第二章 化学反应速率与化学平衡 练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡练习题 一、单选题 1．下列能用勒夏特列原理解释的是 A．为保存溶液，要在溶液中加入少量铁粉 B．用饱和食盐水除去中的HCl，可以减少氯气的损失 C．对平衡体系增大压强可使颜色变深 D．工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压 2．一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：3H2+N22NH3，开始时加入4 mol H2、4molN2和1molNH3，在5min末测得NH3的物质的量为2mol。下列说法正确的是 A．用N2浓度变化表示的平均反应速率v(N2)=0.25 mol/(L·min) B．5 min末，H2的浓度为1. 25 mol/L C．当消耗H2和N2的速率之比为3：1时，该反应达到化学平衡状态 D．反应达到化学平衡时NH3的分解速率和生成速率相等且等于零 3．实验室在1L的密闭容器中进行模拟合成实验，将和通入容器中，在催化剂的作用下发生： 反应I：(主反应)； 反应II： 500℃时，将容器的体积压缩到原来的一半，在其他条件不变的情况下，平衡体系中变化正确的是 A．减小 B．反应I正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．的物质的量增加 D．重新平衡时增大 4．一定条件下的密闭容器中充入氮气，发生可逆反应：。下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是 A．的质量保持不变 B．容器内气体的平均摩尔质量不再发生变化 C．单位时间内，断裂，同时断裂 D．、的物质的量之比为1：3 5．某温度下，在3L的恒容密闭容器中，仅充入1molX(g)和2molY(g)，发生反应  ，当反应达到平衡时，测得X、Y、Z的体积分数分别为30%，60%和10%。下列说法正确的是 A．该反应从起始至达到平衡的过程中，总是存在 B．该反应达到平衡后，若再充入0.2molX和0.2molZ，则此时的反应速率： C．反应起始的总压强与反应达到平衡时的总压强之比为2：3 D．反应达到平衡后，若仅升高温度，则该反应的平衡常数增大 6．工业上以铭铁矿(主要成分为，含有少量)为原料制备金属铬的流程如图。下列说法错误的是 A．反应①若在坩埚中进行，可以选择陶瓷坩埚 B．生成的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 C．加入浓硫酸发生反应的离子方程式： D．电解溶液的阴极反应式： 7．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是(　　) A．平衡常数K只与反应本身及温度有关 B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C．加入催化剂可以改变平衡常数K D．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 8．已知NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1，下列说法正确的是 A．该反应任何温度下都不能自发进行 B．该反应是一个熵增加的反应 C．其他条件不变，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 9．在水溶液中，CrO呈黄色，Cr2O呈橙色，重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，下列说法正确的是（  ） A．向该溶液中滴加适量的NaHSO4固体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大 B．该反应是氧化还原反应 C．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙色 D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动 10．钠和氯气反应的能量关系如图所示。    下列说法正确的是 A．， B．是放热反应 C． D．  高温下自发 11．恒容密闭容器中加入适量CO和H2O(g)，发生反CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ•mol-1，CO平衡转化率与起始投料比、温度T的关系如图所示，下列说法正确的是    A．容器内气体密度不再发生变化说明反应已达平衡状态 B．越大，CO的平衡转化率越大 C．T1＞T2＞T3 D．增大压强，该反应反应物的转化率增大 12．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图象如图，下列判断正确的是 A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应 B．由图2可知，该反应m+n＜p C．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点1 D．图4中，若m+n=p，则a曲线可能使用了催化剂 13．高炉炼铁是重要的工业过程。1200K时，在某恒容密闭容器中同时发生如下反应： 反应Ⅰ. 反应Ⅱ. 注：Kp为用气体分压表示的平衡常数。 若反应达平衡时，体系总压强为1200kPa，下列说法错误的是 A．平衡时，容器中CO(g)和CO2(g)的分压相等 B．1200K时，反应Ⅱ的 C．温度升高，Kp1减小，Kp2增大 D．反应Ⅱ在较低温度下能自发进行 14．可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)～时间(t)图像如图所示。则下列说法中正确的是（    ） A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强 B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂 C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强 D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂 二、填空题 15．回答下列问题： Ⅰ.一定条件下，在容积为的密闭容器中， A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。 (1)达到平衡后加压，C的含量 (填写“变大”“变小”或“不变”)。 (2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图所示。 ①根据图判断，在时刻改变的外界条件是 。 ②a、b、c对应的平衡状态中，A的转化率最大的是状态 。 Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的，发生反应  。如图所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。 (3)该反应的逆反应是 (填“吸热反应”或“放热反应”)。 (4)N点的体积分数是 。 (5)M点对应的平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 16．在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100 kJ·mol-1、c(B)=0.200kJ·mol-1及c(C)=0kJ·mol-1.反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。 请回答下列问题： (1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件；所改变的条件分别：② ；③ 。 (2)实验②平衡时B的转化率为 ；该反应的△H 0；(填“>”、“＜”、或“=”)理由是 。 (3)该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验③：v(B)= 。 17．回答下列问题。 (1)某温度时，在2L容器中A、B 两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得： ①该反应的化学方程式为 。 ②反应开始至 4 min 时，B 的平均反应速率为 ，A 的转化率为 。 ③平衡时，A 的物质的量为 0.2mol，B 的物质的量为 0.5mol，计算该反应的化学平衡常数 。 ④4 min 时，反应是否达到平衡状态？ (填“是”或“否”)，8 min 时，v (正) v (逆) (填“>”、“<”或“=”)。 (2)下图表示在密闭容器中反应：  达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a 时改变的条件可能是 。 18．在400℃，1.01×105Pa时，将一定量的SO2和14molO2压入一个装有催化剂的VL密闭反应器中，发生2SO2+O22SO3的反应，并且在10min后达到平衡时，测得容器内有2molSO2和12molO2。 (1)SO2的起始浓度为 ，SO3(气)的平衡浓度为 ； (2)平衡时SO3(气)占总体积的百分数为 ，此时体系压强为反应起始时体系压强的 倍； (3)10min时达到平衡后，压缩反应器体积为，一段时间后，达到新的平衡，此时SO3(气)的浓度 (大于、小于、等于)10min时SO3(气)浓度的2倍。 (4)10min时达到平衡后，保持容器体积不变，向容器中再充入1molSO2，O2的转化率 (增大、减小、不变) 19．向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水(如图所示)。一段时间后，发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板黏结在烧瓶底部。这时打开瓶塞，烧瓶中散发出刺鼻的气味。 （1）下列有关该实验的结论正确的是 (填字母)。 A．自发反应一定是放热反应 B．自发反应一定是吸热反应 C．有的吸热反应也能自发进行 D．吸热反应不能自发进行 （2）发生反应的化学方程式为 。 （3）从化学反应进行方向的角度解释上述现象： 。 20．Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下： MnO2 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 很烫 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5min 块状 微热 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30min （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式： 。 （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。 （3）某同学在10 mL H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是 。    Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。 （4）该反应的的化学方程式为 。 （5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。 （6）能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a．v(A)= 2v(B)     b．容器内各物质的物质的量相等 c．v逆(A)=v正(C)       d．容器内气体的颜色保持不变 （7）由图求得平衡时A的体积分数 。    21．在硫酸工业中，氧化为的反应为：。下表列出了一定比例的和在不同温度和压强时的平衡转化率。 温度/℃ 的平衡转化率/% 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 95.0 97.7 98.3 (1)①根据表中数据判断： 0(填“>”“<”或“=”)。 ②该反应的平衡常数 (填“>”“<”或“=”)。 (2)时，向1L恒容密闭容器中加入和，反应达到平衡时的转化率为。 ①测得4s时浓度为内的平均反应速率 。 ②时，反应的平衡常数 。 (3)恒温恒容条件下，下列选项中能说明该反应一定达到平衡状态的是___________。 A．一定时间内消耗与生成的物质的量相等 B．的浓度比是 C．容器内压强不再发生变化 D．容器内气体密度不再变化 (4)催化氧化的反应过程分两步：第二步反应为，写出第一步反应的化学方程式： 。 (5)的催化氧化一般在常压下进行，但部分工厂在(约10个大气压)左右进行生产，选择在较高压强下生产，除能加块反应速率，还有的优点是 。 22．化学反应速率的影响因素 (1)内因 在相同条件下，反应速率首先是由反应物 决定的。 (2)浓度对化学反应速率的影响 实验操作 实验现象 均出现浑浊，先后顺序为A、B、C 实验结论 c(Na2S2O3)增大，产生浑浊的速率加快 规律总结 其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率 ；减小反应物的浓度，反应速率 ①浓度对化学反应速率的微观解释 反应物浓度增大→单位体积内活化分子数目 →单位时间内有效碰撞几率 →反应速率 ；反之，反应速率减慢。 ②气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响 恒容：充入“惰性气体”→总压 →物质浓度 (活化分子浓度不变)→反应速率 。 恒压：充入“惰性气体”→体积 →物质浓度 (活化分子浓度减小)→反应速率 。 (3)压强对化学反应速率的影响 ①研究对象——气体模型的理解 对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成 。如图所示： 对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持温度不变时，增大压强，气体体积 ，反应物浓度 ，化学反应速率 。 ②微观解释 增大压强→气体体积 →反应物浓度 →单位体积内活化分子数 →单位时间内有效碰撞几率 →反应速率 ；反之，反应速率 。 (4)温度对化学反应速率的影响 ①实验探究 实验操作 实验现象 溶液紫红色褪去所需时间长短： 实验结论 其他条件相同时，反应物的温度越高，反应速率越 ②影响规律：其他条件相同时，升高温度，化学反应速率 ；降低温度，化学反应速率 。经验规律，一般温度每升高10 K，反应速率可增加2～4倍。 ③微观解释 反之，反应速率减小。 (5)催化剂对反应速率的影响 ①实验探究。 原理 2H2O22H2O＋O2↑ 实验操作 A           B　　　　　　 C 实验现象 A试管中有气泡产生；B试管中迅速产生大量气泡；C试管中只观察到有少量气泡产生 结论 MnO2和FeCl3对H2O2分解都有催化作用，但MnO2催化作用较强，加入合适的催化剂能加快化学反应速率 ②影响规律：当其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率 。FeCl3、MnO2对H2O2的分解都有催化作用，都能加快H2O2的分解速率。 ③用过渡态理论解释催化剂使化学反应速率增大 三、计算题 23．CO是生产羰基化学品的基本原料，850℃时，在恒容密闭容器中通入CO和，发生反应：，测定浓度随时间的关系如下表： 0 0.30 0.20 2 0.10 3 0.18 4 0.08 回答下列问题。 (1)时，v(正) v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (2)0～2min，CO的平均反应速率为 。 (3)反应达到平衡时，的转化率为 ；该温度下反应的平衡常数为 。 (4)850℃时，在体积可变的密闭容器中，以下表中物质不同的起始浓度进行反应，达到平衡时CO的百分含量与原平衡相同的是 (填字母序号)。 a 2 1 1 1 b 0.6 0.4 0 0 c 0.2 0 0.1 0.1 d 1 1 1 1 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．为保存溶液，要在溶液中加入少量铁粉，目的是为了防止亚铁离子被氧化，故A不符合题意； B．氯气与水的反应存在平衡：，饱和食盐水中含氯离子，能抑制氯气与水的反应，可以减少氯气的损失，能用平衡移动原理解释，故B符合题意； C．对平衡体系增大压强，容器体积减小，碘浓度增大使颜色变深，但增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．常压下的SO2转化率已经很大，增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本，所以采用常压条件而不选用高压，不能用勒夏特列原理解释， D不符合题意； 答案选B。 2．B 【详解】A．用NH3浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)==0.1mol/(L∙min)，则用N2浓度变化表示的平均反应速率v(N2)=v(NH3)=0.05mol/(L∙min)，A错误； B．5min内生成NH3物质的量为2mol-1mol=1mol，则消耗H2物质的量为1.5mol，5min末H2物质的量为4mol-1.5mol=2.5mol，浓度为=1.25mol/L，B正确； C．当消耗H2和N2的速率之比为3：1时，只表示正反应速率，不能判断反应是否达到化学平衡状态，C错误； D．反应达到化学平衡时NH3的分解速率和生成速率相等、但不等于零，D错误； 答案选B。 3．C 【详解】A．压缩容器体积，体积减小增大，故A错误； B．压缩容器体积，反应物、生成物的浓度均增大，则正逆反应速率均加快，故B错误； C．压缩体积增大压强，反应I平衡正向移动，则的物质的量增加，故C正确； D．将容器的体积压缩到原来的一半，体系内压强增大，反应I平衡正向移动，和的物质的量均增加，的物质的量增加，使得反应II平衡逆向移动，造成的物质的量增加程度小于增加程度，故重新平衡时减小，故D错误； 故选：C。 4．D 【详解】A．反应中各个物质的物质的量不变时即各个物质的质量不变，说明达到平衡状态，A B．，根据质量守恒定律，反应前后质量不变，反应前后系数和不等，故当平均摩尔质量不再发生变化说明达到平衡，B不符合题意； C．断裂 1 molN≡N 说明平衡逆向进行，断裂 6 molN−H说明平衡正向进行，且反应的N2与NH3的物质的量之比为1：2，C不符合题意； D．N2和H2的物质的量之比不变时说明达到平衡，D符合题意； 故答案为：D。 5．A 【分析】设X的转化量为，，，联立求解得，。 【详解】A．反应前后气体系数和相同，所以反应前后气体总物质的量不变，c(X)+c)Y)+c(Z)=1mol·L-1，故A正确； B．该温度下的平衡常数，再投入0.2molX和0.2molZ，此时浓度商，平衡逆向移动，所以，故B错误； C．同温同体积下，物质的量之比=压强之比，反应前后气体物质的量不变，故反应前的总压强与反应达到平衡时的总压强之比为1∶1，故C错误； D．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故D错误； 故选：A。 6．A 【详解】A．陶瓷中含有二氧化硅，二氧化硅能和碳酸钠在高温下反应，A错误； B．Cr降低3价，硫升高6价，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，B正确； C．增大使浓度，使平衡正向移动，C正确； D．阴极反应式，D正确； 故选A。 7．A 【详解】A、平衡常数K是温度的常数，只与反应本身及温度有关，故A正确； B、改变反应物浓度或生成物浓度，平衡常数不变，故B错误； C、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，平衡常数不变，故C错误； D、不同温度下，化学平衡常数K不同，故D错误。 答案选A。 【点睛】K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则K与化学方程式有关，且K只受温度的影响，改变浓度、压强等，平衡常数K不变。 8．B 【详解】A．反应自发进行的条件为ΔG=ΔH-TΔS＜0，已知NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1，ΔH＞0，正反应方向为混乱度增大的方向，ΔS＞0，高温时，ΔG=ΔH-TΔS＜0，该反应能自发进行，故A错误； B．根据A项分析，正反应方向为混乱度增大的方向，ΔS＞0，该反应是一个熵增加的反应，故B正确； C．其他条件不变，使用催化剂可以改变化学反应速率，不能改变平衡移动，则不能改变化学反应进行的方向，故C错误； D．反应能否自发进行与吸放热无关，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应为吸热反应，能自发进行，故D错误； 答案选B。 9．A 【详解】A．向该溶液中滴加适量NaHSO4固体，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，由于只能是减弱这种改变，所以再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大，故A正确； B．反应前后元素的化合价均不发生变化，该反应不是氧化还原反应，故B错误； C．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，溶液呈黄色，故C错误； D．向体系中加入少量水，相当于稀释，平衡正向移动，故D错误； 故答案为A。 10．A 【详解】A．失去电子吸收能量，得到电子放出能量，则ΔH3＞0，ΔH5＜0，A正确； B．NaCl（g）=NaCl（s）是物理变化，不是化学反应，B错误； C．由盖斯定律可知，ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7=ΔH1＜0，则ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5＜-（ΔH6+ΔH7），C错误； D．反应放热，ΔH＜0，ΔS＜0，且钠、氯气较活泼，在较低温度下自发进行，D错误； 故答案为：A。 11．B 【详解】A．根据题目信息，所有反应物和生成物都是气体，且容器恒容，反应过程中密度不会发生变化，密度不变不能作为达到平衡状态的标志，A错误； B．理论上仅增加H2O，上述平衡正向移动，该反应CO转化率增大，即越大，CO的平衡转化率越大，从图像中也可以看出此关系，B正确； C．该反应是放热反应，其他条件相同，温度越高，CO转化率越低，，C错误； D．该反应方程式左右两边气体体积相等，压强改变平衡不移动，D错误； 故答案为：B。 12．D 【详解】A．根据“先拐先平数值大”，可知T1＜T2，升高温度，C的百分含量减小，说明平衡逆向移动，故该反应的正反应为放热反应，A错误； B．由图可知，增大压强，C的百分含量增大，说明加压平衡正向移动，所以该反应m+n＞p，B错误； C．图中点1的转化率大于同温下的平衡转化率，说明点1反应逆向进行，反应速率：υ正＜υ逆，C错误； D．曲线a速率加快、平衡没移动，若m+n=p，曲线a可能使用了催化剂或加压，D正确； 故答案选D。 13．D 【详解】A．从反应方程式可以看出，平衡时，Kp1==1，则p(CO2)=p(CO)，所以容器中CO(g)和CO2(g)的分压相等，A正确； B．1200K时，反应Ⅱ的，而p(CO2)+p(CO)=1200kPa，则p(CO2)=p(CO)=600kPa=Kp2，B正确； C．温度升高，反应Ⅰ逆向移动、反应Ⅱ正向移动，所以Kp1减小，Kp2增大，C正确； D．反应Ⅱ的∆S＞0、∆H＜0，所以在较高温度下能自发进行，D错误； 故选D。 14．D 【详解】由图可知，可逆反应到达平衡后，在t0时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变。 A．若a+b=c，t0时增大反应体系的压强，速率增大，化学平衡不移动；但加入催化剂，反应速率同样增大，化学平衡也不发生移动，A错误； B．若a+b=c，t0时加入催化剂，反应速率增大，化学平衡不发生移动；但增大反应体系的压强，速率增大，平衡也不发生移动，B错误； C．若a+b≠c，增大压强，化学平衡向体积减小的方向移动，与图像不符，C错误； D．若a+b≠c，增大压强，平衡向体积减小的方向移动；改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动；由于使用催化剂可同等倍数的增大反应速率，改变后的正、逆反应速率仍然相同，化学平衡不移动，故t0时只能是加入催化剂，D正确； 故合理选项是D。 15．(1)变大 (2) 升高温度 a (3)放热反应 (4)40% (5)1 【详解】（1）根据图示可知：随着反应的进行，A、B物质的量减少，C物质的量增加，说明A、B是反应物，C是生成物，3 mol后三种物质的物质的量都不再发生变化，说明该反应为可逆反应。在3 min内A、B、C改变的物质的量分别是0.3 mol、0.6 mol、0.6 mol，改变的物质的量的比为1：2：2，故该反应方程式为：A(g)+2B(g)2C(g)。该反应的正反应是气体体积减小的反应，在其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，故达到平衡后C的含量变大； （2）①已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。，说明降低温度化学平衡正向移动，该反应的正反应为放热反应。在t3时刻改变条件时正、逆反应速率都增大且逆反应速率大于正反应速率，化学平衡逆向移动，故改变的条件是升高温度； ②t3时刻改变条件后化学平衡逆向移动，导致A的转化率降低；t5时刻正、逆反应速率都增大但仍然相等，化学平衡不移动，平衡正向移动A的转化率增大，所以A转化率最大时生成物C体积分数最大的是a点； （3）根据图像可知：在压强不变时，升高温度H2S的平衡转化率增大，说明升高温度，化学平衡正向移动，则该反应的正反应为吸热反应，则逆反应为放热反应； （4）根据图示可知：在N点时H2S的平衡转化率为50%，假设反应开始时n(H2S)=1 mol，则平衡时n(H2S)=0.5 mol，n(H2)=0.5 mol，n(S2)=0.25 mol，在相同外界条件下气体的体积比等于气体的物质的量的比，则H2的体积分数为； （5）假设反应开始时加入1 mol H2S，M点时H2S的平衡转化率为50%，则根据物质反应转化关系可知平衡时n(H2S)=0.5 mol，n(H2)=0.5 mol，n(S2)=0.25 mol，n(总)=0.5 mol+0.5 mol+0.25 mol=1.25 mol，则p(H2S)=p(H2)=，p(S2)= ，所以该反应的化学平衡常数Kp=。 16． 加入催化剂 升高温度 40.0% > 升高温度，c(A)减小，平衡正向移动，正向吸热 0.018mol/(L∙min) 【详解】试题分析：(1)与①比较，②缩短达到平衡的时间，因催化剂能加快化学反应速度率，化学平衡不移动，所以②为使用催化剂；与①比较，③缩短达到平衡的时间，平衡时A的浓度减小，因升高温度，化学反应速度率加快，化学平衡移动，平衡时A的浓度减小，故答案为加催化剂；温度升高； (2)由图可知，实验②平衡时A的浓度为0.06mol/L，故A的浓度变化量0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L，由方程式可知B的浓度变化量为0.04mol/L×2=0.08mol/L，故平衡时B的转化率为×100%=40%；因③温度升高，平衡时A的浓度减小，化学平衡向吸热的方向移动，说明正反应方向吸热，即△H>0，故答案为40%；>；温度升高，平衡向正反应方向移动，正方向是吸热方向； (3)实验③平衡时A的浓度为0.04mol/L，故A的浓度变化量0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，由方程式可知C的浓度变化量为0.06mol/L，故平衡时C的浓度为0.06mol/L，vC=vA=-mol/(L•min)="0.009" mol/(L•min)，vB=2vA="0.018" mol/(L•min)，故答案为0.018mol(L•min)-1 考点：考查了化学平衡浓度-时间图象、化学反应速率计算、化学平衡影响因素的相关知识。 17．(1) 2A⇌B 50% 25 否 = (2)升温 【详解】（1）①根据图象可知A为反应物，B为生成物，反应进行到4min时A物质的量变化为0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物质的量变化0.4mol-0.2mol=0.2mol，A、B反应的物质的量之比2∶1，所以反应的化学方程式为2AB； ②反应开始至4min时，B的平均反应速率为；A的转化率为； ③由信息可知，该反应的化学平衡常数为； ④根据图象可知4min时随时间变化A、B物质的量发生变化，说明未达到平衡，8min时A、B物质的量不变，说明反应达到平衡状态，因此v(正)=v(逆)； （2）a时逆反应速率大于正反应速率，说明平衡应向逆反应方向移动，且正逆反应速率都增大，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果。 18． 22.22% 0.9 大于 增大 【详解】根据题意列出“三段式”: (1)SO2的起始浓度为，SO3(气)的平衡浓度为； (2)平衡时SO3(气)占总体积的百分数即为物质的量分数：=22.22%，恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，故此时体系压强为反应起始时体系压强的=0.9倍； (3)10min时达到平衡后，压缩反应器体积为，若平衡不移动，SO3(气)的浓度等于10min时SO3(气)浓度的2倍，但压缩体积相当于增大压强，平衡正向移动，一段时间后，达到新的平衡，此时SO3(气)的浓度大于10min时SO3(气)浓度的2倍； (4)10min时达到平衡后，保持容器体积不变，向容器中再充入1molSO2，使反应物的浓度增大，平衡正向移动，O2的转化率增大。 19． C Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O 该反应是吸热反应，也是熵增加反应，由于熵变对该反应的方向起决定性作用，即ΔH-TΔS<0，该反应常温下自发进行，从而产生了上述现象 【详解】（1）由“瓶壁变冷，小木板黏结在烧瓶底部”的实验现象可判断该反应为吸热反应，故不能用焓变来解释该反应的自发性，选项A、B错误；通过实验现象可知：该吸热反应是自发的，C项正确，D项错误。 （2）发生反应的化学方程式为Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O。 （3）该反应是吸热反应，也是熵增加反应，且熵变对反应进行方向起决定性作用。ΔH-TΔS<0，常温下自发进行，故有题述现象发生。 20． 2H2O22H2O + O2↑ 催化剂的表面积 C 2A + B 2C 0.1mol·(L·min)-1 cd 37.5% 【分析】Ⅰ．（1）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，由带火星木条复燃，可知产物，由此可写出方程式； （2）由实验现象可知催化剂作用大小的影响因素； （3）A、B、C三点的斜率代表反应速率，斜率越大，反应速率越大； Ⅱ．（4）从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程； （5）化学反应速率是单位时间内浓度的变化，据此可求得反应速率； （6）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，若存在有色物质，则有色物质的颜色也不再变化，据此对各选项进行判断； （7）根据 ，可求得平衡时A的体积分数． 【详解】：（1）上述实验中发生反应的化学方程式为：； （2）时间少，则反应速率快，则实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的表面积有关，故答案为：催化剂的表面积；   （3）由图可知，曲线斜率变小，反应速率减小，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是C，故答案为：C； Ⅱ．（4）由图像可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，故答案为：； （5）由图像可以看出，反应开始至2分钟时，△n（B）=1mol，B的平均反应速率为：=0.1mol/（L•min），故答案为：0.1mol/（L•min）； （6）a．v（A）=2v（B）不能说明正反应和逆反应的关系，故无法判断反应是否达到平衡，故a错误； b．容器内各物质的物质的量相等，不能说明各组分的浓度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故b错误； c．在该反应中A和C的计量数相等，当v逆（A）=v正（C）时，正逆反应速率相等，说明反应已达平衡状态了，故c正确； d．只有A为有色物质，当容器内气体的颜色保持不变，说明各组分的浓度不再变化，该反应已经达到平衡状态，故d正确； 故答案为：cd； （7）由图像可知：达平衡时A的物质的量为3mol，平衡时总物质的量为1mol+3mol+4mol=8mol， 所以A的体积分数为，故答案为：37.5%； 【点睛】同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，据此可以求用不同物质表示的反应速率，也可通过不同物质的反应速率之比来反求反应方程式；某物质的X（X可以是质量，体积等）分数=。 21．(1) < > (2) 0.78 (3)C (4) (5)提高的转化率(或减少尾气中的含量) 【详解】（1）①根据表格中的数据可知，相同压强条件下，温度越高转化率越低，即升高温度平衡逆向移动，即反应为放热反应，△H＜0。 ②平衡常数只与温度有关，温度升高，平衡常数减小，故＞。 （2）①开始氧气的浓度为0.1mol/L，测得4s时浓度为内二氧化硫的浓度变化为0.02mol/L，平均反应速率=。 ②向1L恒容密闭容器中加入和，反应达到平衡时的转化率为，则 则平衡常数K==0.78。 （3）A. 一定时间内消耗与生成的反应方向都是正向，不能说明反应达到平衡，故A不符合题意； B. 的浓度比是时不一定达到了平衡，故B不符合题意； C. 反应前后气体的物质的量一直变化，即压强为变量，容器内压强不再发生变化时，反应达到了平衡，故C符合题意； D. 恒容条件下反应中气体的质量不变，故密度为定值，容器内气体密度不再变化时反应不一定达到了平衡，故D不符合题意； 故选C。 （4）总反应为2SO2+O22SO3，故第一步反应的化学方程式为。 （5）的催化氧化在(约10个大气压)左右进行生产，选择在较高压强下生产，除能加块反应速率，还可以提高的转化率(或减少尾气中的含量)。 22．(1)自身的性质 (2) 增大 减小 增多 增加 加快 增大 不变 不变 增大 减小 减小 (3) 反比 减小 增大 增大 减小 增大 增多 增加 增大 减小 (4) 甲>丙>乙 快 增大 减小 (5)增大 【详解】（1）在相同条件下，反应速率首先是由反应物自身的性质决定的，内因为决定性因素，不能改变； （2）其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小； ①浓度对化学反应速率的微观解释 反应物浓度增大→单位体积内活化分子数目增多→单位时间内有效碰撞几率增大→反应速率加快；反之，反应速率减慢。 ②气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响 恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变 (活化分子浓度不变)→反应速率不变。 恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小 (活化分子浓度减小)→反应速率减小。 （3）①对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。 如图所示： 对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持温度不变时，增大压强，气体体积减小，反应物浓度增大，化学反应速率增大。 ②微观解释 增大压强→气体体积减小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞几率增大→反应速率增大；反之，反应速率减小。 （4）①其他条件相同时，温度越高，反应速率越快，溶液紫红色褪去所需时间长短：甲>丙>乙；其他条件相同时，反应物的温度越高，反应速率越快； ②影响规律：其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小。经验规律，一般温度每升高10 K，反应速率可增加2～4倍。 （5）②由实验现象可知，当其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率增大。FeCl3、MnO2对H2O2的分解都有催化作用，都能加快H2O2的分解速率。 23． = 0.05mol/(L·min) 60% 1 a、b 【详解】(1)时，根据表格数据可列出三段式，，时，，与3min时一样，则3min时，反应达到平衡状态，则v(正)=v(逆)； (2)0～2min，，则，； (3)反应达到平衡时，的转化率为；该温度下反应的平衡常数为； (4)850℃时，在体积可变的密闭容器中，按表中物质不同的起始浓度进行反应，达到平衡时CO的百分含量与原平衡相同，即为恒温恒压条件下的等效平衡，则按照方程式中的化学计量数转化到反应物一边时，与原投入量成比例，即等于； a组：转化后为，等于，符合； b组：投入量，符合； c组：转化后为，，不符合； d组：转化后为，，不符合；故选ab。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$