第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．0.1 mol·L-1的银氨溶液中存在如下平衡：Ag(NH3)＋2H2O⇌Ag+＋2NH3·H2O，下列说法正确的是 A．向溶液中加一定浓度的氨水，该平衡可能正向移动 B．该反应是一个水解反应 C．向溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生白色沉淀，再加入氢氧化钠沉淀至过量沉淀减少 D．温度升高有利于该反应平衡正向移动，是由于促进了NH3·H2O电离降低了溶液中NH3·H2O浓度 2．下列操作规范 且能达到实验目的的是 A．用图甲装置配制200 mL 0.1 mol·L-1的盐酸 B．用图乙装置进行酸碱中和滴定 C．用图丙装置分离乙醇和乙酸的混合溶液 D．用图丁装置研究不同催化剂对反应速率的影响 3．下列电离方程式不正确的是 A．CH3COOHCH3COO-+H+ B．NH4ClNH+Cl- C．NaOH=Na++OH- D．K2SO4=2K++SO 4．在水的电离平衡中，和的关系如图所示。下列说法正确的是 A．图中温度： B．图中A、D、E三点间的关系：E>A>D C．曲线a、b均代表纯水的电离情况 D．B点时，将的盐酸与由水电离的的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 5．下列各式表示水解反应的是 A．H2O+H2OH3O++OH- B．HCO+ H2O H2CO3 +OH- C．HS-+ OH-S2-+ H2O D．HCO+ H2O H3O＋+CO 6．科学家通过分析探测器从小行星“龙宫”带回地球的样品中，分析出有多种有机物分子，其中有以下两种，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．0.1mol/L乙酸溶液中含有的数目为 B．1mol丙氨酸中键数目为 C．1mol 中电子数为 D．1mol乙酸可与足量钠反应生成 7．下列电离方程式中正确的是 A．溶于水： B．次氯酸电离： C．溶于水： D．溶于水： 8．下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氨气中的水蒸气 将混合气体通入盛有浓的洗气瓶 B 验证是弱电解质 分别取相同体积、溶液和盐酸，测定两者pH，并比较大小 C 检验1-溴丁烷中含有溴元素 取适量样品于试管中，加入适量溶液后加热，再滴加溶液 D 验证 向溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加几滴溶液 A．A B．B C．C D．D 9．下列电离方程式中书写正确的是 A．NaHSO4 = Na+ + H+ + SO B．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO C．HClO = H+ + ClO- D．H2S = H+ + HS- ； HS- = H+ + S2- 10．将0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是 A．电离程度增大 B．溶液中离子总数减少 C．溶液导电性增强 D．溶液中醋酸分子增多 11．根据生活经验，判断下列物质按碱性减弱顺序排列的是 A．厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、厕所洁厕精、食盐 B．厨房洗洁净、肥皂、食盐、食用白醋、厕所洁厕精 C．厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、食盐、厕所洁厕精 D．厕所洁厕精、肥皂、食用白醋、厨房洗洁净、食盐 12．常温下，下列事实能说明某一元酸是一元强酸的是 A．溶液的 B．溶液 C．溶液比硝酸导电能力弱 D．溶液与溶液混合 13．常温下，用NaOH溶液滴定溶液，溶液pH与的关系如图所示。 下列关系正确的是 A．常温下， B．常温下 C．向的溶液中滴加NaOH溶液至中性： D．的溶液与的溶液等体积混合： 14．根据下列图示得出的结论正确的是。 A．图甲表示常温下稀释的溶液和氨水时溶液的变化，曲线II表示氨水 B．图乙表示反应在其他条件不变的情况下，改变起始的物质的量，平衡时的体积分数变化情况，由图可知的转化率： C．图丙表示相同浓度的溶液与溶液中分子浓度的分数[或]随的变化曲线，可得出酸性较强 D．图丁是用溶液滴定等浓度的滴定曲线，图中 二、非选择题 15．试写出下列物质的电离方程式： (1)H2CO3 _______ (2)H2S _______ (3)NaHCO3 _______ (4)NaHSO4 _______ (5)HClO _______ 16．取1.000 g KIO3产品配成200.00 mL溶液，每次精确量取20.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐酸，加入淀粉作指示剂，用0.100 4 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失(I2＋2S2O=2I－＋S4O)，测得每次平均消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。则产品中KIO3的质量分数为________(结果保留三位有效数字) 17．部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数(25℃) K=1.75×10-5 K=4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 (1)依据表格中的电离常数，判断酸性由强到弱的顺序为_______。 (2)0.1mol/L的CH3COOH溶液，升高温度，CH3COOH的电离程度_______。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)通入一定量的HCl气体，溶液中c(H+)_______，CH3COOH的电离常数K_______。 (3)向NaCN溶液中通入CO2能否制得HCN？若能，写出反应的化学方程式： _______。 18．Ⅰ.已知在氨水中存在下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-。 (1)向氨水中加入固体时，平衡向_______(填“左”或“右”)移动，OH-的浓度_______(填“增大”或“减小”，下同)，的浓度_______。 (2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向_______(填“左”或“右”)移动，此时溶液中浓度减小的微粒有_______。 (3)向氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向_______(填“左”或“右”)移动。 Ⅱ.地下水中的氮污染主要是由引起的，人们对的转化进行了长时间的研究，目前主要有物理方法、化学方法和生物方法，其中化学方法主要包含活泼金属还原法和催化反硝化法。催化反硝化法是一种经济可行的脱氮方法，其原理是在Pd/Cu双金属催化剂作用下，将硝酸盐还原成氮气：2NO+5H2N2↑+2OH-+4H2O。 (4)下列说法错误的是_______(填序号)。 A．氮肥溶于水的过程中熵值增大 B．在酸性条件下，活泼金属与反应属于自发反应 C．Pd/Cu双金属催化剂是该反应是否能自发发生的决定因素 (5)已知：2NO+5H2N2↑+2OH-+4H2O的，(a、b均为正值)，该反应_______(填“能”“不能”或“无法判断是否能”)自发进行。 19．从废旧LiFePO4电极中可回收锂元素。用硝酸充分溶浸废旧LiFePO4电极，测得浸取液中c(Li+)=4 mol/L，加入等体积的碳酸钠溶液将Li+转化为Li2CO3沉淀，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%，则加入碳酸钠溶液的浓度为_______mol/L。[已知，假设反应后溶液体积为反应前两溶液之和] 20．计算下列溶液的。 (1)物质的量浓度为的盐酸：_______。 (2)室温下物质的量浓度为的溶液：_______。 21．A、B、D、R、Q五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中A原子核内无中子，B与D同周期，R与Q同周期，A与R同主族，D与Q同主族，D元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价代数和为2。请用对应的化学用语回答下列问题： (1)Q元素位于元素周期表中第______周期_____族。 (2)D、R、Q三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。 (3)由A、B两种元素以原子个数比为5：1形成的离子化合物X，X的电子式为_______。 (4)由A、B元素形成的A2B4可以与O2、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为____。 (5)由A、D、R、Q四种元素形成的化合物Y(RAQD3)（已知A2QD3的Ka1=1.2×10-2、Ka2=6.3×10-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AQD3-)=c(QD32-)，则此时溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”） (6)Fe与D元素可形成Fe2D3、Fe3D4等化合物。向5.2g Fe2D3、Fe3D4、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为______g。 22．三氯氧磷POCl3是一种化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)： 已知和三氯氧磷的性质如表： 熔点/℃ 沸点/℃ 其他物理或化学性质 PCl3 -112.0 76.0 PCl3和POCl3互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和HCl POCl3 1.25 106.0 回答下列问题： (1)装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替____？做出判断并分析原因：___________。 (2)装置B的作用是___________(填标号)。 A．干燥气体 B．加注浓硫酸 C．观察气体流出速度 D．调节气压 (3)干燥管中碱石灰的作用___________。 (4)写出装置C中发生反应的化学方程式____。 (5)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl素含量，实验步骤如下： Ⅰ．取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液待完全水解后加稀硝酸至酸性。 Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl-完全沉淀。 Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀面被有机物覆盖。 Ⅳ．加入指示剂，用溶液滴过量至终点，记下所用体积为。 已知： ①滴定选用的指示剂是___________(填标号)，滴终点的现象为___________。 a． b． c．淀粉 d．甲基橙 ②实验过程中加入硝基苯的目的是___________，如无此操作所测Cl元素含量将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ③所测Cl元素含量为___________。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．向溶液中加一定浓度的氨水,平衡逆向移动，故A错误； B．该反应为络合物平衡，不是水解反应，故B错误； C．向溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，一水合氨与氢离子结合，平衡正向移动，产生白色沉淀，再加入氢氧化钠沉淀至过量，一水合氨的量增加，平衡逆向向移动，所以沉淀减少，故C正确； D．由于络合物平衡为吸热反应，所以温度升高有利于该反应平衡正向移动，故D错误； 故选C。 2．B 解析：A．配制200mL0.1mol/L的盐酸，需用250mL的容量瓶，故A错误； B．酸碱中和滴定，常用滴定管和锥形瓶，故B正确； C．乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分离，故C错误； D．所用过氧化氢质量分数不同，不能比较不同催化剂对反应速率的影响，故D错误； 答案为B。 3．B 解析：A．醋酸是弱电解质，部分电离，A正确； B．氯化铵是强电解质，完全电离，应写等号，B错误； C．氢氧化钠是强电解质，完全电离，C正确； D．硫酸钾是强电解质，完全电离，D正确； 故选B。 4．D 解析：A．水是弱电解质，电离需吸收能量，温度升高，c(H+)、c(OH-)增大，c(H+)·c(OH-)增大，根据图象可知：在温度为T1时K=c(H+)·c(OH-)=10-12；在温度为T2时K=c(H+)·c(OH-)=10-14，所以温度：T1＞T2，A错误； B．水的离子积常数K只与温度有关，温度越高，K=c(H+)·c(OH-)就越大，温度相同，则K相同，根据A、D、E所处的温度可知三点K间的关系：A=D=E，B错误； C．曲线a、b中只有在c(H+)=c(OH-)才可能代表在同一温度下纯水的电离情况，即只有A、B、C三点才表示纯水情况，曲线上其它各点不表示纯水电离情况，C错误； D．B点时水的离子积常数K=10-12。盐酸溶液中c(H+)=0.01 mol/L，由水电离的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1的KOH溶液中c(OH-)=1 mol/L，将两种溶液等体积混合，由于c(OH-)＞c(H+)，所以混合发生反应后溶液显碱性，D正确； 故选D。 5．B 解析：A．H3O+可拆写成H2O和H+，故选项的方程式等同于H2OH++OH-，表示水的电离，A不符合题意； B．结合水电离出的H+生成H2CO3，符合盐类水解的定义，B符合题意； C．HS-与OH-的反应实质是HS-电离出的H+与OH-之间的中和反应，C不符合题意； D．H3O+可拆写成H2O和H+，故选项的方程式等同于H++，表示的电离，D不符合题意； 故答案选B。 6．B 解析：A．乙酸为弱酸，部分电离，且题中没有说明溶液体积，无法判断溶液中H+的数目，故A错误； B．1mol丙氨酸中N-H键物质的量为2mol，即“N-H”数目为2NA，故B正确； C．-NH2为氨基，1mol氨基中电子数9NA，故C错误； D．题中没有指明是否是标准状况下，因此无法判断生成氢气体积，故D错误； 答案为B。 7．C 解析：A．溶于水完全电离出钠离子和碳酸氢根离子：，A错误； B．次氯酸为弱酸，部分电离：，B错误； C．溶于水，部分电离：，C正确； D．溶于水完全电离：，D错误； 故选C。 8．B 解析：A．由于H2SO4能与NH3反应生成NH4HSO4或者(NH4)2SO4，故NH3不能用浓H2SO4干燥，A不合题意； B．分别取相同体积0.1mol/L的CH3COOH溶液和盐酸，测定两者pH，测得前者pH大于1，后者等于1，即说明CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，B符合题意； C．由于NaOH能与AgNO3反应生成黑色沉淀Ag2O，故取适量样品于试管中，加入适量NaOH溶液后加热，再滴加足量的HNO3酸化后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀，即可检验为溴代烃，C不合题意； D．向溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加几滴溶液，由于AgNO3溶液过量，生成黄色沉淀AgI，可能是Ag+与I-直接反应，也可能是AgCl转化为AgI，D不合题意； 故答案为：B。 9．A 解析：A．NaHSO4为强酸酸式盐，在水溶液中完全电离，用“=”表示，应为NaHSO4=Na++H+＋，故A正确； B．NaHCO3为弱酸酸式盐，在水溶液中完全电离产生Na+和，用“=”表示，弱酸酸式根离子不能拆开写，应为NaHCO3=Na++ ，故B错误； C．HClO为弱电解质，部分电离，用“⇌”表示，应为HClO⇌H++ClO-，故C错误； D．H2S为弱电解质，部分电离，用“⇌”表示，多元弱酸分步电离，应为H2S ⇌ H++HS-，HS- ⇌ H++S2-，故D错误； 故选A。 10．A 解析：A．CH3COOH加水稀释，浓度减小，平衡正向移动，电离程度增大，A正确； B．CH3COOH加水稀释，溶液的体积增大，电离程度增大，则溶液中离子总数增大，B不正确； C．CH3COOH加水稀释，离子浓度减小，溶液导电性减弱，C不正确； D．CH3COOH加水稀释，电离程度增大，则溶液中醋酸分子数目减少，D不正确； 故选A。 11．B 解析：厨房洗洁净和肥皂均为碱性，但是由于肥皂会长时间接触皮肤，故碱性应弱于厨房洗洁净，食盐为中性，白醋和厕所洁厕精为酸性，为使厕所保持清洁，洁厕精为强酸性，故B选项正确。 12．D 解析：A．溶液的，说明HX在水溶液中只能部分电离，属于一元弱酸，A不合题意； B．溶液，说明NaX是强碱弱酸盐，因为X-水解呈碱性，即HX为一元弱酸，B不合题意； C．溶液比硝酸导电能力弱说明HX只能部分电离，属于一元弱酸，C不合题意； D．溶液与溶液，二者前后完全反应生成NaX，混合后溶液即说明NaX为强酸强碱盐，即说明HX为一元强酸，D符合题意； 故答案为：D。 13．D 解析：A．，当时，溶液，溶液中，由于、均发生电离和水解，且程度不相同，使溶液中，故，A错误； B．该题未给出溶液的具体浓度，故无法计算，B错误； C．根据电荷守恒，由溶液呈中性，即，可得，由题图可知，时，，所以，，C错误； D．的溶液与的溶液等体积混合，溶液中存在电荷守恒与物料守恒，两式联立，可得，D正确； 故选D。 14．D 解析：A．等pH的强碱与弱碱，稀释相同倍数时，强碱的pH变化大，弱碱存在电离平衡，则图中Ⅰ表示氨水稀释的情况，选项A错误； B．增大CO的物质的量，平衡正向移动，促进NO2的转化，则在其他条件不变的情况下结合图中起始CO的物质的量，可知NO2的转化率c> b> a，选项B错误； C．由图丙可知，相同pH时，HB溶液中HB分子浓度较大，则HB的电离程度较小，则相同浓度的HA与HB溶液中，HB的酸性较弱，选项C错误； D．图丁是AgCl饱和溶液中c (Ag+ )和c(Cl- )变化关系图像，当恰好反应完全时pAg= pCl= 4.87，- lg Kssp (AgCl) =[Igc(Ag+) )c(Cl-)]=[lgc(Ag+) + lgc(Cl-)] = pAg + pCl= a+b=4.87+4.87 = 9.74，选项D正确； 答案选D。 二、非选择题 15．(1)H2CO3H++HCO HCOH++CO (2)H2SH++HS- HS-H++S2- (3)NaHCO3=Na++HCO HCOH++CO (4)NaHSO4=Na++H++SO (5)HClOH++ClO- 解析：(1)H2CO3是一种多元弱酸，故其只能部分电离，且是分步进行的，则电离方程式为：H2CO3H++HCO HCOH++CO，故答案为：H2CO3H++HCO HCOH++CO； (2)H2S是一种多元弱酸，故其只能部分电离，且是分步进行的，则电离方程式为：H2SH++HS- HS-H++S2-，故答案为：H2SH++HS- HS-H++S2-； (3)NaHCO3是一种弱酸的酸式盐，故其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO HCOH++CO，故答案为：NaHCO3=Na++HCO HCOH++CO； (4)NaHSO4是一种强酸的酸式盐，故其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO； (5)HClO是一元弱酸，故其电离方程式为：HClOH++ClO-，故答案为：HClOH++ClO-。 16．5% 解析：每20 mL KIO3溶液中，加入KI溶液和稀盐酸发生的反应为IO＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，滴定时发生的反应为I2＋2S2O=2I－＋S4O，可列出关系式IO～3I2～6S2O，每次平均消耗的n(S2O)＝0.100 4 mol·L－1×0.025 L＝0.002 51 mol，则每20 mL KIO3溶液中，n(KIO3)＝n(IO)＝n(S2O)÷6＝0.002 51 mol÷6≈0.000 418 mol，200 mL溶液中，n(KIO3)＝0.004 18 mol，产品中KIO3的质量分数＝×100%≈89.5%。 17．(1)CH3COOH>H2CO3>HCN (2) 增大 增大 不变 (3)NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3 解析：（1）电离常数越大，酸性越强，则酸性由强到弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HCN； （2）升温促进弱电解质的电离，故升高温度，CH3COOH的电离程度增大；氯化氢溶于水可以完全电离产生氢离子和氯离子，故通入一定量的HCl气体，溶液中c(H+)增大；电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，故通入氯化氢气体，CH3COOH的电离常数K不变； （3）根据电离常数可知，酸性顺序为：H2CO3> HCN> HCO，故向NaCN溶液中通入CO2的方程式为：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3。 18．(1) 右 减小 增大 (2) 右 (3)左 (4)C (5)无法判断是否能 解析：（1）向氨水中加入固体时，Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，OH-的浓度减小，NH3·H2ONH+OH-平衡向右移动，的浓度增大。 （2）向氨水中加入浓盐酸，H+和OH-反应生成水，OH-的浓度减小，NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-平衡向右移动，此时溶液中浓度减小的微粒有。 （3）向氨水中加入少量的NaOH固体，OH-的浓度增大，NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-平衡向左移动。 （4）A．氮肥溶于水的过程中，电离为自由移动的离子，熵值增大，故A正确； B．在酸性条件下，活泼金属与发生氧化还原反应，反应放热，金属溶解熵增大，属于自发反应，故B正确； C．根据自发反应，反应是否能自发发生与催化剂无关，故C错误； 选C。 （5），，不一定小于0，所以无法判断是否能自发进行。 19．88 解析：浸取液中c(Li+)=4 mol/L，加入等体积的碳酸钠溶液将Li+转化为Li2CO3沉淀，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%，设浸取液的体积为V L，则可知沉淀后的，，则，则，沉淀中的，总，由于此时体积为原体积的2倍，故加入碳酸钠溶液的浓度为c()=。 20．(1)pH= (2)pOH=，pH=14-3=11 解析：（1）盐酸为强酸，水溶液中完全电离，物质的量浓度为的盐酸中氢离子浓度为，pH=； （2）氢氧化钠为强碱，水溶液中完全电离，物质的量浓度为的盐酸中氢氧根离子浓度为，pOH=，pH=14-3=11。 21． 三 ⅥA S2-> O2-> Na+ N2H4－4e-+4OH－＝N2+4H2O c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-) 碱性 1.12 【分析】A、B、D、R、Q五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中A原子核内无中子则A为H，B与D同周期，R与Q同周期，A与R同主族，则R为Na，D元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，则D为O，D与Q同主族，则Q为S；B元素的最高正价和最低负价代数和为2，则B为N。 解析：(1)硫元素在元素周期中的位置是第三周期ⅥA族。答案为：第三周期ⅥA族； (21)O2－和Na+的离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故O2-、Na+、S2-半径由大到小的顺序为S2-> O2-> Na+。答案为：S2-> O2-> Na+； (3)由H、N形成的离子化合物NH5的电子式为。答案为：； (4)由H、N元素形成的N2H4可以与O2、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极是N2H4被氧化，电极反应式为N2H4－4e-+4OH－＝N2+4H2O。答案为：N2H4－4e-+4OH－＝N2+4H2O； (5)由H、O、Na、S四种元素形成的化合物Y（NaHSO3）（已知H2SO3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8），亚硫酸氢根离子电离程度大于生成水解程度导致溶液呈酸性，但水解和电离程度都较小，钠离子不水解，水也电离出氢离子，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)；向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)，亚硫酸根离子水解程度大于亚硫酸氢根离子电离程度，所以溶液呈碱性。答案为：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)；碱性； (6)Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入硫酸溶液中，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶质为CuSO4、FeSO4，硫酸中H元素与混合物中O元素结合守恒水，由水的分子式H2O可知，故n(O)=n(H2SO4)=0.14L×0.5mol/L=0.07mol，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，所以固体减少的质量为0.07mol×16g/mol=1.12g。答案为：1.12g。 22．(1) 不能 长颈漏斗不能调节滴液速度 (2)ACD (3)避免空气中的水进入装置C导致产物水解 (4)2PCl3+O22POCl3 (5) b 溶液变红色，且半分钟内不恢复原色 使生成的沉淀被硝基苯覆盖，防止AgCl转化为AgSCN 偏小 【分析】A中过氧化氢在二氧化锰催化条件下反应生成氧气，B用于干燥氧气，装置C中在热水浴作用下氧气与三氯化磷反应生成三氯氧磷，装置乙用于冷凝回流，碱石灰可避免空气中的水进入装置C导致产物水解。 解析：（1）装置A中的分液漏斗用于调节滴液速度，而长颈漏斗不能调节滴液速度，因此装置A中的分液漏斗不能用长颈漏斗代替； （2）装置B中所装试剂为浓硫酸，用于干燥氧气，另外通过观察气泡产生的快慢可了解氧气流出速率的大小，装置B中的长颈漏斗可以调节装置内气体压强，使装置B起到安全瓶的作用，则装置B的作用为观察气体流出速度、调节压强、干燥氧气，因此答案选ACD； （3）POCl3遇水剧烈水解，因此干燥管中碱石灰的作用为：避免空气中的水进入装置C导致产物水解； （4）装置C中三氯化磷和氧气发生氧化还原反应生成POCl3，反应的化学方程式为：2PCl3+O22POCl3； （5）①用溶液滴定过量的银离子至终点，当滴定达到终点时，稍过量一点，加入作指示剂，铁离子与硫氰酸根离子反应使溶液变红，若半分钟内不褪色，则可确定达到滴定终点； ②加入少量硝基苯可将生成的氯化银沉淀与溶液隔开，如果不加硝基苯，根据，可知在水溶液中部分氯化银可以转化为，使得实验中生成的偏多，测定结果将偏小； ③n(Cl)=0.1000mol/L40.0010-3L-cV10-3mol=，则m(Cl)=35.5(4-cV)10-3g，所测Cl元素含量为。 学科网（北京）股份有限公司 $$