4.1原子结构与元素周期表 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

大单元一 化学基础知识 第4讲　元素周期表与电子排布 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 南方凤凰台 5A导学案 化学 一轮 1 复习 目标 1.了解元素、核素和同位素的含义。了解原子构成，了解原子序数、核电荷数、质子数。 2．了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价层电子的电子排布式和轨道表示式。 3．了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用。了解元素的性质电离能、电负性、原子半径与电子排布的关系。 4．掌握元素周期律的实质。了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。以第3周期、ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一周期、同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系 备 考 导 航 南方凤凰台 5A导学案 化学 一轮 2 复习策略 以原子结构为核心，重点是原子的电子排布与元素在周期表中的定位之间的关系，推断元素及其化合物物的结构和性质的周期性变化。在复习时要注意： 1．体会物质的结构决定物质的性质。掌握元素周期律的实质及其元素性质的递变规律。 2．掌握特殊元素的原子的电子排布的结构特点(如Cr、Cu)、性质的特殊性[如电离能：I1(N)＞I1(O)]。 3．充分理解元素“位置－结构－性质”三者之间的关系进行元素的推导 备 考 导 航 南方凤凰台 5A导学案 化学 一轮 3 熟记网络 备 考 导 航 南方凤凰台 5A导学案 化学 一轮 4 课前思考 问题1　如何理解元素“位置－结构－性质”三者之间的关系？ 【答案】 元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质特点。元素性质、原子结构、元素在周期表中的位置三者之间的关系如下： 备 考 导 航 南方凤凰台 5A导学案 化学 一轮 5 课前思考 问题2　基态铬原子和铜原子的价层电子排布式为什么分别是3d54s1、3d104s1，而不是3d44s2、3d94s2? 【答案】 电子排布选择半充满(p3、d5)或全充满(p6、d10)状态、能量最低、最稳定的排布方式，所以铬原子和铜原子的价层电子排布式分别为3d54s1、3d104s1。 备 考 导 航 南方凤凰台 5A导学案 化学 一轮 6 课前 8 min 1. (1) (2020·新课标Ⅰ卷)I1(Li)>I1(Na)，原因是____________________________ ______________________。 (2)(2020·新课标Ⅱ卷)基态Ti原子的电子排布式为_____________________________。 (3) (2020·江苏卷)C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 (4) (2019·江苏卷)基态Cu2＋电子排布式为_____________________________。 (5) ①基态钒原子价层电子排布式是_________。 ②元素N、O、F、Na的第一电离能由大到小的顺序为________________，请解释原因：________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________。 Na与Li同主族，Na电子层数多， 原子半径大，易失电子 [Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2 N＞O＞C [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 3d34s2 F＞N＞O＞Na Na原子半径最大，最外层1个电子，故第一电离能最小；N、O、F原子半 原子半径逐渐减小，但N原子为半充满稳定结构，N元素的第一电离能大于O元素， 故第一电离能由大到小顺序是F＞N＞O＞Na 课前 8 min (6) (2020·新课标Ⅰ卷)基态Fe2＋与Fe3＋中未成对的电子数之比为__________。 (7) (2017·新课标Ⅲ卷)基态Co原子电子排布式为_____________________________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_____，基态原子核外未成对电子数较多的是_____。 (8) (2020·新课标Ⅲ卷)H、B、N中，原子半径最大的是______。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素_______的相似。 4∶5 [Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2 O Mn B Si 课前 8 min 【解析】 (6)Fe2＋和Fe3＋的价层电子排布式分别为3d6和3d5，基态Fe2＋有4个未成对电子，基态Fe3＋有5个未成对电子，所以未成对电子个数比为4∶5。(7)基态O原子价层电子排布式为2s22p4，核外未成对电子数是2，而基态Mn原子价层电子排布式为3d54s2，核外未成对电子数是5，因此核外未成对电子数较多的是Mn。 课前 8 min 2. (2023·江苏卷)元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是( 　) A. 原子半径：r(C)＞r(Si)＞r(Ge) B. 第一电离能：I1(C)＜I1(Si)＜I1(Ge) C. 碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D. 可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 【解析】 同一主族元素随着原子序数增大，原子半径增大，A错误；同一主族元素随着原子序数增大，第一电离能逐渐减小，B错误；碳单质中存在C60、C70、C120等分子晶体，C错误。 D 课前 8 min 3. (2023·全国甲卷)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是( 　　) A. 原子半径：X>W B. 简单氢化物的沸点：X<Z C. Y与X可形成离子化合物 D. Z的最高价含氧酸是弱酸 【解析】 W为N，X为O，Y为Mg，Z为S。同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，原子半径：W＞X，A错误；H2O分子间含有氢键，H2S分子间没有氢键，所以简单氢化物的沸点：X＞Z，B错误；Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误。 C 课前 8 min 4. (2023·全国乙卷)一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2－与Y2＋具有相同的电子结构。下列叙述正确的是( 　　) A. X的常见化合价有－1、－2 B. 原子半径大小为Y>X>W C. YX的水合物具有两性 D. W单质只有4种同素异形体 【解析】 W为C，X为O，Y为Mg。原子半径大小为Y＞W＞X，B错误；YX的水合物为Mg(OH)2，Mg(OH)2没有两性，C错误；碳的同素异形体有金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止4种，D错误。 A 课前 8 min 考点研析 考点1　核外电子的运动状态与核外电子排布规律 1 能层与能级 1. 原子核外电子的运动特征：核外电子按能量的不同分成不同的________；各能层(n)最多容纳的电子数为_________。 能层 2n2 考点研析 能层(n) 一 二 三 四 五 六 七 符号 K L M N O P Q 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s …… …… 最多容纳电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 …… …… 2 8 18 32 …… 2n2 2. 同一能层的电子，根据能量的不同又被分成不同________；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量：E(ns)____E(np)____E(nd)___E(nf)。 能级 ＜ ＜ ＜ 考点研析 2 原子轨道——电子在原子核外的一个空间运动状态 1. 电子云：是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。s电子云形状为_____形，只有1种空间伸展方向；p电子云形状为_____形，p电子云有3种空间伸展方向(px，py，pz，它们相互垂直)，即s能级有1个原子轨道，p能级有______个原子轨道；d能级有______个原子轨道；f能级有______个原子轨道。 球 哑铃 3 5 7 考点研析 2. 构造原理 绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循构造原理。顺序如图。能级交错：E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。 考点研析 3 泡利原理、洪特规则、能量最低原理 1. 泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋方向___ ___。 2. 洪特规则：基态原子中，填入能量相同的原子轨道(简并轨道)的电子总是先单独分占，且自旋________(注意：全空、半充满或全充满状态能量最低、最稳定)。 3. 能量最低原理 (1)基态原子：处于最低能量状态的原子。 (2)能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。 相 反 平行 考点研析 [及时巩固] 　　写出基态硫原子的电子排布式和轨道表示式 1 电子排布式   轨道表示式   价层电子排布式   价层电子轨道表示式   1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4 3s23p4 考点研析 　　写出以下常见基态原子、离子简化电子排布式 2 微粒 简化电子排布式 微粒 简化电子排布式 Fe   Cr   Fe2＋   Cr3＋   Fe3＋   Ni   Cu   Ni2＋   Cu＋   Mn   Cu2＋   Mn2＋   Zn   Zn2＋   Sc   Sc2＋   Ti   V   [Ar]3d64s2 [Ar]3d54s1 [Ar]3d6 [Ar]3d3 [Ar]3d5 [Ar]3d84s2 [Ar]3d104s1 [Ar]3d8 [Ar]3d10 [Ar]3d54s2 [Ar]3d9 [Ar]3d5 [Ar]3d104s2 [Ar]3d10　 [Ar]3d14s2 [Ar]3d1 [Ar]3d24s2 [Ar]3d34s2 考点研析 3 A 考点研析 8 原子光谱与核外电子的排布 1. 原子光谱与可见光 不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的______________________，总称原子光谱。 吸收光谱或发射光谱 考点研析 可见光波长范围： 颜色 波长范围 红 770～622nm 橙 622～597nm 黄 597～577nm 绿 577～492nm 蓝、靛 492～455nm 紫 455～350nm 考点研析 考点研析 (2)原子核外电子排布规律 ①核外电子总是先排布在能量低的电子层里，然后再由近向远，依次排布在能量逐渐________的电子层。 ②每个电子层最多容纳的电子数为______个。 ③最外层最多容纳电子数不超过______个(K层为最外层时不超过2个)。 ④次外层最多容纳的数目不超过______个，倒数第三层不超过________个。 元素的主要化学性质主要由________________决定。 升高 2n2 8 18 32 最外层电子数 考点研析 考点2　元素周期表　元素周期律 1 稀有气体元素的原子核外电子排布 考点研析 2 元素周期表的结构 考点研析 [易错提醒] ① 镧系元素和锕系元素分别位于第六周期和第七周期，均在第ⅢB族(第3列)。 从第ⅢB族到第ⅡB族(第3～12列，共10个纵行)的元素统称为过渡元素或过渡金属元素。 ② 元素周期表与原子结构的关系 周期序数＝____________； 主族序数＝________________。 电子层数 最外层电子数 考点研析 3 原子结构与元素周期表 考点研析 1. s区：特征电子排布ns1～2，均为主族元素，其价层电子数＝____________。 2. p区：特征电子排布ns2np1～6(He：1s2除外)，包括第ⅢA～ⅦA族、0族，其中主族元素的价层电子数＝____________，0族元素的价电子数为8(He为2)。 3. d区：特征电子排布(n－1)d1～9ns1～2，均为金属元素。 4. ds区：特征电子排布(n－1)d10ns1～2，均为金属元素。 主族序数 主族序数 考点研析 1. 元素周期律的内容 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子的________________呈周期性变化。 4 元素周期律 核外电子排布 考点研析 2. 元素性质的周期性变化 (1)元素原子最外层电子结构的周期性变化：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现1～8个电子的周期性变化。 (2)元素原子半径的周期性变化：随着原子序数的增加，主族元素原子半径呈现由大变小的周期性变化(不包括稀有气体，稀有气体原子半径突然变大是因其测量方法与其他原子不同)。 (3)元素的电离能(I)的周期性变化 气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫作第一电离能。符号：I1，单位为kJ/mol。电离能越小，表示在气态时该原子越容易______电子。同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上呈现_______的趋势，第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，原因是价层电子排布为___________状态[如：I1(N)＞I1(O)]，同一主族从上到下，元素的第一电离能________。 失去 增大 全充满或半 减小 考点研析 考点研析 (4)元素的电负性(χ)的周期性变化 电负性：描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价。金属元素的电负性一般小于1.8；非金属元素的电负性一般大于1.8。元素的电负性越大，元素的非金属性越强，反之越弱。在元素周期表中，同周期从左到右，元素的电负性逐渐_____(稀有气体元素除外)，同主族从上到下元素，元素的电负性逐渐____。 增大 减小 考点研析 (5)元素主要化合价呈周期性的变化 一般情况下，主族元素的最高化合价等于主族的族序数，最低负价等于原子核外最外层电子数－8；最高正化合价＋|最低负化合价|＝8。F元素没有正价，O元素一般没有正价，金属元素没有负价。 考点研析 (6) 元素的金属性和非金属性呈周期性变化 元素的金属性越强，其单质的还原性越_____，对应氢氧化物的碱性越_____；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越______，对应的简单气态氢化物的热稳定性越______，最高价氧化物对应水化物的酸性越______。 强 强 强 强 强 考点研析 3. 用原子结构理论解释同一周期元素(稀有气体除外)、同一主族元素性质的变化规律 (1) 用原子结构理论来解释同一周期元素(稀有气体除外)性质的变化规律：同一周期元素的原子，核外电子层数相同，从左到右随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐增加，原子核对最外层电子的吸引力增强，所以原子半径逐渐减小，元素的原子得电子的能力逐渐增强，失电子的能力逐渐减弱。 结论：同一周期的主族元素，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 (2) 用原子结构理论来解释同一主族元素性质的变化规律：同一主族元素的原子，最外层电子数相同，所以性质具有相似性。由于它们从上到下随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，所以元素的原子得电子的能力逐渐减弱，失电子的能力逐渐增强。 结论：同一主族的元素，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 考点研析 9 “四同”概念的比较 考点研析 考点研析 电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be；电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li。 次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。 内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。 最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S；是电子层数3倍的元素：O。 考点研析 2. 与稀有气体核外电子结构相同的离子 与He原子电子结构相同的离子：H－、Li＋、Be2＋。 与Ne原子电子结构相同的离子：F－、O2－、N3－、Na＋、Mg2＋、Al3＋。 与Ar原子电子结构相同的离子：Cl－、S2－、K＋、Ca2＋。 考点研析 3. 短周期主族元素在周期表的特殊位置 主族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)的元素：H、Be、Al。 主族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)2倍的元素：C、S。主族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)3倍的元素：O。周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)2倍的元素：Li。 周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)3倍的元素：Na。 最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素：C、Si、H。 最高正价不等于主族序数的元素：O、F(无正价)。 考点研析 4. 主族元素性质、存在、用途的特殊性 H元素是最轻的元素。 C元素是形成化合物种类最多的元素；金刚石是自然界硬度最大的物质；C可以用于考古。 O元素是地壳中含量最多的元素，在常温下氧的氢化物(H2O)为液态。 N元素是空气中含量最多的元素，其气态氢化物(NH3)的水溶液呈碱性。 F2是最活泼的非金属单质，F无正价，无含氧酸；气态氢化物(HF)稳定；氢氟酸可由萤石(CaF2)与浓硫酸反应制得；氢氟酸可在玻璃上刻字绘画。 Al元素的最高价氧化物的水化物[Al(OH)3]既能与强酸反应，又能与强碱反应。 S元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成S单质。 常见的能形成同素异形体的元素有：C、P、O、S。 考点研析 [常考判断] 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2020·江苏卷)NaOH的碱性比Mg(OH)2的强( ) (2)(2020·江苏卷)原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)( ) (3)(2020·江苏卷)原子半径：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)( ) (4)(2020·新课标Ⅲ卷)钠元素的氧化物水化物为强碱( ) (5)(2020·新课标Ⅱ卷)B元素的氟化物BF3中原子均为8电子稳定结构( ) (6)(2020·新课标Ⅰ卷)P元素仅能形成一种含氧酸( ) (7)(2020·新课标Ⅰ卷)Al和P元素均可形成三氯化物( ) (8)(2020·新课标Ⅱ卷)N元素的最高价氧化物的水化物为强酸( ) (9)(2019·北京卷)中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)，In是第五周期第ⅢA族元素( ) (10)原子半径：Na>Mg>Al>S>O( ) √ × × √ × × √ √ √ √ 考点研析 [及时巩固] 　　 (1)比较氮元素与氧元素第一电离能的大小：I1(N)________I1(O)，说明原因：_______________________________________。 (2)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示： 铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是__________________________________________________ ________________________________________________________________________ __________________________。 4 电离能/(kJ/mol) I1 I2 铜 746 1958 锌 906 1733 ＞ 基态氮原子最外层电子排布为半充满状态 Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d10，全充 满，达到了较稳定状态，而锌原子失去一个电子后核外电子排布为[Ar]3d104s1，所 以Cu的第二电离能相对较大 考点研析 　　(2023·安徽质量检测)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，Y的单质与石灰乳反应可制备漂白粉，W、X、Y三种元素组成化合物XYW的水溶液能使红色的布条褪色，Z原子的最外层电子数与其核外电子总数之比为1∶10。下列说法正确的是( 　　) A. 简单离子半径：Z>Y>X>W B. 第一电离能：W<Z C. X、Z均能与W形成既含有离子键又含有共价键的化合物 D. 在自然界中，元素Y既有游离态，又有化合态 【解析】 W为O、X为Na、Y为Cl、Z为Ca。离子半径：Cl－>Ca2＋>O2－>Na＋，A错误；第一电离能：O＞Ca，B错误；Na可以和O形成Na2O2，Ca可以和O形成CaO2，Na2O2和CaO2都是既含离子键又含共价键的化合物，C正确；在自然界中氯元素只有化合态，没有游离态，D错误。 5 C 考点研析 6 W X     Y Z C 考点研析 考点研析 　 　(2022·南京三模)X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是( 　　) A. 气态氢化物的热稳定性：Y>Z>W B. 简单离子半径：r(W)>r(R) C. 第一电离能：I1(W)>I1(Z)>I1(Y) D. X、Z、W形成的化合物一定不含离子键 【解析】 X、Y、Z、W、R依次为H、C、N、O、Na。非金属性：O>N>C，热稳定性：H2O>NH3>CH4，A错误；O2－和Na＋的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：O2－>Na＋，B正确；第一电离能：N>O>C，C错误；H、N、O可形成离子化合物，如硝酸铵等，D错误。 7 B 考点研析 　　(2022·南通三模)前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于第ⅢA族，W最外层有2个电子。下列说法正确的是( 　　) A. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：W＜Y C. 第一电离能：I1(Z)＜I1 (X) D. 基态W原子内层原子轨道均已充满电子 【解析】 X、Y、Z、W依次为O、Al、S、Ca。原子半径：Ca>Al>S>O，A错误；金属性：Ca>Al，碱性：Ca(OH)2>Al(OH)3，B错误；同主族元素从上到下，第一电离能减小，第一电离能：O>S，C正确；Ca原子的M层电子数为8,3d轨道上未充满电子，D错误。 8 C 考点研析 课堂评价 52 × × × × × 课堂评价 (6)第一电离能：I1(N)＞I1(O)( ) (7)K＋与S2－具有相同的电子层结构( ) (8)电负性：O＞N＞H( ) (9)CHCl3、COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构( ) (10)热稳定性：HCl＞SiH4( ) (11)Cu元素在周期表中位于d区( ) (12)溴元素位于周期表第四周期第ⅤA族( ) √ √ √ × √ × × 课堂评价 2. (2023·皖南八校三模)短周期元素X、Y、Z、W、E原子序数依次增大。X是密度最小的金属，是当前动力电池的重要组成元素，X与Y同主族，Z原子的K层电子数比M层电子数少1个，W、E相邻，可形成所有原子最外层8电子稳定结构的E—W—W—E化合物。下列说法正确的是( 　　) A. 原子半径：Z>Y>X B. 第一电离能：W>E，电负性：W<E C. 化合物E—W—W—E中E的化合价为正价 D. Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 【解析】 X为Li，Y为Na，Z为Al，W为S，E为Cl。同周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，原子半径：Al＜Na，A错误；S和Cl为同周期元素，从左到右第一电离能和电负性均呈增大趋势，第一电离能：Cl>S，电负性：Cl>S，B错误；化合物S2Cl2中氯元素的化合价为－1，C错误。 D 课堂评价 3. (2022·广东卷)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( 　　) A. 原子半径：丁＞戊＞乙 B. 非金属性：戊＞丁＞丙 C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 【解析】 甲～戊是短周期元素，戊的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。原子半径：丁＞戊＞乙，A正确；同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，B正确；甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢有白烟产生，若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，C错误；丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都能与强碱反应，D正确。 C 课堂评价 4. (2023·安徽蚌埠三检)X、Y、Z、W是前4周期原子序数依次增大的主族元素，X在元素周期表中非金属性最强，Y的周期序数与族序数相等，Z原子次外层电子数是核外电子总数的一半，基态W原子核外16个轨道上填有电子。下列说法正确的是( 　　) A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B. Z的简单气态氢化物沸点比X的高 C. 第一电离能：I1(W)<I1(Y)<I1(Z) D. W最高价氧化物对应的水化物为可溶性强碱 【解析】 X为氟，Y为铝，Z为硫，W为镓。原子半径：r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)，A错误；HF可以形成分子间氢键，导致沸点升高，故Z的简单气态氢化物沸点比X的低，B错误；同一主族从上到下第一电离能变小，同一周期从左到右第一电离能呈增大趋势，第一电离能：I1(W)<I1(Y)<I1(Z)，C正确；W最高价氧化物对应的水化物为氢氧化镓，为不溶性弱碱，D错误。 C 课堂评价 练习 58 A 练习 D 练习 3. 下列叙述正确的是( 　　) A. Mn元素在元素周期表的ds区 B. S元素在周期表中位于第三周期ⅥA族 C. Fe元素位于周期表第四周期ⅧB族 D. ⅣA族元素形成的单质均可作为半导体材料 【解析】 Mn元素位于d区，A错误；Fe位于Ⅷ族，C错误；ⅣA族元素形成的单质不都能作半导体材料，如金刚石不导电，石墨能导电，D错误。 B 练习 4. (2023·青岛考前模拟)下列排列顺序不正确的是( 　　) A. 原子半径：Al＞M g ＞Na B. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C. 热稳定性：HF＞HCl＞H2S D. 元素的非金属性：N＜O＜F 【解析】 同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，则原子半径：Na＞Mg ＞Al，A错误。 A 练习 5. (2023·湛江期末)元素周期表中铋元素的数据如图。下列说法正确的是( 　　) A. Bi元素的相对原子质量是209.0 B. 基态Bi原子的价层电子排布式为6p3 C. Bi元素位于第六周期第Ⅴ族 D. Bi原子最外层有5个能量相同的电子 【解析】 基态Bi原子的价层电子排布式为6s26p3，B错误；Bi元素位于第六周期第ⅤA族，C错误；由于s轨道和p轨道能量不同，故Bi原子最外层5个电子的能量不完全相同，D错误。 A 练习 6. 下列化学式中能表示分子式，且分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( 　　) A. BCl3 B. NF3 C. K2O2 D. H2O 【解析】 硼原子的最外层只有6个电子，A错误；K2O2属于离子化合物，不能表示分子式，C错误；H2O分子中的氢原子满足最外层为2电子结构，D错误。 B 练习 7. (2023·南通一模)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素。X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，Z与X同主族，Q的焰色试验呈紫色。下列说法正确的是( 　　) A. 简单离子半径：Z>X>Y B. X的第一电离能比同周期的相邻元素的大 C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D. Q最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的弱 【解析】 X、Y、Z、W、Q依次为O、M g 、S、Cl、K。电子层数越多，简单离子的半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径；S2－ ＞ O2－ ＞ Mg2＋，A正确；第一电离能：N ＞ O，B错误；非金属性：Cl ＞ S，稳定性：HCl＞H2S，C错误；金属性：K＞Mg ，碱性：KOH ＞ Mg (OH)2，D错误。 A 练习 8. (2023·茂名一模)我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料ABPF，晶体中阴离子为[M11XY19Z3]3－。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的3p轨道有3个电子。下列说法不正确的是( 　　) A. 电负性：Y<Z B. 简单离子半径：Y>Z C. 简单气态氢化物的热稳定性：X<Z D. M最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应 【解析】 M是B，Z是F，Y是O，X是P。F的电负性大于O，A正确；电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：O2－>F－，B正确；非金属性：F>P，则简单气态氢化物的热稳定性：HF>PH3，C正确；M最高价氧化物对应水化物为硼酸，硼酸不与盐酸反应，D错误。 D 练习 9. (2023·南通三模)前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X元素位于p区，且基态X原子中成对电子数是未成对电子数的2倍，金属元素Y的第一电离能比同周期相邻元素的大，Z元素单质常温下为黄绿色气体，W与Y同主族。下列说法正确的是( 　　) A. 简单离子半径：W>Z>Y B. 化合物WX2中阴、阳离子个数比为2∶1 C. 工业上常用钢瓶储运Z单质 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W C 练习 10. (2023·梅州一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是( 　　) A. 原子半径：Z>Y>X B. 电负性：X>W>Y C. W、X形成的化合物只含有极性共价键 D. Y的氧化物属于碱性氧化物 【解析】 W为H，X为N，Y为Al，Z为S。电子层数越多原子半径越大，若电子层数相同，则核电荷数越大原子半径越小，原子半径：Al>S>N，A错误；W与X形成的化合物有NH3和N2H4，N2H4中存在N—N非极性键和N—H极性键，C错误；Y的氧化物Al2O3为两性氧化物，D错误。 B 练习 11. (2023·南通二模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X和Y的基态原子s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法不正确的是( 　　) A. Z单质可用于制作半导体材料 B. 元素Z、W的最高价氧化物对应水化物都是强酸 C. 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D. 简单离子半径：r(W)>r(X)>r(Y) 【解析】 X、Y、Z、W依次为O、M g 、Si、S。硅酸为弱酸，B错误。 B 练习 12. (2023·东莞期末)R、X、Y、Z四种元素位于元素周期表前四周期，图中粗实线为金属与非金属的分界线。下列说法正确的是( 　　) A. 简单离子半径：Y>X B. 电负性：X>R>Z C. 第一电离能：R<X D. Y单质与R的最高价氧化物对应的水化物不反应 【解析】 R为N，X为O，Y为Al，Z为As。O2－和Al3＋核外具有相同的电子数，核内质子数越少离子半径越大，故O2－>Al3＋，A错误；同周期主族元素，从左到右电负性增大，同主族元素，从下到上电负性增大，故电负性顺序是O>N>As，B正确；N元素的2p轨道是半充满，比较稳定，故第一电离能比氧大，C错误；R的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，硝酸与铝可以反应，D错误。 B 练习 13. (2023·汕头期末)位于元素周期表前四周期的五种元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大。基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Y与X可形成X2Y、X2Y2两种无色化合物，基态Z原子的M电子层上p轨道为半充满状态，Y、Q同主族，基态Q原子的M层有6种运动状态不同的电子，W原子的特征电子构型为3d54s2，下列有关说法错误的是( 　　) A. Y、Z、Q三种元素的电负性大小关系为Q>Z>Y B. X、Y、W三种元素形成的某化合物，可存在于碱性电池中 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z D. 元素对应的简单离子半径大小关系为Z>Q>Y>X 【解析】 X为H元素，Y为O元素，Z为P元素，Q为S元素，W为Mn元素。电负性大小关系为Y>Q>Z，A错误；X、Y、W三种元素形成的化合物MnO(OH)可存在于碱性电池中，B正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z，C正确；元素对应的简单离子半径大小关系为P3－>S2－>O2－>H＋，D正确。 A 练习 C 练习 练习 【解析】 莫尔盐中的铁元素为＋2价，被空气中的氧气氧化后会变质成＋3价，检验是否存在铁离子应用亚铁氰化钾溶液或KSCN溶液，A错误。 A 练习 16. (2023·南京一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y是空气中含量最多的元素，基态时Z原子s能级和p能级的电子总数相等，W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是( 　　) A. 半径大小：r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W) B. 电离能大小：I1(Y)<I1(Z) C. 电负性大小：χ(X)<χ(W) D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物一定是碱 【解析】 X、Y、Z、W依次为H、N、O、M g 。原子半径：r(H)<r(O)<r(N)< r(Mg)，A正确；第一电离能：I1(O)<I1(N)，B错误；电负性：χ(M g )<χ(H)，C错误；H、N、O三种元素组成的化合物不一定是碱，如NH4NO3是盐、HNO3是酸，D错误。 A 练习 谢谢观赏 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 南方凤凰台 5A导学案 化学 一轮 　 　下列说法正确的是( 　　) A. 基态Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5 B. 基态碳原子价层电子轨道表示式： C. 轨道表示式违背了洪特规则 D. 价层电子轨道表示式违背了泡利原理 【解析】 基态碳原子价层电子排布式为2s22p2，价层电子轨道表示式为，B错误；2s轨道上的2个电子应该自旋方向相反，违背了泡利原理，C错误；3p轨道上电子应该自旋方向相同，违背了洪特规则，D错误。 2. 核外电子的排布规律 (1)在同一原子中各电子层之间的关系 电子层　　　　　　　1　 2　 3　 4　 n 电子层符号　　　　 K L M N …… 离核距离　　　　　 近　远 电子的能量　　　　 低　高 最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n2 名称 同位素 同素异形体 同系物 同分 异构体 定义 质子数相同、中子数不同 组成元素相同、结构不同 结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团 分子式相同、结构不同 对象 原子(核素) 单质 有机化合物 化合物 实例 C与C 金刚石与石墨、C60；红磷与白磷；O2与O3 甲烷与乙烷 正丁烷与异丁烷 常见原子或离子的结构或性质的特点 1. 短周期元素中原子结构的特殊性 原子核中无中子的原子：H。 最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。 最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。 最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O。 　　(2023·韶关一模)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生反应。下列说法正确的是( ) A. 原子半径大小：Z>Y>X B. 简单氢化物的稳定性：X<Y C. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. 基态X原子的轨道表示式为 【解析】 W是N元素，X为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素。同周期主族元素从左至右，原子半径逐渐减小，则Y的半径大于Z的半径，A错误；同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，则简单氢化物的稳定性：X>Y，B错误；Z为Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物是HClO4，为强酸，C正确；X为O元素，其基态原子的轨道表示式为，D错误。 1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)K＋的结构示意图为( ) (2)基态氮原子的核外电子有5种运动状态( ) (3)白磷和红磷互为同位素( ) (4)基态B原子的轨道表示式为( ) (5)离子半径：r(Li＋)＞r(H－)( ) 1. 下列叙述正确的是( 　　) A. 硫离子结构示意图为 B. 基态As原子电子排布式为[Ar]4s24p3 C. 基态Fe2＋价层电子排布式为3d54s1 D. 基态P原子的价层电子轨道表示式： 【解析】 基态As原子电子排布式为[Ar]3d104s24p3，B错误；基态Fe2＋价层电子排布式为3d6，C错误；基态P原子的价层电子的轨道表示式为，D错误。 2. 下列说法正确的是( 　　) A. 氧原子的结构示意图为 B. 中子数为8的氮原子表示为N C. 基态Mn原子的价层电子排布图为 D. CuCl2中Cu2＋电子排布式为[Ar]3d9 【解析】 氧原子最外层电子数为6，A错误；中子数为8的氮原子可表示为N，B错误；基态Mn原子价层电子排布图为，C错误。 【解析】 X、Y、Z、W依次为C、M g 、Cl、Ca。Ca2＋、Cl－电子层结构相同，但核电荷数：Cl<Ca，离子半径：Cl－>Ca2＋，A错误；CaC2由Ca2＋和C构成，阴、阳离子个数比为1∶1，B错误；常温下Cl2与铁不反应，工业上常用钢瓶储运氯气，C正确；金属性：Mg<Ca，碱性：Mg (OH)2<Ca(OH)2，D错误。 14. 有四种短周期元素W、X、Y、Z，其原子序数依次增大。W、Y同主族，W的质子数等于Y的次外层电子数，也等于X和Z的最外层电子数之和。下列说法正确的是( 　　) A. 简单离子半径大小顺序为Z＞Y＞W＞X B. Z与W能组成ZW(n＝1～4)，n越大，其氧化性越强 C. YW2和ZW2均具有漂白性、氧化性 D. 氧化物对应的水化物的酸性：Z＞Y 【解析】 W为O，X为Na，Y为S，Z为Cl。简单离子半径大小顺序为Y＞Z＞W＞X，A错误；Cl与O能组成ClO(n＝1～4)，n越大，Cl元素化合价越高，该酸根离子氧化性不一定越强，如氧化性：ClO＜ClO－，B错误；SO2和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，ClO2具有强氧化性，能氧化有色物质而体现漂白性，ClO2中Cl元素、SO2中S元素都是中间价态，都具有氧化性，C正确；元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，未说明是最高价含氧酸，无法比较，D错误。 15. (2023·梅州一模)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]俗称莫尔盐，在生产生活中有多种应用。下列说法不正确的是( 　　) A. 可用K3[Fe(CN)6]试剂检验莫尔盐是否已氧化变质 B. SO有4个σ键电子对 C. 基态O2－的价层电子轨道表示式为 D. N元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素都大 $$