2.1 钠及其化合物 同步复习题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.1 钠及其化合物 同步复习题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．有关的说法正确的是（　　） A．在干燥空气中最终变成 B．与足量水反应，转移2mol电子 C．与足量反应，固体质量增加14g D．加入滴有酚酞的水中，观察到溶液颜色先变红后褪去 2．将绿豆大小的钠投入CuSO4溶液中，下列有关现象的描述错误的是（　　） A．Na浮在水面，四处游动 B．有红色固体生成 C．有蓝色沉淀生成 D．溶液颜色变浅 3．2023年10月1日，天安门广场举行庆祝中华人民共和国成立74周年升旗仪式。下列说法不正确的是（　　） A．天安门城楼所涂的红色颜料，主要成分为 B．清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应 C．庆祝节日燃放了五彩的烟花，其色彩来自碱金属及锶、钡等金属元素的焰色 D．国旗杆材料是高碳钢无缝钢管，属于金属材料 4．下列物质的用途对应错误的是（　　） A．——食用碱或工业用碱 B．——泳池消毒剂 C．——呼吸面具或潜水艇中作供氧剂 D．——治疗胃酸过多 5．在溶液中加入足量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是（　　） A． 、Ba2+、Cl－、 B．Na+、Cl－、S2−、I－ C．Ca2+、Mg2+、 、Cl－ D．K+、 、Cl－、 6．下列说法正确的是（　　） A．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．向溶液和溶液中分别加入溶液，都产生白色沉淀 C．与中阴阳离子比均为1：2 D．和均可用于治疗胃酸过多 7．用下图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是 （　　） A．钠着火燃烧产生苍白色火焰 B．反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒 C．棉球处发生的化学反应是： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D．可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收 8．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 陈述Ⅲ A 纯碱可用于治疗胃酸过多 纯碱可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，无 B 将过氧化钠加入石蕊溶液中，石蕊先变红，后褪色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，有氧化性物质生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 C 金属钠保存在煤油中以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会被氧化生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用于制作呼吸面罩 过氧化钠能和、反应生成氧气 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A．A B．B C．C D．D 9．利用传感器探究澄清石灰水和Na2CO3、NaHCO3溶液的反应，下列说法正确的是（　　） A．可省略实验① B．①和②pH变化基本重合，说明Na2CO3和澄清石灰不反应 C．③中滴入约4 mLNaHCO3溶液时，烧杯中主要含Na+和 D．③中反应的离子方程式：+ OH-→+ H2O 10．下列实验操作、现象及结论都正确的是（　　） 选项 实验操作和现象 结论 A 取少量金属放在坩埚中灼烧，产生白色固体 该白色固体为 B 取少量溶液加入足量稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中含有 C 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定有Na+可能有K+ D 将金属投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生 说明比活泼 A．A B．B C．C D．D 11．下表是碳酸氢钠和碳酸钠的一些性质比较，其中正确的是（　　） 选项 性质 碳酸氢钠 碳酸钠 A 水溶性 易溶于水 不溶于水 B 热稳定性 加热容易分解 加热不分解 C 与盐酸 不反应 反应，产生气体 D 与CaCl2溶液 不反应 不反应 A．A B．B C．C D．D 12．下列关于钠及其化合物的说法正确的是（　　） A．将Na久置于空气中，最终得到的产物为NaOH B．将投入适量紫色石蕊溶液中，溶液褪色 C．和组成元素相同，化学性质相似 D．质量分数相同的溶液和，溶液的碱性： 13．下列有关钠及其化合物的叙述错误的是（　　） A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成NaOH，所以它们都是碱性氧化物 B．Na2CO3和NaHCO3与同种酸反应生成等量的CO2时，NaHCO3消耗的酸少 C．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 D．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 14．中华文化源远流长、博大精深。下列说法不正确的是 A．“欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色试验可检验金属元素 B．《中医药典》记载木耳具有“和血养营”(治疗贫血症)功效，黑木耳富含铁元素 C．《淮南万毕术》记载“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜，外化而内不化”，说明铁的氧化性强于铜 D．“蜡炬成灰泪始干”、“爆竹声中一岁除”中均涉及氧化还原反应 15．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（　　） A．过氧化钠 B．氧化钠 C．钠 D．氯化钠 16．将一小块钠投入盛有溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是（　　） A．熔成小球并在液面上游动 B．发出“嘶嘶”的响声 C．溶液底部有红色物质生成 D．溶液中有蓝色絮状物生成 17．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（　　） ①钾的火焰颜色，是透过蓝色钴玻璃观察到黄色 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质 ③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净 ④焰色反应是物理变化 ⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 A．①②④ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤ 18．为了让宇航员在飞船中得到一个稳定良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置产生氧气。下列关于Na2O2的叙述错误的是 A．Na2O2是一种淡黄色粉末 B．Na2O2与CO2反应时Na2O2只作氧化剂 C．Na2O2与CO2反应若在标准状况下产生2.24LO2，则反应过程中转移电子的物质的量为0.2mol D．Na2O2分别与水和CO2反应产生相同量的O2，需要水和CO2的物质的量相等 19．下列关于钠及其化合物的说法正确的是（　　） A．少量钠保存在酒精里 B．热稳定性： C．氢氧化钠可以用于治疗胃酸过多 D．钠及其化合物灼烧时会使火焰呈黄色 20．碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。下列说法不正确的是（　　） A．热的纯碱溶液可以去油污 B．向碳酸钠固体中加入少量水后，伴有放热现象 C．碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠的强 D．向氨化的饱和食盐水中通入足量的CO2后有碳酸钠晶体析出 二、综合题 21．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 （1）金属钠非常活泼，通常保存在　 　里，以隔绝空气。 （2）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。 ①当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解：，从而为气囊充气。产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是　 　。 ②是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为　 　。 ③如果安全气囊中装有78 g ，其完全分解所释放的在标准状况下的体积为　 　L。 （3）工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl（爆炸），过程如下： 已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是　 　。 22．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的成分 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 名称 醋酸 酒精 火碱 食盐 苏打 小苏打 铜丝 成分 （1）水溶液呈碱性的是　 　(填序号)； （2）①~⑦中的成分属于电解质的是　 　(填序号)； （3）纯碱中含有少量，设计实验检验此混合物中的、。实验操作步骤：将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，该反应的离子方程式为　 　，说明溶液中存在；向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入　 　溶液(填化学式)，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在。 23．金属钠是在年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在年才获得成功。年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是。 回答下列问题： （1）保存金属钠的正确方法是（　　）。 A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在石蜡油中 （2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应（如图所示，夹持装置略），请写出该反应的化学方程式：　 　，生成物的颜色为　 　。 （3）、久置于空气中最终都变为　 　（填化学式）。 （4）将一小块金属钠投入溶液中，发生反应的总化学方程式为　 　。 （5）　 　　 　　 　=　 　　 　（配平化学方程式）。 24．钠及其化合物在生活生产和科研中有广泛的应用。完成下列问题： （1）碳酸氢钠是常用膨松剂，受热分解时发生反应的化学方程式是　 　；把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后，产生气体，固体残留物中一定含有的物质是　 　(写化学式)。 （2）是实验室中最常用的试剂之一，某实验需要的氢氧化钠溶液。 ①实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是　 　。 ②根据计算需要称量固体　 　g。 ③在配制过程中，若其他操作都是规范的，下列操作会引起浓度偏大的是　 　(填标号)。 A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （3）汽车安全气囊中含有叠氮化钠()，受撞击完全分解产生钠和氮气，写出反应的化学方程式　 　，若产生(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠　 　g。 （4）钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。取5.05g钠-钾(与钠化学性质相似)合金溶于水生成0.075mol氢气。该钠-钾合金的化学组成(用的形式表示)为　 　。 （5）计算金属钠表面的氧化钠有多少摩尔转化为过氧化钠　 　。 25．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： （1）装置A中液体试剂选用稀盐酸而不选用稀硫酸，理由是　 　。 （2）装置C的作用是　 　，装置E中碱石灰的作用是　 　。 （3）装置D中发生反应的化学方程式是　 　。 （4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为250mL，该条件下此气体密度为0.00128g/mL。则Na2O2试样的纯度为　 　。 （5）现有7.8Na2O2，试计算完全与CO2反应转移的电子数目　 　。 答案解析部分 1．【答案】D 【解析】【解答】A、在空气中会失去结晶水，最终变为，故A错误； B、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应过程中O元素化合价由-1价变化为0价，则 与足量水反应，转移1mol电子，故B错误； C、过氧化钠和二氧化碳发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2， 与足量反应，固体质量增加28g，故C错误； D、过氧化钠和水发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ，溶液呈碱性，但过氧化钠具有漂白性，因此观察到溶液颜色先变红后褪去，故D正确； 故答案为：D。 【分析】A、 会失去结晶水； B、过氧化钠与水反应时O由-1价变为0价； C、 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； D、过氧化钠具有强氧化性。 2．【答案】B 【解析】【解答】钠性质活泼，先与水反应生成氢氧化钠，进而生成氢氧化铜，可观察到产生蓝色沉淀和气泡生成，反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4， A．Na的密度比水小，能浮在水面上，Na与H2O反应产生H2，推动Na四处游走，A不符合题意； B.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，不是发生金属的置换反应，B符合题意； C.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，有蓝色沉淀生成，C不符合题意； D．溶液从蓝色变为无色，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】钠的密度小于水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。 3．【答案】A 【解析】【解答】A、 为黑色固体，故A错误； B、雾是胶体，当阳光透过大气时，会形成一缕缕光束，即胶体的丁达尔效应，故B正确； C、不同金属具有不同的焰色，某些金属灼烧，产生不同的焰色，节日燃放的烟花，其色彩就是来自碱金属及锶、钡等金属化合物的焰色，故C正确； D、高碳钢为合金，属于金属材料，故D正确； 故答案为：A。 【分析】A、 为黑色固体； B、胶体会产生丁达尔效应； C、不同金属具有不同的焰色； D、高碳钢含有金属元素，属于合金。 4．【答案】D 【解析】【解答】A、 显碱性，是常用的食用碱或工业用碱，故A不符合题意； B、具有强氧化性，能杀菌消毒，可用作泳池消毒剂，故B不符合题意； C、过氧化钠和水、二氧化碳反应均生成氧气，可用作呼吸面具或潜水艇中作供氧剂，故C不符合题意； D、碳酸钠碱性较强，会破坏胃粘膜，应用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、碳酸氢钠是常用的碱； B、 具有强氧化性； C、过氧化钠和水、二氧化碳反应均生成氧气； D、碳酸钠碱性较强。 5．【答案】D 【解析】【解答】A．加入足量 Na2O2 ，有大量OH－，OH－与 反应生成氨气，故A不符合题意； B．加入足量 Na2O2 ，有氧气生成，氧气氧化S2−和I－，故B不符合题意； C．加入足量 Na2O2 ，有大量OH－，OH－与Ca2+、Mg2+反应生成沉淀，故C不符合题意； D．加入足量 Na2O2 ，有大量OH－和氧气生成，K+、 、Cl－、 都大量共存，故D符合题意。 故答案为：D。 【分析】根据Na2O2的溶液具有强氧化性，且和水反应为2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑，反应后溶液中含有NaOH，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应时能大量共存，以此进行判断。 6．【答案】C 【解析】【解答】A．过氧化钠与水反应产生氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，是碱性氧化物，A不符合题意； B．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，无明显现象，B不符合题意； C．氧化钠由钠离子和氧离子构成，过氧化钠由钠离子和过氧根构成，两者阴阳离子个数比均为1：2，C符合题意； D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.碱性氧化物一般与水反应只生成相应的碱； C.过氧化钠中阳离子为钠离子，阴离子为过氧根，阴离子与阳离子比值也为1：2； D.治疗胃酸过多一般为弱碱性物质，如碳酸氢钠、氢氧化铝。 7．【答案】A 【解析】【解答】A.钠燃烧时火焰为黄色，故A选项是错误的； B.氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，所以白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成，故B正确； C.氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为Cl 2+2NaOH = NaCl +NaClO +H2O ，故C选项是正确的； D.氯气具有氧化性，则若在棉花球右侧外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，存在剩余氯气时与kI反应生成碘单质，遇淀粉变蓝，所以可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，故D选项是正确的。 故答案为：A。 【分析】A.钠元素的焰色是黄色的； B.氨气在氯气中燃烧时会产生氯化铵白色固体，因此反应的现象是产生大量的白烟； C.氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应属于歧化反应； D.氯气的氧化性强于碘单质，所以氯气可以将碘离子氧化为碘单质。 8．【答案】D 【解析】【解答】A.纯碱碱性过强，不可用于治疗胃酸过多，否则会腐蚀胃壁，A不符合题意； B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性， 且生成了具有漂白性的物质，石蕊溶液应先变蓝，后褪色，B不符合题意； C.常温下，金属钠在空气中会被氧化生成氧化钠，C不符合题意； D.过氧化钠可与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可与H2O反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。因此过氧化钠可用于制作呼吸面罩，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.纯碱碱性过强，不可用于治疗胃酸过多； B.将过氧化钠加入石蕊溶液中，石蕊先变蓝，后褪色； C.常温下，金属钠在空气中会被氧化生成氧化钠； D.过氧化钠可与CO2、H2O反应生成氧气，可用于制作呼吸面罩。 9．【答案】C 【解析】【解答】A．由题给信息可知，澄清石灰水中滴加碳酸钠，碳酸氢钠，①是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对②、③溶液pH的影响，不能省略实验①，故A不符合题意； B．①和②的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，即溶液中氢氧根的浓度变化基本一致，因此可以说明Na2CO3溶液和澄清石灰水反应时OH-未参与反应，并不是Na2CO3和澄清石灰不反应，故B不符合题意； C．③中滴入约4 mLNaHCO3溶液时，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，烧杯中主要含Na+和，故C符合题意； D．③中澄清石灰水中滴加碳酸氢钠发生Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，因此反应的离子方程式为Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.①是对照组； B.Na2CO3溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠； C.③中滴入约4 mLNaHCO3溶液时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水； D.澄清石灰水中滴加碳酸氢钠发生反应Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH。 10．【答案】C 【解析】【解答】A、金属钠灼烧时，反应生成淡黄色固体Na2O2，A不符合题意。 B、产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体为CO2，能与稀盐酸反应生成CO2的溶液中，可能含有CO32－或HCO3－，因此不能说明一定含有CO32－，B不符合题意。 C、焰色试验中观察到火焰呈现黄色，则说明溶液中一定含有Na＋。钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，因此无法确定溶液中是否含有K＋，C符合题意。 D、金属Na的还原性强，能与H2O反应，因此将Na投入CuSO4溶液中，Na先与H2O反应，不与CuSO4发生置换反应，D不符合题意。 故答案为：C 【分析】A、Na2O2为淡黄色固体。 B、能与稀盐酸反应生成CO2气体的溶液中可能含有CO32－或HCO3－。 C、钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。 D、Na的还原性强，能直接与H2O反应，在溶液中不与CuSO4发生置换反应。 11．【答案】B 【解析】【解答】A．两者均为钠盐，均易溶于水，且碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故A不符合题意； B．碳酸氢钠不稳定，受热分解成碳酸钠和二氧化碳，碳酸钠稳定受热不分解，故B符合题意； C．两者均和盐酸反应，产生二氧化碳气体，故C不符合题意； D． 2CO3 与CaCl2溶液反应，产生CaCO3沉淀，碳酸氢氧与氯化钙不反应，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠； B．碳酸氢钠受热分解成碳酸钠和二氧化碳； C．依据强酸制弱酸； D．依据复分解反应发生的条件分析。 12．【答案】D 【解析】【解答】A．将Na久置于空气中，最终得到的产物为Na2CO3，故A不符合题意； B．将投入适量紫色石蕊溶液中生成氢氧化钠，溶液变蓝，故B不符合题意； C．具有氧化性，和组成元素相同，化学性质不同，故C不符合题意； D．质量分数相同的溶液和，溶液的碱性：，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳生成Na2CO3； B.氧化钠与水反应生成氢氧化钠，与溶液变蓝； C.具有氧化性，两者化学性质不同. D.溶液的碱性：。 13．【答案】A 【解析】【解答】A. Na2O2 为过氧化物，故A符合题意； B.Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑故B不符合题意； C. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明，故C不符合题意； D. Na2O2与CO2反应产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂，故D不符合题意； 故答案为：A 【分析】碱性氧化物是溶于水而只生成一种碱或与酸反应而成一种盐和水的化合物，Na2O2 与水反应生成氢氧化钠和氧气属于过氧化物。 14．【答案】C 15．【答案】B 【解析】【解答】A.过氧化钠溶于水放出热量并生成氧气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故A错误； B.A.氧化钠溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，反应中没有气体生成，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，故B正确； C.钠溶于水放出热量并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故C错误； D.氯化钠与水不反应，溶于水热效应不明显，故U形管内液体几乎不移动，故D错误； 故选B。 【分析】A.依据过氧化钠溶于水放出热量并生成氧气，结合热胀冷缩判断； B.依据氧化钠溶于水放出热量不生成气体，结合热胀冷缩判断； C.依据钠溶于水放出热量并生成氢气，结合热胀冷缩判断； D.依据氯化钠与水不反应且热效应不明显，结合热胀冷缩判断。 16．【答案】C 【解析】【解答】A．因为金属钠的密度小于水，因此浮在液面，四处游动，A不符合题意； B．金属钠与水反应是放热反应，且反应产生氢气，氢气发生轻微爆炸，听到嘶嘶的响声，B不符合题意； C．金属钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜生成蓝色氢氧化铜沉淀，C符合题意； D．由C分析可知，生成氢氧化铜蓝色沉淀，D不符合题意。 故答案为：C。 【分析】依据钠的性质分析，与盐溶液反应时“先水后盐”。 17．【答案】D 【解析】【解答】①在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，透过蓝色钴玻璃观察到紫色，故①不符合题意； ②做焰色反应实验前，需要将铂丝清洗干净，需要先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测的物，进行焰色反应，故②符合题意； ③盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，不能用硫酸清洗铂丝，故③不符合题意； ④焰色反应过程中没有新物质生成，是物理变化，故④符合题意； ⑤洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替，故⑤符合题意； 正确的有②④⑤， 故答案为：D。 【分析】①观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片； ②依据焰色反应步骤“洗、烧、蘸、烧、看”分析； ③依据焰色反应步骤“洗、烧、蘸、烧、看”分析； ④焰色反应过程中没有新物质生成； ⑤焰色反应可用铂丝或洁净的细铁丝。 18．【答案】B 19．【答案】D 【解析】【解答】A．钠单质的还原性很强，应隔绝空气保存，因钠的密度比煤油的大且与煤油不反应，所以少量钠保存在煤油里，A错误； B．碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠。二氧化碳、水。热稳定性：，B错误； C．氢氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多。常用氢氧化铝和碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，C错误； D．钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色，D正确； 故选D。 【分析】少量钠保存在煤油里。碳酸氢钠不稳定受热易分解为碳酸钠。二氧化碳、水。常用氢氧化铝和碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多。钠及其化合物灼烧时会使火焰呈黄色。 20．【答案】D 【解析】【解答】A、热的纯碱溶液碱性碱性较强，可促进油污的水解。因此可用热的纯碱溶液去除油污，A选项正确。 B、Na2CO3固体溶于水的过程中放出热量，温度升高，B选项正确。 C、NaHCO3固体不稳定，受热易分解；Na2CO3固体受热不分解。因此Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强，C选项正确。 D、饱和氨盐水中通入CO2，发生反应NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl，反应生成的NaHCO3溶解度较小，因此有晶体析出，D选项错误。 故答案为：D 【分析】A、Na2CO3溶液水解显碱性，可用于除油污。 B、Na2CO3固体溶于水放热。 C、NaHCO3不稳定受热易分解。 D、NaHCO3的溶解度较小。 21．【答案】（1）煤油 （2）；；40.3 （3） 【解析】【解答】（1）钠很容易被氧化，应该保存在煤油中，故答案为：煤油； （2）①钠和氧化铁反应生成氧化钠和铁，故答案为： ； ②碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，故答案为： ； ③NaN3的质量为78g，摩尔质量为65g·mol-1，则NaN3的物质的量为1.2mol， ，则NaN3和N2的物质的量之比为2：3，则N2的物质的量为1.8mol，标准状况的气体摩尔体积为22.4L·mol-1，则N2的体积为40.3L，故答案为：40.3； （3）过氧化钠和钙发生氧化还原反应，生成钠和氧化钙，故答案为：。 【分析】（1）钠很容易被氧化，应该保存在煤油中； （2） ①钠和氧化铁反应生成氧化钠和铁； ②碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳； ③结合公式和V=n·Vm判断； （3）过氧化钠和钙反应生成钠和氧化钙。 22．【答案】（1）③⑤⑥ （2）①③④⑤⑥ （3）； 【解析】【解答】（1）③NaOH是碱，水溶液呈碱性；⑤Na2CO3是纯碱，其水溶液呈碱性；⑥NaHCO3是小苏打，其水溶液呈碱性；故答案为：③⑤⑥； （2）电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，①醋酸属于酸，在水溶液中能导电，属于电解质；②酒精属于有机物，在水溶液中不能导电，是非电解质；③火碱属于可溶性碱，在水溶液中能够导电，属于电解质；④食盐NaCl属于可溶性盐，在水溶液中能导电，属于电解质；⑤苏打属于可溶性盐，在水溶液中能导电，属于电解质；⑥铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；故成分属于电解质的是①③④⑤⑥； （3）向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，说明溶液中存在，其与H+离子反应产生了CO2，该反应的离子方程式为；要证明Cl-存在，可向溶液中再加入溶液，若出现白色沉淀，可证明溶液中存在Cl-。 【分析】（1）氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶于水都为碱性 （2）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水； （3）氯离子的检验采用稀硝酸和硝酸银溶液，稀硝酸的目的是排除碳酸根、氢氧根等离子的干扰，碳酸根和氢离子反应生成二氧化碳和水。 23．【答案】（1）D （2）；淡黄色 （3） （4） （5）4；3；3；3；1 【解析】【解答】（1）Na是极其活泼的金属单质，应该隔绝空气储存，应该保存在石蜡油中，D选项符合题意； （2）钠燃烧得到的产物是过氧化钠； （3） 、久置于空气中最终都变为 碳酸钠； （4） 将一小块金属钠投入溶液中，发生反应的总化学方程式为 ： ； （5）根据化合价升价法可以将方程式配平。 【分析】（1）Na具有极强的还原性，会与空气中的氧气和水反应，因此应该隔绝空气保存； （2）钠燃烧得到的产物是过氧化钠： ； （3）Na先和氧气反应得到NaOH，NaOH再吸收CO2得到Na2CO3； （4）钠单质先与水反应得到NaOH：2Na+2H2O=2NaOH+H2；然后NaOH再和CuCl2溶液反应得到Cu（OH）2沉淀：CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2； （5）在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子数与还原剂失去的电子数相等，因此化合价升高的数目也等于化合价降低的数目。 24．【答案】（1）； （2）容量瓶、胶头滴管；；BC （3）； （4） （5）0.025mol 【解析】【解答】(1)钠在空气中加热得到淡黄色物质为，与水反应生成NaOH和氧气，反应的化学方程式：； (2)由题意分析，固体成分是、，其质量为. 设：固体物中、物质的量分别为a、b，由可知a mol 生成2a mol NaOH，由 可知，b mol生成2b mol NaOH， 则：由质量守恒可得两个等式、，解得：，，设：被氧化的金属钠中、的物质的量分别为x、y，根据元素守恒得到： ~ ，x mol Na生成x mol NaOH， ~ ，y mol 生成2y mol NaOH， 则：、，解得： ，金属钠表面转化为的物质的量为。 【分析】（1）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水； （2） ① 配制溶液的仪器有钥匙、托盘天平（或量筒）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管； ② 结合公式n=m/M和c=n/V计算； ③ 结果偏大：砝码生锈，溶解后没有恢复到室温，读数时俯视刻线； 结果偏小：烧杯没有洗涤，读数时仰视刻线，摇匀后发现液面低于刻线继续加水，定容后发现液面超过刻线吸掉多余的部分，转移时由部分液体溅出； 无影响：容量瓶没有干燥； （3）根据题干信息，结合原子守恒判断化学计量数； （4）混合物的计算可以采用二元一次方程组的方法，根据已知数据列出相应的方程组； （5）根据上一题的信息，计算氧化钠转化为过氧化钠的物质的量。 25．【答案】（1）生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行 （2）干燥二氧化碳气体；吸收装置D中反应剩余的CO2 （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3 （4）78% （5）0.1NA 【解析】【解答】（1）装置A用于生成CO2，由于CaCO3与H2SO4反应可生成微溶的CaSO4，覆盖在CaCO3表面，使得反应无法继续进行，因此不能用稀硫酸与CaCO3反应制取CO2。 （2）装置C中浓硫酸具有吸水性，可吸收CO2中混有的水蒸气，因此装置C的作用是干燥CO2气体；装置E中碱石灰的主要成分为CaO和NaOH，可用于吸收O2中混有的CO2。 （3）装置D中装有Na2O、Na2O2，二者都能与CO2反应，其反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2=Na2CO3。 （4）反应生成O2的质量为：250mL×0.00128g·mL－1=0.32g。根据反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可得，参与反应的Na2O2的质量为，因此Na2O2试样的纯度为。 （5）7.8gNa2O2的物质的量，Na2O2与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，每2molNa2O2参与，转移2mol电子，因此0.1molNa2O2反应，转移的电子数为0.1NA。 【分析】用如下装置测定含有Na2O杂质的Na2O2试样，装置A中用CaCO3固体和稀盐酸反应生成CO2，利用CO2与Na2O2反应生成O2，通过测量O2体积计算试样中Na2O2的质量，从而得出Na2O2的纯度。该装置中，装置A用于产生CO2，装置B用于除去CO2中混有的HCl，装置C用于干燥CO2，装置D中CO2与Na2O2反应。装置E中除去O2中混有的CO2，装置F利用排水法收集O2，同时排出水的体积，即为反应生成O2的气体。 学科网（北京）股份有限公司 $$