2.2 氯及其化合物 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.2 氯及其化合物 同步复习题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1． 下列事实解释错误的是（　　） A．氯水可以使有色布条褪色，是因为Cl2具有漂白性 B．钠保存在煤油中是因为煤油与钠不反应，且密度比钠小可以隔绝空气 C．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠在空气中生成的Na2O会与水和二氧化碳反应 D．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸，原因是Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 2．下列化学用语正确的是 A．硫酸铜的电离： B．溶于水： C．氯化钙溶液与硅酸钠溶液混合： D．氢氧化钠溶液通入过量： 3．下列关于钠和氯的叙述正确的是（　　） A．金属钠可以保存在石蜡油中 B．新制氯水中只含有和两种分子 C．液氯、氯气和氯水是同一种物质 D．金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠 4．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程如下： Ⅰ.打开弹簧夹K2和K3，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹K3。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… 以下说法错误的是 A．装置A中m的作用是平衡压强，保证液体顺利流下 B．装置中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气 C．装置B和C中溶液变黄说明氧化性Cl2>Br2 D．装置A中的KMnO4也可以换成MnO2 5．下列有关氯气的叙述中，正确的是（　　） A．氯气、液氯和氯水是同一种物质 B．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰 C．氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气 D．因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒 6．某兴趣小组设计如图所示的装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔化成小球时撤去热源，并通入氯气即发生反应(氯气可与KI溶液反应置换出碘单质)，下列叙述错误的是（　　） A．钠在氯气中燃烧产生黄色火焰 B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体 C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染 D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱完全吸收 7．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。 实验 装置 试剂 现象 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② 溶液 产生气泡 ③ 酸化的溶液 产生白色沉淀 ④ Na2S 产生黄色沉淀 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是（　　） A．实验①说明新制氯水中含有 B．实验②发生的反应为 C．实验③说明新制氯水中有 D．实验④体现氯气的氧化性，S2-+Cl2=S↓ +2Cl- 8．下列关于氯及其化合物的说法正确的是（　　） A．实验室可通过二氧化锰与稀盐酸共热制取氯气 B．氯元素在自然界中既有游离态，又有化合态 C．氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的无毒气体 D．氯气和液氯均不能使干燥的有色布条褪色 9．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是（　　） A．新制氯水显淡黄绿色(Cl2) B．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(HClO) C．向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色(H+、HClO) D．滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl-) 10．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。下图是用数字化实验采集的光照过程中氯水的变化情况，以下分析正确的是（　　） A．随时间增长，氯水的酸性减弱 B．随时间增长，氯水的质量增大 C．随时间增长，氯水的漂白性增强 D．随时间增长，氯水中的增大 11．化学在生产和生活中有着重要的应用。下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是（　　） 选项 用途 性质或原理 A Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂 Na2O2与H2O、CO2均反应产生O2 B 自来水厂用氯气来杀菌、消毒 氯气(Cl2)具有强氧化性 C 工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作抗氧化剂 Fe2+具有还原性 D 用小苏打治疗胃酸过多 NaHCO3可中和胃酸 A．A B．B C．C D．D 12．“84”消毒液的有效成分是NaClO，可用它浸泡、擦拭物品，喷洒空气，对地面进行消毒，以达到杀灭大多数病菌和部分病毒的目的。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（　　） A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2来制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B．HClO的酸性强于H2CO3：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO- 13．下图是氯及其化合物的“价-类”二维图，均为含氯a、b、c、d、e元素的物质.下列叙述不正确的是（　　） A．e可由b与碱的溶液反应得到 B．b能使湿润的有色布条褪色，因为b有漂白性 C．a和d的溶液均呈酸性 D．化合物c的化学式为，可作自来水消毒剂 14．下列关于氯及其化合物的叙述中正确的是（　　） A．氯气发生泄漏，向低处疏散 B．部分自来水厂已用代替氯气进行消毒 C．漂白液的有效成分为NaCl D．漂白粉比HClO稳定，可露置于空气中长期保存 15．在pH 试纸上滴一滴新制的氯水，现象如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该实验说明Cl2分子具有漂白性 B．该实验说明H+扩散速度比HClO分子快 C．若用久置的氯水进行实验，也能产生相同的实验现象 D．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 16．下列物质在空气中久置变质。在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 A．苛性钠溶液 B．漂白粉 C．氯水 D．碘化钾 17．下列装置应用于实验室制氯气的实验，能达到实验目的的是（　　） A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙收集氯气 D．用装置丁吸收剩余的氯气 18．下列氯气参与的化学反应中，方程式书写错误的是（　　） A．钠与氯气在加热条件下反应： B．铁与氯气在加热条件下反应： C．铜与氯气在加热条件下反应： D．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧： 19．下列关于氯及其化合物的说法中正确的是（　　） A．Cl2的化学性质非常活泼，因此不能用钢瓶贮存液氯 B．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱 C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO D．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，工业上利用该原理生产盐酸 20．下列说法正确的是（　　） A．干燥的氯气不能使鲜花褪色 B．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，有白烟产生 C．是一种很强的氧化剂，在加热条件下能与单质反应生成 D．氯气能与水反应生成和，久置氯水最终变为稀盐酸 二、综合题 21．氯气可用于制备多种消毒剂，消毒泡腾片。如“84”消毒液。漂白粉等。其中是最新一代安全环保型高效杀菌消毒剂。含氯消毒剂可用于对生活用水受到污染的地区的饮用水或环境进行清毒。回答下列问题： （1）若将通入紫色石蕊试液中。观察到的现象为　 　 （2）中氯的化合价为　 　价。我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠()的柱内的方法制得，发生反应的化学方程式为　 　，从氧化还原反应角度分析。在该反应中的作用是　 　；每生成转移的电子数为　 　。 （3）工业上制取漂白粉的化学方程式为　 　。若制取漂白粉(有效成分含量为)。则至少需要标准状况下的体积为　 　L。 22．在第一次世界大战期间，有一次德军与英、法军在比利时对峙，黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死。后来人们在打扫战场时，发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。 （1）由上述事例可归纳出氯气的性质有　 　 （2）写出下列反应的化学方程式。 ①铁丝在氯气中燃烧：　 　 ②铁粉溶于盐酸中：　 　 （3）将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是　 　原因是　 　 （4）氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸　 　反应的化学方程式为　 　 23．某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，并探究氯气与金属锡的反应。 资料卡：①金属锡熔点为23l℃，活泼性与铁相似，+2价和+4价较常见。 ②SnCl2无色晶体，易氧化，熔点246℃，沸点652℃。 ③SnCl4无色液体，易与水反应，熔点－33℃，沸点114℃。 （1）装置B、C用于净化并干燥氯气，B中盛放的试剂是　 　，装置C的作用是　 　。 （2）写出装置A中反应的离子反应方程式　 　。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为　 　。 （4）装置E中冰水的作用是　 　。 （5）为了得到纯净的金属氯化物，虚线框F内可以选用装置是　 　(填数字编号)。 24．浩瀚的大海具有丰富的化学资源可以开发和利用，回答下列相关问题： （1）纯碱是人类最早制取和使用的化学物质之一，其属于　 　(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，制取方法是向饱和食盐水先通入足量，再通入过量，得到　 　(填化学式)晶体，加热分解得到纯碱。 （2）漂白液、漂白粉和漂粉精即可作为漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。其中漂白粉和漂粉精的有效成分相同，写出其有效成分的化学式　 　。在常温下，将氯气通入NaOH溶液，可以得到一种漂白液，写出其化学方程式　 　。 （3）目前很多自来水厂使用来消毒、杀菌。工业制取的反应：，该反应的氧化产物为　 　，若制得，转移电子的数目为　 　。 25．钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空： （1）一小块金属钠投入水中其反应的化学方程式是　 　。 （2）Na2O2中氧元素的化合价是　 　，Na2O2的重要用途是　 　，有关反应的化学方程式为　 　。 （3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为　 　。 （4）将灼热的细铁丝放入盛有氯气的集气瓶中，观察到　 　现象，其反应的化学方程式为　 　。 （5）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其反应的化学方程式为　 　。漂白粉的有效成分是　 　。 答案解析部分 1．【答案】A 【解析】【解答】A、氯气不具有漂白性，氯水能使有色布条褪色，是因为氯水中含有的次氯酸具有漂白性，故A符合题意； B、金属钠性质活泼，容易与氧气和水反应，密度比煤油大，故钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应且密度比钠小，可以隔绝空气和水蒸气，故B不符合题意； C、钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，故C不符合题意； D、次氯酸的浓度越大，漂白效果越好，次氯酸是弱酸，加入少量盐酸发生反应 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO ，生成次氯酸，漂白效果增强，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A、氯气不具有漂白性； B、金属钠化学性质活泼； C、钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠； D、次氯酸的浓度越大，漂白效果越好。 2．【答案】C 3．【答案】A 【解析】【解答】A．金属Na具有强还原性，能与空气中O2、H2O等反应，因此需隔绝空气保存，常保存于石蜡油或煤油中，故A项符合题意； B．Cl2与水能发生反应，因此新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO分子，故B项不符合题意； C．液氯是液态氯气，而氯水是氯气溶于水所得的溶液，故C项不符合题意； D．金属钠久置于空气中，钠先与空气中氧气反应生成氧化钠，氧化钠再与空气中水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠吸水后生成结晶水合物，然后再被风化生成碳酸钠，故D项不符合题意； 故答案为：A 【分析】A.金属钠性质活泼，易与空气中的氧气、水反应，常保存在石蜡油中； B.新制氯水中还含有HClO分子； C.液氯是液态氯，氯水是氯气的水溶液； D.金属钠在空气中最终变为碳酸钠。 4．【答案】D 5．【答案】B 【解析】【解答】A、氯气和液氯都是纯净物，属于同一种物质的不同状态，氯水为氯气的水溶液，含有氯气、次氯酸、盐酸，为混合物，与氯气和液氯不是同一种物质，故A错误； B、氢气在氯气中安静的燃烧发出苍白色的火焰，故B正确； C、氯气能溶于水，不能用排水法收集氯气，故C错误； D、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒，而不是因其刺激性，故D错误； 故答案为：B。 【分析】A、根据氯气、液氯和氯水的成分分析； B、氢气在氯气中安静的燃烧发出苍白色的火焰； C、氯气能与水反应； D、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO。 6．【答案】D 【解析】【解答】A．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，产生大量白烟，火焰为黄色，故A不符合题意； B．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，产生大量白烟，火焰为黄色，故B不符合题意； C．氯气能与碱溶液反应生成氯离子、次氯酸根离子和水，则浸有碱液的棉球用于吸收有毒的氯气，防止污染空气，故C不符合题意； D．浸有淀粉—碘化钾溶液的棉球变蓝色，说明与碱液反应时氯气过量，过量氯气与碘化钾溶液发生置换反应反生成的碘遇淀粉变蓝色，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】 氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，火焰呈黄色，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应。 7．【答案】B 【解析】【解答】新制氯水存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，主要成分有：Cl2、H+、HClO、Cl-等； A．有H+存在，紫色的石蕊试液变红，氯水中有HClO具有漂白性，则溶液先变红后褪色，故A不符合题意； B．碳酸的酸性比HClO的酸性强，根据强酸制弱酸原理，离子方程式书写不符合题意，符合题意为 +H+=CO2↑+H2O，故B符合题意； C．新制氯水中有Cl-，和Ag+反应生成白色沉淀，离子方程式为Cl-+Ag+═AgCl↓，故C不符合题意； D．新制氯水中Cl2具有强氧化性，可以氧化S2-，离子方程式为S2-+Cl2=S↓+2Cl-，故D不符合题意； 故答案为B。 【分析】新制备的氯水主要成分有：Cl2、H+、HClO、Cl-等；HClO具有强氧化性，可以漂白有机物和酸碱指示剂，H+存在使溶液体现酸性，能够使酸碱指示剂变色，Cl2的存在，可以氧化一些还原性离子如S2-，Cl-存在能够与Ag+反应生成沉淀 8．【答案】D 【解析】【解答】A.实验室通过加热浓盐酸和二氧化锰固体得到氯气，故A不符合题意； B.氯元素在自然界只有化合态，故B不符合题意； C.氯气是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，故C不符合题意； D.氯气和液氯均不能使干燥的有色布条褪色，故D符合题意； 故答案为：D 【分析】实验室制取氯气是利用浓盐酸和二氧化锰加热得到氯气，氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，氯元素在自然界中只有化合态，氯气和液氯不能使干燥有色布条褪色，结合选项即可判断。 9．【答案】B 【解析】【解答】A．因新制氯水中含有大量的氯气分子，导致氯水显淡黄绿色，和Cl2有关，故不选A； B．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生，这是因为NaHCO3和氯水中的H+发生了反应，与HClO无关，故选B； C．向新制氯水中滴加石蕊溶液，由于溶液呈酸性，所以溶液会先变红，由于溶液中含有HClO，所以溶液变红后又会褪色，故不选C； D．滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生，这是因为Ag+和氯水中的Cl-结合生成AgCl沉淀，故不选D； 故答案为：B。 【分析】新制氯水中含有三种分子“Cl2、HClO、H2O”和四种离子“H＋、Cl－、ClO－、OH－”。结合相关微粒的性质分析选项即可。 10．【答案】D 【解析】【解答】A．由分析可知，一元弱酸次氯酸遇光分解生成强酸盐酸，氯水的酸性增强，故A不符合题意； B．由分析可知，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，氯水的质量减小，故B不符合题意； C．由分析可知，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，氯水中次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故C不符合题意； D．由分析可知，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，氯水中氯离子浓度增大，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.随时间增长，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，氯水的酸性增强； B.氯水中的次氯酸分解产生盐酸和氧气； C.氯水中具有漂白性的物质是次氯酸。 11．【答案】B 【解析】【解答】A．Na2O2与H2O、CO2均反应产生O2，所以Na2O2常用作供氧剂，故A不符合题意； B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，所以自来水厂用氯气来杀菌、消毒，故B符合题意； C．Fe2+具有还原性，工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作抗氧化剂，故C不符合题意； D．NaHCO3可以和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，所以可用小苏打治疗胃酸过多，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.过氧化钠和水、二氧化碳反应均生成氧气； B.氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性； C.亚铁离子具有还原性； D.碳酸氢钠能与盐酸反应，且碱性较弱。 12．【答案】B 【解析】【解答】A．可以NaOH溶液吸收Cl2，反应生成NaCl、NaClO和水，A不符合题意； B．HClO的酸性弱于H2CO3，B符合题意； C．NaClO和HCl能发生归中反应生成Cl2，C不符合题意； D．该消毒液加白醋可以发生反应CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，增大了HClO的浓度，增强漂白作用，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】离子方程式正误判断：1.反应原理是否正确（反应方程式书写是否正确） 2.物质的拆分是否正确 3.是否漏写参加反应离子 13．【答案】B 【解析】【解答】A.Cl2与碱溶液反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，因此ClO－可由Cl2与碱溶液反应得到，A不符合题意； B.干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色，Cl2具有强氧化性，但没有漂白性，起漂白作用的是Cl2与H2O反应后生成的HClO，B符合题意； C.a为HCl、d为HClO，都属于酸，二者的溶液都具有酸性，C不符合题意； D.化合物c的化学式为ClO2，具有氧化性，可用于自来水消毒，D不符合题意； 故答案为：B 【分析】由含氯“价－类”二维图可知，a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO、e为含有ClO－的盐。 14．【答案】B 【解析】【解答】A．氯气密度比空气大，泄漏后应向高处疏散，A不符合题意； B．ClO2、O3 具有强氧化性，可代替氯气进行消毒，B符合题意； C．漂白液的主要成分为NaClO，C不符合题意； D．漂白粉置于空气中，能与空气中的二氧化碳和水反应而失效，不能暴露于空气中长期保存，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A．氯气密度比空气大，高处疏散； B．ClO2、O3 具有强氧化性，可代替氯气； C.NaClO是漂白粉的主要成分； D．漂白粉在空气中与二氧化碳和水发生化学反应。 15．【答案】B 【解析】【解答】A．氯气与水发生Cl2+H2O⇌HCl+HClO反应，所以新制的氯水存在HClO，HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，故A不符合题意； B．由实验可知，滴加氯水的中间区域变白色，而周围变成红色，可说明H+的扩散速度比HClO分子快，故B符合题意； C．氯水中HClO会发生2HClO2HCl+O2↑反应，久置的氯水主要成分为稀盐酸无漂白性，若用久置的氯水进行实验，只变红不漂白，所以现象会不同，故C不符合题意； D．次氯酸的漂白性属于氧化性漂白，不具有可逆性，加热不能恢复到原来的颜色，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A. Cl2分子不具有漂白性； C.久置的氯水主要成分为稀盐酸； D.次氯酸的漂白性不具有可逆性。 16．【答案】B 17．【答案】C 【解析】【解答】A．MnO2与浓盐酸混合加热反应制取Cl2，图示装置缺少加热装置，因此不能制取得到Cl2，A不符合题意； B．HCl与NaHCO3反应产生CO2气体，使Cl2中混有新的杂质CO2，不能达到除杂净化的目的，B不符合题意； C．由于Cl2的密度比空气大，因此用向上排空气的方法收集，C符合题意； D．Cl2在水中溶解度不大，因此不能用排水的方法吸收剩余氯气，应该使用NaOH溶液吸收，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、实验室制取氯气是固液加热装置； B、除去氯气中的氯化氢用的是饱和食盐水； C、收集氯气用的是向上排空气法； D、吸收氯气用的是氢氧化钠溶液。 18．【答案】B 【解析】【解答】A．钠与氯气在加热条件下反应生成氯化钠，A不符合题意； B．铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，B符合题意； C．铜与氯气在加热条件下反应生成氯化铜，C不符合题意； D．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、钠和氯气加热生成氯化钠； B、铁和氯气加热生成氯化铁； C、铜和氯气加热生成氯化铜； D、氢气和氯气点燃生成氯化氢。 19．【答案】D 【解析】【解答】A、液氯为氯气的液态，不具有酸性，常温下与铁不反应，能用钢瓶贮存液氯，故A错误； B、次氯酸不稳定，见光分解生成氧气和氯化氢，所以久置的氯水酸性增强，故B错误； C、 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HCl，故C错误； D、氢气在氯气中燃烧生成HCl，火焰为苍白色，反应产物HCl溶于水得到盐酸，工业上利用该反应原理生产盐酸，故D正确； 故答案为：D。 【分析】A、液氯不与铁反应； B、新制氯水中含有盐酸和次氯酸； C、盐酸能与碳酸氢钠反应； D、氢气在氯气中燃烧生成HCl。 20．【答案】D 【解析】【解答】A.虽然氯气是干燥的，但是鲜花中含有水，能和氯气反应生成次氯酸，所以干燥的氯气能使鲜花褪色，A错误； B. 氢气在氯气中安静地燃烧， 生成氯化氢，与空气中水蒸气结合，生成白雾，B项错误； C. 是一种很强的氧化剂，在加热条件下能与单质反应生成高价态的氯化铁，C项错误； D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸不稳定，见光易分解生成氯化氢和氧气，所以久置氯水最终变为稀盐酸，D正确； 故答案为：D。 【分析】A.氯气本身不具有漂白性，只有与水反应生成次氯酸才具有漂白性； B.注意烟和雾的区别，烟为固体颗粒，雾为小液滴； C.铁为变价金属，与强氧化剂生成高价态，与弱氧化剂生成低价态物质； D.次氯酸不稳定，生成盐酸，所以久置氯水最终变为稀盐酸。 21．【答案】（1）紫色石蕊试液先变红后褪色 （2）；；作氧化剂；1 （3）；112 【解析】【解答】(1)氯气溶于水发生反应Cl2+H2O=HCl+HClO，显酸性也有漂白性，故通入紫色石蕊试液中，先变红后褪色； (2)中氯的化合价为+4价。氯气通入填有固体亚氯酸钠()的柱内的方法制得，发生反应的化学方程式为，此反应种氯气生成了氯化钠，为氧化剂；亚氯酸钠()的化合价降低生成，故每生成转移的电子数为1； (3)工业上氯气通入石灰乳中制取漂白粉，化学方程式为。漂白粉(有效成分含量为)中次氯酸钙的质量为357.5g，则需要氯气的体积为×2×22.4L/mol=112L。 【分析】(1)依据氯水的成分，氯水有酸性也有漂白性； (2)根据反应物和产物，利用氧化还原反应的规律书写； (3)依据氯气的性质书写；根据反应方程式计算。 22．【答案】（1）黄绿色气体，有毒，密度比空气大 （2）2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ （3）花瓣褪色；新鲜的花瓣含有水分，遇Cl2会产生HClO，HClO具有漂白性 （4）不稳定；2HClO2HCl＋O2↑ 【解析】【解答】（1）根据题干信息可知，氯气是黄绿色气体，有毒，且密度比空气大。 （2）铁与氯气反应生成氯化铁，其化学方程式为 2Fe＋3Cl22FeCl3 ；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其化学方程式为 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 。 （3）新鲜的花瓣中含有水分，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使花瓣褪色。 （4）氯水中的次氯酸久置或在光照条件下易分解生成HCl和O2，其化学方程式为 2HClO2HCl＋O2↑ 。 【分析】（1）物质的性质包括物理性质和化学性质，物理性质一般是颜色、密度、气味、溶解性等，化学性质一般是酸碱性、氧化性、毒性、可燃性等。 （2）氯气有氧化性，能将铁从0价氧化到最高价，铁与非氧化性酸反应生成Fe2+。 （3）氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。 （4）次氯酸不稳定，据此分析。 23．【答案】（1）饱和食盐水；干燥氯气 （2）MnO2+4H++2Cl－=Mn2++Cl2↑+2H2O （3）Sn+2Cl2＝SnCl4 （4）冷却，将SnCl4转化为液体，便于收集 （5）②③ 【解析】【解答】（1）盐酸具有挥发性，会发出氯化氢，并且用这种方法制得的氯气中也会有水蒸气，可以用装置B中的饱和食盐水除去氯化氢，用装置C中的浓硫酸干燥氯气； （2）装置A是浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl－=Mn2++Cl2↑+2H2O； （3）在装置D中氯气和锡反应，氯气氧化性较强，应该生成，方程式为：Sn+2Cl2＝SnCl4； （4）装置E中冰水可以给SnCl4降温，使其转化为液体，故其作用为：冷却，将SnCl4转化为液体，便于收集； （5）由信息可知，SnCl4易与水反应，且反应过程中使用了氯气，需要尾气处理，故虚线框F内可以选用装置是②③。 【分析】本题是一道无机物制备类的实验题，由装置A制备氯气，其中混入的氯化氢和水蒸气分别通过装置B和装置C除去，之后在装置D中和锡反应，由于氯气氧化性较强，故锡和氯气反应的产物为 SnCl4 ，在装置E中冷却为液体，还要注意尾气处理，以此解题。 24．【答案】（1）盐； （2）； （3）；或 【解析】【解答】（1）纯碱是Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。向饱和食盐水中先通入足量NH3，使溶液显碱性，然后再通入过量CO2，生成溶解度较小的NaHCO3，过滤后加热分解得到纯碱。 （2）向冷的消石灰中通入氯气得到漂白粉或漂粉精，其主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分为Ca(ClO)2；将氯气通入NaOH溶液中，得到有效成分为NaClO的漂白液，化学方程式为：Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO。 （3）在2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O 中，H2O2中-1价O的化合价升高，发生氧化反应生成O2，则氧气为氧化产物；Cl的化合价从+5价降低到+4价，制得2molClO2(即135g)，转移2mol电子，若制得 67.5gClO2 ，转移电子的数目为NA 或6.02×1023。 【分析】（1）盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物；依据少量二氧化碳与碱反应生成正盐，过量二氧化碳与碱反应生成酸式盐； （2）Ca(ClO)2有强氧化性；依据氯气的性质分析； （3）元素化合价降低，得到还原产物； 元素化合价升高，得到氧化产物；利用化合价变化判断得失电子数。 25．【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （2）-1；做呼吸面具或供氧剂；2Na2O2+2CO2=4NaOH+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （4）剧烈燃烧生成棕褐色的烟；2Fe+3Cl22FeCl3 （5）Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)2 【解析】【解答】（1）金属钠是活泼金属，能与水反应生成NaOH和氢气，即反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； （2）过氧化钠中Na元素的化合价为+1价，根据化合价代数和为0，则氧元素的化合价为-1价，过氧化钠能与水、CO2反应生成氧气，因此过氧化钠的重要用途是做呼吸面具或供氧剂等；反应方程式为2Na2O2+2CO2=4NaOH+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案为-1；做呼吸面具或供氧剂等；2Na2O2+2CO2=4NaOH+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； （3）氯气与NaOH发生歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠，其反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （4）铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，其反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，现象剧烈燃烧生成棕褐色的烟；故答案为剧烈燃烧生成棕褐色的烟；2Fe+3Cl22FeCl3； （5）氯气与石灰乳发生歧化反应，其反应方程式为Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2；故答案为Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)2。 【分析】（1）钠与水反应生成NaOH和氢气； （2）根据化合价代数和为0，过氧化钠能与水、CO2反应生成氧气； （3）氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水； （4）铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁是棕褐色； （5）氯气与石灰乳发生歧化反应氯化钙、次氯酸钙和水。 学科网（北京）股份有限公司 $$