第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 检验，晶体是否已氧化变质 将样品溶于稀硝酸后，滴加溶液，观察是否有沉淀生成 B 证明，沉淀可以转化为沉淀 向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L溶液，再加入3滴1mol/L溶液 C 制备氢氧化铁胶体 向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色 D 证明HA酸性比HB弱 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体，HA放出的氢气多 A．A B．B C．C D．D 2．25℃时，将氢氟酸加水稀释，减小的是( ) A．n(H+) B．c (OH-) C． D． 3．常温下，下列电解质在水中电离的电离方程式正确的是 A．NaOHNa++OH- B．H2S2H++S2- C．K2SO3=SO+K+ D．CH3COOHH++CH3COO- 4．下列装置能达到相应实验目的的是 A．测定KI溶液的浓度 B．探究、对与反应速率的影响 C．检验乙醇消去反应的产物 D．制备无水氯化镁 A．A B．B C．C D．D 5．下列溶液一定呈碱性的是 A．由水电离出的为的溶液 B．的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．常温下，的氨水与的盐酸等体积混合后的溶液 6．下列说法中正确的是 A．催化剂能加快反应速率，也能提高反应物的平衡转化率 B．电解氯化钠溶液可获得金属钠 C．Na2CO3溶液水解呈碱性可去除油污 D．所有的吸热反应一定都是不能自发进行 7．水的电离平衡曲线如图所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是 A．图中温度 B．图中五点间的关系： C．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 D．时，将的硫酸溶液与的溶液等体积混合后，溶液显中性 8．常温下，下列溶液会促进水的电离的是 A．的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．的溶液 9．下列化学用语对事实的表述正确的是 A．亚硫酸的电离： B．磷酸二氢根离子的水解： C．泡沫灭火器的灭火原理： D．将硫酸钡固体投入水中，存在如下溶解平衡： 10．下列关于水的说法正确的是 A．纯水的一定等于7 B．水比较稳定是由于水分子间存在氢键 C．温度升高，纯水中的和增大 D．等于4的盐酸和溶液中，水的电离程度相同 11．下列物质属于弱电解质的是 A．一水合氨 B．二氧化碳 C．消毒液 D．医用酒精 12．下列说法错误的是 A．蒸发氯化亚铁溶液要得到氯化铁固体，必须在HCl的气流中蒸干 B．水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Cl-、CO、NH、S2O可大量共存 C．KH2PO4溶液呈酸性 D．对于同类型的难溶电解质，Ksp越大，其溶解度就越大 13．漂白粉常用于井水消毒。描述中错误的是 A．Ca(ClO)2是有效成分 B．Ca(ClO)2是强电解质 C．能消毒的原因是Ca(ClO)2有强氧化性 D．漂白粉用Cl2和消石灰生产 14．下列利用所选仪器和用品及试剂能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 仪器和用品 试剂 A 乙醛分子中官能团的检验 试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管、三脚架、石棉网 乙醛溶液、溶液、2%的氨水、蒸馏水 B 除去溶液中的 烧杯、玻璃棒、滤纸、带铁圈的铁架台 双氧水、、稀硫酸 C 检验的存在 烧杯、酒精灯、洁净的铁丝 盐酸、待检溶液 D 测定NaOH溶液的浓度 滴定管架、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管、碱式滴定管 待测NaOH溶液、已知浓度的醋酸、甲基橙 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 15．“萃取分离”溶液中钴、锂的萃取率与平衡时溶液pH的关系如图所示，pH一般选择5左右，理由是___________。 16．25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示： 物质 HCN HClO H2C2O4 H2SO3 NH3·H2O 电离常数 (1)下列事实中能说明氢氰酸(HCN)是弱电解质的是___________(填字母)。 A．0.1mol·L-1的HCN溶液pH=2 B．用HCN溶液做导电试验，灯泡很暗 C．升高温度，HCN溶液的酸性明显增强 D．10mL0.1mol·L-1的HCN溶液恰好与10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应(2)在浓度均为0.1mol·L-1的H2C2O4和H2SO3混合溶液中，逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，被先消耗的酸式酸根是___________(填“HC2O”或“”)。 (3)现有pH相同的盐酸、氢氰酸和次氯酸溶液，分别中和等物质的量的NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L、则V1、V2、V3，由大到小的顺序为___________。 (4)将少量SO2通入NaClO溶液中，发生反应的离子方程式为___________。 (5)常温下，向浓度为0.1mol·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，测得溶液的pH随盐酸的加入量发生变化的曲线如图所示，d点时两种溶液恰好完全反应。 ①该温度下，a、c、d三点对应溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为___________。 ②由b→c点过程中，下列各项数值保持不变的是___________(填字母)。 A．c(H+)·c(OH-) B． C． D． 17．常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。 (1) ___________。 (2) ___________。 (3)___________。 (4) ___________。 18．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题： (1)图中A、B、C、D、E五点的KW间的大小关系是___________。(用A、B、C、D、E表示) (2)若从A点到D点，可采用的措施是___________。 a、升温b、加入少量的盐酸c、加入少量的NaOH固体 19．回答下列问题 (1)在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中恰好完全沉淀(浓度等于)时，溶液中为_______________，此时溶液中等于_______________．[已知的分别为和] (2)生成沉淀是利用反应，常温下，该反应平衡常数，的平衡常数，则_______________。 20．某小组设计如下实验研究实验室中的甲酸。已知：25℃时 (1)配制的HCOOH溶液，需的HCOOH溶液的体积为_______mL。 (2)为确定甲酸溶液的准确浓度，取20mL甲酸溶液于锥形瓶中，加入2滴_______溶液，用的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为22.04mL，滴定实验中所使用的锥形瓶的容积最恰当的是_______ (填字母)。 A．50mL B．100mL C．200mL D．250mL (3)下列关于滴定操作的说法正确的_______ A．滴定前应检查滴定管是否漏水，进行洗涤、润洗 B．将标准溶液装入滴定管时，应借助玻璃棒或漏斗等玻璃仪器转移 C．进行滴定操作时，眼睛要始终注视着滴定管内液面的变化 D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 (4)小组同学用_______测出25℃时该甲酸溶液，则水电离产生的数量级为_______。 (5)25℃时甲酸与醋酸钠溶液反应：，该反应的平衡常数为10，则该温度下醋酸的电离常数_______。 21．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X原子的半径是元素中最小的，Y2是空气主要成分之一。请回答： (1)元素J和Y原子半径从大到小的顺序为___________(填元素符号)。 (2)Q的氢化物与它的低价氧化物反应的化学方程式为_______________。 (3)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式_________；实验室制备气体A的化学方程式为_____，B的水溶液不呈中性的原因_____(用离子方程式表示)，A与水反应生成一水合氨，写出它的电离平衡常数表达式Kb=______。 (4)用“>”表示出J与Q形成的化合物J2Q溶液中离子浓度的大小关系______。 22．常温下，的电离平衡常数。亚硝酸钠是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。 Ⅰ、亚硝酸钠有毒，不能随意丢弃，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体， (1)则反应的化学方程式为_______。 Ⅱ、为了测定样品中亚硝酸钠的含量，称取样品溶于水配成溶液，取溶液于锥形瓶中，用的酸性溶液进行滴定，实验所得数据如下表。 滴定次数 1 2 3 4 溶液体积/ 20.60 20.02 20.00 19.98 (2)第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是_______(填字母序号)。 A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 B．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡 C．判断终点时，滴入一滴酸性溶液，锥形瓶内溶液呈浅红色，振荡后立即褪色 D．观察滴定终点时俯视读数 (3) 溶液应用_______滴定管盛装(填“酸式”或者“碱式”)，滴定过程中，眼睛应注视_______； (4)根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为_______。 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：A．亚硫酸钠可被硝酸氧化为硫酸钠，干扰检验，因此不能溶于硝酸，应溶于盐酸进行检验，故A错误； B．氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀，所以不能证明沉淀可以转化为沉淀，故B错误； C．沸水中滴加氯化铁饱和溶液可制备胶体，且生成胶体后加热可发生聚沉，则滴加氯化铁稀溶液不能制备胶体，故C错误； D．等体积pH相同的HA和HB两种酸，酸性越弱，该酸的浓度越大，因此二酸分别与足量的锌反应，产生氢气多的说明酸性更弱，故D正确； 故答案为D。 2．D 【分析】氢氟酸在水中的电离； 解析：A．氢氟酸为弱电解质，加水稀释，越稀越电离，n(H+)增多，A不符合； B．因为稀释后c(H+)减小，根据Kw不变，所有c(OH-)增多，B不符合； C．在稀释情况下，H+和F-浓度均减小，水电离出H+，故c(H+)＞c(F-)比值增大，C不符合； D．电离平衡常数，，K不变，c(H+)减小，比值减小，D符合； 故答案为：D。 3．D 解析：A．氢氧化钠为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为：NaOH=Na++OH-，A错误； B．H2S为二元弱酸，分步进行电离，其电离方程式为：H2SH++HS-，B错误； C．上述电离方程式不遵循电荷守恒，正确的为：K2SO3=SO+2K+，C错误； D．CH3COOH为一元弱酸，可发生部分电离，其电离方程式为：CH3COOHH++CH3COO-，D正确； 故选D。 4．D 解析：A．溴水具有氧化性，不能放在碱式滴定管中，应该放在酸式滴定管中，故A错误； B．两个试管中方Fe3+浓度不相同，不能探究、对与反应速率的影响，故B错误； C．乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃时发生消去反应生成乙烯，乙烯中可能混有二氧化硫，均使溴水褪去，不能验证生成乙烯，故C错误； D．为防止MgCl2·6H2O在加热过程中发生水解生成Mg(OH)2，应该在HCl气体的氛围中加热，并用无水氯化钙防止空气中的水分进入装置，故D正确； 故选D。 5．D 解析：A. 溶液中水的电离被抑制，该溶液可能为酸溶液，故A错误； B. 未指明温度，如100℃时的溶液呈中性，故B错误； C. 石蕊试液呈紫色时，pH为5~8，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，故C错误； D. ，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，故D正确； 故选D。 6．C 解析：A．催化剂可以降低反应物的活化能，提高反应速率，不能提高反应物的平衡转化率，A错误； B．电解氯化钠溶液会生成氢气，氯气，和氢氧化钠，电解熔融氯化钠可以得到金属钠，B错误； C．碳酸钠水溶液中，碳酸根水解显碱性，可以除油污，C正确； D．自发进行的反应虽多为放热反应，但也有不少吸热反应也可自发进行，在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既可能与反应焓变有关，又可能与熵变有关，D错误； 故选C。 7．D 解析：A．水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水中、及离子积常数增大，根据图知，曲线上离子积常数大于，所以温度，故A正确； B．水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低顺序是，所以离子积常数大小顺序是，故B正确； C．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法，则氢离子浓度变大，氢氧根离子浓度减小，故C正确； D．B点时，，的硫酸中，的KOH溶液中，等体积混合时碱过量，溶液呈碱性，故D错误。 故选D。 8．D 解析：A．醋酸电离出氢离子，抑制水的电离，A错误； B．磷酸二氢钠溶液中磷酸二氢根既发生电离也发生水解，溶液pH小于7，则磷酸二氢根电离能力强于水解能力，则水的电离受抑制，B错误； C．硫酸钠电离出的钠离子和硫酸根离子，不会发生水解，对水的电离既不促进也不抑制，C错误； D．醋酸铵溶液中醋酸根、铵根均水解，促进水的电离，D正确； 故选D。 9．C 解析：A．亚硫酸为二元弱酸，分步电离：H2SO3H++HSO、HSOH++SO，A错误； B．磷酸二氢根离子的水解生成磷酸：H2PO+H2OH3PO4+OH-，B错误； C．泡沫灭火器利用硫酸铝和碳酸氢钠双水解产生大量泡沫，C正确； D．沉淀溶解平衡为可逆反应：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO，D错误； 综上所述答案为C。 10．C 解析：A．纯水的不一定等于7，比如100℃时纯水的pH小于7，故A错误； B．水比较稳定是由于水中的氢氧键键能大，故B错误； C．温度升高，纯水的电离平衡正向移动，因此纯水中的和增大，故C正确； D．等于4的盐酸和溶液中，前者抑制水的电离，后者促进水的电离，因此水的电离程度不相同，故D错误。 综上所述，答案为C。 11．A 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐； 解析：A．一水合氨在水溶液里部分电离的电解质，为弱电解质，A正确； B．二氧化碳为非电解质，B错误； C．消毒液为混合物，不是电解质，C错误； D．医用酒精为混合物，不是电解质，D错误； 故选A。 12．B 解析：A．，加热过程中，HCl挥发，故需要在HCl气流中蒸发，抑制氯化铁水解，A正确； B．当水电离的H+浓度为10-12mol/l时，溶液可以是酸性也可以是碱性，故在酸性条件下不共存，在碱性条件下不共存，B错误； C．电离程度大于水解程度，故KH2PO4溶液呈酸性，C正确； D．对于同类型的难溶电解质，Ksp越大，其溶解度就越大，D正确； 故答案为：B。 13．C 【分析】将氯气通入到石灰乳中可制得漂白粉，反应的化学方程式为。 解析：A．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，A正确； B．Ca(ClO)2在水溶液中完全电离，是强电解质，B正确； C． Ca(ClO)2与二氧化碳和水发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，生成具有强氧化性的HClO，能用于消毒杀菌，C错误； D．消石灰是指Ca(OH)2，漂白粉是将氯气通入到Ca(OH)2中制得的，D正确； 故选C。 14．A 解析：A．在水浴加热条件下乙醛可被银氨溶液氧化，产生银镜，给出的仪器、用品和试剂可以检验乙醛分子中含有的醛基，A符合题意； B．双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，调节溶液pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，再通过过滤的方法除去，过量的和用稀硫酸除去，给出的仪器中缺少漏斗，不能达到实验目的，B不符合题意； C．缺少蓝色钴玻璃，C不符合题意； D．用醋酸滴定NaOH溶液时，由于恰好中和时溶液显碱性，所以应该选用酚酞做指示剂，D不符合题意。 故选A。 二、非选择题 15．pH在5左右时，钴、锂的分离效率高 解析：由题干图示信息可知，pH2～5，随pH得增加，萃取率在增加，当pH达到5左右时，萃取率很高了，接近100%，而若pH再增加，萃取锂的含量将增加，萃取的钴纯度下降，故pH一般选择5左右进行萃取实验，故答案为：pH在5左右时，钴、锂的分离效率高。 16．(1)AC (2)HC2O (3)V1>V3>V2 (4) (5) d>c>a AD 解析：（1）A．氢氰酸为一元酸，常温下0.1mol/L的HCN溶液pH=2，c(H+)=0.01mol/L<0.1 mol/L，说明氢氰酸部分电离，是弱电解质，故A正确； B．溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关，用HCN溶液做导电试验，灯泡很暗，只能说明HCN溶液中离子浓度较小，不能说明HCN是否完全电离，故B错误； C．升高温度，HCN溶液的酸性明显增强，说明c(H+)随温度升高而显著增大，即HCN部分电离，是弱电解质，故C正确； D．氢氰酸为一元酸，NaOH为一元碱，10mL0.1mol/L的HCN溶液与10mL0.1mol/L的NaOH溶液两者物质的量相等，恰好完全反应，不能说明其电离的程度，故D错误； 故答案为：AC。 （2）由H2C2O4和H2SO3的电离平衡常数可知酸性强弱的顺序为：H2C2O4>H2SO3> HC2O>HSO，在浓度均为0.1mol·L-1的H2C2O4和H2SO3混合溶液中，逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，被先消耗的酸式酸根是HC2O。 （3）pH相同的盐酸、氢氰酸和次氯酸溶液，c(HCN)>c(HClO)>c(HCl)，三者都是一元酸，分别中和等量的NaOH溶液时，所需酸的物质的量相等，故消耗盐酸的体积大于次氯酸的体积大于HCN的体积，即V1>V3>V2。 （4）SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，SO2量少时的离子方程式为：。 （5）①a、c、d三点时的溶液中，a点为氨水，氨水电离产生氢氧根离子抑制了水的电离，c点溶液为中性，水正常电离，而d点恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解促进了水的电离，则水的电离程度由大到小顺序为：d>c>a； ②A．滴定时，保持温度不变，所以水的离子积常数Kw= c(H+)·c(OH-)保持不变，故A正确； B．滴定时，溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，所以增大，故B错误； C．=，温度不变，弱电解质的电离平衡常数不变，b点到c点的过程中c(OH-)减小，所以增大，故C错误； D．，温度不变，水的离子积常数和弱电解质的电离平衡常数不变，所以保持不变，故D正确； 故答案为：AD。 17．(1)变大 (2)不变 (3)变小 (4)变小 【分析】在水溶液中发生电离：，电离常数。 解析：（1）加水稀释，电离平衡正向移动，增大，减小，变大。 （2），电离常数只受温度的影响，与浓度无关，加水稀释，不变。 （3）加水稀释，电离平衡正向移动，增大，减小，变小。 （4）根据电离方程式，根据电荷守恒：，，加水稀释，减小，增大，变小。 18．(1)B>C>A=D=E (2)b 解析：水的离子积Kw=c(H＋)c(OH-)，水的离子积只受温度影响，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大； （1）Kw只与温度有关，温度升高，水的电离平衡正向移动，水电离出的C（H+）和 C（OH-）均增大，Kw变大，EAD对应温度25℃，B对应温度100℃，所以： B>C>A=D=E； （2）从A点到D点，在温度不变的情况下，C（H+）增大，C（OH-）减少； a．温度升高，水的电离平衡正向移动，水电离出的C（H+）和 C（OH-）均增大，C（H+）=C（OH-），a错误； b．加入少量的盐酸，抑制水的电离，结果溶液中C（H+）>C（OH-）， b正确； c．加入少量的NaOH，抑制水的电离，结果溶液中C（H+）<C（OH-），c错误； 故选 b。 19．(1) (2) 解析：（1）根据，可计算出当溶液中恰好完全沉淀时，溶液中，然后再根据，又可计算出此时溶液中。 （2）由题给方程式可知，平衡常数，则。 20．(1)5.0 (2) 酚酞 B (3)AD (4) pH计 (5) 解析：（1）欲配制的HCOOH溶液，需用250mL容量瓶配制，根据稀释定律可设需的HCOOH溶液的体积VmL，则，解得V=5.0； （2）甲酸为弱酸，与氢氧化钠完全反应生成的甲酸钠会水解显碱性，所以选用酚酞做指示剂合适；滴定时锥形瓶盛装液体体积不得超过其容积的，因消耗NaOH溶液的体积为22.04mL，所以选用锥形瓶最适合为100mL； （3）A．滴定管需要捡漏，滴定前应检查滴定管是否漏水，进行洗涤、润洗，操作正确，A正确； B．将标准溶液装入滴定管时，不用借助外界仪器，直接倾斜倒入即可，B错误； C．进行滴定操作时，眼睛要注视着锥形瓶内溶液颜色的变化，C错误； D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴为使液体顺利留下，可以接触锥形瓶内壁，D正确； 答案选AD； （4）pH试纸只能读出整数，因溶液，由于精确到小数点后2位，需用pH计测量；水电离的的，因此数量级为； （5）反应的平衡常数，该反应的平衡常数为10，，则代入数据可得。 21． Na>N 2H2S+SO2=2H2O+3S↓ 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ NH+H2ONH3·H2O+H+ c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH－)＞c(HS-)＞c(H+) 【分析】由题干信息，X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，则Z为O元素，J元素的焰色反应呈黄色，则J为Na元素，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，则Q为S元素，X原子的半径是元素中最小的，则X为H元素，Y2是空气主要成分之一，则Y为N元素，据此分析解答。 解析：(1)Na为第三周期元素，原子核外有三个电子层，N为第二周期元素，原子核外有两个电子层，电子层数越多，半径越大，故原子半径Na＞N； (2)S的氢化物为H2S，低价氧化物为SO2，两者发生氧化还原反应生成S单质，反应的化学方程式为2H2S+SO2=2H2O+3S↓； (3)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，则A为NH3，B为，NH3的电子式为，实验室加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，由于水解，即NH+H2ONH3·H2O+H+，所以的水溶液不呈中性，一水合氨的电离方程式为：NH3·H2O+OH-，则电离平衡常数Kb=； (4)Na2S溶液中，Na2S=2Na++S2-，S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，水解是少量的，因此c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH－)＞c(HS-)＞c(H+)。 22．(1) (2)AB (3) 酸式 锥形瓶内溶液颜色变化 (4)86.25% 【分析】(1)HNO2电离反应的平衡常数值为2.6×10−4，则HNO2为弱酸，可知NaNO2溶液呈碱性，NaNO2具有氧化性，可氧化KI等，可与氯化铵反应生成氮气； (2)第一组实验数据消耗的酸性高锰酸钾溶液体积偏大； (3)溶液应用酸式滴定管盛装，滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化； (4)第一组数据舍弃，计算出其它3组消耗标准液的平均体积，再结合反应方程式计算出样品中亚硝酸钠的质量及质量分数。 解析：（1）NaNO2具有氧化性，可与氯化铵反应生成氮气，反应方程式为，，故答案为 ； （2）A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，导致标准液被稀释，标准液浓度减小，消耗的酸性高锰酸钾溶液体积偏大，故A正确； B．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡，造成消耗的酸性高锰酸钾溶液体积偏大，故B正确； C．判断终点时，滴入一滴酸性溶液，锥形瓶内溶液呈浅红色，振荡后立即褪色，说明反应没有到终点，体积偏小，故C错误； D．滴定终点俯视读数，读数比实际消耗的标准液体积偏小，故D错误； 故答案选AB； （3）溶液应用酸式滴定管盛装，滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化； 故答案为酸式；锥形瓶内溶液颜色变化； （4）由于第一组数据偏高，应该舍弃；其它三组消耗标准液平均体积为：，25mL样品消耗高锰酸钾的物质的量为：0.1000mol/L×0.02L＝0.002mol，则250mL样品溶液会消耗高锰酸钾的物质的量为：，根据化合价变化可得反应关系式：，则4.000g样品中含有亚硝酸钠的物质的量为：，质量为69g/mol×0.05mol＝3.45g，所以反应后的固体中亚硝酸钠的质量分数为：；故答案为86.25%； 学科网（北京）股份有限公司 $$