2024年中考化学专题复习科普文阅读

2024年中考化学专题复习—科普文阅读 1．翼金属——铝 金属铝的发现相较于铁、铜晚，主要是由于铝的化学性质比较活泼，从铝的化合物中提炼单质铝比较困难。因此铝一经发现，身价就高居金属之首，黄金和白银都望尘莫及。直到法国的埃鲁和美国的霍尔各自发明了将氧化铝熔解在冰晶石中电解的方法，铝的提炼才变得经济高效。 大多数的铝是从铝土矿中提炼而来。山西铝土矿有着独特的形成过程，地质学家称之为“红土海相沉积型铝土矿矿床”。从中奥陶纪之后，山西地区经历海洋——陆地——海洋——陆地的多次变迁。在这一过程中，含铝元素的岩石经过红土化、再沉积、成岩及埋藏变质几个阶段，原始矿床露出地表，容易溶解的钾、钠、钙离子被水带走，铝、铁、钛、镓富集，矿石品质进一步提高，最终形成现今的铝土矿。 铝被称作“翼金属”，高速列车的车体材料、神舟飞船、导弹等都使用了我国铅工业的尖端产品，让“中国制造”插翅腾飞。 (1)单质铝一经发现，身价就位于金属之首的原因是 。 (2)将氧化铝熔解在冰晶石中电解得到铝单质的化学方程式是 。 (3)在铝土矿形成过程中发生的变化有 。原始矿床露出地表后被水带走的离子是 (写一种，用化学符号表示)。 (4)高速列车的车体材料、神舟飞船等都用到了铝，是因为其具有 的特性。 (5)铝是很活泼的金属，但铝制品却不易锈蚀，其原因是 。 2.阅读下列短文，根据短文内容和所学知识回答问题： SO2是形成酸雨的主要物质。控制SO2污染的方法有：燃料在燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫(即烟气脱硫)。烟气脱硫方法一般可分为干法和湿法两大类。湿法烟气脱硫是指应用液体吸收剂洗涤含SO2的烟气。干法烟气脱硫，是指用干粉状或颗粒状吸收剂等来处理含SO2的烟气。湿法烟气脱硫的优点是脱硫效率高，稳定，但是能耗高，易造成二次污染，并存在废水处理等问题。干法烟气脱硫的优点是能耗低，工艺过程简单，无污水处理问题等。 实验室可以用图1装置模拟干法烟气脱硫。将煤粉碎，取3份0.5g煤粉，其中2份分别添加0.1g碳酸钙、0.1g碱石灰(CaO和NaOH)作为吸收剂，混合均匀后，在坩埚中进行煤燃烧实验。用SO2传感器测出3份煤燃烧过程中所排放的烟气中SO2的含量(见图2)。 (1)生活中的煤炭是一种 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)大气中的SO2主要来自含硫煤炭燃烧，写出硫燃烧的化学方程式 。 (3)图1中漏斗的作用是 ，A瓶中所放液体为水，其作用是 。 (4)下列有关二氧化硫说法不正确的是_____。 A．控制SO2的污染只能通过烟气脱硫技术解决 B．干法烟气脱硫技术与湿法烟气脱硫技术各有优点 C．SO2形成酸雨的主要原理是SO2易与氧气、水反应生成硫酸 D．煤中加入不同吸收剂，对烟气中SO2的吸收效果不同，其中碱石灰吸收效果最差 (5)“克劳斯法”是处理含硫废气的方法之一、下图为反应原理。下列说法正确的是_____。 A．该反应中分子、原子种类均发生改变 B．参加反应的两种分子的个数比为1：3 C．该反应过程涉及三种氧化物 D．该反应可回收硫资源 3.阅读短文回答问题 铅笔字怎么不见了？ 现在的橡皮主要由聚氯乙烯树脂、增塑剂、陶瓷粉末按一定比例混合而制成。加入增塑剂之后，塑料常温下变得柔软。书写时，铅笔芯将石墨颗粒附着在纸张纤维上而留下字迹。陶瓷粉末会辅助增塑剂更好地与石墨颗粒发生接触，当增塑剂碰到石墨颗粒时就会像磁石吸铁一般与石墨颗粒发生强力结合，将石墨颗粒从纸张纤维中吸走、去除。 (1)橡皮擦除铅笔字迹，属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)橡胶、塑料属于 （填“有机物”或“无机物”）。 (3)利用石墨的 （填一种物理性质）来制作铅笔芯。再列举石墨另一种用途 。 (4)邻苯二甲酸酯（化学式）是一种增塑剂，但有一定的毒副作用。下列关于邻苯二甲酸酯的说法正确的是__________（填序号）。 A．邻苯二甲酸酯由66个原子构成 B．邻苯二甲酸酯中碳元素质量分数最高 C．邻苯二甲酸酯中氢、氧元素质量比为 4.阅读下面科普短文。 过碳酸钠俗称固体双氧水，化学式为 ，常温为白色、无臭固体，遇高温、潮湿易分解。 制备：在 时，将 过氧化氢溶液、纯碱溶液和稳定剂充分混合，待反应结束后通过抽滤、洗涤、干燥得到过碳酸钠。过碳酸钠在潮湿环境中不稳定，研究人员通过实验比较了未添加稳定剂、添加氯化镁稳定剂、有机膦酸稳定剂对过碳酸钠湿度稳定性的影响，其结果如图。（湿度稳定性数值越大，稳定性越强） 用途：很多除茶渍、咖啡渍的产品，其有效成分均为过碳酸钠，使用时将产品粉末倒入盛有温水的杯子中，迅速产生大量气泡，静止片刻后即可清除茶垢。过碳酸钠还可用于急救供氧、医疗杀菌消毒和纺织品洗涤漂白等方面。 依据文章内容回答下列问题。 (1)过碳酸钠的物理性质有 （填一条即可）。 (2)过碳酸钠保存时需注意 （填一条即可）。 (3)为验证过碳酸钠遇水产生的气体为氧气，其操作是：收集气体， 。 (4)对比如图中的三条曲线，得出的结论是：在48小时范围内，当时间相同时，对过碳酸钠湿度稳定性的影响是 。    (5)过碳酸钠可用作急救供氧剂，反应的化学方程式为6 。 5.阅读下列短文并回答问题。 食醋中一般含有3%~5%的醋酸，醋酸的化学名称为乙酸，是无色、有刺激性气味的液体，化学性质与稀盐酸相似。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，可以除去水壶内的水垢（主要成分是碳酸钙）。除水垢时，可在水壶中加入适量食醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的乙酸钙而被除去。食醋还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（有香味）和水，从而达到解酒的目的。 (1)写出食醋的一种用途： 。 (2)下列有关说法正确的是________。 A．乙酸属于有机高分子化合物 B．食醋去除水垢的过程中发生了复分解反应 C．乙酸和稀盐酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有 (3)写出乙酸与氢氧化钠反应的化学方程式： 。 (4)炖鱼时加入适量白酒和食醋味道会更香的原因是 。 6.阅读下面材料，回答问题。 琉璃是中国民间传统工艺品之一。元明以来，山西是琉璃工艺品的主要产地。平遥古城内至今仍大量保存着宋、金以及元、明、清各代比较完整的建筑琉璃构件和各种精美的琉璃器皿。琉璃的制作工序是把含有二氧化硅的金属氧化物碾成粉末，做成“涂料”，以陶为胎，在其表面涂上一层“涂料”，再入窑焙烧，形成一层薄而密的彩色釉。 玻璃制品在清中期以前常被误认为是琉璃制品。琉璃与玻璃的成分、性能及用途如下表： 名称 主要成分 其它成分 性能及用途 琉璃 二氧化硅最多达到 金属氧化物约（氧化铝、氧化钴、氧化铅） 具有特殊的金属光泽，可用于制作流光溢彩的饰品，有釉的陶制建筑用品等 玻璃 二氧化硅 金属氧化物只占左右（氧化钙、氧化铅） 具有非常好的透光度和折光率，可生产试管、烧杯等化学仪器 (1)平遥古城内至今仍大量保存着宋、金以及元、明、清各代比较完整的建筑璃琉构件，说明琉璃具有的性质是 （答一条即可）。 (2)琉璃制作工序中，涉及化学变化的工序是 。 (3)琉璃的主要成分中，硅元素的化合价为 价，硅元素与氧元素的质量比为 。 (4)“琉璃”与“玻璃”均属于 （填“纯净物”或“混合物”）。请写出琉璃中含有的金属元素的符号： （写一种即可）。 (5)“琉璃”与“玻璃”的化学成分的主要区别是 。 (6)化学仪器多为玻璃制作，其原因是 。 7．绿色能源 “绿氢”是指由可再生能源(如太阳能、风能等)制成的氢气。与传统氢气相比，使用绿氢过程中也不会产生二氧化碳和其它空气污染物，对环境十分友好。 绿氢的生产过程主要分为两个步骤。首先是利用太阳能和风力等生产“绿电”，然后利用绿电电解水生产绿氢。但因为氢气的密度只有空气的，如何安全、高效地储存和运输，成为绿氢取代传统能源的关键因素。 研究发现，某些金属材料具有特殊的晶体结构，使得氢原子容易进入其原子间隙中并与其形成金属氢化物，其贮氢量可达金属本身体积的1000～1300倍。氢与这些金属的结合力很弱，一旦加热和改变氢气压强，氢即从金属中释放出来。这些储氢材料的发现和储氢技术的不断成熟，将使绿氢成为未来能源体系中的重要组成部分。 阅读分析，解决问题： (1)绿氢被称为21世纪的重要能源，其原因是 ，但目前仍没得到广泛使用的原因是 。 (2)除上述能源之外，能产生绿氢可再生能源还有 。 (3)绿电电解水生产绿氢的化学方程式为 。 (4)绿氢生产过程中要加入一定量的NaOH溶液，这样做的目的是 。 (5)某些金属材料吸收氢原子并形成金属氢化物。该过程主要发生的变化是 。 8．阅读下列科技短文并回答问题。 过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅，玻璃，塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度、湿度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。 (1)写出过氧化氢的用途 (答一点)。 (2)过氧化氢不稳定的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)图中a点(-2.8°)未生成过氧化氢的原因可能是 。 (4)水蒸气产生过氧化氢的量与 等因素有关。 9．“灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹。目前市场上的灭火弹主要以干粉为主、超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种，且灭火时不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。在扑灭森林大火时，可以选用引燃式超细干粉灭火弹。 根据内容回答下列问题： (1)常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和 。 (2)超细干粉灭火剂的特点有______。 A．灭火浓度最低 B．灭火效能最高 C．灭火速度最快 D．会造成人员伤亡 (3)某种干粉灭火剂的主要成分是NaHCO3，遇热时NaHCO3会分解生成Na2CO3并放出CO2气体，写出该反应的化学方程式： 。 (4)“森林防火，人人有责”。请你对预防森林火灾提一条建设性意见 。 (5)水是生命之源。通常所说的水为H2O，而更广义的水还包括矿物中的氢氧基团（OH）、其他形式的氢（H），它们在高温下才以水分子的形式释放出来。A～C是氢、氧原子及其构成微粒的示意图。 ①A→B→C的变化过程中，不变的是 。 ②参照上图微粒表示方法，画出“氢氧基团(OH)和氢(H)结合成水分子”的微观示意图： 。 10.镓是灰蓝色或银白色的金属,元素符号为 Ga。镓的熔点很低,但沸点很高。纯液态镓有显著的过冷的趋势,在空气中易氧化,形成氧化膜。镓在干燥空气中较稳定,表面会生成氧化物薄膜阻止其继续氧化,在潮湿空气中失去光泽。镓的活动性与锌相似,比铝弱,在化合物中以 +3 价为其主要化合价。 氮化镓是镓常见的化合物之一,工业上以镓粉为原料,用镍催化法生产 GaN。自1990年起氮化镓常用在发光二极管中，不仅仅用在电子元件核心材料之中,研究者还发现使用氮化镓作为催化剂进行光解水可以提高制氢效率，不同温度下使用该催化剂进行光解水的速率如图所示。 依据上文,回答下列问题。 (1)写出镓的物理性质: (写一条),写出镓的化学性质: (写一条)，氧化镓的化学式为 (2)比较金属活动性强弱:镓 (填“>”或“<”)铜。 (3)以镓粉为原料,用镍催化法生产GaN的反应原理为2Ga+2NH3 2GaN+3X.则X的化学式 。 (4)氮化镓作为催化剂进行光解水可以提高制氢效率,写出其反应的化学方程式: 。光解水法与电解水法相比最显著的优点是 。 (5)由题图可知,温度升高会加快使用氨化镓为催化剂进行光解水的反应速率,依据是 。 11.阅读下面科普短文。 从茶叶中提取咖啡因（）的过程如下： 咖啡因能溶于水，可使用分光光度法比较不同茶叶水提物中咖啡因的含量，结果如表1。（吸光度值越高，咖啡因含量越高。） 表1  四种茶叶咖啡因吸光度值 茶叶品种 铁观音 滇红茶 白毫银针 龙井 吸光度值 0.076 0.103 0.123 0.047 实验人员使用安徽毛峰、控制茶叶与水的质量比为1:75进行其他研究，结果如图2、3。 图2单次浸泡，茶水中咖啡因含量与浸泡水温、浸泡时间的关系 图3浸泡温度为85℃，浸泡时间为3min，茶水中咖啡因含量与浸泡次数的关系 咖啡因摄入过多容易刺激胃肠道，引起骨质疏松等。依据文章内容回答下列问题。 (1)图1中，获得浓缩液的过程发生的是 （填“物理”或“化学”）变化，由表1可知，咖啡因含量最低的茶叶是 。 (2)请写出文中有机物的名称 。（填1种即可） (3)下列说法正确的是 a.其他条件相同，浸泡温度越高，茶水中咖啡因含量越高。 b.咖啡因摄入过多对人体有害。 c.咖啡因燃烧只生成二氧化碳和水。 (4)由图3得出的结论是 。 12.阅读下面科普短文。 氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。 为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1∶3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。 1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之向的矛盾。 依据短文信息，回答下列问题： (1)工业上可用 的方法从空气中获得合成氢的原料。 (2)甲烷和高温下反应得到CO和原料气，该反应的化学方程式是 。 (3)从“合成塔”中出来的气体是 （填“纯净物”或“混合物”）。 (4)科学家研究合成氨反应催化剂的目的是 。 (5)按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是______（填字母） A．200大气压、300℃ B．200大气压、500℃ C．400大气压、300℃ D．400大气压、500℃ (6)工业烟气中常含有，直接排放会造成 等环境问题，氨法脱硫是一种高效、低能耗的脱硫方式，最终产物，在农业上可作为 。 13.阅读下面科普短文。 2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛（）光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原等领域。 由于只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）等方法，使能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的，或让与在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氦化碳（）的纳米光催化分解水时，产生质量随时间变化关系如下图。 在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使带来更多经济与社会效益。 回答下列问题： (1)中钛元素的化合价是 。 (2)氮化碳（）属于 （填“单质”或“化合物”）。 (3)光催化分解水制氢的化学方程式是 。与电解水制氢相比，该方法的优点是 （答出一点即可）。 (4)下列关于的说法正确的是______（填字母标号）。 A．改变形态的方法均属于物理方法 B．掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好 C．与掺杂铁相比，掺杂金（）会提高生产成本 D．光催化还原有利于实现“碳中和”目标 14.阅读下列短文，回答相关问题 化学为味精“发声” 食盐和味精是厨房中常见的调味品，《中国居民腾食指南2016》中指出成人每天摄入食盐不超过6克，每天摄入5克以下的食盐已足够满足机体需要。食盐中的阳离子为钠离子，中国营养学会指出，高钠摄入作为独立的风险因子，已经成为影响我国居民健康，覆盖面极广的健康隐患，如会诱发高血压等疾病。味精，主要成分是谷氨酸钠(C5H8NO4Na)，其含量超过90%，其余为水和氯化钠，是增鲜调味品之一。如图是生产味精的主要流程： 但现在很多人对味精的使用存在误解。 【误区一】味精有毒 味精的主要成分就是谷氨酸钠，为白色柱状结晶体，常温下不易溶于水，在70℃-80℃时溶解性最好，鲜味最佳。谷氨酸钠存在于葡萄、番茄这些水果中，在人体代谢过程中可以产生谷氨酸(C5H9NO4)，而组成蛋白质的氨基酸中谷氨酸占了20%。“味精有毒”论不攻自破。但是谷氨酸钠中含有大量的钠离子，所以在食用味精时也要注意适量。 加热时间(小时) 焦谷氨酸钠含量(%) 100℃ 107℃ 115℃ 0.5 0.3 0.4 0.7 1.0 0.6 0.9 1.4 2.0 1.1 1.9 2.8 4.0 2.1 3.6 5.7 【误区二】味精会致癌 目前有谣言称，“当谷氨酸钠加热到100℃以上时，就会产生焦谷氨酸钠，这是味精致癌的罪魁祸首”。由于焦谷氨酸钠没有鲜味，所以“谷氨酸钠转化为焦谷氨酸钠会降低鲜味”是正确的，但是焦谷氨酸钠致癌，这个言论尚无科学证明。其次，味精在120℃时才会产生焦谷氨酸钠，失去鲜味。但量极少，对人体影响微乎其微(如表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系)。所以，从科学层面来看，所谓“味精致癌论”更多是危言耸听。 【误区三】所有菜肴都可通过添加味精来增鲜 通过科学数据表明，味精的鲜味与其水溶液的酸碱度的关系如表： pH ＜6.6 6.7~7.2 ＞7.2 鲜味强弱 减弱 最强 无 其实，谷氨酸对营养不良、脑发育不良、神经衰弱、癫痫等也有一定的辅助治疗作用。 (1)谷氨酸钠(C5H8NO4Na)中的阴离子为 (写出离子符号)。 (2)图中步骤Ⅱ，可利用 (填物质名称)进行脱色。 (3)谷氨酸(C5H9NO4)与氢氧化钠发生中和反应的方程式为 。 (4)从定量角度分析：摄入 g谷氨酸钠(C5H8NO4Na)含钠量相当于5.85gNaCl的含钠量。 (5)当谷氨酸钠加热到100℃以上时，会受热分解成焦谷氨酸钠(C5H6NO3Na)和物质R，R的化学式为 。 (6)下列关于味精的说法中，合理的是______。 A．拌凉菜使用晶体味精，应先用少量温水溶解，再浇到凉菜上 B．对所有菜肴，使用味精都可以使味道更鲜美 C．味精使用时，最好在火熄灭后，温度不太高时添加 D．“味精致癌论”没有依据，所以人们可以大量使用味精 15．阅读科普短文，回答下列问题。 2024年5月3日，长征五号遥八运载火箭将嫦娥六号探测器成功送入地月转移轨道，发射任务取得圆满成功。长征五号遥八运载火箭用使用液氢等物质做燃料。氢能被认为是理想的清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源制得的中含有，利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净的氢气。 氢气的储存方式有多种。科研人员研究出镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运，其原理是利用金属镁和氢气在和高压条件下发生反应生成氢化镁。添加镍元素能有效改善镁基储氢材料的储氢性能，科研人员通过实验比较了添加镍元素的镁基储氢材料在不同温度下的储氢性能，实验结果如图。图中吸氢量越大，储氢性能越好。 随着科学技术的发展，一定会有更优异的储氢材料使氢能广泛应用。 (1)下列有关氢能的说法正确的是 。 A．氢气来源广泛，可由空气直接分离获得 B．氢气变为液氢时，氢分子之间间隔变小 C．现阶段氢能已经能完全替代化石能源 D．氢气的沸点比的沸点低 (2)氢能被认为是理想的清洁能源，原因是 （用化学方程式表示）。 (3)中氢元素的化合价为 。 (4)对比图中三条曲线，得出的结论是： 。 16．阅读下列材料。 2022年北京冬奥会虽已落幕，但运动员们的精神、英姿却永驻。同时，在冬奥会上如花样滑冰、速度滑冰及冰球等项目中运动员所穿冰刀鞋也引起人们的关注。鞋上真带刀吗？什么材质做的？…其实冰刀鞋上并没有刀，而是装在冰刀鞋底下的钢制刀状物，这是冰鞋最重要的部位。 冰刀的演变经历了漫长的时间，目前较常见的有碳素钢冰刀，比较适合初学者使用。在相同的条件下，碳素钢等级越高，制成的冰刀边缘使用寿命就越长，而碳素钢的等级主要取决于含碳量的高低。在此类冰刀的制作工艺中，常将冰刀经热处理后使其表面硬度提高，再利用分段淬火的方法满足冰刀不同部位对硬度的需求，最终制成刀刃有一定弧度，刀前部有刀齿，且不同项目冰刀式样、弧度和刀齿也不同的现代冰刀。冰刀整体制成后，表面通常还需镀铬以防腐蚀。 此外适合国际竞技使用的高端冰刀用钢则为粉末合金钢，此种钢制作工艺难度较大，其钢水是经过高压惰性气体或高压水雾化，得到钢的细小粉末，然后在高温、高压下压制成形，再经烧结而成的高速钢。 结合材料和所学知识回答下列问题： (1)高端冰刀所用材料为 。 (2)碳素钢属于 （填“合成”或“金属”）材料。 (3)镀铬可以增强耐腐蚀性的原因是 。 (4)淬火可以提高金属的硬度和 （填字母）。 A．耐磨性 B．塑性 C．韧性 (5)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是 。 (6)向一定量的AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中可能有的物质是 。 17．阅读下面科普短文。 青铜古称“吉金”，多为金黄色，主要是铜、锡、铅的合金。因其铜锈呈青绿色, 故名青铜。运用现代仪器分析青铜器及其锈蚀成分可以帮助我们对青铜器文物进行研究和保护。 研究人员利用X射线能谱仪对我国西周晚期某墓地出土的青铜容器、兵器、乐器的成分进行了分析，其中锡含量的分布频次如图。    研究人员利用X射线衍射分析技术对“镇国之宝”后母戊鼎西南足部位的锈蚀样品进行分析，结果如下：    上述成分中，碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]对青铜文物的危害极大，器物一旦沾染上这种物质，在环境湿度适宜的条件下，就会像患上瘟疫一样传染和蔓延，将会造成溃烂、穿孔，直至彻底瓦解。 依据文章内容回答下列问题。 （1）青铜名称的由来是 。 （2）由锡含量的分布频次图推断，某件青铜兵器的锡含量可能是 （填字母序号，下同）。 A 4% B 10% C 18% D 26% （3）后母戊鼎西南足上的锈蚀成分中，属于氧化物的是 。 （4）碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]的生成与环境中的氧气、水和 密切相关。 A 氯化物 B 二氧化碳 C 水 D 氮气 （5）下列说法不合理的是 。 A．青铜器的锡含量可能与用途有关 B．珍贵的青铜器应保存在绝氧、干燥的环境中 C． 保护青铜器时，无须关注环境中的氯化物 D．后母戊鼎西南足的锈蚀样品中都含有Cu2Cl(OH)3和Cu2CO3(OH)2 18．阅读下列短文，回答相关问题。 茶叶中含有大量的茶多酚。茶多酚是白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇，味苦涩，在碱性环境中不稳定，具有抗氧化、延缓衰老、降血脂和降血糖等功能，在食品、医药、日化、保健等方面具有广泛的应用前景。茶多酚是茶叶中30多种多酚类化合物的总称，在茶叶的药效中起主导作用。茶树适宜生长在pH4.5～6.5的土壤中，并且品种和环境不同，茶叶中的茶多酚含量不同。茶多酚易被氧化，如图1是多酚氧化酶催化茶多酚氧化的示意图（图中a、b、c、d分别代表4种物质）。 不同茶叶中茶多酚的含量不同，这与茶叶的加工工艺以及发酵程度有关，下表为中国六大类茶叶中茶多酚含量的测定结果： 样品名称 绿茶 白茶 黄茶 青茶 红茶 黑茶 发酵程度 未发酵 微发酵 轻发酵 半发酵 全发酵 后发酵 茶多酚含量 54.79％ 32.53％ 32.33％ 20.04％ 17.36％ 17.08％ 研究人员选用绿茶与白茶，分别提取出不同浓度茶多酚提取液，进行总抗氧化能力（FRAP）实验，并与高效抗氧化剂Vc的总抗氧化能力进行对比，测定结果如图2所示。实验表明，茶多酚确实具有较好的抗氧化活性，是人体自由基的清除剂，有助于延缓衰老，日常生活中可通过饮茶获得。一般来说，茶汤越浓、越苦涩、回甘越好说明茶汤中含的茶多酚浓度越大，但不是所有人都适合饮茶，有胃病的人如果饮茶过量或过浓，易引起胃肠道的病理变化，并形成溃疡。因此，科学合理饮茶才有利于身体健康。 (1)写出一条茶多酚的物理性质 。 (2)茶杯中的滤网可使茶叶与茶水分离，其分离方法相当于实验基本操作中的 。 (3)喝茶时需先洗茶，去除茶叶表面的杂质，为减少茶多酚流失，洗茶时应注意： 。 (4)多酚氧化酶催化茶多酚氧化的过程中，代表酶的是 （选填“a”“b”“c”或“d”）。 (5)pH4.5～6.5的土壤属于 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。 (6)根据表中信息分析，绿茶中茶多酚含量高的原因是 。 (7)对比图2中三条曲线，可得到的实验结论是 。 (8)下列说法正确的是 （填序号）。 ①茶叶应密封保存 ②提取茶多酚，除可用水浸的方式，也可以用乙醇浸取 ③茶越浓，茶多酚含量越高，因此人人都应多喝茶，且越浓越好 2024年中考化学专题复习—科普文阅读 参考答案 1．翼金属——铝 金属铝的发现相较于铁、铜晚，主要是由于铝的化学性质比较活泼，从铝的化合物中提炼单质铝比较困难。因此铝一经发现，身价就高居金属之首，黄金和白银都望尘莫及。直到法国的埃鲁和美国的霍尔各自发明了将氧化铝熔解在冰晶石中电解的方法，铝的提炼才变得经济高效。 大多数的铝是从铝土矿中提炼而来。山西铝土矿有着独特的形成过程，地质学家称之为“红土海相沉积型铝土矿矿床”。从中奥陶纪之后，山西地区经历海洋——陆地——海洋——陆地的多次变迁。在这一过程中，含铝元素的岩石经过红土化、再沉积、成岩及埋藏变质几个阶段，原始矿床露出地表，容易溶解的钾、钠、钙离子被水带走，铝、铁、钛、镓富集，矿石品质进一步提高，最终形成现今的铝土矿。 铝被称作“翼金属”，高速列车的车体材料、神舟飞船、导弹等都使用了我国铅工业的尖端产品，让“中国制造”插翅腾飞。 (1)单质铝一经发现，身价就位于金属之首的原因是 。 (2)将氧化铝熔解在冰晶石中电解得到铝单质的化学方程式是 。 (3)在铝土矿形成过程中发生的变化有 。原始矿床露出地表后被水带走的离子是 (写一种，用化学符号表示)。 (4)高速列车的车体材料、神舟飞船等都用到了铝，是因为其具有 的特性。 (5)铝是很活泼的金属，但铝制品却不易锈蚀，其原因是 。 【答案】(1)从铝的化合物中提炼单质铝比较困难，价格较贵 (2) (3) 红土化、再沉积、成岩及埋藏变质 K+(合理即可) (4)密度小、耐腐蚀 (5)在常温下能和氧气反应，表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝和氧气的进一步反应 2.阅读下列短文，根据短文内容和所学知识回答问题： SO2是形成酸雨的主要物质。控制SO2污染的方法有：燃料在燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫(即烟气脱硫)。烟气脱硫方法一般可分为干法和湿法两大类。湿法烟气脱硫是指应用液体吸收剂洗涤含SO2的烟气。干法烟气脱硫，是指用干粉状或颗粒状吸收剂等来处理含SO2的烟气。湿法烟气脱硫的优点是脱硫效率高，稳定，但是能耗高，易造成二次污染，并存在废水处理等问题。干法烟气脱硫的优点是能耗低，工艺过程简单，无污水处理问题等。 实验室可以用图1装置模拟干法烟气脱硫。将煤粉碎，取3份0.5g煤粉，其中2份分别添加0.1g碳酸钙、0.1g碱石灰(CaO和NaOH)作为吸收剂，混合均匀后，在坩埚中进行煤燃烧实验。用SO2传感器测出3份煤燃烧过程中所排放的烟气中SO2的含量(见图2)。 (1)生活中的煤炭是一种 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)大气中的SO2主要来自含硫煤炭燃烧，写出硫燃烧的化学方程式 。 (3)图1中漏斗的作用是 ，A瓶中所放液体为水，其作用是 。 (4)下列有关二氧化硫说法不正确的是_____。 A．控制SO2的污染只能通过烟气脱硫技术解决 B．干法烟气脱硫技术与湿法烟气脱硫技术各有优点 C．SO2形成酸雨的主要原理是SO2易与氧气、水反应生成硫酸 D．煤中加入不同吸收剂，对烟气中SO2的吸收效果不同，其中碱石灰吸收效果最差 (5)“克劳斯法”是处理含硫废气的方法之一、下图为反应原理。下列说法正确的是_____。 A．该反应中分子、原子种类均发生改变 B．参加反应的两种分子的个数比为1：3 C．该反应过程涉及三种氧化物 D．该反应可回收硫资源 【答案】(1)混合物 (2) (3) 收集产生的气体 吸收SO2，防止空气污染 (4)AD (5)D 3.阅读短文回答问题 铅笔字怎么不见了？ 现在的橡皮主要由聚氯乙烯树脂、增塑剂、陶瓷粉末按一定比例混合而制成。加入增塑剂之后，塑料常温下变得柔软。书写时，铅笔芯将石墨颗粒附着在纸张纤维上而留下字迹。陶瓷粉末会辅助增塑剂更好地与石墨颗粒发生接触，当增塑剂碰到石墨颗粒时就会像磁石吸铁一般与石墨颗粒发生强力结合，将石墨颗粒从纸张纤维中吸走、去除。 (1)橡皮擦除铅笔字迹，属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)橡胶、塑料属于 （填“有机物”或“无机物”）。 (3)利用石墨的 （填一种物理性质）来制作铅笔芯。再列举石墨另一种用途 。 (4)邻苯二甲酸酯（化学式）是一种增塑剂，但有一定的毒副作用。下列关于邻苯二甲酸酯的说法正确的是__________（填序号）。 A．邻苯二甲酸酯由66个原子构成 B．邻苯二甲酸酯中碳元素质量分数最高 C．邻苯二甲酸酯中氢、氧元素质量比为 【答案】(1)物理 (2)有机物 (3) 质软 电极 (4)B 4.阅读下面科普短文。 过碳酸钠俗称固体双氧水，化学式为 ，常温为白色、无臭固体，遇高温、潮湿易分解。 制备：在 时，将 过氧化氢溶液、纯碱溶液和稳定剂充分混合，待反应结束后通过抽滤、洗涤、干燥得到过碳酸钠。过碳酸钠在潮湿环境中不稳定，研究人员通过实验比较了未添加稳定剂、添加氯化镁稳定剂、有机膦酸稳定剂对过碳酸钠湿度稳定性的影响，其结果如图。（湿度稳定性数值越大，稳定性越强） 用途：很多除茶渍、咖啡渍的产品，其有效成分均为过碳酸钠，使用时将产品粉末倒入盛有温水的杯子中，迅速产生大量气泡，静止片刻后即可清除茶垢。过碳酸钠还可用于急救供氧、医疗杀菌消毒和纺织品洗涤漂白等方面。 依据文章内容回答下列问题。 (1)过碳酸钠的物理性质有 （填一条即可）。 (2)过碳酸钠保存时需注意 （填一条即可）。 (3)为验证过碳酸钠遇水产生的气体为氧气，其操作是：收集气体， 。 (4)对比如图中的三条曲线，得出的结论是：在48小时范围内，当时间相同时，对过碳酸钠湿度稳定性的影响是 。    (5)过碳酸钠可用作急救供氧剂，反应的化学方程式为6 。 【答案】(1)白色、无臭固体 (2)保持低温、干燥 (3)将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气 (4) 有机膦酸（或有机膦酸稳定剂） 氯化镁（或氯化镁稳定剂） 未添加（或未添加稳定剂） (5)H2O 5.阅读下列短文并回答问题。 食醋中一般含有3%~5%的醋酸，醋酸的化学名称为乙酸，是无色、有刺激性气味的液体，化学性质与稀盐酸相似。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，可以除去水壶内的水垢（主要成分是碳酸钙）。除水垢时，可在水壶中加入适量食醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的乙酸钙而被除去。食醋还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（有香味）和水，从而达到解酒的目的。 (1)写出食醋的一种用途： 。 (2)下列有关说法正确的是________。 A．乙酸属于有机高分子化合物 B．食醋去除水垢的过程中发生了复分解反应 C．乙酸和稀盐酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有 (3)写出乙酸与氢氧化钠反应的化学方程式： 。 (4)炖鱼时加入适量白酒和食醋味道会更香的原因是 。 【答案】(1)除去水壶中的水垢，杀菌、调味 (2)BC (3) (4)白酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，乙醇能与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯有香味 6.阅读下面材料，回答问题。 琉璃是中国民间传统工艺品之一。元明以来，山西是琉璃工艺品的主要产地。平遥古城内至今仍大量保存着宋、金以及元、明、清各代比较完整的建筑琉璃构件和各种精美的琉璃器皿。琉璃的制作工序是把含有二氧化硅的金属氧化物碾成粉末，做成“涂料”，以陶为胎，在其表面涂上一层“涂料”，再入窑焙烧，形成一层薄而密的彩色釉。 玻璃制品在清中期以前常被误认为是琉璃制品。琉璃与玻璃的成分、性能及用途如下表： 名称 主要成分 其它成分 性能及用途 琉璃 二氧化硅最多达到 金属氧化物约（氧化铝、氧化钴、氧化铅） 具有特殊的金属光泽，可用于制作流光溢彩的饰品，有釉的陶制建筑用品等 玻璃 二氧化硅 金属氧化物只占左右（氧化钙、氧化铅） 具有非常好的透光度和折光率，可生产试管、烧杯等化学仪器 (1)平遥古城内至今仍大量保存着宋、金以及元、明、清各代比较完整的建筑璃琉构件，说明琉璃具有的性质是 （答一条即可）。 (2)琉璃制作工序中，涉及化学变化的工序是 。 (3)琉璃的主要成分中，硅元素的化合价为 价，硅元素与氧元素的质量比为 。 (4)“琉璃”与“玻璃”均属于 （填“纯净物”或“混合物”）。请写出琉璃中含有的金属元素的符号： （写一种即可）。 (5)“琉璃”与“玻璃”的化学成分的主要区别是 。 (6)化学仪器多为玻璃制作，其原因是 。 【答案】(1)常温下化学性质稳定 (2)入窑焙烧 (3) (4) 混合物 // (5)成分中金属氧化物的含量不同 (6)玻璃具有较好的透光度和折光率 7．绿色能源 “绿氢”是指由可再生能源(如太阳能、风能等)制成的氢气。与传统氢气相比，使用绿氢过程中也不会产生二氧化碳和其它空气污染物，对环境十分友好。 绿氢的生产过程主要分为两个步骤。首先是利用太阳能和风力等生产“绿电”，然后利用绿电电解水生产绿氢。但因为氢气的密度只有空气的，如何安全、高效地储存和运输，成为绿氢取代传统能源的关键因素。 研究发现，某些金属材料具有特殊的晶体结构，使得氢原子容易进入其原子间隙中并与其形成金属氢化物，其贮氢量可达金属本身体积的1000～1300倍。氢与这些金属的结合力很弱，一旦加热和改变氢气压强，氢即从金属中释放出来。这些储氢材料的发现和储氢技术的不断成熟，将使绿氢成为未来能源体系中的重要组成部分。 阅读分析，解决问题： (1)绿氢被称为21世纪的重要能源，其原因是 ，但目前仍没得到广泛使用的原因是 。 (2)除上述能源之外，能产生绿氢可再生能源还有 。 (3)绿电电解水生产绿氢的化学方程式为 。 (4)绿氢生产过程中要加入一定量的NaOH溶液，这样做的目的是 。 (5)某些金属材料吸收氢原子并形成金属氢化物。该过程主要发生的变化是 。 【答案】(1) 可再生，无污染(合理即可) 储存和运输较困难 (2)水能、潮汐能等(合理即可) (3)略 (4)增强导电性 (5)化学变化 8．阅读下列科技短文并回答问题。 过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅，玻璃，塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度、湿度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。 (1)写出过氧化氢的用途 (答一点)。 (2)过氧化氢不稳定的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)图中a点(-2.8°)未生成过氧化氢的原因可能是 。 (4)水蒸气产生过氧化氢的量与 等因素有关。 【答案】(1)消毒杀菌 (2) (3)温度过低，水蒸气冷凝后直接凝固成为固体 (4)温度、湿度 9．“灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹。目前市场上的灭火弹主要以干粉为主、超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种，且灭火时不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。在扑灭森林大火时，可以选用引燃式超细干粉灭火弹。 根据内容回答下列问题： (1)常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和 。 (2)超细干粉灭火剂的特点有______。 A．灭火浓度最低 B．灭火效能最高 C．灭火速度最快 D．会造成人员伤亡 (3)某种干粉灭火剂的主要成分是NaHCO3，遇热时NaHCO3会分解生成Na2CO3并放出CO2气体，写出该反应的化学方程式： 。 (4)“森林防火，人人有责”。请你对预防森林火灾提一条建设性意见 。 (5)水是生命之源。通常所说的水为H2O，而更广义的水还包括矿物中的氢氧基团（OH）、其他形式的氢（H），它们在高温下才以水分子的形式释放出来。A～C是氢、氧原子及其构成微粒的示意图。 ①A→B→C的变化过程中，不变的是 。 ②参照上图微粒表示方法，画出“氢氧基团(OH)和氢(H)结合成水分子”的微观示意图： 。 【答案】(1)干粉灭火弹 (2)ABC (3)略 (4)严禁携带火种进山等 (5) 氢原子和氧原子（或H、O） 10.镓是灰蓝色或银白色的金属,元素符号为 Ga。镓的熔点很低,但沸点很高。纯液态镓有显著的过冷的趋势,在空气中易氧化,形成氧化膜。镓在干燥空气中较稳定,表面会生成氧化物薄膜阻止其继续氧化,在潮湿空气中失去光泽。镓的活动性与锌相似,比铝弱,在化合物中以 +3 价为其主要化合价。 氮化镓是镓常见的化合物之一,工业上以镓粉为原料,用镍催化法生产 GaN。自1990年起氮化镓常用在发光二极管中，不仅仅用在电子元件核心材料之中,研究者还发现使用氮化镓作为催化剂进行光解水可以提高制氢效率，不同温度下使用该催化剂进行光解水的速率如图所示。 依据上文,回答下列问题。 (1)写出镓的物理性质: (写一条),写出镓的化学性质: (写一条)，氧化镓的化学式为 (2)比较金属活动性强弱:镓 (填“>”或“<”)铜。 (3)以镓粉为原料,用镍催化法生产GaN的反应原理为2Ga+2NH3 2GaN+3X.则X的化学式 。 (4)氮化镓作为催化剂进行光解水可以提高制氢效率,写出其反应的化学方程式: 。光解水法与电解水法相比最显著的优点是 。 (5)由题图可知,温度升高会加快使用氨化镓为催化剂进行光解水的反应速率,依据是 。 【答案】(1) 镓的熔点很低(合理即可) 在空气中易氧化(合理即可) Ga2O3 (2)> (3)H2 (4) 2H2O2H2 ↑ +O2 ↑ 节约能源（合理即可） (5)相同时间内，温度越高，产生氢气的量越多 11.阅读下面科普短文。 从茶叶中提取咖啡因（）的过程如下： 咖啡因能溶于水，可使用分光光度法比较不同茶叶水提物中咖啡因的含量，结果如表1。（吸光度值越高，咖啡因含量越高。） 表1  四种茶叶咖啡因吸光度值 茶叶品种 铁观音 滇红茶 白毫银针 龙井 吸光度值 0.076 0.103 0.123 0.047 实验人员使用安徽毛峰、控制茶叶与水的质量比为1:75进行其他研究，结果如图2、3。 图2单次浸泡，茶水中咖啡因含量与浸泡水温、浸泡时间的关系 图3浸泡温度为85℃，浸泡时间为3min，茶水中咖啡因含量与浸泡次数的关系 咖啡因摄入过多容易刺激胃肠道，引起骨质疏松等。依据文章内容回答下列问题。 (1)图1中，获得浓缩液的过程发生的是 （填“物理”或“化学”）变化，由表1可知，咖啡因含量最低的茶叶是 。 (2)请写出文中有机物的名称 。（填1种即可） (3)下列说法正确的是 a.其他条件相同，浸泡温度越高，茶水中咖啡因含量越高。 b.咖啡因摄入过多对人体有害。 c.咖啡因燃烧只生成二氧化碳和水。 (4)由图3得出的结论是 。 【答案】(1) 物理 龙井 (2)乙醇 (3)b (4)使用安徽毛峰、茶叶与水的质量比为1:75，浸泡温度为85℃、浸泡3min，浸泡次数4次内，随浸泡次数增加，茶水中咖啡因含量降低 12.阅读下面科普短文。 氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。 为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1∶3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。 1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之向的矛盾。 依据短文信息，回答下列问题： (1)工业上可用 的方法从空气中获得合成氢的原料。 (2)甲烷和高温下反应得到CO和原料气，该反应的化学方程式是 。 (3)从“合成塔”中出来的气体是 （填“纯净物”或“混合物”）。 (4)科学家研究合成氨反应催化剂的目的是 。 (5)按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是______（填字母） A．200大气压、300℃ B．200大气压、500℃ C．400大气压、300℃ D．400大气压、500℃ (6)工业烟气中常含有，直接排放会造成 等环境问题，氨法脱硫是一种高效、低能耗的脱硫方式，最终产物，在农业上可作为 。 【答案】(1)分离液态空气 (2) (3)混合物 (4)加快反应速率 (5)C (6) 酸雨 氮肥 13.阅读下面科普短文。 2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛（）光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原等领域。 由于只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）等方法，使能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的，或让与在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氦化碳（）的纳米光催化分解水时，产生质量随时间变化关系如下图。 在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使带来更多经济与社会效益。 回答下列问题： (1)中钛元素的化合价是 。 (2)氮化碳（）属于 （填“单质”或“化合物”）。 (3)光催化分解水制氢的化学方程式是 。与电解水制氢相比，该方法的优点是 （答出一点即可）。 (4)下列关于的说法正确的是______（填字母标号）。 A．改变形态的方法均属于物理方法 B．掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好 C．与掺杂铁相比，掺杂金（）会提高生产成本 D．光催化还原有利于实现“碳中和”目标 【答案】(1)+4 (2)化合物 (3) 略 节约能源 (4)CD 14.阅读下列短文，回答相关问题 化学为味精“发声” 食盐和味精是厨房中常见的调味品，《中国居民腾食指南2016》中指出成人每天摄入食盐不超过6克，每天摄入5克以下的食盐已足够满足机体需要。食盐中的阳离子为钠离子，中国营养学会指出，高钠摄入作为独立的风险因子，已经成为影响我国居民健康，覆盖面极广的健康隐患，如会诱发高血压等疾病。味精，主要成分是谷氨酸钠(C5H8NO4Na)，其含量超过90%，其余为水和氯化钠，是增鲜调味品之一。如图是生产味精的主要流程： 但现在很多人对味精的使用存在误解。 【误区一】味精有毒 味精的主要成分就是谷氨酸钠，为白色柱状结晶体，常温下不易溶于水，在70℃-80℃时溶解性最好，鲜味最佳。谷氨酸钠存在于葡萄、番茄这些水果中，在人体代谢过程中可以产生谷氨酸(C5H9NO4)，而组成蛋白质的氨基酸中谷氨酸占了20%。“味精有毒”论不攻自破。但是谷氨酸钠中含有大量的钠离子，所以在食用味精时也要注意适量。 加热时间(小时) 焦谷氨酸钠含量(%) 100℃ 107℃ 115℃ 0.5 0.3 0.4 0.7 1.0 0.6 0.9 1.4 2.0 1.1 1.9 2.8 4.0 2.1 3.6 5.7 【误区二】味精会致癌 目前有谣言称，“当谷氨酸钠加热到100℃以上时，就会产生焦谷氨酸钠，这是味精致癌的罪魁祸首”。由于焦谷氨酸钠没有鲜味，所以“谷氨酸钠转化为焦谷氨酸钠会降低鲜味”是正确的，但是焦谷氨酸钠致癌，这个言论尚无科学证明。其次，味精在120℃时才会产生焦谷氨酸钠，失去鲜味。但量极少，对人体影响微乎其微(如表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系)。所以，从科学层面来看，所谓“味精致癌论”更多是危言耸听。 【误区三】所有菜肴都可通过添加味精来增鲜 通过科学数据表明，味精的鲜味与其水溶液的酸碱度的关系如表： pH ＜6.6 6.7~7.2 ＞7.2 鲜味强弱 减弱 最强 无 其实，谷氨酸对营养不良、脑发育不良、神经衰弱、癫痫等也有一定的辅助治疗作用。 (1)谷氨酸钠(C5H8NO4Na)中的阴离子为 (写出离子符号)。 (2)图中步骤Ⅱ，可利用 (填物质名称)进行脱色。 (3)谷氨酸(C5H9NO4)与氢氧化钠发生中和反应的方程式为 。 (4)从定量角度分析：摄入 g谷氨酸钠(C5H8NO4Na)含钠量相当于5.85gNaCl的含钠量。 (5)当谷氨酸钠加热到100℃以上时，会受热分解成焦谷氨酸钠(C5H6NO3Na)和物质R，R的化学式为 。 (6)下列关于味精的说法中，合理的是______。 A．拌凉菜使用晶体味精，应先用少量温水溶解，再浇到凉菜上 B．对所有菜肴，使用味精都可以使味道更鲜美 C．味精使用时，最好在火熄灭后，温度不太高时添加 D．“味精致癌论”没有依据，所以人们可以大量使用味精 【答案】(1) (2)活性炭 (3) (4)16.9 (5)H2O (6)AC 15．阅读科普短文，回答下列问题。 2024年5月3日，长征五号遥八运载火箭将嫦娥六号探测器成功送入地月转移轨道，发射任务取得圆满成功。长征五号遥八运载火箭用使用液氢等物质做燃料。氢能被认为是理想的清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源制得的中含有，利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净的氢气。 氢气的储存方式有多种。科研人员研究出镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运，其原理是利用金属镁和氢气在和高压条件下发生反应生成氢化镁。添加镍元素能有效改善镁基储氢材料的储氢性能，科研人员通过实验比较了添加镍元素的镁基储氢材料在不同温度下的储氢性能，实验结果如图。图中吸氢量越大，储氢性能越好。 随着科学技术的发展，一定会有更优异的储氢材料使氢能广泛应用。 (1)下列有关氢能的说法正确的是 。 A．氢气来源广泛，可由空气直接分离获得 B．氢气变为液氢时，氢分子之间间隔变小 C．现阶段氢能已经能完全替代化石能源 D．氢气的沸点比的沸点低 (2)氢能被认为是理想的清洁能源，原因是 （用化学方程式表示）。 (3)中氢元素的化合价为 。 (4)对比图中三条曲线，得出的结论是： 。 【答案】(1)BD (2) (3) (4)在吸氢时间相同时，时添加镍元素的镁基储氢材料储氢性能最好 16．阅读下列材料。 2022年北京冬奥会虽已落幕，但运动员们的精神、英姿却永驻。同时，在冬奥会上如花样滑冰、速度滑冰及冰球等项目中运动员所穿冰刀鞋也引起人们的关注。鞋上真带刀吗？什么材质做的？…其实冰刀鞋上并没有刀，而是装在冰刀鞋底下的钢制刀状物，这是冰鞋最重要的部位。 冰刀的演变经历了漫长的时间，目前较常见的有碳素钢冰刀，比较适合初学者使用。在相同的条件下，碳素钢等级越高，制成的冰刀边缘使用寿命就越长，而碳素钢的等级主要取决于含碳量的高低。在此类冰刀的制作工艺中，常将冰刀经热处理后使其表面硬度提高，再利用分段淬火的方法满足冰刀不同部位对硬度的需求，最终制成刀刃有一定弧度，刀前部有刀齿，且不同项目冰刀式样、弧度和刀齿也不同的现代冰刀。冰刀整体制成后，表面通常还需镀铬以防腐蚀。 此外适合国际竞技使用的高端冰刀用钢则为粉末合金钢，此种钢制作工艺难度较大，其钢水是经过高压惰性气体或高压水雾化，得到钢的细小粉末，然后在高温、高压下压制成形，再经烧结而成的高速钢。 结合材料和所学知识回答下列问题： (1)高端冰刀所用材料为 。 (2)碳素钢属于 （填“合成”或“金属”）材料。 (3)镀铬可以增强耐腐蚀性的原因是 。 (4)淬火可以提高金属的硬度和 （填字母）。 A．耐磨性 B．塑性 C．韧性 (5)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是 。 (6)向一定量的AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中可能有的物质是 。 【答案】(1)粉末合金钢 (2)金属 (3)隔绝氧气和水 (4)A (5) (6)硝酸亚铁 17．阅读下面科普短文。 青铜古称“吉金”，多为金黄色，主要是铜、锡、铅的合金。因其铜锈呈青绿色, 故名青铜。运用现代仪器分析青铜器及其锈蚀成分可以帮助我们对青铜器文物进行研究和保护。 研究人员利用X射线能谱仪对我国西周晚期某墓地出土的青铜容器、兵器、乐器的成分进行了分析，其中锡含量的分布频次如图。    研究人员利用X射线衍射分析技术对“镇国之宝”后母戊鼎西南足部位的锈蚀样品进行分析，结果如下：    上述成分中，碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]对青铜文物的危害极大，器物一旦沾染上这种物质，在环境湿度适宜的条件下，就会像患上瘟疫一样传染和蔓延，将会造成溃烂、穿孔，直至彻底瓦解。 依据文章内容回答下列问题。 （1）青铜名称的由来是 。 （2）由锡含量的分布频次图推断，某件青铜兵器的锡含量可能是 （填字母序号，下同）。 A 4% B 10% C 18% D 26% （3）后母戊鼎西南足上的锈蚀成分中，属于氧化物的是 。 （4）碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]的生成与环境中的氧气、水和 密切相关。 A 氯化物 B 二氧化碳 C 水 D 氮气 （5）下列说法不合理的是 。 A．青铜器的锡含量可能与用途有关 B．珍贵的青铜器应保存在绝氧、干燥的环境中 C． 保护青铜器时，无须关注环境中的氯化物 D．后母戊鼎西南足的锈蚀样品中都含有Cu2Cl(OH)3和Cu2CO3(OH)2 【答案】 其铜锈呈青绿色 C Cu2O、SnO2 A CD 18．阅读下列短文，回答相关问题。 茶叶中含有大量的茶多酚。茶多酚是白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇，味苦涩，在碱性环境中不稳定，具有抗氧化、延缓衰老、降血脂和降血糖等功能，在食品、医药、日化、保健等方面具有广泛的应用前景。茶多酚是茶叶中30多种多酚类化合物的总称，在茶叶的药效中起主导作用。茶树适宜生长在pH4.5～6.5的土壤中，并且品种和环境不同，茶叶中的茶多酚含量不同。茶多酚易被氧化，如图1是多酚氧化酶催化茶多酚氧化的示意图（图中a、b、c、d分别代表4种物质）。 不同茶叶中茶多酚的含量不同，这与茶叶的加工工艺以及发酵程度有关，下表为中国六大类茶叶中茶多酚含量的测定结果： 样品名称 绿茶 白茶 黄茶 青茶 红茶 黑茶 发酵程度 未发酵 微发酵 轻发酵 半发酵 全发酵 后发酵 茶多酚含量 54.79％ 32.53％ 32.33％ 20.04％ 17.36％ 17.08％ 研究人员选用绿茶与白茶，分别提取出不同浓度茶多酚提取液，进行总抗氧化能力（FRAP）实验，并与高效抗氧化剂Vc的总抗氧化能力进行对比，测定结果如图2所示。实验表明，茶多酚确实具有较好的抗氧化活性，是人体自由基的清除剂，有助于延缓衰老，日常生活中可通过饮茶获得。一般来说，茶汤越浓、越苦涩、回甘越好说明茶汤中含的茶多酚浓度越大，但不是所有人都适合饮茶，有胃病的人如果饮茶过量或过浓，易引起胃肠道的病理变化，并形成溃疡。因此，科学合理饮茶才有利于身体健康。 (1)写出一条茶多酚的物理性质 。 (2)茶杯中的滤网可使茶叶与茶水分离，其分离方法相当于实验基本操作中的 。 (3)喝茶时需先洗茶，去除茶叶表面的杂质，为减少茶多酚流失，洗茶时应注意： 。 (4)多酚氧化酶催化茶多酚氧化的过程中，代表酶的是 （选填“a”“b”“c”或“d”）。 (5)pH4.5～6.5的土壤属于 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。 (6)根据表中信息分析，绿茶中茶多酚含量高的原因是 。 (7)对比图2中三条曲线，可得到的实验结论是 。 (8)下列说法正确的是 （填序号）。 ①茶叶应密封保存 ②提取茶多酚，除可用水浸的方式，也可以用乙醇浸取 ③茶越浓，茶多酚含量越高，因此人人都应多喝茶，且越浓越好 【答案】(1)白色粉末/易溶于水/可溶于乙醇/味苦涩 (2)过滤 (3)水量不易过多时间不易过长（合理即可） (4)a (5)酸性 (6)绿茶未发酵 (7)其他实验条件相同，当茶多酚提取液浓度相同时，茶多酚含量越高，抗氧化活性越好（合理即可） (8)①② 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$