第三章 晶体结构与性质 单元测试题（含答案）2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题

一、选择题

1．下列说法正确的是

A．BCl3和PCl5中心原子均满足8电子稳定结构

B．霓虹灯发光是由于电子从基态跃迁到激发态而产生的

C．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素

D．NH3和BF3形成的化合物中N和B都采取的是sp3杂化

2．利用超分子可分离和。将、混合物加入一种空腔大小适配的杯酚中进行分离的流程如图所示。

下列说法错误的是

A．该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征

B．杯酚分子中存在大键

C．杯酚与形成氢键

D．与金刚石晶体类型不同

3．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是

A．简单离子半径；

B．X、W单质的晶体类型一定相同

C．Q单质的熔点一定小于Y与Z形成的化合物的熔点

D．简单气态氢化物的稳定性：

4．下列关系错误的是

A．键角： B．燃烧热：乙烷>乙醇

C．沸点： D．热稳定性：

5．联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是

A．N2H4分子中σ键与π键的数目之比为

B．1 mol N2H4可处理水中1．5 mol O2

C．[Cu(NH3)4]2+中存在离子键、配位键和极性共价键

D．氨水中NH3与H2O间存在氢键

6．下列有关物质结构与性质的说法中正确的是

A．碳正离子呈平面三角形

B．是第四周期未成对电子数最多的元素

C．物质的熔沸点：(金刚石)

D．冰分子中的化学键-氢键可以表示为

7．下列说法正确的是

A．离子化合物中一定含有金属元素 B．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键

C．共价晶体熔化要破坏共价键 D．只有离子化合物中才存在离子

8．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5

B．1mol Fe和Cu分别与足量的S反应，转移的电子数均为2

C．在晶体中，每摩Si原子与4个O原子形成共价键

D．将2mol 与1mol 置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为2

9．原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为单晶晶胞，其中原子坐标参数A为，B为(，0，)，C为(，，0)。则D原子的坐标参数为

A．(，，) B．(0，，0) C．(，，) D．(，0，0)

10．下列说法正确的是

A．和均为含有共价键的离子化合物

B．是共价化合物，空间构型为正四面体形

C．冠醚可“夹带”等碱金属阳离子，两者之间通过离子键结合

D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏

11．碳化硅俗称金刚砂，与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A．碳化硅的化学式为

B．距离碳原子最近的碳原子数为12

C．金刚石的熔点低于

D．若晶胞参数为，则该晶体的密度为

12．下列晶体分类中正确的一组是

选项	离子晶体	共价晶体	分子晶体
A		Si
B		石墨	S
C		灰锡
D		金刚石	玻璃

 

A．A B．B C．C D．D

13．下列关于晶胞的说法不正确的是

A．所有的晶胞都是平行六面体

B．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成

C．晶胞中的各原子个数比与晶体中的相等

D．晶胞的密度与晶体的密度相同

14．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是

A．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价健

B．分子晶体中一定存在共价健

C．HI的相对分子质量大于HF，但是HF的沸点高于HI