第三章 铁金属材料 单元测试题 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修一

第三章 铁金属材料 测试题 一、选择题 1．下列说法错误的是 A．可通过化合反应由铁制得FeCl2 B．可通过复分解反应由一种强酸制一种弱酸 C．可通过分解反应由一种单质制备一种化合物 D．可通过非氧化还原反应由一种单质制备另一种单质 2．下列离子反应方程式正确的是 A．向硫酸铜中通入少量氨气：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓ B．向氢氧化钠溶液中加入少量铝粉：Al+2OH-+2H2O=+3H2↑ C．向稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使完全沉淀：2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O 3．下列关于金属铝的叙述不正确的是 A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性 C．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D．铝箔在空气中用酒精灯加热可以观察到铝熔化了但并不滴落。 4．下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是 A．Cu B．Ag C．Al D．Fe 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，40 g 中含有的原子总数为 B．1 mol 在足量水中完全水解，生成的胶体粒子数为 C．28 g铁粉与足量水蒸气在高温条件下充分反应，转移的电子数为 D．50℃时，100 mL 的NaOH溶液中含有的数目为 6．下列方程式书写不正确的是 A．常温下，氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O B．向氯化铝溶液中滴加氨水的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C．过氧化钠与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 7．生活中很多现象与化学反应有关。下列现象与氧化还原反应无关的是 A．石膏溶液点豆腐 B．月饼盒内放脱氧剂 C．含的补血药片采用糖衣包裹 D．食物的腐败 8．下列说法正确的是 A．自然界中存在单质形式的钠元素 B．实验室中，金属钠可保存在煤油中 C．四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D．工业炼铁的原理是将铁元素从矿石中氧化出来 9．等质量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，若铁粉都已反应完全，则相同条件下产生氢气的体积比是 A．1：1 B．3：4 C．2：3 D．4：3 10．铁及其化合物有若广泛应用。下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．Fe具有导电性，可用作食品抗氧化剂 B．Fe2O3呈红棕色，可用作颜料 C．FeSO4具有还原性，可用作补铁剂 D．FeCl3溶液具有酸性，可用作印刷电路板蚀刻剂 11．将30g某合金溶于足量的稀硫酸中，充分反应后，收集到11.2L(标准状况)H2，则该合金可能为 A．锌铁合金 B．铁铝合金 C．镁铝合金 D．铁镁合金 12．将一块铝箔用砂纸仔细打磨后，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不燃烧，也不滴落，移去酒精灯，待固体冷却后将其投入氢氧化钠溶液，固体最终消失并有气体生成。关于这一实验的下列叙述正确的是 A．该实验说明金属铝密度小、熔点低，化学性质稳定 B．加热不燃烧说明铝制品性质稳定，可长期存放各种物质 C．不滴落是因为Al表面生成了Al2O3，Al2O3熔点远高于金属铝，可做耐火材料 D．Al和Al2O3都可以和酸反应，也可以和氢氧化钠溶液反应，都具有两性 二、非选择题 13．I.除去下列物质中所混有的少量杂质(括号内的物质为杂质)，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。 (1)FeCl2溶液(FeCl3)：试剂 离子方程式 ； (2)Na2CO3溶液(NaHCO3)：试剂 离子方程式 。 II.(1)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 。 (2)写出Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式 。 14．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)： (1)为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式： (2)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH．写出该反应的离子方程式： 15．某同学利用实验室中几种等浓度溶液：①HCl ②BaCl2 ③Na2CO3，进行以下实验。 序号 操作 现象 离子方程式 i 向盛有1 mL的②试管中加入1 mL③ 产生白色沉淀 a ii 向盛有2 mL①的试管中加入1 mL③ 产生气体 b (1)将表格补充完整：a． ；b． 。 (2)除以上试剂外，请任意选择一种能与②反应的试剂，并写出反应的离子方程式。试剂： ，离子方程式： 。 (3)实验ii中，取100 g含①36.5%的稀溶液与③充分反应，最多可以产生气体多少 克？ 16．某同学做“铝热反应”的实验。查阅资料知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如下： 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点/℃ 660 2054 1535 1462 沸点/℃ 2467 2980 2750 — 下列能与Al发生铝热反应的有 (填字母)。 A．MnO2 B．Na2O C．MgO D．FeO 17．某黑色粉末含有和,为探究其组成,称取7.92g粉末于试管中,向其中加入稀硫酸至粉末恰好完全溶解,向所得溶液中加入a g铁粉,若充分反应后剩余固体a g,请计算： （1）粉末中和的物质的量之比为 （2）加入a g铁粉后若要使剩余固体质量小于a g,则a的取值范围是: . 18．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 (1)2mol水中含有 mol氢原子。 (2)在0. 5molNa2SO4中含有Na+的数目是 个。 (3)标准状况下，11. 2L氖气中含分子的物质的量 mol。 (4)11. 2gFe与足量的稀硫酸反应得到氢气在标准状况下的体积是 L。 (5)含0. 4molAl3+的Al2(SO4)3中所含SO的物质的量是 mol。 (6)已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量 。 (7)9. 8g硫酸溶解在水中配成100mL溶液，则H+的物质的量浓度 。 19．A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是两性化合物。A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：D ，乙 。 （2）在反应①－⑥中，不属于氧化还原反应的是 。 （3）检验溶液G中阳离子的试剂为 （填化学式），现象为 。 （4）写出下列反应的化学方程式：反应③： ，气体乙与D物质溶液反应： 。 20．A、B、C、D四种物质或其水溶液有如图转化关系。试回答下列问题： (1)若A为金属单质，C为淡黄色固体，写出物质C的一种用途： ；写出物质C与水反应的离子方程式 。若不考虑其他离子的影响，向同时含有下列离子的混合溶液中加入少量固体C后，再继续滴加足量的稀硫酸，最终离子数目不变的是 (填写序号)。 a．Na+ b．Mg2+ c．K+ d．Fe2+ e．Fe3+ (2)若A是一种引起温室效应的气体，D为焰色试验显黄色的强碱，则B→C的离子方程式 。若A为焰色试验显黄色的强碱，D为引起温室效应的气体，则B→C的离子方程式 。 (3)若A、B、C中均含有同一种非金属元素，A单质常用来自来水杀菌消毒，D是目前使用量最大的金属。实验室常用鉴定B中金属阳离子的试剂(填名称) 。向物质C的溶液中滴加氢氧化钠后得到的沉淀在空气中会有一系列颜色变化，试写出该沉淀变化的化学反应方程式： 。 21．次氯酸钠是常见的消毒剂，实验室可用如下图所示装置制取含次氯酸钠的溶液： (1)写出装置A中所发生反应的化学方程式： 。 (2)为除去挥发出的HCl，装置B中应盛装的溶液是 。 (3)Cl2与NaOH溶液的反应放热，温度升高后发生副反应。为防止副反应的发生，可以采取的方法是 。 (4)为测定装置C中NaClO溶液物质的量浓度，进行如下实验：准确量取10.00 mL装置C中的溶液于锥形瓶中，加入醋酸和过量的质量分数为10%的KI溶液。以淀粉溶液为指示剂，用0.2400 mol·L-1的Na2S2O3滴定，至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。实验过程中所发生的反应为NaClO+2KI+2CH3COOH=NaCl+2CH3COOK+I2+H2O、 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，计算装置C中NaClO溶液物质的量浓度(写出计算过程) 。 22．打印机墨粉中的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一，为测定某墨粉中的含量，同学们在化学实验室中进行了如下实验。(已知：墨粉中除外，其余成分既不含铁元素，也不溶于水、不与酸反应) (1)检验： 【实验原理】 【实验操作】取第一份溶液少许，向其中滴加紫色的酸性溶液，振荡，观察到溶液紫色 。 【实验结论】溶液中含，同时证明具有 性。 (2)测定的含量： ①加入足量氯水的目的是 ，有关反应的离子方程式是 。 ②加入足量NaOH溶液后观察到的现象是 。 ③加热时发生反应的化学方程式是 。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．可通过化合反应由铁制得FeCl2，即氯化铁和单质铁化合，可以得到氯化亚铁，A正确； B．可通过复分解反应由一种强酸制一种弱酸，如硅酸钠与盐酸反应制得弱酸硅酸，B正确； C．分解反应的反应物只有一种，根据元素守恒可知无法通过分解反应由一种单质制备一种化合物，C错误； D．可通过非氧化还原反应由一种单质制备另一种单质，如氧气在一定条件下可以制得臭氧，该反应不是氧化还原反应，D正确； 故选C。 2．C 解析：A．硫酸铜溶液中通入少量氨气生成氢氧化铜产生，一水合氨是弱碱不可拆，反应的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O═Cu(OH)2↓+2，故A错误； B．向氢氧化钠溶液中加入少量铝粉生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2+3H2↑，故B错误； C．稀硝酸中加入过量铁粉生成亚铁离子和一氧化氮，离子反应为3Fe+8H++2═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C正确； D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液使完全沉淀，以NaHSO4定为1，离子方程式为：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O，故D错误； 故选：C。 3．C 解析：A．根据地壳中元素含量，Al是地壳中含量最多的金属元素，故A说法正确； B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现为还原性，故B说法正确； C．铝箔在空气中用酒精灯加热，迅速在外层产生致密的氧化薄膜，对内部的铝起到保护作用，氧化铝的熔点高于Al，因此现象是熔化而不滴落，并不是剧烈燃烧，故C说法错误； D．根据选项C的分析，故D说法正确； 答案选C。 4．C 解析：A．铜为不活泼金属，可以使用热还原法冶炼，A错误； B．银为不活泼金属，可以使用热还原法冶炼，B错误； C．铝为活泼金属，可以属于电解法冶炼，C正确； D．铁可以使用一氧化碳还原赤铁矿的方法冶炼，D错误； 故选C。 5．A 解析：A．每个SO3中4个原子，40gSO3物质的量为n(SO3)= ，原子总数目为0.5NA×4=2NA，A项正确； B．nAl3+~Al(OH)3胶粒，n不确定，无法计算胶粒数量，B项错误； C．28gFe有。该反应中的关系式为3Fe~Fe3O4~8e-，则转移的电子数目为0.5NA×=，C项错误； D．pH=12的溶液中c(H+)=10-12mol/L，但Kw未知，无法计算c(OH-)，D项错误； 故选A。 6．B 解析：A．常温下，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故A正确； B．向氯化铝溶液中滴加氨水生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3++3NH3 ▪H2O=Al(OH)3↓+3NH，故B错误； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故C正确； D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故D正确； 故选B。 7．A 解析：A．石膏溶液点豆腐，是发生胶体的聚沉，与氧化还原反应无关，故A符合； B．月饼盒内放脱氧剂，脱氧剂与氧气反应被氧化，防止月饼被氧化，与氧化还原反应有关，故B不符合； C．因为易被空气中的氧气氧化，故含的补血药片采用糖衣包裹，与氧化还原反应有关，故C不符合； D．食物的腐败是食物被空气中的氧化，与氧化还原反应有关，故D不符合； 故选A。 8．B 解析：A．钠元素在自然界中只以化合物形式存在，A错误； B．煤油的密度比钠的小，能用来保存钠， B正确； C．四氧化三铁是一种黑色粉末，俗称磁性氧化铁，氧化铁是红色固体，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，C错误； D．工业炼铁的原理是利用焦炭与空气反应产生CO，然后利用CO将铁从铁矿石中还原出来，D错误； 故选B。 9．B 解析：根据Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，3Fe＋4 H2O(g)Fe3O4＋4H2↑，等质量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，若铁粉都已反应完全，则相同条件下产生氢气的体积比等于氢气物质的量之比即3：4，故B符合题意。 综上所述，答案为B。 10．B 解析：A．铁单质为活泼金属单质，具有还原性，能与氧气发生氧化还原反应，因此可用作食品抗氧化剂，与其导电性无关，故A不选； B．Fe2O3呈红棕色，常用作红色涂料，故B选； C．FeSO4中含有Fe2+，可以用于治疗缺铁性贫血，与其还原性无关，故C不选； D．FeCl3能与Cu发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+，因此可用作印刷电路板蚀刻剂，与FeCl3溶液具有酸性无关，故D不选； 综上所述，答案为B。 11．A 解析：生成标准状况下11.2L的氢气，转移的电子的物质的量为1mol，Zn，Fe、Mg、Al与稀硫酸反应时，失去1mol电子消耗金属的质量依次为32.5g、28g、12g、9g，则此30g合金可能为锌铁合金，A项符合题意。 12．C 解析：A．铝是活泼的金属，故A错误； B．加热时铝更易被氧化生成氧化铝，故B错误； C．由于氧化铝的熔点高，所以铝融化但不易滴落，可做耐火材料，故C正确； D．Al和Al2O3都可以和酸反应，也可以和氢氧化钠溶液反应，但只有Al2O3具有两性，铝的两性为金属性和非金属性，不是酸性和碱性，所以说铝不是两性金属。故D错误； 故选C。 二、非选择题 13． Fe Fe＋ 2Fe3 ＋= 3Fe2＋ NaOH ＋OH－= H2O＋ 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 2NaOH ＋ Al2O3=2NaAlO2 ＋H2O 解析：I(1)FeCl2溶液(FeCl3)，主要将铁离子转变为亚铁离子，则加入的试剂为Fe，其离子方程式Fe＋ 2Fe3 ＋= 3Fe2＋；故答案为：Fe；Fe＋ 2Fe3 ＋= 3Fe2＋。 (2)Na2CO3溶液(NaHCO3)，主要将碳酸氢根转变为碳酸根，则加入的试剂为NaOH溶液，其离子方程式＋OH－= H2O＋；故答案为：NaOH；＋OH－= H2O＋。 II.(1)Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；故答案为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。 (2)Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，其化学方程式2NaOH ＋ Al2O3=2NaAlO2 ＋H2O；故答案为：2NaOH ＋ Al2O3=2NaAlO2 ＋H2O。 14．(1)AlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ (2)2Ni2＋＋ClO-＋4OH-=2NiOOH↓＋Cl-＋H2O 【分析】废弃镍催化剂加入氢氧化钠碱溶，镍、铁不反应，铝转化为偏铝酸钠溶液，过滤滤饼加入稀硫酸酸浸得到铁、镍盐溶液，过滤滤液加入过氧化氢将二价铁转化为三价铁，加入氢氧化钠调节pH，将铁转化为沉淀除去，滤液结晶得到硫酸镍晶体。 解析：（1）“滤液①”中含有生成的偏铝酸钠，调为中性，偏铝酸钠和氢离子生成氢氧化铝沉淀和水，AlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓； （2）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化生成NiOOH，同时次氯酸根离子被还原为氯离子，2Ni2＋＋ClO-＋4OH-=2NiOOH↓＋Cl-＋H2O。 15．(1) Ba2++CO=BaCO3↓ CO+2H+=CO2↑+H2O (2) 酸：稀硫酸、硫酸盐：Na2SO4溶液、碳酸盐：K2CO3溶液、银盐：AgNO3溶液 Ba2++SO=BaSO4↓、Ba2++SO=BaSO4↓、Ba2++CO=BaCO3↓、Ag++Cl-=AgCl↓ (3)22 g 解析：（1）②是BaCl2 ③是Na2CO3，二者混合会发生复分解反应产生BaCO3沉淀和NaCl，反应的离子方程式为：Ba2++CO=BaCO3↓； ①是HCl，③是Na2CO3，二者发生复分解反应产生NaCl、H2O、CO2，反应的离子方程式为：CO+2H+=CO2↑+H2O； （2）②是BaCl2，除了能够与Na2CO3反应外，还可以与硫酸反应产生BaSO4沉淀和HCl，该反应的离子方程式为：Ba2++SO=BaSO4↓；还可以与可溶性硫酸盐如与Na2SO4发生复分解反应产生BaSO4沉淀和NaCl，该反应的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓；也可以与K2CO3反应产生KCl、BaCO3，该反应的离子方程式为Ba2++CO=BaCO3↓；或与AgNO3溶液反应产生AgCl白色沉淀，该反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓； （3）①是HCl，100 g含HCl 36.5%的溶液中含有HCl的物质的量为n(HCl)=，③是Na2CO3，二者发生反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O，根据方程式中物质反应转化关系可知1 mol HCl充分反应产生0.5 mol CO2气体，其质量m(CO2)=0.5 mol×44 g/mol=22 g。 16．AD 解析：若铝热反应能够进行，制取的金属的还原性需比金属铝还原性弱，金属Na、Mg还原性均强于Al，所以无法通过铝热反应得到，即Na2O、MgO不能和Al发生铝热反应，故答案为：AD。 17． 7:1 0.56<a<4.48 【分析】涉及反应为、，结合对应的离子方程式计算该题。 解析：(1)加入稀硫酸后溶液中存在Cu2+、Fe2+、Fe3+，向所得溶液中加入ag铁粉，若充分反应后剩余固体ag，则反应、消耗的Fe的质量等于生成Cu的质量，设溶液含有xmolCu2+、ymolFe3+，则(x+y/2)×56=64x，x:y=7:2，则CuO和Fe3O4的物质的量之比为7:1， 故答案为7:1； (2)由(1)分析可知向所得溶液中加入ag铁粉，若充分反应后剩余固体ag，CuO和Fe3O4的物质的量之比为7:1，x=0.07mol，y=0.01mol，如加入Fe仅与Fe3+反应，则n(Fe)=n(Fe3O4)=0.01mol，m(Fe)=0.56g，如有部分Fe与Cu2+反应，则消耗Fe的质量应小于(0.07×56+0.56)g=4.48g，则a的取值范围是0.56<a<4.48， 故答案为0.56<a<4.48。 18．(1)4 (2)6.02×1023 (3)0.5 (4)4.48 (5)0.6 (6)64g/mol (7)2mol/L 解析：(1)一个水分子中含有2个氢原子，则2mol水中含有4mol氢原子； (2)0. 5molNa2SO4中含有Na+的数目是0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023； (3) 标准状况下，Vm=22.4L/mol，11.2L氖气分子的物质的量n= =； (4)11. 2gFe的物质的量为11.2g÷56g/mol=0.2mol，结合Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知生成0.2mol氢气，在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol=4.48L； (5)Al2(SO4)3中所含Al3+与SO之比为2:3，已知Al3+物质的量为0.4mol ，则SO物质的量为0.6mol； (6)3.01×1023个X气体分子的物质的量为0.5mol，质量为32g，则X的摩尔质量为32g÷0.5mol=64g/mol； (7)9. 8g硫酸的物质的量为9.8g÷98g/mol=0.1mol，溶解在水中配成100mL溶液，H2SO4的物质的量浓度=0.1mol÷0.1L=1mol/L，则H+的物质的量浓度1mol/L×2=2mol/L。 19．NaOH Cl2 ⑥ KSCN 溶液变成血红色 2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【分析】金属单质A的焰色反应为黄色，应为Na，与水反应生成的气体甲为H2，D为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，则丙为HCl, E为盐酸，能与NaOH反应生成氢气的B为Al，红褐色沉淀H为Fe (OH) 3, 则C为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3 ,以此分析解答。 解析：(1)由以上分析可知D为NaOH，乙为Cl2，故答案为: NaOH; Cl2; (2)①钠与水的反应, 为氧化还原反应；②氯气和氢气的化合反应，为氧化还原反应；③铝和氢氧化钠溶液生成氢气的反应 为氧化还原反应；④铁和盐酸置换氢气的反应，为氧化还原反应；⑤氯气和氯化亚铁的反应，为氧化还原反应；⑥氢氧化钠与氯化铁的复分解反应，不是氧化还原反应。所以答案为：⑥； (3) 由上述分析可知G为FeCl3，溶液G中阳离子为Fe3+，检验Fe3+的试剂为KSCN溶液，加入FeCl3溶液后溶液变成血红色；故为：KSCN；溶液变成血红色。 (4)根据上述分析可知D为NaOH，B为Al，由框图可知反应③是NaOH溶液和金属Al反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑； 气体乙为Cl2与D为NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，还有水，反应的化学方程式为： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ；故为：2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑； Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 20．(1) 供氧剂 bc (2) (3) 硫氰化钾 解析：(1)A为金属单质，C为淡黄色固体，则C为Na2O2，A为Na，依据转化关系可知，B为Na2O、D为O2，过氧化钠可作供氧剂；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：；向含有下列离子的溶液中加入过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与钠离子、钾离子不反应，与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，与亚铁离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，再加入稀硫酸，钠离子不反应但数目增多，钾离子不反应数目不变，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，镁离子又进到溶液中、数目不变，氢氧化亚铁变成的氢氧化铁、以及铁离子变成的氢氧化铁，与稀硫酸反应生成硫酸铁，以铁离子的形式回到溶液中，则亚铁离子数目减少，铁离子数目增大，综上分析，离子数目不变的为钾离子、镁离子，答案选bc。 (2)A是一种引起温室效应的气体，A为CO2，D为焰色试验显黄色的强碱，D为NaOH，依据转化关系可知，B为NaHCO3，C为Na2CO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，则B→C的离子方程式为：；A为焰色试验显黄色的强碱，A为NaOH，D为引起温室效应的气体，D为CO2，依据转化关系可知，B为Na2CO3，C为NaHCO3，碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则B→C的离子方程式为：。 (3)D是目前使用量最大的金属，D为Fe，A单质常用来自来水杀菌消毒，A为Cl2，A、B、C中均含有同一种非金属元素，依据转化关系可知，B为FeCl3，C为FeCl2，实验室常用硫氰化钾溶液鉴别铁离子；向氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，可以看到的现象为产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，因此沉淀变化的化学反应方程式为：。 21．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 将装置C置于冰水浴中 0.24mol·L-1 【分析】实验室制取Cl2时，需控制加热温度，以防浓盐酸大量挥发；挥发出的HCl气体，会混入Cl2中，可使用饱和食盐水吸收；制取NaClO时，可利用冰水进行冷却。 解析：(1)装置A中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，生成Cl2、MnCl2等，反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； (2)为除去挥发出的HCl，装置B中的试剂应能吸收HCl，但不吸收Cl2，所以应盛装的溶液是饱和食盐水。答案为：饱和食盐水； (3)Cl2与NaOH溶液的反应放热，温度升高后发生副反应。可通过控制温度的升高，防止副反应的发生，所以可以采取的方法是将装置C置于冰水浴中。答案为：将装置C置于冰水浴中； (4)n(Na2S2O3)=0.2400 mol·L-1×20.00mL×10-3 L·mL-1=4.8×10-3mol；由关系式NaClO~I2~2Na2S2O3可知，装置C试管中NaClO的物质的量： n(NaClO)=4.8×10-3mol×=2.4×10-3mol，c(NaClO)==0.24mol·L-1 ，装置C中NaClO溶液物质的量浓度为0.24mol·L-1。答案为：0.24mol·L-1。 【点睛】NaClO受热后，会发生歧化反应，生成NaCl和NaClO3。 22．(1) 褪去 还原 (2) 将溶液中的全部转化为 产生红褐色沉淀，黄色溶液变为无色 解析：（1）已知反应：，故取第一份溶液少许，向其中滴加紫色的酸性溶液，振荡，观察到溶液紫色褪去，Fe元素化合价升高，被氧化，具有还原性，故可以得出实验结论：溶液中含，同时证明具有还原性。 （2）①氯气可以将氧化为，则加入足量氯水的目的是将溶液中的全部转化为，反应的离子方程式是。 ②加入足量NaOH溶液，与氢氧根离子结合生成沉淀，故观察到的现象是产生红褐色沉淀，黄色溶液变为无色。 ③加热时发生分解反应，反应的化学方程式是。 学科网（北京）股份有限公司 $$