第四章 物质结构元素周期律 单元训练题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》单元训练题 一、单选题 1．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们按原子序数由小到大的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中弧线上的每个“·”代表一种元素，其中起点0代表氢元素。下列说法正确的是 A．B元素是图中非金属性最强的元素 B．的最高价氧化物对应水化物显酸性 C．虚线相连的元素位于同一族 D．A、B两种元素组成的化合物只有一种 2．中国科学院院士张青莲教授主持测定的铟等9种元素相对原子质量的新值被采用为国际新标准，已知与同主族，与铷同周期。下列说法正确的是 A．原子半径： B．位于第四周期IIIA族 C．碱性： D．的中子数与电子数的差值为20 3．如表所示是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 c d 三 a b e f A．e的简单氢化物比d的简单氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，b元素的金属性最强 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 4．化学实验是研究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛装某溶液的试管中加入浓NaOH溶液，加热，并将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 试纸未变红 该溶液中不存在 B 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中存在 C 取少量铁与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解再滴加KSCN溶液 溶液未变血红色 固体中可能存在三价铁 D 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 出现白色沉淀 元素非金属性：C>Si A．A B．B C．C D．D 5．是一种易溶于水的白色固体，可用于有机合成和作汽车安全气囊的产气药等。可用和反应合成，过期的可用溶液销毁被氧化为)。下列说法中错误的是 A．钠元素在周期表中的位置是第3周期ⅠA族 B．中既含离子键又含共价键 C．中氮元素的化合价为-3价 D．用溶液销毁，发生的反应为 6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 元素 最高价氧化物的水化物 X Y Z W 分子式 溶液对应的 1.00 13.00 1.57 0.70 A．元素电负性： B．简单离子半径： C．元素原子最外层电子数： D．简单氢化物的还原性： 7．利用热稳定性的差异可实现物质的转化和分离。以镁为例的转化关系如图，其中a、c分别代表Mg(OH)Cl或MgO。下列说法错误的是 A．d可分别与a或b反应得到离子化合物 B．c中所有原子最外层均为稳定结构 C．和Mg(OH)Cl中均既存在离子键又存在共价键 D．上述转化过程中不涉及氧化还原反应 8．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y元素在元素周期表中处于相邻的位置，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素的焰色反应呈现黄色，W元素与Y元素处于同一主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径的大小顺序为W>Z>X>Y B．四种元素的单质中，常温下只有Z单质为固态 C．X与Y形成的化合物仅有4种 D．Y单质可以与W氢化物的水溶液发生置换反应 9．X、Y、Z、W为短周期四种族序数不同的主族元素，最外层电子数之和为14。X的单质可以在W的单质中燃烧，火焰为苍白色，Y与W形成的化合物为离子化合物。下列说法错误的是 A．X与Y形成的化合物有强还原性 B．简单离子半径：Y<W C．最高价含氧酸的酸性：Z<W D．Z的氧化物为酸性氧化物 10．X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的质子数等于Y和W的最外层电子数之和，由这些元素形成的离子液体的结构如图所示，下列说法错误的是 A．原子半径：Z＞Q＞X B．化合物可促进水的电离 C．该离子液体中，除X外各原子均满足8电子稳定结构 D．简单氢化物的稳定性：Q＞Z 11．X、Y、Z、W、R是五种短周期主族元素，是空气中含量最多的物质，Z的最外层电子数是最内层电子数的一半，W是地壳中含量最多的金属元素，R的最简单氢化物M是一种有臭鸡蛋气味的气体，五种元素的原子序数和原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是 A．X与Y形成的一种化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B．Z、W、R三者的最高价氧化物对应的水化物能互相反应 C．简单离子半径： D．X、Y、R能形成含有共价键的离子化合物 12．短周期主族元素X、Y、Z、的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z的一种单质着火点较低、易自燃，W在同周期主族元素中原子半径最小。下列叙述错误的是 A．简单氢化物的热稳定性： B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： C．简单离子半径： D．Y与X、Y与W形成的化合物均为离子化合物 13．化合物A 是一种重要的医药中间体，由原子序数依次增大的W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，其结构如图所示，下列有关说法不正确的是 A．X、Y形成的原子个数之比为1：2的二元化合物有2种 B．X、Y、Z分别形成的简单氢化物中，Y的氢化物沸点最高 C．简单离子半径大小：Z>X>Y D．Z的低价态氧化物能使氧化漂白石蕊溶液 14．某化学课外兴趣小组为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(加热及夹持仪器已略去，气密性已检验)。下列有关说法不正确的是 实验过程： Ⅰ.打开，关闭，打开活塞，滴加浓盐酸。 Ⅱ.关闭，打开，当和中的溶液都变为黄色时，关闭。 Ⅲ.中继续通气体，当中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞。 Ⅳ.打开活塞，将少量中溶液滴入中，溶液呈紫色，关闭活塞。 A．过程Ⅲ可排除对溴置换碘实验的干扰 B．装置的作用是平衡气压，有利于浓盐酸顺利滴下 C．该实验可得出结论，氧化性： D．若向含有的混合溶液中通入，充分反应的离子方程式为 二、非选择题 15．请根据你所学的知识，完成下列问题。 (1)现有下列10种物质：①  ②空气  ③  ④  ⑤  ⑥冰水  ⑦ ⑧  ⑨溶液  ⑩胶体 属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 (以上各空均填相应物质的序号)。 (2)有4种原子：①  ②  ③  ④。 其中能与②形成离子键的是 (填序号)；①和②形成的化学键是 (填“极性键”或“非极性键”)；②和③互为 ；④的原子结构示意图是 。 (3)高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取； 中铁元素的化合价为 价，该反应中氧化剂是 (用化学式表示，下同)， 元素被氧化，生成时，转移电子 mol。 16．根据下表回答下列有关问题。 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 四 ⑩ ⑪ ⑫ (1)写出下列元素符号：① ，⑥ ，⑦ ，⑪ 。 (2)这些元素中最活泼的金属元素是 (填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。 (3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式，下同)，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出三者之间两两反应的化学方程式： ， ， 。 (4)这些元素(除0族元素外)中原子半径最小的是 (填元素符号，下同)，原子半径最大的是 。 (5)在⑧与⑫中，单质的化学性质较活泼的是 (填元素符号)，怎样用化学实验证明： 。 17．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。如图是元素周期表的一部分，请按照要求回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ (1)①的元素符号是 ，元素②位于周期表中的第 周期第 族。 (2)②、③两种元素中，非金属性较强的是 (填元素符号) (3)①、②、④三种元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)。 (4)④、⑤两种元素中最高价氧化物对应的水化物，属于两性氢氧化物的是 (填化学式)。 (5)常温下，将元素⑥的单质通入溶液中可制得漂白液，其有效成分是，请写出该反应的离子方程式 18．元素周期律反映了元素性质随原子序数递增的周期性变化规律。 (1)元素的性质，特别是化学性质取决于元素的原子结构。钠、镁、铝元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填碱的化学式)。 (2)碱金属元素中，和之间的关系是互为 ，金属钾的氧化物有多种，写出与反应的化学方程式： 。 (3)可根据元素周期律推测元素的某些性质。如已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)形成的氢化物HAt的稳定性 HI的稳定性(填“大于”或“小于”)，AgAt 溶于水(填“易”或“难”)。 (4)某实验小组欲通过化学实验证明元素的非金属性：Br>S。 供选择的试剂：氯水、溴水、溴化钠溶液、新制溶液、四氯化碳、酚酞。 ①完成该实验需要选用的最合适的试剂为 。 ②简述实验操作和实验现象： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【分析】据图知，A为O、B为Na、C为Al； 【详解】A．据图知， B为Na，钠是金属元素，A错误； B．的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，是两性氢氧化物，B错误； C．由图、结合核外电子排布规律可知，虚线相连的元素位于同一族，C正确； D．A为O、B为Na，A、B两种元素组成化合物可以是Na2O、Na2O2，D错误； 答案选C。 2．D 【详解】A．金属Rb和In为同一周期主族元素，从左到右，原子半径减小，因此原子半径：Rb＞In，故A错误； B．In的原子序数为49，原子核外有5个电子层，数目分别为2、8、18、18、3，则铟处于第五周期第ⅢA族，故B错误； C．金属性In ＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性In(OH)3＞Al(OH)3，故C错误； D．的中子数为66，电子数为46，二者差值为20，故D正确； 故选D。 3．D 【分析】根据元素在周期表中的位置，a、b、c、d、e、f分别是Na、Mg、C、O、S、Cl。 【详解】A．同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，稳定性H2O＞H2S，故A错误； B．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径Na＞Mg＞S，故B错误； C．同一周期的元素从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，同一主族元素从上往下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，则六种元素中，Na元素的金属性最强，故C错误； D．C、S、Cl非金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO3＜H2SO4＜HClO4，故D正确； 故选D。 4．C 【详解】A．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，说明原溶液中含有铵根，A错误； B．玻璃中含有钠元素，会影响实验，应该选择光亮的铂丝或者铁丝来作焰色试验，B错误； C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁加入盐酸生成Fe3+，若反应有单质铁剩余，Fe与Fe3+生成Fe2+，无法使KSCN变色，C正确； D．盐酸具有挥发性，故通入硅酸钠中的二氧化碳中含有HCl气体，根据强酸制弱酸的原理，HCl、CO2气体均可以与硅酸钠溶液反应生成硅酸白色沉淀，D错误； 故选C。 5．D 【详解】A．钠元素原子序数为11，在周期表中的位置是第3周期ⅠA族，A正确； B．中钠离子和之间为离子键，中氮原子之间为共价键，B正确； C．中氮元素的化合价为-3价，C正确； D．用溶液销毁，发生的反应为，D错误； 故选D。 6．A 【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高价含氧酸的pH为1.00，Y对应的pH为13.00，可知X为N、Y为Na，Z的分子式为，结合原子序数可知Z为P；W的最高价含氧酸的pH小于1，W为S，由上述可知，X为N、Y为Na、Z为P、W为S。 【详解】A．由分析可知，Z为P，W为S，非金属性越强，电负性越大，则元素电负性：，A项正确； B．由分析可知，X为N，Y为Na，则它们的离子分别是N3-，Na+，相同电子层、质子数越小，离子半径越大，则简单离子半径：，B项错误； C．Y为Na、Z为P，它们的原子最外层电子数分别１、３，则元素原子最外层电子数：，C项错误； D．X是N，Z是P，所以它们的简单氢化物分别是NH3、PH3，非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，因此简单氢化物的还原性：，D项错误； 故答案为：A。 7．B 【分析】Mg(OH)Cl分解生成MgO和HCl，故a为MgO，c为Mg(OH)Cl，d为HCl，MgO和NH4Cl反应生成Mg(OH)Cl和NH3，故b为NH3。 【详解】A．HCl和MgO反应生成MgCl2和水，HCl和NH3反应生成NH4Cl，MgCl2和NH4Cl均为离子化合物，A选项正确； B．c为Mg(OH)Cl，H原子为2电子稳定，B选项错误； C．NH4Cl中铵根离子和氯离子之间为离子键，铵根离子内N原子和H原子之间为共价键，Mg(OH)Cl中镁离子和氢氧根离子、镁离子与氯离子之间均为离子键，氢氧根内H原子与O原子之间为共价键，C选项正确； D．Mg(OH)Cl分解生成MgO和HCl，MgO和NH4Cl反应生成Mg(OH)Cl和NH3，两个过程中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，D选项正确； 故答案选B。 8．D 【分析】根据Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，推出Y是O元素，Z元素的焰色反应呈现黄色推出是Na元素，W元素与Y元素处于同一主族，并且原子序数比O大，为S元素，X为N元素。 【详解】A．Na+与N3-、O2-均为相同电子层结构离子，这三种离子中，Na+质子数最多，其离子半径是中最小，N3-的质子数最少，其离子半径最大；S2-有三层电子，离子半径最大；即离子半径：S2->N3->O2->Na+；故A错误； B．四种元素的单质中，常温下Na和S单质为固态，故B错误； C．X与Y形成的化合物有N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，超过了4种，故C错误； D．O2可以和H2S的水溶液发生置换反应，生成S和H2O，故D正确； 故答案选D。 9．D 【分析】X的单质可以在W的单质中燃烧，火焰为苍白色，即H2在Cl2中燃烧，X为H元素，W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和为6，Y与W形成的化合物为离子化合物，Y为Mg元素，Z为C或Si，综上：X为H元素、Y为Mg元素、Z为C元素或Si元素、W为Cl元素。 【详解】A．X与Y形成的化合物即MgH2，H为-1价，有强还原性，故A正确； B．电子层数越多，半径越大，因此半径：Mg2+＜Cl-，故B正确； C．非金属性Cl＞C或Si，因此最高价含氧酸的酸性：Z<W，故C正确； D．Z为C元素或Si元素，当Z为C元素时，氧化物CO不是酸性氧化物，故D错误； 故选D。 10．C 【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的质子数等于Y和W的最外层电子数之和，根据X形成一对共用电子对，Y形成4对，Z形成3对或4对，Q形成1对，W形成6对但为负一价离子，故可推知X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，Q为F元素，W为P元素； 【详解】A．原子半径：Z(N)＞Q(F)＞X(H)，A正确； B．化合物为NH4F，为弱酸弱碱盐水解可促进水的电离，B正确； C．该离子液体中，X为2电子稳定结构，P为12电子结构，其他原子均满足8电子稳定结构，C错误； D．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的稳定性：Q(HF)＞Z(NH3)，D正确； 答案选C。 11．C 【分析】Y2是空气中含量最多的物质，Y是N元素，Z的最外层电子数是最内层电子数的一半，则Z是Na元素，W是地壳中含量最多的金属元素，W是Al元素，R的最简单氢化物M是一种有臭鸡蛋气味的气体，R是S元素，由图X半径和原子序数都小于N，则X是H元素。 【详解】 A．H与N形成的化合物NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确； B．氢氧化铝是两性氢氧化物，NaOH、Al(OH)3、H2SO4三者能互相反应，故B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：S2->N3->Na+，故C错误； D．X、Y、R能形成含有共价键的离子化合物(NH4)2S，铵根中氮氢之间为共价键，铵根和硫离子之间为离子键，故D正确； 故选C。 12．C 【分析】X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，X是短周期元素，说明X只有两个电子层，电子排布为2、6，X为O元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数比O大，则Y为Mg元素，Z的一种单质着火点较低、易自燃，Z为P元素，W在同周期主族元素中原子半径最小，即原子序数在同周期主族元素中最大，W为Cl元素； 【详解】根据题意可知元素X、Y、Z、W分别为O、Mg、P、Cl。 A．非金属性：O>P，则简单氢化物的热稳定性：，A正确； B．同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性：Cl>P，最高价氧化物对应的水化物的酸性：，B正确； C．电子层数越多离子半径越大，电子层数相同的，核电荷数越大离子半径越小，简单离子半径：，C错误； D．MgO、含离子键，均为离子化合物，D正确； 故选C。 13．D 【分析】化合物A 是一种重要的医药中间体，由原子序数依次增大的W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，由化合物中W、X、Y、Z形成的共价键数目分别为1、3、2、6可知，W为H元素、X为N元素、Y为O元素、Z为S元素，据此回答。 【详解】A．氮元素和氧元素形成的化合物二氧化氮和四氧化二氮的原子个数之比均为1：2，A正确； B．氮、氧、硫三种元素形成的简单氢化物中，水常温下为液态，而氨气、硫化氢为气态，所以水的沸点最高，B正确； C．离子的电子层数越大，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越大，则硫离子、氮离子、氧离子的离子半径依次减小，C正确； D．硫元素的低价氧化物二氧化硫具有漂白性，但不能使石蕊试液褪色，D错误； 故选D。 14．D 【分析】A为氯气的发生装置，E可以比较氯气与碘单质的氧化性，B可以比较氯气和溴单质的氧化性，通过D可以比较溴单质与碘单质的氧化性，据此回答。 【详解】A．B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a，打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，溶液呈紫色，说明溴单质可以氧化碘离子，A正确； B．m为恒压滴液漏斗，作用是平衡气压，有利于浓盐酸顺利滴下，B正确； C．根据B中溶液由黄色变为棕红色可知，得出氧化性Cl2>Br2，少量C中溶液滴入D中，溶液呈紫色，得出氧化性，所以氧化性：Cl2>Br2>，C正确； D．向含有0.2molFeI2、0.2molFeBr2的混合溶液中通入0.3molCl2，由于还原性I-＞Fe2+＞Br-，所以0.4molI-消耗0.2molCl2，余下的0.1molCl2消耗0.2molFe2+，离子方程式为：，D错误； 故选D。 15．(1) ②⑨⑩ ④⑥ ①⑦ ⑤ (2) ④ 极性键 同位素 (3) +6 NaClO Fe 3mol 【详解】（1）① H2SO4是纯净物，也是强酸，②空气是混合物，③ Cu是金属单质，属于纯净物，④ CO2是纯净物，也是氧化物，⑤ Ba(OH)2是纯净物，也属于强碱，⑥冰水是纯净物，也属于氧化物，⑦ HCl是纯净物，也属于强酸，⑧CuSO4⋅5H2O是纯净物，属于盐类，⑨NaHSO4溶液属于混合物，⑩Fe(OH)3胶体属于混合物，所以属于混合物的是②⑨⑩；属于氧化物的是④⑥；属于酸的是①⑦；属于碱的是⑤； （2）H与Cl可形成共价化合物，Na与Cl、H可形成离子化合物，所以能和Cl形成离子键的是Na，所以是④；H和Cl形成的化合物是共价化合物，是由两种不同的非金属元素形成的，所形成的共价键是极性共价键；质子数相同，质量数不同的互为同位素，所以②和③互为同位素；Na是11号元素，处于元素周期表的第三周期第ⅠA族，其原子结构示意图为 （3）Na2FeO4中Na的化合价为+1价，O的化合价为-2价，由化合物的化合价代数和为0计算出Fe的化合价为+6；NaClO中Cl的化合价在降低，在得电子，所以NaClO做氧化剂；Fe(OH)3中Fe的化合价在升高，其做还原剂，所以Fe元素被氧化；由化学方程式系数可知，2molNa2FeO4生成时，转移电子为6mol，则生成1molNa2FeO4时，转移电子3mol。 16．(1) N Si S Ca (2) K F Ar (3) HClO4 KOH Al(OH)3 3HClO4＋Al(OH)3=Al(ClO4)3＋3H2O HClO4＋KOH=KClO4＋H2O KOH＋Al(OH)3=K[Al(OH)4] (4) F K (5) Cl 将氯气通入溴化钠溶液中，溶液变为橙黄色，发生的反应为Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是N元素、②是F元素、③是Na元素、④是Mg元素、⑤是Al元素、⑥是Si元素、⑦是S元素、⑧是Cl元素、⑨是Ar元素、⑩是K元素、⑪是Ca元素、⑫是Br元素。 【详解】（1）根据以上分析，①是N元素，⑥是Si元素，⑦是S元素，⑪是Ca元素。 （2）同周期从右到左金属性增强，同主族元素从上到下金属性增强，这些元素中最活泼的金属元素是K；同周期从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，最活泼的非金属元素是F，最外层电子数为8的原子性质稳定，最不活泼的元素是Ar。 （3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性最强的是KOH；Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应，Al(OH)3呈两性；三者之间两两反应的化学方程式：3HClO4＋Al(OH)3=Al(ClO4)3＋3H2O，HClO4＋KOH=KClO4＋H2O，KOH＋Al(OH)3=K[Al(OH)4]。 （4）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，这些元素(除0族元素外)中原子半径最小的是F，原子半径最大的是K。 （5）同主族元素从上到下非金属性减弱，在Cl与Br中，单质的化学性质较活泼的是Cl；将氯气通入溴化钠溶液中，溶液变为橙黄色，发生的反应为Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，Cl的活泼性大于Br。 17．(1) C 二(或2) VA (2)O (3)Na (4) (5) 【分析】根据元素周期表中元素的位置关系①为碳，②为氮，③为氧，④为钠，⑤为铝，⑥为氯 【详解】（1）①的元素符号是C，元素②位于周期表中的第二周期第VA族。 （2）同周期从左到右元素非金属性一次增强，答案为：O。 （3）原子核外电子层数越多半径越大，同周期原子序数越大半径越小，答案为：Na。 （4）铝的氢氧化物为两性氢氧化物，故答案为：。 （5）氯气和氢氧化钠反应离子反应方程式为：。 18．(1)NaOH (2) 同位素 (3) 小于 难 (4) 溴水、新制溶液 取少量的新制溶液于试管中，滴加少量的溴水，若溶液出现黄色浑浊，则证明非金属性Br>S 【详解】（1）同周期从左到右元素金属性递减，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：钠＞镁＞铝，则钠、镁、铝元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH。 （2）和是质子数相同、中子数不同的两种核素，之间的关系是互为同位素， 与反应生成碳酸钾和氧气，化学方程式：。 （3）同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则可推知元素砹(At)形成的氢化物HAt的稳定性小于HI的稳定性，同主族元素最外层电子数相同，则化学性质相似，氯化银、溴化银和碘化银均为沉淀，故可推知AgAt难溶于水。 （4）非金属性越强，通常其单质的氧化性越强、对应阴离子的还原性越弱，某实验小组欲通过化学实验证明元素的非金属性：Br＞S。则可选择溴水和新制溶液进行反应，若溶液出现黄色浑浊，说明有S单质生成，发生了，则证明非金属性Br＞S；则： ①完成该实验需要选用的最合适的试剂为溴水(或溴水)、新制溶液。 ②简述实验操作和实验现象：取少量的新制溶液于试管中，滴加少量的溴水，若溶液出现黄色浑浊，则证明非金属性Br＞S。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$