第4章 物质结构　元素周期律 单元复习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第4章 物质结构　元素周期律 基础评估题附答案2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、某元素原子的核外有2个电子层，最外层有6个电子，该元素原子核内质子数为(　　) A．6 B．8 C．14 D．16 2、下列说法不正确的是(　　) ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素 ②同一元素的核素种数由中子数决定 ③同位素的化学性质几乎相同 ④质子数相同、电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和离子 ⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等 A.③ B.④ C.②⑤ D.① 3、借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是(　　) A.已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱 B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈 D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大 4、下列微粒结构示意图中属于原子的是（   ） A.            B.          C.            D.  5、下列各组性质比较中，正确的是( ) ①沸点：HF>HCl>HBr>HI； ②离子还原性：； ③酸性：； ④金属性K>Na>Mg>Al； ⑤气态氢化物稳定性：； ⑥半径：。 A.①②③ B.③④⑤⑥ C.②③④ D.①⑥ 6、X、Y、Z、W均为短周期主族元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,下列说法中正确的是(　　) X Y Z W A.原子半径:X>Y>Z>W B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Z>W C.4种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最低 D.W单质能与水反应,生成具有漂白性的物质 7、下列微粒半径比较正确的是( ) A．Na+ ＞Na B．Cl- ＞Cl C．Ca2+ ＞Cl- D．Mg ＞Na 8、下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(　　) 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A、a和c B．a和f C．d和g D．c和g 9、下列说法正确的是（ ） A.NaOH溶于水共价键被破坏 B.稀有气体的原子间存在共价键 C.二氧化碳分子的结构式:O═C═O D.MgF2、H2O2含有的化学键类型相同 10、氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气放出，下列叙述不正确的是（   ） A. NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键  B. NH4H与水反应时，NH4H是还原剂 C. NH4H投入少量的水中，有两种气体产生   D. NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性 11、下列关于金属的说法正确的是（   ） A. 钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的  B. 铝箔在空气中受热可以熔化滴落 C. 铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜  D. 铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3 12、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述错误的是(　　) A.原子序数116 B.中子数177 C.核外电子数116 D.相对原子质量293 13、一种比黄金还要贵重的18O2气体不久在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol这种18O2气体含有中子的物质的量为(    ) A. 36 mol              B. 20mol                 C. 16 mol               D. 10mol 14、运用同主族性质递变规律分析下列推断正确的是( ) A．在氧气中，铷()的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 B．砹化氢比溴化氢稳定 C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸 D．碲化氢是比硫化氢稳定的气体 15、化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（   ） A. Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱 B. NH4I的电子式 C. 钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同 D. Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同 16、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（  ） A. 碱金属元素原子最外层都只有1个电子 B. 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强 C. 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强   D. Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大 17、下列说法正确的是(　　) A.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 B.N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C.在O2、CO2和金刚石中,都存在共价键,它们均由分子构成 D.KOH和MgCl2都是离子化合物,均存在共价键和离子键 18、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（   ） A. 在金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料 B. 氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性 C. 磷酸的酸性强于硝酸的酸性 D. SiH4比CH4稳定 二、非选择题。（5题） 19、观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，用化学用语回答下列有关问题。 (1)其中属于阴离子的是_________； (2)其中化学性质最稳定的是_______； (3)已知A元素的某种核素的中子数为18，该核素的符号是_______； (4)某元素的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少2个电子，该元素的离子结构示意图为__________。 20、依据下列信息，完成填空： （1）某单质位于短周期，是一种常见的半导体材料。在25℃、101kPa下，其气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是___。 （2）已知：2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s) ΔH=-701.0kJ·mol-1，2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s) ΔH=-181.6kJ·mol-1，则反应： Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为___。 （3）在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表： 化学方程式 K(t1) K(t2) F2＋H2⇌2HF 1.8×1036 1.9×1032 Cl2＋H2⇌2HCl 9.7×1012 4.2×1011 Br2＋H2⇌2HBr 5.6×107 9.3×106 I2＋H2⇌2HI 43 34 ①已知t2＞t1，生成HX的反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。 ②K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：___，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。 ③在t1温度1L恒容密闭容器中，1molI2(g)和1molH2反应达平衡时热量变化值为Q1；反之，2molHI分解达平衡时热量变化值为Q2，则：Q1___Q2(填“＞”“＜”“=”)。 21、(1)在等浓度的氯化铝与氯化铵混合溶液中加入少量氢氧化钠溶液，先反应的阳离子是_______， 用一个离子方程式说明以上判断___________ 。 (2)请写出N2H4的电子式：___________。 22、卤族元素的单质（F2、Cl2、Br2、I2）与H2反应过程中的能量变化如右图所示， 其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）．请回答下列问题： （1）d为________，从d的水溶液中提取d的方法是________。 （2）红热的铜丝与b单质反应的现象为________。 （3）a与H2反应的化学方程式为________，b与H2反应的条件为________． （4）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次________。 23、I、下表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题： (1)元素⑧在周期表中的位置___________； (2)在①~⑨元素中，某种元素的氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该氧化物的电子式___________ (3)等质量的单质⑦分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同条件下产生的气体体积之比为___________。 (4)①②③⑤可以形成一种盐，①③⑤⑧也能形成一种盐，这两种盐能相互反应，请写出该反应的化学方程式___________。 II、 (5)现在含有元素硒()的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多个电子层，则下列叙述中正确的是___________。 A．原子序数为34 B．气态氢化物的稳定性H2Se>H2S C．SeO2不能与氢氧化钠反应 D．SeO2既有氧化性又有还原性 (6)下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是___________；(填序号，下同)仅离子键被破坏的是___________。 (7)的摩尔质量为___________，相同质量的与所含中子数之比为___________。 第4章 物质结构　元素周期律 基础评估题附答案2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、某元素原子的核外有2个电子层，最外层有6个电子，该元素原子核内质子数为(　　) A．6 B．8 C．14 D．16 【答案】B 2、下列说法不正确的是(　　) ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素 ②同一元素的核素种数由中子数决定 ③同位素的化学性质几乎相同 ④质子数相同、电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和离子 ⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等 A.③ B.④ C.②⑤ D.① 【答案】D 3、借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是(　　) A.已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱 B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈 D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大 【答案】D 4、下列微粒结构示意图中属于原子的是（   ） A.            B.          C.            D.  【答案】D 5、下列各组性质比较中，正确的是( ) ①沸点：HF>HCl>HBr>HI； ②离子还原性：； ③酸性：； ④金属性K>Na>Mg>Al； ⑤气态氢化物稳定性：； ⑥半径：。 A.①②③ B.③④⑤⑥ C.②③④ D.①⑥ 【答案】B 6、X、Y、Z、W均为短周期主族元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,下列说法中正确的是(　　) X Y Z W A.原子半径:X>Y>Z>W B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Z>W C.4种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最低 D.W单质能与水反应,生成具有漂白性的物质 【答案】D 7、下列微粒半径比较正确的是( ) A．Na+ ＞Na B．Cl- ＞Cl C．Ca2+ ＞Cl- D．Mg ＞Na 【答案】B 8、下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(　　) 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A、a和c B．a和f C．d和g D．c和g 【答案】B 9、下列说法正确的是（ ） A.NaOH溶于水共价键被破坏 B.稀有气体的原子间存在共价键 C.二氧化碳分子的结构式:O═C═O D.MgF2、H2O2含有的化学键类型相同 【答案】C 10、氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气放出，下列叙述不正确的是（   ） A. NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键  B. NH4H与水反应时，NH4H是还原剂 C. NH4H投入少量的水中，有两种气体产生   D. NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性 【答案】D 11、下列关于金属的说法正确的是（   ） A. 钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的  B. 铝箔在空气中受热可以熔化滴落 C. 铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜  D. 铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3 【答案】C 12、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述错误的是(　　) A.原子序数116 B.中子数177 C.核外电子数116 D.相对原子质量293 【答案】D 13、一种比黄金还要贵重的18O2气体不久在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol这种18O2气体含有中子的物质的量为(    ) A. 36 mol              B. 20mol                 C. 16 mol               D. 10mol 【答案】B 14、运用同主族性质递变规律分析下列推断正确的是( ) A．在氧气中，铷()的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 B．砹化氢比溴化氢稳定 C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸 D．碲化氢是比硫化氢稳定的气体 【答案】A 15、化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（   ） A. Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱 B. NH4I的电子式 C. 钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同 D. Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同 【答案】A 16、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（  ） A. 碱金属元素原子最外层都只有1个电子 B. 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强 C. 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强   D. Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大 【答案】D 17、下列说法正确的是(　　) A.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 B.N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C.在O2、CO2和金刚石中,都存在共价键,它们均由分子构成 D.KOH和MgCl2都是离子化合物,均存在共价键和离子键 【答案】B 18、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（   ） A. 在金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料 B. 氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性 C. 磷酸的酸性强于硝酸的酸性 D. SiH4比CH4稳定 【答案】A 二、非选择题。（5题） 19、观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，用化学用语回答下列有关问题。 (1)其中属于阴离子的是_________； (2)其中化学性质最稳定的是_______； (3)已知A元素的某种核素的中子数为18，该核素的符号是_______； (4)某元素的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少2个电子，该元素的离子结构示意图为__________。 【答案】（1）O2-； （2）Ne； （3）35Cl； （4） 20、依据下列信息，完成填空： （1）某单质位于短周期，是一种常见的半导体材料。在25℃、101kPa下，其气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是___。 （2）已知：2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s) ΔH=-701.0kJ·mol-1，2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s) ΔH=-181.6kJ·mol-1，则反应： Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为___。 （3）在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表： 化学方程式 K(t1) K(t2) F2＋H2⇌2HF 1.8×1036 1.9×1032 Cl2＋H2⇌2HCl 9.7×1012 4.2×1011 Br2＋H2⇌2HBr 5.6×107 9.3×106 I2＋H2⇌2HI 43 34 ①已知t2＞t1，生成HX的反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。 ②K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：___，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。 ③在t1温度1L恒容密闭容器中，1molI2(g)和1molH2反应达平衡时热量变化值为Q1；反之，2molHI分解达平衡时热量变化值为Q2，则：Q1___Q2(填“＞”“＜”“=”)。 【答案】SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH=-1520.0kJ·mol-1 -259.7kJ·mol-1 放热 同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 ＞ 21、(1)在等浓度的氯化铝与氯化铵混合溶液中加入少量氢氧化钠溶液，先反应的阳离子是_______， 用一个离子方程式说明以上判断___________ 。 (2)请写出N2H4的电子式：___________。 【答案】Al3＋ Al3＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH 22、卤族元素的单质（F2、Cl2、Br2、I2）与H2反应过程中的能量变化如右图所示， 其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）．请回答下列问题： （1）d为________，从d的水溶液中提取d的方法是________。 （2）红热的铜丝与b单质反应的现象为________。 （3）a与H2反应的化学方程式为________，b与H2反应的条件为________． （4）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次________。 【答案】（1）I2；萃取或萃取分液 （2）铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 （3）H2+F2=2HF；点燃（或光照） （4）减弱 23、I、下表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题： (1)元素⑧在周期表中的位置___________； (2)在①~⑨元素中，某种元素的氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该氧化物的电子式___________ (3)等质量的单质⑦分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同条件下产生的气体体积之比为___________。 (4)①②③⑤可以形成一种盐，①③⑤⑧也能形成一种盐，这两种盐能相互反应，请写出该反应的化学方程式___________。 II、 (5)现在含有元素硒()的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多个电子层，则下列叙述中正确的是___________。 A．原子序数为34 B．气态氢化物的稳定性H2Se>H2S C．SeO2不能与氢氧化钠反应 D．SeO2既有氧化性又有还原性 (6)下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是___________；(填序号，下同)仅离子键被破坏的是___________。 (7)的摩尔质量为___________，相同质量的与所含中子数之比为___________。 【答案】(1)第3周期第VIA族 (2) (3)1：1 (4)NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑或NaHCO3+NaHSO3=Na2SO3+H2O+CO2↑(写一个即可) (5)AD (6)④ ②③ (7) 20g/mol 11：12 学科网（北京）股份有限公司 $$