5.1化学反应中的质量守恒课件---2024--2025学年九年级化学鲁教版(2024)上册

化学 九年级上册 鲁 教 版 第五单元 定量研究化学反应 第一节　化学反应中的质量守恒 第五单元　定量研究化学反应 第一节　化学反应中的质量守恒 化学用语天天练 新知梳理 应用示例 化学用语 天天听写 1.写出四个有氧气生成的分解反应的符号表达式。 知识要点分类练 化学用语天天练 文字描述 精准表达 将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则证明氧气已经收集满。将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,则证明该气体为氧气。 知识要点分类练 化学用语天天练 用弹簧夹夹住胶皮管,从长颈漏斗中加水,至管内形成一段液柱,一段时间内液柱如果不下降,则装置气密性良好。(合理即可) 知识要点分类练 化学用语天天练 模块一　新知架构速览 质量守恒定律 探究 内容：化学反应后生成的各物质的质量______，等 于参加化学反应的各物质的质量______ 实质：在化学反应前后，原子的_______不变，原 子的_____不变，原子的_____不变 总和 总和 种类 数目 质量 考题展示 新知梳理 模块二　新知归纳整合 1.质量守恒定律 (1)质量守恒定律适用于化学变化,不适用于物理变化。 (2)概念中的“参加化学反应的各物质的质量”是指真正参加化学反应的那部分物质的质量。 (3)概念中“各物质的质量总和”包括“固、液、气”三种状态的物质的质量,不能将气体的质量忽略不计。 (4)质量守恒定律适用于质量守恒,不包括体积、分子个数等方面的守恒。 考题展示 新知梳理 2.质量守恒定律的探究 (1)实验原理的选择。一切易操作、速率适中、便于称量、现象明显的实验都可用于验证质量守恒定律。如:白磷和氧气的反应、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应等。 (2)实验装置的选择。有气体参加(或生成)的实验需要在密闭装置中进行;无气体参加(或生成)的实验可以在密闭装置中进行,也可以在敞口容器中进行。 考题展示 新知梳理 (3)误差分析。如果反应后托盘天平不平衡,可关注:①反应过程中是否有生成物逸散,是否有外界物质进入;②用气球收集反应生成的气体时浮力的影响;等等。 (4)注意事项:白磷燃烧实验中锥形瓶底部要铺一层细沙的目的是防止　　　　　　　　　　　　　　　　　　。    燃烧时锥形瓶底部因受热不均而炸裂 考题展示 新知梳理 3.质量守恒定律的应用 (1)推断物质的组成。 依据:化学反应前后元素种类不变。 (2)推算未知物质的化学式、化学计量数以及各数据的比值等。 依据:化学反应前后,原子的种类、数目和质量不变。   考题展示 新知梳理 示例一　质量守恒定律的探究 例1　(教材活动探究5-2改编)某化学兴趣小组的同学设计了如图5-1-1所示的A、B、C三个实验来验证质量守恒定律,其中只有A实验能用来验证质量守恒定律,B、C实验则不能。 图5-1-1 考题展示 应用示例 (1)否定B实验的理由是  　。  否定C实验的理由是______________________________   　。  (2)小明将C实验进行改进,设计了D实验。 ①此实验的现象是  　　　　　。 ②待完全反应后,将装置置于电子秤上称量,所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错,则造成上述实验误差的原因是　 　　。 质量守恒定律不适用于物理变化 装置不密闭,反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中,不能被称量 有大量气泡产生,气球胀大 气球膨胀,装置所受浮力增大 考题展示 应用示例 示例二　质量守恒定律的应用 例2　(2023泰安改编)在一定条件下,甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应,反应前后各物质的质量如图5-1-2所示。下列说法不正确的是 (　　) A.甲和乙是反应物 B.丙一定是化合物 C.x=0.4 g D.反应前后乙、丁的质量变化比是4∶1 图5-1-2 B 考题展示 应用示例 例3　已知物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧,生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水,下列分析不正确的是 (　　) A.参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0 g B.所取R质量的最小值为1.6 g C.R可能是酒精(C2H5OH) D.若R为CO和H2的混合物,则CO和H2的分子个数比为1∶2 C 考题展示 应用示例 相关解析 把写错的符号表达式用红笔更正。 KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 KClO3KCl+O2 H2O2H2O+O2 H2OH2+O2 2.请回答下列问题,然后跟标准答案对照,并用红笔更正。 (1)用向上排空气法收集氧气,验满的方法是什么?如何证明一瓶无色的气体是氧气? (2)怎样检验图中装置的气密性? 3.正确书写考卷中常出现的易错字。 二氧化锰　催化剂　长颈漏斗　水槽　锥形瓶 请将你易写错的字整理在下面。 例2　B　[解析] 根据质量守恒定律可知,反应后乙物质的质量= 7.6 g+2.0 g+0.2 g-3.2 g-5.8 g-0.4 g=0.4 g。反应后甲物质的质量减少了 7.6 g-3.2 g=4.4 g,则甲是反应物,参加反应的甲的质量为4.4 g;同理可以确定乙是反应物,参加反应的乙的质量为2.0 g-0.4 g=1.6 g;丙是生成物,生成丙的质量为5.8 g-0.2 g=5.6 g;丁是生成物,生成丁的质量为 0.4 g。则该反应为甲和乙反应生成丙和丁,丙可能是化合物,也可能是单质;反应前后乙、丁的质量变化比是1.6 g∶0.4 g=4∶1。 例3　C　[解析] 根据质量守恒定律,化学反应后生成的各物质的质量总和,等于参加化学反应的各物质的质量总和,反应后二氧化碳和水质量之和为4.4 g+3.6 g=8.0 g,故反应前参加反应的R和氧气的质量之和也为8.0 g;反应后二氧化碳中碳元素的质量为4.4 g×=1.2 g,水中氢元素的质量为3.6 g×=0.4 g,根据化学反应前后元素的种类和质量保持不变,故反应前R中的碳元素和氢元素的质量分别为1.2 g和0.4 g,则R至少由碳、氢两种元素组成,因此R质量的最小值为1.2 g+0.4 g=1.6 g;R中碳、氢元素质量比为1.2 g∶0.4 g=3∶1, 而酒精(C2H5OH)中碳、氢元素质量比为(2×12)∶(6×1)=4∶1,故R不可能是酒精;R中碳、氢原子个数比为∶=1∶4,若R为CO和H2的混合物,则CO和H2的混合物中碳、氢原子个数比也应是1∶4,因一个氢分子由两个氢原子构成,故CO和H2的分子个数比为1∶=1∶2。 【中考必备】 浅谈对质量守恒定律的理解 质量守恒定律的内容表述为化学反应后生成的各物质的质量总和,等于参加化学反应的各物质的质量总和。虽然只有一句话,内涵却十分丰富。要学好质量守恒定律,理解是关键,切不可浮于表面。 1.理解“化学反应”。即化学变化,它表明质量守恒定律的运用范围是化学变化,不包括物理变化。 例如,2 g固体碘受热升华可得到2 g碘蒸气,虽然这一变化前后物 质质量相等,但这个变化不在质量守恒定律解释的范围,因为碘升华是物理变化。 另外,如果反应中使用了催化剂,由于催化剂在化学反应前后质量和化学性质均没有改变,即可看作没有参加反应,因此,不可以将催化剂算作反应物或生成物。 3.理解“各物质”(两次使用)。在计算质量总和时,应将不易观察到的气体反应物或生成物计入其中。例如,不能因为生成的四氧化三铁的质量大于反应前铁丝的质量,就认为铁丝在氧气中燃烧的实验不遵循质量守恒定律,氧气的质量也不应忽视。 4.理解“质量守恒”。质量守恒定律指的是“质量”守恒,并不包括体积等方面的守恒。 5.理解守恒的原因。化学反应的过程实质是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程。在此过程中,反应前后原子的种类、数目和质量均没有变化,所以质量守恒。 6.理解“变”与“不变”。化学反应前后,有些量发生了变化,有些量则不变,而有的量则可能变也可能不变。分析可知:(1)不变的量有原子的种类、数目、质量,元素的种类、质量和参加化学反应的各物质的总质量;(2)发生变化的量有物质的种类和分子的种类;(3)可能发生变化的量有元素的化合价和分子的数目。 $$