第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元复习题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元复习题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．含有的中子数为 B．分子式为的有机物含有的共价键数目为8 C．标准状况下，与足量氧气充分反应生成的的分子数为 D．与在光照下反应生成的分子数为 2．下列实验操作对应的现象预测正确或能达到有关实验目的的是 A．①可比较、的稳定性 B．②焰色试验检验K元素 C．③分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 D．④制备氢氧化铁胶体 3．某溶液中含有Na+、Fe3+、Cl-、SO 离子，测得Na+、Fe3+、Cl- 离子的物质的量浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.6mol/L，则SO 的物质的量浓度为（　　） A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L 4．在10mL 0.05mol/L的某金属硫酸盐M2(SO4)x溶液中，滴加15mL 0.10mol/L的BaCl2溶液，恰好完全反应生成硫酸钡沉淀，该金属的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．不能确定 5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是看（　　） A．熔融的中含有个阳离子 B．氢硫酸溶液中数目为 C．溶液中含有的数目为 D．常温常压下，和的混合物含有个氧原子 6．表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　） 选项 陈述I 陈述II 判断 A 苏打可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 I对；II对；无关系 B Cl2具有强氧化性 Cl2具有漂白性 I对；II对；有关系 C 金属钠具有强氧化性 钠钾合金可作为原子反应堆的导热剂 I对；II对；无关系 D 过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 Na2O2能与CO2或H2O反应生成O2 I对；II对；有关系 A．A B．B C．C D．D 7．一份溶液中只含有K+、Na+、NO、CO四种离子大量存在，经测定，c(Na+)=1.5mol/L，c(K+)=2.5 mol/L，c(CO)=1.8 mol/L，则溶液中NO的物质的量浓度为（　　） A．0.4 mol/L B．0.9mol/L C．1.35 mol/L D．2.7 mol/L 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．常温下，0.1 mol NH3的体积为2.24L B．1 mol HCCH分子中含有σ键的数目为 2NA C．1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中CO32-数目小于0.1NA D．25℃时， pH＝5的NH4Cl溶液中由水电离出的H+的浓度为10-9 mol·L-1 9．实验室制取、收集干燥Cl2所用下列装置中，能够达到目的的是（　　） A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去Cl2中的HCl C．用装置丙干燥Cl2 D．用装置丁收集Cl2 10．用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如： → → → ，则在常温下，上述转化关系 内的物质是（　　） A． B． C． D．NaHCO3 11．实验室需使用80mL稀硫酸进行有关实验，现用的浓硫酸进行配制。下列说法正确的是（　　） A．需用量筒量取的浓硫酸8.5mL B．稀释浓硫酸时，将蒸馏水缓缓注入浓硫酸中 C．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致配得的稀硫酸浓度偏高 D．定容摇匀后，发现液面低于容量瓶刻度线，需补加蒸馏水至液面与刻度线相平 12．下列对新制氯水与久置氯水性质的叙述正确的是（　　） A．都为黄绿色 B．都具有漂白性 C．都能与硝酸银溶液产生白色沉淀 D．都能使紫色石蕊试液呈红色 13．下列物质在空气中久置变质。在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 A．苛性钠溶液 B．漂白粉 C．氯水 D．碘化钾 14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，2.24L苯中含有的分子数为0.1NA B．0.1 mol/L K2S溶液中含有的K+数为0.2NA C．32g由S4、S8组成的混合物中，含S原子数为NA D．1L1.0mol·L-1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数目为3NA 15．实验室制取并收集少量Cl2，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（　　） A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去Cl2中的HCl和水蒸气 C．用装置丙收集Cl2 D．用装置丁吸收尾气中的Cl2 16．如图所示，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷入烧瓶，若b为溶液，则a不可能是（　　） A． B． C． D． 17．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　） A．常温常压下，1.8gH2O含有NA个电子 B．1mol·L-1的CH3COONa溶液中，CH3COO-数目不一定小于NA C．一定条件下，1mol金属钠与足量O2反应，转移NA个电子 D．标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子 18．下列实验操作、现象能够支撑相应结论的是 A．用铂丝蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明该样品所所含金属元素只有钠 B．向饱和溶液持续通，溶液变浑浊，说明常温下溶解度比大 C．向装有鲜花的集气瓶中通入，鲜花变色，说明具具有漂白性 D．将少量固体加入稀盐酸中，产生无色气体，说明非金属性强于C 19．常压下，研究在盐酸中的溶解度(用溶解的物质的量浓度表示)。随盐酸浓度的变化，不同温度下的溶解度见图1，溶液中各种含氯微粒的浓度变化见图2.下列说法错误的是 A．由图1可知，温度升高，在一定浓度的盐酸中溶解度减小 B．由图2可知，随盐酸浓度增大，与水反应的逐渐增多 C．盐酸浓度小于时，主要发生的反应为 D．盐酸浓度大于时，随盐酸浓度增大溶解度增大的原因是和反应生成 20．下列关于钠与水反应的说法中，错误的是 A．从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气 B．钠块熔化成小球，说明钠的熔点低且该反应放热 C．将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明产物有碱性物质生成 D．钠与水反应的离子方程式：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ 二、综合题 21．现需要 250mL0.5mol/L 的稀盐酸，用实验室提供的浓盐酸进行配制，浓盐酸试剂 瓶标签如图所示。回答下列问题： 盐酸 分子式： HCl 相对分子质量： 36.5 密度： 1.19g/mL 质量分数： 36.5% （1）该浓盐酸的物质的量浓度为　 　mol/L 。量取　 　mL 。上述浓盐酸进行配 制，应选用下列量筒中的　 　(填标号)。 a.10mL b.15mL c.25mL d.0mL （2）配制操作步骤可分解为以下几步： A．用量筒量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒缓缓注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动 B.将已恢复至室温的稀盐酸小心地用玻璃棒引流入 250mL 容量瓶 C.用约 30mL 蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次，并将洗涤液都注入容量瓶中 D.继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面接近刻度线 1~2cm E.… … F.盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液 G.将配制好的稀盐酸倒入试剂瓶，贴上标签 步骤 E 为　 　。 （3）操作 C 的目的是　 　。 （4）配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是　 　(填标号)。 a.量筒量取浓盐酸读数时俯视 b.未等恢复至室温就转移 c.向容量瓶转移时，不慎将少量溶液洒到容量瓶外面 d.定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线 22．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： 84消毒液 有效成分NaClO 规格1000mL 质量分数 14.9% 密度1.19g/cm3 （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为　 　。 （2）取100 mL该“84消毒液”，稀释后的溶液中c(Na+)=　 　mol/L （3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒人员用18 mol/L的浓硫酸配制100 mL物质的量浓度为0.9 mol/L的稀硫酸用于增强其的消毒能力。 ①需要用量筒量取　 　mL上述浓硫酸进行配制。 ②配制上述稀硫酸，除量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是　 　。 ③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是　 　(填序号)。 a．定容时俯视观察 b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移 d．往容量瓶转移时，有少液体溅出 e．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯 23．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为　 　，通常把物质①保存在　 　中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：　 　。 （3）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用。 图I、II中　 　能更好说明二者的稳定性。II中受热处发生反应的化学方程式为　 　。 （4）下列关于和的说法错误的是____。 A．相同条件下的溶解度； B．可以用澄清石灰水区别溶液和溶液 C．可以用加热的方法除去固体中的杂质 D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多 E．溶液和溶液均显碱性 24．实验室用 固体配制900mL 0.05mol·L-1的 溶液。 回答下列问题： （1）计算并称量 固体的质量为　 　g，该实验中必须用到的标有温度的玻璃仪器是　 　。 （2）下列实验操作规范的是　 　（填标号）。 （3）下列情况会使所配制的 溶液浓度偏大的是____________（填标号） A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．将溶解后的溶液转移至容量瓶之前，容量瓶未干燥，含有少量蒸馏水 C．定容时俯视刻度线 D．定容时，发现液面超过刻度线，用吸管将多余的溶液吸出 （4）取所配制的 溶液1.0 mL于试管中，向其中滴加稀硫酸和KI溶液，发现溶液由紫色变成棕黄色，测知有 和 生成，则反应的离子方程式为　 　。 25．近期很多学校支原体肺炎频发，学校特地购买了“84消毒液”。包装说明如下，回答下列问题： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】 【规格】 【物质的量浓度】 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 （1）“84”消毒液可由与溶液反应制得，该反应的离子方程式为　 　。 （2）一瓶该“84消毒液”中含有的有效成分NaClO为　 　g。若用次氯酸钠固体配置一定物质的量浓度溶液的消毒液，下列操作正确的是　 　。(填字母序号) a． b． c． （3）欲将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。 ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、　 　。 ②配制时，需要取用　 　mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中浓度偏高的是　 　。(填字母序号) a． 取用的“84消毒液”原液是久置的 b．定容操作时，俯视刻度线 c．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 d．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 e．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 （4）利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应。当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到试纸的现象是　 　。棉花团上蘸有的溶液A是　 　(填写化学符号)溶液。 答案解析部分 1．【答案】B 【解析】【解答】A．分子中含有10个中子，的物质的量为，则含有的中子数为，故A不符合题意； B．分子式为的物质的量为，该物质无论是乙醇，还是二甲醚，含有的共价键数目均为8，故B符合题意； C．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，反应不能进行到底，则与足量氧气充分反应生成的的分子数小于，故C不符合题意； D．甲烷和氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物，所以与在光照下反应生成的分子数小于，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、中子数的判断要结合质量数和质子数； B、结合C、H、O的化学键数目判断共价键总数； C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应； D、甲烷和氯气的取代反应为连锁反应。 2．【答案】C 3．【答案】B 【解析】【解答】利用溶液呈现电中性，即有c(Na+)+3c(Fe3+)=c(Cl-)+2c(SO )，代入数值，得到c(SO )=0.2mol/L，B符合题意； 故答案为：B。 【分析】利用溶液呈现电中性，即阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数，据此分析。 4．【答案】C 5．【答案】D 【解析】【解答】A.熔融的NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-，6.0g熔融的NaHSO4的物质的量n（NaHSO4）=，故含有的阳离子的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，A不符合题意； B.氢硫酸为弱酸，氢离子不能完全电离出来，故溶液中氢离子的数目小于0.2NA，B不符合题意； C.没有说溶液的体积，无法计算钡离子数目，C不符合题意； D.氧气和臭氧均由氧原子构成，故该混合物可视为氧原子，24g氧原子的物质的量n（O）=，故含有1.5NA个氧原子，D符合题意； 故选D。 【分析】A.利用熔融态NaHSO4的电离和物质的量分析； B.利用弱酸不能完全电离，大部分以分子形式存在分析； C.想求微粒个数，先算微粒的物质的量，因为没有说溶液体积，无法计算溶质的物质的量； D.因为臭氧和氧气均由氧原子构成，故将混合物视为氧原子进行分析。 6．【答案】D 【解析】【解答】A． 陈述II不符合题意，苏打为碳酸钠，水解碱性太强不能用于治疗胃酸过多，应该是小苏打可治疗胃酸过多，陈述II符合题意，Na2CO3可与盐酸反应，选项A不符合题意； B． 陈述II不符合题意，没有漂白性，而是溶于水，与水反应生成的次氯酸有漂白性，选项B不符合题意； C． 陈述I不符合题意，金属钠活泼，易失去电子，具有强还原性，选项C不符合题意； D． 因为能与或反应生成，故过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，I对；II对；二者有关系， D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A． 苏打为碳酸钠，水解碱性太强不能用于治疗胃酸过多； B． 没有漂白性； C． 金属钠易失去电子，具有强还原性； D． 依据过氧化钠的性质和用途判断。 7．【答案】A 【解析】【解答】忽略水的电离，依据电荷守恒可知c(Na+)+c(K+)=c(NO)+2c(CO)，所以c(NO)＝1.5mol/L+2.5mol/L－2×1.8mol/L＝0.4mol/L； 故答案为：A。 【分析】依据电荷守恒计算。 8．【答案】C 【解析】【解答】A、常温下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，则 0.1 mol NH3的体积不是2.24L，故A错误； B、 一个乙炔分子含有3个σ键，则1molHC≡CH分子中含有σ键的数目为3NA，故B错误； C、碳酸根离子在溶液中会发生水解，则1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中的数目小于0.1NA，故C正确； D、 H=5的NH4Cl溶液中由水电离出的H+的浓度等于溶液中H+的浓度，因此25℃时，pH=5的NH4Cl溶液中由水电离出的H+的浓度为10-5mol·L-1，故D错误； 故答案为：C。 【分析】A、常温下气体摩尔体积不是22.4L/mol； B、单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键； C、碳酸根在溶液中发生水解； D、 pH=5的NH4Cl溶液中由水电离出的H+的浓度等于溶液中H+的浓度。 9．【答案】C 【解析】【解答】A．二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，故A不符合题意； B．应该用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故B不符合题意； C．浓硫酸可以干燥氯气，故C符合题意； D．氯气的密度大于空气，应用长管进短管处，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2，需要加热条件； B、Cl2、HCl都能与NaOH溶液反应； C、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl2； D、Cl2的密度比空气大，应用向上排空气法收集； 10．【答案】B 【解析】【解答】A．Na不能一步转化为 ，故A不符合题意； B．Na和氧气反应生成 ， 和水反应生成NaOH，符合转化关系，故B符合题意； C．Na在S蒸气中燃烧生成 ，不是常温下反应，故C不符合题意； D．Na在空气中不能一步转化为NaHCO3，故D不符合题意； 故答案：B。 【分析】依据钠的性质分析作答； 11．【答案】C 【解析】【解答】A．没有80mL规格的容量瓶，应配制100mL2mol/L稀硫酸，根据稀释公式，需用量筒量取18.4mol⋅L−1的浓硫酸体积为，A不符合题意； B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入蒸馏水中并搅拌，B不符合题意； C．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏小，配得的稀硫酸浓度偏高，C符合题意； D．定容摇匀后，部分溶液附着在瓶颈未及时回落，补加蒸馏水会使溶液体积偏大，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.实验室没有80mL瑰色的容量瓶，应用100mL的容量瓶进行配制，根据稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸的体积； B.浓溶液稀释时，将密度小的液体倒入密度大的液体中； D.定容摇匀后，发现液面低于容量瓶刻度线，如果补加蒸馏水至液面与刻度线相平，导致溶液体积偏大。 12．【答案】C 【解析】【解答】A.新制氯水中存在氯气分子、HCl和HClO；久置氯水由于次氯酸见光分解，实际都转化为HCl，所以久置氯水就是稀盐酸，应该为无色，选项A不符合题意。 B.久置氯水就是稀盐酸，不含有次氯酸，所以没有漂白性，选项B不符合题意。 C.新制氯水和久置氯水都有氯离子，都可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，选项C符合题意。 D.新制氯水中有次氯酸所以具有漂白性，可以漂白石蕊溶液，最后为无色，选项D不符合题意。 【分析】新制氯水呈浅黄绿色，氯气与水发生Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水含多种微粒，有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-，其中次氯酸不稳定，见光易分解，则久置氯水的主要成分为盐酸，以此解答。 13．【答案】B 14．【答案】C 【解析】【解答】A．标准状况下，苯为液态，不能用标准气体摩尔体积计算2.24L苯的物质的量，故A不符合题意； B．未知溶液体积，无法计算K2S的物质的量，K+数目也不能计算，故B不符合题意； C．S4、S8均由S原子构成，故32g混合物中含有的S原子的物质的量为，含S原子数为NA个，故C符合题意； D.1L1.0mol·L-1FeCl3溶液中含有氯化铁的物质的量为n=cV=1mol，FeCl3与Cu反应生成氯化铜和FeCl2，1mol氯化铁反应转移电子数目为NA，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A．标准状况下，苯为液态，不能计算； B．未知溶液体积，无法计算； C．S4、S8均由S原子构成； D.FeCl3与Cu反应生成氯化铜和FeCl2。 15．【答案】C 【解析】【解答】A．由分析可知，装置甲中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，故A不符合题意； B．由分析可知，装置乙中盛有饱和食盐水的洗气瓶用于除去氯化氢气体，盛有浓硫酸的洗气瓶用于干燥氯气，故B不符合题意； C．由分析可知，装置丙为空载仪器，起到安全瓶、防倒吸的作用，由于氯气的密度比空气大，不能用向下排空气法收集氯气，应用向上排空气法收集氯气，故C符合题意； D．由分析可知，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气； B.浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl杂质，用饱和食盐水除去； D.氯气有毒，会污染空气，可用NaOH溶液吸收。 16．【答案】C 【解析】【解答】。 A、NO2和NaOH发生氧化还原反应，生成NaNO3、NaNO2和水，烧瓶中气体减少，可形成喷泉，A正确； B、CO2和NaOH发生反应，生成NaCO3和水，烧瓶中气体减少，可形成喷泉，B正确； C、N2和NaOH不发生反应，C错误； D、SO2和NaOH发生反应，生成NaSO3和水，烧瓶中气体减少，可形成喷泉，D正确； 故答案为：C。 【分析】本题考查喷泉装置实验，需要掌握喷泉装置的实验原理以及NaOH的性质。 喷泉装置常用物质： 气体在水中的溶解度较大或气体与液体能反应，形成较大压强差的都能做成喷泉实验。如HCl、HBr、HI、SO2可用水做喷泉实验，CO2，SO2和NO2可用NaOH溶液做喷泉实验。若外界压强较大，也能形成喷泉。例如：CaCO3粉末与较浓HCl反应能产生喷泉。 NaOH（烧碱，火碱，苛性钠）的性质： 物理性质：白色固体，易溶于水，在空气中易潮解 ， 有吸水性，在实验室中可用做干燥剂。 化学性质： a.与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红； b.与酸（稀盐酸、稀硫酸）发生中和反应； c.与酸性氧化物（CO2，SO2和NO2）反应； d .与盐（CuSO4溶液、FeCl3溶液）反应。 17．【答案】D 【解析】【解答】A、1.8g H2O为0.1mol，H2O中有10个电子，则0.1 mol H2O有NA个电子，A错误； B、粒子数目和溶液体积、浓度有关， 1mol·L-1的CH3COONa溶液中，CH3COO-数目不一定小于NA，B错误； C、Na为1mol，足量O2参与反应时转移的电子为NA，C错误； D、标准状况下SO3不是气体，无法计算其分子个数，D正确； 故答案为：D 【分析】A、结合公式判断； B、粒子数目和溶液体积、浓度有关； C、电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数； D、标准状况下体积的计算前提为气体。 18．【答案】B 【解析】【解答】A．钾的焰色要透过蓝色钴玻璃才能观察，A不符合题意 ； B．向饱和 溶液持续通 ，溶液变浑浊，说明常温下 溶解度比 大，B符合题意 ； C．鲜花中含有水，是Cl2遇到鲜花中的水生成了具有漂白性的HClO，C不符合题意 ； D．将少量 固体加入稀盐酸中，产生无色气体，说明非金属性 Cl 强于C，D不符合题意 ； 故答案为：B 。 【分析】A．钾的焰色要透过蓝色钴玻璃才能观察 ； B．常温下 溶解度比大； C．Cl2遇到水生成了具有漂白性的HClO ； D．非金属性 Cl 强于C。 19．【答案】B 20．【答案】D 【解析】【解答】A．Na与H2O反应，Na作还原剂，H2O作氧化剂，O为-2价，化合价不能降低，只有显+1价的H元素化合价能够降低，所以从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气，A不符合题意； B．钠块熔化成小球，一方面说明钠的熔点低，另一方面说明反应提供了钠熔化的温度，则该反应放热，B不符合题意； C．将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明溶液显碱性，从而说明产物有碱性物质生成，C不符合题意； D．钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、氧化还原反应的特点是化合价有升则必有降，钠元素化合价升高，则只有氢元素化合价可以降低； B、钠熔化为小球是因为反应放热且钠的熔点低； C、酚酞遇碱变红，钠溶于水生成碱性物质； D、原子不守恒。 21．【答案】（1）11.9；10.5；b （2）改用胶头滴管向容量瓶中逐滴滴入蒸馏水，至溶液凹液面最低点与刻度线相平 （3）保证溶质全部转入容量瓶 （4）b 【解析】【解答】（1）该浓盐酸的物质的量浓度； 由于稀释过程中，溶质的物质的量不变，由稀释公式c浓V浓=c稀V稀可得，所需浓盐酸的体积，因此需用15mL的量筒量取。 （2）当加入水至液面接近刻度线1~2cm时，应该用胶头滴管进行定容，该操作为改用胶头滴管向容量瓶中逐滴滴入蒸馏水，至溶液凹液面最低点与刻度线相平。 （3）操作C为洗涤，是为了将烧杯内壁和玻璃棒上残留的溶质全部转移到容量瓶中，防止所得溶液中溶质的量偏小。 （4）a、量筒量取浓盐酸时俯视读数，则所量取浓盐酸的体积偏小，即n偏小，由公式可知，所得溶液的物质的量浓度偏小，a不符合题意； b、未等恢复至室温就转移，由于稀释过程中放热，温度较高，液体热胀冷缩，当温度恢复至室温时，溶液的体积偏小，即V偏小，由公式可知，所得溶液的物质的量浓度偏大，b符合题意； c、向容量瓶转移时，少量溶液洒到容量瓶外面，则溶液中溶质的量减小，即n偏小，由公式可知，所得溶液的物质的量浓度偏小，c不符合题意； d、定容后加水过量， 又从容量瓶中取出部分溶液，则溶液中溶质的量偏小，即n偏小，由公式可知，所得溶液的物质的量浓度偏小，d不符合题意； 故答案为：b 【分析】（1）根据公式计算浓盐酸的物质的量浓度；由浓盐酸配制稀盐酸的过程中，溶液中溶质的物质的量保持不变，结合公式c浓V浓=c稀V稀计算所需浓盐酸的体积。 （2）当加入水至液面接近刻度线1~2cm时，应该用胶体滴管进行定容操作。 （3）操作C为洗涤操作，是为了将残留在烧杯内壁和玻璃棒上的溶质全部转移到容量瓶中。 （4）分析错误操作对n、V的影响，结合分析实验误差。 22．【答案】（1）2.38 mol/L （2）0.0238 或2.38×10-2 （3）5.0；100 mL容量瓶；ac 【解析】【解答】（1）该“84消毒液”的物质的量浓度，故答案为：2.38 mol/L； （2）稀释100倍后，溶液中NaClO浓度应该是浓溶液的，则稀释后的溶液中c(Na+)=0.0238mol/L，故答案为：0.0238 或2.38×10-2 ； （3）①液稀释过程中溶质物质的量不变，则浓硫酸的体积为，故答案为：5.0； ②配制100mL溶液，需要使用100mL容量瓶滴定容，故答案为：100 mL容量瓶； ③a、定容时俯视观察，溶液体积偏小，硫酸溶液浓度偏高，故a符合题意； b、定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液体积偏大，硫酸溶液浓度偏低，故b不符合题意； c、浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故c符合题意； d、往容量瓶转移时，有少液体溅出，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故d不符合题意； e、未洗涤稀释浓硫酸的烧杯，导致溶质部分损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故e不符合题意； 故答案为：ac。 【分析】（1）根据计算； （2）稀释前后溶质的物质的量不变； （3）配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等；根据操作对溶液体积的影响分析误差。 23．【答案】（1）；煤油(或石蜡油) （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）II； （4）B；D 【解析】【解答】（1）由图可知，物质①为钠单质，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，金属钠性质活泼，易与水、氧气等反应，为隔绝空气中的氧气和水，通常将其保存在煤油或石蜡油中，故答案为：；煤油(或石蜡油)； （2）由图可知，物质②为Na元素为+1价的氧化物，则为过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （3）图I没有形成对比，图II将碳酸钠置于大试管中，将碳酸氢钠置于小试管中，但是小试管产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，而大试管连接的澄清石灰水无现象，大试管温度较高但是连接的澄清石灰水没有变浑浊，说明碳酸钠稳定性比碳酸氢钠好，即图II能更好说明二者的稳定性；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故答案为：II；； （4）A．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故A正确； B．碳酸钠和碳酸氢钠均能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，均能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水区别两者，故B不正确； C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此加热可除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，故C正确； D．碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，根据可知，碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠，根据碳原子守恒有n(CO2)=n(Na2CO3)、n(CO2)=n(NaHCO3)，则等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的气体多，故D不正确； E．碳酸钠和碳酸氢钠均为强碱弱酸盐，水解溶液均显碱性，故E正确； 故 故答案为：BD。 【分析】难点分析：（1）.金属钠极易与空气中氧气反应，通常保存在石蜡或者煤油中 （2）淡黄色固体为过氧化钠，与二氧化碳反应生成氧气。 （3）一般对应酸式盐的稳定性小于正盐，碳酸氢钠溶液受热分解。 （4）澄清石灰水无法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠，二者都可以产生白色沉淀，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠物质的量多，产生气体多。 24．【答案】（1）7.9；1000mL容量瓶 （2）C （3）C （4） 【解析】【解答】（1）容量瓶具有一定规格，没有900mL的容量瓶，因此配制900mL溶液时需用到1000mL容量瓶，故需用1000mL进行计算。因此所需KMnO4固体的质量为：1L×0.05mol/L×158g/mol=7.9g。实验过程中，需用到的标有温度的玻璃仪器为1000mL容量瓶。 （2）A、称量固体质量时，应遵循“左物右码”原则，A不符合题意； B、将溶液转移到容量瓶时，需用玻璃棒引流，B不符合题意； C、溶解时，为加快固体的溶解，可用玻璃棒进行搅拌，C符合题意； D、加蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时，再改用胶头滴管滴加，D不符合题意； （3）A、未洗涤烧杯和玻璃棒，会使得所得溶液中溶质的量偏小，即n偏小，根据可知，最终所得溶液的浓度偏小，A不符合题意； B、由于配制过程中需要继续往容量瓶内加入蒸馏水，因此容量瓶未干燥，对实验过程无影响，B不符合题意； C、定容时俯视刻度线，则实际液面低于刻度线，所得溶液的体积V偏小，根据可知，最终所得溶液的浓度偏大，C符合题意； D、定容时，发现液面超过刻度线，用吸管将多余的溶液吸出，则溶液中的溶质n偏小，根据可知，最终所得溶液的浓度偏小，D不符合题意； （4）由题干信息可得，该反应中反应物为MnO4－和I－，生成物为Mn2＋和I2。反应过程中Mn由＋7价变为＋2价，得到5个电子；I由－1价变为0价，失去2个电子；因此MnO4－和Mn2＋的系数为2，I－的系数为10，I2的系数为5.结合电荷守恒和酸性溶液可得，反应物中含有H＋，且其系数为16；结合氢原子个数守恒可得，生成物中含有H2O，且起系数为8。因此该反应的离子方程式为：2MnO4－＋10I－＋16H＋=2Mn2＋＋5I2＋8H2O。 【分析】（1）配制900mL溶液，需用到1000mL容量瓶，结合公式m=n×M=c×V×M计算所需KMnO4的质量。 （2）根据溶液配制过程中相关操作进行分析即可。 （3）根据物质的量浓度的计算公式，结合错误操作对n、V造成的影响分析。 （4）根据题干信息确定反应物和生成，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写反应的离子方程式。 25．【答案】（1）Cl2+2OH－=Cl－+ ClO－+H2O （2）298；c （3）500mL容量瓶；7.5；bc （4）先变红后褪色；NaOH 【解析】【解答】（1）制取“84”消毒液的离子反应为： Cl2+2OH－=Cl－+ ClO－+H2O ； （2）m=M×c×V=74.5g/mol×4mol/L×1L=298g；a.不能直接在容量瓶中溶解固体，a是错误的； b.定容时应该用胶头滴管滴加，b选项是错误的； c.定容后应该将容量瓶倒置摇匀，c选项是正确的。 故答案为：a； （3） ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶； ② 根据c浓V浓=c稀×V稀，解得V浓=7.5mL； ③a.“84消毒液”原液是久置的 ，会导致NaClO的物质的量偏小，则浓度偏低； b. 定容操作时，俯视刻度线 ，会使溶液体积偏小，浓度偏高； c.量取“84消毒液”原液时，仰视读数，会使浓溶液的体积偏大，则NaClO物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高； d. 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使NaClO物质的量偏小，则浓度偏低。 故答案为：bc； （4）pH试纸会先变红后褪色，变化是因为氯水显酸性，褪色是因为HClO具有漂白性；NaOH是进行尾气处理的试剂。 【分析】（1）该反应属于歧化反应； （2）m=M×c×V=74.5g/mol×4mol/L×1L=298g； 容量瓶属于精密仪器，不能作反应仪器，也不能直接溶解固体； （3）a.“84消毒液”原液是久置的 ，会导致NaClO的物质的量偏小，则浓度偏低； b. 定容操作时，俯视刻度线 ，会使溶液体积偏小，浓度偏高； c.量取“84消毒液”原液时，仰视读数 ，会使浓溶液的体积偏大，则NaClO物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高； d. 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 ，会使NaClO物质的量偏小，则浓度偏低； （4）pH试纸会先变红后褪色，变化是因为氯水显酸性，褪色是因为HClO具有漂白性；NaOH是进行尾气处理的试剂。 学科网（北京）股份有限公司 $$