精品解析：山西省大同市浑源县第七中学校2023-2024学年高二下学期第三次月考化学试题

2023—2024学年第二学期高二年级第三次月考 化学试题 试题满分：100分 考试时间：75分钟 一、单选题(共15小题) 1. 下列有关晶体叙述正确的是 A. 分子晶体熔化时不一定破坏范德华力 B. 共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 C. 硫化氢晶体和冰晶体升华时克服的作用力相同 D. 制造光导纤维的主要材料是高纯度硅，属于共价晶体 2. 、属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。下列说法错误的是 A. 的熔点高于 B. 晶体中所有化学键均为极性键 C. 晶体中所有原子均采取杂化 D. 晶体中所有原子的配位数均相同 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 基态C原子价电子排布图： B. 结构示意图： C. 形成过程： D. 质量数为2的氢核素： 4. 下列表示不正确的是 A. 乙炔的实验式 B. 乙醛的结构简式 C. 2，3-二甲基丁烷的键线式 D. 乙烷的球棍模型 5. 下列表示不正确的是 A. 乙烯的结构式： B. 甲酸甲酯的结构简式： C. 甲基丁烷的键线式： D. 甲基的电子式： 6. 下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B. 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥ C. 浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D. 酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥ 7. 苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是 A. 是苯的同系物 B. 分子中最多8个碳原子共平面 C. 一氯代物有6种(不考虑立体异构) D. 分子中含有4个碳碳双键 8. 有一种有机化合物的结构简式如下： 下列有关它性质的叙述，正确的是。 ①它有弱酸性，能与氢氧化钠溶液反应②它不能发生水解反应③它不能发生取代反应④它能与碳酸氢钠溶液反应放出气体 A. ②③ B. ①② C. ①③ D. ①④ 9. 我们已经学习过有机化合物的分类，用已有的知识对下列有机物的分类其正确的是 A. 是脂环化合物 B. 是芳香族化合物 C. 链状化合物 D. 乙烯、苯、环己烷都属于脂肪烃 10. 下列对有机化合物的分类结果正确的是 A. 乙烯、苯、环己烷属于不饱和烃 B. 苯、环戊烷、环己烷同属于芳香烃 C. 乙烯、乙炔同属于烯烃 D. 、、同属于环烷烃 11. 通式为CnH2n-2的某烃在定容密闭容器中与足量O2完全燃烧，若反应前后压强不变（150℃），此烃分子式中n值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 12. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是 A. 属于烷烃 B. 可发生水解反应 C. 可发生加聚反应 D. 具有一定的挥发性 13. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 B. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 C. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 14. 丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是 A. 丙烯分子中最多7个原子共平面 B. X的结构简式为 C. Y与足量KOH醇溶液共热可生成丙炔 D. 聚合物Z的链节为 15. 下列有机化合物的一氯代物存在同分异构体的是。 A. CH4 B. CH3CH3 C. D. 二、填空题(共2小题) 16. 为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验： (一)分子式确定： （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质中各元素的原子个数比是_______。 （2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为_______，该物质的分子式是_______。 （3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式_______。 (二)结构式的确定： （4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(Cl—CH2—O—CH3)有两种氢原子如图②。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为_______。 17. 某有机物的结构简式如下图所示： （1）该物质的分子式是_______，该物质中的官能团名称为_______。 （2）该物质苯环上的一氯代物有_______种。 （3）1mol该物质与溴水混合，最多消耗Br2物质的量为_______mol。溴水少量时，所有可能得到的产物结构简式_______。 （4）1mol该物质和加成最多需_______mol；足量时，写出加成产物的结构简式_______。 （5）下列关于该物质的说法正确的是_______(填序号)。 ①可发生加成、取代、氧化等反应 ②难溶于水 ③能使溴水褪色 ④能使酸性溶液褪色，且发生的是加成反应 三、实验题(共1小题) 18. 某化学兴趣小组选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。 （1）A中制取乙炔的化学方程式为___________。 （2）制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使水慢慢滴下的原因是___________。 （3）为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验： 纯净乙炔气混合液有机混合物Ⅰ混合液有机混合物Ⅱ ①操作b名称是___________。 ②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是___________(写结构简式)。 四、推断题(共1小题) 19. 四种短周期元素的性质或结构信息如下表所示，请回答下列问题： 元素 A B C D 性质或结构信息 单质在常温下为固体，难溶于水，易溶于CS2，能形成两种二元含氧酸 原子的 M 层有1个未成对的p电子，核外p电子总数大于7 单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于制造航天飞行器。单质能溶于强酸和强碱 原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少 2.单质和氧化物均为空间网状结构，具有很高的熔、沸点 （1）A原子的最外层电子排布式为___________，D原子核外共有___________个电子。 （2）写出C的单质与强碱反应的离子方程式：___________。 （3） A、B两元素的氢化物分子中键能较小的是___________(填分子式，下同)；分子较稳定的是___________。 （4）已知SiC的晶体结构与D的单质的晶体结构相似，其中C原子的杂化方式为___________，微粒间的作用力为___________。SiC与D的单质的晶体的熔、沸点高低顺序是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023—2024学年第二学期高二年级第三次月考 化学试题 试题满分：100分 考试时间：75分钟 一、单选题(共15小题) 1. 下列有关晶体叙述正确的是 A. 分子晶体熔化时不一定破坏范德华力 B. 共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 C. 硫化氢晶体和冰晶体升华时克服的作用力相同 D. 制造光导纤维的主要材料是高纯度硅，属于共价晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子晶体中，分子间一定存在范德华力，所以熔化时一定破坏范德华力，故A错误； B．共价晶体中，共价键的键能越大说明共价键越强，晶体的熔、沸点越高，故B正确； C．硫化氢晶体升华时需要克服范德华力，冰晶体升华时需要克服氢键和范德华力，两者克服的作用力不同，故C错误； D．制造光导纤维的主要材料是高纯度二氧化硅，不是硅，故D错误； 故选B。 2. 、属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。下列说法错误的是 A. 的熔点高于 B. 晶体中所有化学键均为极性键 C. 晶体中所有原子均采取杂化 D. 晶体中所有原子的配位数均相同 【答案】A 【解析】 【分析】Al和Ga均为第ⅢA元素，N属于第ⅤA元素，AlN、GaN的成键结构与金刚石相似，则其为共价晶体，且其与金刚石互为等电子体，等电子体之间的结构和性质相似。AlN、GaN晶体中，N原子与其相邻的原子形成3个普通共价键和1个配位键。 【详解】A．因为AlN、GaN为结构相似的共价晶体，由于Al原子的半径小于Ga，N—Al的键长小于N—Ga的，则N—Al的键能较大，键能越大则其对应的共价晶体的熔点越高，故GaN的熔点低于AlN，A说错误； B．不同种元素的原子之间形成的共价键为极性键，故两种晶体中所有化学键均为极性键，B说法正确； C．金刚石中每个C原子形成4个共价键（即C原子的价层电子对数为4），C原子无孤电子对，故C原子均采取sp３杂化；由于AlN、GaN与金刚石互为等电子体，则其晶体中所有原子均采取sp3杂化，C说法正确； D．金刚石中每个C原子与其周围4个C原子形成共价键，即C原子的配位数是4，由于AlN、GaN与金刚石互为等电子体，则其晶体中所有原子的配位数也均为4，D说法正确。 综上所述，本题选A。 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 基态C原子价电子排布图： B. 结构示意图： C. 形成过程： D. 质量数为2的氢核素： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态C原子价电子排布图为： ，A错误； B．结构示意图为：，B错误； C．形成过程为：，C错误； D．质量数为2的氢核素为：，D正确； 故答案为：D。 4. 下列表示不正确的是 A. 乙炔的实验式 B. 乙醛的结构简式 C. 2，3-二甲基丁烷的键线式 D. 乙烷的球棍模型 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙炔的分子式为C2H2，实验式为CH，故A错误； B．乙醛的分子式为C2H4O，结构简式为CH3CHO，故B正确； C．2，3—二甲基丁烷的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2，键线式为 ，故C正确； D．乙烷的结构简式为CH3 CH3，球棍模型为 ，故D正确； 故选A。 5. 下列表示不正确的是 A. 乙烯的结构式： B. 甲酸甲酯的结构简式： C. 甲基丁烷的键线式： D. 甲基的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．结构式是每一对共用电子对用一个短横来表示，乙烯分子中每个碳原子和每个氢原子形成一对共用电子对，碳原子和碳原子形成两对共用电子对，故A正确； B．结构简式中需要体现出特殊结构和官能团，甲酸甲酯中要体现出酯基，其结构简式为HCOOCH3，故B错误； C．键线式中每个端点为一个C原子，省略C—H键，故C正确； D．甲基中碳原子和三个氢原子形成3对共用电子对，还剩一个成单电子，故D正确； 答案选B。 6. 下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B. 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥ C. 浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D. 酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】A．粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A选项装置选择不合理； B．蒸馏法需要用到温度计以测量蒸汽温度、蒸馏烧瓶用来盛装混合溶液、锥形瓶用于盛装收集到的馏分，B选项装置选择合理； C．浓硫酸催化制乙烯需要控制反应温度为170℃，需要利用温度计测量反应体系的温度，C选项装置选择合理； D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度是用已知浓度的酸液滴定未知浓度的碱液，酸液盛装在酸式滴定管中，D选项装置选择合理； 故答案选A。 7. 苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是 A. 是苯同系物 B. 分子中最多8个碳原子共平面 C. 一氯代物有6种(不考虑立体异构) D. 分子中含有4个碳碳双键 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．苯的同系物必须是只含有1个苯环，侧链为烷烃基的同类芳香烃，由结构简式可知，苯并降冰片烯的侧链不是烷烃基，不属于苯的同系物，故A错误； B．由结构简式可知，苯并降冰片烯分子中苯环上的6个碳原子和连在苯环上的2个碳原子共平面，共有8个碳原子，故B正确； C．由结构简式可知，苯并降冰片烯分子的结构上下对称，分子中含有5类氢原子，则一氯代物有5种，故C错误； D．苯环不是单双键交替的结构，由结构简式可知，苯并降冰片烯分子中只含有1个碳碳双键，故D错误； 故选B。 8. 有一种有机化合物的结构简式如下： 下列有关它的性质的叙述，正确的是。 ①它有弱酸性，能与氢氧化钠溶液反应②它不能发生水解反应③它不能发生取代反应④它能与碳酸氢钠溶液反应放出气体 A. ②③ B. ①② C. ①③ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【详解】该有机物中有羧基和酚羟基，羧基和酚羟基都能电离出H+离子，有弱酸性，能与氢氧化钠溶液反应，①正确；有机物中有酯基，能发生水解反应，②错误；苯环上羟基的邻位可以被溴原子取代，酯基水解也是取代反应，③错误；羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，④正确；因此是①和④正确，答案选D。 9. 我们已经学习过有机化合物分类，用已有的知识对下列有机物的分类其正确的是 A. 是脂环化合物 B. 是芳香族化合物 C. 是链状化合物 D. 乙烯、苯、环己烷都属于脂肪烃 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．该结构中含有的是苯环，是芳香环化合物，故A错误； B．该结构中不含苯环不属于芳香族化合物，故B错误； C．由结构简式可知该结构中不含环状结构，属于链状化合物，故C正确； D．苯属于芳香化合物，故D错误； 故选：C。 10. 下列对有机化合物的分类结果正确的是 A. 乙烯、苯、环己烷属于不饱和烃 B. 苯、环戊烷、环己烷同属于芳香烃 C. 乙烯、乙炔同属于烯烃 D. 、、同属于环烷烃 【答案】D 【解析】 【详解】A．环己烷不属于不饱和烃，A不正确； B．环戊烷、环己烷均不属于芳香烃，B不正确； C．乙炔属于炔烃，C不正确； D．选项中提供的物质均属于环烷烃，D正确； 所以选D。 11. 通式为CnH2n-2的某烃在定容密闭容器中与足量O2完全燃烧，若反应前后压强不变（150℃），此烃分子式中n值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】B 【解析】 【详解】某烃在定容密闭容器中与足量O2完全燃烧，若反应前后压强不变（150℃），此烃分子式中氢原子个数为4，则有2n-2=4，解n=3。 选B。 12. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是 A. 属于烷烃 B. 可发生水解反应 C. 可发生加聚反应 D. 具有一定的挥发性 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．根据结构简式可知，分子中含C、H、O，含碳碳双键和酯基，不属于烷烃，A错误； B．分子中含酯基，在酸性条件或碱性条件下可发生水解反应，B正确； C．分子中含碳碳双键，可发生加聚反应，C正确； D．该信息素“可用于诱捕害虫、测报虫情”，可推测该有机物具有一定的挥发性，D正确； 故选A。 13. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 B. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 C. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 【解析】 【详解】A. 装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故A正确； B. 装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故B正确； C. 若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故C正确； D. 反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误； 题目要求选错误的，故选D。 【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的查，注意把握实验操作要点，结合物质的性质综合考虑分析是解答关键。 14. 丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是 A. 丙烯分子中最多7个原子共平面 B. X的结构简式为 C. Y与足量KOH醇溶液共热可生成丙炔 D. 聚合物Z的链节为 【答案】B 【解析】 【分析】CH3-CH=CH2与Br2的CCl4溶液发生加成反应，生成 (Y)；CH3-CH=CH2与Br2在光照条件下发生甲基上的取代反应，生成 (X)；CH3-CH=CH2在催化剂作用下发生加聚反应，生成 (Z)。 【详解】A．乙烯分子中有6个原子共平面，甲烷分子中最多有3个原子共平面，则丙烯分子中，两个框内的原子可能共平面，所以最多7个原子共平面，A正确； B．由分析可知，X的结构简式为 ，B不正确； C．Y( )与足量KOH醇溶液共热，发生消去反应，可生成丙炔(CH3C≡CH)和KBr等，C正确； D．聚合物Z为 ，则其链节为 ，D正确； 故选B。 15. 下列有机化合物一氯代物存在同分异构体的是。 A. CH4 B. CH3CH3 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4是正四面体结构，分子中的4个C-H键都相同，因此其一氯代物不存在同分异构体，A不符合题意； B．CH3CH3中的6个C-H键都相同，因此其一氯代物不存在同分异构体，B不符合题意； C． 分子中含有2种不同位置的H原子，因此其一氯代物存在同分异构体，C符合题意； D． 分子中的12个C-H键都相同，因此其一氯代物不存在同分异构体，D符合题意； 故合理选项是C。 二、填空题(共2小题) 16. 为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验： (一)分子式的确定： （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质中各元素的原子个数比是_______。 （2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为_______，该物质的分子式是_______。 （3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式_______。 (二)结构式的确定： （4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(Cl—CH2—O—CH3)有两种氢原子如图②。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为_______。 【答案】（1）N(C)：N(H)：N(O)=2：6：1 （2） ①. 46 ②. C2H6O （3）CH3CH2OH、CH3OCH3 （4）CH3CH2OH 【解析】 【小问1详解】 由题给数据可知，有机物A分子中碳原子和氢原子的物质的量为=0.2mol和×2=0.6mol，由氧原子原子个数守恒可知，A分子中氧原子的物质的量为0.2mol×2+0.3mol—×2=0.1mol，则有机物中N(C)：N(H)：N(O)=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，故答案为：2：6：1； 【小问2详解】 由质谱图可知，有机物A的最大质荷比为46，则相对分子质量为46，由原子个数比可知，A的实验式为C2H6O，相对分子质量为46，所以有机物A的分子式为C2H6O，故答案为：46；C2H6O； 【小问3详解】 由价键理论可知，A分子中碳原子为饱和碳原子，结构简式可能为CH3CH2OH、CH3OCH3，故答案为：CH3CH2OH、CH3OCH3； 【小问4详解】 CH3CH2OH、CH3OCH3的分子中氢原子的化学环境分别为3和1，由核磁共振氢谱可知，有机物A分子中有3种不同化学环境的氢原子，则A的结构简式为CH3CH2OH，故答案为：CH3CH2OH。 17. 某有机物的结构简式如下图所示： （1）该物质的分子式是_______，该物质中的官能团名称为_______。 （2）该物质苯环上的一氯代物有_______种。 （3）1mol该物质与溴水混合，最多消耗Br2的物质的量为_______mol。溴水少量时，所有可能得到的产物结构简式_______。 （4）1mol该物质和加成最多需_______mol；足量时，写出加成产物的结构简式_______。 （5）下列关于该物质的说法正确的是_______(填序号)。 ①可发生加成、取代、氧化等反应 ②难溶于水 ③能使溴水褪色 ④能使酸性溶液褪色，且发生的是加成反应 【答案】（1） ①. C15H18 ②. 碳碳双键 （2）4 （3） ①. 2 ②. 、、 （4） ①. 5 ②. （5）①②③ 【解析】 【小问1详解】 从该有机物的结构简式可知，其分子式为C15H18；该物质中的官能团为碳碳双键。 【小问2详解】 该物质苯环上的四个氢原子处于不同的化学环境，其一氯代物有4种。 【小问3详解】 该物质碳碳双键可与溴水发生加成反应，1mol该物质与溴水混合，最多消耗Br2的物质的量为2 mol；溴水少量时，可能发生多种加成方式，得到的产物结构简式：、、。 【小问4详解】 该物质碳碳双键、苯环均能与H2发生加成，1mol该物质和加成最多需5mol；足量时，不饱和碳均转变为饱和碳，加成产物的结构简式：。 【小问5详解】 ①该物质含有碳碳双键，是烃类，可发生加成、取代、氧化等反应，正确； ②该物质没有亲水基团，含有憎水基团，难溶于水，正确； ③该物质含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，正确； ④碳碳双键和苯环侧链均能使酸性溶液褪色，且发生的是氧化反应，不是加成反应，错误； 故选①②③。 三、实验题(共1小题) 18. 某化学兴趣小组选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。 （1）A中制取乙炔的化学方程式为___________。 （2）制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使水慢慢滴下的原因是___________。 （3）为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验： 纯净乙炔气混合液有机混合物Ⅰ混合液有机混合物Ⅱ ①操作b的名称是___________。 ②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是___________(写结构简式)。 【答案】（1）CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 （2）控制反应速率，使产生的气流稳定，避免产生的泡沫进入导管 （3） ①. 蒸馏或分馏 ②. CH2=CHBr、CH3—CHBr2、CH2Br—CH2Br 【解析】 【分析】装置A中生成乙炔气体，生成的气体中含有，H2S、PH3等杂质，由于硫化氢和硫酸铜反应生成CuS沉淀，PH3易溶于水，可使用硫酸铜溶液除去杂质，最后通过碱石灰干燥乙炔，据此分析解题。 【小问1详解】 电石(碳化钙)和水反应生产乙炔和氢氧化钙，化学方程式为。 【小问2详解】 由于CaC2与H2O反应剧烈，产生C2H2的速率很快，故控制H2O的滴速的原因是：控制反应速率，使产生的气流稳定，避免产生的泡沫进入导管。 【小问3详解】 CH≡CH与HBr发生加成反应时，若CH≡CH中断裂一个键，则与HBr加成可得CH2=CHBr，CH2=CHBr能继续与HBr加成得到CH3—CHBr2、CH2Br—CH2Br，分离有机物一般是根据其沸点差异，采用蒸馏或分馏方法，故答案为：蒸馏或分馏；CH2=CHBr、CH3—CHBr2、CH2Br—CH2Br。 四、推断题(共1小题) 19. 四种短周期元素的性质或结构信息如下表所示，请回答下列问题： 元素 A B C D 性质或结构信息 单质在常温下为固体，难溶于水，易溶于CS2，能形成两种二元含氧酸 原子的 M 层有1个未成对的p电子，核外p电子总数大于7 单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于制造航天飞行器。单质能溶于强酸和强碱 原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少 2.单质和氧化物均为空间网状结构，具有很高的熔、沸点 （1）A原子的最外层电子排布式为___________，D原子核外共有___________个电子。 （2）写出C的单质与强碱反应的离子方程式：___________。 （3） A、B两元素的氢化物分子中键能较小的是___________(填分子式，下同)；分子较稳定的是___________。 （4）已知SiC的晶体结构与D的单质的晶体结构相似，其中C原子的杂化方式为___________，微粒间的作用力为___________。SiC与D的单质的晶体的熔、沸点高低顺序是___________。 【答案】（1） ①. 3s23p4 ②. 14 （2）2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑ （3） ①. H2S ②. HCl （4） ①. sp3杂化 ②. 共价键 ③. SiC>Si 【解析】 【分析】A单质在常温下为固体，难溶于水，易溶于CS2，能形成两种二元含氧酸，则A是S元素； B原子的M层有1个未成对的p电子，核外p电子总数大于7，则B核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，所以B是Cl元素； C单质层被称为“银色的金子”，与锂形成的合金常用于制造航天飞行器。单质能溶于强酸和强碱，则C是Al元素； D原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2，D核外电子排布式是1s22s22p63s23p2，单质和氧化物均为空间网状结构，具有很高的熔、沸点，则D是Si元素； 根据上述分析可知：A是S，B是Cl，C是Al，D是Si元素，据此作答。 【小问1详解】 A是S，核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，最外层电子排布式是3s23p4； D是Si，是14号元素，原子核外有14个电子。 【小问2详解】 C的单质为Al，Al与强碱反应的离子方程式： 。 【小问3详解】 元素的非金属性越强，其形成的氢化物中化学键的键能越高，物质的稳定性就越强。A是S，B是Cl，二者是同一周期元素，元素的非金属性：S＜Cl，所以H2S分子中H-S的键能比HCl分子中H-Cl键的键能小，因此键能较小的是H2S，物质的稳定性较高的是HCl。 小问4详解】 晶体硅中1个硅原子与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以其杂化方式是sp3，SiC的晶体结构与晶体硅相似，故C原子的杂化方式也是sp3杂化； 与晶体硅相似，可知微粒间的相互作用为共价键； 均为共价晶体，键长越短则共价键键能越大，熔沸点越高， Si—C的键长小于Si—Si，所以熔、沸点：碳化硅>晶体硅。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $