第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元训练题 一、单选题 1．一定温度下，在不同pH的溶液中存在形式不同，溶液中随pH的变化如图1，溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。 已知：①MA，均为难溶物；②初始。 下列说法错误的是 A．时， B．初始状态a点发生反应： C．Ⅰ曲线上的点满足 D．初始状态的b点，平衡后溶液中存在 2．常温下和的两种溶液中，酸的电离度和pH的关系如图所示(对于酸HA，电离度定义为电离平衡时)，下列说法正确的是(参考数据：) A．a表示电离度与pH的关系 B．的电离平衡常数为 C．点对应的溶液中有 D．等体积，浓度均为的上述两种酸混合后pH约为1.9 3．设NA表示阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．室温下，pH=7的溶液中，Fe3+、Na+、Cl-、一定能够大量共存 B．1L0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子数目大于0.1NA C．室温下，同浓度的硫酸中，FeS可溶而CuS不溶。 则Ksp(FeS)> Ksp(CuS) D．室温下，Ka(CH3COOH)> Ka(HCN)，pH相同的①CH3COONa； ②NaCN两种溶液中c(Na+)：①＞② 4．室温下，通过矿物中获得的过程如下： 已知：，。下列说法正确的是 A．溶液中： B．“脱硫”后上层清液中： C．悬浊液加入“溶解”过程中，溶液中浓度逐渐减小 D．反应正向讲行，需满足 5．利用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4∙7H2O)，一种流程如下： 已知：Al2O3既可与强酸反应又可与强碱反应，均生成可溶于水的盐。下列说法中，不正确的是 A．过程①溶解烧渣可选用足量盐酸，过程④试剂X选用铁粉 B．固体1中含有SiO2，溶液2中的离子为Na+、、OH- C．从溶液3得到FeSO4∙7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D．若改变方案，在过程①中加过量NaOH溶液，得到固体1后经过程③④⑤也可得到FeSO4∙7H2O 6．常温下，向5mL蒸馏水中加入一定量的Mg(OH)2固体后，再加入FeCl3溶液，测得-lgc与进程的曲线如图所示[c代表溶液中c(H+)、c(Mg2+)、c(Fe3+)]，下列说法错误的是 A．曲线z表示c(Mg2+) B．进程到a点时，由水电离出的c(OH-)=10-9.8mol·L-1 C．Ksp[Mg(OH)2]= 10-12.6 D．进程到b点时，溶液中无固体剩余 7．25℃时，用0.1 mol∙L−1的KOH溶液滴定10mL等浓度的一元弱酸HX溶液过程中，溶液中的lg随滴入KOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．一元弱酸HX的电离常数约为10−5 B．a点溶液中存在：c(K+)=c(X-) C．若b点横坐标为15mL，此溶液中存在：2c(K+)=3c(X-)+3c(HX) D．从a点到c点过程中水的电离程度先减小后增大 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．无色溶液中溶液中：Al3+、K+、S2-、NO B．使酚酞显红色的溶液中：K+、Na+、AlO、Cr2O C．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO、CO D．含有0.1mol·L-1FeCl3的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO 9．下列生产活动中对应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液除去锅炉水垢中的： B．用从酸化的海带灰浸出液中制取碘： C．胶体的制备： D．向冷的石灰乳中通入制漂白粉： 10．氢硫酸是一种弱酸(常温下，的、)。常温下用溶液吸收得X溶液。下列说法正确的是 A．X溶液中一定存在： B．若X溶液中，则 C．当X溶液的时，溶液中存在： D．能与发生反应： 11．常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中与pH的关系如图所示(已知c点对应pH为7)。下列叙述错误的是 A．直线L1代表与pH的关系 B．V=10.0时，溶液中() C．c点对应溶液中 D． (l)的平衡常数 12．软磁材料可由阳极渣和黄铁矿制得。阳极渣的主要成分为且含有少量Pb、Fe、Cu等元素的化合物。制备流程如下。 25℃时，。下列说法错误的是 A．X可为稀硫酸 B．滤渣2成分是和 C．“酸浸”时中的铁元素转化为，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2 D．利用替代CaO可优化该流程 13．分析含有少量NaOH的NaClO溶液与溶液的反应。已知：图1表示将溶液逐滴滴加到含少量NaOH的NaClO溶液中的pH变化；图2表示NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系[注：饱和NaClO溶液的pH约为11]。 关于上述实验，下列分析错误的是 A．A点溶液的pH约为13，是NaOH和NaClO共同作用的结果 B．AB段pH显著下降的原因是 C．CD段较BC段pH下降快的主要原因是 D．反应进行至400s时溶液中产生 14．草酸( 是一种有机二元弱酸。常温下，向 溶液中加入 的NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为 200 mL，测得溶液中含碳微粒的分布分数δ x代表 HC2O 或随 pH 变化如图所示，下列说法错误的是 A．pH 调至大于 4.3 时，发生反应： B． C．N点溶液：( D．当滴入 20.00 mL NaOH 溶液，所得溶液中：( 15．室温下，的，。通过下列实验探究NaHS溶液的性质。 实验1：测得0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9.2 实验2：向5mL0.1mol/LNaHS溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至溶液pH为12.9 实验3：将浓度均为0.002mol/L的NaHS和CuSO4溶液等体积混合，生成黑色沉淀CuS 实验4：向足量0.1mol/LNaHS溶液中通入少量SO2，生成沉淀S 下列有关说法正确的是 A．0.1mol/LNaHS溶液中存在 B．实验2所得溶液中 C．依据实验3的现象，可以推断出 D．实验4中发生反应的离子方程式为 16．室温，向amol/L的H2C2O4溶液中滴加等浓度的KOH溶液，测得pc(H2C2O4)、pc()、pc()随pH的变化如图所示。下列说法正确的是 已知：pc(H2C2O4)=-lgc(H2C2O4)，其它类似。 A．曲线③表示pc()随pH的变化 B．KHC2O4溶液中c(H2C2O4)>c() C．b点对应溶液的pH约为5.07 D．过程中c(H2C2O4)+c()+c()=amol/L 二、非选择题 17．水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行的，溶液中的电离平衡、水解平衡和溶解平衡，与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。 Ⅰ.醋酸属于有机酸，是食醋的成分之一。纯净的无水乙酸因凝固点较低，常温下为无色晶体，称为冰醋酸。 (1)向1mol/LCH3COOH溶液中加水稀释，则稀释过程中， (填“增大”“不变”或“减小”)。 Ⅱ.在一定温度下，冰醋酸加水过程中溶液的导电能力变化如图，请回答问题： (2)a、b、c三点对应的溶液中，c(CH3COO-)由大到小的顺序是 。 (3)a点到b点的过程中，溶液的pH (填“增大”“不变”或“减小”)。 (4)浓度均为1mol/L且等体积的醋酸溶液和盐酸，恰好完全中和NaOH的物质的量 。 A．醋酸溶液中和NaOH的物质的量多 B．盐酸中和NaOH的物质的量多 C．两者一样多 (5)醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好完全中和所得溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是 (用离子方程式表示)。 Ⅲ.已知：25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ag2CrO4为砖红色沉淀。 (6)在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl- 时，采用K2CrO4为指示剂，当溶液中的Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中的c(Ag+)= mol/L，滴定终点现象为 。 18．回答下列问题 (1)用离子方程式解释NH4Cl呈酸性的原因： (2)25℃时，pH均为2的三种酸的电离平衡常数如下表： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 、 试回答下列问题： ①下列四种离子结合质子能力最强的是 (填序号)。 a． b．ClO- c．CH3COO- d． ②常温下将CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是 。 A． B． C． D ． E． ③体积均为10 mL，pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。 稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+) (填“＞”、“＜”或“=”)醋酸溶液中水电离出来的c(H+)；CH3COOH的电离平衡常数 (填“＞”、“＜”或“=”)HX的电离平衡常数，理由是 。 19．已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验： ①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液； ②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴指示剂溶液； ③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下： 滴定序号 待测液体积/mL 所消耗盐酸标准溶液的体积/mL 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 (1)盐酸溶液应装在如图滴定管 (填a或b)中。 (2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示所用盐酸的体积为 mL。 (3)①在实验中选择 溶液作为指示剂，达到滴定终点的标志是 。 ②若出现下列情况，测定结果偏高的是 (填字母)。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外 d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失在上述实验中 (4)酸性高锰酸钾溶液经常被用于氧化还原反应的滴定中，其应装在 式滴定管中。 (5)通过计算可知该烧碱样品的纯度为 。 20．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 (1)物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是 。 a．    b．    c．    d． (2)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。 (3)25℃时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合。反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数 (用含a、b的代数式表示)。 (4)标准状况下将，通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【分析】由=可得，，为线性关系，故曲线I表示M(OH)2的溶解平衡曲线，曲线II表示MA的溶解平衡曲线。 【详解】A．由图2可得，H2A的电离平衡常数，，，，则当c(A2-)=c(H2A)时，，即pH=8.5，故A正确； B．初始状态a点在曲线II的上方，曲线I的下方，故生成MA，故发生反应：HA-+M2+=MA↓+H+，故B错误； C．曲线I表示M(OH)2的溶解平衡曲线，故I曲线上的点满足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]，故C正确； D．初始状态的b点在曲线II的上方，曲线I的下方，生成MA沉淀，故平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)＜0.2mol/L，故D正确； 故选B。 2．B 【分析】-Cl是吸电子基团，烃基上氯原子个数越多，羧基越易电离出氢离子，相同浓度酸的酸性越强，根据氯原子个数知，酸性：CH2ClCOOH<CHCl2COOH，酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，即Ka(CHCl2COOH) > Ka(CH2ClCOOH)，随着pH的增大，c(CH2ClCOOH)、c(CHCl2COOH)减小，、增大，当pH=0时，有坐标(0，-2)，y=lg，，假设以HA分析，根据可知，，同理可知坐标(0，-3) 时，，而由于Ka(CHCl2COOH) > Ka(CH2ClCOOH)，a表示电离度与pH的关系，b表示电离度与pH的关系，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，a表示电离度与pH的关系，b表示电离度与pH的关系，故A错误； B．根据分析可知，a表示电离度与pH的关系，因此的电离平衡常数为，故B正确； C．点时有pH=1，说明此时溶液的pH增大，若是通过加入水实现pH增大，则有，若是通过加入了其他电解质实现pH增大，根据电荷守恒可知，还存在有其他的阳离子，关系不成立，故C错误； D．根据、，初始，若溶液中溶质只有，则，同理，，等体积，浓度均为的上述两种酸混合后，，故D错误； 故答案选B。 3．A 【详解】A．Fe3+在pH=4.4左右时就已经沉淀完全了，室温下pH=7的溶液中，不可能大量存在铁离子，A错误； B．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子浓度增大，因此1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中阴离子数目一定大于0.1NA，B正确； C．室温下，同浓度的硫酸中，FeS可溶解而CuS不溶解，说明CuS比FeS更难溶，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，C正确； D．室温下，Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，说明酸性醋酸强于HCN，则醋酸根离子的水解程度小于CN-，pH相同的醋酸钠和NaCN，醋酸钠的浓度更大，c(Na+)：①＞②，D正确； 故答案选A。 4．C 【分析】PbSO4和碳酸钠溶液反应脱硫后，过滤得PbCO3，PbCO3中加入“溶解”得Pb(NO3)2溶液。 【详解】A．溶液中电荷守恒：，物料守恒：，两式联立得：，所以，故A错误； B．“脱硫”后上层清液为Na2SO4溶液，由电荷守恒得：，故B错误； C．悬浊液存在溶解平衡：，加入“溶解”时，会和H+反应生成CO2和H2O，则溶液中浓度逐渐减小，故C正确； D．反应正向讲行，则需满足Q＜K，即，故D错误； 故选C。 5．B 【分析】烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)中加入足量酸，Fe2O3转化为Fe3+、Al2O3转化为Al3+，SiO2不溶而成为固体1；溶液1中加入过量NaOH溶液，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀(固体2)，Al3+转化为(溶液2)；固体2中加入足量酸，Fe(OH)3转化 Fe3+等，再加入还原剂(如铁粉)将Fe3+还原为Fe2+；将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，从而获得FeSO4∙7H2O。 【详解】A．烧渣的主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，过程①溶解烧渣，主要是溶解Fe2O3、Al2O3，可选用足量盐酸，过程④试剂X是将Fe3+还原为Fe2+，可以选用铁粉，A正确； B．由分析可知，固体1中含有SiO2，溶液2中除含有Na+、、OH-外，还含有酸根离子等，B不正确； C．Fe2+易水解且具有还原性，易被空气中的氧气氧化，则从溶液3得到FeSO4∙7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，C正确； D．若改变方案，在过程①中加过量NaOH溶液，Al2O3转化为，得到固体1中含有Fe2O3等，经过程③④⑤，Fe2O3分别转化为Fe3+、Fe2+，最后结晶析出，也可得到FeSO4∙7H2O，D正确； 故选B。 6．D 【详解】A．加Mg(OH)2固体之前蒸馏水中c(H+)为10-7mol/L，加入Mg(OH)2固体之后存在平衡，c(OH-)增大，c(H+)减小，加入FeCl3溶液后，Fe3+结合OH-，因此c(H+)增大，曲线y代表，Mg(OH)2溶解导致c(Mg2+)增大，曲线z代表，Fe3+转化为Fe(OH)3使c(Fe3+)减小，曲线x代表，选项A正确； B．进程a点时，溶液中的H+全部为水电离出的c水(H+)=c水(OH-)10-9.8mol/L，选项B正确； C．进程a之后c(Mg2+)继续增加，说明还有Mg(OH)2固体，以进程a点计算，c(H+)=10-9.8mol/L，常温下Kw=10-14，得c(OH-)=10-4.2mol/L，c(Mg2+)=10-4.2mol/L，，选项C正确； D．b点以后溶液中有Fe(OH)3固体存在，选项D错误； 答案选D。 7．D 【详解】A．未加KOH时，lg=-8，=10-8，25℃时，Kw==10-14，联立方程，解得=10-3mol/L，则一元弱酸HX的电离常数Ka=≈=10−5，A正确； B．a点lg=0，溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒存在：c(K+)=c(X-)，B正确； C．若b点为15mL，溶液中溶质为KX和KOH，且两者浓度比为2:1，因此根据物料守恒得到溶液中存在：2c(K+)=3c(X-)+3c(HX)，C正确； D．a点时呈中性，溶质是KX和HX的混合溶液，逐渐滴加KOH至全部生成KX，水的电离程度增大，继续滴加KOH，则水的电离程度减小，因此从a点到c点过程中水的电离程度先增大后减小，D错误； 故选D。 8．C 【详解】A．Al3+与S2-发生双水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存，A错误； B．使酚酞显红色的溶液呈碱性，在碱性环境中转化为，因此碱性环境下，不能大量存在，B错误； C．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液可能呈酸性，也可能为碱性；若溶液呈酸性，AlO、CO均与反应，不能大量共存；若溶液呈碱性，K+、Na+、AlO、CO与不反应，且相互间不反应可以大量共存，因此水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中，K+、Na+、AlO、CO可能大量共存，C正确； D．具有氧化性，可以与还原性离子发生反应，不能大量共存，D错误； 答案选C。 9．A 【详解】A．用溶液除去锅炉水垢中的将硫酸钙转化为碳酸钙：，故A正确； B．用从酸化的海带灰浸出液中制取碘，该条件为酸性条件，反应为：，故B错误； C．氢氧化铁胶体的制备是溶液滴入沸水中，继续煮沸，发生水解得到红褐色溶液，即为氢氧化铁胶体，发生反应为，故C错误； D．向冷的石灰乳中通入制漂白粉生成氯化钙、次氯酸钙，石灰乳不能拆开，反应为：，故D错误； 故答案选A。 10．B 【详解】A．室温下用0.1mol/LNaOH溶液吸收H2S，H2S吸收量较少时，溶液中溶质可能为Na2S，此时硫离子水解S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，其中第一步水解远大于第二步水解，则c(HS-)＞c(H2S)，故A错误； B．25℃时，Ka2==7.0×10-15，若X溶液中c(HS-)=c(S2-)，故c(H+)=7.0×10-15mol/L，c(OH-)==mol/L=mol/L，故B正确； C．由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，当X溶液的pH=7时，c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)，故C错误； D． 能与发生氧化还原反应：，故D错误； 故选B。 11．D 【分析】根据，，当pH增大，增大，则增大，也增大，因此直线L2代表与pH的关系，直线L1代表与pH的关系。同理可得：，代入a点数值，可以得到=10-4.76；代入b点数值，可以得到=10-4.76。二者电离常数相等，则溶液显中性。 【详解】A．根据分析知，直线L1代表与pH的关系，A正确； B．V=10.0时，溶质为等物质的量的和，则溶液显碱性，离子浓度为：，B正确； C．c点对应pH为7，显中性，，根据分析知，溶质为，根据电荷守恒：，则，C正确； D． (l)的平衡常数，D错误； 故选D。 12．B 【分析】黄铁矿和阳极渣加稀硫酸酸浸，发生氧化还原反应，过滤，滤渣1为S、PbSO4，滤液中加H2O2和CaO，其中CaO调溶液pH，将Fe3+和Cu2+转化为Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀，过滤，滤液中加MnF2沉淀Ca2+，过滤得到含MnSO4的滤液，然后经过一系列处理得Mn3O4。 【详解】A．MnO2具有较强氧化性，具有较强还原性，据流程图可知，后续操作得到MnSO4，所以X可为稀硫酸，故A正确； B．滤液中加CaO调溶液pH，将Fe3+和Cu2+转化为Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀，由于CaSO4微溶，所以滤渣2的成分是、CaSO4和Fe(OH)3，故B错误； C．“酸浸”时中的铁元素转化为，MnO2被还原为MnSO4，反应的离子方程式为，所以该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2，故C正确； D．利用替代CaO可避免引入杂质Ca2+，即可优化该流程，故D正确； 故答案为：B。 13．B 【分析】AB段：刚开始滴入溶液时，被氧化生成，与溶液中本来存在结合生成沉淀，使pH显著下降；BC段，当溶液中原本存在的反应完全后，生成的和发生双水解生成弱酸HClO，溶液的pH缓慢下降，CD段：当溶液中溶质主要为HClO后，再滴入溶液，HClO将氧化成，同时生成强酸HCl，所以pH迅速下降，DE段：随着的滴入，溶液中HCl的浓度越来越大，pH越来越小，小到一定程度后开始溶解消耗氢离子，同时也会发生反应消耗同时产生，所以pH变化缓慢，据此回答。 【详解】A．饱和NaClO溶液的pH约为11，A点溶液的pH约为13，说明是NaOH和NaClO共同作用的结果，A正确； B．根据分析可知，AB段pH下降的原因为被氧化生成，与溶液中本来存在结合生成沉淀，，B错误； C．当溶液中原本存在的反应完全后，和发生双水解生成弱酸HClO，BC段pH缓慢下降，再滴入溶液，HClO将氧化成，同时生成强酸HCl，所以CD段pH迅速下降，CD段较BC段pH下降快的主要原因是，C正确； D．反应进行至400s时，，发生反应，D正确； 故选B。 14．C 【分析】当酸性越强时，δ(H2C2O4)含量越大，碱性越强时溶液中δ(C2O)含量越大，所以曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是δ(H2C2O4)、δ(HC2O)、δ(C2O)的变化曲线。据图选择M点(1.3，0.5)，此点表示，，选择N点(4.3，0.5)，此点表示，的电离平衡常数。 【详解】A．由图知，pH 调至大于 4.3 时，δ(HC2O)减小，δ(C2O)增大，则发生反应： ，A正确； B．，B正确； C．N点，根据电荷守恒，，因为此时pH=4.3，溶液显酸性，，因此，C错误； D．当滴入 20.00 mL NaOH 溶液，所得溶液中溶质为，则，D正确； 故选C。 15．C 【详解】A．0.1mol/LNaHS溶液中存在质子守恒，故A错误； B．根据题意，，此时溶液pH为12.9，则，则，故B错误； C．将浓度均为0.002mol/L的NaHS和CuSO4溶液等体积混合，生成黑色沉淀CuS，则混合时忽略溶液体积变化，，生成沉淀则，故C正确； D．的水解平衡常数等于，NaHS溶液呈碱性，方程式为，故D错误； 故选C。 16．A 【分析】根据；，pH逐渐变大时，pc先减小后增大的是pc()；pH越大，c(H+)越小，则电离平衡正向移动程度越大，pc增大的曲线是pc()，pc减小的曲线是pc()，即曲线①、②、③分别表示pc()、pc()、pc()；pH=1.25时，c()=c()，可求得，同理，pH=3.82时，c()=c()，可求得Ka2=10-3.82，据此分析解答。 【详解】A．由分析得，曲线③表示pc()随pH的变化，故A正确； B．的电离常数K=10-3.82，水解常数，电离程度大于水解程度，因此c()>c(H2C2O4)，故B错误； C．由图可知，b点横坐标在2和3之间，故C错误； D．过程中溶液混合体积增大，c(H2C2O4)+c()+c() < a mol/L，故D错误； 故选A。 17．(1)增大 (2)b>a>c (3)减小 (4)C (5) 碱 CH3COO- + H2OCH3COOH+OH- (6) 1.8×10-5 当滴入最后半滴AgNO3标准溶液时，产生砖红色沉淀，且半分钟砖红色沉淀不消失 【详解】（1）加水稀释醋酸溶液，醋酸电离平衡正移，n(CH3COO-)增多，n(CH3COOH)减少，所以增大。 （2）离子种类相同时，离子浓度越大导电能力越强，所以c(CH3COO-)由大到小的顺序是b>a>c。 （3）a点到b点的过程中，导电能力增强，说明离子浓度增大，c(H+)越大pH越小。 （4）一元酸和一元碱1:1反应，与酸的强弱无关，由于盐酸和醋酸的物质的量相等，所以两者消耗氢氧化钠的物质的量一样多。 （5） 二者恰好中和时生成醋酸钠，醋酸钠溶液因水解显碱性，水解方程式为CH3COO- + H2OCH3COOH+OH-。 （6）当溶液中的Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中的c(Ag+)=Ksp(Ag)÷c(Cl－)＝ mol/L＝1.8×10-5 mol/L，由于铬酸银为砖红色沉淀，则滴定终点现象为当滴入最后半滴AgNO3标准溶液时，产生砖红色沉淀，且半分钟砖红色沉淀不消失。 18．(1)+H2ONH3·H2O+H+ (2) a BD ＞ ＜ pH相同时，稀释相同的倍数，HX的pH变化大，其酸性强，Ka值大 【详解】（1）NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中盐电离产生的发生水解反应：+H2ONH3·H2O+H+，消耗了水电离产生的OH-，促进了水的电离，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)＞c(OH-)，因此溶液显酸性； 呈酸性 （2）①弱酸的电离平衡常数越大，相应的弱酸的酸性就越强，其电离产生的酸根离子结合H+的能力就越小。根据电离平衡常数可知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，所以下面四种离子结合质子能力由强到弱的顺序为：＞ClO-＞＞CH3COO-，可见结合质子能力最强的微粒是，故合理选项是a； ②A．CH3COOH是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡：H3COOH CH3COO-+ H+，当加水稀释时，电离平衡正向移动，稀释及平衡移动导致溶液中c(H+)减小，由于c(H+)·c(OH-)=Kw，温度不变，Kw不变，是定值，所以c(OH-)增大，故减小，A错误； B．CH3COOH是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡：H3COOH CH3COO-+ H+，当加水稀释时，溶液中c(CH3COO-)、c(H+)都减小，由于c(H+)·c(OH-)=Kw，温度不变，Kw不变，是定值，所以c(OH-)增大，则增大，B正确； C．水的离子积常数c(H+)·c(OH-)=Kw只与温度有关，温度不变，则Kw不变，是个定值，不会变大，C错误； D．CH3COOH是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡：H3COOH CH3COO-+ H+，当加水稀释时，电离平衡正向移动，导致c(CH3COOH)减小的倍数大于c(CH3COO-)减小的倍数，故增大，D正确； E．CH3COOH是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡：H3COOH CH3COO-+ H+，当加水稀释时，溶液中c(H+)减小，而Kw由于温度不变而没有改变，故减小，E错误； 故合理选项是BD； ③将体积均为10 mL，pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释了100 倍，HX溶液的pH更接近增大2个单位，而CH3COOH比2个单位小的得多，说明HX的酸性比醋酸的酸性强。弱酸的酸性越强，等浓度的酸电离产生的c(H+)就越大，其电离产生的离子对水电离平衡的抑制作用就越强，导致水的电离程度就越小，由水电离产生的c(H+)就越小。由于酸性：c(HX)＞c(CH3COOH)，所以稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)：c(HX)＞c(CH3COOH)； CH3COOH的电离平衡常数小于HX的电离平衡常数，这是由于对于pH相同的两种酸溶液，当稀释相同的倍数时，HX的pH变化大，说明其酸性强，则该弱酸的Ka值就越大。 19．(1)a (2)26.10 (3) 酚酞 滴入最后半滴盐酸后，溶液变为无色，且半分钟内不恢复原色 cd (4)酸 (5)80% 【详解】（1）盐酸溶液应装在酸式滴定管中，故选a； （2）滴定管的精确度为0.01 mL，酸式滴定管开始读数为0.00 mL，结束时读数为26.10 mL，所用盐酸溶液的体积为26.10mL-0.00mL=26.10mL； （3）①锥形瓶中待测NaOH溶液中滴加酚酞为指示剂，随着盐酸溶液滴入NaOH酚酞混合溶液中，碱性逐渐减弱，红色逐渐变浅，滴入最后半滴盐酸后，溶液变为无色，且半分钟内不恢复原色，确定为滴定终点； ②a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶对V(HCl)无影响，则测定结果无影响，a错误； b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，对V(HCl)偏低，则测定结果偏低，b错误； c．滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外对V(HCl)偏高，则测定结果偏高，c正确；d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失在上述实验中对V(HCl)偏高，则测定结果偏高，d正确； 故选cd； （4）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，其应装在酸式滴定管中； （5）设试样配制溶液的浓度为c(NaOH)，体积为V(NaOH)=250mL，滴定时待测液体积为25mL，盐酸标准液浓度为c(HCl)=，三次实验滴定每次所用盐酸体积为V1=20.60 mL -0.50 mL =20.10 mL，V2=26.00 mL -6.00 mL =20.00 mL，V3=21.00 mL -1.10 mL =19.90 mL，三次平均值为20.00 mL，c(NaOH)==0.08mol/L，试样中NaOH的质量为m(NaOH)= 0.08mol/L×0.25L×40g/mol=0.8g，该烧碱样品的纯度为=80%。 20．(1) (2) (3) (4) 【分析】电离平衡常数越大，电离程度越大，酸的酸性越强。等浓度的盐溶液中酸根离子水解的程度越小。 【详解】（1）由电离常数可知，在溶液中的电离程度的大小顺序为，由盐类水解规律可知，酸和酸式根离子的电离程度越弱，对应离子在溶液中的水解程度越大，等浓度的盐溶液的pH越大，则四种盐溶液的pH由小到大的顺序为，故答案为：； （2）由电离常数可知，酸和酸式根离子在溶液中的电离程度的大小顺序为，由强酸制弱酸的反应原理可知，氰化钠溶液与少量二氧化碳反应生成氢氰酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故答案为：； （3）25℃时，将amol/L的醋酸溶液与bmol/L氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，都为10-7mol/L，由电荷守恒可知，溶液中，由物料守恒可知溶液中醋酸的浓度为，则醋酸的电离出，故答案为：； （4）由题意可知，二氧化碳与氢氧化钠的物质的量之比为：：1，则二氧化碳与氢氧化钠溶液恰好反应生成碳酸氢钠溶液，溶液中存在质子守恒关系，则溶液中，故答案为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$