第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，开始时加入4molA、6molB、2molC，在2min末测得C的物质的量是4mol。下列叙述正确的是 A．用A表示平均反应速率为 B．反应前后压强不变 C．恒容充入He，反应速率增大 D．2min末B的浓度为 2．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1。反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol。下列说法正确的是 A．通入Ar，气体压强增大，上述反应正向移动 B．通入CO的瞬间，逆反应速率逐渐增大 C．CO的平衡转化率为80% D．反应前H2S物质的量为7mol 3．2022北京冬奥会国家速滑馆“冰丝带”使用了跨临界直冷制冰技术，由气体变成固体的过程中，其△H和△S的判断正确的是 A．, B．, C．, D．, 4．体系能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．△H1＜△H2 B．步骤②反应△S＞0 C．二氧化碳加氢制甲醇的总反应速率取决于步骤① D．二氧化碳加氢制甲醇的总反应的平衡常数K= 5．如图为可逆反应。A(s)+D(g)E(g)；△H＜0的逆反应速率随时间变化情况，试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是 A．t3时刻可能采取的措施是减小c(D) B．t5时刻可能采取的措施是降温 C．t7时刻可能采取的措施是减小压强 D．t5～t6时间段平衡向逆反应方向移动 6．向2 L的恒容密闭容器中通入和加入一定量的H2O(g)和C(s)，不同温度下，发生反应H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g)，测得700 ℃时，K=0.9；900 ℃时，K=3.2，下列说法正确的是 A．该反应的ΔH＜0 B．该反应的化学平衡常数表达式为K= C．700 ℃时再通入H2O(g)，平衡向右移动，K值增大 D．若700 ℃时H2O(g)的平衡转化率为60%，则升温至900 ℃时，H2O(g)的平衡转化率为80% 7．对于可逆反应2SO2+O22SO3，在一定温度下平衡常数为K，下列变化中，能使K发生变化的是 A．将SO2的浓度增大 B．增大体系的压强 C．使用合适的催化剂 D．升高体系的温度 8．有效碰撞除受能量因素制约外，还受碰撞分子取向的影响。在反应中，只有当分子中的碳原子与分子中的氧原子相碰撞时，才能发生有效碰撞，以下碰撞取向正确的是 A． B． C． D． 9．可使反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应速率增大的措施是 ①增大压强 ②恒容通入H2O(g) ③增加碳的用量 ④适当提高温度 ⑤恒容下充入N2 A．④⑤ B．①③⑤ C．①③④ D．①②④ 10．用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图甲所示装置验证氨气溶于水呈碱性 B．用图乙所示装置制取CO2 C．用图丙所示装置验证镁片与稀盐酸反应放热 D．用图丁所示装置丁验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 11．已知： Ag+ +NH3 [Ag(NH3)]+ K1=103.32 [Ag(NH3)]++NH3 [Ag(NH3)2]+ K2 Ag+、[Ag(NH3)]+、 [Ag(NH3)2]+ 的分布分数δ与lgc(NH3 )关系如下图所示，下列说法正确的是例如：分布分数δ(Ag+)=} A．曲线c代表[Ag(NH3)2]+ B．K2=10-3.61 C．[Ag(NH3)2]+Ag++ 2NH3平衡常数K' =10-7.22 D．当c(NH3 )<0.01 mol/L时，c [Ag(NH3)2]+> c [Ag(NH3)]+>c(Ag+) 12．可使C(s)+CO2(g)2CO(g)化学反应速率增大的措施是①缩小容器体积②升高温度③恒容条件下充N2④增加碳的量⑤恒压下充N2 A．①②③④⑤ B．①②③ C．①② D．②③ 二、非选择题 13．在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入0.3mol的CO和0.3mol的，在催化剂存在和800℃的条件下，发生反应： ，的浓度随时间变化情况如图： (1)可以说明该反应已达平衡的是_______(填序号)。 ①体系内压强不再改变 ②的浓度不再改变③容器内气体的密度不再改变 ④⑤ (2)根据图上数据，该温度(800℃)下的平衡常数_______。若保持温度和容器的体积不变，在上述平衡体系中，再充入0.3 mol的水蒸气，重新达到平衡后，的转化率_______(填升高降低或不变)。 (3)在体积不变的条件下，改变下列条件能增大平衡常数K的有_______(填字母)。 A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．加入一氧化碳气体 E.加入催化剂 (4)在800℃下，改变其他条件，测得在某一时刻mol⋅L-1；mol⋅L-1，则此时正、逆反应速率的大小：_______(填“>”“<”或“=”)，此时反应_______(填“是”或“否”)达到平衡。 14．反应熵变 (1)概念：___________总熵与___________总熵之差。 (2)符号：___________。 15．完成下列问题。 I．(1)一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100 g CaCO3沉淀，则完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量是_______ A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q (2)可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是_______。 ①单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2 ②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 II．用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。 (3)资料1：KI在该反应中的作用：H2O2+I－=H2O+IO－；H2O2+IO－=H2O+O2↑+I－。总反应的化学方程式是_______。 (4)资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是_______(填字母)。 a．加入KI后改变了反应的路径 b．加入KI后改变了总反应的能量变化 c．H2O2+I－=H2O+IO－是放热反应 16．将CH4和CO2重整转化为合成气一直是减少温室气体排放的研究方向之一，涉及如下反应： 主反应：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) 积碳反应：CH4(g)⇌C(s)+2H2(g) =+75 kJ/mol (1)恒温恒容密闭容器中仅发生主反应，能说明反应达到平衡状态的是_______．(填标号) A．容器内的压强不再变化 B．c (CH4):c(CO2): c (CO): c (H2)=1:1:2:2 C．混合气体的密度不再变化 D．断开4molC-H键同时断开2molH-H键 (2)在体积为5L恒容密闭容器中充入2.0mol CH4和4.0molCO2，500℃下仅发生主反应，CH4、CO2的物质的量随时间变化如下表所示： 时间/min反应物 0 15 30 45 60 75 n(CH4)/mol 2.0 1.3 0.8 0.4 0.2 0.2 n(CO2)/mol 4.0 3.3 2.8 2.4 2.2 2.2 ①CO2在 0~30 min 内的平均反应速率v(CO2)= ___________。 ②主反应的平衡常数表达式为______________________。 ③若在60min 时再充入2.0 mol CH4，达到新平衡后CH4的转化率减小，此时平衡常数K_______(填“增大”、“减小”或“不变”) ④ 若相同条件下改为充入4.0 mol CH4和 8.0 mol CO2反应，平衡后CH4的转化率______90%(填“<”、“=”或“>”)。 17．近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在温度为610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 (1)H2S的平衡转化率=_______，反应平衡常数K=_______； (2)在620 K下重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_______，该反应的ΔH_______0(填“>”、“＜”或“=”)； (3)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是_______(填标号)。 a.H2S b.CO2 c.COS d.N2 18．在密闭容器里，通入xmolH2和ymolI2(g)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填增大或减小或不变)。 (1)升高温度____。 (2)加入催化剂____。 (3)充入更多的H2____。 (4)扩大容器的体积____。 (5)容器容积不变，通入氖气____。 19．在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g） 2C（g），经4 s后达到平衡状态，在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6. （1）达到平衡时，C的物质的量浓度_________________ （2）达到平衡时，A的转化率___________________。 （3）达到平衡时，用物质B表示的化学反应速率为__________________。 （4）已知反应2CH3OH（g） CH3OCH3（g）＋H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，某时刻在容积固定的容器中测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/（mol·L－1） 0.43 0.4 0.4 比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）____v（逆）（填“>”、“<”或“＝”），若上述反应达到平衡时c（CH3OH）＝_________。 20．AX(g)+2X2(g)AX5(g)在容积为10L恒定不变的密闭容器中进行。起始时AX和X2均为1.3mol，分三组进行实验，每组只改变一个条件且改变条件均不同。反应体系总压强随时间的变化如图所示。（计算结果均保留两位有效数字） （1）计算实验1反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=________________。 （2）图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为______（填实验序号）； 与实验1相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：2____________，3_________。 （3）用p1表示开始时总压强，p2表示平衡时总压强，α表示AX的平衡转化率，则α的表达式为____________；实验1和2的平衡转化率：α1为___________，α2为_________________。 21．某化学小组利用溶液和酸性溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢，实验数据如下： 实验序号 溶液 酸性溶液 实验温度/℃ 溶液颜色褪至无色时所需时间/s V/mL c/ V/mL c/ 1 2.0 0.10 4.0 0.01 25 40 2 2.0 0.20 4.0 0.01 25 3 2.0 0.20 4.0 0.01 50 已知： (1)通过实验1、2，可探究出___________(填外界条件)的改变对反应速率的影响，其中___________(填“>”或“<”)40s；通过实验___________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 (2)实验3的反应速率___________。(用含有的式子表示，忽略混合前后溶液体积的变化) (3)该小组的一位同学实验过程中发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。 ①造成化学反应速率先增大的原因可能是___________。 ②反应后期，化学反应速率降低的原因是___________。 22．探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。 I．某实验小组欲通过用酸性和(草酸)反应测定单位时间内生成的速率研究影响反应速率的因素，设计实验方案如下(溶液已酸化)，实验装置如图甲所示： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 溶液 溶液 ② 溶液 溶液 (1)上述反应的离子方程式为：___________，该实验是探究___________对反应速率的影响。 (2)若实验①在2min末收集了(标准状况下)，则在2min末，___________mol/L(假设混合溶液的体积为50mL，反应前后体积变化忽略不计)。 (3)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中时间内速率变快的主要原因可能是：___________。 Ⅱ．溶液中存在平衡(橙色)(黄色)。用溶液进行下列实验： (4)向溶液中加入溶液，溶液呈___________色。向溶液中逐滴加入溶液(已知为黄色沉淀)，则平衡向着___________方向移动，溶液颜色变化为___________。 (5)对比实验②和④可得出的结论是___________。 【参考答案】 一、选择题 1．D 【分析】由题意得：。 解析：A．用A表示平均反应速率为，故A错误； B．反应前后气体分子数不等，反应后压强变小，故B错误； C．恒容充入He，各物质浓度不变，反应速率不变，故C错误； D．2min末B的浓度为，故D正确； 故选：D。 2．D 解析：A．该反应是气体系数之和不变的反应，恒容恒温下，通入Ar，气体压强虽然增大，但组分浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动，故A错误； B．通入CO的瞬间，生成物浓度不变，逆反应速率不变，故B错误； C．从开始反应到达到平衡，CO的平衡转化率为=20%，故C错误； D．根据反应方程式，达到平衡时，消耗n(CO)=n(H2S)=2mol，生成n(COS)=n(H2)=2mol，组分的化学计量数均为1，因此平衡常数K==0.1，解得n(H2S)=5mol，则起始时通入硫化氢的物质的量为(5+2)mol=7mol，故D正确； 答案为D。 3．D 解析：由气态变成固态的过程中放出能量、气体分子数减小，因此，； 故答案为：D。 4．C 解析：A．由图可知总反应为放热反应，步骤①为吸热反应，△H1>0，步骤②为放热反应，△H2<0，故△H1>△H2，A错误； B．气体物质的量越大，熵越大，步骤②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，反应物气体的物质的量大于生成物气体的物质的量，故△S<0，B错误； C．步骤①反应的活化能大于步骤②的活化能，活化能大的步骤为决定速度的步骤，故二氧化碳加氢制甲醇的总反应速率取决于步骤①，C正确； D．反应的总反应为：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g)，反应的平衡常数表达式为： ，D错误； 故选C。 5．D 解析：A．由图可知，t3时刻v逆减小，且是在原来的基础上减小，是改变物质的浓度引起的，可能是减少c(D)，故A正确； B．t5时刻，逆反应速率突然减小，可能是降低温度所致，故B正确； C．t7时刻，逆反应速率减小，t7之后，逆反应速率不再改变，反应达平衡，反应为气体体积分数不变的反应，所以可能是减小压强所致，故C正确； D．t5时刻，逆反应速率突然减小，之后在t5～t6时间段内，逆反应速率逐渐增大，说明平衡正向移动，故D错误； 故答案选D。 6．D 解析：A．700 ℃时，K=0.9；900 ℃时，K=3.2，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应是吸热反应即ΔH＞0，故A错误； B．该反应的化学平衡常数表达式为K=，故B错误； C．700 ℃时再通入H2O(g)，平衡向右移动，K值不变，平衡常数至于温度有关，故C错误； D．设开始时加入amol水蒸气，足量的碳，若700 ℃时H2O(g)的平衡转化率为60%，建立三段式得到， ，解得a=2，则升温至900 ℃时，，，解得x=1.6，则H2O(g)的平衡转化率为80%，故D正确。 综上所述，答案为D。 7．D 解析：化学平衡常数只随温度的改变而改变，则只有改变体系温度才能使K发生变化，故选：D。 8．A 解析：由题意知，CO分子中碳原子与NO2分子中氧原子碰撞时才能发生有效碰撞，即，故答案选A。 9．D 解析：①增大压强，反应速率增大，①符合题意； ②恒容通入H2O(g)，增加反应物水蒸气的浓度，故反应速率增大，②符合题意； ③反应中，碳是反应物，但是状态是固体，增加碳的用量，认为浓度不变，故反应速率不变，③不符合题意； ④适当提高温度，反应速率增大，④符合题意； ⑤恒容下充入N2，氮气不是参与反应的气体，在容积不变时，增加氮气，总压强增大，但是原反应气体的压强没改变，则反应气体的浓度不变，反应速率不变，⑤不符题意； 故答案选①②④，选D。 【点睛】其他条件不变，改变体系压强，需要改变反应气体的浓度，反应速率才能发生改变。 10．C 解析：A．石蕊遇碱变蓝，应该用湿润的红色湿润试纸检验，A错误； B．长颈漏斗下端未浸入液面以下，生成的气体会从长颈漏斗逸出，B错误； C．Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，若镁片与稀盐酸反应放热，饱和石灰水温度升高，会析出Ca(OH)2，石灰水会变浑浊，可以达到实验目的，C正确； D．两组实验的温度也不同，变量不唯一，D错误； 综上所述答案为C。 11．C 解析：A．随NH3的浓度增大，Ag+含量减小、[Ag(NH3)]+的含量先增大后减小、[Ag(NH3)2]+的含量增大，所以曲线c代表[Ag(NH3)]+、曲线b代表[Ag(NH3)2]+、曲线a代表Ag+，故A错误； B．根据图示，Ag+、[Ag(NH3)2]+含量相等时，c(NH3 )=10-3.61，Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+ K=，所以K2=，故B错误； C．根据图示，Ag+、[Ag(NH3)2]+含量相等时，c(NH3 )=10-3.61，[Ag(NH3)2]+Ag++ 2NH3平衡常数K' =，故C正确； D．根据图示，c(NH3 )<0.01 mol/L时，可能有c [Ag(NH3)2]+< c [Ag(NH3)]+<c(Ag+)，故D错误； 选C。 12．C 解析：①缩小容器体积CO2、CO的浓度增大，反应速率加快，①符合题意； ②升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，②符合题意； ③恒容条件下充N2，CO2、CO的浓度不变，反应速率不变，③不符合题意； ④碳为固体，增加碳的量不影响反应速率，④不符合题意； ⑤恒压下充N2，容器体积增大，CO2、CO的浓度减小，反应速率减慢，⑤不符合题意； 综上所述答案为C。 二、非选择题 13．(1)②④ (2) 1 降低 (3)B (4) < 否 解析：（1）①该反应为前后气体体积相等的反应，故体系内压强始终不再改变，故不能说明反应到平衡； ②的浓度不再改变可以说明反应到平衡；③反应过程中容器的体积不变，全为气体物质，气体总质量不变，故容器内气体的密度始终不改变，故不能说明反应到平衡； ④能说明反应到平衡；⑤，不 （2）能说明反应到平衡；故选选②④； ，则平衡常数为 。若再冲入0.3mol水蒸气，则平衡正向移动，一氧化碳的转化率增大，但水蒸气的转化率降低。 （3）A.升温平衡逆向移动，平衡常数减小；B.降低温度，平衡正向移动，平衡常数增大；C.增大压强，平衡不移动，但平衡常数只受温度影响，故平衡常数不变；D.加入一氧化碳，不影响平衡常数。E.加入催化剂不影响平衡常数。故选B。 （4）此时 ，则反应不是平衡，向逆向进行，则正反应速率小于逆反应速率。 14． 反应产物 反应物 解析：略 15．(1)C (2)①④⑥⑦ (3)2H2O22H2O+O2↑ (4)a 解析：（1）一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100 g CaCO3沉淀(物质的量为1mol)，则乙醇燃烧生成1mol CO2气体放出热量为Q，则完全燃烧1 mol无水乙醇时，生成2molCO2气体放出的热量是2Q，故答案为：C。 （2）①单位时间内生成a mol O2，正向反应，同时生成2a mol NO2，逆向反应，生成量之比等于计量系数之比，能作为判断平衡的标志，故①符合题意；②单位时间内生成a mol O2，正向反应，同时生成2a mol NO，正向反应，同一个方向，不能作为判断平衡的标志，故②不符合题意；③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态，没有说正反应速率还是逆反应速率，不能作为判断平衡的标志，故③不符合题意；④正向反应，气体颜色变浅，当混合气体的颜色不再改变的状态，说明达到平衡，故④符合题意；⑤气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当混合气体的密度不再改变的状态，不能作为判断平衡的标志，故⑤不符合题意；⑥该反应是体积增大的反应，正向反应，压强不断增大，当混合气体的压强不再改变的状态，能作为判断平衡的标志，故⑥符合题意；⑦平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，气体质量不变，正向反应，气体物质的量增大，平均摩尔质量减小，当混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，能作为判断平衡的标志，故⑦符合题意；综上所述，答案为：①④⑥⑦。 （3）KI在该反应中的作用：H2O2+I－=H2O+IO－；H2O2+IO－=H2O+O2↑+I－。将两个方程式相加得到总反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑；故答案为：2H2O22H2O+O2↑。 （4）a．加入KI催化剂后，降低反应所需活化能，因此改变了反应的路径，故a正确；b．加入KI后，总反应的能量变化未变，故b错误；c．根据图中信息H2O2+I－=H2O+IO－是吸热反应，故c错误；综上所述，答案为：a。 16．(1)AD (2) 0.008mol/（Lmin） 不变 < 解析：（1）A. 该反应前后气体分子数发生变化，则反应过程中压强随之改变，当容器内的压强不再变化时反应达到平衡，故正确； B. 各物质的浓度比等于化学计量数之比，不能说明各物质的浓度不再变化，因此不能判断平衡状态，故错误； C. 混合气体的总质量不变，容器体积恒定，则密度为恒定值，因此密度不变不能说明反应达到平衡状态，故错误； D. 断开4molC-H键为正向反应，断开2molH-H键为逆向反应，可知正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确； 故答案为：AD； （2）①0~30 min 内的平均反应速率v(CO2)= mol/（Lmin），故答案为：0.008mol/（Lmin）； ②主反应的平衡常数表达式为，故答案为：； ③平衡常数只受温度影响，温度不变K不变，故答案为：不变； ④由题意可知原平衡CH4的转化率为90%，若各反应物都提高到原来的2倍，等同于将容器压缩体积到原来的一半，则化学平衡向气体分子数减小的方向移动，即向逆向移动，甲烷的转化率降低，故答案为：<； 17．(1) 2.5% 2.8×10-3 (2) > > (3)b 解析：（1）设生成的水的物质的量为xmol，反应平衡后水的物质的量分数为0.02，则x＝0.01，H2S的平衡转化率，反应前后气体总物质的量之和不变，则反应平衡常数； 故答案为2.5%，2.8×10−3； （2）在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，生成水的物质的量增大，则消耗的H2S的量增大，所以硫化氢的转化率增大即α2＞α1，升高温度平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，所以正反应为吸热反应，焓变大于0； 故答案为＞，＞； （3）a．增大H2S的浓度，平衡正向移动，但加入量远远大于平衡移动转化消耗量，所以H2S转化率降低，故A错误； b．增大CO2的浓度，平衡正向移动，使更多的H2S反应，所以H2S转化率增大，故B正确； c．COS是生成物，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，H2S转化率降低，故C错误； d．N2是与反应体系无关的气体，充入N2，不能使化学平衡发生移动，所以对H2S转化率无影响，故D错误； 故答案选b。 18．(1)增大(2)增大(3)增大(4)减小(5)不变 解析：根据反应速率的影响因素可知，升温，加入催化剂，加压，增大反应物浓度，会增大反应速率，反之反应速率减小，加入稀有气体，若反应物浓度没有变，则反应速率不变，以此解题。 （1）温度越高，反应速率越快，若升高温度，速率增大； （2）催化剂能加快反应速率，若加入催化剂，速率增大； （3）若充入更多的H2，反应物浓度增大，反应速率增大； （4）若扩大容器的体积，反应物浓度减小，反应速率减小； （5）若容器容积不变，通入氖气，反应物浓度不变，反应速率不变。 19．2mol/L 0.5 0.025mol/（L·s） > 0.03mol/L 解析：（1）设参加反应的B的物质的量为xmol，则： 2A（g）+B（g）⇌2C（g） 起始（mol） 2 1 0 变化（mol） 2x x 2x 平衡（mol） 2-2x 1-x 2x 所以，（2-2x）+（1-x）+2x =（1+1）× 解得：x=0.5 （1）达到平衡时，C的物质的量浓度为:，故答案为0.2mol/L； （2）达到平衡时，A的转化率为，故答案为50%或0.5； （3）以B表示的该反应的速率v（B）=。 故答案为0.025 mol/（L．s）。 （4）该时刻的浓度商Qc=，故反应向正反应进行，故υ正＞υ逆； 设达到平衡时，CH3OH 转化2x mol/L， 2CH3OH（g）⇌ CH3OCH3（g）+H2O（g） 起始浓度（mol/L） 0.43 0.4 0.4 变化浓度（mol/L） 2x x x 平衡浓度（mol/L）0.43-2x 0.4+x 0.4+x 则K==400，解得x=0.2; 所以平衡时，c（CH3OH）=0.43-2x=0.03mol/L。 故答案为＞；0.03mol/L。 点睛：平衡三段式在平衡的计算题型中非常适用，可以应用于梳理条件、计算平衡常数、计算Qc、判断反应进行的方向等。 20．(1)3.3×10－4mol·L－1·min－1(2)3>2>1 升高温度 加入催化剂(3)α＝1－或 15% 13% 解析：试题分析：（1）①起始时AX3和X2均为1.3mol，即no=2.6mol，总压强为260KPa，平衡时总压强为220KPa，设平衡时总物质的量为n，根据压强之比就等于物质的量之比有：220kPa/260kPa=n/2.6mol，n=2.2mol AX（l）+2X2（g）AX5（g） 初始 （mol） 1.3 1.3 0 变化（mol） x 2x x 平衡 （mol） 1.3-x 1.3-2x x （1.3-x）+（1.3-2x）+x=2.2 x=0.2 v(AX5)=0.2mol/10L÷60min=3.3×10－4 mol·L－1·min－1 ②根据到3组实验达平衡用时的多少可以比较出反应速率的大小为：3＞2＞1； 与实验1相比，3实验到达平衡的时间变小，但平衡没有发生移动，所以为使用催化剂；2实验到达平衡时总压强变大，说明平衡逆向移动，而化学反应速率变大，考虑到该反应是放热反应，所以是升高温度所导致的；③用p1表示开始时总压强，p2表示平衡时总压强，α表示AX的平衡转化率，根据压强之比就等于物质的量之比有：p1/ p2=2.6/n，n="2.6" p2/ p1 AX(g)+2X2(g)AX5(g) 初始 （mol） 1.3 0.3 0 变化（mol） x 2x x 平衡 （mol） 1.3-x 1.3-2x x （1.3-x）+（1.3-2x）+x=n x="1.3-n/2=1.3-1.3" p2/ p1 α=x/1.3=1－； α1＝1－220/260=15% α2＝1-240/275=13% 考点：考查了热化学方程式的书写、化学反应速率、转化率的求算、影响化学反应速率和化学平衡的因素等内容 21．(1) 浓度 ＜ 2和3 (2) (3) 反应中有生成，具有催化作用 随着反应的进行，反应物浓度降低 解析：（1）对比实验1和2的数据可发现，除了的浓度不同外，其余条件均相同，所以通过实验1、2，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中实验1中草酸浓度小于实验2，所以反应速率小于实验2，实验2溶液颜色褪至无色时所需时间小于40s；根据控制变量法，欲探究温度变化对化学反应速率的影响，则需使其他条件相同的情况下，温度作为变量，所以根据表中数据，通过实验2和3可探究温度变化对化学反应速率的影响，故填浓度；＜；2和3； （2）实验3中，>，所以草酸过量，混合时，反应速率，故填； （3）①根据反应，有生成，具有催化作用，所以刚开始反应速率增大，故填反应中有生成，具有催化作用； ②随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减小，故填随着反应的进行，反应物浓度降低。 22．(1) 2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 浓度 (2)0.0052 (3)反应放热或产物Mn2+是反应的催化剂 (4) 黄 正反应 橙色逐渐变浅，最后变为无色 (5)K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 【分析】影响反应速率的条件有反应物的浓度、温度、催化剂等，探究影响反应速率的因素时，需要进行单因子变量控制；探究浓度对反应速率的影响，那么做对比实验时，反应物的浓度就是唯一变量，其余条件都需相同，据此回答。 解析：（1）上述反应中草酸被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳、高锰酸根被还原为锰离子，反应的离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；两次试验，草酸浓度不同，所以该实验探究的是浓度对化学反应速率的影响； （2）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2(标准状况下)，二氧化碳的物质的量为0.0002mol，根据2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，反应消耗0.00004mol MnO，则在2min末，c(MnO)=mol·L-1； （3）图乙中t1～t2时间内反应速率加快，主要原因可能是反应放热或产物Mn2+是反应的催化剂； （4）向K2Cr2O7溶液中加入30%NaOH溶液，氢离子浓度减小，Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+平衡正向移动，溶液呈黄色；若向溶液中逐滴加入溶液，则产生黄色沉淀，CrO浓度减小，平衡向着正反应方向移动，溶液中Cr2O 、CrO的浓度均减小，则溶液颜色变化为橙色逐渐变浅，最后变为无色； （5）根据实验②可知，酸性条件下K2Cr2O7能氧化乙醇；根据实验④可知，碱性条件下K2Cr2O7不能氧化乙醇，对比实验②和④，可得出的结论是K2Cr2O7酸性溶液氧化性强。 学科网（北京）股份有限公司 $$