1.2 物质的量 讲义 2024-2025学年高一上学期苏教版（2019）化学必修第一册

大单元一化学基础知识 第1讲物质的分类物质的量 备考导航 1.了解分子、原子、离子的含义。了解原子团的定义。熟记并正 确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 2.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式）， 或根据化学式判断化合价。 3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 6.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 复习目标 理解质量守恒定律的含义。 7.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿 伏加德罗常数的含义。 8.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标 准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 9.了解胶体是一种常见的分散系。了解溶液的含义。了解溶液的 组成。了解溶解度、饱和溶液的概念。理解溶液中溶质的质量分 数的概念，并能进行有关计算。 10。了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法 在复习过程中要注意： 1.特别关注物质分类的依据和分类的逻辑关系。 2.阿伏加德罗常数是高考中常考的成熟题型。要理清概念、归类 复习策略 整理，掌握常见的命题角度，熟练掌握有关物质的量计算公式间 的转化关系。 3.复习“一定物质的量浓度溶液的配制”过程中要注意配制的使 用仪器、步骤以及误差分析 分类的方法 物质的分类 物质的量浓度 溶液及胶体 熟记网络 物质 物质的量 阿伏加德罗常数 物质的性质 物质的性 质与变化 物质的量的计算 物质的变化 问题1元素在自然界中的存在形式有： 化合态和游离 态。14C与12℃互为同位素，其中可用作文物鉴定的是14C。 问题2在配制一定物质的量浓度的溶液时，所谓溶液“浓度偏 大”或“浓度偏小”的含义是什么？分别以量筒和容量瓶为例， 分析产生误差因素。 【答案】“浓度偏大”：所配溶液的物质的量浓度比理论上计算 的浓度高：“浓度偏小”：所配溶液的物质的量浓度比理论上计算 的浓度低。 误差因素：实验时的俯视与仰视 (1)量筒操作 课前思考 俯视 刻度线 液面高于 刻度线 刻度线 液面低于 刻度线 仰视 用量筒量取液体溶质时，若俯视读数， 会少量取溶质，则所配溶 液浓度偏小；若仰视读数，会多量取溶质，则所配溶液浓度偏大。 (2)容量瓶操作 刻度线 俯视 液面高于 刻度线 刻度 液面低于 刻度线 仰视 定容时，若俯视读数，溶剂加少，则所配溶液浓度偏大；若仰视 读数，溶剂加多，则所配溶液浓度偏小。 课前8min 对应学生用书P1 1.(2023·广东卷)“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材 料制成的是(C) A.九霄环佩木古琴 B.裴李岗文化骨笛 C.商朝后期陶埙 D.曾侯乙青铜编钟 【解析】九霄环佩木古琴主要构成是木材，A错误；裴李岗文化骨笛由动物 骨骼构成，B错误；曾侯乙青铜编钟主要由合金材料制成，D错误。 2.(2023·江苏卷)我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。“碳 中和”中的“碳”是指B) A.碳原子 B.二氧化碳 C.碳元素 D.含碳物质 3.(2023·浙江卷)材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料主要成分 属于有机物的是(D) A.石墨烯 B.不锈钢 C.石英光导纤维 D.聚酯纤维 【解析】石墨烯是一种由单层碳原子构成的碳单质，属于无机物，A不选； 不锈钢是F、Cr、Ni等组成的合金，属于金属材料，B不选；石英光导纤维的主 要成分为SiO2,属于无机非金属材料，C不选。 4.(2023·全国甲卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(A) A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N B.标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA C.1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA D.1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中CO2-3的数目为1.0NA 【解析】异丁烷的结构式为CHH3 CCH,CH,1mol异丁烷分子含共价键的 数目为13WA,所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5W,A正确；在标 准状况下，SO3为固态，无法用气体摩尔体积求2.24LSO3物质的量及其电子数， B错误；1.0LpH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA,C错误；在水溶液中 CO2-3发生水解，所以1.0L1.0molL的Na2CO3溶液中CO2-3的数目小于1.0Wa, D错误。 考点研析 对应学生用书P2 考点1化学基本概念 知识梳理 知识1化学的定义与特征 化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律 定义 的科学 认识分子、制造分子 特征 化学是以实验为基础的一门科学 化学具有创造性和实用性 ①在分子、原子水平上研究物质，体现研究层次的微观性 ②物质的组成是指物质所含有的元素（如葡萄糖由C、H、O三种元素组 成) 说明 ③物质的结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构 ④绿色化学的思想：采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零 排放或零污染。化学反应的原子利用率为100% 知识2物质的组成与物质的构成 1.物质的组成是指物质所含的元素。 2.物质的构成是指构成物质的微粒： 原子、分子、离子。 构成物质 含义 实例 的微粒 原子是化学变化中的最小微 金属晶体、稀有气体、金刚石、 原子 粒 石墨、硅、二氧化硅等 非金属气态单质、大多数非金 分子是保持物质化学性质的 分子 属氧化物、酸和大多数有机物 最小微粒 等（稀有气体是单原子分子） 活泼金属的氧化物、强碱和大 离子 带电荷的原子或原子团 多数盐等 ①金刚石等共价晶体是由原子通过共价键构成的空间网状 结构，无分子 ②氯化钠等离子化合物由阴、阳离子通过离子键构成，无分 特别 子 注意 ③原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子 ④稀有气体是单原子分子 ⑤金属晶体中有金属阳离子，而无阴离子 3.原子的构成 原子原子核blIc\f\rc（avs4 alcol(质子Z个中子N=口A一Z口个)核外电 子 Z个 原子结构中基本微粒间的关系： (1)质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 (2)质量数=质子数+中子数 (3)质子数=阳离子的核外电子数十阳离子所带电荷数 (4)质子数=阴离子的核外电子数一阴离子所带电荷数 4.元素、核素、同位素和同素异形体 名称 定义 说明 具有相同质子数（或核电荷数） 元素 质子数决定元素的种类 的同一类原子的总称 具有一定数目质子和一定数目 中子的一种原子；AZX的含义：X代 质子和中子共同决定 核素 表元素符号，Z代表质子数（或核电 核素的种类 荷数)，A代表质量数，A=Z十 W 质子数相同而中子数不同的同一 如11H、21H和31H; 同位素 元素的不同核素（原子）互称为同 23592U和23892U 位素 (23592U作核燃料) 同素 如氧气和臭氧、金刚石和石墨、 同种元素组成的不同单质 异形体 白磷和红磷等 [及时巩固] 典例1(2023·茂名一模)科学家利用3P、35S、60Co等放射性核素释放的射线 育种。下列说法正确的是（①） A.35S的核电荷数为35 B.56Co和6Co的中子数相同 C.32P和31P4互为同位素 D.35S03与水反应生成H352SO4 【解析】35S的核电荷数是16，A错误；中子数=质量数一质子数，56Co和 60Co的质量数不同，则中子数不相同，B错误；3P4是单质，与3P不互为同位 素，C错误。 知识3物质的性质与变化 1.物理变化 (1)物质在变化过程中，没有新物质生成的变化为物理变化。物质不经 化学变化就表现出来的性质叫物理性质。 (2)物理性质主要有：状态、颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解 性、导电性、导热性、延展性等。 (3)纯净物有固定的熔点和沸点。 2.化学变化 (1)有新物质生成的变化为化学变化（也叫化学反应）。物质在化学变化中 所表现出来的性质叫化学性质。 (2)化学变化可以看成是原子重新组合的过程。在化学变化中，原子核没有 被破坏，而是原子间旧的化学键断裂，新的化学键形成。 (3)有化学键断裂的变化未必是化学变化。如：NaC1晶体熔化时破坏了离子 键，但没有形成新的化学键，仍属于物理变化。 (4)化学性质主要有：金属性与非金属性、活泼性与不活泼性、氧化性与还 原性、可燃性与不可燃性、酸性、碱性、两性、中性、稳定性与不稳定性等。 3.化学变化过程中常常伴随着物理变化。 知识4化学反应的主要分类 化合反应 分解反应 基本类型 置换反应 复分解反应 离子反应 按反应中有无离子参与分为 华 非离子反应 氧化还原反应 应 按反应中有无电子转移分为 非氧化还原反应 可逆反应 按反应进行的程度和方向分为 不可逆反应 吸热反应 按反应的能量变化分为 放热反应 解疑释惑1 化学用语 1.化学有关专业术语与物质变化的关系 物理变化 化学变化 蒸馏、分馏 干馏 焰色试验 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应 潮解 分解、电解、水解、裂解 氧化、风化、钝化 熔化、汽化、 催化、皂化、软化 液化、升华 硝化、酯化、裂化 油脂的硬化 2.常见化学符号 核素表示 原子（或离子）结构示意图 离子符号 CrO2-4 11H、3717C1 Cl: Cr202-7 元素 电子式 结构式 化合价 表示 H:N:H KM+7)nO 月. H-C-H Na[ci:] NEN K2Mn+6O 标出下列加点元素的化合价。 K2FeO、LiFePO1、FeS2、NaBH、CuH,K2CrzO,、 K2CrO4、NzH、MnO(OH)2 【答案】K,F+O4、Life+2PO4、Fe+2S、NaB+3H-14+'H、K,Cr+6 2O、KzCr+6.O4、N-2H、Mn+4.O(OHD2 [常考判断] 判断正误（正确的画“√”，错误的画“×”）。 (I)乙炔的结构简式为HC=CH(√) (2)孔雀石颜料主要成分为Cu(OD2CuCO耐酸、耐碱() (3)乙烷的球棍模型为 (4)H2和D2互为同素异形体(×) 41728 (⑤)氯离子的结构示意图为 (√) (6)146C用于测定文物的年代（√） (7)加碘盐是在食盐中加入适量的碘酸钾（√） H-N-H (8)氨分子的结构式为 H (√) ⑨)N2的电子式为N::N() H H:N:H (10)氯化铵的电子式为 () (11)KFeO4可作饮用水的消毒剂和净水剂（√） [及时巩固] 典例2(2023·福州模拟)下列图示或化学用语表达正确的是(C) A.过氧化氢的空间填充模型： ● B.中子数为127的碘原子：12753I C.原子结构示意图为 可以表示12C和14C D.NaCIO的电子式：Na·O.…CI.… 【解析】O原子半径大于H原子，则HO2空间填充模型为 自急，A错 误；中子数为127的碘原子表示为18053I,B错误；NaC1O电子式为Na+[·O".· CI·]一，D错误。 深度指津 化学与STsE 半导体材料、光导纤维材料 会属枯 化学与材料 酸用、雾耀，光化学烟雾 硅酸盐村料，新型无机非金属材料 重金属污荣、农药、水体富营养化 天然高分子材料与三大台成村器 化学与环保 垃没处理、污染防治 化学生活常识 碳达蜂、装中和 古代化学与技术 绿色化季 资源的合理开发和利用 化平小常润 (化学与sTSE 化学与环境保护和资源再利用 物质的性质与用逢 分析波悬中产物成分、造液、油渣的成分 化学与 人体大大营养物质 新工艺 分析可着环物质的成分 合理使用食最添加剂 分析某（些）步反应的目的 化堂与健康 药物、清毒 分析物质的分离方法 社会热点 书写化学（离子）游程式 绿色化学：核心思想是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环 境的污染；反应物的原子全部转化为最终产物，原子利用率100%。 温室效应：由二氫化碳、甲烷等引起，可造成气候变暖等。 酸雨：pH小于5.6的大气降水，主要由二氧化硫、氮的氧化物引起。 白色污染：是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一 种形象称谓。 臭氧空洞：人类活动产生的含氯化合物和其他有害气体进入大气层，如氟氯 烃、卤代烃等，它们会造成大气臭氧层被破坏和减少的现象。 雾霾：是雾和霾的组合词，主要由排放的细颗粒物PM2)造成。 重金属污染：指由重金属或其化合物造成的环境污染，主要有铜、汞、 铅、镉、铬等。 光化学烟雾：由氮氧化物NO)和碳氢化合物等引起。 室内污染：由装修材料排放出的甲醛、苯、放射性元素如氨等。 考点2物质的分类 知识梳理 知识1物质的分类 →活泼金（如K、a,人a) 。金洞单奶 不活泼金属：Cu、Hg,Ag、P) +单质 -时C、8、P一同有异形如n金刚石，在婴，C) ·非金屈单质 气态双原子分如0下（门，等）.密温B,为液态 ,稀有气体 单原子分子如Ile、Ne,Ar) 酸件：节化物(O,、S0.) 减氧化物(Na.O.NMgO) 。氧化物 两性氧化物如1D) 成盐氧化物（如C0).NO) 过氧化物NL,OH.O) !心素是种还是 酸].INO.山.S0,) +纯许物 两种或再种以上) 酸 中强酸（如HPO,HO,) 弱酸如H.COOH、H,(CO.HSiO,) 无机化合物 泽威如KOH、aOH.CaOH)」 准溶性碱如MeOH)、cOH),CuOH,] 可溶件弱碱(N1山1HO) 性气氧化物如AO)J 止盐(KSO,aCO.) (物质烂一叫 盐 酸式盐（如NaTO.,NaTISO) 物质 还是测种或 -藏式盐lCuO,COJ 种以上) 炕轻如甲烷) →化合物 烯烃（如乙娇）】 烃 烘烃如∠炔) 为香如苯) ·卤代经（如汉乙烷 →（如乙航） +(如乙) →混合物 ·(如1心醚) 份（如苯酚） 财丙时动 一机化合物 华的生物 ·骏俊（如乙酸） →脂如乙成乙酯) 铁技（如乙此支） ,沈脂如使脂酸甘油 ·粽类如简曲糖) ◆氨酸（如计氨数） 合成分子材料型料、合成纤集、合成橡胶 知识2分散系 1.分散系是指一种（或多种）物质以粒子形式分散在另一种（或多种）物质中所 形成的混合物。被分散成粒子的物质叫作分散质，起分散作用的物质叫作分散 剂。