第一章 化学反应的热效应 课件 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

章末复习 人教版选择性必修1 第一章　化学反应的热效应 【导】 知识网络 热化学方程式的书写；盖斯定律的理解与应用。 1、建立思维导图，从定性和定量两个角度认识化学反应中能量变化的本质。 2、感受反应热的应用，体会研究反应热的价值。 【导】 素养目标 重点难点 突破一：理解化学反应过程中能量变化的两个角度 【检】 【例1】关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是(　　) A、2H(g)+2X(g)=2HX(g)　ΔH3<0 B、反应热与反应的途径无关，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3 C、Cl—Cl键、Br—Br键、I—I键键能依次减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 D、途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多,说明HCl比HBr稳定 C 【例2】相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是(　　) A．ΔH1＞0，ΔH2＞ 0 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH1＞ΔH2，ΔH3＞ΔH2 D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH4 C 【思+议+展】 【归纳总结】 类型比较 放热反应 吸热反应 ∆H的符号 ∆H < 0或 为“-” ∆H > 0或为“ + ” 总能量的相对大小 与化学键的关系 反应物的总能量大于生成物的总能量 反应物的总能量小于生成物的总能量 反应物的总键能小于生成物的键能 反应物的总键能大于生成物的键能 ∆H＝生成物的总能量-反应物的总能量 ∆H＝ 反应物的总键能-生成物的总键能 【评】 突破二：对燃烧热、中和热的理解 【检】 【例3】下列叙述正确的是(　　) A．甲烷的燃烧热为890 kJ·mol－1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJ·mol－1 B．在一定条件下将1 mol SO2和0.5 mol O2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH＝－158.4 kJ·mol－1 C．1 mol NaOH固体与浓硫酸反应放出的热量为57.3 kJ D．2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式为2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2589.6 kJ·mol－1 D 【归纳总结】 燃烧热和中和热的比较 【评】 突破三：热化学方程式的书写与判断 【例4】写出下列反应的热化学方程式。 （1）1 mol硫酸与足量氢氧化钠溶液反应放出114.6 kJ热量，写出表示中和热的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。    （2）室温下，2 g苯(C6H6)完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6 kJ的热量，写出表示苯燃烧热的热化学方程式： 。   （3）24 g碳与适量H2O(g)反应吸收262.6 kJ热量，热化学方程式： 。 C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1 【思+展】 （4）如右图是乙烷(C2H6)、二甲醚(CH3OCH3)燃烧过程中的能量变化图。 请回答下列问题: ①乙烷的燃烧热ΔH=　　　　kJ·mol-1。 ②根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式： 。　　 CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1455 kJ·mol-1 -1560     【检】 【归纳总结】 1、书写热化学方程式的“五步” 一写方程式——写出配平的化学方程式。 二标状态——用s、l、g、aq标明物质的聚集状态。 三标条件——标明反应的温度和压强(101 kPa、25 ℃时可不标注)。 四标ΔH——在方程式后写出ΔH,，并根据信息注明ΔH的“+”或“-”。 五标数值——根据化学计量数计算并写出ΔH的值。 2、书写热化学方程式的易错点 （1）ΔH值未与热化学方程式中的化学计量数一一对应（正比关系）。 （2）审题不清造成热化学方程式书写错误。一些特殊的热化学方程式要根据其定义书写。 【评】 ①书写燃烧热的热化学方程式时，要注意可燃物的化学计量数一定为1，且必须生成稳定的氧化物。 ②书写中和热的热化学方程式时，要注意水的化学计量数一定为1，状态为液体且必须要求是强酸、强碱的稀溶液。 （3）对表示物质的状态的符号记忆不够清晰导致的错误。 ①s(固体)、l(液体)、g(气体)、aq(溶液)。（错写或者漏写）生成物不用标“↑”或“↓” ②同素异形体的转换的热化学方程式应注明物质的名称和状态。如C(石墨，s)===C(金刚石，s)。 （4）ΔH的符号（“＋”“－”）错写或漏写。 【例5】燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是(　　) A、2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋50 kJ·mol－1 B、C2H2(g)＋ O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 300 kJ C、2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O　ΔH＝－2 600 kJ·mol－1 D、2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2 600 kJ·mol－1 D 【检】 【归纳总结】 判断热化学方程式正误的“五审” 一审“+”“-”——放热反应ΔH一定为“-”，吸热反应ΔH一定为“+”。 二审单位——单位一定为“kJ·mol-1”，易错写成“kJ”或漏写。 三审状态——物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应易写错。 四审数值——反应热的数值必须与方程式中的化学计量数相对应，即ΔH与化学计量数成正比。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 五审是否符合概念——如燃烧热(燃料的化学计量数为1，生成指定产物)、中和热(H2O的化学计量数为1)的热化学方程式。 【评】 突破四：盖斯定律及其应用 【检】 【例6】已知:①H2O(g)=H2O(l)　ΔH1=-Q1 kJ·mol-1(Q1>0) ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH2=-Q2 kJ·mol-1(Q2>0) ③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH3=-Q3 kJ·mol-1(Q3>0) 若使18.4 g液态乙醇完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(　　) kJ A、0.4Q1+Q2+Q3 B、0.5(Q1+Q2+Q3) C、1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3 D、1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 C 盖斯定律——加合法 计算反应热 （1）确定待求反应的热化学方程式，根据反应物和生成物找出可用的已知反应(给已知反应及ΔH 编号)； （2）找出待求反应中各物质出现在已知反应的位置(同侧相加、异侧相减)； （3）根据”同侧相加，异侧相减”并通过乘除来调整已知反应的化学计量数（消除中间产物）； （4）实施叠加后确定待求反应的ΔH 。 【归纳总结】 【评】 突破五：反应热的大小比较 【检】 【例7】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（ ） ①C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g)　ΔH2 ②S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g)　ΔH4 ③H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH6 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)　ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)　ΔH8 ⑤ CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH9 HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH10 A.①③⑤ B.④ C.②③④⑤ D.①②③ C 【归纳总结】 反应热大小的比较类型 （1）根据ΔH的符号比较。比较ΔH的大小时需考虑正、负号，而热量的比较：只比较大小，不管是吸热反应还是放热反应，│ΔH│越大，Q越大。 （2）根据物质状态比较。物质的气、液、固三态内能逐渐减小。 解题技巧：能量直观图。 （3）根据化学计量数不同比较。当反应物与生成物的状态相同时，化学计量数越大，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。 （4）根据燃料是否完全燃烧比较。燃料是否完全燃烧比不完全燃烧放热多， ΔH小。 （5）根据因酸碱中和反应中溶液浓稀、酸碱强弱、产生沉淀而导致的反应热的不同比较。 （6）根据反应进行的程度比较。（可逆反应） 【评】 突破六：反应热的计算 【检】 【例8】工业上高纯硅可通过反应：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)制取，该反应的△H为（ ） A．+236kJ·mol-1 B．-236kJ·mol-1 C．+412kJ·mol-1 D．-412kJ·mol-1 A 依据键能或能量变化图计算反应热 【例9】在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下： （2）1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-( (aq)的热化学方程式是 _________________________________________________________ （1）第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是 ___________________________________________。 ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量) 放热 【思+展】 【检】 【例10】[2023·全国乙卷，28（2）]已知下列热化学方程式:FeSO4·7H2O(s)==FeSO4(s)+7H2O(g)　ΔH1=a kJ·mol-1FeSO4·4H2O(s)==FeSO4(s)+4H2O(g)　ΔH2=b kJ·mol-1FeSO4·H2O(s)==FeSO4(s)+H2O(g)　ΔH3=c kJ·mol-1则FeSO4·7H2O(s)+FeSO4·H2O(s)==2(FeSO4·4H2O)(s)的ΔH= kJ·mol-1。 a+c－2b NH(aq)＋2O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－346 kJ·mol－1 $$