构角度解释为什么⑦常温常压下化学性质不活泼___________。 【答案】（1）②③⑨⑩ （2）②③④⑥⑨⑩ （3）取样，溶于浓氢氧化钠溶液并微热，试管口放一块湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝则含 （4）B （5）氮气中存在三键，键能很大，难以破坏 【解析】 【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键。 【小问1详解】 ①MgBr2中镁离子和溴离子之间只存在离子键，属于离子化合物；②HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，属于共价化合物；③CO2分子中C与O原子之间只存在共价键，属于共价化合物；④NH4Cl中铵根离子和氯离子存在离子键，铵根内N和H含共价键，属于离子化合物；⑤CaO只含离子键，属于离子化合物；⑥NaHSO4含离子键、共价键，属于离子化合物；⑦N2只存在共价键；⑧Na2O2含离子键、共价键，属于离子化合物；⑨AlCl3只存在共价键，属于共价化合物；⑩H2O只存在共价键，属于共价化合物；则属于共价化合物②③⑨⑩； 【小问2详解】 一般由不同非金属元素形成的共价键属于极性共价键，含极性共价键的物质是②③④⑥⑨⑩； 【小问3详解】 检验铵根离子的方法为：取样，溶于浓氢氧化钠溶液并微热，试管口放一块湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝则含； 【小问4详解】 A．固态①MgBr2熔化破坏离子键，⑨AlCl3溶于水破坏共价键，A不符合题意； B．NH4Cl分解破坏离子键和共价键，NaHSO4溶解得到钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏离子键和共价键，B符合题意； C ．CaO和水反应生成氢氧化钙，破坏离子键，Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，破坏离子键和共价键，C不符合题意； D．固态CO2熔化分子间作用力，固态H2O熔化氢键和分子间作用力，D不符合题意； 故选B； 【小问5详解】 氮气常温常压下化学性质不活泼的原因是：氮气中存在三键，键能很大，难以破坏。 14. 现有下列9种微粒：、、、、、。形成上述6种微粒的核素有___________种、元素有___________种。 【答案】 ①. 4 ②. 3 【解析】 【详解】形成上述6种微粒的核素有、、、，共4种；元素有H、Fe、O，共3种。 四、自然界的硫循环、氮循环对动植物和人类的生存意义重大 15. 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，全球每年通过人类活动新增的“活性”氮导致全球氮循环严重失衡，并引起水体的富营养化、水体酸化、温室气体排放等一系列环境问题。海洋生物参与氮循环的过程如图所示。 （1）下列叙述不正确的是_____。 A. ⑤为反硝化过程 B. 1mol与1molNH3所含电子数相等 C. 除反应①外，其它反应均为氧化还原反应 D. 反应③和⑤生成等质量N2时，反应⑤转移的电子数少 （2）上图中存在氢键的物质有NH3、___________。 【答案】（1）D （2）NH2OH、N2H4 【解析】 【小问1详解】 A．反应⑤中还原为氮气，为反硝化过程，故A正确； B．1mol与1molNH3均含有10mol电子，两者所含电子数相同，故B正确； C．反应①中的N和H的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，反应②中NH2OH的N的化合价由-1降低为-2，反应③中N2H4的N的化合价由-2升高为0价，反应④中的的N化合价由+3价降低为-1价，反应⑤中的的N化合价由+3价降低为0价，共有4个氧化还原反应，故C正确； D．反应③中N2H4的N的化合价由-2升高为0价，反应⑤中的的N化合价由+3价降低为0价，生成等量氮气时，反应⑤转移电子数多，故D错误； 答案为D。 【小问2详解】 H与N、O、F原子能形成氢键，上图中存在氢键的物质有NH3、NH2OH、N2H4。 16. 下图为硫循环示意图，请回答以下问题 I．活火山的火山口往往有硫磺矿物富集，是人类获得硫磺的主要来源之一，人们利用硫磺可以制备例如浓硫酸等许多有用的含硫化合物。 （1）下列不能由单质直接化合生成的物质是___________。 A. CuS B. SO3 C. FeS D. Na2S （2）硫磺和过氧化钠都是淡黄色固体，如何鉴别某固体物质为硫磺或过氧化钠：___________。硫单质有多种结构，例如S2、S4、S6和S8等，它们互称___________，已知S8中S原子最外层满足8电子稳定结构，且S8结构中仅有硫硫单键，计算16gS8固体中共价键的数目为___________。 Ⅱ．火山喷发产生的气体中含有H2S，经过一系列化学反应最终能转变为硫磺。 （3）写出H2S的结构式___________，写出H2S在水溶液中的电离方程式___________。 （4）H2S从火山口喷出后在空气中转变化SO2，写出有关化学反应方程式___________，之后生成的SO2与剩余H2S继续反应形成硫磺，SO2与H2S反应产物中氧化产物与还原产物的比例为___________。 【答案】（1）AB （2） ①. 取少量固体加水溶解，能溶解的为过氧化钠，不溶水的为硫单质(言之有理即可) ②. 同素异形体 ③. （3） ①. H-S-H ②. 、 （4） ①. ②. 2：1 【解析】 【小问1详解】 硫和铜生成硫化亚铜、和铁生成硫化亚铁、和氧气生成二氧化硫、和钠生成硫化钠；故选AB； 【小问2详解】 过氧化钠和水生成氧气和能溶解于水的氢氧化钠，硫和水不反应，故方案为：取少量固体加水溶解，能溶解的为过氧化钠，不溶水的为硫单质(言之有理即可)；硫单质有多种结构，例如S2、S4、S6和S8等，它们均为硫单质，互称同素异形体，硫原子最外层有6个电子，已知S8中S原子最外层满足8电子稳定结构，且S8结构中仅有硫硫单键，则结构为，，平均1个硫形成1个共价键，则16gS8固体中含有0.25molS原子，共价键的数目为； 【小问3详解】 H2S为共价化合物，结构式H-S-H， H2S为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式：、； 【小问4详解】 硫化氢和氧气反应生成二氧化硫和水：；SO2与剩余H2S继续反应形成硫磺，反应为：，3个硫中2个为氧化产物、1个为还原产物，则氧化产物与还原产物的比例为2:1。 17. 是海洋中硫元素的主要存在形式之一。粗盐提纯时，除去粗盐中的硫酸根离子，通常向溶液中加入___________(填写盐类化学式)。该物质的固体熔点___________(填写“大于”或“小于”)MgF2的熔点。 【答案】 ①. BaCl2 ②. 小于 【解析】 【详解】钡离子可与硫酸根离子形成硫酸钡沉淀，所以粗盐提纯时，除去粗盐中的硫酸根离子，通常向溶液中加入BaCl2；由于BaCl2和MgF2均为离子晶体，离子半径：、，所以固体熔点BaCl2＜MgF2。 18. 人们合成的许多硫的化合物具有奇妙的性质 （1）人类合成了一系列的SN二元化合物，如、、，其中线性的是具有类似黄铜的金属光泽和导电性，其结构片段如下所示： 以下说法正确的是___________。 A. 为共价化合物 B. 酸性：HNO3>H2SO3，所以非金属性N>S C. 为离子化合物 D. 所有原子最外层都是8电子 （2）Na2S2O8在酸性环境中的氧化性比还要强，实验室可以用无色的酸性Na2S2O8溶液来检验Mn2+(溶液几乎无色)，原理如下所示：，的结构如图所示： ①已知中所有氧原子均满足8电子稳定结构，写出用粗方框圈出的氧原子的价态___________，用单线桥标明上述反应的电子转移方向与数目___________。 ②确认溶液中含Mn2+的现象是：___________。 【答案】（1）A （2） ①. -1 ②. ③. 取少量反应后溶液于试管中，向其中滴加Na2S2O8溶液，溶液由无色变为紫红色 【解析】 【小问1详解】 A．由该物质的结构可知该物质只含有共价键，属于共价化合物，故A正确； B．若要证明非金属性N＞S，应该证明最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，即必须证明酸性：HNO3>H2SO4，故B错误； C．由该物质的结构可知该物质只含有共价键，属于共价化合物，故C错误； D．氮原子最外层有5个电子，需要形成3个共价键；硫原子最外层有6个电子，结构中硫原子形成了3个共价键，则其最外层不是8电子，故D错误； 故选A； 【小问2详解】 粗方框圈出的氧原子为过氧键，与过氧化氢中的O-O键类似，其化合价为-1；锰离子失去5个电子变为＋7价，中的过氧根离子得到2个电子变为-2价，上述反应的电子转移方向与数目为；确认溶液中是否含Mn2+的操作与现象是取样，向其中滴加Na2S2O8溶液，溶液由无色变为紫红色。 五、氮化铬(CrN)熔点高、硬度大、难溶于稀盐酸，常用作耐磨材料。 19. 氮化铬(CrN)熔点高、硬度大、难溶于稀盐酸，常用作耐磨材料。某小组在实验室用无水氯化铬水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备氮化铬。 已知： ①CCl4的沸点是76.8℃； ②COCl2有毒，遇水生成HCl和CO2； ③CrCl3易溶于水且易与水反应。 【实验一】制备无水氯化铬 反应原理为：。相关实验装置如下图(夹持装置略)： 实验的主要操作步骤有： ①水浴加热并维持A的温度在60～65℃； ②打开K，通入N2并保证锥形瓶中每分钟有250个左右的气泡逸出； ③点燃B处酒精喷灯，使瓷舟温度升至720℃左右，反应一定时间； ④先后停止加热A、B，冷却，并继续通入一段时间的N2； ⑤一段时间后停止通入N2； （1）维持A的温度在60～65℃的原因是___________。 （2）A使用水浴加热的优点是___________。 （3）D中盛有过量NaOH溶液，用化学反应方程式说明D的作用：___________。 【实验二】制备氮化铬 其反应原理为。某校化学兴趣小组设计如下装置在实验室制备氮化铬(加热及夹持装置略)。 （4）E装置是简易的氨气制备装置，装置a的名称是：___________。 （5）已知E中圆底烧瓶盛有生石灰，a中盛有浓氨水，请写出E中反应方程式___________。 （6）H中盛放碱石灰，其作用是___________。 （7）实验过程中需间歇性微热b处导管的目的是___________。 【实验三】测产品氮化铬的纯度 （8）制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g，则样品中CrN的质量分数为___________(结果保留3位有效数字)(写出计算过程，精确到小数点后一位)。 【答案】（1）温度过低，CCl4气化速率慢，影响B处反应速率，温度过高，CCl4气化速率过快，部分气化的CCl4在B中无法反应，降低CCl4转化率 （2）受热均匀，便于控制温度 （3） （4）恒压滴液漏斗 （5） （6）防止右侧水蒸气进入G中 （7），HCl和NH3可以生成NH4Cl，防止可能生成的氯化铵凝固堵塞导管 （8）91.8% 【解析】 【分析】该实验的实验目的是利用三氧化二铬和四氯化碳高温条件下反应制备无水氯化铬，反应制得的无水氯化铬与氨气反应制备氮化铬，并检测氮化铬产品的纯度。 【小问1详解】 维持A的温度在60～65℃的原因是：温度过低，CCl4气化速率慢，影响B处反应速率，温度过高，CCl4气化速率过快，部分气化的CCl4在B中无法反应，降低CCl4转化率； 【小问2详解】 与直接用酒精灯加热相比，水浴加热的优点是有利于控制反应温度，使反应物受热均匀，充分反应； 【小问3详解】 装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收光气，防止污染空气，反应的化学方程式：； 【小问4详解】 置a的名称：恒压滴液漏斗； 【小问5详解】 浓氨水与氧化钙反应生成氢氧化钙和氨气，该反应化学方程式：； 【小问6详解】 由实验装置图可知，装置H中盛有的碱石灰用于吸收Ⅰ中产生的水蒸气进入G中，导致氯化铬与水反应； 【小问7详解】 氯化铬和氨气高温反应生成氯化铬和氯化氢，氨气和氯化氢会反应生成固体氯化铵，温度低时可能生成的氯化铵堆积在导管中，会堵塞导管，间歇性微热b处导管，可防止氯化铵堆积堵塞导管。 【小问8详解】 设和物质的量分别为x、y，则， 样品中CrN的质量分数： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $